2024高考化學一輪復習課練13原子結(jié)構(gòu)化學鍵含解析

PAGE16-課練13原子結(jié)構(gòu)化學鍵————————[狂刷小題夯基礎(chǔ)]—————————[練基礎(chǔ)]1．主族元素X、Y，已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個電子，若Y原子的質(zhì)量數(shù)為b，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為()A．b－a－4B．b－a－8C．b＋a＋8D．b－a－122．下列表達錯誤的是()A．HClO的電子式為B．CO2的電子式為C．用電子式表示NH3的形成過程：D．用電子式表示K2S的形成過程：3．下列敘述正確的是()A．N2、CO、C2H2所含質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等B．NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等C．Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－的電子數(shù)和原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等D．CH3OH、C2H6、H2O2的原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等4．四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，下列推斷正確的是()①a－b＝c－d＝m－n；②元素的原子序數(shù)關(guān)系：a>b>c>d；③原子失電子實力X>Y，原子得電子實力Z>R；④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X>Y；⑤微粒半徑Zn－>Rm－>Xm＋>Yn＋A．①②B．①②③C．②③④D．③④⑤5．已知元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三個電子層且最外層電子數(shù)依次增大1，Y2＋與W－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．離子半徑大小：Y2＋<W－B．X的氧化物中只含有離子鍵C．W的最高正化合價為＋7D．四種元素的簡潔離子均能破壞水的電離平衡6．下列說法不正確的是()A．干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B．N2和Cl2O兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成7．(多選)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A．e元素在淡水中含量過高會出現(xiàn)水華現(xiàn)象B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>e>dC．c元素的氧化物可溶于b元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液D．a(chǎn)和b形成的化合物不行能含共價鍵[練高考]1．[2024·海南卷]下列分子中，其中子總數(shù)為24的是()A．18O3B．2Heq\o\al(17,2)O2C．14N16O2D．14C16O2．[2024·北京卷]2024年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采納為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,)49In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH

3.[2024·全國卷Ⅰ]科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的依次為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4．[2024·全國卷Ⅱ]原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、65．[2024·全國卷Ⅱ]W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸[練模擬]1．[2024·河南開封月考]下列化學用語正確的是()A．CH4分子的球棍模型為B．質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素為146CC．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．H2S的電子式為H＋[︰eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))︰]2－H＋2．[2024·山東榮成六中月考]下列關(guān)于C60、H3、Oeq\o\al(－,2)、Neq\o\al(＋,5)等微粒的敘述錯誤的是()A．碳、氫、氧、氮元素各含有不同核素B．H3與H2化學性質(zhì)相同，互為同位素C．C60與Neq\o\al(＋,5)中都含有共價鍵D．KO2屬于含有共價鍵的離子化合物3．[2024·安徽江南十校檢測]下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．O2－的電子式為[︰eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))︰]2－，則O2－核外有8個電子B．1molNH4Cl中含有的H—Cl鍵的數(shù)目為NAC．CrO5中Cr元素的化合價為＋6價，每個CrO5分子中存在2個過氧鍵D．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含陰、陽離子數(shù)目之比無法確定4．[2024·黑龍江鶴崗一中月考]下列說法正確的是()①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中肯定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物A．②③④B．②④⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．①③⑤5．(多選)五種短周期元素X、Y、Z、W、R的位置關(guān)系如圖所示，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，下列敘述錯誤的是()XYWZRA.W和R的最簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次減弱B．在常壓下，X的氫化物的沸點肯定低于Y的氫化物的沸點C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R>Z>XD．元素第一電離能：W>Y>X

—————[綜合測評提實力]———————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2:1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同2．有a、b、c、d四種元素，它們均為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。a存在a＋和a－兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2－和d2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是()A．c2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．a(chǎn)和d形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以作燃料C．只有b元素存在同素異形體D．b元素在自然界中只有一種核素3．[2024·陜西西安模擬]下列說法中正確的是()A．Na2S2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C．等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對數(shù)相等D．氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成4．[2024·四川南充考試]X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．R的氧化物肯定含有離子鍵和共價鍵B．最高價含氧酸的酸性：Z<YC．M的最低價氫化物常溫常壓下為液體D．Y形成的化合物種類最多5．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X－與Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．X、W形成的化合物為共價化合物B．用電子式表示X、Y形成化合物的過程為C．Z與W、Y形成的化合物中，其化學鍵類型不相同D．最高價氧化物的水化物的酸性：W<Z6.[2024·吉林模擬]三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677kJ·mol－1(P被氧化為P4O10)，下列有關(guān)P4S3的說法不正確的是()A．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價C．一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵D．熱化學方程式為P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－17．[2024·湖南模擬]A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最志向的燃料，C原子次外層電子數(shù)是最外層的eq\f(1,3)，E與C同主族。下列說法不正確的是()A．元素F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物肯定是一種強酸B．元素D與A肯定形成共價化合物C．元素B可能與元素A形成多種共價化合物D．若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導體材料二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。8．中國科學院科研團隊探討表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是()A．基于LDH合成NH3的過程在無可見光和較低溫下也可發(fā)生B．該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成C．基于LDH合成NH3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．基于LDH合成NH3的反應(yīng)不屬于氮的固定9．利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一甲醇的反應(yīng)機理如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()A．CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，屬于極性分子B．甲醇的沸點高于甲醛的主要緣由是甲醇的相對分子質(zhì)量大，范德華力大C．斷裂舊鍵時汲取能量，形成新鍵時釋放能量D．運用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率10．2024年是元素周期表誕生的150周年，聯(lián)合國大會宣布2024年是“國際化學元素周期表年”。一種新型漂白劑由W、X、Y、Z四種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖，其中W、Y、Z三種元素分別位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡潔離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是()A．元素的電負性X>Y>WB．該漂白劑中X顯－2價C．純凈的W單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為純凈物D．該漂白劑中X、Y原子最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、非選擇題：本題共3小題。11．(12分)[2024·牡丹一中月考]A、F、B、C、D、E、W為七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，F(xiàn)、B、C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：(1)W在元素周期表中的位置：__________；DA的電子式為____________________。(2)A分別與C、E形成的最簡潔化合物中沸點較高的是______(填化學式)，緣由是________________________________________________________________________。(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型是____________。(4)A、F、B、C四種元素形成化合物A8F2B2C(5)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC412．(10分)[2024·山東棗莊調(diào)研](1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既有離子鍵又有非極性鍵的是__________；既有離子鍵又有極性鍵的是__________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________；若XY2為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為________________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)特別特別，如：氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃時就起先升華。據(jù)此推斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的推斷正確的試驗依據(jù)是__________________________________________。(4)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最簡潔形成離子鍵的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②寫出a～g7種元素形成的全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的隨意一種分子的分子式：________。13．(14分)[2024·云南玉溪月考]Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中全部原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是________。A．X原子可能為第ⅤA族元素B．Y原子肯定為第ⅠA族元素C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F(2)若上述模型中Y原子最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且該分子的相對分子質(zhì)量與O2相同，則該物質(zhì)的分子式為________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，主要緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號：X______、Z______。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水后溶液顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是______(填化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為__________________________；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水是______(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過程：____________________________。課練13原子結(jié)構(gòu)化學鍵[狂刷小題夯基礎(chǔ)][練基礎(chǔ)]1．A已知X的質(zhì)子數(shù)為a，X2＋比Y2－核外少8個電子，所以X與Y同周期，所以Y的質(zhì)子數(shù)為a＋4，則Y原子核內(nèi)中子數(shù)為b－a－4，A正確，B、C、D錯誤。2．A氧原子最外層有6個電子，需結(jié)合2個電子形成共價鍵，而Cl最外層有7個電子，只需結(jié)合1個電子形成共價鍵，HClO的電子式應(yīng)為，A錯誤；C原子最外層有4個電子，需結(jié)合4個電子形成共價鍵，O原子最外層有6個電子，需結(jié)合2個電子形成共價鍵，B正確；NH3是共價化合物，C正確；K2S是離子化合物，D正確。3．C陽離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)－所帶的電荷總數(shù)；陰離子：電子總數(shù)＝質(zhì)子總數(shù)＋所帶的電荷總數(shù)。N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不等，A錯誤；NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不等，電子數(shù)都為10，B錯誤；Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－的原子數(shù)和電子數(shù)都相等，質(zhì)子數(shù)不同，C正確；CH3OH、C2H6、H2O2質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等，D錯誤。4．A依據(jù)X、Y原子分別失去m、n個電子后形成aXm＋、bYn＋，Z、R原子分別得到n、m個電子后形成cZn－和dRm－，由四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得：a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，變形可得a－b＝c－d＝m－n，則①正確；X、Y為金屬元素且同周期，R、Z為非金屬元素且同周期，且m>n，則它們的位置關(guān)系如圖所示eq\f(RZ,YX)，則原子序數(shù)的關(guān)系：a>b>c>d，則②正確；同周期元素，從左至右金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加，所以失電子實力Y>X，得電子實力Z>R，所以③不正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y>X，故④不正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子的核電荷數(shù)越多半徑越小，故正確的依次是Rm－>Zn－>Yn＋>Xm＋，故⑤不正確。5．A由題意分析可知，W為氟元素，X為鈉元素，Y為鎂元素，Z為鋁元素。鎂離子的核電荷數(shù)多于氟離子的核電荷數(shù)，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，所以鎂離子半徑小于氟離子，A正確；Na的氧化物中過氧化鈉不只含有離子鍵，還含有共價鍵，B錯誤；氟元素無正價，C錯誤；鈉離子不能破壞水的電離平衡，D錯誤。6．C干冰升華、液氯汽化，都只需克服分子間作用力，A項正確；N2的電子式為，Cl2O的電子式為，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項正確；非金屬性：F>Cl>Br>I，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增加，C項錯誤；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，為化學改變，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，D項正確。7．BCa常顯－2價，即a為O，b常顯＋1價，原子序數(shù)增大，則b為Na，c常顯＋3價，c為Al，d常顯＋5價，d為P，e是S。P元素在淡水中含量過高會出現(xiàn)水華現(xiàn)象，A項錯誤；氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S>P，氫化物的穩(wěn)定性O(shè)>S>P，B項正確；氧化鋁為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C項正確；a和b形成的化合物是Na2O和Na2O2，Na2O只含離子鍵，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，D項錯誤。[練高考]1．D1個18O中含有(18－8)個＝10個中子，故1個18O3中含有30個中子，A項不符合題意。1個2H中含有(2－1)個＝1個中子，1個17O中含有(17－8)個＝9個中子，故1個2Heq\o\al(17,2)O2分子中含有(2×1＋2×9)個＝20個中子，B項不符合題意。1個14N16O2分子中含有[(14－7)＋2×(16－8)]個＝23個中子，C項不符合題意。1個14C16O2分子中含有[(14－6)＋2×(16－8)]個＝24個中子，D項符合題意。2．D依據(jù)原子序數(shù)為49可知銦為第五周期ⅢA族元素，A正確；銦原子的中子數(shù)為115－49＝66，電子數(shù)為49，B正確；銦和鋁同主族，同主族從上到下原子半徑漸漸增大，C正確；同周期從左到右元素的金屬性漸漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸減弱，D錯誤。3．C依據(jù)新化合物結(jié)構(gòu)中每種元素的價鍵及離子所帶電荷，可揣測W為Li或Na、X為C或Si、Z為F或Cl；由于“Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”，故元素Z的原子最外層電子數(shù)為7，故元素X為Si，Z為Cl；由“W、X、Y、Z為同一短周期元素”，以及物質(zhì)中陽離子所帶電荷，可推知W為Na；依據(jù)陰離子(原子團)所帶的電荷為－1，可以得出Y為P?；衔颳Z為NaCl溶液，呈中性，A項錯誤。同周期元素非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增加，故元素非金屬性的依次為X<Y<Z，B項錯誤。Y的最高價氧化物的水化物為H3PO4，是中強酸，C項正確。依據(jù)新化合物中P元素原子形成化學鍵特點及陰離子所帶電荷，P最外層有5個電子，形成2個共價鍵后有7個電子，另外又奪取鈉所失去的1個電子，可以滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤。4．BH－與He的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以a為H；b、c的次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以b、c分別為S和Cl；Cl－與K＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以d為K。A項，非金屬性：Cl>S>H，正確；B項，H2S、HCl為共價化合物，KH為離子化合物，錯誤；C項，KH、K2S、KCl均為離子化合物，正確；D項，最高正價與最低負價分別是H為＋1與－1，代數(shù)和為0，S為＋6與－2，代數(shù)和為4，Cl為＋7與－1，代數(shù)和為6，正確。5．A依據(jù)W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，可知該氣體為NO2，因原子序數(shù)遞增可知W和X分別為N元素和O元素；結(jié)合Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，且Y為短周期元素，則Y只能為Na元素；依據(jù)Z原子最外層的電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同，且Z為短周期元素可知Z為Cl元素。O能與N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O與Na能形成Na2O和Na2O2，O與Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A項正確；Na與O形成的Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；N3－、O2－、Na＋均含10個電子，而Cl－含18個電子，C項錯誤；N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3為強酸，而該選項中沒有指明是N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，D項錯誤。[練模擬]1．B本題考查化學用語。甲烷的球棍模型為，A錯誤；質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6＋8＝14，所以該核素可以表示為146C，B正確；氧原子的核電荷數(shù)為8，最外層有6個電子，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；H2S屬于共價化合物，氫、硫原子間以共用電子對結(jié)合，其電子式為，D錯誤。2．B本題考查原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素、化學鍵、離子化合物等。核素是具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子，如碳元素的核素有eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C，氫、氧、氮元素也各有不同核素，A正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，H3、H2是氫元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；C60與Neq\o\al(＋,5)中非金屬原子間均通過共用電子對相結(jié)合，都含有共價鍵，C正確；KO2由K＋、Oeq\o\al(－,2)構(gòu)成，屬于離子化合物，Oeq\o\al(－,2)中兩個氧原子以共價鍵結(jié)合，D正確。3．C本題考查電子式書寫、化學鍵數(shù)目推斷等。O2－的電子式為，表示O2－的最外層有8個電子，但O2－核外有10個電子，A錯誤；NH4Cl是離子化合物，NHeq\o\al(＋,4)與Cl－間形成離子鍵，無H—Cl鍵存在，B錯誤；依據(jù)化合物中全部元素正、負化合價的代數(shù)和為0，CrO5中5個O共為－6價，說明過氧根離子有2個，C正確；Na2O和Na2O2都是離子化合物，其中含有的陰、陽離子數(shù)目之比都是1:2，與物質(zhì)的多少無關(guān)，D錯誤。4．C本題考查離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物等。①離子化合物肯定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，故正確；②含離子鍵的肯定為離子化合物，則共價化合物只含共價鍵，不含離子鍵，故錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如NH4Cl，故錯誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中可能不存在化學鍵，如稀有氣體，故錯誤；⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，該物質(zhì)中存在離子鍵，是離子化合物，故正確。5．AB依據(jù)短周期Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，可知Y為O，再依據(jù)五種元素的位置關(guān)系可知X、Y、Z、W、R分別為C、O、S、F、Cl。A選項，元素的非金屬性越強，則其最簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性越強，還原性越弱，非金屬性F比Cl強，所以F、Cl的最簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增加，故A錯誤。B選項，C的氫化物不只有甲烷，還有各種烴，其沸點不肯定低于O的氫化物，故B錯誤。C選項，非金屬性：Cl>S>C，則酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故C正確。D選項，同周期元素第一電離能從左到右有增大趨勢，所以第一電離能F>O>C，故D正確。[綜合測評提實力]1．B24gMg與27gAl的物質(zhì)的量均為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)分別為12NA、13NA，A錯誤；等質(zhì)量的氧氣與臭氧中含有等物質(zhì)的量的氧原子，因此含有的電子數(shù)肯定相同，B正確；因D的原子核中含有1個中子，故1molD2O(重水)中含有的中子數(shù)為10NA，H的原子核中不含中子，故1molH2O中含有的中子數(shù)為8NA，二者所含中子數(shù)之比是54，C錯誤；乙烷分子中含有6個C—H鍵和1個C—C鍵，乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個C=C鍵，二者所含化學鍵的數(shù)目不同，D錯誤。2．Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，a存在a＋和a－兩種離子，且原子序數(shù)最小，a應(yīng)為H元素，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，則b位于其次周期、c位于第三周期，c2－和d2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素、c為S元素、d為Ca元素。硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，最外層有8個電子，A項錯誤；a和d形成的化合物為氫化鈣，與水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，B項正確；S元素也存在同素異形體，如S2、S4、S8等，C項錯誤；16O和18O是氧元素的兩種核素，D項錯誤。3．CNa2S2含離子鍵和S—S非極性共價鍵，NaClO中含離子鍵和Cl—O極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同，A錯誤；離子鍵的形成可能不須要金屬元素，如銨鹽，B錯誤；CN－中存在碳氮三鍵，N2中存在氮氮三鍵，故等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對數(shù)相等，C正確；氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、H2O，產(chǎn)物中不存在非極性鍵，故反應(yīng)中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯誤。4．DX、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R原子最外層只有一個電子，為第ⅠA族元素，Y最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，M最外層有6個電子，位于第ⅥA族。R原子半徑最大，為Na元素；X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y且最外層電子數(shù)也大于Y，所以Y是C元素、Z是N元素、M為S元素。Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，氧化鈉和過氧化鈉中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價鍵，A錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Z>Y，所以其最高價含氧酸的酸性：Z>Y，B錯誤；M的最低價氫化物為硫化氫，常溫常壓下為氣體，C錯誤；Y為碳元素，C元素形成的有機物種類繁多，遠多于無機物的種類，D正確。5．BW、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則W為C；X－與Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為F，Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為Cl。X、W形成的化合物為CF4，是共價化合物，A項正確；X、Y形成的化合物為NaF，是離子化合物，不是共價化合物，B項錯誤；Z與W、Y形成的化合物分別為CCl4、NaCl，其化學鍵類型不同，前者是共價鍵，后者是離子鍵，C項正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，C元素的非金屬性比Cl弱，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性弱，D項正確。6．BP原子最外層有5個電子，S原子最外層有6個電子，依據(jù)P4S3的結(jié)構(gòu)可知，每個P原子形成3個共價鍵、每個S原子形成2個共價鍵，所以分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；若P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價，則P4S3分子中各元素化合價的代數(shù)和不等于0，B錯誤；同種原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵，C正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量，所以P4S3燃燒的熱化學方程式為P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH＝－3677kJ·mol－1，D正確。7．BCl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4是一種典型的強酸，A項正確；D是F、Na、Mg、Al、Si、P元素中的一種，其中Mg、Na與H形成的化合物均是離子化合物，B項錯誤；若B為C元素，則其能與H元素形成多種共價化合物，C項正確；若D是Si元素，則其單質(zhì)是良好的半導體材料，D項正確。8．ADA項，該反應(yīng)過程的反應(yīng)物是N2和H2O，斷裂N≡N須要較多的能量，反應(yīng)在無可見光和較低溫度下不行引發(fā)，錯誤；B項，該過程中，既有極性鍵的斷裂(H—O)與生成(N—H)，也有非極性鍵的斷裂(N≡N)與生成(O=O)，正確；C項，依據(jù)圖示分析，反應(yīng)2N2＋6H2O=4NH3＋3O2為吸熱反應(yīng)，正確；D項，由游離態(tài)的氮氣生成化合態(tài)的氮的化合物屬于氮的固定，錯誤。9．ABA項，CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，屬于非極性分子，錯誤；B項，甲醇的沸點高于甲醛的主要緣由是甲醇形成氫鍵，錯誤；C項，斷裂舊鍵時汲取能量，形成新鍵時釋放能量，正確；D項，運用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率，正確。10．BC通過題給信息可推出W、X、Y、Z四種元素分別為Mg、O、B、H。選項A，元素的電負性O(shè)>B>Mg，A正確；選項B，氧元素在該化合物中顯－2和－1兩個價態(tài)，B不正確；選項C，Mg在空氣中燃燒除與O2反應(yīng)生成MgO外，還會與N2、CO2反應(yīng)生成少量Mg3N2、C等，產(chǎn)物為混合物，C不正確；選項D，由題圖可知O、B原子最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。11．答案：(1)第四周期第Ⅷ族Na＋[H]－(2)H2O水分子間存在氫鍵(3)離子鍵、共價鍵(或極性共價鍵)(4)(NH4)2C2O(5)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2OFe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3＋水解平衡正向移動解析：A、F、B、C、D、E、W為七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。E2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為S元素；C與E同主族，則C為O元素；F、B與C同周期且相鄰，則B為N元素，F(xiàn)為C元素；A與D同主族，可形成DA型離子化合物，二者只能處于第ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素，D為Na元素；W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe元素。(1)W為Fe元素，在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，氫化鈉的電子式為Na＋[H]－。(2)A分別與C、E形成的最簡潔化合物為H2O、H2S，由于水分子間存在氫鍵，H2O的沸點較高。(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)為NaOH，含有的化學鍵有離子鍵、(極性)共價鍵。(4)A、F、B、C四種元素形成的化合物A8F2B2C4的化學式為(NH4)2C2O4。(5)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液