2025年人教版PEP選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?、相同溫度下；三種酸的電離常數(shù)如表，下列判斷正確的是。

。酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka

9×10-7mol/L9×10-6mol/L2×10-2mol/LA.相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHXB.相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大C.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生D.三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ3、下列各組離子中，能大量共存的是A.SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋B.Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－C.I－、H＋、SO32－、NO3－D.NH4＋、Na＋、OH－、Cl－4、C5H12有3種不同結(jié)構(gòu):甲[CH3(CH2)3CH3]、乙[CH3CH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH3)4]，下列相關(guān)敘述正確的是A.乙有3種不同沸點(diǎn)的一氯代物B.甲、乙、丙屬于同系物，均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)C.C6H12表示一種純凈物D.甲、乙、丙都屬于烷烴5、下表中,陳述I、II均正確且兩者間具有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)陳述I陳述IIA除去苯中的苯酚雜質(zhì),向其中加入足量的溴水,過濾苯酚與溴水反應(yīng)生成難溶于水的沉淀,故可過濾除去B將CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溶液褪色可證明該反應(yīng)產(chǎn)生乙烯C醋酸加入到碳酸鈉固體中,將產(chǎn)生的氣體通入C6H5ONa中,溶液變渾濁可證明酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD氯乙烷中加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成可證明氯乙烷中有氯元素存在

A.AB.BC.CD.D6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A.①②③④B.②③④⑤C.②③⑤D.①②③④⑤7、下列各組微粒的立體構(gòu)型相同的是（）A.CO2與SO2B.CH4與CCl4C.NH3與BF3D.H3O+與SO3評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

(3)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。9、(1)寫出羥基的電子式：_______

(2)的分子式_______

(3)寫出2，3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式_______

(4)2-甲基-1-丁烯的鍵線式：_______

(5)的習(xí)慣命名：_______

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2的系統(tǒng)命名：_______

(7)的系統(tǒng)命名：_______

(8)的系統(tǒng)命名：_______

(9)的系統(tǒng)命名：_______

(10)的系統(tǒng)命名為_______10、(1)寫出CH2=CH-CH=CH2的1，4加聚產(chǎn)物：_______。

(2)粗銅在電解精煉制備純銅時(shí)，反應(yīng)前后的電電解液中Cu2+濃度_______(填“增大”減小“或“不變”)

(3)25℃時(shí)，向20mL0.1mo/L同濃度的HA和和鹽酸溶液中分別滴加0.1mol/L的的NaOH溶液。NaOH溶液的體積與HA和鹽酸溶液pH變化關(guān)系如圖1所示。已知各HA、A-微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，δ(HA)+δ(A-)=l。

①當(dāng)pH=6時(shí)，由電離平衡常數(shù)可知=_______。

②已知Ka(CH3COOH)>Ka(HA)，CH3COONH4溶液呈中性，則NH4A溶液呈_______性。

③A點(diǎn)時(shí)各微粒濃度大小關(guān)系正確的是_______。

a.c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

c.c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)d.c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)

④升高溫度至T2，此時(shí)水的Kw=10-12，若忽略混合時(shí)溶液體積的變化，該鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液混合后的pH=10，消耗鹽酸的體積與消耗NaOH的體積比為_______。11、甲醛分子中可看作有兩個(gè)醛基；按要求解答下列問題：

(1)寫出堿性條件下，甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)計(jì)算含有甲醛的水溶液與過量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成的銀質(zhì)量為_______。12、（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

3-甲基己烷______，2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷______。

（2）某烷烴0.lmol完全燃燒時(shí)生成（標(biāo)況），則其化學(xué)式___。其一氯代烷有四種異構(gòu)體，則該烷烴的名稱和結(jié)構(gòu)簡式分別是____、____。13、煤和石油不僅是重要的礦物能源；更可以通過綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品。煤干餾后可得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)由電石得到乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(2)乙炔的分子中碳原子的雜化類型_______，空間構(gòu)型是_______。

(3)由乙炔生產(chǎn)HC≡C-CH=CH2的基本反應(yīng)類型是_______。

(4)在石油生產(chǎn)乙烯的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品異戊烯，通過催化脫氫法得到異戊二烯，異戊二烯有很多同分異構(gòu)體，其中只含有一個(gè)官能團(tuán)的鏈烴同分異構(gòu)體有_______種，異戊二烯通過1，4-加聚反應(yīng)得到異戊橡膠，由異戊二烯生產(chǎn)異戊橡膠的化學(xué)方程式為：_______。

(5)乙炔可用來合成聚氯乙烯。請以乙炔為原料，無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)聚氯乙烯的合成路線。_______(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)14、一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知20℃時(shí)：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________；

(2)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是_________(填序號)；。A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE．K2SO4(3)常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水bL；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水cL；③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b；c、d之間由大到小的關(guān)系是_________；

(4)室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是________________，所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol?L-1(寫出算式；不做計(jì)算)；

(5)已知常溫時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c(Ag+)=_______________，此時(shí)所得混合溶液的pH=_____。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液加以區(qū)別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、有機(jī)物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共1題，共2分)23、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)24、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)；為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：

①稱量1.0g樣品溶于水；配成250mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：。滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00

請回答：

(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。

(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。

(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為____________。

(4)燒堿樣品的純度為_____________。

(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_____________。

a.未用待測液潤洗堿式滴定管。

b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。

c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測液潤洗。

d.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液25、有人用酸堿滴定法測定二元弱酸的分子量；實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟一：用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉，測得氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1055mol/L。氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液在未密閉的情況放置兩天后(溶劑揮發(fā)忽略不計(jì))，按照下列方法測定了氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收的CO2的量：移取25.00mL該標(biāo)準(zhǔn)堿液用0.1152mol/L的HCl滴定至酚酞變色為終點(diǎn)；消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液22.78mL。

步驟二：稱取純的有機(jī)弱酸(H2B)樣品0.1963g。將樣品定量溶解在50.00mL純水中，選擇甲基橙為指示劑進(jìn)行滴定。當(dāng)加入新標(biāo)定的0.0950mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液9.21mL時(shí)，發(fā)現(xiàn)該法不當(dāng)，遂停止滴定，用酸度計(jì)測定了停止滴定時(shí)溶液的pH=2.87.已知H2B的pKa1=2.86，pKa2=5.70。

(1)按步驟一計(jì)算放置兩天后的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液每升吸收了多少克CO2____：

(2)按步驟二估算該二元弱酸H2B的分子量____。

(3)試設(shè)計(jì)一個(gè)正確的測定該弱酸分子量的滴定分析方法，指明滴定劑、指示劑，并計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH____。

(4)若使用步驟一放置兩天后的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液用設(shè)計(jì)的正確方法測定該二元弱酸的分子量，計(jì)算由此引起的相對誤差____。26、某化學(xué)課外小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：

①在如圖的三口燒瓶中加入3mL乙醇；邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入體積比為3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度；然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。

③反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液；并不斷搖動(dòng)，分層后進(jìn)行分液。

④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層；再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。

⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入下圖的儀器A中；在水浴中加熱，收集74-80℃的餾分即得純凈的水。

果香味無色透明液體。

根據(jù)題目要求回答：

(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用___；

(2)圖2中儀器A的名稱是___，冷凝管中冷水從___(填a或b)口進(jìn)入。

(3)步驟③和④中都用到了分液操作，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的操作方法是___。

(4)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為___(填字母)。

a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰。

(5)已知丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化學(xué)性質(zhì)，試寫出丁醇的催化氧化的化學(xué)方程式：___。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)27、A是用途最廣的金屬；B；C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請回答：

（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_____________；F的名稱：_________________；

（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化______________________________________；

寫出第④步反應(yīng)的離子方程式___________________________________________；

（4）寫出SO2和B反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；

（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。28、現(xiàn)有五種無色溶液，分別為Ca(NO3)2、HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2；為了鑒別它們，將其任意編號為A；B、C、D、E，然后將它們兩兩混合，實(shí)際結(jié)果如右表，表中“↓”表示沉淀，“↑”表示氣體，“→”表示無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)表推斷(用化學(xué)式表示)：C為_______，Ｅ為_______。

(2)寫出A與B、B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．電解時(shí)在陽極是氯離子失電子得到氯氣；在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．在陽極附近是氯離子失電子得到氯氣；滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；

C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣；該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；

D．電解一段時(shí)間后；全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、C【分析】【詳解】

A.相同溫度下；同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX；酸的電離程度越大，酸根離子的水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子的水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以0.1mol/L的NaX；NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，B錯(cuò)誤；

C.酸性強(qiáng)弱：HZ>HY，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生；C正確；

D.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。3、A【分析】分析：A.離子間相互不反應(yīng)，能夠大量共存；B.生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存；C.硝酸氧化.I－或SO32－，不能大量共存；D.NH4＋與OH－反應(yīng)生成氨氣；不能大量共存。

詳解：A選項(xiàng)中離子在水中能大量共存，A正確；B選項(xiàng)中Ca2＋與CO32－反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中氫離子和NO3－共同作用氧化I－或SO32－；不能大量共存，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，不能大量共存，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。

點(diǎn)睛：離子共存是指離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀（難溶物）、氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）、（弱電解質(zhì)）水等，離子之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等，就能大量共存，否則，不能大量共存。4、D【分析】A.乙有4種不同沸點(diǎn)的一氯代物，A錯(cuò)誤；B甲、乙、丙的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤.；C.C6H12有多種同分異構(gòu)體，不能表示一種純凈物，C錯(cuò)誤；D.甲、乙、丙滿足通式CnH2n+2；都屬于烷烴D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷分子中氫原子的種類是判斷一氯代物種類的關(guān)鍵和常用方法。判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如(CH3)3C－C(CH3)3上的18個(gè)氫原子等同的。5、B【分析】【詳解】

A．苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚；三溴苯酚和溴單質(zhì)都易溶于苯形成溶液，不能過濾分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CH3CH2Br在氫氧化鈉的醇溶液中加熱；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，B項(xiàng)正確；

C．醋酸易揮發(fā)；制取的二氧化碳中有乙酸蒸氣，因而無法從苯酚鈉溶液變渾濁這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，判斷出碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．液體冷卻后應(yīng)先加入稀硝酸；調(diào)節(jié)溶液至酸性，否則溶液中的氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，影響鹵化銀沉淀的觀察，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。6、D【分析】【詳解】

分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)；酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，①②③④⑤均可能發(fā)生；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．CO2分子是直線型分子；SO2中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3；且含有一個(gè)孤電子對，所以分子空間構(gòu)型是V形，A錯(cuò)誤；

B．CH4與CCl4分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)均為4+（4-4×1）/2=4，且不含孤電子對，所以CH4與CCl4分子均為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．NH3中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+（5-3）/2=4且含有一個(gè)孤電子對，所以為三角錐形，BF3中B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3；所以分子構(gòu)型為平面正三角形，C錯(cuò)誤；

D．H3O+中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，且含有一個(gè)孤電子對，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，SO3中心原子價(jià)層電子對數(shù)=3，S原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為平面三角形，D錯(cuò)誤。

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76kJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；

(2)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1，故答案為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1；

(3)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1，故答案為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

書寫熱化學(xué)方程式，需要注意：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比?！窘馕觥緾H3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－19、略

【分析】【詳解】

(1)-OH中O原子和H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，O原子上含一個(gè)未成對電子，故電子式為：故答案為：

(2)按鍵線式的書寫規(guī)則，每個(gè)交點(diǎn)或拐點(diǎn)及端點(diǎn)都有C原子，再根據(jù)碳四價(jià)原則確定H個(gè)數(shù)，分子式為C6H7ClO，故答案為：C6H7ClO；

(3)寫出2，3-二甲基-6-乙基辛烷中最長的主鏈含有8個(gè)C原子，甲基處于2、3號碳原子上，乙基處于6號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子，2-甲基-1-丁烯的鍵線式為：故答案為：

(5)的兩個(gè)甲基在對位上；習(xí)慣命名為：對二甲苯；故答案為：對二甲苯；

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2為烷烴；最長碳鏈5個(gè)碳，離取代基進(jìn)的一端編號得到名稱為：3，3-二甲基戊烷；故答案為：3，3-二甲基戊烷；

(7)為烷烴；有兩條等長的碳鏈，選擇支鏈多的一條為主鏈，有7個(gè)碳，離取代基進(jìn)的一端編號得到名稱為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；故答案為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

(8)的最長碳鏈有5個(gè)碳；在2號碳上有一個(gè)乙基，在1，3號碳上各有一個(gè)碳碳雙鍵，其名稱為：2-乙基-1，3-戊二烯，故答案為：2-乙基-1，3-戊二烯；

(9)為二元醇；主鏈要選擇連有羥基的最長碳鏈，為5個(gè)碳，從右邊編號，1,3號碳上連有羥基，故名稱為：1，3-戊二醇；故答案為：1，3-戊二醇；

(10)主鏈有6個(gè)碳，從右邊編號，4號碳連有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基，1號碳有三鍵，故名稱為：4-甲基-4-乙基-1-戊炔；故答案為：4-甲基-4-乙基-1-戊炔。【解析】①.②.C6H7ClO③.④.⑤.對二甲苯⑥.3，3-二甲基戊烷⑦.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑧.2-乙基-1，3-戊二烯⑨.1，3-戊二醇⑩.4-甲基-4-乙基-1-戊炔10、略

【分析】【分析】

從圖1可以看出，0.1mol/LHA溶液的為弱酸，A點(diǎn)時(shí)，滴加NaOH為10mL，消耗一半HA，A點(diǎn)溶質(zhì)為NaA和HA。

【詳解】

(1)的1，4加聚產(chǎn)物為故填

(2)粗銅在電解精煉制備純銅時(shí)；因粗銅中含有雜質(zhì)，陽極產(chǎn)生的銅離子小于陰極消耗的銅離子，故銅離子濃度減少，故填減少；

(3)①根據(jù)電離平衡圖2中時(shí)，可得=時(shí)==10；故填10；

②因?yàn)樗运嵝杂沙手行裕仕约慈芤撼蕢A性；故填堿；

③A點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaA和HA，且溶液呈酸性，則根據(jù)電荷守恒可得根據(jù)質(zhì)子守恒可得由物料守恒可知故A點(diǎn)溶液中存在故填b；

④設(shè)消耗鹽酸和NaOH的體積分別為V1和V2，混合后呈堿性，NaOH過量，則有因時(shí)即解得故填【解析】減小10堿b9:1111、略

【分析】【詳解】

（1）堿性條件下，甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)即1mol甲醛和4mol銀氨溶液反應(yīng)生成碳酸銨、銀、氨氣和水，其反應(yīng)的離子方程式HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O；故答案為：HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O；

（2）甲醛分子中相當(dāng)于含有兩個(gè)醛基，甲醛可生成銀，【解析】(1)

(2)12、略

【分析】【分析】

由烷烴的名稱書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)；先寫主鏈碳原子，然后按從左到右的順序給主鏈碳原子編號，按名稱中取代基的位次，在主鏈碳原子上連接相應(yīng)的取代基，最后按碳呈四價(jià)的原則給碳原子添加氫原子。

【詳解】

(1)3-甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為

答案為

2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為

答案為

(2)某烷烴0.lmol完全燃燒時(shí)生成（標(biāo)況），即0.5molCO2，則烷烴分子中所含碳原子為5個(gè)，依據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，可求出氫原子為12個(gè)，從而得出該烷烴的化學(xué)式為答案為

該烷烴的一氯代烷有四種異構(gòu)體；則該烷烴的名稱為2-甲基丁烷。答案為2-甲基丁烷。

和結(jié)構(gòu)簡式為答案為

【點(diǎn)睛】

確定該烷烴的結(jié)構(gòu)時(shí)，可先寫出它的所有同分異構(gòu)體，然后分析所含氫原子的種類，一氯代物有4種異構(gòu)體，則分子中的氫原子也應(yīng)有4種?！窘馕觥?-甲基丁烷13、略

【分析】(1)

電石的主要成分的CaC2，能和水反應(yīng)生成乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。

(2)

乙炔分子中碳原子間以碳碳三鍵相連；碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，碳原子的雜化類型為sp，乙炔分子呈直線形。

(3)

兩分子乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)生成HC≡C-CH=CH2。

(4)

異戊二烯的分子式為C5H8，分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，若其同分異構(gòu)體只含有1個(gè)官能團(tuán)，則為碳碳三鍵，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可能為：HC≡C-CH2-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH2-CH3、異戊二烯加聚得到聚異戊二烯的化學(xué)方程式為：

(5)

合成聚氯乙烯，需要用氯乙烯做原料，而氯乙烯可以用乙炔和氯化氫加成得到，所以用乙炔做原料合成聚氯乙烯的合成路線為：HC≡CHCH2=CHCl【解析】(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

(2)sp雜化直線形。

(3)加成反應(yīng)。

(4)3

(5)HC≡CHCH2=CHCl14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合平衡常數(shù)的含義和表達(dá)式計(jì)算；

（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1；說明溶液顯堿性，據(jù)此判斷；

（3）根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱；溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度結(jié)合溶液顯中性判斷消耗堿溶液的體積；

（4）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)；充分反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液的pH=4，說明醋酸的電離程度大于水解程度，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)溶度積常數(shù)結(jié)合方程式計(jì)算。

【詳解】

（1）反應(yīng)Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應(yīng)方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學(xué)平衡常數(shù)K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1；說明溶液呈堿性，則。

A．CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；銅離子水解溶液顯酸性，A不符合；

B．HCl溶于水顯酸性；B不符合；

C．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽；硫離子水解，溶液顯堿性，C符合；

D．NaOH是一元強(qiáng)堿；其溶液顯堿性，D符合；

E．K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不水解，溶液顯中性，E不符合；

答案選CD；

（3）①將pH=3的鹽酸aL與濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水bL溶液混合恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水過量，b＞a；

②將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；等體積混合，平衡狀態(tài)下的氫氧根和鹽酸溶液中氫離子恰好反應(yīng)，此時(shí)氨水電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子增大，若溶液呈中性，需要加入鹽酸多，a＞c；

③將pH=3的鹽酸aL與c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL；等體積混合，氫離子和氫氧根恰好反應(yīng)，溶液呈中性，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是得到b＞a=d＞c；

（4）室溫時(shí)，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液是等濃度的醋酸鈉和醋酸組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)碳原子守恒可知所得溶液中的物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol?L-1，則根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol?L-1；

（5）向50mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，鹽酸過量，根據(jù)方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應(yīng)后的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001mol·L－1=1.8×10-7mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2?！窘馕觥浚靠?分，物料守恒寫全才得2分）（1）2.14（2）CD（3）b＞a=d＞c（4）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)0.1mol?L-1c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10（5）1.8×10-7mol/L2三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似說法正確；故答案為正確。16、A【分析】【詳解】

相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；17、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會溶解在苯中，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。19、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強(qiáng)，則也能被強(qiáng)氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯(cuò)誤；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙酸有酸性，酸性強(qiáng)于碳酸，可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；乙酸乙酯不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液混合會分層，所以可以用飽和碳酸鈉溶液區(qū)分乙酸和乙酸乙酯，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

配制溶液需要燒杯；玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等；根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點(diǎn)的判斷、根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。

【詳解】

(1)將樣品配成250mL溶液；除小燒杯；玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。

(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。

(3)酚酞遇堿變紅；隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色；故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色。

(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：由NaOH～HCl可得則即25.00mL待測溶液中含有所以250mL待測溶液含有該燒堿的純度故答案為：80%。

(5)a．未用待測液潤洗堿式滴定管；滴定管內(nèi)殘留的水會稀釋待測液，消耗標(biāo)液體積偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故a不符合題意；

b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故b不符合題意；

c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測液潤洗，對結(jié)果無影響，故c不符合題意；

d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際用量偏大，測定結(jié)果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定、溶液配制等知識，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力?！窘馕觥竣?250mL容量瓶②.酸式③.最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色④.80%⑤.d25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)吸收CO2

×44.0=0.023g·L-1

(2)[HB-]==0.0161mol·L-1

=

=0.506

c==0.0319mol·L-1

=0.0319

分子量為1.0×102

(3)正確的方法是使用酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)液滴定到溶液微紅半分鐘不褪色為終點(diǎn)，即H2B+2NaOH==Na2B+2H2O

估算sp時(shí)的pH值。終點(diǎn)時(shí)。

[OH-]sp=

pH=9.17

(4)使用吸收了CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定；將引起誤差。

c實(shí)際==0.1050(mol·L-1

相對誤差為=-0