2024屆貴州省遵義求是某中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆貴州省遵義求是高級中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法正確的是()

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共，介鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從CM、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c03溶液比Na2s()3溶液的pH大”，可椎知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

2、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川%“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.王安石詩句”爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣%這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

3、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)#4C(?)+2D(?),"?”

代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=￡A、/小、

c'(A)?c_(B)

4、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO,可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是()

A.x=l.5時，只生成NaNCh

B.2>x>l.5時，生成NaNCh和NaN(h

C.xV1.5時，需補充。2

D.x=2時，只生成NaN()3

5、由N?O和NO反應(yīng)生成N?和NO?的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

E

/

I過渡毒

Q

/

m

2

④泅Ng)

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)->N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

6、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()

A.含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用

B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收

C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法

D.廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料

7、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)過程中需要不斷補充Fe?+

B.陽極反應(yīng)式是2HC1-2D=CL+2H+

C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6L

D.電解總反應(yīng)可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

8、常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,

下列說法不正確的是()

A.O.lmol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

B.L表示.比坐2與pH的變化關(guān)系

c(HX)

,05

C.Kb(YOH)=10-

D.a點時兩溶液中水的電離程度不相同

9、用化學(xué)用語表示C2H2+HCkU^rC2H3a(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是()

A.中子數(shù)為7的碳原子：：CB.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CHzCHCI

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：0)，))D.HCI的電子式：H+[(|J-

10、“NaCl+COz+NFh+HzOTNaHCOR+NHqCI”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)

知識發(fā)表的部分見解。錯誤的是

A.甲同學(xué)說：該條件下NaHCCh的溶解度較小

B.乙同學(xué)說：NaHCCh不是純堿

C.丙同學(xué)說：析出NaHCCh固體后的溶液中只含氯化錢

D.丁同學(xué)說：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

11、人類已經(jīng)成功合成了117號元素Uus,關(guān)于j；；Uus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與篙Uus電子式相同

C.元素的近似相對原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

12、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是

碳幡

飽和食於水硫酸i翻

A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片

B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e->H2T

D.銅電極出現(xiàn)氣泡

13、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長長

c.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合

14、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)與價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有02生成

B.探究NazCh與SO2反應(yīng)可能有Na2s生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚配的NaOH溶液中通入Cb,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

15、常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol?Lr的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加O.lmolir鹽酸，溶液導(dǎo)電性如圖所

示（已知：溶液導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān)）。下列說法正確的是

A.a點溶液pH=ll

B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性

C.c點溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（N3HH2O）

D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

16、向某恒容密閉容器中加入1.6mol-L」的NO2后，會發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）=N2O*g）AH=?56.9kJ?mori。其中

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，卜列說法不正確的是

A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深

B.0-60s內(nèi)，Nth的轉(zhuǎn)化率為75%

C.0?606內(nèi)，v(NCh)=0.02mol?L”?5

D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

17、下列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O3+2H=SO21+S1+H2O

2+

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17ll35COOII+C2ll5，XOII.^^C17ll35COOC2ll5+Il2，SO

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

18、某種鈉空氣水電池的充、放電過程原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

水溶液

A.放電時，Na+向正極移動

B.放電時，電子由鈉箔經(jīng)過導(dǎo)線流向碳紙

C.充電時，當(dāng)有O.lmule-通過導(dǎo)線時，則鈉箔增重2.3g

D.充電時，碳紙與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為4OH、4e=2H2O+O2T

19、下列各項中的實驗方案不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

鑒別BaCk、Ba（N03”、Na2SiO3

A分別向三種鹽溶液中緩慢通入S02氣體

三種鹽溶液

B除去CuCb溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾

C除去HC1氣體中混有少量Cb將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸

D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

A.AB.BC.CD.D

20、下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上

B.乙烯和苯使溟水褪色的反應(yīng)類型相同

C.石油裂化是化學(xué)變化

D.葡萄糖與蔗糖是同系物

21、出與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強的還原性，也

是良好的野外生氫劑（NaH+H2O=NaOH+mT）,下列說法不正建的是

A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一1價

B.NaH的電子式可表示為Na+[:H「

C.NaAIH4與水反應(yīng)：NaAlH4+H2O=NaOH+Al（OH）34-H2T

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量（克）的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫

氣的還原能力。則LiAlHa的有效氫含量約為0.21

22、下列有關(guān)同位素的說法正確的是

A.18。的中子數(shù)為8B.16。和Is。質(zhì)子數(shù)相差2

C?wo與18。核電荷數(shù)相等D.1個WO與1個18。質(zhì)量相等

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某藥物合成中間體F制備路線如下：

CLCl?

已知：RCHO+IVCH2NO2'個4-H2O

R-CH=C-NCh

(1)有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.

⑵反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是____________________

(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)③中I摩爾D需要—摩爾%才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物CHQ-很多種同分異構(gòu)體,請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOHX產(chǎn)HCH30

⑸已知：苯環(huán)上的粉基為間位定位基，如6黯&。寫出以白為原料制備包-0r的合

成路線流程圖(無機試劑任選)

反應(yīng)試劑"反應(yīng)試劑”

(合成路線常用表示方法為：A期和B……菰新：目標(biāo)產(chǎn)物)

24、(12分)已知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng):

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

ClClx^^COOCH,CH20H

LiAlH4t

-^^COOHCl^^^COOCH,

CHOH

：u2

ABCD

回答下列、問題:

（l）C中官能團(tuán)的名稱是

（2）E生成F的反應(yīng)類型是

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________

（4）B生成C的化學(xué)方程式為-

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元賽酸，且核磁共振氫譜為兩組峰（峰面積比為1：1）的有機物有種。

⑹設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備OT2的合成路線O

II

CH3CH3

25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保

鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

（1）制備Na2s2Os,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2sS固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSOM飽和溶液）一Na2s2。5（晶體）+H2O⑴

①F中盛裝的試劑是作用是

②通入2的作用是

③Na2s2。5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離,干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生一。

(2)設(shè)計實驗探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空:

預(yù)測Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2Os的溶液呈酸性4

取少量Na2s2。5晶體于試管中，滴加1mL2moi-酸性KMnCh溶

探究二NazSzOs晶體具有還原性

液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去

①(提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器)

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為一(KMnO4-Mn2+)

⑶利用硬量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量c1mol?L」的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，_(填實驗步驟)，當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有czmol-L-'的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2(h+l2=Na2s4O6+2NaD

(4)含銘廢水中常含有六價鋤Cr(VI)]利用Na2s2Os和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含Cr2(V-的廢水,先將廢水中

SCV-全部還原為《產(chǎn)，將Cr計全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

31

｛已知：￡splCr(OH)3]=6.4XIO,lg2^0.3,。((：產(chǎn))<1.0<10-5moi?L」時視為完全沉淀｝

26、(10分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線

路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為:得到濾渣1的主要成分為。

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點是_________;調(diào)溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是

(4)由濾渣2制取A12(SO4)3?18H2。，探究小組設(shè)計了三種方案:

H蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣21/酸浸液TA12(SO4)318HO

T結(jié)晶、過灌2

過量A1粉蒸發(fā)、冷卻

濾渣2咬

乙:酸浸液一濾液fAl2(SO4)yl8H2O

適fit過灌結(jié)晶、過漉

NaOH溶液H蒸發(fā)、冷卻

丙：濾渣2荔濾液J溶液—(SOW8H*

上述三種方案中，方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?L/EDTA(H2Y3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計算CUSO4-5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式(0=;

②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除浮可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

27、(12分)綠帆(FeSO4*7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8C,沸點44.8C,氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如

品紅等?；卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠研的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

,甲組由此得出綠研的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補做實驗。對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠磯分解的產(chǎn)物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SChC.一定含有SO3

(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有。2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝

置設(shè)計出了一套檢驗綠磯分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為

②能證明綠磯分解產(chǎn)物中有02的檢驗方法是_________________________o

(4)為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象

28、(14分)氮氧化物(NO、)造成酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，而且嚴(yán)重危害人

類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。

(1)活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：

①N2(g)+02(g)=2NO(g)△M=+180.5kJ?mol」

②2c(s)+O2(g)=2CO(g)A^-lZI.Ok.bmor1

③2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△〃3=?556.0kJ?mol“

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)(g)+CO2(R)△H=_kJ*mor,

(2)用活性炭對NO進(jìn)行還原，采用相同質(zhì)量不同粒徑的同種催化劑M和N,測量相同時間內(nèi)煙氣的脫氮率，結(jié)果

如圖所示。

①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下，出現(xiàn)M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是一。

②判斷M曲線上最高點A點對應(yīng)的脫氮率一(填”是"或”不是”)該溫度下的平衡脫氮率。

③25c下，用NaOH溶液作捕提劑吸收產(chǎn)生的CO2,不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后

2

得到pH=12的溶液，已知：25c下居2(HzCOa)=5.6x10%試通過計算溶液中c(CO3-)：c(HCO3)=_<>

(3)在一恒容密閉容器中，使用某種催化劑對反應(yīng)(g)+SO2(g)=^SO3(g)+NO(g)△〃V0進(jìn)行相關(guān)實

驗探究。改變投料比(no(SO2)：no(NO2)]進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定SO2的

平衡轉(zhuǎn)化率口(SO2)],>已知：KR=16,KZ=1,部分實驗結(jié)果如圖所示。

100

80

於60

g.

910

a

Z(3.0.25)

20

01.01.52.0

投料比?。⊿OJ：佻（NOJ

①如果要將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是_。

②圖中R、X、Y、Z四點對應(yīng)的實驗溫度分別為TR、Tx、TY,Tz通過計算選擇下列選項中兩個溫度相等是_（填標(biāo)

號）。

A.TR^TYB.TR和TzC.Tx和TzD.TY和Tz

29、（10分）有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的3?4倍.G的合成路線如下：

HOc2H*小，c2Hso

CH30cH20A-CH3OCH2OA^J郭aNaO-<^J

ABC

DFG

已知：R-CH=CH2--XR-CHO+HCHO

②Zn

填空：

（1）該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是______.

（2）寫出A中任意一種含氧官能團(tuán)的名稱,由C到D的反應(yīng)類型為.

（3）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為.

（4）有機物G同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

①與FeCh溶液反應(yīng)顯紫色；

②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.

（5）寫出以0^CH=CHC比為原料制備?j-CHQOCC比的合成路線流程圖（無機試劑任用）

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH^?CH2=CH2BrzCH2BrCH2Br.

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能月“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故R

錯誤；

C.等濃度的Na2cCh溶液比Na2s03溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價輒化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、。三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選I）。

【點睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯點。

2、A

【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；

B.“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選Ao

3、A

【解析】

由題意可知反應(yīng)的前后壓強之比為5：4,說明反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，即C、D物質(zhì)中只有一種是氣體，列三段

式：

3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(2)

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14^5：4,(4+2)：(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是氣體，D物為氣體。

【詳解】

A.增大反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度，平衡向濃度減小的方向移動，但C不是氣體，增加C不能使平衡正向移動，所以B的

平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；

B.B的平衡轉(zhuǎn)化率=0.8mol+2moixl00%=40%,故B錯誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.由于生成物C為非氣體，其濃度為1,所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式故D錯誤；

c(A)-c*(B)

故答案為Ao

【點睛】

注意掌握外界條件對化學(xué)平衡的影響和反應(yīng)三段式的應(yīng)用。

4、D

【解析】

工業(yè)制程酸產(chǎn)生的尾氣NO、用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO、、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5時，2x-3=0,所以此時只能只生成NaNCh,故A正確；

B.2>x>1.5時，2x?3#0,5-2x和，此時生成NaNCh和NaNCh,故B正確；

C.xVL5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補充。2,故C正確；

D.當(dāng)x=2時，2x-3=l,所以生成的產(chǎn)物有NaNCh和NaNCh,故D錯誤。

故答案為Do

5、D

【解析】

A.催化劑可以降低活化能；

B.根據(jù)圖象來分析；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ；

D.AH二反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和。

【詳解】

A.催化劑可以降低活化能，降低過渡態(tài)的能量，故不選A；

B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；

C.根據(jù)圖象可以知道，此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO?TN2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；

D,Z\H=反應(yīng)物的鍵能總和.生成物的鍵能總和V0,故選D；

答案：D

【點睛】

.△H:反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和=生成物的總能量.反應(yīng)物的總能量。

6、C

【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患踴齒，故A錯誤；

B、油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂

是小分子，不是高分子，故B錯誤；

C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；

IX廢舊電池含有末、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D

錯誤。

答案選C。

7、A

【解析】

HQ在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cb和H+,Fe”在陰極得電子，還原成Fe2+,Fe2\H\(h反應(yīng)生成1膏+和

2

H2O,Fe\Fe3+在陰極循環(huán)。

【詳解】

A.由分析可知，F(xiàn)e?+在陰極循環(huán)，無需補充，A錯誤；

B.HC1在陽極失電子得到。2和H+,電極反應(yīng)式為：2HCl?2e-=Cl2+2H+,B正確；

C.根據(jù)電子得失守恒有：02?4哈電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L,C正確；

D.由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和02?,生成物為H2O(g)和Cb(g),故電解總反應(yīng)可看作是4HChg)+O2(g)=2CL(g)+

2H2O(g),D正確。

答案選A。

8、A

【解析】

NaX溶液中加入鹽酸'隨著溶液pH逐漸逐漸增大'X-離子濃度逐漸增大'HX濃度逐漸減小'.電器的值逐漸減

小，所以曲線Li表示的與pH的關(guān)系；YCI溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，丫+離子逐漸

c(HX)

c(Y+)c(Y+)

減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lgCc:'的值逐漸增大，則曲線L2表示返「小二與PH的變化關(guān)系。

c(YOH)c(YOH)

+9,05

A.曲線Li中，?lgC?)=()時,c(x)=c(HX),Ka(HX)=c(H)=lxlO>lxlO,根據(jù)Kh=77條=可知，電離平衡

C(HX)K”或Kb

常數(shù)越人，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度XVY+,則MA溶液呈酸性，貝|JC(OH)Vc(H+)、c(Y+)Vc(X),溶

液中離子濃度大小為：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OIT),故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知，曲線Li表示的與pH的關(guān)系，故B正確；

c(HX)

(Y+)c(Y+)

C.曲線Lz表示?Ig—Ck二與pH的變化關(guān)系，?lg———=0時,c(Y+)=c(YOH),此時pH=3.5,c(OH)=lxl0l05mol/L,

c(YOH)c(YOH)

+

c(OH)c(Y),0S

則Kb(YOH)=------------------=c(OH)=lxl(),故C正確；

c(YOH)

D.a點溶液的pHV7,溶液呈酸性，對于曲線Li,NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水

的電離；曲線L2中，YCI溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，所以水的電離

程度：a<b,故D正確；

故答案為Ao

9、C

【解析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：,選項A錯誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCL選項B錯誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：跡，))，選項C正確；

??

D.HC1為共價化合物，其電子式為：H：C1：選項D錯誤。

??

答案選C。

10、C

【解析】

反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCOa的溶解度較小，故A正確：純堿是Na2cO.“NaHCOa是小蘇

打，故B正確；析出NaHCCh固體后的溶液仍是NaHCCh的飽和溶液，含氯化錢、NaHCCh等，故C錯誤；在飽和食

鹽水中先通入氮氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。

11、B

【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294—117=177,A錯誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與潸Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計算近似相對原子質(zhì)量，C錯誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VHA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯誤。

答案選及

12、B

【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源，

所以是電解池，連接鋅棒的電極是陰極，連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；

B.根據(jù)氧化還原的實質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極

上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e->H2T，故C正確；

D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；

答案選B。

13、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、

N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤；

D.GN4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：Do

【點睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N

原子周隹有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C?N鍵為共價鍵，比GC鍵短。

14、A

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有飽、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣體如

果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低

價?2價，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和NazO2反應(yīng)可能有Na2sO4

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點睛：本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及生成物成分推測，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯點：C選

項，注意氧化還原反應(yīng)特點及本質(zhì)，題目難度中等。

15、C

【解析】

氫氧化鈉為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，所以體積、濃度相同的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性要比一水合氨的導(dǎo)電性要

強，故曲線2為氫氧化鈉溶液，曲線1氨水。

【詳解】

A.曲線2為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是一元強堿，c(OH-)=0.1mol/L,則c(H+)=lxlO/3moi/L,所以pH=-lgc(H+)=13,

故A錯誤；

B.在氨水中滴加鹽酸，溶液由堿性變中性，再變成酸性，滴定前氨水呈堿性，而c點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)為氯化核，呈酸

性，說明中性點在c點向b點間的某點，c點到e點溶液的酸性越來越強，故B錯誤；

+

Cc點表示溶質(zhì)是氯化鉉，溶液中存在質(zhì)子守恒式：c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故C正確；

D.由圖像知，曲線1導(dǎo)電性較弱，說明曲線1對應(yīng)的溶液為弱電解質(zhì)溶液，即曲線1代表氨水，曲線2代表氫氧化

鈉溶液，c點表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鉉，水解程度最大，故此點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大，故D

錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷曲線1、曲線2代表的溶質(zhì)為解答關(guān)鍵，然后根據(jù)橫坐標(biāo)加入HC1的量可以判斷各點相應(yīng)的溶質(zhì)情況，根據(jù)

溶質(zhì)分析溶液的酸堿性、水的電離程度。

16、D

【解析】

A.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化氮的量增加，顏色變深，A項正確；

B.設(shè)容器體積為V,0?60s內(nèi)，生成NQ4的物質(zhì)的量為0.6Vmol,則消耗的NO2的物質(zhì)的量為1.2VmoLNO2的轉(zhuǎn)化

率為L2Vm"xioo%=75%,B項正確；

1.6Vmol

C.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)v(N2()4尸十二&^^=U.(HmolLfsT,則v(N()2)=2

-,-,-1

V(N2O4)=2X0.01molLs=0.02molL^s,C項正確；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的NCh的濃度越來越小，生成N(h的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時刻生成

NO2的速率：v(a)<v(b),D項錯誤；

答案選D。

17、A

【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì)，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2t+S!+H2O,A項正確；

2

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)，不可能生成H+,其離子方程式為：3ClO+2Fe(OHh+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,

B項錯誤；

,8,8

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C17H35COOH+C2H5OH^^C|7H35COOC2H5+H2O,C項錯誤；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，錢根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應(yīng)，其離子方程式為：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO31+H20+NHrH2O,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

B項是易錯點，在書寫離子方程式時，若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時

注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OW,同時在堿性溶液中不可能大量存在H+。

18、D

【解析】

A.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子朝正極遷移，陰離子朝負(fù)極遷移，故Na+朝正極移動，A項正確；

B.電池放電時，鈉箔做負(fù)極，碳紙為正極，電子在外電路中遷移方向是從負(fù)極流向正極，B項正確；

C.充電時，鈉箔發(fā)生的電極反應(yīng)為：Na*+e-=Na,所以若有O.lmole通過導(dǎo)線，鈉箔處就會析出O.lmol的鈉單質(zhì)，

質(zhì)量增加2.3卬C項正確；

D.碳紙在電池放電時做正極，所以充電時應(yīng)與電源的正極相連，電極連接錯誤；但此選項中電極反應(yīng)式書寫是正確

的，D項錯誤；

答案選D。

19、C

【解析】

A、分別向BaCL、Ba(NO3)2、NazSKh三種鹽溶液中緩慢通入SQ氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀且

有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸飲溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A

正確；

B.氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正

確；

D.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；

答案選C。

20、C

【解析】

A.聚氯乙烯高分子中是鏈狀結(jié)構(gòu)，像烷是結(jié)構(gòu)，因此不是所有原子均在同一平面上，故A錯誤；

B.乙烯使濱水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，笨使濱水褪色是由于萃取分層，上層為橙色，下層為無色，原理不相同，故B錯

誤；

C.石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

石油裂化、裂解、煤干氣化、液化都是化學(xué)變化，石油分儲是物理變化。

21、C

【解析】

A、金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為一1價，化合價為最低價，容易被氧化，選項A正確；

B、氫化鈉為離子化合物，NaH的電子式可表示為Na+[:H「，選項B正確；

C、NaOH和AI（OH）3會繼續(xù)反應(yīng)生成NaAKh,選項C不正確；

Q

D、每38gLiA1H4失去8moi電子，與8g氫氣相當(dāng)，故有效氫為二，約為0.21,選項D正確。

38

答案選C。

22、C

【解析】

由《X（簡化為'X）的含義分析解答。

【詳解】

原子吃X中，質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z,中子數(shù)為（A-Z）。因元素符號與質(zhì)子數(shù)的一一對應(yīng)關(guān)系，可簡寫為'X。

A?氧是8號元素，MO的中子數(shù)為18-8=10,A項錯誤；

B.16。和質(zhì)子數(shù)都是8,中子數(shù)相差2,B項錯誤；

C.16。與18。核電荷數(shù)都是8,C項正確；

D.16。、保。的相對質(zhì)量分別約為16、18,其原子質(zhì)量不等，D項錯誤。

本題選C。

二、非選擇題(共84分)

23、酚羥基、醛基、醛鍵CH3OH、濃硫酸、加熱4

【解析】

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團(tuán);

⑵比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)②為B與甲醇生成酸的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行;

(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D,在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被

氫氣還原成氨基，據(jù)此答題;

(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③能

和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有竣基或酯基或酚羥基，結(jié)合CH?可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu);

COOHCOOHCOOH

(5)-CH三被氧化可生成,與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A?,被還原生成,進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生

為

成葉如口0用

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、酰鍵