2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分考點(diǎn)16元素周期表強(qiáng)化訓(xùn)練含解析

PAGE13-考點(diǎn)16元素周期表[題組一基礎(chǔ)小題]1．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)改變?nèi)鐖D。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為16，中子數(shù)為8；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4。下列說法不正確的是()A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Z單質(zhì)B．對(duì)應(yīng)簡潔離子半徑：Y>Z>W>XC．化合物XZW、X2W2均既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D．氧化物對(duì)應(yīng)酸的酸性：Z>Y答案D解析依據(jù)“質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)”得W的質(zhì)子數(shù)為8，則W為O，第ⅥA族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為4(O除外)，則Y為S，依據(jù)Z是比S原子序數(shù)大的短周期主族元素知Z為Cl，依據(jù)X的原子半徑大于Y且和Ne原子序數(shù)相差1知X為Na。由S單質(zhì)常溫常壓下為固態(tài)、Cl2為氣態(tài)知S的熔點(diǎn)高于Cl2，A正確；依據(jù)離子電子層越多半徑越大知Cl－、S2－半徑大于O2－、Na＋，結(jié)合電子層相同時(shí)原子序數(shù)越大離子半徑越小知離子半徑大小依次為S2－>Cl－>O2－>Na＋，B正確；NaClO、Na2O2均含共價(jià)鍵和離子鍵，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸的酸性Z>Y，低價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)酸的酸性不肯定滿意Z>Y，D錯(cuò)誤。2．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示：Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素。V的最簡潔氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，W與Z可形成化合物ZW3。下列推斷正確的是()A．原子半徑：X>Y>V>WB．X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2∶1C．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價(jià)鍵D．向足量的沸水中滴入含有16.25gZW3的飽和溶液可得到0.1molZ(OH)3答案C解析依據(jù)V、W的氣態(tài)氫化物的性質(zhì)，可以推斷甲為NH3，乙為HCl，則V為N，W為Cl，從而可以確定Y為C，X為Al；依據(jù)Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，則Z為Fe。原子半徑：X>W>Y>V，A錯(cuò)誤；Al、Cl的質(zhì)子數(shù)之和為30，最外層電子數(shù)之和為10，二者之比為3∶1，B錯(cuò)誤；白煙為NH4Cl，NH4Cl是離子化合物，其中N、H之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，C正確；向沸水中加入FeCl3飽和溶液得到的是Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中的Fe3＋不行能完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤。3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是()A．最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液肯定顯酸性答案D解析依據(jù)元素所處的位置，可揣測(cè)T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al，Q為Si，W為S，R為N。非金屬性：N>P>Si，故穩(wěn)定性：NH3>SiH4，A正確；非金屬性：S>Si，故酸性：H2SO4>H2SiO3，B正確；原子半徑：Al>Si>N，C正確；NaAlO2溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。4．A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性且酸性C>D；五種元素所形成的簡潔離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的依次是()A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE答案A解析A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，推知元素A和B屬于金屬元素；由于堿性B>A，得知元素B的原子失電子實(shí)力強(qiáng)于元素A的原子，所以B的原子序數(shù)小于A的原子序數(shù)。C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，推知元素C和D屬于非金屬元素；由于酸性C>D，所以原子序數(shù)D小于C。在元素周期表中，在形成簡潔離子時(shí)，金屬元素原子失去最外層電子，形成陽離子，陽離子比原子少一層電子；同周期的非金屬元素原子得電子形成陰離子，電子層數(shù)不變，陰離子半徑大于原子半徑。因此，五種元素原子所形成的簡潔離子中，位于該周期中間、能形成陽離子且離子半徑最小的元素，其原子序數(shù)應(yīng)在金屬元素中的原子序數(shù)最大，比非金屬元素的原子序數(shù)小。5．依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表推斷，下列敘述不正確的是()A．周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18列，其中形成化合物種類最多的元素在第14列C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子數(shù)為奇數(shù)的全部元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等答案C解析依據(jù)元素周期表的學(xué)問可知第七周期完全排滿共有32種元素，A正確；形成化合物種類最多的元素是C元素，位于第ⅣA族(即第14列)，B正確；C項(xiàng)忽視了0族氦元素原子最外層有2個(gè)電子，不屬于第ⅡA族元素，C錯(cuò)誤；L層電子數(shù)為奇數(shù)的元素位于其次周期第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，D正確。6．下列敘述中正確的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指第ⅠA族的全部元素答案C解析A項(xiàng)中F的最高化合價(jià)為0，與族序數(shù)不相等；B項(xiàng)中六、七周期所含元素種數(shù)均不是18種；D項(xiàng)中H不屬于堿金屬元素。7．如圖所示原子序數(shù)為x的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)值，其中不行能的是()A．4x B．4x＋5C．4x＋10 D．4x＋14答案B解析由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，C與R或R與D的原子序數(shù)之差可能為8、18、32，即C、D的原子序數(shù)之和存在三種狀況，2x、2x＋10或2x＋14，而A、B的原子序數(shù)之和為2x。故B符合題意。8.X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的eq\f(7,10)，如圖所示。下列說法不正確的是()A．X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B．Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>ZD．陰離子半徑從大到小的依次為X>Y>Z>W答案D解析X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl，陰離子半徑從大到小的依次是S2－>Cl－>N3－>O2－，D錯(cuò)誤。9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由上述元素組成的各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中b為單質(zhì)，其水溶液顯酸性且具有漂白性；d為單質(zhì)且具有同素異形體；常溫下0.01mol·L－1f溶液的pH<2。下列說法正確的是()A．原子半徑的大?。篧<Y<ZB．元素的非金屬性：Z>X>YC．Y的氧化物肯定為酸性氧化物D．Z的含氧酸肯定為強(qiáng)酸答案C解析b單質(zhì)的水溶液顯酸性且具有漂白性，則b為Cl2；0.01mol·L－1f溶液的pH<2，說明f是多元強(qiáng)酸，即為硫酸，且氯氣能置換出硫單質(zhì)，硫單質(zhì)有多種同素異形體，故W、X、Y、Z四種元素分別為H、O、S、Cl，原子半徑：H<Cl<S，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性：O>Cl>S，B錯(cuò)誤；硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，均為酸性氧化物，C正確；氯的含氧酸不肯定是強(qiáng)酸，如HClO是一種弱酸，D錯(cuò)誤。[題組二高考小題]10．(2024·全國卷Ⅱ)今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿答案D解析由題意，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8，可推出W、X、Y、Z分別為N、Al、Si、P。依據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：W<X，A正確；常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)，B正確；同一主族由下到上簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，C正確；X的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，D錯(cuò)誤。11．(2024·北京高考)2024年是元素周期表發(fā)表150周年。期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采納為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH答案D解析由銦(49In)的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推斷In是第五周期第ⅢA族元素，A正確；eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)為115－49＝66，電子數(shù)為49，因此eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17，B正確；銦和鋁同屬于ⅢA族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半徑：In>Al，C正確；銦和銣同屬于第五周期元素，前者位于ⅢA族，后者位于ⅠA族，依據(jù)同周期主族元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性遞變規(guī)律得：堿性In(OH)3＜RbOH，D錯(cuò)誤。12．(2024·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為O元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，W與X位于同一主族，W為S元素。原子半徑應(yīng)為r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A錯(cuò)誤；由X、Y組成的化合物為氧化鎂，是離子化合物，B正確；Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硅酸和硫酸，硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸的，C錯(cuò)誤；W和X形成的簡潔氣態(tài)氫化物分別為H2S和H2O，熱穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，D錯(cuò)誤。13．(2024·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中ⅢA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，依據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A錯(cuò)誤；由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；金屬性：Na(Y)＞Al(Z)，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；非金屬性：O(X)＞S(W)，X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D正確。14．(2024·全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡潔氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡潔離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案C解析四種主族元素都在短周期，W的簡潔氫化物可用作制冷劑，則W為N元素。Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素。一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生，則該鹽為硫代硫酸鈉，X為O元素，Z為S元素。非金屬性O(shè)強(qiáng)于N，所以水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，A正確；Y的簡潔離子為Na＋，X的簡潔離子為O2－，Na＋與O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；硫化鈉溶液水解顯堿性，不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C錯(cuò)誤；O元素與S元素屬于同一主族(第ⅥA族)，S元素與Na元素都在第三周期，D正確。15．(2024·全國卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()A．氫化物沸點(diǎn)：W<ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡潔離子的半徑：Y<X答案D解析依據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置和四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21可知，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，A錯(cuò)誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B錯(cuò)誤；Al2O3是離子晶體，熔點(diǎn)高，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；Al3＋和O2－的核外電子排布相同，Al3＋核電荷數(shù)大，離子半徑小，D正確。16．(2024·北京高考)2024年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(176,117)Ts答案D解析Ts的原子序數(shù)為117，其原子核外最外層電子數(shù)是7，則Ts元素處于周期表的第七周期第ⅦA族，A正確；Ts元素的同位素原子具有相同的電子數(shù)和不同的中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))，B正確；Ts元素與F、Cl、Br、I、At元素同處于第ⅦA族，從上到下，原子半徑漸漸增大，則元素的非金屬性漸漸減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；核電荷數(shù)為117、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為117＋176＝293，該核素應(yīng)表示為eq\o\al(293,117)Ts，D錯(cuò)誤。17．(2024·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)覺的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于第ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A．元素X、W的簡潔陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，X為O元素；Y是迄今發(fā)覺的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為F元素；在周期表中Z位于第ⅠA族，Z為Na元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。O2－有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2－有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，A錯(cuò)誤；NaF為離子化合物，B正確；非金屬性：F>S，熱穩(wěn)定性：HF>H2S，C錯(cuò)誤；原子半徑：r(F)<r(O)<r(S)<r(Na)，D錯(cuò)誤。18．(2024·山東高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W答案C解析設(shè)Z的原子序數(shù)為n，則Y、W的原子序數(shù)分別為n－1和n＋9，由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，則n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。元素原子半徑：Si>N>O，故A錯(cuò)誤；非金屬性：O>Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>SiH4，B錯(cuò)誤；O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，二者均是離子化合物，C正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HNO3，D錯(cuò)誤。[題組三模擬小題]19．(2024·山東聊城一中高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑大小依次為Y>Z>XB．X元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)C．Y元素的簡潔氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D．Z單質(zhì)難溶于化合物WZ2答案A解析由短周期主族元素W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知W、X為其次周期，Y、Z為第三周期，設(shè)W的原子序數(shù)為a，則X、Y、Z的原子序數(shù)分別為a＋3、a＋9、a＋10，則有a＋3＋a＋9＋a＋10＋a＝46，a＝6，故W、X、Y、Z四種元素分別為碳、氟、磷、硫。同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而漸漸減小，同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而漸漸增大，即原子半徑大小依次為Y>Z>X，故A正確；X元素為氟元素，不存在最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；在四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F(X)，其氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；Z為硫元素，硫單質(zhì)易溶于二硫化碳中，故D錯(cuò)誤。20．(2024·湖南重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)短周期主族元素R、X、Y、W的原子序數(shù)依次增大，R是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，向水中同時(shí)加入R2Y和XW3，猛烈反應(yīng)并產(chǎn)生氣體和白色沉淀。下列說法正確的是()A．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>XC．工業(yè)上通過電解XW3冶煉X的單質(zhì)D．YW2分子中每個(gè)原子的最外層都有8個(gè)電子答案D解析短周期主族元素R、X、Y、W的原子序數(shù)依次增大，R是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則R為Na元素，向水中同時(shí)加入R2Y和XW3，猛烈反應(yīng)并產(chǎn)生氣體和白色沉淀，則R2Y為Na2S、XW3為AlCl3，即R為Na元素、X為Al元素、Y為S元素、W為Cl元素。HCl的熱穩(wěn)定性大于H2S，A錯(cuò)誤；依據(jù)非金屬性比較的是最高價(jià)含氧酸的酸性，HClO為弱酸，酸性小于H2SO4，B錯(cuò)誤；工業(yè)上通過電解熔融Al2O3冶煉Al的單質(zhì)，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；SCl2分子的電子式為eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，每個(gè)原子的最外層都有8個(gè)電子，D正確。21．(2024·山東青州三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol/L的v溶液中pH＝12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．v能抑制水的電離，而u能促進(jìn)水的電離C．粘有q的試管可用酒精洗滌D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同答案D解析通過分析可知，X、Y、Z、W分別為H元素、O元素、Na元素、S元素，m為H2，n為O2，p為Na單質(zhì)，r為H2O，t為Na2O2，v為NaOH，q為S單質(zhì)，u為SO2。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素，從左向右原子半徑漸漸減小，故原子半徑：X<Y<W<Z，A錯(cuò)誤；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，抑制水的電離，B錯(cuò)誤；S單質(zhì)微溶于酒精，故粘有q的試管不行用酒精洗滌，應(yīng)用濃的氫氧化鈉溶液洗滌，C錯(cuò)誤；Z分別與Y、W組成的化合物Na2O、Na2S中的化學(xué)鍵類型均為離子鍵，D正確。[題組一基礎(chǔ)大題]22．如下圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對(duì)應(yīng)元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。(1)請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。要求：左上角第一個(gè)小格是第一周期第ⅠA族元素。(2)X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族、也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號(hào)填寫在相應(yīng)的位置。(3)上題中，Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào))，寫出一個(gè)可證明該結(jié)論的反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)化合物NY4中的化學(xué)鍵類型是__________，用電子式表示NY4的形成過程：____________________________________________________________。答案(1)、(2)見下圖(3)ClS2－＋Cl2=S↓＋2Cl－(或H2S＋Cl2=S↓＋2H＋＋2Cl－)(4)共價(jià)鍵解析(2)易推斷X是O，則Z是S。依據(jù)化合價(jià)推斷出Y是Cl。短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素是Si，故N是Si。M與O、Cl既不同主族，也不同周期，則M為H。(3)依據(jù)元素周期律可知Cl的非金屬性強(qiáng)于S。可通過氯氣置換出硫的反應(yīng)來驗(yàn)證。(4)Si與Cl都是非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵。[題組二高考大題]23．(2024·天津高考節(jié)選)下表為元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：(1)Z元素在周期表中的位置為________________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))________。(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡潔氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，復(fù)原至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為____________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。答案(1)第三周期第ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·mol－1(5)Mg2C3＋4H2O=2Mg(OH)2＋C3H4↑解析依據(jù)各元素在周期表中的位置不難推出X為硅元素，Y為氧元素，Z為氯元素。(3)Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，O2的氧化性大于S，故O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，a正確；氧化性的強(qiáng)弱與氧化劑得電子的多少無關(guān)，而與得電子的難易程度有關(guān)，b錯(cuò)誤；H2O比H2S的熱分解溫度高，說明H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)，從而可知O元素比S元素的非金屬性強(qiáng)，c正確。(4)Si和Cl2反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4的熔點(diǎn)為－69℃，沸點(diǎn)為58℃，說明室溫下SiCl4為液體，生成1mol液態(tài)SiCl4放熱687kJ，據(jù)此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(5)m(C)∶m(H)＝9∶1，則n(C)∶n(H)＝eq\f(9,12)∶eq\f(1,1)＝3∶4；設(shè)化合物Q的化學(xué)式為Mg2Cx，則其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Cx＋4H2O=2Mg(OH)2＋(C3H4)n，由此可得n＝1，x＝3，所以烴的分子式為C3H4，為丙炔，其電子式為。[題組三模擬大題]24．(2024·天津試驗(yàn)中學(xué)月考)x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)w位于周期表中第________周期第________族。(2)n、z、w三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的依次為________________(用化學(xué)式表示)。(3)下列事實(shí)能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強(qiáng)的是________(填序號(hào))。A．y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1moly單質(zhì)比1molz單質(zhì)得電子多C．y和z兩元素的簡潔氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．y元素最高價(jià)氧化物