2025年華東師大版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),達到平衡后測得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強使容器容積縮小為原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.35mol/L。下列說法不正確的是（）A.x+y﹥zB.平衡向右移動C.B的轉(zhuǎn)化率提高D.C的體積分?jǐn)?shù)降低2、科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。化學(xué)家提出“硫－碘熱循環(huán)法”制氫氣，總反應(yīng)方程式為：其循環(huán)過程分三步進行：(a)SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4(b)2HI＝H2＋I2(c)2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。下列分析不合理的是()A.由于硫酸很穩(wěn)定，所以反應(yīng)(c)最難進行B.該循環(huán)過程不需加熱，常溫下就能進行C.反應(yīng)生成的SO2和I2可以循環(huán)使用D.“硫－碘熱循環(huán)法”耗能大,若利用太陽能,可大面積推廣3、在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)rm{A(g)?B(g)+C(g)}rm{triangleH<0(}正反應(yīng)為放熱反應(yīng)rm{).}若反應(yīng)物的濃度由rm{2mol/L}降到rm{0.8mol/L}需rm{20s}那么反應(yīng)物濃度由rm{0.8mol/L}降到rm{0.2mol/L}所需的時間為rm{(}假設(shè)反應(yīng)溫度不變rm{)(}rm{)}A.rm{10s}B.大于rm{10s}C.小于rm{10s}D.無法判斷4、下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.含rm{5}個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成rm{4}個rm{C-C}鍵B.正戊烷分子中所有原子均在一條直線上C.碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定符合通式rm{C_{n}H_{2n+2}}D.分子式為rm{C_{3}H_{8}}與rm{C_{6}H_{14}}的兩種有機物一定互為同系物5、化學(xué)平衡：rm{mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)(}如圖rm{)}表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是rm{(}rm{)}

A.正反應(yīng)吸熱：rm{m+n>p+q}B.正反應(yīng)吸熱：rm{m+n<p+q}C.正反應(yīng)放熱：rm{m+n>p+q}D.正反應(yīng)放熱：rm{m+n<p+q}6、要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵，金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱，由此判斷下列說法正確的是A.金屬鎂的熔點高于金屬鋁B.堿金屬單質(zhì)的熔rm{.}沸點從rm{Li}到rm{Cs}是逐漸升高的C.金屬鎂的硬度小于金屬鈣D.金屬鋁的硬度大于金屬鈉7、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是()A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B.鐵遇冷濃硝酸表面發(fā)生鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是rm{Fe-3e^{-}簍TFe^{3+}}評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{3}^{2-}}rm{Na^{+}}rm{H^{+}}B.rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{Mg^{2+}}rm{Ca^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{H^{+}}rm{Al^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}9、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.凡能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛B.乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，表明了醛具有氧化性C.在加熱和有催化劑rm{(}如銅rm{)}的條件下，某些醇可能被空氣中的rm{O_{2}}所氧化，生成對應(yīng)的醛或酮D.福爾馬林是rm{35%隆蘆40%}的甲醛水溶液，可用于浸制生物標(biāo)本10、膦rm{(PH_{3})}在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之rm{.}它的分子是三角錐形rm{.}以下關(guān)于rm{PH_{3}}的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{PH_{3}}是非極性分子B.rm{PH_{3}}分子中有未成鍵的電子對C.rm{PH_{3}}中的rm{P-H}鍵的極性比rm{NH_{3}}中rm{N-H}鍵的極性弱D.rm{PH_{3}}分子中的rm{P-H}鍵是非極性鍵11、將rm{1molA(g)}和rm{1molB(g)}投入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：rm{A(g)+B(g)?xC(g)}經(jīng)測定rm{C}在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)rm{(C%)}與時間rm{(t)}符合下列圖rm{I}所示關(guān)系，由此推斷下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.在上述可逆反應(yīng)中rm{x=3}B.在圖rm{II}中rm{P_{3}>P_{4}}rm{Y}軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C.一定溫度下，向達到平衡后的容器中再加入rm{2molC}重新達到平衡時，rm{C}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D.在圖rm{II}中rm{P_{3}<P_{4}}rm{Y}軸表示rm{A}的轉(zhuǎn)化率12、在rm{10L}恒容密閉容器中充入rm{X(g)}和rm{Y(g)}發(fā)生反應(yīng)rm{X(g)+Y(g)?}rm{M(g)+N(g)}所得實驗數(shù)據(jù)如下表：。實驗編號溫度rm{/隆忙}起始時物質(zhì)的量rm{/mol}平衡時物質(zhì)的量rm{/mol}rm{n}rm{(X)}rm{n}rm{(Y)}rm{n}rm{(M)}rm{n}rm{(Y)}rm{n}rm{(M)}rm{壟脵}rm{700}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.090}rm{壟脷}rm{800}rm{0.10}rm{0.40}rm{0.080}rm{壟脹}rm{800}rm{0.80}rm{0.20}rm{a}rm{壟脺}rm{900}rm{0.40}rm{0.10}rm下列說法正確的是A.實驗rm{壟脵}中，若rm{5min}時測得rm{n}rm{(M)=0.050mol}則rm{0}至rm{5min}時間內(nèi)，用rm{N}表示的平均反應(yīng)速率rm{v}rm{(N)=1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}B.實驗rm{壟脷}中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K}rm{=2.0}C.實驗rm{壟脹}中，達到平衡時，rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為rm{80%}D.實驗rm{壟脺}中，達到平衡時，rmrm{<0.080}13、rm{BF_{3}}與一定量的水形成rm{(H_{2}O)_{2}?BF_{3}}晶體rm{Q}rm{Q}在一定條件下可轉(zhuǎn)化為rm{R}

反應(yīng)過程中新形成的化學(xué)鍵中無rm{(}rm{)}A.離子鍵B.配位鍵C.非極性共價鍵D.氫鍵評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、（14分）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于____。（1）酸性溶液c(H+)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH____7。人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c(H+)=mol/L。食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為。（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是____（填序號）。①溶液中c(H+)②酸的物質(zhì)的量濃度③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是____（填序號，下同））,呈中性的是____,呈堿性的是____。（4）氯化鐵水解的離子方程式為，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是。15、(14分)金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：（1）環(huán)戊二烯分子中最多有______個原子共平面。（2）金剛烷的分子式為__________。（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是___________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸（）[提示：苯環(huán)上的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基（—COOH）]寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：___________________________________。16、某烴A與發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經(jīng)測試知C的分子中含有兩個雙鍵，分子式為將C催化加氫生成環(huán)戊烷。試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。（1）A．________、B．________、C．________。（2）寫出由B得化合物C的反應(yīng)方程式____；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是反應(yīng)（3）已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是：A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2CH2BrD．CH2BrCH2CH2CH2Br17、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）。已知：溶液B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質(zhì)量為28。請回答下列問題：（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別是、、；（2）C→A反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）在一定條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。18、化合物rm{H(C_{13}H_{16}O_{2})}是一種香料，存在于金屬中，以烷烴rm{A}為原料合成rm{H}的路線如下：

rm{(1)B}是rm{A}的一鹵代物，經(jīng)測定rm{B}分子中只有rm{1}種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則rm{A}的名稱是。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的化學(xué)方程式_________。rm{(3)G}所含官能團的名稱是_________。rm{(4)F隆煤G}包括兩少反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是_______、_______。rm{(5)H}屬于芳香族化合物，它的分子式具有反式結(jié)構(gòu)，用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)：____。rm{(6)}芳香族化合物rm{I}是rm{G}的同分異構(gòu)體，與rm{G}具有相同的官能團，則rm{I}的結(jié)構(gòu)可能有___種rm{(}不包括順反結(jié)構(gòu)rm{)}其中苯環(huán)上的一氯代物有rm{2}種的rm{I}的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。19、(6分)寫出下列原子的電子排布式。(1)S(2)29Cu(3)26Fe(1)________________________________________________________________________(2)________________________________________________________________________(3)________________________________________________________________________20、（8分）現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有。21、（4分）稀鹽酸與鋁發(fā)生反應(yīng)，要生成3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），需消耗鋁g；反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移mol電子。22、判斷如圖裝置的名稱：rm{B}池為______rm{(}填“原電池”或“電解池”rm{)}當(dāng)rm{C_{2}}極析出rm{224mL}氣體rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}時：鋅的質(zhì)量______rm{(}填“增加”或“減少”rm{)}．評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共20分)23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)27、某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進行實驗；以探究苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的原理，并分離；提純反應(yīng)產(chǎn)物。

請回答下列問題：

rm{(1)}冷凝管所起的作用為______，冷凝水從______口進入rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}．

rm{(2)}實驗開始時，關(guān)閉rm{K_{2}}開啟氏和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始rm{.}裝置rm{DI}中小試管內(nèi)苯的作用是______．

rm{(3)}能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______．

rm{(4)}反應(yīng)結(jié)束后，將裝置rm{I}中的水倒吸人裝置Ⅱ中rm{.}這樣操作的目的是______rm{.}簡述這一步驟的操作______．

rm{(5)}利用三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．

rm{壟脵}用蒸餾水洗滌，振蕩，分液rm{壟脷}用rm{5%}rm{NaOH}溶液洗滌，振蕩，分液rm{壟脹}用蒸餾水洗滌，振蕩，分液rm{壟脺}加入無水rm{CaCl_{2}}粉末干燥rm{壟脻}______rm{(}填操作名稱rm{)}．28、rm{1}rm{2-}二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷rm{.}其中rm{A}和rm{F}中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，rm{D}中的試管里裝有液溴rm{.}可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在rm{140隆忙}脫水生成乙醚rm{.(}夾持裝置已略去rm{)}

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。乙醇rm{1}rm{2-}二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.79}rm{2.2}rm{0.71}沸點rm{/隆忙}rm{78.5}rm{132}rm{34.6}熔點rm{/隆忙}一rm{l30}rm{9}rm{-116}填寫下列空白：

rm{(1)A}中主要發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：______rm{.D}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

rm{(2)}安全瓶rm{B}可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞rm{.}請寫出發(fā)生堵塞時瓶rm{B}中的現(xiàn)象．______

rm{(3)}在裝置rm{C}中應(yīng)加入______，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：rm{(}填正確選項前的字母rm{)a.}水rm{b.}濃硫酸rm{c.}氫氧化鈉溶液rm{d.}飽和碳酸氫鈉溶液。

rm{(4)}容器rm{E}中rm{NaOH}溶液的作用是______．

rm{(5)}若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚rm{.}可用______rm{(}填操作名稱rm{)}的方法除去．

rm{(6)}反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置rm{D}其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻rm{(}如用冰水rm{)}其原因是______．29、某研究學(xué)習(xí)小組探究同溫同壓下，相同濃度、相同體積，酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同。設(shè)計簡易實驗裝置如下圖，該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰrm{.壟脵}配制濃度均為rm{0.5mol/L}稀鹽酸和醋酸溶液；rm{壟脷}用____量取rm{10.00mL0.5mol/L}稀鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；rm{壟脹}分別將除去表面氧化膜的鎂條系于銅絲末端；rm{壟脺}在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；rm{壟脻}將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中rm{(}銅絲不與酸接觸rm{)}至反應(yīng)完全，記錄____；rm{壟脼}反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為rm{VmL}Ⅱrm{.}請將上述步驟補充完整并回答下列問題：rm{(1)}組裝好儀器后，應(yīng)先____；rm{(2)}乙中導(dǎo)管應(yīng)____rm{(}填“長進短出”或“短進長出”rm{)}rm{(3)}讀取量筒內(nèi)水的體積時，應(yīng)進行的的操作是____；請簡述這樣操作的原因____。30、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用如圖裝置來制備乙酸乙酯rm{{.}(}部分夾持儀器已略去rm{)}已知：。密度rm{(g{/}cm^{3})}熔點rm{({隆忙})}沸點rm{({隆忙})}溶解度乙醇rm{0{.}79}rm{{-}114{.}5}rm{78{.}4}與水互溶乙酸rm{1{.}05}rm{16{.}6}rm{118{.}1}易溶于水、乙醇乙酸乙酯rm{0{.}90}rm{{-}83{.}6}rm{77{.}2}微溶于水，能溶于乙醇在rm{A}中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入rm{A}中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在rm{B}中得到乙酸乙酯粗品。

rm{(1)}濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是______，rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

rm{(2)}長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外；還具有的作用是______；

rm{(3)}中盛裝的液體是______，收集到的乙酸乙酯在______層rm{(}填“上”或“下”rm{)}

rm{(4)}收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______rm{{隆忙}}左右。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解析】試題分析：在恒溫下增大壓強使容器容積縮小為原來的一半的瞬間，A的濃度是0.40mol/L。但再次達到平衡時，測得A的濃度為0.35mol/L，這說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正方應(yīng)是體積減小的，因此選項ABC都是正確的，選項D不正確，C的體積分?jǐn)?shù)增大，答案選D。考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響【解析】【答案】D2、B【分析】由于硫酸很穩(wěn)定，所以循環(huán)過程c反應(yīng)很難進行，致使這個制氫氣的總反應(yīng)在常溫下并不能進行，需要提供能量才可，故B描述不合理。【解析】【答案】B3、B【分析】解：反應(yīng)物的濃度由rm{2mol/L}降到rm{0.8mol/L}時的平均反應(yīng)速率rm{=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{2mol/L-0.8mol/L}{20s}=0.06mol/(L.s)}假設(shè)以rm{=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{2mol/L-0.8mol/L}{20s}=0.06mol/(L.s)}的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物的濃度由rm{0.06mol/(L.s)}降到rm{0.8mol/L}所需反應(yīng)時間rm{=dfrac{0.8mol/L-0.2mol/L}{0.06mol/(L.s)}=10s}實際上反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物的濃度由rm{0.2mol/L}降到rm{=dfrac

{0.8mol/L-0.2mol/L}{0.06mol/(L.s)}=10s}時的平均反應(yīng)速率小于rm{0.8mol/L}所以所用時間應(yīng)大于rm{0.2mol/L}

故選B．

先計算反應(yīng)物的濃度由rm{0.06mol/(L.s)}降到rm{10s}時的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物的濃度由rm{2mol/L}降到rm{0.8mol/L}所需反應(yīng)時間；實際上反應(yīng)所需時間比這個時間長，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時值，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的變化而變化．rm{0.8mol/L}【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】

本題考查了有機物的成鍵特征；有機物的結(jié)構(gòu)、同系物的概念等知識；側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意對重要有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的把握。

【解答】

A.碳原子可以形成碳鏈，無論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有rm{4}個rm{C-C}單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有rm{5}個rm{C-C}單鍵；故A錯誤；

B.正戊烷分子中；甲基中的原子是立體結(jié)構(gòu)，正戊烷也是立體結(jié)構(gòu)的有機物，所以正戊烷分子中所有原子在一條直線上是錯誤的，故B錯誤；

C.不僅飽和鏈烴中只含有rm{C-C}單鍵與rm{C-H}單鍵，環(huán)烷烴中也只含有rm{C-C}單鍵與rm{C-H}單鍵；故C錯誤；

D.滿足通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}的有機物是烷烴，互為同系物，所以分子式為rm{C_{3}H_{8}}與rm{C_{6}H_{14}}的兩種有機物一定互為同系物；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、A【分析】略【解析】rm{A}6、D【分析】A.因為鎂離子所帶rm{2}個正電荷，而鋁離子帶rm{3}個正電荷，所以鎂的金屬鍵比鋁弱，所以鎂的熔點低于金屬鋁，故A錯誤；rm{B.}堿金屬都屬于金屬晶體，從rm{Li}到rm{Cs}金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點降低，故B錯誤；rm{C.}因為鎂離子的半徑比鈣離子小，所以鎂的金屬鍵比鈣強，則鎂的硬度大于金屬鈣，故C錯誤；rm{D.}因為鎂離子所帶rm{2}個正電荷，而鈉離子帶rm{1}個正電荷，所以鎂的金屬鍵比鈉強，則鋁的硬度大于金屬鈉，故D正確；故選D。?【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A.}用電解原理保護金屬時；金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，故A錯誤；

B.常溫下；鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應(yīng)，所以可以保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；

C.鋼管；銅管和雨水能構(gòu)成原電池；鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯誤；

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}故D錯誤；

故選B．

A.用電解原理保護金屬時；金屬應(yīng)作電解池陰極；

B.常溫下；鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)；

C.構(gòu)成原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕；

D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時；負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子．

本題以金屬的腐蝕與防護為載體考查了原電池和電解池原理，注意鐵和鋁的鈍化現(xiàn)象不是沒反應(yīng)而是反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應(yīng)，為易錯點．【解析】rm{B}二、雙選題(共6題，共12分)8、rCD【分析】解：rm{A.CO_{3}^{2-}}rm{H^{+}}結(jié)合生成水和氣體；不能大量共存，故A不選；

B.rm{Cu^{2+}}rm{OH^{-}}結(jié)合生成沉淀；不能大量共存，故B不選；

C.該組離子之間不反應(yīng)；能大量共存，故C選；

D.該組離子之間不反應(yīng)；能大量共存，故D選；

故選CD．

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水；氣體、沉淀等；則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度較?。窘馕觥縭m{CD}9、rCD【分析】解：rm{A.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有醛基；但不一定為醛，如甲酸，故A錯誤；

B.乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；表明了醛具有還原性，故B錯誤；

C.在加熱和有催化劑rm{(}如銅rm{)}的條件下，與羥基所連碳上有氫原子的醇可能被空氣中的rm{O_{2}}所氧化；生成對應(yīng)的醛或酮，故C正確；

D.福爾馬林是rm{35%隆蘆40%}的甲醛水溶液；可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制生物標(biāo)本，故D正確；

故選CD．

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有醛基；但不一定為醛；

B.乙醛具有還原性；能與弱氧化劑銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

C.醇能催化氧化生成醛或酮；則與羥基所連碳上有氫原子；

D.福爾馬林是甲醛的水溶液；可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

本題主要考查了醛的性質(zhì)，難度不大，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．【解析】rm{CD}10、rBC【分析】解：rm{A.}該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故A錯誤；

B.rm{PH_{3}}分子rm{P}原子最外層有rm{5}個電子，其中rm{3}個電子和rm{3}個rm{H}原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有rm{1}個未成鍵的孤對電子；故B正確；

C.電負(fù)性相差越大，共價鍵的極性越強，則rm{PH_{3}}中的rm{P-H}鍵的極性比rm{NH_{3}}中rm{N-H}鍵的極性弱；故C正確；

D.同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以rm{P-H}原子之間存在極性鍵；故D錯誤；

故選BC．

A.正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子；正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；

B.rm{PH_{3}}分子中有rm{1}個未成鍵的孤對電子；

C.電負(fù)性相差越大；共價鍵的極性越強；

D.同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵．

本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識點，以氨氣分子為例采用知識遷移的方法進行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度不大．【解析】rm{BC}11、rBC【分析】解：由圖rm{1}可知，rm{T_{1}}時，rm{P_{2}}到達平衡的時間短，則速率快，所以rm{P_{2}>P_{1}}壓強越大，rm{C%}越大，即正方向為體積減小的方向，所以rm{x=1}rm{P_{2}}時，rm{T_{1}}到達平衡的時間短，則速率快，所以rm{T_{1}>T_{2}}溫度越高，rm{C%}越小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)triangleH<0}

A、由以上分析可知rm{x=1}故A錯誤；

B、在圖rm{II}中rm{Y}隨溫度的升高而降低，已知升高溫度平衡逆移，所以氣體的物質(zhì)的量增加，平均摩爾質(zhì)量減小，故rm{Y}軸可以表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，增大壓強平衡正移，平均摩爾質(zhì)量增大，所以rm{P_{3}>P_{4}}故B正確；

C、一定溫度下，向達到平衡后的容器中再加入rm{2molC}采用極限法全部轉(zhuǎn)化為rm{A}和rm{B}時恰好為rm{1molA(g)}和rm{1molB(g)}達到平衡時與原平衡相比壓強增大，所以平衡正移，rm{C}的物質(zhì)的量增大，則rm{C}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；故C正確；

D、在圖rm{II}中rm{Y}隨溫度的升高而降低，已知升高溫度平衡逆移，所以rm{A}的轉(zhuǎn)化率減?。蝗粼龃髩簭娖胶庹?，rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大，所以rm{P_{3}>P_{4}}故D錯誤；

故選BC．

由圖rm{1}可知，rm{T_{1}}時，rm{P_{2}}到達平衡的時間短，則速率快，所以rm{P_{2}>P_{1}}壓強越大，rm{C%}越大，即正方向為體積減小的方向，所以rm{x=1}rm{P_{2}}時，rm{T_{1}}到達平衡的時間短，則速率快，所以rm{T_{1}>T_{2}}溫度越高，rm{C%}越小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)triangleH<0}

由圖Ⅱ可知，rm{Y}隨溫度的升高而降低，可判斷rm{Y}為rm{A}的轉(zhuǎn)化率或混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等，結(jié)合壓強對平衡移動的影響判斷rm{P_{3}}rm{P_{4}}的關(guān)系．

本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)平衡圖象的理解，由于勒夏特列原理只適用于“單因素”rm{(}濃度或溫度或壓強rm{)}改變，分析時應(yīng)固定一個物理量，分析另一物理量對縱坐標(biāo)的影響，題目難度中等．【解析】rm{BC}12、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。【解答】A.rm{N}的平均反應(yīng)速率和rm{M}相等，為rm{dfrac{dfrac{0.05mol}{10L}}{5min}=1隆脕{10}^{-3}mol/left(L隆隴minright)}故A不符合題意；B.實驗rm{dfrac{

dfrac{0.05mol}{10L}}{5min}=1隆脕{10}^{-3}mol/left(L隆隴minright)

}平衡常數(shù)為rm{dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}故B不符合題意；rm{壟脷}平衡常數(shù)為rm{

dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}故B不符合題意；的轉(zhuǎn)化率為rm{壟脷}則

rm{

dfrac{0.0080隆脕0.0080}{0.032隆脕0.0020}=1}C.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為rm{80%}則rm{Y}rm{80%}rm{X(g)}rm{+}rm{Y(g)}rm{X(g)}

rm{+}rm{Y(g)}rm{M(g)}rm{+}rm{N(g)}rm{M(g)}

rm{+}rm{N(g)}起始濃度rm{(mol/L)0.080}rm{0.020}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)0.080}

rm{0.020}rm{0}rm{0}轉(zhuǎn)化濃度rm{(mol/L)0.016}rm{0.016}rm{0.016}rm{0.016}平衡常數(shù)rm{K=dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}故反應(yīng)達到平衡，即rm{(mol/L)0.016}的轉(zhuǎn)化率為rm{0.016}故C符合題意；rm{0.016}

D.根據(jù)rm{0.016}時平衡常數(shù)為rm{K=dfrac{0.009隆脕0.009}{0.031隆脕0.001}=2.9>1}故升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡濃度rm{(mol/L)0.064}rm{0.004}rm{0.016}rm{0.016}中溫度也是rm{(mol/L)0.064}由于反應(yīng)前后體積不變，則與rm{0.004}相比rm{0.016}平衡是等效的，因此最終平衡時rm{0.016}的物質(zhì)的量平衡常數(shù)rm{K=

dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}故反應(yīng)達到平衡，即rm{Y}的轉(zhuǎn)化率為當(dāng)溫度升高到rm{K=

dfrac{0.016隆脕0.016}{0.064隆脕0.004}=1}時平衡顯逆反應(yīng)方向移動，因此rm{Y}故D不符合題意。rm{80%}

【解析】rm{CD}13、rCD【分析】解：rm{Q}在一定條件下可轉(zhuǎn)化為rm{R}由圖可知，晶體rm{Q}中rm{O-H}鍵斷裂，而rm{R}中出現(xiàn)離子和rm{B}與rm{O}的配位鍵；則新形成的化學(xué)鍵包括離子鍵和配位鍵，新形成的化學(xué)鍵中無非極性共價鍵和氫鍵；

故選CD．

rm{Q}在一定條件下可轉(zhuǎn)化為rm{R}由圖可知，晶體rm{Q}中rm{O-H}鍵斷裂，而rm{R}中出現(xiàn)離子和rm{B}與rm{O}的配位鍵；以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，配位鍵為解答的難點，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【解析】試題分析：常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積就是是的離子積常數(shù)，數(shù)值等于1×10-14。（1）常溫下酸性溶液中氫離子濃度是大于c(OH-)，此時pH大于7；氫離子濃度的負(fù)對數(shù)是pH，所以在pH＝2的情況下，c(H+)=0.01mol/L。醋酸是弱酸，部分電離，電離方程式是CH3COOHCH3COO-+H+。（2）由于鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸，所以在pH均為3的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度是相等的，但醋酸的濃度大于鹽酸的，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，答案選①。（3）氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；氯化銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性。（4）氯化鐵也是強酸弱堿鹽，鐵離子水解，生成氫氧化鐵和鹽酸，所以配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制鐵離子的水解。考點：考查溶液酸堿性的判斷、鹽類水解的應(yīng)用等【解析】【答案】（14分）1×10-14（1）＞＜0.01CH3COOHCH3COO-+H+（2）①（3）③①②（4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+抑制Fe3+水解15、略

【分析】試題分析：（1）烯烴雙鍵兩側(cè)的四個原子共面，環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；（2）由結(jié)構(gòu)式根據(jù)碳的四價可知金剛烷的分子式為C10H16；（3）反應(yīng)②是鹵代烴變?yōu)橄N，應(yīng)在NaOH的乙醇溶液中加熱反應(yīng)；反應(yīng)③為烯烴變?yōu)槎宕鸁N，引入兩個溴原子，應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)④二溴代烴變?yōu)槎N，發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為（4）烯烴的氧化產(chǎn)物從結(jié)構(gòu)上看，碳碳雙鍵斷裂生成醛或酮；（5）A的分子式為C5H12，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，可知A為苯的對位二元取代物，結(jié)構(gòu)式為考點：有機物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)、同分異構(gòu)體【解析】【答案】（14分）（1）9（2分）。（2）C10H16（2分）。（3）NaOH乙醇溶液，加熱（1分），加成反應(yīng)（1分），（2分）。（4）（2分）。（每個結(jié)構(gòu)簡式1分，共4分）。16、略

【分析】【解析】【答案】（1）A．B．C．（各2分，共6分）（2）+2NaOH+2NaBr+2H2O（3分）消去反應(yīng)（1分）（3）D（3分）17、略

【分析】【解析】【答案】（12分）(1)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br(2)CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr(3)略(4)18、rm{(1)2-}甲基丙烷或異丁烷。

rm{(2)}rm{+NaOH}rm{xrightarrow[triangle]{麓錄}}rm{xrightarrow[triangle]{麓錄}

}

rm{+NaCl+H2O}羧基；碳碳雙鍵。

rm{(3)}氧化反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)。

rm{(4)}

rm{(5)}rm{(6)4}【分析】【分析】

本題考查有機物的推斷。解題關(guān)鍵：熟記各官能團的性質(zhì)及反應(yīng)條件。

【解答】

結(jié)合信息條件反應(yīng)，rm{D}變rm{E}是信息反應(yīng)，即可確定rm{D}含碳碳雙鍵，rm{E}含羥基，rm{F}變rm{G}的反應(yīng)條件可確定rm{F}含醛基，rm{G}含羧基，則rm{H}為酯。根據(jù)官能團間的轉(zhuǎn)化，碳數(shù)不變，則rm{E}含rm{4}個碳。逆推rm{A}為碳原子數(shù)為rm{4}的烷烴。

rm{(1)B}是rm{A}的一鹵代物，經(jīng)測定rm{B}分子中只有rm{1}種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則可確定rm{B}為rm{2-}甲基rm{-2-}氯丙烷，那rm{A}的名稱是rm{2-}甲基丙烷或異丁烷，故本題答案為rm{2-}甲基丙烷或異丁烷；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}是氯代烴的消去反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{麓錄}}rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{麓錄}

}，故本題答案為：rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{麓錄}}rm{+NaCl+H_{2}O}；

rm{+NaOHxrightarrow[triangle]{麓錄}

}的不飽和度為rm{+NaCl+H_{2}O}故除苯環(huán)和醛基外還含有碳碳雙鍵，轉(zhuǎn)化為rm{(3)F}只有醛基變羧基，則rm{6}所含官能團的名稱是羧基；碳碳雙鍵；故本題答案為：羧基、碳碳雙鍵；

rm{G}包括兩步反應(yīng)；第一步是醛氧化成羧酸鹽，第二步是羧酸鹽轉(zhuǎn)化成酸，則其反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)，故本題答案為：氧化反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；

rm{G}屬于芳香族化合物，具有反式結(jié)構(gòu)，反式結(jié)構(gòu)相同基團在雙鍵異側(cè)，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)：故本題答案為：

rm{(4)F隆煤G}芳香族化合物rm{(5)H}是rm{(6)}的同分異構(gòu)體，與rm{I}具有相同的官能團，則rm{G}的結(jié)構(gòu)可用羧基取代苯乙烯上的氫，故有rm{G}種；其中苯環(huán)上的一氯代物有rm{I}種的rm{4}的結(jié)構(gòu)簡式是故本題答案為rm{2}，rm{I}【解析】rm{(1)2-}甲基丙烷或異丁烷。

rm{(2)}rm{+NaOH}rm{xrightarrow[triangle]{麓錄}}rm{xrightarrow[triangle]{麓錄}

}

rm{+NaCl+H2O}羧基；碳碳雙鍵。

rm{(3)}氧化反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)。

rm{(4)}

rm{(5)}rm{(6)4}19、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則以及保利不相容原理可知，S、Cu和Fe的核外電子排布式分別是1s22s22p63s23p4、1s22s22p63s23p63d104s1、1s22s22p63s23p63d64s2?？键c：考查元素核外電子排布式的有關(guān)書寫【解析】【答案】(1)1s22s22p63s23p4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d64s220、略

【分析】（1）弱酸的酸根水解顯堿性，所以有S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-。（2）弱堿的陽離子是水解顯酸性，所以有NH4+、Al3+、Fe3+。（3）與氫離子及OH－都不反應(yīng)的是強酸的酸根或強堿的陽離子，即Na+、SO42-、Cl-。（4）弱酸的酸式鹽既和氫離子，也和OH－反應(yīng)，所以是HPO42-、HCO3-?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-21、略

【分析】鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是所以消耗鋁是0.1mol，質(zhì)量是2.7g。轉(zhuǎn)移電子是0.1mol×3＝0.3mol?！窘馕觥俊敬鸢浮?.70.322、略

【分析】解：裝置rm{A}符合原電池的構(gòu)成條件：兩個活潑性不同的電極，屬于原電池，rm{Zn}失電子族負(fù)極，裝置rm{B}符合電解池的構(gòu)成條件，屬于電解池；rm{C_{2}}極發(fā)生的電極反應(yīng)為：rm{2H^{+}+2e^{-}隆煤H_{2}隆眉}析出rm{224mL(}即rm{0.01mol)}氣體rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)rm{)}時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是rm{0.02mol}所以鋅極轉(zhuǎn)移電子也為rm{0.02mol}根據(jù)電極反應(yīng)：rm{Zn-2e^{-}隆煤Zn^{2+}}消耗金屬鋅rm{0.01mol}質(zhì)量是rm{0.01mol隆脕65g/mol=0.65g}

故答案為：電解池；減少．

有外加電源的是電解池；沒有外加電源的是原電池或者根據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件來回答；根據(jù)電子守恒定律結(jié)合電極反應(yīng)式進行計算回答．

本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，把握原電池和電解池的工作原理以及電子守恒原理，難度不大．【解析】電解池；減少四、有機推斷題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl26、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、實驗題(共4題，共16分)27、略

【分析】解：rm{(1)}冷凝管起冷凝回流的作用；采用逆向通水，即從rm{a}進水；使氣體與水充分接觸，冷凝效果好；

故答案為：冷凝回流；rm{a}

rm{(2)}Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣；避免干擾溴離子檢驗；

故答案為：吸收溴蒸氣；

rm{(3)}因從冷凝管出來的氣體為溴化氫；溴化氫不溶于苯，溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

故答案為：Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；

rm{(4)}因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；操作方法為開啟rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；

故答案為：反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；

rm{(5)}加入無水rm{CaCl_{2}}粉末干燥；然后通過蒸餾操作，獲得純凈的溴苯；

故答案為：蒸餾．

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成rm{HBr}實驗開始時，關(guān)閉rm{K_{2}}開啟rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始小試管內(nèi)苯可用于除去溴，可用硝酸銀溶液檢驗生成rm{HBr}Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實驗結(jié)束，可開啟rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體；以免逸出污染空氣，以此解答該題．

本題主要考查了苯的性質(zhì)實驗，掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．【解析】冷凝回流；rm{a}吸收溴蒸氣；Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成；反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使rm{I}的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣；開啟rm{K_{2}}關(guān)閉rm{K_{1}}和分液漏斗活塞；蒸餾28、略

【分析】解：rm{(1)}乙醇在rm{170隆忙}時發(fā)生消去生成乙烯，溫度必須是rm{170隆忙}反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}中是乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{D}rm{1}二溴乙烷；

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2-}

rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}發(fā)生堵塞時，rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}中壓強不斷增大，會導(dǎo)致rm{(2)}中水面下降；玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；

故答案為：rm中水面會下降；玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；

rm制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：rm

rm{(3)}該反應(yīng)中剩余的溴化氫及反應(yīng)副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會污染大氣，應(yīng)該進行尾氣吸收，所以裝置rm{c}中氫氧化鈉溶液的作用是吸收rm{(4)}和rm{E}等氣體；防止大氣污染；

故答案為：吸收揮發(fā)出來的溴；防止污染環(huán)境；

rm{HBr}rm{Br_{2}}二溴乙烷與乙醚的沸點不同；兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；

故答案為：蒸餾；

rm{(5)1}rm{2-}二溴乙烷的凝固點較低rm{(6)1}過度冷卻會使其凝固而使導(dǎo)管堵塞；

故答案為：rm{2-}rm{(9隆忙)}二溴乙烷的凝固點較低rm{1}過度冷卻會使其凝固而使