2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題九化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)案

PAGEPAGE48專題九化學(xué)試驗(yàn)考情分析備考定向備考要點(diǎn)說明核心價值引領(lǐng)1.了解化學(xué)試驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2.了解化學(xué)試驗(yàn)室常用儀器的主要用途和運(yùn)用方法。3.駕馭化學(xué)試驗(yàn)的基本操作。能識別化學(xué)品標(biāo)記。了解試驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4.駕馭常見氣體的試驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。5.駕馭常見物質(zhì)檢驗(yàn)、分別和提純的方法。駕馭溶液的配制方法。6.依據(jù)化學(xué)試驗(yàn)的目的和要求,能做到:①設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案;②正確選用試驗(yàn)裝置;③駕馭限制試驗(yàn)條件的方法;④預(yù)料或描述試驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理試驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論;⑤評價或改進(jìn)試驗(yàn)方案。7.以上各部分學(xué)問與技能的綜合應(yīng)用?；瘜W(xué)試驗(yàn)作為中學(xué)化學(xué)教學(xué)過程中的重要組成部分,對于探究和激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好點(diǎn)、調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性與主動性,以及提升學(xué)生視察力和創(chuàng)新實(shí)力都具有重要意義。科學(xué)運(yùn)用好化學(xué)試驗(yàn),不僅有益于課堂教學(xué)質(zhì)量的提高,而且有利于提高學(xué)生的綜合素養(yǎng)水平。如何進(jìn)行試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?探究物質(zhì)的組成和性質(zhì)有哪些試驗(yàn)方法?化學(xué)試驗(yàn)儀器的運(yùn)用有哪些留意事項(xiàng)?如何提高試驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識?帶著這些問題我們一起來復(fù)習(xí)本專題。高頻考點(diǎn)實(shí)力突破考點(diǎn)一常見儀器及基本操作真題示例1.(2024山東化學(xué))利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅2.(2024天津化學(xué))下列試驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是()配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HClAB續(xù)表蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶CD3.(2024全國Ⅱ)下列試驗(yàn)現(xiàn)象與試驗(yàn)操作不相匹配的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去,靜置后溶液分層B將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝,加KSCN后溶液顏色不變4.(2024浙江4月選考)針對下列試驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是()A.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色B.在表面皿中加入少量膽礬,再加入3mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充溢二氧化碳的集氣瓶,鎂條猛烈燃燒,有白色、黑色固體生成5.(2024江蘇化學(xué))下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用經(jīng)水潮濕的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去試驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO26.(2024天津理綜)下列試驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()AB混合濃硫酸和乙醇配制肯定濃度的溶液CD收集NO2氣體證明乙炔可使溴水褪色7.(2024浙江11月選考)下列說法不正確的是()A.乙醇、苯應(yīng)密封保存,置于陰涼處,且遠(yuǎn)離火源B.金屬鈉著火時,可用細(xì)沙覆蓋滅火C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥8.(2024山東理綜)進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)時應(yīng)強(qiáng)化平安意識。下列做法正確的是()A.金屬鈉著火時運(yùn)用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時馬上用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片易錯警示試驗(yàn)操作的“第一步”和“10種常見失誤”(1)幾種操作的“第一步”。①檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的試驗(yàn)操作。②檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的運(yùn)用。③調(diào)“0”點(diǎn)——天同等的運(yùn)用。④驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體。⑤潤濕——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時。(2)10種常見失誤。①傾倒液體藥品時,試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流,標(biāo)簽沒向著手心,造成標(biāo)簽被腐蝕。②運(yùn)用托盤天平常將被稱量物質(zhì)干脆放在托盤上或放錯托盤。③運(yùn)用膠頭滴管滴加液體將滴管尖嘴伸入接受器口內(nèi)[制取Fe(OH)2等操作除外]。④沒有依據(jù)需量取液體體積選擇合適量程的量筒。⑤在量筒或容量瓶內(nèi)進(jìn)行稀釋或混合等操作。⑥檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如未關(guān)閉活塞、未將導(dǎo)管末端浸入水下等)。⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流。⑧配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。⑨酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤。⑩汲取極易溶于水的氣體時遺忘防倒吸。必備學(xué)問1.熟記十大基本操作(1)測定溶液pH的操作。將一小塊pH試紙放在干凈的表面皿上,用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)到pH試紙中心,待試紙變色穩(wěn)定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照,讀出對應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過量的推斷方法。①靜置,向上層清液中接著滴加少量沉淀劑,若無沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀劑已過量,否則沉淀劑不過量。②靜置,取上層清液適量置于另一干凈試管中,向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑已過量,否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀的操作。將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀,靜置,使蒸餾水自然流出,重復(fù)2~3次即可。(4)推斷沉淀是否洗凈的操作。取最終一次洗滌液,滴加……(試劑),若沒有……(現(xiàn)象),證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)檢查裝置的氣密性。①簡易裝置:將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體),用手焐熱試管,視察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有氣泡冒出,冷卻到室溫后,導(dǎo)管內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱,表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置如圖:用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管,向長頸漏斗中加入適量水,長頸漏斗中會形成一段液柱,停止加水,過一段時間后,若漏斗中的液柱無改變,則裝置氣密性良好。檢查裝置氣密性(6)氣體的驗(yàn)滿和驗(yàn)純操作。①氧氣驗(yàn)滿:將帶火星的木條平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,則氣體已集滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰,放開手指,若聽到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;若聽到稍微的“噗”的一聲,則氣體純凈。③二氧化碳驗(yàn)滿:將燃著的木條平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則氣體已集滿。④氨氣驗(yàn)滿:將潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),則氣體已集滿。⑤氯氣驗(yàn)滿:將潮濕的碘化鉀淀粉試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),則氣體已集滿。(7)萃取分液操作。關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心頂住塞子,左手握住活塞部分,將分液漏斗倒置,充分振蕩、靜置、分層,在漏斗下面放一個小燒杯,先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿?zé)诹飨?流完后關(guān)閉活塞,上層液體從上口倒出。(8)稀釋濃硫酸的操作。將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?并用玻璃棒不斷攪拌。(9)粗鹽的提純。①試驗(yàn)室提純粗鹽的試驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、烘干。②若過濾時發(fā)覺濾液中有少量渾濁,從試驗(yàn)操作的角度分析,可能的緣由是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙等。(10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的試驗(yàn)操作。①溶解度受溫度影響較小的:蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的:蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。2.試驗(yàn)基本操作中的九個留意點(diǎn)(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液,堿式滴定管不能裝酸性及強(qiáng)氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液,更不能作為反應(yīng)容器,也不行加熱,瓶塞不行互用。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不行干脆加熱。(4)不能用pH試紙干脆蘸取待測液。(5)藥品不能入口和用手干脆接觸,試驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外),不能隨意丟棄,要放入指定容器中。(6)中和滴定試驗(yàn)中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)不能用溫度計(jì)代替玻璃棒用于攪拌,測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。(8)用天平稱量藥品時,藥品不能干脆放在托盤上。(9)量筒不能用來配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),更不能用來加熱或量取熱的溶液。應(yīng)考訓(xùn)練考向1化學(xué)試驗(yàn)常識、常見儀器的運(yùn)用與基本操作1.(2024山東濟(jì)寧三模)下列有關(guān)儀器的運(yùn)用方法或試驗(yàn)操作正確的是()A.用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液B.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時,加熱后的坩堝要在干燥器中冷卻后再稱量C.蒸餾時,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾液體中D.過濾時,先將濾紙潤濕,然后再將濾紙放入漏斗中考向2化學(xué)試驗(yàn)裝置分析及評判2.(2024河南焦作第三次模擬)下列試驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.裝置①用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成B.裝置②用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定鹽酸濃度C.裝置③用于制備少量含NaClO的消毒液D.裝置④用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱考向3試驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論是否一樣的推斷3.(2024山東濰坊二模)依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁酸性:H2CO3>C6H5OH>HCOB向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯,有機(jī)層呈橙紅色氧化性:Cl2>Br2C將等濃度等體積的KI溶液和FeCl3溶液混合,充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液,溶液變紅溶液中存在平衡:2Fe3++2I-2Fe2++I2D向2支均盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中,分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液,前者無明顯現(xiàn)象,后者有黃色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)方法技巧第一步:明確題干要求,確定推斷類別。首先推斷題干要求的一樣性關(guān)系,確定屬于“因果關(guān)系型”“結(jié)論與操作相關(guān)型”“方法原理應(yīng)用型”等中的哪一種。其次步:仔細(xì)閱讀表格要素,細(xì)研表格各欄目信息。(1)推斷原理與現(xiàn)象或結(jié)論與說明的關(guān)系。(2)推斷“目的—儀器—試劑”的合理性。(3)推斷“儀器(或用品)”與“試驗(yàn)”的對應(yīng)性。(4)推斷“分別、提純方法”與“原理”的合理性等。第三步:逐項(xiàng)推斷,不遺漏任何信息。抓住操作、現(xiàn)象、數(shù)據(jù)等關(guān)鍵點(diǎn),充分利用解除法、特例法等解題技巧,快速作答。考點(diǎn)二物質(zhì)的分別、提純及檢驗(yàn)真題示例1.(2024全國Ⅰ)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實(shí)現(xiàn)目的的是()選項(xiàng)氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液2.(2024山東化學(xué))下列操作不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置、分液B證明酸性:碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體干脆通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下,擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液,振蕩3.(2024全國Ⅲ)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO3-、SO4C.通過凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-H2O4.(2024全國Ⅰ)試驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于試驗(yàn)操作或敘述錯誤的是()A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.試驗(yàn)中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯5.(2024浙江4月選考)下列圖示表示過濾的是()6.(2024浙江4月選考)下列說法不正確的是()A.蒸餾時可通過加碎瓷片防暴沸B.可用精密pH試紙區(qū)分pH=5.1和pH=5.6的兩種NH4Cl溶液C.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分別D.依據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味,可區(qū)分棉纖維和蛋白質(zhì)纖維7.(2024海南化學(xué))試驗(yàn)室通過稱量MgSO4·xH2O樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值,下列狀況會導(dǎo)致測定值偏低的是()A.試驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥B.試樣中含有少量碳酸氫銨C.試樣中含有少量氯化鈉D.加熱過程中有試樣迸濺出來8.(2024浙江11月選考)下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是()9.(2024浙江11月選考)下列試驗(yàn)合理的是()A.用潮濕的pH試紙測定CH3COONa溶液的pHB.用蒸餾的方法分別乙醇(沸點(diǎn)為78.5℃)和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的混合物C.用淀粉KI試紙鑒別碘水和FeCl3溶液D.用Na2CO3溶液鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸10.(2024全國Ⅲ)下列試驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二必備學(xué)問1.分別提純物質(zhì)的化學(xué)方法和原理方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如Cl-、SO42-氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如CO32-、HCO3-、SO3雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為須要提純的物質(zhì)如雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分別如用過量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O32.物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法檢驗(yàn)方法適用范圍典型物質(zhì)視察法顏色、狀態(tài)的差異Cl2為黃綠色、NO2為紅棕色聞氣味法氣味存在著差異SO2、HCl、NH3等有刺激性氣味水溶法溶解性存在差異如Na2CO3與CaCO3焰色法常用于鑒別金屬元素如鉀、鈉等元素的單質(zhì)、化合物丁達(dá)爾效應(yīng)膠體與非膠體Fe(OH)3膠體與Fe(SCN)3溶液沉淀法將待檢離子轉(zhuǎn)化為沉淀SO42-、Cl-、CO32-氣體法將某些離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32-、HCO3-、S顯色法將待檢成分轉(zhuǎn)化為有特殊顏色的成分Fe3+、淀粉、I23.常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H2點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰,罩在火焰上方的干冷的小燒杯中出現(xiàn)水珠續(xù)表氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象O2插入帶火星的木條可使帶火星的木條復(fù)燃Cl2視察顏色;用潮濕的淀粉KI試紙檢驗(yàn)呈黃綠色;能使潮濕的淀粉KI試紙變藍(lán)(O3、NO2也具有此性質(zhì))HCl靠近蘸有濃氨水的玻璃棒冒白煙SO2通入品紅溶液中,再加熱品紅溶液先褪色,加熱后又變紅色NH3用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn);靠近蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán);靠近蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒時產(chǎn)生白煙NO2視察顏色;通入水中,檢驗(yàn)溶液的酸堿性紅棕色氣體;通入水中得無色溶液,產(chǎn)生無色氣體,水溶液顯酸性NO視察遇空氣的顏色改變無色氣體,遇空氣變成紅棕色CO2視察顏色、聞氣味,通入澄清石灰水無色、無味、使澄清石灰水變渾濁CO點(diǎn)燃,將產(chǎn)物氣體通入澄清石灰水;或?qū)怏w通過灼熱的CuO點(diǎn)燃時火焰呈淡藍(lán)色,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色C2H4點(diǎn)燃,視察現(xiàn)象;通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水中燃燒時有光明的火焰并且冒黑煙;能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色4.常見陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)。OH-—→(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。CO32-:加入BaCl2SO42-SO32-(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)。Cl-

Br-

I-硝酸酸化

的硝酸銀

溶液白色沉淀

淺黃色沉淀

黃色沉淀(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)。I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳層呈紫紅色)。5.常見陽離子的檢驗(yàn)H+→滴入紫色石蕊溶液,溶液變紅色應(yīng)考訓(xùn)練考向1物質(zhì)的分別提純1.(2024廣東廣州一模)用下列試驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲過濾海帶灰的浸泡液以獲得含I-的溶液B.用裝置乙蒸干氯化銨飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用裝置丙將Cl2與HCl混合氣體純化得到純凈的Cl2D.用裝置丁收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO考向2常見物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別2.(2024河南安陽第一次調(diào)研)下列試驗(yàn)操作、結(jié)論或說明均正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或說明A檢驗(yàn)Cl-、I-混合溶液中的Cl-取待測溶液少許置于試管中,加入過量的Fe(NO3)3溶液,再加CCl4振蕩靜置;取上層清液,向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液液體分層,加入硝酸酸化的AgNO3,溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含Cl-B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩oCO取待測溶液少許置于試管中,加入鹽酸,有氣體放出,將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁,則含COC檢驗(yàn)溶液中的Fe2+取待測溶液少許置于試管中,先通入氯氣,再加KSCN溶液溶液變紅色,則含F(xiàn)e2+D檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3取少量食鹽溶于水,加少量淀粉溶液變藍(lán)色,則含KIO3考點(diǎn)三探究型綜合試驗(yàn)真題示例1.(2024全國Ⅱ)苯甲酸可用作食品防腐劑。試驗(yàn)室可通過甲苯氧化制苯甲酸,其反應(yīng)原理簡示如下:+KMnO4+MnO2+HCl+KCl名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水,易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右起先升華)248—微溶于冷水,易溶于乙醇、熱水試驗(yàn)步驟:(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀,漸漸開啟攪拌器,并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱,接著攪拌,冷卻片刻后,從冷凝管上口漸漸加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將反應(yīng)混合物趁熱過濾,用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液,于冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾,用少量冷水洗滌,放在沸水浴上干燥。稱量,粗產(chǎn)品為1.0g。(3)純度測定:稱取0.122g粗產(chǎn)品,配成乙醇溶液,于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液,用0.01000mol·L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問題:(1)依據(jù)上述試驗(yàn)藥品的用量,三頸燒瓶的最相宜規(guī)格為(填標(biāo)號)。

A.100mL B.250mLC.500mL D.1000mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用(填“直形”或“球形”)冷凝管,當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可推斷反應(yīng)已完成,其推斷理由是。

(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理,請用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理。

(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是。

(5)干燥苯甲酸晶體時,若溫度過高,可能出現(xiàn)的結(jié)果是。

(6)本試驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為;據(jù)此估算本試驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于(填標(biāo)號)。

A.70% B.60% C.50% D.40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸,可通過在水中的方法提純。

2.(2024北京理綜)化學(xué)小組試驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)試驗(yàn)一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,快速反應(yīng),得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃硫酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②試劑a是。

(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)試驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分沉淀B溶液C沉淀Dⅰ.洗滌干凈ⅱ①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:

。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證明B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是。

(3)依據(jù)沉淀F的存在,推想SO4途徑1:試驗(yàn)一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2:試驗(yàn)二中,SO32-試驗(yàn)三:探究SO4①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有;取上層清液接著滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可推斷B中不含Ag2SO4。做出推斷的理由:。

②試驗(yàn)三的結(jié)論:。

(4)試驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是。

(5)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2與AgNO3溶液應(yīng)當(dāng)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將試驗(yàn)一所得混合物放置一段時間,有Ag和SO4(6)依據(jù)上述試驗(yàn)所得結(jié)論:。

3.(2024海南化學(xué))干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體,化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的試驗(yàn)裝置如下圖所示,回答下列問題:(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w。將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上,漏斗中所加試劑為;裝置2中所加試劑為。

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;試管口不能向上傾斜的緣由是。裝置3中試劑為KOH,其作用為。

(3)反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻,其目的是。

4.(2024全國Ⅰ)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在試驗(yàn)室中探究采納廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,詳細(xì)流程如右:回答下列問題:(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是。

(2)步驟②須要加熱的目的是,溫度保持89~95℃,采納的合適加熱方式是。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體須要凈化處理,合適的裝置為(填標(biāo)號)。

(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時為了,溶液要保持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的詳細(xì)試驗(yàn)操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

(5)采納熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為。

5.(2024全國Ⅲ)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。試驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:+(CH3CO)2O+水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸CH3COOH水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/℃157~159-72~-74135~138相對密度/(g·cm-3)1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180試驗(yàn)過程:在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱,維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中,析出固體,過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問題:(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采納加熱。(填標(biāo)號)

A.熱水浴 B.酒精燈C.煤氣燈 D.電爐(2)下列玻璃儀器中,①中需運(yùn)用的有(填標(biāo)號),不需運(yùn)用的有(填名稱)。

(3)①中需運(yùn)用冷水,目的是。

(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。

(5)④采納的純化方法為。

(6)本試驗(yàn)的產(chǎn)率是%。

特殊提示物質(zhì)制備型試驗(yàn)題的思維方法必備學(xué)問1.化學(xué)試驗(yàn)探究的基本環(huán)節(jié)(1)發(fā)覺問題。就是在學(xué)習(xí)和試驗(yàn)的過程中所遇到的值得探究的問題和異樣現(xiàn)象等。(2)提出猜想。就是依據(jù)已有的學(xué)問對所發(fā)覺的問題的緣由提出的幾種可能的狀況。(3)設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。就是依據(jù)猜想,結(jié)合試驗(yàn)條件設(shè)計(jì)科學(xué)、合理、平安的試驗(yàn)方案,對各種猜想進(jìn)行驗(yàn)證。(4)詳細(xì)實(shí)施試驗(yàn)。就是依據(jù)試驗(yàn)方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進(jìn)行試驗(yàn)操作的過程。(5)視察現(xiàn)象,分析數(shù)據(jù),得出結(jié)論。就是仔細(xì)全面視察試驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象并剛好記錄所得數(shù)據(jù),然后進(jìn)行推理分析和數(shù)據(jù)處理,通過對比歸納得出結(jié)論。2.探究物質(zhì)性質(zhì)的留意事項(xiàng)(1)有水蒸氣生成的,先檢測水蒸氣,再檢測其他成分。(2)對于須要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢測的成分,如CO的檢測,要留意先檢測CO中是否含有CO2,假如有CO2,應(yīng)先除去CO2,接著對CO進(jìn)行轉(zhuǎn)化,最終再檢測轉(zhuǎn)化產(chǎn)物CO2。(3)若試題只給出部分藥品和裝置,則應(yīng)依據(jù)須要進(jìn)行必要的補(bǔ)充;若有剩余,則應(yīng)進(jìn)行篩選。(4)如采納最合理的試驗(yàn)步驟,題目一般對反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定,必需高度重視。3.制備型試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路制備一種物質(zhì),應(yīng)依據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品的組成來確定原料及反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑,選擇合適的儀器和裝置。最終,依據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分別、提純出來。整個過程如圖所示:目標(biāo)產(chǎn)品→選擇原料→設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑→設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置→限制反應(yīng)條件→分別、提純產(chǎn)品4.常見試驗(yàn)條件的限制及操作目的試驗(yàn)條件操作目的加過量試劑使反應(yīng)完全進(jìn)行(或增大產(chǎn)率、提高轉(zhuǎn)化率)加氧化劑(如H2O2)氧化還原性物質(zhì),生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某種離子通入N2或其他惰性氣體除去裝置中的空氣,解除氧氣的干擾末端放置干燥管防止空氣中的水蒸氣或二氧化碳干擾試驗(yàn)調(diào)整溶液的pH①調(diào)整溶液的酸堿性,抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)②“酸作用”還可除去氧化物(膜)③“堿作用”還可除去油污,除去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅等④特定的氧化還原反應(yīng)須要的酸性條件(或堿性條件)限制溫度(水浴、冰浴、油浴)①防止副反應(yīng)的發(fā)生②使化學(xué)平衡移動;限制化學(xué)反應(yīng)的方向③限制固體的溶解與結(jié)晶(如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時析出)④限制反應(yīng)速率;使催化劑達(dá)到最大活性⑤升溫:促進(jìn)溶液中的氣體逸出,使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)而揮發(fā)⑥加熱煮沸:促進(jìn)水解,聚沉后利于過濾分別⑦趁熱過濾:削減因降溫而析出的溶質(zhì)的量⑧降溫:防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā);降溫(或減壓)可以削減能源消耗,降低對設(shè)備的要求續(xù)表試驗(yàn)條件操作目的洗滌晶體①水洗:通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)②“冰水洗滌”:能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗③用特定有機(jī)試劑清洗晶體:洗去晶體表面的雜質(zhì),降低晶體的溶解度、有利于析出等④洗滌沉淀的方法:往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流出后,重復(fù)以上操作2~3次分別、提純過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等從溶液中得到晶體的方法:蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥5.有機(jī)制備試驗(yàn)題解題流程應(yīng)考訓(xùn)練考向1氣體及無機(jī)制備試驗(yàn)探究1.(2024山東一模)四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn)為38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。試驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題:(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)先,其目的是,此時活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為;一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為。

(2)試劑A為,裝置單元X的作用是;反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是。

(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)接著通入一段時間CO2,主要目的是。

(4)將連接管切斷并熔封,采納蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是(填儀器名稱)。

考向2物質(zhì)組成試驗(yàn)探究2.(2024河北保定二模)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解所得產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全,確定分解產(chǎn)物(鐵的氧化物、硫的氧化物、含氮物質(zhì)、水)的詳細(xì)成分(已知每個裝置中的藥品均足量)。(1)利用上述裝置完成該試驗(yàn),則該裝置的正確連接依次為(用裝置下面的字母填連接依次,每個裝置都要運(yùn)用)。加熱A前須要通入一段時間N2,目的是。

(2)若視察到B中有白色沉淀生成,C中無明顯現(xiàn)象,則裝置C的作用為,D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;裝置B與裝置C能否互換(填“能”或“否”),緣由是(填“能”則不填此空)。

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO,請幫他完成表中內(nèi)容(試劑、儀器及其他用品自選)。試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

固本殘留物僅為Fe2O3(4)硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解,若E中收集到的氣體只有N2,A中固體殘留物Fe2O3的質(zhì)量為80g,B中沉淀的物質(zhì)的量為2mol,則生成N2的質(zhì)量為g。

(5)某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨溶液滴定處理,反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀(沉淀中鉻元素化合價為+3價),該沉淀經(jīng)干燥后得到amolFeO·FemCrnO3,不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為考向3物質(zhì)性質(zhì)試驗(yàn)探究3.(2024山東日照二模)SO2Cl2在藥物和染料的制取中有重要作用,SO2Cl2的沸點(diǎn)為69℃,100℃以上分解生成兩種常見氣體。試驗(yàn)室對其穩(wěn)定性和分解產(chǎn)物的部分性質(zhì)分別進(jìn)行了如下探究(加熱及夾持裝置省略)。已知:反應(yīng)起先后,乙瓶中始終無色,戊瓶中有黃綠色氣體。回答下列問題:(1)裝置A中的進(jìn)水口為,儀器B的名稱為,加熱B的方式最好選用(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

(2)裝置C的作用為,裝置D的作用為。

(3)試劑X、Y分別為下列試劑中的、(填標(biāo)號)。

a.品紅溶液 b.氫氧化鈉溶液c.高錳酸鉀溶液 d.四氯化碳(4)若進(jìn)入丙中的氣體過量,則丙中的現(xiàn)象為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

考向4有機(jī)制備試驗(yàn)4.(2024天津塘沽一中二模)三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,試驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)如下表:物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性C2H5OH46-114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5-138.712.3微溶于水,可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放試劑的名稱是,盛放KMnO4儀器的名稱是。

(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸接著氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式:。

(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是,導(dǎo)致引起的后果是,裝置B的作用是。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分別出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行(填“是”或“否”),緣由是。

(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)整溶液的pH,馬上用0.02000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行試驗(yàn),測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2H++2I-+CO2、I2+2S2O32-2I-+S4O6考點(diǎn)四定量測定型試驗(yàn)題真題示例1.(2024山東化學(xué))某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略):已知:錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在,堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng):3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO回答下列問題:(1)裝置A中a的作用是;裝置C中的試劑為;裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式為。

(2)上述裝置存在一處缺陷,會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低,改進(jìn)的方法是。

(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑,滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;在規(guī)格為50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL,此時滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為(填標(biāo)號)。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL(4)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采納KMnO4滴定法測定該樣品的組成,試驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.稱取mg樣品于錐形瓶中,加入稀硫酸溶解,水浴加熱至75℃。用cmol·L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀硫酸酸化后,在75℃接著用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。

下列關(guān)于樣品組成分析的說法,正確的是(填標(biāo)號)。

A.V1V2B.V1V2越大,樣品中H2C2O4·2H2C.若步驟Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低,則測得樣品中Fe元素含量偏高2.(2024天津化學(xué))為測定CuSO4溶液的濃度,甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.甲方案試驗(yàn)原理:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2試驗(yàn)步驟:足量BaCl2溶液↓CuSO4溶液

(25.00mL)固體固體(wg)(1)推斷SO42-(2)步驟②推斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。

(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=mol·L-1。

(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯,則測得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Ⅱ.乙方案試驗(yàn)原理:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+H2SO4ZnSO4+H2↑試驗(yàn)步驟:①按下圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,讀數(shù)并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中并攪拌,反應(yīng)完成后,再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系復(fù)原到室溫,移動E管,保持D、E中兩液面相平,讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(6)步驟②為。

(7)步驟⑥需保證體系復(fù)原到室溫的緣由是(填序號)。

a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測得H2體積為bmL,已知試驗(yàn)條件下ρ(H2)=dg·L-1,則c(CuSO4)=mol·L-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管,未調(diào)液面即讀數(shù),則測得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度:(填“是”或“否”)。

必備學(xué)問1.測定試驗(yàn)中“數(shù)據(jù)”的采集及處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),一般來講,固體試劑稱質(zhì)量,而液體試劑和氣體試劑測量體積。(1)稱量固體質(zhì)量時,中學(xué)一般用托盤天平,可精確到0.1g,精確度要求高的試驗(yàn)中可以用分析天平或電子天平,可精確到0.0001g。(2)測量液體體積時,一般試驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒,可精確到0.1mL,精確度要求高的定量試驗(yàn)如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式),可精確到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器,用于配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液,一般不用于量取液體的體積。(3)氣體除了可以測量體積外,還可以稱量質(zhì)量。稱氣體的質(zhì)量時一般有兩種方法:一種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量;另一種方法是稱汲取裝置汲取氣體前后的質(zhì)量。(4)用pH試紙(測得整數(shù)值)或pH計(jì)(可精確到0.01)干脆測出溶液的pH,經(jīng)過計(jì)算可以得到溶液中H+或OH-的物質(zhì)的量濃度。(5)為了數(shù)據(jù)的精確性,試驗(yàn)中要實(shí)行必要的措施,確保離子完全沉淀、氣體完全被汲取等,必要時可以進(jìn)行平行試驗(yàn),重復(fù)測定,然后取其平均值進(jìn)行計(jì)算。如中和滴定試驗(yàn)中測量酸或堿溶液的體積要平行做2~3次滴定,取體積的平均值求算未知溶液的濃度,但對于“離群”數(shù)據(jù)(指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù))要舍棄,因?yàn)閿?shù)據(jù)“離群”的緣由可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差。2.“熱重分析法”確定物質(zhì)組成熱重分析是指在程序限制溫度下測量待測樣品的質(zhì)量與溫度改變關(guān)系的一種熱分析技術(shù),用來探討材料的熱穩(wěn)定性和組分。晶體加熱時失重一般是先失水、再失非金屬氧化物,晶體中金屬質(zhì)量不削減,仍在殘余固體中,失重最終一般為金屬氧化物,由質(zhì)量守恒得m(O),由n(金屬原子)∶n(O)即可求出失重后所得物質(zhì)的化學(xué)式。3.試驗(yàn)題中涉及的計(jì)算試驗(yàn)題中涉及的計(jì)算主要有樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或純度的計(jì)算,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算。(1)計(jì)算公式。①n=mM,n=VVm,n②物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)=該物質(zhì)的質(zhì)量混合物的總質(zhì)量×③產(chǎn)品產(chǎn)率=產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量產(chǎn)品的理論產(chǎn)量×④物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=參加反應(yīng)的原料量加入原料的總量×(2)計(jì)算方法——關(guān)系式法。關(guān)系式法常應(yīng)用于一步反應(yīng)或分多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)中,利用該法可以省去不必要的中間運(yùn)算過程,避開計(jì)算錯誤,并能快速精確地獲得結(jié)果。一步反應(yīng)中可以干脆找出反應(yīng)物與目標(biāo)產(chǎn)物的關(guān)系;在多步反應(yīng)中,若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物,可以依據(jù)化學(xué)方程式將某中間物質(zhì)作為“中介”,找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系。如水中溶氧量(DO)的測定:堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:②MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:③2S2O32-+I2S4O可得關(guān)系式:O2~2Mn2+~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3。應(yīng)考訓(xùn)練考向1以測定化學(xué)式(組成元素)為試驗(yàn)?zāi)康牡亩繙y定試驗(yàn)1.(2024河南安陽第一次調(diào)研)由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合物Q(含有兩種金屬陽離子)的組成,甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下試驗(yàn):請回答下列問題:(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同,均為、洗滌,僅由甲的試驗(yàn)(填“能”或“不能”)確定操作Ⅰ中所得固體的成分,說明理由:。

(2)甲試驗(yàn)中通入過量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為。

(3)0.8g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為。

(4)乙試驗(yàn)中,若100mL硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng),則硝酸鋇溶液的物質(zhì)的量濃度為。

(5)Q的化學(xué)式為。

考向2以測定物質(zhì)含量(純度)為試驗(yàn)?zāi)康牡亩繙y定試驗(yàn)2.(2024山東二模)四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O,摩爾質(zhì)量為457g·mol-1,難溶于水]是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。試驗(yàn)室以鋅灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下,回答下列問題:已知:6NH4HCO3+3ZnSO4ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+2H3PO4Zn3(PO4)2·4H2O+2H2O+CO2↑(1)濾渣Ⅰ的主要成分為;步驟Ⅰ中,需先將溶液的pH調(diào)至5.1,此時應(yīng)選擇的最佳試劑是;

a.氨水 b.氫氧化鈉c.氧化鋅 d.氫氧化鋇滴加KMnO4溶液后有MnO2生成,該反應(yīng)的離子方程式為;試劑a為;步驟Ⅳ反應(yīng)結(jié)束后,得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括和干燥。

(2)稱取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O進(jìn)行熱重分析,化合物質(zhì)量隨溫度的改變關(guān)系如圖所示,為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品,烘干時的溫度范圍為。

a.90~145℃ b.145~195℃c.195~273℃ d.>273℃(3)為測定產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量,進(jìn)行如下試驗(yàn),已知滴定過程中Zn2+與H2Y2-按1∶1反應(yīng)。步驟Ⅰ:精確稱取0.4570g產(chǎn)品置于燒杯中,加入適量鹽酸使其溶解,將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶,定容。步驟Ⅱ:移取20.00mL上述溶液置于錐形瓶中,加入指示劑,在pH=5~6的緩沖溶液中用0.02000mol·L-1Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測得Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量為27.60mL。步驟Ⅱ中移取溶液時所運(yùn)用的玻璃儀器為;產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。下列操作中,導(dǎo)致產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O含量測定值偏低的是。

a.步驟Ⅰ中定容時俯視刻度線b.步驟Ⅰ中轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯c.步驟Ⅱ中滴定管未用Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗d.步驟Ⅱ中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,滴定結(jié)束后有氣泡專題九化學(xué)試驗(yàn)考點(diǎn)一真題示例1.C解析A項(xiàng),CO2的收集方法錯誤;B項(xiàng),由于溴易揮發(fā),揮發(fā)出的Br2能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀,會干擾HBr的檢驗(yàn);D項(xiàng),電鍍時,待鍍金屬作陰極,因此鐵應(yīng)當(dāng)作陰極,連接電源負(fù)極。2.B解析A項(xiàng),量筒精確度較低,利用圖中儀器無法配制50.00mL0.1000mol·L-1的Na2CO3溶液;B項(xiàng),HCl極易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小,所以可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl;C項(xiàng),圖中蒸餾操作應(yīng)用直形冷凝管;D項(xiàng),Na2SiO3溶液能黏合玻璃,所以盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。3.A解析乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化為CO2,反應(yīng)后氣體逸出,靜置后溶液不分層,A項(xiàng)錯誤;將鎂條點(diǎn)燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條在CO2中猛烈燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C,反應(yīng)產(chǎn)生大量濃煙,集氣瓶內(nèi)壁上有黑色固體生成,B項(xiàng)正確;硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性氣味,S不溶于水,使溶液變渾濁,C項(xiàng)正確;FeCl3與過量鐵粉反應(yīng)生成Fe2+,加KSCN后溶液不變色,D項(xiàng)正確。4.A解析A項(xiàng),常溫下,1體積水最多可溶解2體積的氯氣,因此20mL水不行能將80mL氯氣完全溶解,且氯氣溶于水,溶液變?yōu)闇\黃綠色,所以錯誤,符合題意;B項(xiàng),濃硫酸可以使膽礬失去結(jié)晶水而變?yōu)闊o水硫酸銅,因此固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?所以正確,不符合題意;C項(xiàng),二氧化硫能被雙氧水氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子與Ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,所以正確,不符合題意;D項(xiàng),鎂與二氧化碳可以反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳,因此有白色和黑色固體生成,所以正確,不符合題意。5.D解析用pH試紙測溶液pH時,試紙不能預(yù)先潮濕,否則對非中性溶液來說會產(chǎn)生誤差,A項(xiàng)錯誤;用NaOH固體配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時,應(yīng)先將NaOH固體在燒杯中溶解,待冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,還需經(jīng)洗滌、轉(zhuǎn)移、定容等操作才可完成試驗(yàn),B項(xiàng)錯誤;在溶液中AlCl3發(fā)生水解:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱蒸發(fā)時HCl逸出,促進(jìn)水解反應(yīng)的進(jìn)行,最終得到Al(OH)3固體,得不到AlCl3固體,C項(xiàng)錯誤;混有SO2的乙烯氣體通過裝置乙時,SO2被汲取,而乙烯逸出,可除去乙烯中的二氧化硫,D項(xiàng)正確。6.B解析A項(xiàng),應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中,并不斷攪拌,防止迸濺,錯誤;B項(xiàng),配制肯定濃度的溶液,定容時用膠頭滴管滴加,視線與刻度線相平,正確;C項(xiàng),NO2的密度比空氣大,收集時應(yīng)“進(jìn)步短出”,錯誤;D項(xiàng),電石中往往含有CaS,在生成乙炔的同時會生成H2S,H2S也能使溴水褪色,錯誤。7.D解析乙醇、苯為易燃液體,應(yīng)密封保存,置于陰涼處,且遠(yuǎn)離火源,A正確;金屬鈉著火時應(yīng)當(dāng)用細(xì)沙覆蓋滅火,B正確;有毒藥品的廢液須倒入指定的容器,不能干脆倒掉,C正確;容量瓶不能加熱干燥,D錯誤。8.D解析金屬鈉與泡沫滅火器中的水反應(yīng),而且鈉在燃燒時與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,過氧化鈉會與泡沫滅火器中的CO2、H2O反應(yīng)生成氧氣助燃,因而金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火,A項(xiàng)錯誤;加熱固體時為了防止生成的水蒸氣冷凝回流到熱的試管底部使試管炸裂,試管口應(yīng)當(dāng)略向下傾斜,B項(xiàng)錯誤;濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)馬上用大量水沖洗,然后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液,C項(xiàng)錯誤;制備乙烯時加入碎瓷片可防止猛烈沸騰,D項(xiàng)正確。應(yīng)考訓(xùn)練1.B解析酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管量取,故A錯誤;測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時,為防止冷卻過程中空氣中的水蒸氣重新與硫酸銅結(jié)合,影響測定結(jié)果,應(yīng)置于干燥器中冷卻后再稱量,故B正確;蒸餾時,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處,故C錯誤;過濾時,應(yīng)先將濾紙放入漏斗中,再用蒸餾水潤濕濾紙,以免有氣泡殘留,故D錯誤。2.D解析木炭與濃硫酸在加熱時反應(yīng)可生成二氧化硫,二氧化硫也可與澄清石灰水反應(yīng)使澄清石灰水變渾濁,故A錯誤;有活塞的滴定管為酸式滴定管,NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中,故B錯誤;裝置③上端與電源正極相連為陽極,陽極上氯離子放電生成氯氣,陰極上生成氫氣和NaOH,上端生成的氯氣會逸出而無法接觸到NaOH,無法制備消毒液,故C錯誤;裝置④為原電池裝置,依據(jù)電流表可推斷形成原電池的正負(fù)極,若Fe為負(fù)極,Cu為正極,可說明鐵比銅活潑,故D正確。3.C解析向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁,說明生成了苯酚,強(qiáng)酸制取了弱酸,酸性:H2CO3>C6H5OH,不能比較出苯酚和碳酸氫根的酸性強(qiáng)弱,故A錯誤;有機(jī)層呈橙色,說明生成了溴,則KBrO3被氯氣還原,可說明氧化性KBrO3>Cl2,故B錯誤;將等濃度等體積的KI溶液和FeCl3溶液混合,充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液,溶液變紅,說明生成了硫氰化鐵絡(luò)合物,則說明溶液中存在平衡:2Fe3++2I-2Fe2++I2,故C正確;Ksp小的物質(zhì)先沉淀,溶液中先生成黃色沉淀,可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故D錯誤。考點(diǎn)二真題示例1.A解析二氧化硫和硫化氫均能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),不能實(shí)現(xiàn)除雜目的,A項(xiàng)錯誤。HCl易溶于飽和食鹽水,而氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小,可以通過飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl,B項(xiàng)正確。當(dāng)通過灼熱的銅絲網(wǎng)時,氧氣可與銅絲反應(yīng)而氮?dú)獠环磻?yīng),可以通過灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮?dú)庵谢煊械难鯕?C項(xiàng)正確。NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,可以通過氫氧化鈉溶液除去NO中混有的NO2,D項(xiàng)正確。2.BC解析本題以“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”為測試宗旨,考查選擇常見儀器、裝置和試劑完成特定試驗(yàn)的設(shè)計(jì)。A項(xiàng),苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉,苯與NaOH溶液不反應(yīng)且會分層,然后通過分液進(jìn)行分別;B項(xiàng),鹽酸易揮發(fā)出HCl,HCl能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,因而會干擾CO2與苯酚鈉的反應(yīng),無法驗(yàn)證酸性:H2CO3>苯酚;C項(xiàng),驅(qū)逐堿式滴定管中氣泡的正確方法是使尖嘴部分向上彎曲,然后擠壓膠管中的玻璃球;D項(xiàng),配制新制Cu(OH)2懸濁液過程中,由于溶液顯堿性,因此,應(yīng)將CuSO4溶液滴加到2mL10%的NaOH溶液中。3.A解析依據(jù)圖示可以看出,通過陽離子交換樹脂后,原有的Ca2+、Na+、Mg2+被換為了H+,依據(jù)電荷守恒可知,陽離子數(shù)目增多,A項(xiàng)錯誤;通過陰離子交換樹脂后,陰離子NO3-、Cl-、SO42-被OH-交換,B項(xiàng)正確;由于多數(shù)陰、陽離子被除去,變?yōu)檩^純凈的水,故水的導(dǎo)電性減弱,C項(xiàng)正確;在陰離子交換樹脂上同時發(fā)生反應(yīng):H++OH4.D解析假如不先打開K,分液漏斗內(nèi)的液體無法順當(dāng)?shù)稳?A項(xiàng)正確;溴易揮發(fā),揮發(fā)出的溴被四氯化碳汲取,因此裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色,B項(xiàng)正確;碳酸鈉溶液可以與揮發(fā)出的溴化氫反應(yīng),C項(xiàng)正確;通常狀況下溴苯是液體物質(zhì),不能用結(jié)晶的方法得到,D項(xiàng)錯誤。5.C解析A項(xiàng),該操作表示萃取,所以錯誤;B項(xiàng),該操作表示配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液時的定容操作,所以錯誤;C項(xiàng),該操作表示過濾,所以正確;D項(xiàng),該操作表示配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液時的移液操作,所以錯誤。6.C解析A項(xiàng),蒸餾時為防止液體暴沸,應(yīng)加入碎瓷片或沸石,所以正確,不符合題意;B項(xiàng),精密pH試紙測定溶液的pH可以精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,所以正確,不符合題意;C項(xiàng),苯和四氯化碳雖然都不溶于水,但苯和四氯化碳可溶于一起而無法分別,所以錯誤,符合題意;D項(xiàng),棉纖維的主要成分是纖維素,蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛氣味而棉纖維沒有,因此可以通過燃燒加以區(qū)分,所以正確,不符合題意。7.C解析A項(xiàng),試驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥,加熱后剩余固體質(zhì)量偏少,導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高;B項(xiàng),試樣中含有少量碳酸氫銨,碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水,加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少,導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高;C項(xiàng),試樣中含有少量氯化鈉,氯化鈉受熱不分解,加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大,導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低;D項(xiàng),加熱過程中有試樣迸濺出來,加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少,會使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高。8.A解析升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程,圖中操作是給液體加熱,A項(xiàng)錯誤;分液漏斗可用于分別互不相溶的液體,B項(xiàng)正確;過濾裝置可分別難溶固體與液體的混合物,C項(xiàng)正確;蒸餾可用于分別沸點(diǎn)相差較大的液體混合物,D項(xiàng)正確。9.D解析用pH試紙測定溶液的pH不能是潮濕的pH試紙,若是潮濕的會稀釋溶液,可能導(dǎo)致pH出現(xiàn)誤差,A項(xiàng)不合理;蒸餾只能分別沸點(diǎn)相差較大的液體物質(zhì),乙醇和苯沸點(diǎn)相近,不能用蒸餾的方法分別,B項(xiàng)不合理;碘水可使淀粉KI試紙變藍(lán),Fe3+和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,也會使淀粉KI試紙變藍(lán),無法鑒別,C項(xiàng)不合理;Na2CO3和CaCl2會反應(yīng)生成沉淀,Na2CO3和NaCl不反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡,可以鑒別,D項(xiàng)合理。10.B解析用鹽酸滴定NaHCO3溶液,滴定終點(diǎn)時溶液應(yīng)呈酸性,應(yīng)選用甲基橙作指示劑,B項(xiàng)錯誤。應(yīng)考訓(xùn)練1.A解析海帶灰的浸泡液用裝置甲過濾可以獲得含I-的溶液,A項(xiàng)正確;NH4Cl受熱易分解,應(yīng)采納冷卻熱NH4Cl飽和溶液的方法制備NH4Cl晶體,B項(xiàng)錯誤;用裝置丙只能將Cl2與HCl混合氣體中的氯化氫除去,但沒有干燥,不能得到純凈的Cl2,C項(xiàng)錯誤;NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,不能用排空氣法收集NO,D項(xiàng)錯誤。2.A解析檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液,但碘離子的存在對氯離子的檢驗(yàn)有干擾,因此先用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取,萃取完成后上層液體中不含碘離子,再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則表明溶液中含有氯離子,故A正確;CO32-、SO32-、HC考點(diǎn)三真題示例1.答案(1)B(2)球形無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(3)除去過量的高錳酸鉀,避開在用鹽酸酸化時,產(chǎn)生氯氣2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2(4)MnO2(5)苯甲酸升華而損失(6)86.0%C(7)重結(jié)晶解析(1)反應(yīng)物總體積略大于100mL,依據(jù)三頸燒瓶的運(yùn)用原則,適合選擇250mL的三頸燒瓶。(2)冷凝管在該試驗(yàn)中起冷凝回流作用,為增大蒸氣與冷卻水的接觸面積,提高冷卻效果,選用球形冷凝管。甲苯的沸點(diǎn)較低,且不溶于水,回流液中無油珠,則證明甲苯已經(jīng)被氧化完全。(3)NaHSO3具有還原性,可用于除去過量的KMnO4,避開在后續(xù)操作中加入的濃鹽酸與KMnO4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。H2C2O4中C的化合價為+3價,酸性條件下被氧化為CO2,MnO4-(Mn的化合價為+7價)被還原為Mn(4)由題目所給方程式可知,KMnO4氧化時,KMnO4被還原為MnO2,故“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分為MnO2。(5)因苯甲酸易升華,若干燥時溫度過高,會導(dǎo)致苯甲酸損失。(6)純度測定時,得到下列關(guān)系式:~KOH 122g 1mol m 0.01000mol·L-1×

21.50×10-3L列方程可解得m=0.02623g。的純度:0.02623g×100mL25mL1.0g粗產(chǎn)品中的質(zhì)量為0.86g,1.5mL甲苯可生成苯甲酸的理論值:~92g 122g1.5mL×0.867g·mL-1 m列方程可解得m≈1.72g。苯甲酸的產(chǎn)率為0.86g(7)利用苯甲酸在熱水、冷水中的溶解度差異,可采納在水中重結(jié)晶的方法提純。2.答案(1)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②飽和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2++4H2O+S②H2O2溶液,產(chǎn)生白色沉淀(3)①Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒有BaSO4沉淀時,必定沒有Ag2SO4②途徑1不產(chǎn)生SO42(4)2Ag++SO2+H2OAg2SO3↓+2H+(6)試驗(yàn)條件下:SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率;堿性溶液中S解析(1)①濃硫酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②試劑a是飽和NaHSO3溶液,所起作用是汲取除SO2外的其他酸性氣體。(2)試驗(yàn)二:①Ag2SO3溶于氨水形成銀氨絡(luò)合物,總反應(yīng)離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2Ag(NH3)2++4H2O+SO32-。②濾液中含有Ba2+和SO32-(3)①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有Ag+;取上層清液接著滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,說明沒有SO42-,可推斷B中不含Ag2SO4。②SO(4)依據(jù)信息,相關(guān)離子方程式是2Ag++SO2+H2O2H++Ag2SO3↓。(6)依據(jù)上述試驗(yàn)可知:SO2和AgNO3溶液既能發(fā)生沉淀反應(yīng),又能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中沉淀B為Ag2SO3,說明沉淀反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)大。3.答案(1)稀鹽酸濃硫酸(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流到管底部使試管裂開干燥劑(干燥氨氣)(3)降低溫度,使平衡正向移動提高產(chǎn)量解析(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,在試管的帶孔塑料板上放置塊狀CaCO3,在長頸漏斗中放置稀鹽酸;裝置2中所加試劑為濃硫酸,作用是干燥CO2氣體。(2)在裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2,二者混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;試管口不能向上傾斜的緣由是防止冷凝水倒流到管底部使試管裂開。裝置3中試劑為KOH,其作用為干燥氨氣。(3)反應(yīng)時三頸瓶需用冷水浴冷卻,緣由是反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH<0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,可提高產(chǎn)物的產(chǎn)量。4.答案(1)堿煮水洗(2)加快反應(yīng)熱水浴C(3)將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì)抑制Fe3+水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O解析(1)油污在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì),因此可運(yùn)用堿煮水洗的方法去除廢鐵屑表面的油污。(2)加熱可以增大溶解速率;所需溫度低于100℃,因此可用水浴加熱;鐵屑中的硫化物與硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生硫化氫,硫化氫可與堿反應(yīng),因此可用堿溶液來汲取,為了防止倒吸,應(yīng)選用的裝置為C。(3)為了將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,應(yīng)加入足量的H2O2;生成的Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng),H2O2與Fe2+反應(yīng)消耗H+,為了抑制Fe3+發(fā)生水解反應(yīng),應(yīng)保持溶液的pH小于0.5。(4)由溶液得到晶體的操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)。(5)設(shè)硫酸鐵銨晶體的物質(zhì)的量為1mol,則失去水的物質(zhì)的量為1.5mol,質(zhì)量為27g,由此可知,硫酸鐵銨晶體的相對分子質(zhì)量為270.056≈482,NH4Fe(SO4)2的相對分子質(zhì)量為266,則所含水分子的個數(shù)為482-26618=12,所以硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為NH4Fe(SO45.答案(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結(jié)晶(6)60解析(1)由于反應(yīng)溫度需維持在70℃左右,所以應(yīng)采納熱水浴加熱法。(2)依據(jù)步驟①的試驗(yàn)描述可知,其中涉及了溶液(催化劑濃硫酸)稀釋、冷卻結(jié)晶(倒入冷水中乙酰水楊酸結(jié)晶析出)、過濾等操作,所以用到備選儀器中的漏斗、燒杯,不需用的是分液漏斗、容量瓶。(3)由于乙酰水楊酸的熔點(diǎn)為135~138℃,故將反應(yīng)后的混合液倒入冷水中,便于乙酰水楊酸的結(jié)晶析出。(4)步驟②中飽和碳酸氫鈉溶液可與乙酰水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸鈉溶液,以便利除去不溶性雜質(zhì)。(5)提純乙酰水楊酸的試驗(yàn)方法為重結(jié)晶。(6)6.9g水楊酸的物質(zhì)的量為0.05mol,10mL醋酸酐的物質(zhì)的量為10mL×1.10g·cm-3102g·mol-1≈由步驟④得到純化的乙酰水楊酸5.4g可計(jì)算出試驗(yàn)產(chǎn)率為5.4g應(yīng)考訓(xùn)練1.答案(1)通入過量的CO2氣體解除裝置內(nèi)空氣K1打開,K2和K3關(guān)閉K2和K3打開,同時K1關(guān)閉(2)濃硫酸汲取多余的溴蒸氣同時防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危急(3)排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣(4)直形冷凝管溫度計(jì)(量程250℃)解析(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)解除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),奢侈原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等污染空氣,因此加熱試驗(yàn)前應(yīng)先通入過量的CO2氣體,其目的是解除裝置內(nèi)空氣。此時僅僅是通入CO2氣體,所以只須要打開K1,關(guān)閉K2和K3;而反應(yīng)起先一段時間后,打開電爐并加熱反應(yīng)管,此時須要打開K2和K3,同時關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。(2)因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置須要保持干燥,因此進(jìn)入的CO2氣體必需干燥,所以試劑A為濃硫酸(作干燥劑)。裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,汲取多余的溴蒸氣,同時還能防止空氣中的水蒸氣干擾試驗(yàn),防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危急,用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化,流入收集裝置中。(3)反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,還有剩余的溴蒸氣,應(yīng)接著通入一段時間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進(jìn)行尾氣處理,防止污染。(4)試驗(yàn)結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采納蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴,因此依據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5℃,可以運(yùn)用蒸餾法提純;此時應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)(量程是250℃)。2.答案(1)ADCBE解除裝置內(nèi)的空氣,防止對試驗(yàn)造成干擾,削減試驗(yàn)誤差(2)檢驗(yàn)生成的氣體中是否有三氧化硫,并除去三氧化硫和氨氣SO2+H2O2+Ba2+BaSO4↓+2H+否若互換三氧化硫也會使B有白色沉淀生成,無法檢驗(yàn)二氧化硫(3)取少量A中殘留物置于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解,將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液高錳酸溶液不褪色,加入KSCN溶液變紅(4)14(5)2.5a解析硫酸亞鐵銨受熱分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物可能為二氧化硫、三氧化硫、水、氨氣等,A為硫酸亞鐵銨受熱分解的裝置,有水產(chǎn)生時應(yīng)先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水,D為檢驗(yàn)水的裝置,則A連D,氨氣為堿性氣體,極易溶于水,則氨氣能溶于C裝置中的溶液中,三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,硫酸根與鋇離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇,由此可以檢驗(yàn)并除去三氧化硫,C為檢驗(yàn)三氧化硫并除去三氧化硫和氨氣的裝置,則D連C,二氧化硫在酸性溶液中溶解度微小,所以二氧化硫不溶于C,二氧化硫具有還原性,SO2在溶液中能被雙氧水氧化成硫酸根而能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,由此可以檢驗(yàn)二氧化硫,B為檢驗(yàn)二氧化硫的裝置,則C連B,隨后B連E,由此可知,裝置的正確連接依次為ADCBE。(1)試驗(yàn)前通入氮?dú)馐菫榱私獬b置內(nèi)的空氣,防止對試驗(yàn)造成干擾,削減試驗(yàn)誤差。(2)由上述分析可知,C為檢驗(yàn)三氧化硫并除去三氧化硫和氨氣的裝置,除去三氧化硫是為了避開對二氧化硫的檢驗(yàn)造成干擾;B中雙氧水氧化二氧化硫并與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+BaSO4↓+2H+;因?yàn)槿趸蛞材苁笲裝置中產(chǎn)生白色沉淀,則無法檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有二氧化硫,則B裝置與C裝置不能互換。(3)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO,則需將固體物質(zhì)溶于酸,然后檢驗(yàn)鐵離子和亞鐵離子即可,試驗(yàn)過程為:取少量A中殘留物置于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解,將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液;高錳酸溶液不褪色,加入KSCN溶液變紅。(4)Fe2O3的質(zhì)量為80g,其物質(zhì)的量為0.5mol,則硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為1mol,硫原子的物質(zhì)的量為2mol,而在B裝置中二氧化硫最終轉(zhuǎn)化成硫酸鋇,B中沉淀的物質(zhì)的量為2mol,由此可知產(chǎn)物中無三氧化硫,則硫酸亞鐵銨受熱分解的化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O,m(N2)=2mol4×28g·mol-1=14g。(5)1mol亞鐵離子被氧化后轉(zhuǎn)化成鐵離子,失去的電子為1mol,每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移的電子為3mol,依據(jù)得失電子守恒有3n=m,依據(jù)FeO·FemCrnO3中化合價的代數(shù)和為0,有3m+3n=6,解得m=1.5,n=0.5,則依據(jù)鐵原子守恒,若得到amolFeO·FemCrnO3需消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為(1+m)amol=(1+1.5)amol=2.5amol。3.答案(1)m圓底燒瓶油浴加熱(2)通過視察氣泡產(chǎn)生速率調(diào)整油浴溫度,限制反應(yīng)速率平安瓶,防止倒吸(3)dc(4)溶液變渾濁5SO2+2S2-+2H2O3S↓+4HSO3解析(1)冷凝管中的冷凝水應(yīng)下口進(jìn)上口出,則應(yīng)從m口進(jìn)水;儀器B的名稱為圓底燒瓶;已知SO2Cl2在100℃以上分解,則加熱B的方式最好選用油浴加熱。(2)可通過視察裝置C濃硫酸中的氣泡產(chǎn)生速率調(diào)整油浴溫度,限制反應(yīng)速率;裝置D作平安瓶,可防止倒吸。(3)裝置甲中試劑X用于除去二氧化硫中的氯氣,因此試劑X應(yīng)能汲取氯氣,而不能汲取二