2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1；則下列說法不正確的是。

A.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p32、某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是（）

A.元素的電負(fù)性：WB.第一電離能：WC.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WD.簡單離子的半徑：W3、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5.則下列有關(guān)說法中正確的是A.核電荷數(shù)最大的是②B.原子半徑最大的是①C.電負(fù)性最小的是③D.最外層電子數(shù)最多的是④4、NF3是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F2均可用于制備NF3，F(xiàn)2制備NF3的反應(yīng)為4NH3+3F2NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5。下列說法正確的是A.中子數(shù)為10的氟原子：FB.HF的電子式：C.NF3的空間構(gòu)型為平面正三角形D.第一電離能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)5、下列說法正確的是A.N、O的第一電離能為B.全部由非金屬元素組成的化合物只存在共價(jià)鍵C.基態(tài)原子軌道上有5個電子的元素位于ⅥB族或VⅡB族D.和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形6、科學(xué)家利用氨硼烷設(shè)計(jì)成原電池裝置如圖所示，該電池在常溫下即可工作，總反應(yīng)為下列說法正確的是。

A.NH3與BH3的分子空間構(gòu)型相同B.a室發(fā)生的電極反應(yīng)式為C.NH3·BH3中配位原子是BD.1molNH4BO2中含7molσ鍵7、下列敘述正確的是A.1個甘氨酸(α－氨基乙酸)分子中存在9對共用電子對B.酸性強(qiáng)弱比較：H3AsO4＜H3AsO3C.熔點(diǎn)：金剛石＞SiO2＞碳化硅＞晶體硅D.正四面體分子中鍵角均為109°28′8、下列物質(zhì)的化學(xué)式可以稱之為分子式的是A.Na2CO3?10H2OB.NaOHC.CH4D.CaCl2評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列說法錯誤的是A.水穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵10、某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s211、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿12、下列有關(guān)微粒半徑大小的比較正確的是（）A.離子半徑：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半徑：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Xa+＞Yb-D.若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Y(jié)(a+1)+＞Xa+13、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大14、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為815、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是()A.第一電離能：Y一定小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的D.X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

請回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是___________。

(2)A的元素符號是___________，其核外電子共有___________種運(yùn)動狀態(tài)。

(3)D元素原子核外電子排布圖是___________，總共有___________個能級。17、基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為___________。18、元素在周期表中的位置；反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為___族。

(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測：H3AsO4屬于____(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒；但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式：____。

(4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲___(填元素符號)。19、(1)根據(jù)“相似相溶”原理；極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。

①在a．苯、b．c．d．e．五種溶劑中，碳原子采取雜化的分子有______(填字母)。分子的空間結(jié)構(gòu)是______，是______(填“極性”或“非極性”)分子。

②常溫下為深紅色液體，能與等互溶，據(jù)此可判斷是______(填“極性”或“非極性)分子。

③金屬鎳粉在氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體呈正四面體形。易溶于______(填字母)。

a．水b．c．(苯)d．溶液。

(2)已知白磷()的結(jié)構(gòu)如圖所示，可知每個磷原子以______個共價(jià)鍵與另外的______個原子結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，它應(yīng)該是______(填“極性”或“非極性”)分子，在中______(填“能“或“不能”)溶解，磷原子的雜化方式為______。

20、金屬鈦呈銀白色；因它堅(jiān)硬；強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：

Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純；在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦；再在真空熔化鑄成鈦錠。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為___。

（2）與CO互為等電子體的離子為___(填化學(xué)式)。

（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有___。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是___；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為___。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為___。

21、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們是干冰；CsCl、NaCl、石墨、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。

(1)代表干冰的是(填編號字母，下同)_______，它屬于_______晶體，配位數(shù)為：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個。

(3)其中代表金剛石的是_______，金剛石中每個碳原子與_______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_______晶體。

(4)上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開______。22、如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)a：冰、b：金剛石、c：MgO、d：CaCl2、e：干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______

(2)金剛石晶胞中若碳原子半徑為r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù)，不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。23、某烴經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示：分子離子峰的質(zhì)荷比為70，該烴的核磁共振氫譜如下圖所示。請確定該烴的。

（1）實(shí)驗(yàn)式_____；

（2）分子式_____；

（3）結(jié)構(gòu)簡式_____。24、某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。該化合物的核磁共振氫譜中有______個吸收峰。

(2)該物質(zhì)中所含含氧官能團(tuán)的名稱為______。

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是填序號______?；橥滴锏氖翘钚蛱朹_____。

①②

③④評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)25、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤26、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)28、水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程；主要用于合成甲醇；氨氣等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：

(1)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖1所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。可知水煤氣變換的ΔH___0(填“＞、=或＜”)，該歷程中決速步(決定總反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟)對應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)用水煤氣變換所得的CO2(g)和H2(g)可以合成甲醇；可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ·mol-1

反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2

向剛性容器中按初始體積比為1：3充入CO2(g)和H2(g)，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下反應(yīng)相同時間，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性(甲醇的選擇性=×100%)隨溫度的變化如圖2所示。

①由圖2可知，催化效果Cat.1__Cat.2(填“＞；=或＜”)。

②在210～270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能的原因是__。

③若使用催化劑Cat.1，溫度為T℃時，CO2(g)轉(zhuǎn)化率為a%，此時甲醇的選擇性為b%，則該反應(yīng)混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為___%。

(3)可以由水煤氣變換所得的H2(g)和分離液態(tài)空氣所得的N2(g)在高溫高壓及鐵觸媒條件下合成氨。

①基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為__。

②合成氨工業(yè)通常將氨液化后分離出來，再將N2(g)和H2(g)循環(huán)使用。氨容易液化的原因有二：一是氨分子為極性分子，二是__；氨分子的價(jià)層電子互斥模型為__。

③一定條件下，氨氣可以和鐵反應(yīng)生成Fe4N，其晶胞與鈦酸鈣晶胞屬于相同類型的晶胞，兩種晶胞如圖3所示。甲中N原子與乙中__原子的空間位置相同。

評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共8分)29、(1)晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(2)鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___________，晶體中Al3＋占據(jù)O2-形成的___________(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___________g·cm-3(列計(jì)算式)。

30、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示)，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

31、硫鐵礦(主要成分FeS2)是接觸法制硫酸的主要原料。FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①FeS2晶體的晶胞中，F(xiàn)e2+位于所形成的_______(填“正四面體”或“正八面體”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。該晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為_______。

②FeS2晶體的晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。32、10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及35mL混合氣體(所有氣體均在同溫同壓下測定)，該氣態(tài)烴是什么？____________(寫出計(jì)算過程和烴的分子式)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1；其中n－1＝2，所以n＝3，則Y是S，根據(jù)元素X；Y、Z在周期表中的相對位置可判斷X是F，Z是As，據(jù)此解答。

【詳解】

A.Y元素是S，原子的外圍電子排布為3s23p4；A錯誤；

B.Y元素是S；在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B正確；

C.X元素是F；所在周期中元素均是非金屬元素，即所含非金屬元素最多，C正確；

D.Z元素是As，原子序數(shù)是33，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確；答案選A。2、B【分析】【分析】

某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖；其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X；Y，Z、W形成，Y形成兩個共價(jià)鍵，W形成六個共價(jià)鍵，Y與W同族，因此它們位于第ⅥA族，則W為S，Y為O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一個共價(jià)鍵，則Z為F；X形成兩個共價(jià)鍵且使形成的陰離子帶一個單位負(fù)電荷，則X為N。

【詳解】

A．主族元素同周期從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減弱，N原子半徑小于S原子半徑，N原子對鍵合電子吸引力大于S原子，因此電負(fù)性N>S，總的來說電負(fù)性W

B．族元素同主族從上到下第一電離能逐漸減弱，同周期從左向右第一電離能呈增強(qiáng)趨勢，但第ⅤA族第一電離能大于第ⅥA族，因此第一電離能：W

；B項(xiàng)正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性大小：W

D．簡單離子半徑的比較原則：電子層越多半徑越大，因此S2-半徑大于其他離子半徑，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，因此F-2-3-,因此簡單離子的半徑：Z

答案選B。

【點(diǎn)睛】

分析X元素時注意陰離子整體的帶電量。3、D【分析】【分析】

①1s22s22p63s23p4為16號元素——硫；②1s22s22p63s23p3為15號元素——磷；③1s22s22p3為7號元素——氮；④1s22s22p5為9號元素——氟。原子半徑從大到小的順序?yàn)镻＞N＞O＞F；電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞O＞N＞P，最外層電子數(shù)F＞O＞N=P。

【詳解】

A．核電荷數(shù)最大的是①1s22s22p63s23p4；為16號元素——硫，A不正確；

B．同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小；元素位于同主族時，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。原子半徑最大的是②1s22s22p63s23p3；為15號元素——磷，B不正確；

C．同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，電負(fù)性最小的是②1s22s22p63s23p3；為15號元素——磷，B不正確；

D．最外層電子數(shù)最多的是④1s22s22p5；為9號元素——氟，D正確。

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為10的氟原子的質(zhì)量數(shù)為10+9=19，符號為F；A錯誤；

B．HF為共價(jià)化合物，電子式為B錯誤；

C．NF3的價(jià)層電子對數(shù)為=4；含一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；

D．同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p能級軌道半滿，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以I1(F)＞I1(N)＞I1(O)；D正確；

綜上所述答案為D。5、C【分析】【詳解】

A．N的2p電子處于半充滿狀態(tài)；比較穩(wěn)定，使得N的第一電離能大于O，A項(xiàng)錯誤；

B．是由非金屬元素組成的化合物；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，B項(xiàng)錯誤；

C．基態(tài)原子軌道上有5個電子的元素，價(jià)電子排布分別為分別位于ⅥB族；VⅡB族，C項(xiàng)正確；

D．中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，中氯原子的價(jià)層電子對數(shù)為4；有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐型，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+=4，VSEPR模型為正四面體，NH3分子中含有1對孤對電子對，因此NH3為三角錐型，BH3中B原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+=3，VSEPR模型為平面三角形，BH3分子中無孤對電子對，因此BH3為平面三角形；故A錯誤；

B．a(chǎn)室中為還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中含質(zhì)子交換膜，因此電解質(zhì)環(huán)境為酸性，由此可知a室發(fā)生的電極反應(yīng)式為故B正確；

C．中B原子具有2p空軌道，N原子含1對孤對電子對，因此中配位原子為N；故C錯誤；

D．NH4BO2中與之間通過離子鍵連接，因此1molNH4BO2中含(4+2)mol=6molσ鍵；故D錯誤；

綜上所述，答案為B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甘氨酸的結(jié)構(gòu)式為可見分子結(jié)構(gòu)中共含有10對共用電子對，故A錯誤；

B．同一元素的不同含氧酸中，中心元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，H3AsO4中As為+5價(jià)，而H3AsO3中As為+3價(jià)，則酸性強(qiáng)弱比較：H3AsO4＞H3AsO3；故B錯誤；

C．共價(jià)晶體熔點(diǎn)與所含有的共價(jià)鍵的鍵長有關(guān)，鍵長越短，熔點(diǎn)越高，已知鍵長C-C＜Si-O＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)：金剛石＞SiO2＞碳化硅＞晶體硅；故C正確；

D．白磷也是正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，則凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，其鍵角不一定為109°28′，故D錯誤；

故答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．十水碳酸鈉為離子晶體；離子晶體的化學(xué)式是陰陽離子的最簡單個數(shù)比，不是分子式，故A錯誤；

B．氫氧化鈉為離子晶體；離子晶體的化學(xué)式是陰陽離子的最簡單個數(shù)比，不是分子式，故B錯誤；

C．甲烷是由甲烷分子形成的分子晶體；分子晶體的化學(xué)式就是分子式，故C正確；

D．氯化鈣為離子晶體；離子晶體的化學(xué)式是陰陽離子的最簡單個數(shù)比，不是分子式，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)；與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點(diǎn)高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較?。患淄榉肿优c水分子之間不存在氫鍵，故C錯誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布可能是4s2，如20號元素Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該基態(tài)原子價(jià)電子排布為4s2；故A正確；

B．3p64s2的核電荷數(shù)為20，3p64s2不是價(jià)電子排布式，價(jià)電子排布應(yīng)是4s2；故B錯誤；

C．依據(jù)洪特規(guī)則，3d44s2應(yīng)為4d54s1；半充滿狀態(tài)能量低穩(wěn)定，故C錯誤；

D．已知元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，3d軌道上可填充電子，當(dāng)3d軌道上填充一個電子，即該基態(tài)原子的核電荷數(shù)為21，價(jià)電子排布為3d14s2；故D正確；

答案為AD。11、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強(qiáng)堿，故D錯誤。

答案選AB。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以離子半徑順序?yàn)椋?Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正確；

B．原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以原子半徑順序?yàn)椋簉(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正確；

C．若單核離子Xa+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Xa+在下一周期，原子序數(shù)較大，所以離子半徑Xa+＜Yb-；C錯誤；

D．若單核離子Xa+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y(a+1)+原子序數(shù)較大，所以離子半徑Y(jié)(a+1)+＜Xa+；D錯誤；

故選AB。13、BD【分析】【詳解】

A．Li；Be、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3；依次增多，故A正確；

B．P；C、Cl元素最高正價(jià)分別為+5、+4、+7；故B錯誤；

C．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大；N；O、F電負(fù)性分別為3.0、3.5、4.0，依次增大，故C正確；

D．同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，Na、K、Rb第一電離能逐漸減??；故D錯誤；

故選BD。14、CD【分析】【詳解】

A．由圖可以看出，1個銅離子與4個水分子結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，Cu2+與H2O分子之間通過配位鍵相結(jié)合；則1個水合銅離子中有4個配位鍵，A正確；

B．CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2+的數(shù)目為=4；B正確；

C．H原子核外只有1個電子；所以電子云圖中，黑點(diǎn)不表示電子，只表示電子出現(xiàn)的機(jī)會多少，H原子核外電子大多在原子核附近運(yùn)動，C不正確；

D．金屬Cu原子形成的金屬晶體為最密堆積；每個Cu原子周圍同一層有6個Cu原子，上；下層各有3個Cu原子，所以其配位數(shù)均為12，D不正確；

故選CD。15、AC【分析】【分析】

X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則原子序數(shù)X>Y；非金屬性X＞Y。

【詳解】

A.同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢；當(dāng)能級處于半滿；全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能可能Y大于X，如N＞O，故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX；故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O；F沒有正化合價(jià)除外，故C錯誤；

D.電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)；所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故D正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子排布式；推出A為Mn，B為Mg，C為Ne，D為Si，E為K，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；Ne為稀有氣體；根據(jù)能級所含原子軌道數(shù)以及每個軌道最多容納2個電子，A中d能級上有5個原子軌道，最多容納10個電子，因此A中未成對電子為5，B中沒有未成對電子，C中沒有未成對電子，D中p有3個原子軌道，最多容納6個電子，即未成對有2，E沒有未成對電子，綜上所述，含未成對電子數(shù)最多的元素是A；故答案為D；A；

(2)根據(jù)上述分析；A元素符號為Mn，核外有多少個電子，核外有多少種運(yùn)動狀態(tài)的電子，即Mn元素核外電子共有25種運(yùn)動狀態(tài)；故答案為Mn；25；

(3)D元素為Si，其軌道式為含有的能級為1s、2s、2p、3s、3p，共有5個能級；故答案為5?！窘馕觥竣?C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.517、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，答案為：1s22s22p63s23p63d24s2。【解析】1s22s22p63s23p63d24s218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)題圖中陰影部分為氮族元素；即第ⅤA族；

(2)在周期表中，同一主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸；

(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即SiH4+2O2===SiO2+2H2O；

(4)同一主族元素從上到下半徑依次增大，S與O同主族，原子序數(shù)：S>O，故原子半徑：S>O；同一周期元素從左到右半徑依次減小，O與F同周期，原子序數(shù)：OF，所以原子半徑：S>O>F?！窘馕觥康冖魽弱酸SiH4+2O2=SiO2+2H2OS>O>F19、略

【分析】【詳解】

(1)①中每個碳原子與3個原子形成3個鍵，碳原子采取雜化；中每個碳原子形成4個鍵，采取雜化；中C原子的價(jià)電子數(shù)為碳原子采取雜化，為直線形非極性分子；故答案為：ac；直線形；非極性；

②是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，是非極性分子；故答案為：非極性；

③由易揮發(fā)，可知為共價(jià)化合物，由于為正四面體形，所以為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，易溶于和苯，故答案為：bc；

(2)分子中每個P原子與3個P原子以3個共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；是直線形分子，屬于非極性分子，故能溶于P原子形成3個鍵，且有一對孤電子對，所以P原子采取雜化；故答案為：3；3；非極性；能；【解析】ac直線形非極性非極性bc33非極性能20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理；由原子序數(shù)即可寫出基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可寫出價(jià)電子排布式；

（2）根據(jù)等電子體的概念寫出符合題目要求的等電子體；

（3）可根據(jù)分子的構(gòu)型來判斷碳的雜化方式，四面體形屬于sp3雜化，平面形中的碳屬于sp2雜化；直線形中的碳屬于sp雜化；

（4）根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)來判斷晶體類型；

（5）絡(luò)合物由內(nèi)界和外界組成，絡(luò)合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡(luò)離子）和外界離子，與BaCl2或AgNO3溶液反應(yīng)的離子肯定為外界離子；由此可判斷絡(luò)合物的組成；

（6）觀察晶胞；Ti周圍距離最近的O的個數(shù)即為Ti的配位數(shù)。

【詳解】

鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：則基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為故答案為：

為雙原子分子，價(jià)電子總數(shù)為10，則CO的等電子體為離子的為：CN-(或NO+、C22-)，故答案為：CN-(或NO+、C22-)；

在中，分子構(gòu)型分別為四面體形、平面三角形、直線形、平面形，所以碳原子的雜化方式分別為sp、雜化，采取雜化的分子有HCHO、故答案為：HCHO、

因在常溫下是無色液體，說明熔點(diǎn)低，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，說明鈦離子為弱堿陽離子，由此可判斷是由共價(jià)鍵結(jié)合的分子；晶體類型屬于分子晶體．故答案為：分子；

由可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結(jié)合成白色沉淀．加入溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，若加入溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴離子在外界，因此另一配合物的化學(xué)式為．故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；

觀察晶胞結(jié)構(gòu)，可知每個鈦周圍距離最近的氧原子有6個，即鈦的配位數(shù)為6，故答案為：6?！窘馕觥竣?3d24s2②.CN-(或NO+、C22-)③.HCHO、C2H4④.分子⑤.產(chǎn)生白色沉淀⑥.[Co(NH3)5SO4]Br⑦.621、略

【分析】【分析】

干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上；石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個面的面心上；所以圖B為干冰晶體，故答案為：B；分子；12；

(2)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=2；故答案為：E；2；

(3)在金剛石晶胞中；每個碳可與周圍4個碳原子形成共價(jià)鍵，將這4個碳原子連結(jié)起來后可以形成正四面體，體心有一個碳原子，所以圖D為金剛石，每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等；金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，故答案為：D；4；共價(jià)(或原子)；

(4)原子(或共價(jià))晶體中原子間的共價(jià)鍵牢固，熔點(diǎn)達(dá)千至數(shù)千攝氏度；離子晶體中離子間的離子鍵相當(dāng)強(qiáng)大，熔點(diǎn)在數(shù)百至上千攝氏度；分子晶體中分子間作用力弱，熔點(diǎn)在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度，所以其熔點(diǎn)高低順序?yàn)镈＞C＞B，故答案為：D＞C＞B；【解析】①.B②.分子③.12④.E⑤.2⑥.D⑦.4⑧.原子(或共價(jià))⑨.D＞C＞B22、略

【分析】【詳解】

(1)一般情況，原子晶體的熔點(diǎn)＞離子晶體＞分子晶體，金剛石是原子晶體，MgO和CaCl2是離子晶體，冰和干冰是分子晶體。對于MgO和CaCl2熔點(diǎn)比較，主要看晶格能，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，離子半徑越小，所帶電荷越多，其晶格能越大，所以MgO熔點(diǎn)大于CaCl2；冰中水分子間又存在氫鍵，所以冰的熔點(diǎn)大于干冰，故答案為：b>c>d>a>e；

(2)金剛石晶胞可以表示為AB兩個原子緊密相鄰，AB兩個原子中心的距離為半徑的2倍，其長度為體對角線長度的若晶胞的邊長為a，則晶胞體對角線長度與四個碳原子直徑相同，即a=8r，則a=r；根據(jù)均攤法該晶胞中碳原子的個數(shù)為=8，碳原子的體積為：8××πr3，晶胞體積為：a3=所以碳原子的空間利用率為：【解析】①.b>c>d>a>e②.23、略

【分析】【詳解】

因分子離子峰的質(zhì)荷比為70，則有該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為70，分子中的碳原子數(shù)：=5，氫原子個數(shù)：=10，則其分子式為C5H10，實(shí)驗(yàn)式為CH2，由核磁共振氫譜圖可得出該烴分子中只有一種化學(xué)環(huán)境下的氫原子，從而其結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為CH2、C5H10、

【點(diǎn)睛】

本題主要展示了科學(xué)家確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的一般流程，先確定有機(jī)物的元素組成，然后由相對分子質(zhì)量確定有機(jī)物的分子式，最后通過核磁共振氫譜圖等方法來確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。該烴的分子式為C5H10，而分子中只有一種氫原子，故分子中應(yīng)該含有5個CH2原子團(tuán)，從而推斷該烴為環(huán)戊烷。【解析】CH2C5H1024、略

【分析】【分析】

根據(jù)C、H、O的價(jià)鍵結(jié)構(gòu)可知，左上方應(yīng)該是碳碳雙鍵，后上方是碳氧雙鍵，因此該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為再根據(jù)同系物和同分異構(gòu)體的定義分析解答。

【詳解】

⑴該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為該化合物含有3種等效氫原子；故該化合物的核磁共振氫譜中共有3個吸收峰；

⑵該物質(zhì)中所含含氧官能團(tuán)的名稱為羧基；

⑶①②與原物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③與原物質(zhì)都含有一個碳碳雙鍵、一個羧基，官能團(tuán)相同，結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個CH2，則互為同系物；④只含有一個羧基；與原物質(zhì)結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，因此與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是①②，與該物質(zhì)互為同系物的是③。

【點(diǎn)睛】

同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，通式相同；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯點(diǎn)。【解析】3羧基①②③四、判斷題(共3題，共9分)25、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；26、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共1題，共8分)28、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)水煤氣變換的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，結(jié)合水煤氣變換反應(yīng)歷程相對能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量（-0.32eV）高于CO2(g)+H2(g)的能量（-0.83eV），故水煤氣變換的ΔH<0；化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)最慢的步驟決定，過渡態(tài)物質(zhì)相對能量與起始物質(zhì)相對能量相差越大，活化能越大，反應(yīng)越慢，由圖1可知，最大活化能E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，該步起始物質(zhì)為COO