2025年人教新起點必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)電池的說法不正確的是A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.甲烷燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能C.鋅錳干電池中，鋅電極是負極D.鋅銅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極2、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.與的混合物中所含中子數(shù)為B.32g環(huán)狀(如圖)分子中含有的S—S鍵數(shù)為8C.9.2g乙醇完全燃燒，生成的數(shù)目為0.4D.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于23、下列各類物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應的是A.乙酰胺()B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.淀粉4、下列鑒別方法不可行的是A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B.用燃燒法鑒別乙醇、苯C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷5、某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影響。下列說法正確的是。

A.圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強B.圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C.圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動D.圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)；請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為_______；x為______。

(2)若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0.請用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為______%

(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是__________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時間內(nèi)消耗3nmolA的同時生成nmolB

E.體系的溫度不再變化7、根據(jù)要求回答下列問題：

(1)下列過程不一定釋放能量的是________。

A．化合反應B．分解反應C形成化學鍵D．燃料燃燒E．酸堿中和F．炸藥爆炸。

(2)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成放出熱量較多的是__________。

A．硫蒸氣B．硫固體。

(3)已知和反應生成是放熱反應，且斷開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH－Cl鍵需吸收的能量分別為kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列關(guān)系正確的是_______(填序號)。

A.B.C.D.E.F.8、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)。開始時加入2molA；4molB、2molC；2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。

(1)用C的濃度變化表示2min內(nèi)反應的平均反應速率是____。

(2)2min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率是_____。

(3)2min末，生成物B的濃度為_____。

(4)下列條件能使化學反應速率增大的是_____(填標號)。

①增大壓強②降低溫度③增大A的濃度④恒容下充入He氣9、在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。

（1）該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。

素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，發(fā)生反應2SO2+O22SO3；不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大；化學反應的限度越大)

根據(jù)以上的兩個素材回答問題：

（3）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。

（4）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。

（5）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應具體條件是__________________。10、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是______。

A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰。

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_____，工藝師常用_____(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是_____。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝。

（4）工業(yè)上常利用反應2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應中所含元素化合價升高的物質(zhì)是_____(填化學式，下同)，氧化劑是_____。11、化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用；請回答下列問題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是___________(填字母；下同)。

A．KOH＋HCl=KCl＋H2O

B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑

D．Na2O＋H2O=2NaOH

(2)為了探究化學反應中的能量變化，某同學設(shè)計了如下兩個實驗(如圖)。有關(guān)反應一段時間后的實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是___________。

A．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

B．圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)。

C．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等；且均高于室溫。

D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ慢。

(3)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

①寫出放電時正極的電極反應式：___________；

②鉛蓄電池放電時，正極質(zhì)量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。當外電路上有1mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。12、“化學——我們的生活；我們的未來”，學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?/p>

(1)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請寫出其中一個反應的化學方程式___。

(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水體的殺菌消毒。工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應可制得漂白粉，其化學方程式為___。

(3)高溫下鋁粉與氧化鐵的反應可用來焊接鋼軌。其原理是：該反應放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)。熔融的鐵流人鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應的化學方程式為___，其中還原劑是___(填化學式，下同)，被還原的物質(zhì)是___。13、有四種原子：①11H②3517Cl③3717Cl④2311Na。

（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號）。

（2）①和②形成的化學鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）由上述元素形成的物質(zhì)中，任寫一種含離子鍵的物質(zhì)的電子式___________。14、現(xiàn)在和將來的社會；對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請解決以下有關(guān)能源的問題：

(1)未來新能源的特點是資源豐富；在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是：____

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能。

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)運動會上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)；請根據(jù)完成下列題目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ；請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式：______；

②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。

①請計算出N≡N鍵的鍵能為____。

②若向處于上述熱化學方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應后，恢復原溫度時放出的熱量____92.4KJ(填大于或小于或等于)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、燃燒一定是氧化還原反應，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤16、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應。(____)A.正確B.錯誤17、用金屬鈉分別與水和乙醇反應，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱。(________)A.正確B.錯誤18、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤19、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共18分)20、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡，此時O2的濃度為0.30mol/L。請計算(寫出計算過程)：

（1）10min內(nèi)SO2的化學反應速率___；

（2）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率___；

（3）平衡常數(shù)K___。21、根據(jù)題意回答下列問題。

(1)下列屬于放熱反應的是___________。

①與反應。

②溶于水。

③

④碳與水蒸氣反應。

⑤與反應。

(2)用硫酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和熱的測定。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。

②通過測定，計算出產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫出該反應的中和熱的熱化學方程式___________。

③若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(3)家用液化氣的成分之一是丁烷當丁烷完全燃燒生成和液態(tài)水時，放出的熱量。請寫出丁烷燃燒熱的熱化學反應方程式___________。

(4)

在25℃、101kPa，和的混合氣體完全燃燒生成和放出熱量的熱量。計算該混合氣體和的體積比___________。

(5)葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一；設(shè)他在人體組織中完全氧化時的熱化學方程式：

計算100克葡萄糖在人體組織中完全氧化時產(chǎn)生的熱量為___________。22、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應速率為0.5mol?L-1?min-1。求。

(1)此時A的濃度c(A)=_____mol?L-1，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反應速率ν(B)=_______mol?L-1?min-1。

(3)x的值為_________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)23、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)；如圖所示。

(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(2)3min內(nèi)；以X的濃度變化表示的平均反應速率為_____________。

(3)下列措施能使該反應速率加快的是________(用序號回答)。

①升高溫度②減小容器體積③通入N2O4④通入Ar使壓強增大⑤通入HCl氣體。

(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。。A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B．混合氣體的密度不變C．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E．v(NO2)=2v(N2O4)F．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y的同時消耗2nmol的X24、Ⅰ.(1)從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化；化學鍵的鍵能如下表所示：

。化學鍵。

H—H

O=O

H—O

鍵能(kJ·mol-1)

436

496

463

則生成1molH2O(g)可以放出熱量_________________kJ。

(2)下列反應中，屬于放熱反應的是_________，屬于吸熱反應的是_________。

a.鹽酸與燒堿溶液反應b．Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水d．高溫煅燒石灰石使其分解。

e．鋁和鹽酸反應f．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解。

Ⅱ．A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中溶液中的陰離子移向_____________極(填“正”或“負”)。

②裝置乙中正極的電極反應式為_________________________。

③裝置丙中溶液的pH__________________(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________。25、科學家預言；燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。美國已計劃將甲醇燃料電池使用于軍事項目。某一種甲醇燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，在氫氧化鉀溶液中加入甲醇，同時向另一個電極通入空氣。回答下列問題：

（1）電池放電時發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）電池的負極反應式為_______。

（3）電解液中的OH-向_______極運動(填寫“正“或“負”)，向外電路釋放電子的電極為_______(填寫“正極”或“負極”)。26、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：___________________。

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：。化學鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol－1435943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能：________kJ·mol－1。

（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)═2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)═2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的熱化學方程式：________。(用含a、b的式子表示ΔH3)。

（4）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)27、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。28、科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學式)。29、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學式），其與Q的單質(zhì)反應的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．手機上用的鋰離子電池可以反復的充放電；則手機上用的鋰離子電池屬于二次電池，故A正確；

B．甲烷燃料電池屬于原電池；可把化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C．鋅錳干電池中；鋅電極失電子，是負極，故C正確；

D．銅鋅原電池工作時；鋅是負極，銅是正極，電子沿外電路從負極流向正極，即鋅電極流向銅電極，故D錯誤；

故選：D。2、B【分析】【詳解】

A．H218O與D2O的中子數(shù)都為10，摩爾質(zhì)量都為20g/mol，所以2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為×10×NAmol—1=NA；故A正確；

B．由圖可知，環(huán)狀S8分子中含有8個硫硫鍵，則32g環(huán)狀S8分子中含有硫硫鍵的數(shù)目為×8×NAmol—1=NA；故B錯誤；

C．1mol乙醇完全燃燒生成2mol二氧化碳，則9.2g乙醇完全燃燒生成二氧化碳的數(shù)目為×2×NAmol—1=0.4NA；故C正確；

D．碘蒸氣和氫氣生成碘化氫的反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA；故D正確；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酰胺()中含有酰胺鍵；能夠發(fā)生水解反應，故A不選；

B．葡萄糖是單糖；不能水解，故B選；

C．蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中能夠含有肽鍵；能水解生成氨基酸，故C不選；

D．淀粉能水解生成葡萄糖；故D不選；

故選B。4、D【分析】分析：A．根據(jù)有機物的溶解性以及密度大小鑒別；

B．根據(jù)乙醇；苯燃燒的實驗現(xiàn)象不同分析；

C．根據(jù)乙醇；乙酸和乙酸乙酯與碳酸鈉溶液混合時的現(xiàn)象不同分析；

D．甲苯；環(huán)己烷均不與高錳酸鉀溶液反應。

詳解：A．乙醇與水混溶；甲苯與水混合分層后有機層在上層，溴苯水混合，有機層在下層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符合；

B．乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰；苯燃燒冒黑煙，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B不符合；

C．乙醇與碳酸鈉溶液不反應不分層；碳酸鈉與乙酸反應生成氣體；乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不反應且分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合；

D．甲苯；環(huán)己烷均不與高錳酸鉀溶液反應；現(xiàn)象相同，不能鑒別，只有環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D符合題意；答案選D。

點睛：本題考查有機物的鑒別，把握常見有機物的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判別。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A、橫軸表示壓強，增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但圖1是隨著壓強增大，SO2的轉(zhuǎn)化率降低；故A錯誤；

B；根據(jù)圖2；II先達到平衡，說明II的溫度高于I，故B錯誤；

C；使用催化劑；化學平衡不移動，故C錯誤；

D；增大壓強；正逆反應速率都增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向正反應移動，故D正確；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）直接利用濃度來列三段式；將x當已知來用；

（2）因從反應開始投料；所以正向反應速率越來越小；

（3）利用在相同的溫度和體積下；氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比列式計算；

（4）利用“正；逆反應速率相等”和“變量不變”進行分析判斷；

【詳解】

(1)利用三段式法進行計算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min內(nèi)，B的平均反應速率為：且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因為從反應物開始投料；所以隨著反應的進行，正反應速率不斷減慢，同樣是歷時1min生成的C的量要比前1min少。由題給數(shù)據(jù)知，反應進行1min時，C的濃度為0.4mol/L，若反應繼續(xù)進行至達到平衡再需1分鐘，則平衡時C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設(shè)達到平衡時。轉(zhuǎn)化的B為nmol，則3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

轉(zhuǎn)化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根據(jù)相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即：所以則A的轉(zhuǎn)化率為：

(4)A．因反應物和生成物均為氣體；且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據(jù)，A項錯誤；

B．沒有標示出用A；B表達的是正反應速率還是逆反應速率；所以無法依此比例判斷是否達到平衡，B項錯誤；

C．平衡時是濃度不變；不是相等，也不是成比例，C項錯誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發(fā)現(xiàn)；單位時間內(nèi)消耗3nmolA同時生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達平衡，D項正確；

E．因為恒溫，所以溫度始終不變，溫度不變就不能作為該反應達平衡的判斷依據(jù)，E項錯誤。【解析】0.2mol·L-1·min-12小于D7、A:A:B:F【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學鍵的形成過程一定會放出能量；燃料的燃燒；酸堿中和反應都是放熱反應，炸藥爆炸會放出熱量，而化合反應、分解反應不一定是放熱反應；故答案為：AB；

(2)硫固體變?yōu)榱蛘魵庑枰諢崃?；所以硫蒸氣燃燒放出的熱量較多，故答案為：A；

(3)氫氣與氯氣反應生成是放熱反應，根據(jù)反應熱與鍵能的關(guān)系可知即三種鍵能之間的大小關(guān)系不能判斷，故答案為：F。8、略

【分析】【分析】

【詳解】

在2L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)。開始時加入2molA；4molB、2molC；2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol，列三段式：

(1)(C)====0.25mol/(L?min)；故答案為：0.25mol/(L?min)；

(2)2min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率=100%=75％；故答案為：75％；

(3)2min末，c(B)===1.75mol/L；故答案為：1.75mol/L；

(4)①增大壓強；化學反應速率增大，符合題意；

②降低溫度；化學反應速率減小，不合題意；

③增大A的濃度；化學反應速率增大，符合題意；

④恒容下充入He氣；反應物濃度不變，化學反應速率不變，不合題意；

故答案選：①③。【解析】①.0.25mol/(L?min)②.75％③.1.75mol/L④.①③9、略

【分析】【分析】

結(jié)合反應物和生成物的濃度變化量與化學計量數(shù)成正比解題；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；利用速率公式；轉(zhuǎn)化率公式計算。

【詳解】

(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應物，由10mim達到平衡可知，Y、X的濃度變化量之比為(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，則反應方程式為：Y?2X；

(2)由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，故答案為：b；d；

(3)由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，

則二氧化硫表示的化學反應的平均速率為=0.0075mol?L-1?s-1；

(4)由素材2可知；壓強越大；溫度越低時有利于提高該化學反應限度，但溫度太低時反應速率較慢，則提高該化學反應限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度；

(5)由素材1可知，50s時反應達到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=90%；結(jié)合素材2可知，轉(zhuǎn)化率為90%時溫度為600℃，壓強為1MPa。

【點睛】

考查化學反應速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，合理利用速率和轉(zhuǎn)化率公式計算即可。【解析】Y2Xbd0.0075mol·L－1·s－1增大壓強或（在一定范圍內(nèi)或適當）降低溫度溫度為600℃，壓強為1MPa10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)常見的硅酸鹽材料結(jié)合生石灰是氧化鈣的俗名分析判斷；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水；

(3)水玻璃是礦物膠；不燃燒；二氧化硅；氧化鋁能夠與堿反應；

(4)依據(jù)化學方程式判斷元素化合價變化；化合價降低的反應物為氧化劑。

【詳解】

(1)陶瓷；玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸鹽；屬于硅酸鹽產(chǎn)品，生石灰是氧化鈣的俗名，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故選D；

(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，化學方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，故答案為SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氫氟酸；

(3)水玻璃是礦物膠，不燃燒，可以做阻燃劑，用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作防火劑；普通玻璃坩堝、石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與堿反應，氧化鋁坩堝的主要成分為氧化鋁，氧化鋁與堿能夠發(fā)生反應，Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得；高溫熔融純堿時的坩堝可選用鐵坩堝，故答案為防火劑；D；

(4)2C+SiO2Si+2CO↑，反應中碳元素化合價升高，二氧化硅中硅元素化合價降低，作氧化劑，故答案為C；SiO2。【解析】DSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O氫氟酸防火劑DCSiO211、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)，自發(fā)的氧化還原反應能設(shè)計成原電池，A．KOH＋HCl=KCl＋H2O屬于非氧化還原反應，不能設(shè)計成原電池，故A不選；B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋是自發(fā)的氧化還原反應，能設(shè)計成原電池，故B選；C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，氧化還原反應，但通常不能自發(fā)進行，不能設(shè)計成原電池，電解才能實現(xiàn)，故C不選；D．Na2O＋H2O=2NaOH屬于非氧化還原反應；不能設(shè)計成原電池，故D不選；故答案為：B；

(2)A．圖Ⅰ的氣泡產(chǎn)生于鋅棒表面；圖Ⅱ的氣泡產(chǎn)生于銅棒表面，故A錯誤；B．圖Ⅱ中化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，圖Ⅰ中全轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故B正確；C．由B選項知，圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)不相等，均高于室溫，故C錯誤；D．原電池加快反應速率，圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快，故D錯誤；故答案為：B；

(3)①放電時正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式：PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O；②鉛蓄電池放電時，正極PbO2變成PbSO4，正極質(zhì)量將增大。由總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2molH2SO4，當外電路上有1mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1mol。故答案為：PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O；增大；1mol。【解析】BBPbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O增大1mol12、略

【分析】【詳解】

(1)過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可作供養(yǎng)劑，有關(guān)的反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)高溫下鋁粉與氧化鐵的反應，生成鐵單質(zhì)和氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應中鋁由單質(zhì)轉(zhuǎn)變成氧化物，化合價升高，作還原劑，氧化鐵轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)，化合價降低，作氧化劑，價降低被還原，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al；Fe2O3；【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O3AlFe2O313、略

【分析】【分析】

（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱；是同種元素的不同核素；

（2）由不同種非金屬元素形成的共價鍵為極性鍵；由同種元素形成的共價鍵為非極性鍵；

（3）活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成的化學鍵為離子鍵。

【詳解】

（1）3517Cl和3717Cl的質(zhì)子數(shù)都為17；中子數(shù)分別為18和20，兩者互為同位素，故答案為：②③；

（2）①和②形成的化合物為11H3517Cl，11H3517Cl屬于共價化合物；含有極性鍵，故答案為：極性鍵；

（3）鈉元素與氯元素形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為故答案為：

【點睛】

注意共價鍵的極性是根據(jù)成鍵元素判斷的?！窘馕觥竣冖蹣O性鍵14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）煤；石油、天然氣是化石能源；核能不可再生；但屬于新能源；⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能屬于新能源，故答案為C；

（2）①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，計算1mol丙烷放出熱量，則1mol丙烷燃燒放出熱量：2220kJ，反應的熱化學方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2220kJ·mol－1；

②已知：反應①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，反應②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，①?②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，△H=△H1?△H2=156.6kJ?mol?1?32.4kJ?mol?1=124.2kJ?mol?1；

（3）①設(shè)N≡N鍵的鍵能是x，N2+3H2=2NH3△H=?92.4KJ/mol；則x+3×436KJ/mol?2×3×391KJ/mol=?92.4KJ/mol，解得x=945.6KJ/mol；

②N2+3H2?2NH3△H=?92.4KJ/mol，意義為1mol氮氣與3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣放出熱量92.4KJ，而該反應為可逆反應，1mol氮氣與3mol氫氣不能完全反應，所以放出的熱量小于92.4KJ?！窘馕觥緾C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2220kJ·mol－1124.2kJ·mol－1945.6KJ/mol小于三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應，一定是放熱反應，該說法正確。16、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應。題干說法錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應，金屬鈉在水中的反應激烈程度大于鈉在乙醇中反應的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應激烈程度大于鈉在乙醇中反應的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。18、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。19、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、計算題(共3題，共18分)20、略

【分析】【詳解】

平衡時，O2的濃度為0.30mol/L，容器的容積為10L，則n(O2)=3mol；反應的氧氣物質(zhì)的量為1.5mol，反應及平衡關(guān)系如下所示：

(1)10min內(nèi)SO2的化學反應速率==0.03mol/(L·min)；

(2)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%；

(3)平衡常數(shù)K==7.5?！窘馕觥竣?0.03mol/(L·min)②.60%③.0.7521、略

【分析】【詳解】

（1）①與反應為放熱反應；

②溶于水為放熱反應；

③不屬于化學變化；

④碳與水蒸氣反應為吸熱反應；

⑤與反應為吸熱反應；屬于放熱反應的是①②；

（2）①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；②硫酸與溶液反應時，NaOH過量，生成水的物質(zhì)的量為0.025L×0.50mol?L-1×2=0.025mol，則焓變△H===-56.8kJ/mol，反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol；

③用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，由于NH3?H2O的電離需要吸收熱量；測得的中和熱的數(shù)值會偏小；

（3）10kg丁烷物質(zhì)的量為完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，則1mol丁烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為5×105kJ×=2900kJ，則示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol；

（4）H2和CH4的混合氣體3mol完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量1462kJ，設(shè)H2物質(zhì)的量為xmol、則CH4物質(zhì)的量為（3-x）mol；列式可得286x+（3-x）×890=1462，解得：x=2，則甲烷物質(zhì)的量為1mol，則原混合氣體中H2和CH4的體積之比等于物質(zhì)的量之比為2：1；

（5）C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（1）△H=-2799kJ/mol，說明1mol葡萄糖在人體組織中完全氧化時產(chǎn)生的熱量為2799kJ，100g葡萄糖物質(zhì)的量為mol，則100g葡萄糖在人體組織中完全氧化時產(chǎn)生的熱量為mol×2799kJ/mol=1555kJ。【解析】(1)①②

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol偏小。

(3)C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol

(4)2：1

(5)1555kJ22、略

【分析】【分析】

結(jié)合方程式利用“三段式”計算A的濃度和A；B的物質(zhì)的量；再利用化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比計算B的反應速率和x的值。

【詳解】

設(shè)起始時A；B的物質(zhì)的量均為amol；依據(jù)題意建立如下三段式：

由2min后，c(A):c(B)＝3:4，可得(a-1.5):(a-0.5)＝3:4，解得a＝4.5，即n(A)＝n(B)＝4.5mol；

(1)由三段式數(shù)據(jù)可知，2min時c(A)＝=1.5mol/L；由c(A):c(B)＝3:4可得(a-1.5):(a-0.5)＝3:4，解得a＝4.5，即n(A)＝n(B)＝4.5mol；

(2)由“三段式”數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)：

(3)由解得x＝4；

【點睛】

利用好題目所給信息，速率，濃度比等，結(jié)合“三段式”計算，各物質(zhì)的速率之比等于化學計量數(shù)之比是解題關(guān)鍵。【解析】①.1.5②.4.5③.0.125④.4五、原理綜合題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)相同時間內(nèi)物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于化學計量數(shù)的比分析判斷；

(2)根據(jù)v=計算反應速率；

(3)根據(jù)化學反應速率的影響因素分析判斷；

(4)根據(jù)平衡是各種物質(zhì)的濃度不變；物質(zhì)的含量不變；反應速率不變分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：在3min內(nèi)X改變的物質(zhì)的量是0.6mol，Y改變的物質(zhì)的量是0.3mol，n(X)：n(Y)=0.6mol：0.3mol=2：1，所以X表示NO2，Y表示N2O4；

(2)反應在體積為2L的密閉容器中進行，在3min內(nèi)NO2的物質(zhì)的量變化了0.6mol，所以用NO2表示的反應速率v(NO2)==0.1mol/(L?min)；

(3)①升高溫度；物質(zhì)的內(nèi)能增加，更多的分子變?yōu)榛罨肿樱罨肿訑?shù)增加，反應速率加快，①符合題意；

②減小容器體積；使物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應速率加快，②符合題意；

③通入N2O4氣體，使物質(zhì)濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應速率加快，③符合題意；

④通入Ar使壓強增大；但不能改變體系內(nèi)的任何一種物質(zhì)的濃度，化學反應速率不變，④不符合題意；

⑤通入HCl氣體；與反應體系無關(guān)，不能改變物質(zhì)的濃度，反應速率不變，⑤不符合題意；

故合理選項是①②③；

(4)A．該反應在恒容密閉容器中進行；反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，若容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．容器的容積不變；反應混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則任何條件下氣體的密度都不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，B錯誤；

C．反應混合物都是氣體；反應遵循質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量不變，氣體原子數(shù)目不變，所以不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量不變；若反應達到平衡狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量不變，單位物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量也不變，氣體平均相對分子質(zhì)量不變，因此可據(jù)此判斷反應處于平衡狀態(tài)，D正確；

E．v(NO2)=2v(N2O4)未指明反應速率是正反應速率還是逆反應速率；因此不能判斷平衡狀態(tài)，E錯誤；

F．相同時間內(nèi)消耗nmol的Y就會產(chǎn)生2nmol的X；同時消耗2nmol的X，則X的物質(zhì)的量不變，由于容器的容積不變，則反應處于平衡狀態(tài)，F(xiàn)正確；

故合理選項是A；D、F。

【點睛】

本題考查了圖象方法在化學反應速率和化學平衡狀態(tài)的應用。掌握物質(zhì)的量變化與方程式計量數(shù)的關(guān)系及反應速率的概念、平衡狀態(tài)的特征是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥縔0.1mol/(L?min)①②③A、D、F24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)氫氣燃燒是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，因此圖像a正確，答案選a；斷裂1molH－H需要吸熱是436kJ，斷裂0.5molO=O需要吸熱是496kJ÷2=248kJ，形成2molH－O需要放熱是463kJ×2＝926kJ，則生成1molH2O(g)可以放出熱量為（926－436－248）kJ＝242kJ。

(2)a.鹽酸與燒堿溶液反應屬于中和反應；是放熱反應；

b．Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑是吸熱反應；

c．氫氣在氧氣中燃燒生成水是放熱反應；

d．高溫煅燒石灰石使其分解是吸熱反應；

e．鋁和鹽酸反應是放熱反應；

f．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是放熱反應；

則屬于放熱反應的是acef，屬于吸熱反應的是bd；

Ⅱ．①裝置甲中二價金屬A不斷溶解；說明A電極是負極，B電極是正極，則溶液中的陰離子移向負A。

②裝置乙中C的質(zhì)量增加，說明C電極是正極，B電極是負極，則正極的電極反應式為Cu2++2e-＝Cu。

③裝置丙中A上有氣體產(chǎn)生；氫離子放電產(chǎn)生氫氣，A電極是正極，D電極是負極，氫離子濃度減小，因此溶液的pH變大。

④一般情況下原電池的負極活潑性強于正極，則根據(jù)以上分析可知四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C?！窘馕觥縜242acefbd負Cu2++2e-＝Cu變大D＞A＞B＞C25、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(1)2CH3OH+4KOH+3O2=2K2CO3+6H2O

(2)2CH3OH+16OH--12e-=2+12H2O

(3)負負極26、略

【分析】【分析】

(1)；先求出此反應的焓變；根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學方程式；

(2)；根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；

(3)；利用蓋斯定律計算；

(4)；利用蓋斯定律計算。

【詳解】

(1)、反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

故答案為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

(2)；反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能；設(shè)N-H的鍵能為x，則943kJ/mol+3×435kJ/mol-6x=-92kJ/mol，解得x=390kJ/mol；

故答案為390；

(3)、已知①4NH3(g)＋3O2(g)═2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)═2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

利用蓋斯定律將①-3×②可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，△H=a-3bkJ·mol－1

故答案為NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，△H3=kJ·mol－1

(4)、根據(jù)反應反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3可知：反應Ⅲ=反應II×2-反應I，因此△H3=2△H2-△H1；

故答案為2△H2-△H1?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol390NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，△H3=kJ·mol－12△H2-△H1六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA28、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0k