2025年人教五四新版選修4化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修4化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.所有的反應(yīng)都需要活化能的推動才能發(fā)生C.焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)2、下列說法正確的是A.NaHCO3是強電解質(zhì)，BaCO3是弱電解質(zhì)B.c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性C.將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁D.將0.05mol·L－1醋酸溶液加水稀釋時，c(H+)變小3、常溫下，向20mL0.1mol·L?1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L?1的NaOH溶液，溶液中水所電離的c水(H＋)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×10?5B.B點的溶液中粒子濃度滿足關(guān)系：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A?)C.C.E兩點因為對水的電離的抑制作用和促進作用相同，所以溶液均呈中性D.F點的溶液呈堿性，粒子濃度滿足關(guān)系c(OH?)＝c(HA)＋c(A?)＋c(H＋)4、室溫下，向20mLlmol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐漸加入NaOH固體(忽略溶液溫度及體積變化)，測得溶液中的H2X、HX-、X2-的物質(zhì)的量濃度與溶液pH變化關(guān)系如圖。下列敘述錯誤的是（）

A.NaHX的水溶液呈酸性B.當加入NaOH固體0.01mol時，溶液pH=3.2C.當加入NaOH固體0.02mol時，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(OH-)D.當加入NaOH固體0.04mol時，溶液中水的電離程度最大5、某溫度下，BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后的溶液中A.c(Ba2+)=c(SO42-)=B.c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)C.c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-)D.c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)42-)6、埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列情況下被腐蝕得最慢的是A.在潮濕疏松的堿性土壤中B.在干燥致密的酸性土壤中C.將輸油管道與電源負極相連D.在輸油管道接口處包上銅皮評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、工業(yè)上主要采用甲醇與CO的羰基化反應(yīng)來制備乙酸，發(fā)生反應(yīng)如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下；達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的ΔH>0B.縮小容器容積，既能加快反應(yīng)速率，又能提高乙酸的產(chǎn)率C.溫度為T1時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：B點大于A點D.溫度為T2時，向上述已達到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動8、常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.c()相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)＋c()＋c(NH3·H2O)C.溶液X：10mL0.1mol·L-1NaCl；溶液Y：10mL0.1mol·L-1CH3COONa，則：X中離子總濃度>Y中離子總濃度D.少量的氯氣通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)9、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；其滴定曲線如圖。

對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A.a點：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)10、電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。室溫下；用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導率曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.①點溶液中c（H+）為0.200mol/LB.②點溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）C.①點溶液中n（所有離子）之和＞③點溶液n（所有離子）之和D.③點后會出現(xiàn)pH=7的點，此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）11、在25℃時，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b點溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)B.由b點到a點的過程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)C.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>bD.25℃時，Ka(CH3COOH)=mol·L-112、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)；沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.b點時c(Ba2＋)·c(SO)小于KspB.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspC.加水稀釋可以使溶液由b點變到c點D.加入適量的Na2SO4可以使溶液由a點變到c點13、Zn（OH）2、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。圖中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列說法錯誤的是（）

A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線B.該溫度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28C.升高溫度時，b點一定會向c點移動D.已知此溫度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01mol?L-lNaHS溶液中滴加等體積0.2mol?L-1ZnSO4溶液不能產(chǎn)生沉淀評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)表達式K=_________________________，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。15、的生產(chǎn)；應(yīng)用是一個國家化工水平的重要標志。

（1）上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯：恒容條件下，按投料；各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學院TheodorAgape等在強堿環(huán)境下，實現(xiàn)了電催化制產(chǎn)物的選擇性高達轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。16、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________________________。17、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）上圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。

a.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。

b.反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能高。

c.反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高。

d.該反應(yīng)為熵增反應(yīng)。

（2）請寫出和反應(yīng)的熱化學方程式：_______，決定該反應(yīng)進行方向的主要判據(jù)為________。

（3）試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算的鍵能______________kJ/mol；?；瘜W鍵鍵能/kJ/mol390943

（4）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。18、將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值______（填“＞”、“＜”或“=”，下同）7，混和前c(NH3·H2O)_______c(HCl)，氨水中c(OH-)______鹽酸中c(H+)。19、按要求填寫下面的空。

（1）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液；它們的pH值由小到大的排列順序是________

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3；則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加水稀釋。pH值將_____（填“增大”；“減小”或“無法確定”）

（3）25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”；下同)

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)20、(1)依據(jù)反應(yīng)：設(shè)計的原電池如圖所示。

①電極X的材料是________；Y溶液可以是________溶液。

②電池放電過程中，盛有飽和瓊脂溶膠的鹽橋中，向溶液擴散的離子是________（填離子符號）。

(2)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕；可以采用電化學手段進行防護。

①寫出鋼鐵在酸性較強的環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：_________。

②為了減緩水庫鐵閘門被腐蝕的速率；可以采用下圖所示的方案：

其中連接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________（填寫字母序號）。

a.銅b.鈉c.鋅d.石墨。

(3)電解原理在工業(yè)上有著廣泛的用途；如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和溶液，則電解的總反應(yīng)式為________________。

②當電路中流通電子時，整個裝置共放出氣體________L（標準狀況下）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)22、某課外小組同學對不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進行了實驗。

。實驗序號。

①

②

③

④

實驗。

內(nèi)容。

一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是___（填實驗序號）。

（2）實驗③中主要發(fā)生的是____(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”)。

（3）燒過菜的鐵鍋未及時洗凈（含氯化鈉的殘留液）；第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑，試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：負極____；

（4）根據(jù)上述實驗；你認為鐵發(fā)生電化學腐蝕的條件是____。

（5）據(jù)資料顯示；全世界每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護金屬被腐蝕可采取的措施有___(填序號)。

①健身器材刷油漆②自行車鋼圈鍍鉻③將鋼管用導線與鎂條連接④將鋼管用導線與碳棒連接參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌生成氨水、氯化鋇等屬于自發(fā)的吸熱反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)物的能量已經(jīng)達到了很高，超過了活化能，不需要活化能的推動，溶液中的離子反應(yīng)，由于化學鍵已經(jīng)斷裂，反應(yīng)需要的活化能接近于零，反應(yīng)速率極快，B錯誤；焓變和熵變綜合應(yīng)用可以判斷反應(yīng)進行的方向，這是兩個主要因素，C正確；當滿足ΔH>0，ΔS<0條件時，該反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生，D錯誤；正確選項：C。2、D【分析】【詳解】

A．NaHCO3、BaCO3在溶液中均完全電離；都是強電解質(zhì)，A錯誤；

B．不能確定溶液的溫度，則c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性；B錯誤；

C．由于硫酸是難揮發(fā)性酸；鹽酸是揮發(fā)性酸，因此將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體分別是硫酸鋁和氧化鋁，C錯誤；

D．將0.05mol·L－1醋酸溶液加水稀釋時，促進醋酸電離，但溶液體積的變化量更大，因此c(H+)變?。籇正確；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．由圖可知，0.1mol·L?1的HA溶液中c水(H＋)=1×10-11mol·L?1，則0.1mol·L?1的HA溶液中c(H＋)=1×10-3mol·L?1，由此可計算出HA的電離常數(shù)Ka約為1×10?5；A項正確；

B．由圖可知，B點為體積比為1:2的NaOH溶液和HA溶液反應(yīng)，所得溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)；B項錯誤；

C．C點是HA和NaA的混合溶液；溶液呈中性，而E點NaOH過量，所得溶液為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，C項錯誤；

D．由圖可知，F(xiàn)點的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)＝2c(HA)+c(A-)+c(H+)；D項錯誤；

答案選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.由H2X和HX-曲線的相交點可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-與HX-曲線的相交點可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以計算NaHX的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的電離；從而NaHX的水溶液呈酸性，A正確；

B.當加NaOH固體0.01mol時，溶液中的溶質(zhì)為H2X和NaHX，兩者的濃度相同，但因H2X的電離大于NaHX的水解，所以溶液中H2X與HX-的濃度并不相同，且H2X的電離大于HX-的水解；所以溶液pH＞3.2，B錯誤；

C.當加入NaOH固體0.02mo時，溶液溶質(zhì)即為NaHX，因HX-的電離大于HX-的水解，所以c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(OH-)；C正確。

D.當加入NaOH固體0.04mol時，液的溶質(zhì)為Na2X，水解能力最強，水的電離程度最大D正確；故答案為：B。5、C【分析】【詳解】

BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液時，c(Ba2＋)增大，使得BaSO4（s）SO42-(aq)+Ba2＋(aq)向逆向移動，c(SO42-)減小，c(Ba2＋)和c(SO42-)不相等，c(Ba2＋)要大于c(SO42-)，析出沉淀后又達到一個新的平衡，但Ksp不變，依然是c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp，根據(jù)上述分析，C正確。6、C【分析】【分析】

鑄鐵被腐蝕的情況有兩種；一是直接接觸的化學腐蝕，二是在一定條件發(fā)生的電化學腐蝕，比如吸氧腐蝕和析氫腐蝕，鑄鐵的防護可連接活潑金屬作負極，被保護金屬作正極的方法，也可外加電源，被保護金屬與電源負極相連作陰極的方法，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在潮濕；疏松的土壤中；鑄鐵管道與氧氣和水充分接觸，發(fā)生吸氧腐蝕，容易生銹，故A不符合題意；

B．在呈酸性的土壤中；發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速度快，故B不符合題意；

C．鐵與電源負極相連；作陰極被保護，鐵不易生銹，故C符合題意；

D．銅皮與鐵；水、氧氣同時接觸；構(gòu)成原電池，活潑金屬鐵作負極，加快腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：C。

【點睛】

判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律：

（1）對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。

（2）對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。

（3）活動性不同的兩種金屬；活動性差別越大，腐蝕速率越快。

（4）對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像，隨著溫度升高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；故A錯誤；

B.縮小容器的體積；相當于增大體系壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，乙酸的產(chǎn)率提高，故B說法正確；

C.根據(jù)圖像，T1溫度下未達到平衡；反應(yīng)向正方向進行，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率：A點大于B點，故C說法錯誤；

D.T2下，甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，達到平衡，此時容器的體積為2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化學平衡常數(shù)K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此時氣體總物質(zhì)的量與原平衡時氣體總物質(zhì)的量相等，即容器的體積為4L，此時c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；說明平衡不移動，故D說法正確；

答案：BD。

【點睛】

本題的難點是選項D的判斷，再通入一定物質(zhì)的量的物質(zhì)，判斷平衡如何移動，一般是通過Qc和K之間的關(guān)系進行分析，本題中容器為恒壓密閉容器，即容器的體積可變，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO時，容器的體積不是2L，投入氣體總物質(zhì)的量等于原平衡氣體總物質(zhì)的量，利用阿伏加德羅推論，推出此時容器的體積應(yīng)為4L。8、BC【分析】【詳解】

A．(NH4)2SO4可以電離出兩個銨根，所以c()相等時，其濃度最小，NH4HSO4可以電離出氫離子抑制銨根的水解，所c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)，則三種溶液的濃度大小關(guān)系為：c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]；故A錯誤；

B．析出部分NaHCO3晶體后，可以認為溶液中溶質(zhì)為NH4Cl和NaHCO3，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c()=c(OH-)+c(HCO)+2c()+c(Cl-)，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCO)+c()+c(H2CO3)，c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O)，聯(lián)立可得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c()+c(NH3?H2O)；故B正確；

C．NaCl溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以溶液中離子總濃度即為2[c(Na+)+c(H+)]，同理可得醋酸鈉溶液中離子總濃度也為2[c(Na+)+c(H+)]，兩溶液中c(Na+)相同，但醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解使溶液顯堿性，所以氫離子濃度較小，則X中離子總濃度>Y中離子總濃度；故C正確；

D．少量的氯氣通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaOH，所以c(Na+)>c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)；故D錯誤；

故答案為BC。9、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點時n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-電離程度，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，A錯誤；

B．b點時n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，則5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)，B正確；

C．c點時n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，C錯誤；

D．d點時加入鹽酸0.005mol，與碳酸鈉完全反應(yīng)，溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；D正確。

答案為BD。

【點睛】

注意分析反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，判斷反應(yīng)的程度以及溶液的主要成分，結(jié)合鹽類水解的原理解答。10、AC【分析】【詳解】

A.醋酸是弱酸；在水中只有部分電離，導致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200mol/L，故A錯誤；

B.②點溶液中，溶質(zhì)為等濃度的醋酸與氯化銨，銨根離子水解濃度會減小，所以c（Cl-）＞c（NH4+），則溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）；故B正確；

C.①點溶液中溶質(zhì)為醋酸和HCl,醋酸部分電離；③點溶液溶質(zhì)為氯化銨和醋酸銨，二者為強電解質(zhì)完全電離，所以①點溶液中n(所有離子)之和＜③點溶液n(所有離子)之和，故C錯誤；

D.③點后會出現(xiàn)pH=7的點，溶液中電荷守恒為c（NH4+）+c(H+)=c（Ac-）+c（Cl-）+c(OH?)，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH?)，所以此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）；故D正確。

故選：AC。11、AD【分析】【分析】

1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時，酸的量增多，使溶液酸性增強；加CH3COONa時，CH3COONa本身水解顯堿性；相當于加堿，使溶液酸性減弱，最終達到中性。

【詳解】

A．1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，b點溶液中：c(Na+)3COOH)+c(CH3COO-)；故A正確；

B．由b點到a點的過程中，一直是醋酸過量，c(Na+)小于c(CH3COO-)；故B錯誤；

C．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a；故C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知，c點溶液的pH=7，c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO－）=c（Na＋）=0.2mol·L－1，c（CH3COOH）=w+0.1-0.2=w-0.1，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka==mol·L-1；故D正確；

故選AD。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易錯點，利用圖中C點的數(shù)據(jù)進行計算。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；

A．b點表示Qc＞Ksp；溶液過飽和，有沉淀析出，故A錯誤；

B．Ksp只受溫度的影響，a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp；故B正確；

C．加入蒸餾水，c（SO42－）、c（Ba2＋）均減小，不可能出現(xiàn)c（SO42－）不變，而c（Ba2＋）減小的情況；故C錯誤；

D．加入適量的Na2SO4，c（SO42－）增大，c（Ba2＋）減?。豢赡苣苁谷芤河蒩點變到c點，故D正確。

故選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．若曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線，則a點時c（Zn2+）=c（OH-）=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-6×（10-6）2=1.0×10-18，所以假設(shè)成立，即曲線表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線；故A正確；

B．曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關(guān)系的曲線，則曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關(guān)系的曲線，b點時c(Zn2+)=c(S2-)=10-14mol/L，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)?c(S2-)=10-14×10-14=1.0×10-28；故B正確；

C．曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關(guān)系的曲線，ZnS溶解吸熱，升高溫度時溶液中c（Zn2+）、c(S2-)增大，則p(Zn)、p(B)減小，即升高溫度時，b點一定會沿著ba方向向a點移動；故C錯誤；

D．等體積混合瞬間，NaHS濃度為0.005mol?L-l、ZnSO4濃度為0.1mol?L-1，c(S2-)=mol/L=1.4×10-9mol/L，濃度熵Qc=c(Zn2+)?c(S2-)=1.4×10-9×0.1=1.4×10-10mol＞1.0×10-28=Ksp(ZnS)；所以產(chǎn)生ZnS沉淀，故D錯誤；

答案選CD。

【點睛】

把握圖象的意義、圖中離子濃度與Ksp關(guān)系為解答的關(guān)鍵。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)表達式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%15、略

【分析】【詳解】

（1）與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以根據(jù)圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是故答案為：

（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，水蒸氣和乙烯都減少，根據(jù)反應(yīng)方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡常數(shù)減小，恒容條件下，設(shè)CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，乙烯平衡產(chǎn)率提高；又因為該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，乙烯平衡產(chǎn)率提高；移走產(chǎn)物，平衡正向移動，乙烯平衡產(chǎn)率提高，故答案為：減小；加壓；適當降溫、移走產(chǎn)物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】減小加壓、適當降溫、移走產(chǎn)物16、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像，該反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，結(jié)合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)分析判斷；

(2)先求出此反應(yīng)的焓變；根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學方程式；該反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，結(jié)合復合判據(jù)分析解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；

(4)利用蓋斯定律分析計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能；反應(yīng)物的活化能為254kJ/mol，生成物的活化能為300kJ/mol，反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能低，反應(yīng)的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；正反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，正確的只有a，故答案為a；

(2)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol，該反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，決定該反應(yīng)進行方向的主要判據(jù)為焓判據(jù)，故答案為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判據(jù)；

(3)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；設(shè)H-H的鍵能為x，則943kJ/mol+3x-6×390kJ/mol=-92kJ/mol，x=435kJ/mol，故答案為435；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案為【解析】a（合理即可）焓判據(jù)或ΔH<043518、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液電中性的原則判斷溶液的pH，氨水為弱電解質(zhì)，如等濃度混合，則反應(yīng)生成NH4Cl水解呈酸性；而溶液呈中性，則氨水需過量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(NH4+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(OH-)，所以溶液pH=7；如等濃度、等體積混合，則完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性，而溶液呈中性，則氨水需過量，所以混合前氨水濃度大于鹽酸濃度，即c(NH3?H2O)＞c(HCl)，因氨水為弱電解質(zhì)，如氨水中c(OH-)≥鹽酸中c(H+)，則反應(yīng)后溶液呈堿性，所以氨水中c(OH-)＜鹽酸中c(H+)，故答案為=；＞；＜?！窘馕觥竣?=②.＞③.＜19、略

【分析】【分析】

（1）先判斷出溶液的酸堿性；然后利用鹽類水解規(guī)律進行分析；

（2）利用電離平衡常數(shù)進行計算；以及濃度對弱電解質(zhì)電離的影響進行分析；

（3）根據(jù)電荷守恒以及離子積進行分析判斷；

（4）先稀釋相同倍數(shù)；判斷出pH的大小，然后繼續(xù)加水稀釋得出結(jié)果；

（5）利用強電解質(zhì)完全電離；弱電解質(zhì)部分電離進行分析；

【詳解】

（1）①(NH4)2SO4溶液顯酸性，②NaNO3溶液顯中性，③NH4HSO4溶液顯酸性，④NH4NO3溶液顯酸性，⑤NaClO溶液顯堿性，⑥CH3COONa溶液顯堿性，CH3COOH的酸性強于HClO，即ClO－水解能力強于CH3COO－，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全電離NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，酸性最強，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液顯酸性，是因為NH4＋水解造成，水解程度微弱，相同濃度時，(NH4)2SO4的酸性強于NH4NO3；因此pH由小到大的順序是③①④②⑥⑤，故A正確；

答案為A；

（2）CH3COOH的電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)=c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度微弱，溶液中C(CH3COOH)約為0.1mol·L－1，電離平衡常數(shù)Ka==10－5；向此溶液中加水稀釋，雖然促進醋酸的電離，但c(H＋)減小；即pH增大；

答案為10－5；增大；

（3）根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，該溶液的pH=3，則溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)=10－11mol·L－1，代入上述表達式，2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11≈10－3mol·L－1；

答案為10－3mol·L－1；

（4）醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋促進電離，鹽酸為強酸，全部電離，相同pH的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH小于鹽酸的pH，為達到pH再次相等，需要向醋酸中繼續(xù)加水稀釋，因此加水的體積V(HCl)3COOH)；

答案為<；

（5）鹽酸為強酸，0.1mol·L－1鹽酸其pH=1，醋酸是弱酸，0.1mol·L