2025年人教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列不屬于分離提純的操作裝置是A.B.C.D.2、常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是。

A.常溫下K(HX)≈1×10－12B.a點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)C.c點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1D.相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力3、下列說(shuō)法正確的是（）A.將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大B.常溫下，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH>7C.將0．1mol·L—1的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D.兩種酸溶液的pH分別為a和(a+1)，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則c1＝10c24、檸檬烯是一種食用香料；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的說(shuō)法正確的是。

A.它的一氯代物有6種B.它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上C.一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)。D.它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體5、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過(guò)量氨水反應(yīng)探究Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)

A.AB.BC.CD.D6、在有機(jī)化合物的研究過(guò)程中，能測(cè)出有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是A.紅外光譜儀B.X-射線衍射儀C.質(zhì)譜儀D.核磁共振儀7、常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+B.曲線M表示pOH與的變化關(guān)系C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D.N2H5Cl的水溶液呈堿性評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、按照要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：

(1)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠，其離子方程式是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是____________；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。

(3)鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(4)氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。9、合理應(yīng)用和處理氮的化合物；在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關(guān)系為_(kāi)_____，碳原子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N___________C（填“<”、“=”或“>”），寫(xiě)出氰化鈉的電子式_______________。

（3）氰化鈉屬于劇毒物質(zhì)；可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。

（a）用雙氧水處理，發(fā)生的反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學(xué)式為_(kāi)__。

（b）NaCN與Na2S2O3二者等物質(zhì)的量反應(yīng)可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）NO2會(huì)污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是______；恰好反應(yīng)后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________。10、下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是______，互為同分異構(gòu)體的是______，互為同位素的是______，屬于同一物質(zhì)的是______。(填序號(hào))

①CH3CH2OH和CH3OCH3②C(CH3)4和C4H10③和④35Cl和37Cl11、寫(xiě)出甲烷的空間構(gòu)型為_(kāi)______，分子式為_(kāi)______，電子式為_(kāi)______，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。12、胡椒酚是一種揮發(fā)油，可從植物果實(shí)中提取，具有抗菌、解痙、鎮(zhèn)靜的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH。

（1）胡椒酚的分子式是_______。

（2）胡椒酚所含官能團(tuán)的名稱是_______、_______。

（3）胡椒酚與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（4）1mol胡椒酚與H2發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗_______molH2。13、在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中；室內(nèi)空氣的污染有時(shí)會(huì)比室外更嚴(yán)重。目前已發(fā)現(xiàn)的室內(nèi)空氣污染物達(dá)300多種。

(1)室內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來(lái)的_______是室內(nèi)空氣的主要污染物，該氣體_______(填“易”或“難”)溶于水，常溫下有強(qiáng)烈的刺激性氣味，當(dāng)溫度超過(guò)20℃時(shí)，揮發(fā)速度加快，根據(jù)該氣體的這些性質(zhì)，判斷下列做法錯(cuò)誤的是_______。

A.入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)。

B.裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)。

C.請(qǐng)環(huán)境監(jiān)測(cè)部門檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量低于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)后入住。

D.緊閉門窗一段時(shí)間后入住。

(2)在入住裝修過(guò)的新房之前在房間內(nèi)，放置適量的吊蘭、蘆薈等植物有利于凈化空氣，但晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物，可能影響人體健康。主要原因是其_______。14、分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)；這些物質(zhì)有廣泛用途。

(1)C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

①下列對(duì)尼泊金酯的判斷正確的是______________。

a．能發(fā)生水解反應(yīng)

b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲如圖：

①請(qǐng)寫(xiě)出甲中所含官能團(tuán)的名稱________，________。

②甲在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。

③甲跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________15、某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O分別為2mol；1.4mol。試回答：

(1)烴A的分子式為_(kāi)__________。

(2)現(xiàn)有苯的同系物甲；乙、丙；分子式都與烴A相同。

①甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；

②乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，則乙可能的結(jié)構(gòu)有___________種；如乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，則乙可能的結(jié)構(gòu)有___________種；

③丙的苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則丙可能的結(jié)構(gòu)有___________種。16、（1）請(qǐng)寫(xiě)出由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式_________________；反應(yīng)類型是________。

（2）某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為72；其結(jié)構(gòu)中只有一種氫原子，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，系統(tǒng)名稱為_(kāi)_________________。

（3）已知某烴能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，將1mol該烴和1mol溴的四氯化碳溶液完全反應(yīng)，生成1，2—二溴丁烷，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______A.正確B.錯(cuò)誤18、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)24、乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸；在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

(1)室溫下，測(cè)得0.1mol/LH2C2O4溶液的pH=1.3，寫(xiě)出草酸的電離方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，該過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

②草酸的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)是______(填選項(xiàng))。

A.10-2B.10-3C.10-4D.10-5

③0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填選項(xiàng))。

A.c(K+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c(K+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)

(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4?xH2O+2H+

①制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4?xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)產(chǎn)衡移動(dòng)原理角度解釋原因：_______。

②測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4?xH2O)的x值，實(shí)驗(yàn)如下：稱取1.8000g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.3000mol/L的KMnO4酸性溶液20.00mL。已知：滴定過(guò)程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+。計(jì)算可得FeC2O4?xH2O中x=_______(已知：M(FeC2O4)=144g/mol)。25、已知水的電離平衡曲線如圖示；試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是_________。

（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是_________。

A升溫B加入少量的鹽酸C加入少量的NH4Cl

（3）B對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合前后溶液的體積不變），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________________。

（4）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_(kāi)__________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填數(shù)據(jù)）

（5）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）26、（1）根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

①干冰與CO2；②白磷與紅磷；③Cl與Cl；④液氯與氯水；⑤與在上述各組物質(zhì)中：

互為同位素的是__________________；

互為同素異形體的是__________________；

互為同分異構(gòu)體的是__________________；

屬于同種物質(zhì)的是__________________。(填序號(hào)；下同)

（2）現(xiàn)有以下六種物質(zhì)形成的晶體：a．NH4Cl；b．SiO2；c．Na2O2；d．干冰；e．C60；f．Ne請(qǐng)用相應(yīng)字母填空：

屬于分子晶體的是__________________；屬于共價(jià)化合物的是__________________；屬于離子化合物的是___________；熔化時(shí)只需要破壞共價(jià)鍵的是__________________；既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是__________________；不存在化學(xué)鍵的是__________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)27、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫(xiě)出化學(xué)式)___________。

(2)Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C，用電子式表示C的形成過(guò)程___________。

(3)下列可以驗(yàn)證Y與M兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的事實(shí)是___________(填編號(hào))。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)。

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫(xiě)出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式___________。28、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是______________________、___________________、____________________。

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_______________(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)?？梢曰厥掌渲械慕饘賍_____________(填寫(xiě)金屬元素符號(hào))。

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的__________(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含___________________可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

(4)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式______________和______________________。29、某小組探究純凈物M（由2種短周期元素組成）的化學(xué)式；進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

實(shí)驗(yàn)測(cè)定，①2.40g金屬E與稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反應(yīng)能放出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；②金屬E能在NH3中劇烈燃燒，當(dāng)E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1。

回答下列問(wèn)題：

（1）A分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。

（2）M的化學(xué)式為_(kāi)__。

（3）M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（4）E在氨氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）電解熔融D時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該操作屬于過(guò)濾；是分離固液混合物的分離方法，A不符合題意；

B．該操作屬于固體結(jié)晶操作；B不符合題意；

C．該操作是滴定操作；不是分離操作，C符合題意；

D．該操作是分液；常用來(lái)分離互不相溶的液體混合物，D不符合題意；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.由圖像知0.10mol·L－1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L－1，HX?H++X-，c(X－)=c(H+)，c(HX)≈0.10mol·L－1，K(HX)===1×10－11；故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)時(shí)c(OH－)=c(H+)，由電荷守恒原理知，c(Na+))=c(X-)；故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)完全，體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，溶質(zhì)為NaX，根據(jù)物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1；故C正確；

D.b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)生成的NaX的物質(zhì)的量與剩余的HX的物質(zhì)的量相等，由于此時(shí)混合溶液顯堿性，說(shuō)明X－水解程度大于HX電離程度；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

在比較溶液中離子濃度時(shí)主要看幾個(gè)守恒：物料守恒、電荷守恒及質(zhì)子守恒，再根據(jù)溶液的酸堿性比較氫離子和氫氧根離子的濃度大小，還要注意溶液混合時(shí)的體積變化，這是易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低，將Ca(OH)2飽和溶液加熱Ca(OH)2析出；溶液的pH減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等；但由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，B項(xiàng)正確；

C．HI為強(qiáng)電解質(zhì)，將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋l00倍，氫離子濃度變成約為0.001mol/L，根據(jù)KW=c（H+）×c（OH-）可知；溶液中氫氧根離子的濃度隨之變大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．若為弱酸，則因醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，故當(dāng)pH分別為a和（a+1），物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2時(shí)，則有c1＞10c2；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A.檸檬烯有8種位置的氫；因此一氯代物有8種，故A錯(cuò)誤；

B.檸檬烯的1號(hào)碳原子與周圍的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上；故B錯(cuò)誤；

C.一定條件下；它可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，和氧氣燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.它和丁基苯()分子式不相同；不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。5、C【分析】【詳解】

A．其他條件相同；大理石的表面積不同，因此可以探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；

B．NO2紅棕色氣體，N2O4無(wú)色氣體；因此通過(guò)顏色變化，說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B錯(cuò)誤；

C．都能生成沉淀；不能說(shuō)明兩者金屬性強(qiáng)弱，故C正確；

D．有磚紅色沉淀生成；說(shuō)明葡萄糖中含有醛基，能探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．紅外光譜儀用于檢測(cè)有機(jī)物中特殊官能團(tuán)及機(jī)構(gòu)特征；主要適用于定性分析有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)，不符合題意，故A不選；

B．X-射線衍射儀可用于檢驗(yàn)晶體和非晶體；不能測(cè)出有機(jī)化合物相對(duì)分子質(zhì)量，故B不選；

C．質(zhì)譜儀能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量；符合題意，故C選；

D．核磁共振儀能測(cè)出有機(jī)物中氫原子子的種類以及數(shù)目之比；不符合題意，故D不選；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+；故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí)，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時(shí)，Kb2=c(OH-)，所以曲線N表示pOH與的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與的變化關(guān)系；故B錯(cuò)誤；

C.c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí)，反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6；故C正確；

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽；水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

(1)硅酸鈉溶液里通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈉和硅酸膠體。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，同時(shí)生成MnCl2和水；如有1molCl2生成；被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。

(3)鋁與氫氧化鋇溶液能生成Ba(AlO2)；氫氣。

(4)氫氧化亞鐵能在空氣中繼續(xù)被氧化，生成Fe(OH)3。

【詳解】

(1)硅酸鈉溶液里通入過(guò)量CO2生成碳酸氫鈉和硅酸膠體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。答案為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

(2)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，同時(shí)生成MnCl2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；2；2；

(3)鋁與氫氧化鋇溶液能生成Ba(AlO2)、氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑。答案為：2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑；

(4)氫氧化亞鐵能在空氣中繼續(xù)被氧化，生成Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥竣?SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③.2④.2⑤.2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑⑥.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)39、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)元素周期律及核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分析解答；

（2）根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)比較非金屬性強(qiáng)弱；根據(jù)成鍵情況書(shū)寫(xiě)電子式；

（3）根據(jù)題給信息及元素守恒書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及水解原理分析解答。

【詳解】

（1）CO（NH2）2分子中含有C、N、O、H四種元素，電子層數(shù)分別為2、2、2、1，所以H原子半徑最小，C、N、O屬于同周期，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑C>N>O>H，碳原子核外有6個(gè)電子，所以有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：C>N>O>H；6；

（2）CN-中N元素顯-3價(jià)，C元素顯+2價(jià)，說(shuō)明N非金屬性強(qiáng)，NaCN為離子化合物，電子式為：故答案為：>：

（3）（a）由反應(yīng)NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學(xué)式為NaHCO3，故答案為：NaHCO3；

（b）氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色，即反應(yīng)生成SCN-、SO32-，離子方程式為S2O32－+CN－=SCN－+SO32－，故答案為：S2O32－+CN－=SCN－+SO32－；

（4）9.2gNO2的物質(zhì)的量為每0.2molNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則N的化合價(jià)分別由+4價(jià)變化為+5價(jià)和+3價(jià)，在堿性溶液中應(yīng)生成NO3-和NO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解溶液呈堿性，則所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+），故答案為：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－；c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）?！窘馕觥緾>N>O>H6>NaHCO3S2O32－+CN－→SCN－+SO32－2NO2+CO32－→CO2+NO2－+NO3－c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）10、略

【分析】【詳解】

①CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

②C(CH3)4和C4H10均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

③和均為3-甲基戊烷；是同一種物質(zhì)；

④35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)相同（均為17）；中子數(shù)不同（分別為18和20），互為同位素；

故答案為②；①；④；③?！窘馕觥竣?②②.①③.④④.③11、略

【分析】【詳解】

甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，分子式為CH4，電子式為結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH4。【解析】正四面體CH4CH412、略

【分析】【詳解】

（1）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）的分子式是C9H10O；

（2）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）所含官能團(tuán)的名稱是羥基；碳碳雙鍵；

（3）胡椒酚與NaOH溶液反應(yīng)生成CH2=CH－CH2ONa和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O；

（4）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）中含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)苯環(huán)，故1mol胡椒酚與H2發(fā)生加成反應(yīng)，理論上最多消耗４molH2?！窘馕觥緾9H10O羥基碳碳雙鍵CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O413、略

【分析】（1）

內(nèi)裝修材料及家具揮發(fā)出來(lái)的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物；該氣體易溶于水，常溫下有強(qiáng)烈的刺激性氣味。裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)，入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風(fēng)并請(qǐng)環(huán)境監(jiān)測(cè)部門檢測(cè)室內(nèi)甲醛含量低于國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)后入住，不能緊閉門窗一段時(shí)間后入住。

（2）

大型綠色植物晚上通過(guò)呼吸作用會(huì)消耗大量氧氣，晚上在密閉的居室內(nèi)放置大型綠色植物會(huì)影響健康?！窘馕觥?1)甲醛易D

(2)大型綠色植物晚上通過(guò)呼吸作用會(huì)消耗大量氧氣14、略

【分析】【分析】

(1)尼泊金酯所含的官能團(tuán)為酚羥基和酯基；按基團(tuán)的結(jié)構(gòu)；官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷說(shuō)法是否正確并書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)同分異構(gòu)體甲所含的官能團(tuán)為醇羥基和羧基；按官能團(tuán)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；

【詳解】

(1)尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所含的官能團(tuán)為酚羥基和酯基；

①a．酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，a正確；

b．酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，b正確；

c．分子中含有甲基；是四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能都在同一平面上，c不正確；

d．酚羥基的鄰位氫能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；d正確；

答案為：abd；

②尼泊金酯含有的酚羥基、酯基均能與NaOH溶液反應(yīng)，在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaOH+CH3OH+H2O；

答案為：+2NaOH+CH3OH+H2O；

(2)①同分異構(gòu)體甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所含的官能團(tuán)為醇羥基和羧基；

答案為：羥基；羧基；

②甲所含的羥基和羧基均能在一定條件下跟Na反應(yīng)，則化學(xué)方程式是+2Na+H2

答案為：+2Na+H2

③甲所含的羧基能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，則化學(xué)方程式是：+NaHCO3+H2O+CO2

答案為：+NaHCO3+H2O+CO2

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、醇羥基、羧酸和酯的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)是原子共平面判斷?！窘馕觥縜bd+2NaOH+CH3OH+H2O羥基羧基+2Na+H2+NaHCO3+H2O+CO215、略

【分析】【分析】

設(shè)烴A的分子式為0.2molA完全燃燒生成和分別為2mol、1.4mol，則個(gè)；個(gè)，即A的分子式為

【詳解】

(1)烴A的分子式為故填

(2)根據(jù)題意甲；乙、丙均為A的同分異構(gòu)體；

①甲不能被酸性高錳酸鉀氧化，所以其與苯環(huán)相連的C原子上無(wú)H，其結(jié)構(gòu)為故填

②若乙中只有一個(gè)烷基，則苯環(huán)上的取代基只有一個(gè)，且能被高錳酸鉀氧化，其結(jié)構(gòu)有共計(jì)3種；如乙被氧化成說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且與苯環(huán)相連的C原子上有H原子，其結(jié)構(gòu)有共9種，故填3；9；

③丙的苯環(huán)上的一溴代物只有1種，說(shuō)明苯環(huán)上的取代基處于對(duì)稱位置，其結(jié)構(gòu)有共3種，故填3。【解析】39316、略

【分析】分析：苯與濃硫酸；濃硝酸在55~60℃水浴加熱的條件下；發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水。根據(jù)烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量和通式，可以求出其分子式。根據(jù)烯烴的加成產(chǎn)物，可以判斷烯烴中雙鍵的位置。

詳解：（1）由苯生成硝基苯的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

（2）某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為72，由烷烴的通式CnH2n+2可得14n+2=70，解之得n=5，則該烴的分子式為C5H12，其結(jié)構(gòu)中只有一種氫原子，則該烷烴為新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4；系統(tǒng)名稱為2，2-二甲基丙烷。

（3）已知某烴能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，則該烴為烯烴。將1mol該烴和1mol溴的四氯化碳溶液完全反應(yīng)，生成1，2—二溴丁烷，則該烴為CH2=CH-CH2-CH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3?！窘馕觥咳〈磻?yīng)C(CH3)42，2-二甲基丙烷CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2-CH3三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法可用來(lái)區(qū)分各個(gè)化合物，適用于烴，也適用于烴的衍生物，故故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會(huì)得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長(zhǎng)的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般為幾萬(wàn)到幾千萬(wàn)，高級(jí)脂肪酸甘油酯的相對(duì)分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

分子中三個(gè)乙基等同，在核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共18分)24、略

【分析】（1）

二元弱酸分步電離，草酸電離方程式為：H2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+；

（2）

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，由圖像可知，加入KOH溶液反應(yīng)生成的草酸微粒存在形式為：HC2O該過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O；

②HC2OC2O+H+，c(HC2O)=c(C2O)時(shí)，c(H+)=Ka2，pH=4，c(H+)=10-4，草酸的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)量級(jí)是10-4；故選C；

③a．溶液中有的離子：HC2OH2C2O4、C2OOH–、K+，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH–)；故a錯(cuò)誤；

b．KHC2O4溶液中，HC2O要水解，c(K+)>c(HC2O)，C2O是由HC2O電離后得到的，c(HC2O)>c(C2O)，H2C2O4是由HC2O水解后得到的，HC2O既能夠電離也能夠水解，KHC2O4溶液顯酸性，說(shuō)明HC2O的電離程度大于水解程度，可以得到c(C2O)>c(H2C2O4)，c(K+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，故b正確；

c．根據(jù)物料守恒，可以得到c(K+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)；故c正確；

故答案為bc；

（3）

①應(yīng)用勒夏特列原理，根據(jù)離子方程式：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+，滴加NH3·H2O與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O；

②根據(jù)10FeC2O4?xH2O+6KMnO4+4H2SO4═5Fe2（SO4）3+2CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+（12+x）H2O可知，n（FeC2O4?xH2O）=n(KMnO4)=×1mol/L×0.018L=0.03mol，則M(FeC2O4?xH2O)==180g/mol，即FeC2O4?xH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180，結(jié)合18x+144=180，解得x=2。【解析】(1)H2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+

(2)H2C2O4+OH-=HC2O+H2OCbc

(3)NH3·H2O與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度，使Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O225、略

【分析】【分析】

(1)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度越高，離子積常數(shù)越大；

(2)從A點(diǎn)到D點(diǎn)c(H+)變大，c(OH-)變小，但Kw不變；

(3)該溫度下水的離子積為Kw=1×10-12，酸和堿混合，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，若所得混合液的pH=2，則酸過(guò)量，根據(jù)c(H+)=計(jì)算；列式計(jì)算pH，可計(jì)算體積比；

(4)①溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對(duì)大小判斷的，只要溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液就呈中性，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；根據(jù)溶液呈中性pH=7，c(H+)=c(OH-)結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)進(jìn)行解答；

②根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]進(jìn)行解答；

(5)根據(jù)溶度積常數(shù)及溶液中氫氧根離子濃度計(jì)算出c(Cu2+)；

【詳解】

(1)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是B>C>A=D=E，所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E；

(2)在A點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(OH?)，溶液顯中性,而到D點(diǎn)c(H+)變大，c(OH?)變小，溶液顯酸性，即由A點(diǎn)到D點(diǎn)，溶液由中性變?yōu)樗嵝?，但Kw不變。

A．升高溫度，Kw變大；故A錯(cuò)誤；

B．加入HCl；則溶液顯酸性，故B正確；

C．加入氯化銨，水解顯酸性，且Kw不變；故C正確；

故答案為：BC；

(3)該溫度下水的離子積為Kw=1×10?12，將pH=11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為：c(OH?)=mol/L=0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氫離子濃度為1mol/L，pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則混合液中滿足：0.1mol/L×V2?0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，整理可得：V1:V2=9:11；

(4)①CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，需溶液呈中性pH=7，需少加堿，所以常溫下，將VmL、0.1000mol?L?1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L?1醋酸溶液中，充分反應(yīng)，V＜20.00mL溶液呈中性pH=7，c(H+)=c(OH?)；根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，c(H+)=c(OH?)，溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以c(Na+)=c(CH3COO?)＞c(H+)=c(OH?)；

②根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，物料守恒c(Na+)=2[c(CH3COO?)+c(CH3COOH)]，得到c(H+)+c(CH3COO?)+2c(CH3COOH)=c(OH?)，則c(OH?)?c(H+)?c(CH3COOH)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?0mL，則c(CH3COO?)+c(CH3COOH)═0.1000mol/L×20ml/60ml=0.033mol/L；

(5)根據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，則：c(Cu2+)==2.2×10-8mol?L-1。【解析】E=A=D＜C＜BBC9:11＜c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）0.033或1/302.2×10–826、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同一物質(zhì)分子式和結(jié)構(gòu)相同、同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子、同素異形體是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)、同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物分析判斷；(2)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，作用力是分子間作用力；共價(jià)化合物是原子之間以共價(jià)鍵形成的化合物；原子晶體構(gòu)成微粒是原子，作用力是共價(jià)鍵；離子晶體是陰陽(yáng)離子之間以離子鍵結(jié)合形成的化合物，若陰離子或陽(yáng)離子為復(fù)雜離子，則還含有共價(jià)鍵；若物質(zhì)構(gòu)成微粒是單原子分子，則物質(zhì)內(nèi)不含有化學(xué)鍵。

【詳解】

(1)①干冰是固態(tài)CO2，因此干冰與CO2屬于同一物質(zhì)；②白磷與紅磷是由P元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體；③3517Cl與3717Cl質(zhì)子數(shù)都是17，中子數(shù)分別是18、20，二者互為同位素；④液氯是液態(tài)Cl2，屬于純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，其中含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多種組分，屬于混合物；⑤名稱為2，3-二甲基丁烷，分子式為C6H14，名稱為2，2-二甲基丁烷，分子式為C6H14，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。故在上述各組物質(zhì)中，互為同位素的序號(hào)是③；互為同素異形體序號(hào)是②；互為同分異構(gòu)體的序號(hào)是⑤；屬于同種物質(zhì)的序號(hào)是①(2)a．NH4Cl由NH4+與Cl-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子晶體，在陽(yáng)離子NH4+中含有共價(jià)鍵，因此NH4Cl中含有離子鍵、共價(jià)鍵；b．SiO2是由Si原子與O原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的原子晶體，構(gòu)成微粒是原子，作用力為共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；c．Na2O2是由Na+與O22-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在O22-中含有非極性共價(jià)鍵，因此其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；d．干冰是固體CO2，是由CO2分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，在分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；e．C60是由分子通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，分子內(nèi)C原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，由于只含有C元素，屬于單質(zhì)；f．Ne是由分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的分子晶體，一個(gè)Ne原子就是一個(gè)分子，不存在化學(xué)鍵。故在上述物質(zhì)中，屬于分子晶體的序號(hào)是def；屬于共價(jià)化合物的序號(hào)是bd；屬于離子化合物的是ac；熔化時(shí)只需要破壞共價(jià)鍵的序號(hào)是b；既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是c；不存在化學(xué)鍵的是f。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的判斷及不同物質(zhì)晶體類型的判斷及含有的化學(xué)鍵類型的判斷。掌握有關(guān)概念的含義的正確判斷的關(guān)鍵?！窘馕觥竣邰冖茛賒efbdacbcf五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，是O；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，是S；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體；N為Cl，Z為Na，X為H；X；Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【詳解】

(1)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，則S、Cl的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C是硫化鈉，其形成過(guò)程可表示為

(3)驗(yàn)證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱；即比較O與S兩元素的非金屬性強(qiáng)弱；

A．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和分子間作用力和氫鍵有關(guān)；和非金屬性無(wú)關(guān)，比較O與S兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，不能驗(yàn)證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以驗(yàn)證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱，故B符合題意；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)鍵合電子的吸引能力越大，硫和氧形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中，硫都顯正價(jià)，氧都顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明氧的得電子能力越強(qiáng)，硫的得電子能力較弱，比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)可以驗(yàn)證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱，故C符合題意；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)；得電子能力越強(qiáng)，這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易可