2024屆廣西柳鐵某中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆廣西柳鐵一中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達(dá)到該目的的是（）

選

目的儀器或用品

項(xiàng)

驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)

A酸化Na。溶液、Zn電極、Fe電極、鐵銀化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

2、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合

物都能與水反應(yīng)。則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.兩元素具有相同的最高正價(jià)B.兩元素具有相同的負(fù)化合價(jià)

C.兩元素形成的是共價(jià)化合物D.兩元素各存在不同種的單質(zhì)

3、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進(jìn)，獲評“美國頂

尖青年科學(xué)家下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該液體創(chuàng)可貼顯酸性

B.銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用

C.該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好

D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好

4、一定溫度下，10mL0.40moi?L」H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成的體積（己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下

表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正碉的是()(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

B.反應(yīng)至6min時(shí)，c(H20z)=0.20mobL*1

2

C.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=i3.3xl()mol/(L-min)

2

D.4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3x10-mol/(Lmin)

5、室溫下，O.lmol下列物質(zhì)分別與ILO.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是

A?SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

③④

A.實(shí)驗(yàn)①用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B.實(shí)驗(yàn)②用于制備干燥的氨氣

C.實(shí)驗(yàn)③用于石油分儲(chǔ)制備汽油D.實(shí)驗(yàn)④用于制備乙酸乙酯

7、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。下列說法不正確的是()

A.我國使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早

B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，青銅器容易生成銅綠

C.《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質(zhì)，則銅青就是青銅

D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機(jī)物

8、三元催化轉(zhuǎn)化器能同時(shí)凈化汽車尾氣中的碳?xì)浠衔?HC)、一氧化碳(CO)及氮氧化合物(NOJ三種污染物。催化劑

選擇鈍錢合金，合金負(fù)載量不同時(shí)或不同的工藝制備的合金對汽車尾氣處理的影響如圖所示。下列說法正確的是

工藝2制備的合金，

合金負(fù)載fit為

卜

東

茅/(>

胡

861科

￥湄3

釜

^4群

L里2T

段

曖r

凝

123450100200300400500

合金負(fù)栽信他?『)尾氣起燃溫度尾包起燃溫度汽

圖乙圖丙圖丁

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，三種尾氣的轉(zhuǎn)化率隨合金負(fù)載量的增大而增大

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨合金負(fù)載量的增大而降低

C.圖甲和圖乙表明，合金負(fù)載量越大催化劑活性越高

D.圖丙和圖丁表明，工藝2制得的合金的催化性能優(yōu)于工藝1制得的合金

9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

①cso的電子式：S??：:C：:O??

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：NO：<^-OH

③C「的結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)爐

④苯分子的比例模型:3

⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：

-2-+

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3+HzOCO3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確

10、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)

可能省略）。

A——->B——-~>C——-~>D

下列說法不正確的是（）

A.若A是共價(jià)化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0.lmol/L的D溶液中由水電離出的c（FT）可能為10」3moi/L

11、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

鑒別BaCk、Ba(N03)2xNa2SiO3

A分別向三種鹽溶液中緩慢通入S02氣體

三種鹽溶液

B除去CuCk溶液中的少量FeCL加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO2>NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFeXh在與Hz的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.若4moiMFezOx與ImolSOz恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFeXX與SO2反應(yīng)中MFezOx被還原

D.MFe2（）4與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

二、非選擇題（木題包括5小題）

17、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：

已知：RCHO4-CH3CHOj6Na0H^RCH（OH）CH2CHOo

試回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________,E-F的反應(yīng)類型是_________o

（2）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是oE中官能團(tuán)的名稱是________________。

（4）檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是<,

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為埃基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有種（除

D外）。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

18、X、Y、Z、VV四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

（1）若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，VV的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，W在周期表中的位置為

,Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（2）若X、VV為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝!）：

①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有

②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

19、甘氨酸亞鐵［（H2NCH2COO）2Fe］是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（夾持儀器省略）制備甘氨酸亞

鐵。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大

甘氨酸(H2NCH2coOH)

于在乙醇中的溶解度。

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.打開Ki、K3,向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。

II.在50c恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反

應(yīng)。

ni.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得

精品。

回答下列問題：

（1）儀器b的名稱是d的作用是

（2）步驟I中將b中溶液加入到c中的操作是一；步驟n中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)_（寫

化學(xué)式）。

（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是一。

（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是_（填寫序號(hào)）。

a.步驟I中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡

b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe?+被氧化

c.步驟III中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度

d.步驟in中沉淀洗滌時(shí)，用蒸儲(chǔ)水作洗滌劑

（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定廿氨酸的方法測定產(chǎn)品中的廿氨酸的含量。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的

甘氨酸分離出來直接用于滴定：-O

20、三硫代碳酸鈉（Na2cs3）在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小

組對Na2cs3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

⑴在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10,由此可知H2cs3是______（填“強(qiáng)”或“弱”）酸。

向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2cs3具有性。（填“還原”或“氧化

（2）為了測定某Na2cs3溶液的濃度，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0mL該Na2cs3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，

打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。

2+

已知：CS3+2H==CS2+H2St，CS2和H2s均有毒；CS?不溶于水，沸點(diǎn)46%：,與CCh某些性質(zhì)相似，與NaOH作

用生成Na2cos2和H2O。

①儀器d的名稱是__________。反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間Nz,其作用為o

②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

③反應(yīng)結(jié)束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2（高于60。0一段時(shí)間，其目的是__________o

④為了計(jì)算該Na2cs3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱

是過濾、、;若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4歲則該Na2cs3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣（高于60X）,通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃

度時(shí)，計(jì)算值_____（填“偏高”“偏低”或“無影響

21、像是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收保。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、

Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制做的工藝流程如下:

已知：①錢在元素周期表中位于第四周期第IDA,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似＜：

②電2=0.3,Ig3=0.48o

③部分物質(zhì)的Ksp如F表所示

物質(zhì)Zn(OH),Ga(OH)，F(xiàn)e(OH)2Fe(OH)3

2.7x10句2.8x10-39

Ksp1.6x10-78x10小

（1）濾渣1的主要成分是（寫化學(xué)式）。

（2）加入H2O2的目的是（用離子方程式表示）。

（3）調(diào)pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mol/L,當(dāng)溶液中某種離子濃度小于

lxlO-5mo]/L時(shí)即認(rèn)為該離子已完全除去，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為o

（4）操作D包括：過濾、洗滌、干燥。

（5）制備、精煉金屬Gao

①電解法制備金屬錢。用情性電極電解NaGaO?溶液即可制得金屬鉉，寫出陰極電極反應(yīng)式。

②電解法精煉金屬錢（粗錢含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)，已知氧化性:Zn"vGaZ+vFe?*vCL

下列有關(guān)電解精煉金屬綠的說法正確的是_______（填字母序號(hào)）。

A.電解精煉短時(shí)粗保與電源的正極相連

B.電解精煉過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥

D.若用甲烷燃料電池電解精煉金屬銀，當(dāng)陰極有56.0g綠析出時(shí)，電池負(fù)極最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CHJ6.72L

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵氨化鉀后，無藍(lán)色沉淀生成，說明鐵作正極被保護(hù)，A

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確：

B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸餌、便條來引發(fā)反應(yīng)，無鐵條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯(cuò)誤；

C用NaCI固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸儲(chǔ)水，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻錯(cuò)誤；

D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

2、A

【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質(zhì)在常態(tài)下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應(yīng)，N、P之間不反應(yīng)，則這兩種元素分別為O、S,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強(qiáng)，沒有最高價(jià)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.O和S都有最低價(jià)?2價(jià)，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，故C正確；

D.O存在的單質(zhì)有氧氣和臭氧，S形成的單質(zhì)有S2、S4、S6等多種，故D正確；

故選：Ao

3、C

【解析】

A.硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；

B.銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；

C.銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會(huì)積累而發(fā)生病變，且永遠(yuǎn)無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯(cuò)誤;

D.銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；

故選：Co

4、D

【解析】

0.0224L“一

A.0?6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為”九，―由2H2O2'雷化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol----------

0.0()1molx20.2mol/L

△C（H2（）2>==0.2mol/L,則分解率為前限xl00%=5。％,故A正確;

0.01L

B.由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6min時(shí)c(H2()2)=0.4mo"L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正確;

0.0224L.”一

C.。?6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為”"-7=0.001mo!,由2H2O2催化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol--------

0.001molx2b,?0.2mol/L丁*

△c(HzO2i=------------------=0.2mol/L,所以v(HzO2)=----------------W.033moi/(L?min),故C正確；

0.01L6min

D.由題中數(shù)據(jù)可知，0?3min生成氧氣的體積大于3?6min生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應(yīng)速率小于

0?6miii時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

5、A

【解析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.lmoLLT的NaOH溶液反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量相同，

A.S(h與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強(qiáng)酸

性；

B.NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaN(h+H2O,NaNCh為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

CAI2O3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，氧化鋁過量,NaOH完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：A12O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,所得

溶液為NaAKh溶液，而NaAKh為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.S(h與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故選：Ao

6、C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N%的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)②達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.裝置③為分儲(chǔ)裝置，不管是溫度計(jì)水銀球的位置還是冷凝管進(jìn)水出水的方向都沒有錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；

D.右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選Co

7、C

【解析】

A.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時(shí)間

比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早，故A正確；

B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池，銅為負(fù)極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；

C.銅在空氣中長時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”

之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故c錯(cuò)誤；

D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機(jī)物，故D正確；

故選C。

8、D

【解析】

A.根據(jù)圖甲所示可知：在400C時(shí)，三種氣體的轉(zhuǎn)化率在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最大，A錯(cuò)誤；

B.圖乙表明，尾氣的起燃溫度在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)最低，其它各種合金負(fù)載量時(shí)起燃溫度都比2g/L時(shí)的高，B錯(cuò)

誤；

C.圖甲表示只有在合金負(fù)載量為2R/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率最大，而圖乙表示的是只有在合金負(fù)載量為2g/L時(shí)尾氣轉(zhuǎn)化率

最低，可見并不是合金負(fù)載量越大催化劑活性越高，C錯(cuò)誤；

D.圖丙表示工藝1在合金負(fù)載量為2項(xiàng)，時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率隨尾氣的起燃溫度的升高而增大，而圖丁表示工藝2在合金

負(fù)載量為2g/L時(shí)，尾氣轉(zhuǎn)化率在尾氣的起燃溫度為200C時(shí)已經(jīng)很高，且高于工藝1,因此制得的合金的催化性能：

工藝2優(yōu)于工藝1,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

9、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鋌，正確；

②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯(cuò)誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯(cuò)誤;

③c廠的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤;

9少

玲，正瑜

④末為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式為C6Hl2。6,則實(shí)驗(yàn)式為CH2O,正確;

⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為：C1,錯(cuò)誤；

⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3+H2O^^OH+HzCOa，HCO3-+H2O=^(3032一+小。+為電離方程式，錯(cuò)誤;

答案選A。

10、B

【解析】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A——_>B——_>C——?dú)w一~>D，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。

【詳解】

A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A——>B―5—>C—3—>D，中學(xué)常見物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)

化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

A.若A是共價(jià)化合物，A可能為N%或HzS,D為HNO3或H2s。4,H2s與H2sO4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正

確；

B.若A為非金屬單質(zhì)，則A為NM或S),氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯(cuò)誤；

C.若A為非金屬單質(zhì)，則A為N"或S),B為NO(或SO2),C為N(h(或SO3),D為HNOK或H2so4),其中N2與鎂

反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為2,3,故C正確：

D.若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNO3或H2sO4,O.lmol/LNaOH溶液或HN(h

溶液中水電離出的以上廣)都是IO-3moi/L,故D正確；

故答案選Bo

11、C

【解析】

A、分別向RaCE、Ba(NO3)2>NgSiOj三種鹽溶液中緩慢通入SO,氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀旦

有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A

正確；

B.氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項(xiàng)B正確；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正

確；

D.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

12、B

【解析】

A.乙烯是水果的催熟劑，高缽酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，浸泡過高銹酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故

A正確；

B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性，但有防腐功能，故B錯(cuò)誤；

C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，故c正確；

D.二氧化硫是還原劑，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，故D正確；

故答案為Bo

13、C

【解析】

A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)槭且环N紅棕色的物質(zhì)，而不是因?yàn)镕C2O3能溶于酸，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；

CAI2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火均煙，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

14、D

【解析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+

HCO3=CaCO31+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.NHjHCCh溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3+NH4++2OH一

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO?+2CO24-2H2O=H2SiO31

+2HCOf,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Fe2+還原性大于Br\CI2與足量的Felg溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Ch4-2Fe2+=2Fe3++2Cr,

選項(xiàng)D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：

典例對應(yīng)的離子方程式

①少量NaHCOj

2+

Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

②

足量Ca(OH)2

③足量NaHCOj

Ca2++2OH-+2HCO3-CaCOjj+2H2O+CO32

④少量Ca(OH)2

15、B

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)中Cd(Hg)極作負(fù)極，Cd失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生Cd2+,Hg作溶劑，不參加

反應(yīng)，另一極Hg為正極，C(P+向負(fù)電荷較多的電極A移動(dòng)，A錯(cuò)誤、B正確；

根據(jù)總反應(yīng)方程式可知物質(zhì)B電極上的Hg不參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

2a

根據(jù)方程式可知每生成3moiHg,轉(zhuǎn)移2mole\則生成amolHg轉(zhuǎn)移了mol的電子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

16、C

【解析】

A.MFezO’在與Hz的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFezO’在與Hz的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若《molMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFczOx中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=35故B正確;

C.MFezO、與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFezO、被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.MFezOa與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezOj中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來計(jì)算鐵元素的

化合價(jià)了。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、H5C-Z~^-CH3消去反應(yīng)CH3—CKC1+NaOH-^^CH3—^^CHzOH+NaCI

O2/C11或Ag,加熱羥基、醛基用Bn的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化

后再用溟水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8

【解析】

OH

根據(jù)流程圖,CH=CH—CHO利用逆推法，E是CH>—iw—CHjCHO；根據(jù)RCHO

OH

+CH3CHO稀NaOH>RCH(OH)CH2CHO,CH3CHO,CH—CH-CH,CHO,可逆推出D是

-NaOH溶求3

CH3-^^>-CHO;根據(jù)B的分子式C8H9CI,結(jié)合D的結(jié)構(gòu),

B是CH3—CH.C1;C是

CH2OH,則A是H3cCH30

(1)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是H3c；E(CH)Y^>—%—CHjCHO)分子內(nèi)脫水生成F

(CH^Q>-CH=CH-CHO),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：H3c

3-^^-CH3；消去反應(yīng);

(2)C%-CH2cl在氫氧化鈉溶液中水解為CH,OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH,Cl+NaOH1^^CH3-CH,OH+NaCl,故答案為:

CH,C1+NaOH^^CH,OH+NaCl；

(3)CH.OH在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為CH3—CHO,所以試

OH

劑和反應(yīng)條件是。z/Cu或Ag,加熱；CH3—&—CH3cHo中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基；故答案為：Oz/Cu或Ag,

加熱；羥基、醛基；

(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用漠的四氯化碳溶液檢驗(yàn)，因?yàn)镕中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；故答案為:

用的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溟水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；

(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為辣基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有

CHOo

C七、CH^QO…

(>-CII=CH?,共8種；其中苯環(huán)上只有

一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為二^、，故答案為：8；

2

18、第三周期IVA族光導(dǎo)纖維SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3

、i+［：0：（）：予Na*2Na2O2+2H2O=4NaOH+Ozf離子鍵、極性鍵O.INA

【解析】

⑴若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，即為硅，VV在周期表

中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導(dǎo)纖維，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3-+H2O,

2

故答案為第三周期IVA族；光導(dǎo)纖維；SiO2+2OH=SiO3+H2O;

⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3高溫2Fe+AI2O3,

故答案為2A1+Fe2O3高溫2Fe+AI2O3；

⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，貝IJ：

①X的電子式為2匚（）：（）：廣Na,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2（h+2H2O=4NaOH+O2T，生成的化合物NaOH

所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，

故答案為NT匚（）：（）：1一Na「2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;離子鍵、極性鍵；

②過氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià)，一個(gè)氧降低一價(jià)，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,

故答案為O.INAO

19、蒸傕燒瓶防止空氣進(jìn)c中將甘氨酸亞鐵氧化關(guān)閉K3,打開KzFe（OH）2

2H2NCH2coOH+FeSO4+2NaOH=（H2NCH2COO）2Fe+Na2so4+2H2Oad將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪

拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液

【解析】

先打開Ki、K3,鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3,打開K2,通過

產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘冤酸和少量檸檬酸，在50U恒溫條件卜用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c

中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無水乙醇，降低廿氨酸亞鐵的溶解

度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)，可用冰醋酸洗滌。

【詳解】

(1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸情燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧

化；

(2)關(guān)閉K3,打開Kz,產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；

⑶反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH,己知生成物有甘第酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為

2H2NCH2COOH+FcSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；

(4)a.空氣排盡后也會(huì)有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關(guān)，故a錯(cuò)誤；

b.根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；

c.根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c

正確；

d.甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會(huì)造成大量產(chǎn)品損失，故d錯(cuò)誤；

綜上所述選ad；

⑸甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產(chǎn)品

置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液。

【點(diǎn)睛】

解決本題的關(guān)鍵是對題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產(chǎn)品所用的洗滌液要盡量少的溶解產(chǎn)品，而盡量多的溶解

雜質(zhì)。

2++

20、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣CU+H2S=CUS!+2H將裝置中的H2s全部排入B中被充

分吸收；將裝置中的C8全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高

【解析】

(1)根據(jù)鹽類水解原理及酸性高鎰酸鉀的強(qiáng)氧化性分析解答；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)裝置及空氣的組成和H2s的

還原性分析解答；運(yùn)用關(guān)系式法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10,溶液顯堿性，說明鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽；向該

溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2cs3具有還原性，故答案為：弱；還原

性；

(2)①根據(jù)儀器構(gòu)造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N?化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2s氧化，所以

反應(yīng)開始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2,排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；

②B中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：CM++H2s=CuSl+2H+,故答案為:

2++

CU+H2S=CUSJ,+2H；

③反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收；將裝

置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排

入C中被充分吸收；

④稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,物質(zhì)的量

84。__

=-----=0.0875mol,物質(zhì)的量守恒，CS3^+2H+=CS+HSt>CU