2025年北師大新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列具有特殊性能的材料中；全部由非金屬元素形成的化合物是（）

A.透明陶瓷材料硒化鋅。

B.氧化鋁陶瓷（人造剛玉）

C.超硬物質(zhì)氮化硅陶瓷。

D.超導(dǎo)材料K3C60

2、實(shí)驗(yàn)室可用于檢驗(yàn)淀粉的試劑是A.NaOH溶液B.鹽酸C.碘水D.銀氨溶液3、下列說法正確的是A.硫酸鋇難溶于水，放入水中不導(dǎo)電，故硫酸鋇是非電解質(zhì)B.rm{CO_{2}}溶于水后得到的水溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C.rm{NaHCO_{3}}的電離方程式是：rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+H^{+}+CO_{3}^{2-}}D.rm{NaHCO_{3}?Na^{+}+H^{+}+

CO_{3}^{2-}}雖然極易溶于水，但在水中是部分電離的，所以它是弱電解質(zhì)rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}4、已知rm{1gH_{2}}完全燃燒生成水蒸氣放出熱量rm{121kJ}且rm{O_{2}}中rm{1molO===O}鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量rm{496kJ}水蒸氣中形成rm{1molH隆陋O}鍵時(shí)放出熱量rm{463kJ}則rm{H_{2}}中rm{1molH隆陋H}鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為()A.rm{920kJ}B.rm{557kJ}C.rm{436kJ}D.rm{188kJ}5、在298K，1.01×105Pa下?將22gCO2通入750mLlmol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測得放出xkJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是（）A.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ/molB.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ/molC.CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/molD.2CO2（g）+2NaOH（1）═2NaHCO3（1）△H=-（8x-2y）kJ/mol6、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是A.C(H+)很小的溶液一定呈堿性B.PH=7的溶液一定呈中性C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性7、下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是A.分子中含有羥基B.分子中含有羧基C.分子中含有氨基D.該物質(zhì)的分子式為C3H6O38、下列有機(jī)物不能與HCl直接反應(yīng)的是（）A.苯B.乙烯C.丙醇D.苯酚鈉評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（14分）有A、B、C、D、E、X、Y七種元素都是元素周期表中前36號元素。其相關(guān)信息如下：。相關(guān)信息①A的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對電子②A、B元素的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分③C原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍④D原子核外占有9個(gè)軌道,且只有1個(gè)未成對電子⑤E、X、Y三種元素處于第4周期；E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；Y元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子（1）B元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為（2）X的基態(tài)原子的電子排布式為。（3）指出E元素在元素周期表中的位置____________________。（4）D離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。（6）A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與X反應(yīng)的離子方程式為。（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YH3（Y的氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。10、（1）（3分）根據(jù)食物的酸堿性，我們吃的葡萄干是屬于食物，魷魚干屬食物。而人的血液呈性。（2）（6分）人體保持健康必需的六種重要的營養(yǎng)物質(zhì)是：、、、、、。11、有一個(gè)食品廣告稱：“我公司生產(chǎn)的新型糕點(diǎn)不含糖，是糖尿病人的最佳選擇”。下表是其包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。。品名XXX配料鮮雞蛋、精面粉、精煉植物油、碳酸氫鈉、甜蜜素、檸檬黃、苯甲酸鈉等保質(zhì)期120天生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上(1)富含蛋白質(zhì)的是________；(2)富含油脂的是________；(3)屬于防腐劑的是________；(4)屬于著色劑的是________；(5)屬于調(diào)味劑的是________；(6)屬于疏松劑的是________；(7)請分析廣告的說法是否科學(xué)？____________________________________。12、在80℃時(shí)，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。時(shí)間（s）c（mol/L）020406080100c（A）0．200．14b0.090.090.09c（B）0．000．120.20cde（1）m=____，表中b____c（填“<”、“=”或“>”）。（2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時(shí)A的濃度____________0.09mol/L（填“<”、“=”或“>”）。（3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（保留1位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)。①A的轉(zhuǎn)化率越高②A與B的濃度之比越大③B的產(chǎn)量越大④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大13、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測定rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{NaHCO_{3}}混合物中rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲方案：實(shí)驗(yàn)步驟為：rm{壟脵}稱量空坩堝的質(zhì)量為rm{Ag}rm{壟脷}稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為rm{Bg}rm{壟脹}加熱；rm{壟脺}冷卻；rm{壟脻}稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為rm{Cg}rm{壟脼}重復(fù)rm{壟脹}至rm{壟脻}操作，直至恒重，質(zhì)量為rm{Dg}rm{(1)}坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{(2)}計(jì)算rm{Na_{2}CO_{3}}質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測定數(shù)據(jù)為____。乙方案：在天平上準(zhǔn)確稱取rm{0.3000g}樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入rm{2}滴酚酞試液，用rm{0.1000mol隆隴L^{-1}}的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為rm{NaHCO_{3}}即rm{HCl+Na_{2}CO_{3}=NaHCO_{3}+NaCl}重復(fù)上述操作兩次。rm{(3)}配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{100ml}若用rm{2.0mol/LHCl}進(jìn)行配制，需用量筒量取該rm{HCl}溶液____rm{ml}定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度____。rm{(}填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”rm{)}rm{(4)}根據(jù)下表數(shù)據(jù)，樣品中rm{w(Na_{2}CO_{3})=}____。rm{(}用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)rm{)}。滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量rm{/g}稀鹽酸的體積rm{/mL}滴定前刻度rm{/mL}滴定后刻度rm{/mL}滴定前刻度rm{/mL}滴定后刻度rm{/mL}rm{1}rm{0.3000}rm{1.02}rm{21.03}rm{2}rm{0.3000}rm{2.00}rm{21.99}rm{3}rm{0.3000}rm{0.20}rm{20.20}丙方案：稱取rm{mg}樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。rm{(5)}為了提高測定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置rm{A}和____rm{(}填寫字母標(biāo)號rm{)}進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。rm{(6)}裝置rm{A}中導(dǎo)管rm{c}的作用____14、雙鴨山市第一中學(xué)高二化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備硝基苯的主要步驟如下：

rm{a.}配制一定比例的濃rm{H_{2}SO_{4}}與濃rm{HNO_{3}}的混合酸；加入反應(yīng)器中；

rm{b.}向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯；充分振蕩，混合均勻；

rm{c.}在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；直至反應(yīng)結(jié)束；

rm{d.}粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和rm{5%NaOH}溶液洗滌；最后再用蒸餾水洗滌；

rm{e.}將用無水rm{CaCl_{2}}干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯rm{.}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{壟脵}制備硝基苯的反應(yīng)類型是______．

rm{壟脷}配制一定比例的濃rm{H_{2}SO_{4}}和濃rm{HNO_{3}}的混合酸時(shí)；操作的注意事項(xiàng)是：______．

rm{壟脹}步驟rmndpn3lb中洗滌；分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是______．

rm{壟脺}步驟rmr577lh7中粗產(chǎn)品用rm{5%NaOH}溶液洗滌的目的是______．評卷人得分三、簡答題(共5題，共10分)15、下圖為以惰性電極進(jìn)行電解：

rm{(1)}寫出rm{B}rm{C}rm{D}各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：rm{A}________rm{_}rm{B}__________，總反應(yīng)方程式：_____________；rm{C}________，rm{D}________rm{_}總反應(yīng)方程式：_________；rm{(2)}在rm{ABCD}各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為________。16、按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題rm{(}假設(shè)所提供的電能可以保證反應(yīng)順利進(jìn)行rm{)}．

rm{(1)}標(biāo)出電極名稱：rm{Zn}______；rm{C(}連rm{Zn)}______．

rm{(2)U}型管中觀察到的現(xiàn)象是______；寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：______．

rm{(3)}如果小燒杯中有rm{0.508g}碘析出，則燒杯中負(fù)極減輕______．17、I、維生素rm{C}能增強(qiáng)人體對疾病的抵抗能力。rm{(1)}將維生素rm{C}溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素rm{C}的水溶液呈____性。rm{(2)}維生素rm{C}在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，在高溫時(shí)易被破壞。請你想一想，如何食用黃瓜，才能充分利用黃瓜種豐富的維生素rm{C}____rm{II}蛋白質(zhì)、糖類、無機(jī)鹽、維生素、油脂、水等被稱為六大營養(yǎng)素。某品牌脫脂奶粉包裝袋上標(biāo)出的配料如下：rm{壟脵}脫脂乳rm{壟脷}白砂糖rm{壟脹}乳酸亞鐵rm{壟脺}維生素rm{A壟脻}維生素rm{D}等。請你寫出：rm{(1)}該產(chǎn)品配料中屬于營養(yǎng)素的成分有____rm{(}填編號，下同rm{)}rm{(2)}人體缺鐵，會引起缺鐵性貧血，該奶粉中____物質(zhì)可以補(bǔ)充鐵元素。

Ⅲ、胃酸rm{(}主要是濃度極稀的鹽酸rm{)}過多能導(dǎo)致人產(chǎn)生不適，胃酸過多的人可服用適量的小蘇打rm{(NaHCO_{3})}減輕不適感。

rm{(1)}寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____；rm{(2)Al(OH)_{3}}也是一種胃酸中和劑，西藥“胃舒平”的主要成分就是rm{Al(OH)_{3}}寫出rm{Al(OH)_{3}}中和胃酸的離子方程式：____；rm{(3)}如果你是內(nèi)科醫(yī)生給胃酸過多的胃潰瘍病人rm{(}其癥狀之一是胃壁受損傷而變薄rm{)}開藥方時(shí)，應(yīng)選用小蘇打或氫氧化鋁中的理由是：____18、rm{CO}綜合利用：

rm{(1)}合成甲醇：rm{CO(g)+2H}合成甲醇：rm{(1)}rm{CO(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{CH}若起始投入rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)}若起始投入rm{1molCO}rm{2molH}rm{OH(g)}在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如“圖rm{1molCO}”所示。得知該反應(yīng)的rm{2molH}該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制在__rm{{,!}_{2}}，rm{CO}在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如“圖rm{CO}rm{1}”所示。得知該反應(yīng)的rm{?H_0}該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制在__rm{隆忙}rm{1.3隆脕10}左右最為適宜。在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，要提高rm{1}rm{?H_0}rm{隆忙}

rm{1.3隆脕10}rm{{,!}^{4}}制備rm{kPa}左右最為適宜。在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，要提高rm{H}rm{kPa}rm{H}”所示，則陰極區(qū)電極反應(yīng)式為_________________；rm{{,!}_{2}}的化學(xué)式為______________。的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是：適當(dāng)降溫、_______、__________。19、在一定條件下，可逆反應(yīng)：rm{mA+nB?pC}達(dá)到平衡狀態(tài)．

rm{(1)}若rm{A}rm{B}rm{C}都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則rm{m+n}和rm{p}的關(guān)系是______．

rm{(2)}若rm{A}rm{C}是氣體，增加rm{B}的量，平衡不移動，則rm{B}的狀態(tài)為______．

rm{(3)}若rm{A}rm{C}是氣體，而且rm{m+n=p}增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡向______rm{(}填“正”或“逆”rm{)}反應(yīng)方向移動．

rm{(4)}若加熱后，可使rm{C}的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是______rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}反應(yīng)．評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共12分)20、世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，成人每日攝入鋁元素的量應(yīng)控制在rm{0.004g}以下rm{.}油條是中國北方常用的食品之一，每rm{270g}油條中約含rm{0.9g}明礬rm{隆虜KAl(SO_{4})_{2}?12H_{2}O}其相對分子質(zhì)量為rm{474隆魯.}試通過計(jì)算說明，若成人每日食用rm{142.2g}油條，鋁元素的攝入量是否會超過安全攝入量？21、充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。（1）求該有機(jī)物的分子式。（2）寫出該有機(jī)物可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（3）若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號峰，確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，并用鍵線式表示。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、其他(共2題，共6分)26、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。27、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

A；鋅是金屬元素；所以透明陶瓷材料硒化鋅不是全部由非金屬元素形成的化合物，故A錯(cuò)誤．

B；鋁是金屬元素；所以氧化鋁陶瓷不是全部由非金屬元素形成的化合物，故B錯(cuò)誤．

C；氮和硅都是非金屬元素；所以超硬物質(zhì)氮化硅陶瓷是全部由非金屬元素形成的化合物，故C正確．

D、鉀是金屬元素，所以超導(dǎo)材料K3C60不是全部由非金屬元素形成的化合物；故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)具有特殊性能的材料中是否含有金屬判斷即可．

2、C【分析】試題分析：淀粉遇到碘顯藍(lán)色，故選C?？键c(diǎn)：淀粉的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、D【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，以及電離方程式的書寫，難度不大?！窘獯稹緼.硫酸鋇難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳本身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}的電離方程式是：rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}rm{?Na}rm{?Na}rm{{,!}^{+}}故C錯(cuò)誤；D.rm{+H}rm{+H}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{-}}雖然極易溶于水，但在水中是部分電離的，所以它是弱電解質(zhì)，故D正確。rm{NH}rm{NH}【解析】rm{D}4、C【分析】試題解析：rm{1g}氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量rm{121kJ}所以其熱化學(xué)方程式為rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH=-484KJ/mol}設(shè)rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)

triangleH=-484KJ/mol}鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為rm{1molH隆陋H}則rm{xKJ}解得rm{2x+496-463隆脕4=-484}

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算rm{x=436}【解析】rm{C}5、C【分析】解：n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，充分反應(yīng)，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，測得放出xkJ的熱量，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①；

又1molCO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②；

由蓋斯定律可知，①-②可得NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol；

故選：C。

n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，充分反應(yīng)，該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，測得放出xkJ的熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol；

1molCO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol；

結(jié)合蓋斯定律分析CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式；以此來解答．

本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算、反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷發(fā)生的反應(yīng)及熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大．【解析】C6、C【分析】試題分析：溶液的酸堿性和溶液中氫離子濃度和OH－濃度的相對大小有關(guān)系，C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性；選項(xiàng)AB是不一定的，和溫度有關(guān)系。由于酚酞的變色范圍是8.2～10.0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，選C?？键c(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、C【分析】【解析】【答案】C8、A【分析】解：A．苯不能與HCl反應(yīng)；故A不選；

B．乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；故B不選；

C．丙醇與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成氯丙烷；故C不選；

B．苯酚鈉與HCl反應(yīng)生成苯酚和NaCl；故D不選；

故選A．

苯與HCl不反應(yīng)；乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，丙醇發(fā)生取代反應(yīng)，HCl與苯酚鈉發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握醇、烯烴、苯酚、苯的性質(zhì)即可解答，側(cè)重有機(jī)物反應(yīng)的考查，題目難度不大．【解析】【答案】A二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】試題分析：A的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對電子，則A是N，A、B元素的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，則B是O，C原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則C是C，D原子核外占有9個(gè)軌道,且只有1個(gè)未成對電子，則D是Cl；E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，則E為26號元素；X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；X為29號元素Cu；Y元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，則Y為As。（1）氧原子的價(jià)層電子的電子排布圖為（2）X的基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（3）E元素在元素周期表中的位置是：第4周期第Ⅷ族。（4）D離子結(jié)構(gòu)示意圖是：（5）N、O、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。（6）A元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸，與銅反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O。（7）已知化合物Y2B3是As2O3，根據(jù)題中給出的反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)的方程式為：As2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O考點(diǎn)：元素的種類和在周期表中的位置的推斷、價(jià)層電子的排布和基態(tài)原子的電子排布的書寫、電離能的比較和離子方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（3）第4周期第Ⅷ族（4）（5）N>O>C（6）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O（7）As2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O10、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)食物的酸堿性，我們吃的葡萄干在人體內(nèi)反應(yīng)會最終會產(chǎn)生堿，因此是屬于堿性食物；魷魚干反應(yīng)后最終會得到酸性物質(zhì)，屬酸性食物；而人的血液呈pH在7.35～7.45，隨意呈堿性；人體保持健康必需的六種重要的營養(yǎng)物質(zhì)是糖類，油脂，蛋白質(zhì)，維生素，無機(jī)鹽，水?？键c(diǎn)：考查食物與血液的酸堿性、人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)的種類的知識。【解析】【答案】（1）堿性；酸性；堿性。（2）糖類，油脂，蛋白質(zhì)，維生素，無機(jī)鹽，水11、略

【分析】由該食品的配料表上的物質(zhì)可知：鮮雞蛋富含蛋白質(zhì)；精面粉富含淀粉(糖類)；精煉植物油富含油脂；碳酸氫鈉屬于疏松劑；甜蜜素屬于調(diào)味劑；檸檬黃屬于著色劑；苯甲酸鈉屬于防腐劑，該食品廣告中稱新型糕點(diǎn)不含糖，而精面粉中的淀粉就屬于糖類?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)鮮雞蛋(2)精煉植物油(3)苯甲酸鈉(4)檸檬黃(5)甜蜜素(6)碳酸氫鈉(7)不科學(xué)，精面粉中的淀粉就屬于糖類12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到20s時(shí)，A的濃度減少了0.20mol/L－0.14mol＝0.06mol/L。B的濃度增加了0.12mol/L，根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，m＝2。根據(jù)方程式可知，（b－0.09）×2＝c－0.20，解得2b＝c－0.02，所以b＜c。（2）該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。則100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時(shí)A的濃度＞0.09mol/L。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)A的濃度是0.09mol/L，則平衡時(shí)B的濃度是（0.2mol/L－0.09mol/L）×2＝0.22mol/L，所以在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為（4）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，則A的轉(zhuǎn)化率越高，A與B的濃度之比越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，但B的產(chǎn)量不一定越大，答案選①②④。考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響【解析】【答案】（8分）（1）2，<（2）>（3）0.5，（4）①②④13、（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑（2）A、B和D（3）5.0偏高（4）70.7%（5）C（6）平衡氣壓，有利于液體流出，減小由于液體流下引起的體積誤差【分析】【分析】本題是一道定量實(shí)驗(yàn)探究題，是高考?？碱}，難度較大，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識并能分析及運(yùn)用實(shí)驗(yàn)知識解答問題是關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}坩堝中是加熱反應(yīng)物，只有碳酸氫鈉可以發(fā)生分解，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：坩堝中是加熱反應(yīng)物，只有碳酸氫鈉可以發(fā)生分解，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(1)}rm{2NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O隆眉}要計(jì)算rm{(2)}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}三個(gè)數(shù)據(jù)，這樣才可以知道樣品的總質(zhì)rm{CO}加熱后碳酸鈉的總質(zhì)量rm{{,!}_{3}}不能用質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就要有rm{ABD}三個(gè)數(shù)據(jù)，這樣才可以知道樣品的總質(zhì)rm{(B-A)}加熱后碳酸鈉的總質(zhì)量rm{(D-A)}不能用rm{C}因?yàn)檫@時(shí)數(shù)據(jù)還不準(zhǔn)確，這樣才能計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)；因?yàn)檫@時(shí)數(shù)據(jù)還不準(zhǔn)確，這樣才能計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)；rm{ABD}據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需體積為rm{(B-A)}可以列出如下算式：rm{100mL隆脕0.1000{mol}big/{L}=2.0{mol}big/{L}隆脕x}則rm{(D-A)}定容時(shí)俯視刻度線，則看到的體積會變小，所加水會變少，將導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高；rm{C}從表中數(shù)據(jù)可以得出稀鹽酸的體積為：rm{dfrac{(21.03-1.02)+(21.99-2.00)+20.20-0.20)}{3}=20.00mL}據(jù)反應(yīng)方程式可以有：rm{(3)}據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需體積為rm{x}可以列出如下算式：rm{100mL隆脕0.1000{mol}big/{L}=2.0{mol}

big/{L}隆脕x}則rm{x=5.0mL}定容時(shí)俯視刻度線，則看到的體積會變小，所加水會變少，將導(dǎo)致配制的溶液濃度rm{(3)}rm{x}rm{100mL隆脕0.1000{mol}big/{L}=2.0{mol}

big/{L}隆脕x}rm{)=dfrac{0.02L隆脕1.000{mol}big/{L}隆脕106{g}big/{mol}}{3g}隆脕100攏樓=70.7攏樓}rm{x=5.0mL}應(yīng)當(dāng)選擇rm{(4)}裝置比較準(zhǔn)確，因?yàn)閞m{

dfrac{(21.03-1.02)+(21.99-2.00)+20.20-0.20)}{3}=20.00mL}量取體積是用滴定管，準(zhǔn)確度高，而rm{w(Na}是用量筒，準(zhǔn)確度不高；rm{w(Na}是為了使分液漏斗與燒瓶中氣壓平衡，使液體順利流下，故為：平衡氣壓，有利于液體流出，減小由于液體流下引起的體積誤差。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)}rm{2NaHCO_{3}}rm{2NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{+H_{2}O隆眉}rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{+H_{2}O隆眉}和rm{(2)A}rm{B}和rm{D}rm{(2)A}偏高rm{B}rm{D}rm{(3)5.0}偏高平衡氣壓，有利于液體流出，減小由于液體流下引起的體積誤差rm{(3)5.0}14、略

【分析】解：rm{壟脵}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯中的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

故答案為：取代反應(yīng)；

rm{壟脷}濃硫酸密度大于濃硝酸；濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

故答案為：先將濃硝酸注入容器中；再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；

rm{壟脹}硝基苯是油狀液體；與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

rm{壟脺}反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用rm{5%}氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；

故答案為：除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．

rm{壟脵}有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；苯與濃硝酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水；

rm{壟脷}濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱；配制混酸應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝酸中，及時(shí)攪拌；冷卻，防止濺出傷人；

rm{壟脹}分離互不相溶的液態(tài)；采取分液操作，需要用分液漏斗；

rm{壟脺}制備硝基苯時(shí)要用到硫酸、硝酸，可以用rm{5%NaOH}溶液洗滌．

本題考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及硝基苯的制取，側(cè)重對基本操作的考查，有一定的綜合性，題目難度中等，答題時(shí)注意實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用．【解析】取代反應(yīng)；先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；分液漏斗；除去粗產(chǎn)品中殘留的酸三、簡答題(共5題，共10分)15、

rm{(1)}rm{(1)}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+2e}rm{+2e}rm{{,!}^{-}}rm{簍TCu}rm{2Cl}rm{簍TCu}rm{2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}rm{dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{簍TCl}rm{簍TCl}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{CuCl}rm{隆眉}rm{CuCl}rm{2}rm{2}rm{dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{Cu+Cl}rm{Cu+Cl}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}；rm{2Ag}rm{2Ag}rm{{,!}^{+}}rm{+2e}rm{+2e}rm{{,!}^{-}}rm{dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{簍T2Ag}rm{4OH}rm{簍T2Ag}rm{4OH}rm{{,!}^{-}}rm{-4e}

rm{-4e}rm{{,!}^{-}}rm{簍T2H}rm{簍T2H}rm{2}rm{2}rm{O+O}rm{O+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{4AgNO}rm{隆眉}rm{4AgNO}rm{3}rm{3}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{O}rm{O}rm{dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{4Ag+4HNO}rm{4Ag+4HNO}rm{3}rm{3}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(2)}rm{(2)}rm{2}rm{2}rm{4}rm{1}rm{2}rm{2}rm{4}rm{1}rm{Cu}rm{Cu}rm{dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{2+}rm{2+}rm{+2e}rm{+2e}rm{-}rm{-}rm{簍TCu}rm{2Cl}rm{簍TCu}rm{2Cl}rm{-}【分析】【分析】本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意：串聯(lián)電路中各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}該裝置中rm{AC}是陰極、rm{BD}是陽極，rm{A}電極上銅離子放電生成rm{Cu}rm{B}電極上氯離子放電生成氯氣，所以相當(dāng)于電解氯化銅生成rm{Cu}和氯氣，所以rm{A}rm{B}電池反應(yīng)式分別為rm{Cu}該裝置中rm{(1)}是陰極、rm{AC}是陽極，rm{BD}電極上銅離子放電生成rm{A}rm{Cu}電極上氯離子放電生成氯氣，所以相當(dāng)于電解氯化銅生成rm{B}和氯氣，所以rm{Cu}rm{A}電池反應(yīng)式分別為rm{B}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+2e}rm{+2e}rm{{,!}^{-}}rm{簍TCu}rm{2Cl}rm{簍TCu}rm{2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}rm{簍TCl}rm{dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{簍TCl}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{CuCl}電極上銀離子放電生成rm{隆眉}rm{CuCl}電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，所以該電池中相當(dāng)于電解硝酸銀和水生成rm{2}硝酸和氧氣，所以rm{2}rm{dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}電池反應(yīng)式分別為rm{Cu+Cl}rm{Cu+Cl}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{C}電極上銀離子放電生成rm{Ag}rm{D}電極上氫氧根離子放電生成氧氣和水，所以該電池中相當(dāng)于電解硝酸銀和水生成rm{Ag}硝酸和氧氣，所以rm{C}rm{D}電池反應(yīng)式分別為rm{2Ag}rm{C}rm{Ag}rm{D}rm{Ag}rm{C}rm{D}rm{2Ag}rm{{,!}^{+}}rm{+2e}rm{+2e}rm{{,!}^{-}}rm{簍T2Ag}rm{4OH}rm{dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{簍T2Ag}rm{4OH}rm{{,!}^{-}}rm{-4e}rm{-4e}rm{{,!}^{-}}rm{簍T2H}rm{簍T2H}rm{2}rm{2}rm{O+O}rm{O+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{4AgNO}rm{隆眉}rm{4AgNO}rm{3}rm{3}rm{dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{4Ag+4HNO}rm{4Ag+4HNO}rm{3}rm{3}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}故答案為：rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+2e}rm{+2e}rm{dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{{,!}^{-}}rm{簍TCu}rm{2Cl}rm{簍TCu}rm{2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}rm{簍TCl}電極反應(yīng)式分別為rm{簍TCl}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{CuCl}rm{隆眉}rm{CuCl}rm{2}rm{2}rm{dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{Cu+Cl}rm{Cu+Cl}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{2Ag}rm{隆眉}rm{2Ag}rm{{,!}^{+}}rm{+2e}rm{+2e}rm{-}rm{-}rm{簍T2Ag}rm{4OH}rm{簍T2Ag}rm{4OH}rm{-}rm{-}當(dāng)都轉(zhuǎn)移rm{-4e}電子時(shí)，rm{-4e}rm{-}rm{-}rm{簍T2H}電極上生成的物質(zhì)物質(zhì)的量分別是rm{簍T2H}rm{2}rm{2}rm{O+O}其物質(zhì)的量之比rm{O+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{4AgNO}rm{隆眉}rm{4AgNO}rm{3}rm{3}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}【解析】

rm{(1)}rm{(1)}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+2e}rm{+2e}rm{{,!}^{-}}rm{簍TCu}rm{2Cl}rm{簍TCu}rm{2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}rm{dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{簍TCl}rm{簍TCl}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{CuCl}rm{隆眉}rm{CuCl}rm{2}rm{2}rm{dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{Cu+Cl}rm{Cu+Cl}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}；rm{2Ag}rm{2Ag}rm{{,!}^{+}}rm{+2e}rm{+2e}rm{{,!}^{-}}rm{dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{簍T2Ag}rm{4OH}rm{簍T2Ag}rm{4OH}rm{{,!}^{-}}rm{-4e}rm{-4e}rm{{,!}^{-}}rm{簍T2H}rm{簍T2H}rm{2}rm{2}rm{O+O}rm{O+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{4AgNO}rm{隆眉}rm{4AgNO}rm{3}rm{3}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{O}rm{O}rm{dfrac{

overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{4Ag+4HNO}rm{4Ag+4HNO}rm{3}rm{3}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(2)}rm{(2)}rm{2}rm{2}rm{4}rm{1}rm{2}rm{2}rm{4}rm{1}rm{Cu}rm{Cu}rm{dfrac{overset{;{碌莽陸芒};}{}}{;}}rm{2+}rm{2+}rm{+2e}rm{+2e}rm{-}rm{-}rm{簍TCu}rm{2Cl}rm{簍TCu}rm{2Cl}rm{-}16、略

【分析】解：rm{(1)}左裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，則為原電池，rm{Zn}易失電子作負(fù)極，右裝置為電解池，rm{C(}連rm{Zn)}為陰極；故答案為：負(fù)極；陰極；

rm{(2)}左裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，則為原電池，rm{Zn}易失電子作負(fù)極、rm{Pt}作正極，rm{B}為電解池，左邊rm{C}為陽極，陽極上電極反應(yīng)式為rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}陰極反應(yīng)式為rm{2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-}}陽極上氯離子放電生成黃綠色氣體，陰極上生成無色氫氣且溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，所以rm{U}型管中看到的現(xiàn)象是：左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出；右側(cè)管內(nèi)有無色氣體逸出，右側(cè)溶液由無色變?yōu)榧t色；

故答案為：左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無色氣體逸出，右側(cè)溶液由無色變?yōu)榧t色；rm{2KCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2KOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

rm{2KCl+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2KOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}如果小燒杯中有rm{(3)}碘析出，析出碘的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.508g}{254g/mol}=0.002mol}轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量rm{0.508g}串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，所以消耗rm{=dfrac

{0.508g}{254g/mol}=0.002mol}的質(zhì)量rm{=dfrac{0.004mol}{2}隆脕65g/molg=0.13g}

故答案為：rm{=2隆脕0.002mol=0.004mol}．

左裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，則為原電池，rm{Zn}易失電子作負(fù)極、rm{=dfrac{0.004mol}{2}隆脕65g/molg

=0.13g}作正極，右裝置為電解池，左邊rm{0.13g}為陽極，陽極上電極反應(yīng)式為rm{Zn}右邊rm{Pt}為陰極，陰極反應(yīng)式為rm{c}rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}中發(fā)生反應(yīng)rm{c}碘遇淀粉試液變藍(lán)色，rm{2H_{2}O+2e^{-}=H_{2}隆眉+2OH^{-}}中有無色氣體生成；淀粉碘化鉀溶液不變色，據(jù)此分析解答．

本題考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)，注意串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，題目難度不大．rm{a}【解析】負(fù)極；陰極；左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無色氣體逸出，右側(cè)溶液由無色變?yōu)榧t色；rm{2KCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2KOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{2KCl+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2KOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{0.13g}17、I、（1)酸（2）食用黃瓜時(shí)最好加點(diǎn)醋涼拌II、（1)①②④⑤（2）③Ⅲ、（1）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（3）Al(OH)3Al(OH)3（3）小蘇打與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體易使胃壁穿孔【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對食物的酸堿性、合理膳食、正確使用藥物、離子方程式的書寫等綜合應(yīng)用?！窘獯稹縭m{I}rm{I}、rm{(}維生素rm{(}溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說明維生素rm{1)}維生素rm{C}溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說明維生素rm{C}溶液顯酸性，故答案為：酸；溶液顯酸性，故答案為：酸；rm{1)}由于維生素rm{C}在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，故食用黃瓜時(shí)應(yīng)最好加點(diǎn)醋涼拌；故答案為：食用黃瓜時(shí)最好加點(diǎn)醋涼拌；rm{C}rm{(2)}由于維生素rm{C}在酸性環(huán)境中比較穩(wěn)定，故食用黃瓜時(shí)應(yīng)最好加點(diǎn)醋涼拌；故答案為：食用黃瓜時(shí)最好加點(diǎn)醋涼拌；rm{(2)}屬于營養(yǎng)成分的是rm{C}脫脂乳rm{II}白砂糖rm{II}維生素、rm{(}維生素rm{(}乳酸亞鐵是補(bǔ)充鐵元素，不是營養(yǎng)素，故答案為：rm{1)}屬于營養(yǎng)成分的是rm{1)}人體缺鐵，會引起缺鐵性貧血，該奶粉中乳酸亞鐵是可以補(bǔ)充鐵元素，故答案為：rm{壟脵}脫脂乳rm{壟脷}白砂糖rm{壟脺}維生素rm{A壟脻}維生素rm{D}乳酸亞鐵是補(bǔ)充鐵元素，不是營養(yǎng)素，故答案為：rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}rm{壟脵}rm{壟脷}小蘇打是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，其離子方程式為：rm{壟脺}rm{A壟脻}rm{D}rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}rm{(2)}人體缺鐵，會引起缺鐵性貧血，該奶粉中乳酸亞鐵是可以補(bǔ)充鐵元素，故答案為：rm{(2)}胃酸主要是鹽酸，故氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{壟脹}rm{壟脹}Ⅲ、rm{(1)}小蘇打是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，其離子方程式為：rm{(1)}有胃壁受損傷而變薄的患者應(yīng)使用氫氧化鋁，而不用小蘇打，因?yàn)樾√K打與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}；故答案為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}；rm{(2)}胃酸主要是鹽酸，故氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{(2)}【解析】rm{I}rm{I}、rm{(}rm{(}rm{1)}rm{1)}酸食用黃瓜時(shí)最好加點(diǎn)醋涼拌rm{(}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}食用黃瓜時(shí)最好加點(diǎn)醋涼拌rm{)}rm{II}rm{II}、rm{(}rm{(}rm{1)}rm{1)}rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}rm{(}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{壟脹}rm{壟脹}Ⅲ、rm{(1)}rm{(1)}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}=H_{2}O+CO_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}18、（1)<250增大壓強(qiáng)移走甲醇

（2）CO+6e-+5H2O=CH4+6OH-NaHCO3【分析】【分析】本題是對化學(xué)平衡和電解池的知識，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，難度一般。關(guān)鍵是掌握化學(xué)平衡和電解池的原理，側(cè)重知識的能力考查。【解答】rm{(1)}合成甲醇：rm{CO(g)+2H}合成甲醇：rm{(1)}rm{CO(g)+2H}rm{2}rm{2}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}若起始投入rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如“圖rm{OH(g)}若起始投入rm{1molCO}rm{2molH}”所示。依據(jù)上圖可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以得知該反應(yīng)的rm{OH(g)}rm{1molCO}rm{2molH}在rm{2}rm{2}，rm{CO}在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如“圖rm{CO}的平衡轉(zhuǎn)化率較高，所以rm{1}”所示。依據(jù)上圖可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以得知該反應(yīng)的rm{?H}rm{1}rm{?H}rm{<}左右最為適宜。在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，依據(jù)化學(xué)平衡的移動原理可知，要提高rm{0}在rm{0}rm{250隆忙}rm{1.3隆脕10}增大壓強(qiáng)、移走甲醇rm{250隆忙}rm{1.3隆脕10}rm{4}rm{4}增大壓強(qiáng)、移走甲醇；rm{kPa}的平衡轉(zhuǎn)化率較高，所以rm{kPa}制備該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制在rm{250隆忙}rm{1.3隆脕10}rm{250隆忙}rm{1.3隆脕10}”所示，依據(jù)電解池的工作原理可知，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：rm{4}rm{4}rm{kPa}左右最為適宜。在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，依據(jù)化學(xué)平衡的移動原理可知，要提高rm{H}rm{kPa}rm{H}rm{2}rm{2}的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是：適當(dāng)降溫、。故答案為：rm{<}反應(yīng)，所以rm{250}的化學(xué)式為rm{(2)}制備rm{CH}rm{(2)}rm{CH}rm{4}rm{4}：電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如“圖rm{2}”所示，依據(jù)電解池的工作原理可知，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：rm{2}rm{CO+6e}rm{CO+6e}rm{-}rm{-}；rm{+5H}rm{+5H}。rm{2}【解析】rm{(1)<}rm{250}增大壓強(qiáng)移走甲醇rm{(2)CO+6e^{-}+5H_{2}O=CH_{4}+6OH^{-}}rm{NaHCO_{3}}19、略

【分析】解：rm{(1)}因減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以rm{m+n<p}故答案為：rm{m+n<p}

rm{(2)}增加rm{B}的量，平衡不移動，說明rm{B}的濃度不變；可以是液體也可以是固體，故答案為：固態(tài)或純液態(tài)；

rm{(3)}因增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，rm{A}rm{C}是氣體，而且rm{m+n=p}所以rm{B}不是氣體，則rm{m<p}即平衡移動的方向是逆反應(yīng)方向，故答案為：逆；

rm{(4)}因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，rm{C}的質(zhì)量增加；說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．

根據(jù)外界條件rm{(}濃度、溫度、壓強(qiáng)rm{)}對化學(xué)平衡的影響；一定條件下的可能反應(yīng)，改變其中一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向移動．

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，解答本題的關(guān)鍵是外界條件rm{(}濃度、溫度、壓強(qiáng)rm{)}對化學(xué)平衡的影響，然后對問題做出正確的判斷，題目較簡單．【解析】rm{m+n<p}固態(tài)或純液態(tài)；逆；吸熱四、計(jì)算題(共2題，共12分)20、略

【分析】

此題關(guān)鍵是計(jì)算rm{142.2g}油條中鋁元素的質(zhì)量，看是否大于rm{0.004g.}可先計(jì)算出rm{142.2g}油條中明礬的質(zhì)量，再根據(jù)明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鋁元素的質(zhì)量，然后和rm{0.004g}進(jìn)行比較即可．

本題考查了物質(zhì)所含元素質(zhì)量的計(jì)算，熟悉明礬的化學(xué)式及質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】解：明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{簍Tdfrac{{脗脕脭顱脳脫碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脗脕脭顱脳脫碌脛賂枚脢媒}}{{脙梅路爐脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}

因?yàn)槊縭m{簍Tdfrac

{{脗脕脭顱脳脫碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脗脕脭顱脳脫碌脛賂枚脢媒}}{{脙梅路爐脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}油條中約含rm{270g}明礬，所以rm{0.9g}油條中明礬的質(zhì)量為rm{dfrac{0.9g}{270g}隆脕142.2g=0.474g}

rm{142.2g}油條中鋁元素的質(zhì)量rm{簍T0.474g隆脕dfrac{27}{39+27+32times2+16times8+18times12}隆脕100%簍T0.027g}

因?yàn)閞m{dfrac

{0.9g}{270g}隆脕142.2g=0.474g}

答：鋁元素?cái)z入量超過安全攝入量．rm{142.2g}21、略

【分析】（1）n（A）==0.05moln（C）=n（CO2）=n（H）=2n（H2O）=一個(gè)A中M（C）=4，M（H）=812×4+1×8=56=M（A）無0∴分子式C4H8（2）CH2=CHCH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C-CH3（3）略【解析】【答案】（1）C4H8（2）CH2=CHCH2CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C-CH3（3）