2025年蘇教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、電子表所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)如下：鋅極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，氧化銀極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說(shuō)法正確的是A.鋅為正極，被氧化B.Ag2O是正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電流從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O極D.Zn為負(fù)極，被還原2、下列關(guān)于煤和石油的敘述正確的是A.石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯B.石油分餾的各餾分均是純凈物C.煤和石油均屬于可再生礦物能源D.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化3、下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A.可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋B.晶體硅可用作半導(dǎo)體材料C.硅膠可用作食品干燥劑D.硅元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在4、O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。該電池多孔碳電極的反應(yīng)式為：6O2+6e?=6O2?6CO2+6O2?=3C2O42?+6O2。該裝置工作時(shí)下列說(shuō)法不正確的是。

A.多孔碳電極有利于氣體擴(kuò)散至電極表面B.鋁電極為上的電勢(shì)比多孔碳電極上的高C.反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是催化劑D.該電池的總反應(yīng)式為：2Al+6CO2=Al(C2O4)35、目前科學(xué)家已開(kāi)發(fā)出一種新型燃料電池——固體氧化物電池，該電池用辛烷(C8H18)作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子，下列說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.電池負(fù)極的電極反應(yīng)：C8H18＋25O2－－50e－=8CO2↑＋9H2OD.若消耗的O2為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則電池中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示；關(guān)于該有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是。

A.分子中最多有12個(gè)原子共平面B.分子完全水解后所得有機(jī)物分子中手性碳原子數(shù)目為2個(gè)C.分子可以在NaOH醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)D.分子與足量NaOH溶液完全反應(yīng)后生成的鈉鹽只有1種評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、部分含氮物質(zhì)的分類與相關(guān)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是。

A.圖中a、b、c、d、e之間的轉(zhuǎn)化均表示一步反應(yīng)B.c的顏色一定是紅棕色C.c與NaOH溶液反應(yīng)可同時(shí)生成d和eD.b、c在一定條件下均可被氮的氫化物還原為a8、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論正確的是（）。①②③

A.由①中的紅棕色氣體，可推知反應(yīng)還有氧氣產(chǎn)生B.紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③可說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)9、如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時(shí)選用合適催化劑會(huì)釋放出CO2。下列說(shuō)法正確的是。

A.該電池放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)B.該電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molCC.該電池充電時(shí)，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連D.該電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+10、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)D.2NO2=O2+2NO△H=-1367.0kJ/mol(反應(yīng)熱)11、下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是A.由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

(1)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____。反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)＝0.9mol·L－1。

(2)第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線___(曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”)。13、和在一定條件下反應(yīng)生成在恒容密閉容器中充入和在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)至?xí)r測(cè)得為

（1）反應(yīng)至?xí)r，的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=×100%）為_(kāi)__________；時(shí)間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。

（2）時(shí)氣體總壓強(qiáng)___________起始?xì)怏w壓強(qiáng)（填“大于”“小于”或“等于”）；若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中存在__________種分子。

（3）若起始時(shí)氣體壓強(qiáng)為時(shí)混合氣體中的分壓__________（提示：氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）14、玻璃容器被下列物質(zhì)沾污后；需要洗滌。如洗滌方法屬于物理方法的，請(qǐng)寫出所需試劑；洗滌原理屬于化學(xué)反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；若無(wú)法用試劑使容器復(fù)原者，請(qǐng)說(shuō)明原因。

(1)盛石灰水后的沾污_____

(2)碘的沾污_____

(3)硫的沾污______

(4)長(zhǎng)期盛強(qiáng)堿溶液的試劑瓶變“毛”了_______。15、硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,15℃時(shí)測(cè)得：O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：。t/s

0

120

180

240

330

30

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_______；__________。比較兩者大小可得到的結(jié)論是_______________________。

（2）列式計(jì)算15℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________。

（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。16、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，做負(fù)極的分別是___________。

a．鋁片銅片b．銅片鋁片c．鋁片鋁片d．銅片銅片。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：___________；該電池工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___________(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，該電池工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將___________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)17、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)20、今年我國(guó)多個(gè)城市遭遇霧霾天氣，這表明污染嚴(yán)重，空氣質(zhì)量下降。因此研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2，當(dāng)轉(zhuǎn)移2.4mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L。

(3)3.2gCu與30mL8mol·L-1HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為0.1mol；則：

①溶液中n()為_(kāi)__________mol。

②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)__________L。

(4)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是3mol·L-1和1mol·L-1，取100mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為_(kāi)__________L(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)。21、把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g)?2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY；若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計(jì)算：

(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_。

(2)2min末時(shí)X的濃度為_(kāi)__。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=__。

(4)2min末，W的轉(zhuǎn)化率__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.從電極反應(yīng)式看；鋅失電子，被氧化，為電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.Ag2O得電子；是電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C.電流從Ag2O極(正極)經(jīng)導(dǎo)線流向Zn極(負(fù)極)；C錯(cuò)誤；

D.Zn為負(fù)極；被氧化，D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于原電池，不管是一般的原電池、干電池還是燃料電池，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，電流由正極沿導(dǎo)線流入負(fù)極；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。這些模式是相同的，所以只要我們記住了一般原電池中電極發(fā)生的變化、電子流動(dòng)及離子遷移方向，就可類推到其它類型的原電池中。2、A【分析】【詳解】

A.石油產(chǎn)品進(jìn)行裂解能生產(chǎn)乙烯、丙烯等化工原料，A正確；

B.石油分餾得到各餾分是混合物；B錯(cuò)誤；

C.煤和石油是化石燃料，屬于不可再生礦物能源，C錯(cuò)誤；

D.煤的干餾是化學(xué)變化；石油的分餾是物理變化，D錯(cuò)誤；

故答案選A。3、D【分析】【詳解】

A.氫氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；所以可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，故A正確；

B.晶體硅能導(dǎo)電；可用作半導(dǎo)體材料，故B正確；

C.硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，無(wú)毒，不會(huì)污染食品，所以常用作袋裝食品的干燥劑，故C正確;

D.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；但是硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，故D錯(cuò)誤；

答案：D。4、B【分析】【分析】

該原電池中Al作負(fù)極，Al失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子；多孔碳電極作正極，CO2得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)生成C2O42﹣，氧氣在第一個(gè)反應(yīng)中作反應(yīng)物、在第二個(gè)反應(yīng)中作生成物，即正極反應(yīng)式第一步為：6O2+6e﹣＝6O2﹣，第二步為：6CO2+6O2﹣＝3C2O42﹣+6O2，所以O(shè)2反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變，是催化劑，電池總反應(yīng)為2Al+6CO2═Al2(C2O4)3。

【詳解】

A．多孔碳增大接觸面積；有利于氣體擴(kuò)散至電極表面，故A正確；

B．該原電池中Al作負(fù)極；所以鋁電極為上的電勢(shì)比多孔碳電極上的低，故B錯(cuò)誤；

C．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)式第一步為：6O2+6e﹣＝6O2﹣，第二步為：6CO2+6O2﹣＝3C2O42﹣+6O2；即在第一個(gè)反應(yīng)中作反應(yīng)物；在第二個(gè)反應(yīng)中作生成物，所以氧氣在反應(yīng)中作催化劑，故C正確；

D．Al失電子生成鋁離子，CO2得電子生成C2O42﹣，所以電池總反應(yīng)為2Al+6CO2═Al2(C2O4)3；故D正確；

故答案為B。5、C【分析】【分析】

該燃料電池中，辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-；再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答。

【詳解】

A．該電池工作時(shí)；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極上燃料辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O；故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極上燃料辛烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C8H18+25O2--50e-=8CO2+9H2O；故C正確；

D．標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)O2+4e-=2O2-知；當(dāng)消耗0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．與苯環(huán)碳原子直接相連的6個(gè)原子和苯環(huán)上的6個(gè)碳原子一定共平面；故該分子中至少12個(gè)原子共平面，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)完全水解后所得有機(jī)物為其中只有與-NH2直接相連的碳原子為手性碳原子；即手性碳原子數(shù)目為1個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．分子可以在濃硫酸；170°C加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成和Na2CO3；生成的鈉鹽只有1種，故D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】【分析】

據(jù)題意知a是N2、b是NO、c是四氧化二氮或NO2、d是NaNO2、e是NaNO3；據(jù)此分析解題；

【詳解】

A．不能一步生成A錯(cuò)誤；

B．c是NO2；是紅棕色氣體；四氧化二氮無(wú)色，B錯(cuò)誤；

C．NO2的N元素是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，可與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成+3價(jià)的NaNO2和+5價(jià)的NaNO3；C正確；

D．氮的氫化物NH3的N元素是-3價(jià)，處于最低價(jià)，可與+2、+4價(jià)的發(fā)生歸中反應(yīng)的0價(jià)，即NO、NO2可被氮的氫化物還原為N2；D正確；

故選：AB。8、AC【分析】【詳解】

A．由①中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中+5價(jià)的N降低到+4價(jià)；發(fā)生還原反應(yīng)，那么只有氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生了氧氣，故A正確；

B．濃硝酸與木炭加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w為紅棕色氣體，但硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱能分解，也會(huì)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③；濃硝酸沒(méi)有與木炭直接接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說(shuō)明濃硝酸有揮發(fā)性，先揮發(fā)然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的，也證明濃硝酸有揮發(fā)性，其次，無(wú)論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應(yīng)生成的，二氧化氮都是還原產(chǎn)物，可說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，故C正確；

D．③中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳；所以檢測(cè)到二氧化碳并不能說(shuō)明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。9、BD【分析】【分析】

放電時(shí)，X極上Li失電子變成Li+，則X為負(fù)極，Y為正極，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3；充電時(shí)，陰極上Li+得電子生成Li，陽(yáng)極上C失電子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時(shí)，X極上Li失電子，X為負(fù)極，Y為正極，Li+向電極Y方向移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極上CO2得電子生成C和Li2CO3，電極反應(yīng)式為3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；C的化合價(jià)降低4價(jià)，則每轉(zhuǎn)移4mol電子，理論上生成1molC，故B正確；

C．該電池充電時(shí)；電源的負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，即電極X與外接直流電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；

D．該電池充電時(shí)，陽(yáng)極上C失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；故D正確；

故選BD。10、BC【分析】【詳解】

A．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．熱化學(xué)方程式的書(shū)寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)；數(shù)值及單位；故B正確；

C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=-57.3kJ/mol；故C正確；

D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．由甲苯制甲基環(huán)己烷；由乙烷制溴乙烷；分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色；分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故B不符合題意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均發(fā)生加聚反應(yīng)，故C符合題意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均發(fā)生取代反應(yīng)，故D符合題意；

故選CD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

由圖1可知，X、Y的濃度變化量之比為2：1，則X為NO2、Y為N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）．

（1）平衡時(shí)c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K=計(jì)算；

（2）恒溫恒容下，再充入一定量NO2；等效為增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；

（3）20min時(shí)瞬間c（NO2）增大，c（N2O4）不變，而后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NO2）減小，c（N2O4）增大，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9mol·L－1，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)c（N2O4）；據(jù)此作圖。

【詳解】

（1）平衡時(shí)c（NO2）=0.6mol·L－1、c（N2O4）=0.4mol·L－1，代入K===0.9；

（2）恒溫恒容下，再充入一定量NO2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，故W1＞W(wǎng)2；

（3）20min時(shí)瞬間c（NO2）增大，c（N2O4）不變，而后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NO2）減小，c（N2O4）增大，10min后達(dá)到新的平衡，此時(shí)測(cè)得c（NO2）=0.9mol·L－1，由于K===0.9，則平衡時(shí)c（N2O4）=mol·L－1=0.9mol·L－1，而X為NO2、Y為N2O4，20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線為：

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)等，（3）中作圖為易錯(cuò)點(diǎn)，注意再次平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、條件改變瞬間各物質(zhì)的濃度。【解析】0.9>13、略

【分析】【分析】

(1)按定義轉(zhuǎn)化率=×100%、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)至?xí)r的轉(zhuǎn)化率并計(jì)算的平均反應(yīng)速率；

(2)按反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷時(shí)氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)的大小關(guān)系；按可逆反應(yīng)特點(diǎn)判斷達(dá)到平衡時(shí)；容器中存在的分子種類；

(3)按定義氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及已知條件，計(jì)算的分壓；

【詳解】

(1)利用“三段式”列出各組分的物質(zhì)的量：則的轉(zhuǎn)化率v

(2)上述反應(yīng)是等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)始終保持不變，即任何時(shí)刻氣體總壓強(qiáng)與起始?xì)怏w壓強(qiáng)相等，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)容器中存在三種分子；

(3)氣體分壓之和等于氣體總壓，按三段式可知，10min時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)則此時(shí)分壓

【點(diǎn)睛】

熟練使用基礎(chǔ)知識(shí)、靈活應(yīng)用信息是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?0%等于3（或三）或14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)石灰水長(zhǎng)期放置后會(huì)生成碳酸鈣，可選擇稀鹽酸洗滌，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H-2O；(2)碘易溶于有機(jī)溶劑或強(qiáng)堿性溶液，故可選擇酒精洗滌；(3)硫不溶于水，易溶于CS2，可選擇用CS2洗滌，也可以用熱的燒堿溶液洗滌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O；(4)長(zhǎng)期盛強(qiáng)堿溶液的試劑瓶變“毛”了是強(qiáng)堿和SiO2(玻璃中)反應(yīng)之故；無(wú)法用試劑復(fù)原。

考點(diǎn)：考查試劑瓶的洗滌，涉及碳酸鈣、硫、碘及SiO2的性質(zhì)?！窘馕觥緾aCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H-2O用酒精洗滌3S+6OH-2S2-+SO+3H2O玻璃瓶發(fā)“毛”是強(qiáng)堿和SiO2(玻璃中)反應(yīng)之故，無(wú)法用試劑復(fù)原15、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據(jù)題意結(jié)合表格的數(shù)據(jù)可知在120～180s內(nèi)的反應(yīng)速率是在180～240s內(nèi)的反應(yīng)速率是由反應(yīng)速率的數(shù)值可以看出：隨著反應(yīng)的的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。（2）在15℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有增加其它反應(yīng)物濃度的方法或減小生成物濃度的方法。因此對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，就是可采取增大OH-的濃度；移去產(chǎn)物的方法。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式等知識(shí)?！窘馕觥?1)隨著反應(yīng)的的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢(2)或(3)增加OH-的濃度，移去產(chǎn)物。16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連；插入濃硝酸中，由于在室溫下Al遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，而Cu能夠與濃硝酸迅速反應(yīng)，故在該原電池中，Cu為負(fù)極，Al為正極；

將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入燒堿溶液中，Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，故在該原電池中Al為負(fù)極，Cu為正極，故合理選項(xiàng)是b；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知：B為正極，PbO2的得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B電極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；

A為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4。據(jù)此可知該電池工作時(shí)，A電極由Pb變?yōu)镻bSO4；所以A電極的質(zhì)量將會(huì)增加；

根據(jù)總反應(yīng)方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每反應(yīng)消耗2mol的H2SO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，因此若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.1NA；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-=+3H2O?？梢?jiàn)該電池工作一段時(shí)間后，KOH不斷消耗，反應(yīng)產(chǎn)生水，使溶液中KOH的濃度降低，故溶液的堿性減弱?！窘馕觥縝PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O增加0.1NA減弱四、判斷題(共3題，共12分)17、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說(shuō)法錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共2題，共20分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NO2可用水吸收，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根據(jù)反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O可知：每有6molNO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子24mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移2.4mol電子時(shí)，消耗的NO2物質(zhì)的量是0.6mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V(NO2)=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；

(3)①反應(yīng)后溶液為Cu(NO3)2、HNO3，根據(jù)Cu元素守恒可知溶液中n(Cu2+)==0.05mol，反應(yīng)后溶液中所含H+為0.1mol，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中n()=2n(Cu2+)+n(H+)=2