福建省南平市楊源中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省南平市楊源中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，W、Y原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1∶2。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B.X與Y形成化合物中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物只能是酸或堿參考答案：B根據(jù)題目描述這五種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na元素，W與Y同主族，且原子序數(shù)最小，所以W為H元素，R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多3，則R為N元素，又W、Y原子的電子數(shù)總和為1+11=12，則X、Z原子的電子數(shù)總和為24，且X與Z同主族，所以X為O元素，Z為S元素。分析如下：A、原子半徑：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(H)，所以A錯(cuò)誤；B、氧和鈉可形成Na2O或Na2O2，其中Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以B正確；C、H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、由H、N、O三種元素組成的化合物可能是酸HNO3、可能是堿NH3·H2O，也可能是鹽NH4NO3，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個(gè)中子的氧離子：188O2— D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個(gè)O原子又分別與一個(gè)H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，故電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項(xiàng)正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)點(diǎn)，明確這些化學(xué)用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價(jià)化合物電子式的書寫區(qū)別。

3.下列名詞中,不屬于物理量的是(

)A.長(zhǎng)度

B.

質(zhì)量

C.

摩爾

D.

時(shí)間參考答案：C略4.若以M表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m、Δ分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式正確的是A．NA＝Vρ/m

B．ρ＝M/(NAΔ)

C．m＝MΔ/V

D．Δ＝V/NA

參考答案：A略5.100mL2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，可采用的方法是A．改用適量的6mol·L－1的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量MnO-2

D.加入適量的氯化鈉溶液參考答案：AB略6.下列說法中不正確的是（）A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14:1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023D．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等參考答案：A7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-的離子數(shù)為NAB.50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.4.4gD218O與T2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：CA.62gNa2O溶于水后生成氫氧化鈉，所得溶液中不含有O2-，A錯(cuò)誤；B.50mL12mol/L的濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，與足量的MnO2充分反應(yīng)后濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，B錯(cuò)誤；C.D218O與T2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是22，且均含有12個(gè)中子，因此4.4gD218O與T2O組成的物質(zhì)中所含中子數(shù)為＝2.4NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量是1mol，與足量的水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤，答案選C。8.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能

（

）

A．是NO2一種氣體

B．是NH3與NO2的混和氣體C．是NO與NO2的混和氣體

D．是CO與NO2的混和氣體參考答案：D略9.長(zhǎng)期使用不銹鋼餐具,它也不會(huì)生銹的原因是在煉鋼的過程中加入了下列物質(zhì)的

A.鉻、錳

B.鉻、硅

C.鉻、鎳

D.鉻、碳參考答案：C略10.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）

A．2.5×1019個(gè)

B．2.5×1022個(gè)

C．5×1019個(gè)

D．5×1022個(gè)參考答案：A略11.2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．放電時(shí)，b極電極反應(yīng)式：Li﹣e﹣=Li+C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：該原電池中，Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣=Li+，正極上Li1﹣xMn2O4得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極，所以a是正極、b是負(fù)極，故A正確；B．放電時(shí)，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式：Li﹣e﹣=Li+，故B正確；C．放電時(shí)，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價(jià)不變，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，溶液中Li+從負(fù)極b向正極a遷移，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷正負(fù)極及正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．12.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡NC．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．NaCl的電子式：參考答案：D略13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測(cè)其具有的性質(zhì)可能有()①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.燃料電池工作時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的參考答案：D15.下列能用于檢驗(yàn)酒精中含水的是（

）A．五水硫酸銅

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇儀器

（填序號(hào)）進(jìn)行操作A，再選裝置進(jìn)行

操作。進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：

(填序號(hào))。①常溫下為液態(tài)

②I2在其中溶解程度大

③與水互溶程度小

④密度要比水大（4）學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L－1的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、量筒、玻棒外還需____________、__________。②所取濃硫酸的體積為____________mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．移液時(shí)洗滌燒杯2～3次，將洗滌液倒入容量瓶中B．定容時(shí)俯視

C．定容時(shí)仰視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：（1）①

蒸餾燒瓶

②冷凝管

③

分液漏斗

④

容量瓶

（2）

③④

（3）

Ⅱ

、

蒸餾

、

①②③

（4）①

100mL容量瓶

、

膠頭滴管

②

2.7mL

③

B

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：（1）NO，NO2的物質(zhì)的量各為多少？（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？參考答案：（6分）（1）NO

0.26moL

NO20.24mol

（2）略18.2mol有機(jī)物與1．3molO2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO2和H2O（g），產(chǎn)物先通過濃H2