2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷837考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、近日，南開大學(xué)科研團隊以KSn合金為負(fù)極，以含羧基多壁碳納米管(MWCNTs-COOH)為正極催化劑構(gòu)建了可充電K-CO2電池(如圖所示)，電池反應(yīng)為4KSn+3CO2?2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附著在正極上。該成果對改善環(huán)境和緩解能源問題具有巨大潛力。下列說法正確的是。

A.充電時，陰極反應(yīng)為2K2CO3+C-4e-=4K++3CO2↑B.電池每吸收22.4LCO2，電路中轉(zhuǎn)移4mole-C.放電時，內(nèi)電路中電流由KSn合金經(jīng)酯基電解質(zhì)流向MWCNTs-COOHD.為了更好的吸收溫室氣體CO2，可用適當(dāng)濃度的KOH溶液代替酯基電解質(zhì)2、下列選項中可以設(shè)計成原電池裝置的反應(yīng)為A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2OC.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3D.NH3+H2O=NH.3·H2O3、氫能源電池是目前研究的熱點之一；一種可實現(xiàn)氫氣循環(huán)利用的新型電池的放電工作原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.該裝置化學(xué)能與電能之間的能量轉(zhuǎn)化效率可達(dá)100%B.充電時，電極M接電源的負(fù)極C.放電過程中由左池通過交換膜向右池移動D.放電時，N極電極反應(yīng)式為4、濕法煉鋅時，用于進(jìn)行電解的電解液是含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)離子的硫酸鋅溶液，必須除去。要除去電解質(zhì)中的鐵離子，必須使電解液的pH升高至4，應(yīng)加入的最佳試劑是A.NH3·H2OB.ZnOC.Al2O3D.NaOH5、2005年，法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)；其玻璃車頂采用了先進(jìn)的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成五層膜材料(如下圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.當(dāng)A接外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層B.當(dāng)A接外接電源負(fù)極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li++e-=LiWO3C.當(dāng)B接外接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光D.該凝膠電解質(zhì)聚環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為可以與水分子之間形成大量氫鍵，為水溶性聚合物6、已知：△G=△H﹣T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變。當(dāng)△G＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G>0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。據(jù)此下列敘述中正確的是A.熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B.焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C.焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行D.焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行7、下列熱化學(xué)方程式的相關(guān)分析中，正確的是A.由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B.H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1C.稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?molˉ1D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、已知下列熱化學(xué)方程式：

①

②

(1)氫氣的摩爾燃燒焓是______________。

(2)已知：寫出丙烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________。

(3)實驗測得和的混合氣體共完全燃燒生成液態(tài)水時放熱則混合氣體中和的體積比是__________。

(4)當(dāng)反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移10mol電子時，燃燒的丙烷的質(zhì)量是_________g，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________L。9、某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗；如圖所示。濾紙先用氯化鈉；無色酚酞的混合液浸濕，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡.據(jù)此，回答下列問題：

(1)①a端是_______極；②鉑片是_______極。

(2)①鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是_______。

②檢驗鉑片的產(chǎn)物的方法是_______。10、如圖是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___，若a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，此時溶液中H+濃度為___(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___(填序號)。

a．CuOb．CuCO3c．Cu(OH)2d．Cu2(OH)2CO311、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬NH4Al(SO4)2?12H2O；其工藝流程圖如下：

（1）流程圖中X為_________（填化學(xué)式），Y為______（填名稱）溶液，NH3的電子式________；

（2）流程中電解池陽極的電極反應(yīng)式為______；

（3）反應(yīng)II的離子方程式為____________________反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為_________________；

（4）對銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是______；。A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2OC．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O12、溶度積常數(shù)。

(1)定義：沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，通常用符號_______來表示。

(2)表達(dá)式：當(dāng)難溶強電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，建立沉淀溶解平衡其溶度積的表達(dá)式為=_______。

(3)影響因素：只與難溶電解質(zhì)的_______和_______有關(guān)，而與_______無關(guān)。

(4)意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的_______能力。當(dāng)化學(xué)式表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力_______。

(5)溶度積規(guī)則。

①時，溶液_______。溶液中析出沉淀；直至平衡。

②時，沉淀與溶解處于_______。

③時，溶液_______沉淀會溶解直至平衡。13、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得的物質(zhì)的量為則前5分鐘的平均反應(yīng)速率______。平衡時的轉(zhuǎn)化率為_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)壓強保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

D．

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化劑。

B．增大容器體積。

C．降低反應(yīng)體系的溫度。

D．加入一定量

(4)若在的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：。2003004000.5

請完成下列問題：

①試比較的大小，___________(填“”“”或“”)；

②時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。當(dāng)測得和物質(zhì)的量分別為和時，則該反應(yīng)的_______(填“”“”或“”)。14、寫出電解飽和食鹽水的的離子方程式：_______；陰極反應(yīng)：_______，溶液顯_______性。15、鐵元素在電化學(xué)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+設(shè)計原電池如圖。電流計顯示電流方向為：a→b。

①電極B為____________，電解質(zhì)溶液C為_____________。（填標(biāo)號）

A,碳棒B.銅片C.Fe2(SO4)3溶液D.CUSO4溶液。

②A電極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

③用該電池做電源，電解硫酸鈉溶液，當(dāng)電解池陽極有11.2mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，該電池有__________________molFe3+被還原。

（2）NaFeO4是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用電解法制取。制取裝置如圖。已知Na2FeO4只在強堿性條件下比較穩(wěn)定；具有強氧化性。

①Na2FeO4中鐵元素化合價為_____________Na2FeO4是具有殺菌效果的凈水劑。原因是_________________________________________________。

②電極Ni為_________________（填“陽”或“陰”）極。為使該裝置能持續(xù)反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為__________________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

③陽極反應(yīng)式為_______________________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤17、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯誤18、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號。____A.正確B.錯誤19、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤20、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)21、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分五、計算題(共3題，共18分)22、化學(xué)反應(yīng)過程可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P為198kJ·mol-1、P—O為360kJ·mol-1、O=O為498kJ·mol-1。則P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，生成1molP4O6___(填“吸收”或“放出”)的熱量為___。

23、電解26.8%的食鹽水1500g；若食鹽的利用率為87.3%，求：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得Cl2多少升?___（不考慮氯氣溶解）

（2）電解液中氫氧化鈉的質(zhì)量百分比濃度為多少?___

（3）取一定量的氫氣和氯氣混合，點燃充分反應(yīng)，所得混合物用100mL15.67%的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。求溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度___，以及所取氫氣和氯氣的混合氣體相對于同溫同壓下空氣的相對密度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，結(jié)果保留兩位小數(shù)。___24、(1)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_。

(2)甲醇(CH3OH)的燃燒熱為725.8kJ/mol；寫出甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

(3)已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ·mol-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱(ΔH)等于_____kJ·mol-1

(4)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時；涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1

2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K2ΔH2

則4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=___(用含有K1、K2的式子表示)；其反應(yīng)熱為______(用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為K++e-+Sn=KSn；A錯誤；

B．氣體未指明狀況；無法根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，B錯誤；

C．放電時；KSn合金作負(fù)極，MWCNTs-COOH作正極，在內(nèi)電路中電流由負(fù)極流向正極，C正確；

D．若用KOH溶液代替酯基電解質(zhì)；則KOH會與正極上的MWCNTs-COOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用KOH溶液代替酯基電解質(zhì)，D錯誤；

故選：C。2、B【分析】【詳解】

A．HCl+NaOH=NaCl+H2O為復(fù)分解反應(yīng)；無電子的得失，A不能設(shè)計成原電池裝置；

B．2H2+O2=2H2O為氧還原反應(yīng)；反應(yīng)時存在電子的得失，B可用設(shè)計成原電池裝置；

C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3為復(fù)分解反應(yīng)；無電子的得失，C不能設(shè)計成原電池裝置；

D．NH3+H2O=NH.3·H2O為復(fù)分解反應(yīng)；無電子的得失，C不能設(shè)計成原電池裝置；

答案為B。3、D【分析】【分析】

由圖可知，放電時M極生成H2，H+轉(zhuǎn)化為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，N極為負(fù)極，H2失去電子形成H+，H+和OH-反應(yīng)生成H2O；充電時，N極，H2O中H+放電生成H2和OH-，H+轉(zhuǎn)化為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，連接電源負(fù)極，M極為陽極，H2失去電子形成H+。

【詳解】

A．化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時還可能轉(zhuǎn)化為熱能等；因此該裝置化學(xué)能與電能之間的能量轉(zhuǎn)化效率小于100%，A項錯誤；

B．充電時；電極N接電源的負(fù)極，電極M接電源的正極，B項錯誤；

C．放電過程中，由負(fù)極移向正極，則由右池通過交換膜向左池移動；C項錯誤；

D．放電時，N極電極反應(yīng)式為D項正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

略5、A【分析】【分析】

【詳解】

略6、D【分析】【詳解】

A．熵變大于零的反應(yīng)，△S>0，若△H>0，低溫下，△G>0；反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B．焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以△G>0；反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；

C．焓變大于零的反應(yīng)，△H>0，△S>0高溫下可以△G＜0；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；

D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)，△H＜0，△S>0；△G＜0時反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

故選：D。

7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知；金剛石所具有的能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯；

B．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1，所以2molH2完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為571.6kJ?molˉ1，故燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1；故選B；

C．稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學(xué)方程式為：△H=-57.3kJ?molˉ1；故C錯；

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，若1mol氮氣完全放出的熱量大于38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ·mol-1；故D錯。

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)摩爾燃燒焓的概念分析并計算。

(2)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。

(3)根據(jù)氫氣的摩爾燃燒焓和丙烷的摩爾燃燒焓，氫氣和丙烷的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱建立方程式進(jìn)行計算。

(4)根據(jù)方程式及電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)根據(jù)摩爾燃燒焓的概念，因1mol氫氣完全氧化為液態(tài)水放出的熱量為故氫氣的摩爾燃燒焓為故答案為：

(2)已知：②③由蓋斯定律可知，得故答案為：

(3)由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的摩爾燃燒焓為丙烷的摩爾燃燒焓為氫氣和丙烷的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱設(shè)混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則丙烷的物質(zhì)的量為根據(jù)混合物燃燒放出的熱量有解得x=2，所以氫氣和丙烷的物質(zhì)的量之比為根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；故答案為：2:1。

(4)當(dāng)5molO2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移20mol電子，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時，燃燒的丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：22；33.6。

【點睛】

化學(xué)反應(yīng)能量變化是?？碱}型，主要考查摩爾燃燒焓、運用蓋斯定律進(jìn)行計算、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計算等?！窘馕觥?233.69、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①②鉛筆芯中含有石墨，石墨是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，遇酚酞變紅，所以陰極附近變紅。鉛筆端作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；鉑片端作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑片端有少量氯氣生成，a、b點分別是負(fù)極和正極；

(2)①陰極反應(yīng)為2+2e-=H2↑+2OH-；因此，鉛筆端除了出現(xiàn)紅色字跡，還有的現(xiàn)象是有氣泡生成；

②陽極的產(chǎn)物為氯氣，氯氣能與碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)，因此，檢驗陽極鉑片的產(chǎn)物的方法是：用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則有Cl2生成?！窘馕觥控?fù)極陽極有氣泡生成用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，則有Cl2生成10、略

【分析】【分析】

【詳解】

如圖所示是用惰性電極電解200mL2mol?L-1硫酸銅溶液，發(fā)生的總反應(yīng)為a電極與電源正極相連為電解池的陽極，由于離子的放電能力：OH-＞所以陽極上溶液中水電離出來的氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為a電極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體為O2，其物質(zhì)的量為n(O2)=同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則此時消耗Cu2+的物質(zhì)的量為由于200mL2mol?L-1硫酸銅溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+)=2mol/L×0.2L=0.4mol＞0.01mol，所以Cu2+有剩余，故在b電極上只有Cu2+放電生成Cu，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，溶液中生成H+物質(zhì)的量為0.02mol，在此電解過程中CuSO4溶液每損失2個Cu2+原子，就損失2個O原子，相當(dāng)于損失一個CuO，為了使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，由于CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O，相當(dāng)于加CuO，所以也可以加入CuCO3；而Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質(zhì)外，還增加了水，因此不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，故合理選項是ab。【解析】2H2O-4e-=O2↑+4H+0.1mol?L-1ab11、略

【分析】【分析】

（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，Al2O3既能和酸反應(yīng)又能和減反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)Ⅱ中通入過量CO2，可知X是NaOH溶液，而Y和反應(yīng)II生成的AlOH)3發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，需要有氫離子溶解氫氧化鋁，含有硫酸根離子，所以Y是H2SO4，氨氣的電子式為

（2）流程中電解的是含SO42-的水溶液,生成S2O82-；所以陽極電極反應(yīng)式為：2SO42-－2e－=S2O82-；

（3）反應(yīng)Ⅱ是NaAlO2和過量的CO2反應(yīng)，生成Al(OH)3；

（4）根據(jù)氧化還原化合價有升有降的原則分析四個選項；可得出結(jié)論。

【詳解】

（1）Al2O3既能和酸反應(yīng)又能和減反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)Ⅱ中通入過量CO2，可知X是NaOH溶液，而Y能和反應(yīng)II生成的AlOH)3發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)Ⅲ為氫氧化鋁中加上Y可以制得NH4Al(SO4)2，需要有氫離子溶解氫氧化鋁，含有硫酸根離子，所以Y是H2SO4，本題答案為：NaOH、硫酸、

（2）流程中電解的是含SO42-的水溶液,生成S2O82-；所以陽極電極反應(yīng)式為：2SO42-－2e－=S2O82-，故本題答案為：2SO42-－2e－=S2O82-；

（3）反應(yīng)Ⅱ是NaAlO2和過量的CO2反應(yīng)，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，本題答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）A．N元素化合價升高；硫元素化合價降低，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故A可能；

B.無元素化合價變化；是非氧化還原反應(yīng)，故B可能；

C.只有S的化合價降低；故C不可能；

D.N元素化合價升高；S元素化合價降低，故D可能；

本題答案為：C?！窘馕觥縉aOH硫酸2SO42-－2e－=S2O82-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2C12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】性質(zhì)溫度沉淀的量溶解越強過飽和平衡狀態(tài)不飽和13、略

【分析】【詳解】

(1)達(dá)到平衡時測得的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式，則過程中消耗了N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氫氣的轉(zhuǎn)化率100=50

(2)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物；生成物的量不再增加,據(jù)此分析：

A．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。容器內(nèi)壓強保持不變；說明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再減少，反應(yīng)達(dá)到了最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應(yīng)環(huán)境是恒容密封的體系；因此反應(yīng)的始終密度都不會改變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．平均相對分子質(zhì)量是由總質(zhì)量和總物質(zhì)的量兩個因素決定的；反應(yīng)過程中，總質(zhì)量是不會變的，但總物質(zhì)的量是會變的，當(dāng)總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即平均分子相對質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以當(dāng)平均相對分子質(zhì)量保持不變時，就是總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．從合成氨開始反應(yīng)，到平衡時，是不會變的；無法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成即反應(yīng)了3molH2，生成了2molNH3；根據(jù)化學(xué)計量數(shù)比，可知從反應(yīng)開始到平衡，都是這樣反應(yīng)的，故無法說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯誤；

本題答案AC；

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率；就是打破平衡，使平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合平衡移動原理分析：

A．加了催化劑；只是同時改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故A錯誤；

B．增大容器體積，容器內(nèi)壓強減小，體系向增大壓強方向移動，即平衡逆向移動，會降低的轉(zhuǎn)化率；故B錯誤；

C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱方向移動，即向正方向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．加入一定量平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

本題答案CD；

(4)①合成氨反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆方向移動，生成物濃度變小，反應(yīng)物濃度變大，即溫度高的平衡常數(shù)小，故K1>K2；

②時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K==2；容器的體積為0.5L，和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說明反應(yīng)向正方向進(jìn)行，即>【解析】50A、CC、D214、略

【分析】【詳解】

電解飽和食鹽水時，離子方程式：陽極陰離子放電能力Cl-＞OH-，陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)：由離子方程式可知溶液為堿性；

故答案為：堿?！窘馕觥繅A15、略

【分析】【詳解】

（1）①電流方向為：a→b，所以電極A為正極，B為負(fù)極。負(fù)極失電子，根據(jù)總反應(yīng)可知B為銅片，正極上得電子，所以電解質(zhì)溶液C為Fe2(SO4)3溶液；②A為正極，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；③電解硫酸鈉溶液，陽極產(chǎn)生的氣體為O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mLO2的物質(zhì)的量為5×10-4mol，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n=4×5×10-4mol=2×10-3mol，原電池中Fe3+還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒可知被還原的Fe3+的物質(zhì)的量為0.002mol。

（2）①Na2FeO4中鐵元素化合價為+6價；Na2FeO4具有強氧化性，可以殺毒，Na2FeO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)時被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附性，因此Na2FeO4可用來作凈水劑。②電極Ni與電源負(fù)極連接，為陰極；陽極Fe失去電子，發(fā)生的反應(yīng)為Fe-6e-＋8OH－=FeO42-＋4H2O，陽極區(qū)OH-不斷消耗，要使反應(yīng)持續(xù)，必須補充OH-，所以離子膜為陰離子交換膜，使陰極區(qū)的OH-進(jìn)入陽極區(qū)。③根據(jù)產(chǎn)物可知Fe失去6個電子生成FeO42-，陽極反應(yīng)式為Fe-6e-＋8OH－=FeO42-＋4H2O?！窘馕觥浚拢肍e3++e-=Fe2+0.002+6殺菌的原因是有強氧化性，凈水的原因是高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，有吸附性陰陰Fe-6e-＋8OH－=FeO42-＋4H2O三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。17、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負(fù)號和數(shù)值一起比較，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。20、B【分析】【詳解】

無論是強酸還是弱酸，當(dāng)時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)21、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大3五、計算題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，1個白磷分子中含有6個P-P鍵；1個P4O6分子中含有12個P-O鍵，根據(jù)=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量來計算；并據(jù)此判斷反應(yīng)的吸放熱。

【詳解】

斷開化學(xué)鍵吸收的能量為198kJ×6+3×498kJ=2682kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量為12×360kJ=4320kJ；則P4(白磷)+3O2=P4O6=2682-4320=-1638kJ/mol；<0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1molP4O6放出1638kJ的熱量?！窘馕觥糠艧岱懦?638kJ23、略

【分析】【分析】

電解NaCl溶液時，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水中的H放電生成氫氣，總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2