2024屆寧夏銀川六中高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2024屆寧夏銀川六中高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、利用如圖裝置可以進(jìn)行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑

A用MnCh和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Ch飽和食鹽水濃硫酸

B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸

濃硫酸

CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCCh溶液

溶液堿石灰

D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH

A.裝置①可用于實驗室制取少量NM或Oz

B.裝置②可用于實驗室制備Ck

C.裝里⑧可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗氣密性

D.裝置④中若溪水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基含有的中子數(shù)為5NA

B.60gsi。2中含有的Si—0鍵數(shù)量為2NA

C.MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.0.1molL-'Na2SO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA

4、有關(guān)Na2c0.3和NaHCO.,的敘述中正確的是

A.向Na2c溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CCh與原Na2c03的物質(zhì)的量之比為1:2

B.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2cCh分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO?體積相同

C.物質(zhì)的量濃度相同時,Na2c溶液的pH小于NaHCCh溶液

D.向Na2c03飽和溶液中通入CCh有NaHCCh結(jié)晶析出

5、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：1O

6、為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）

A.FeSO。溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀鹽酸溶液）

7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化

B.A1CL溶液中通入過量NH.?生成A1（OH）3沉淀

C.向FeCh溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解

D.向苯酚濁液中滴入Na2c03溶液，溶液變澄清

8、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠色

逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是

PH

A.該新制氯水a(chǎn)H+^lOEmoVL

B.開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

C.OH和。2能直接快速反應(yīng)

D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Ciz+HzOH++C1+HC1O平衡右移

9、已知某酸HA的電離常數(shù)KaY.OXIO、用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2inol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液

的體積變化曲線如圖?下列說法正確的是

A.a點溶液的pH=4

B.b點溶液中存在：c(A)>c(Na)>c(HO=c(OH)

C.b點c(HA)/c(A-)=5

D.c點c(A-)+c(HD=c(Na*)+c(OH)

10、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH+Ciz-->COz+N2+cr+

HzO(未配平)。下列說法錯誤的是

A.Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN一發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CV在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

11、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.Seosz一空間構(gòu)型為正四面體

C.IhSe的熔沸點比HzS高D.的酸性比HzSOj強(qiáng)

12、我國科研人員研究了在CwZnO-ZrCh催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示

(H2-*H+*H)。下列說法錯誤的是()

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2OTCH3OH+*HO

13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu2\NO八Cl

B.中性溶液中：Fe"、NH4+、Br\HCO.V

C.c(OH-)vJ元的溶液中：Na\Ca2\C1O\F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2\SCN>SO42

14、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得:

()

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)

15、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大小：Z<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量WzZ反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

16、下列關(guān)于有機(jī)化合物「「CH和C「CH的說法正確的是()

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高隹酸鉀溶液區(qū)分

D.Q-CH分子中所有碳原子可能在司一平面上

17、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是()

UH,

?

1--O---C---CH,

①分子式為G2Hl9O2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機(jī)物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類：⑤Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH：⑥屬千芳香族化合物°

A.②?⑤B.①?⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②?④

18、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbCh守wCh+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與。2的混合氣

4

[c(CO)=1.0xlO-mol/L,c(O2)=9.9xl0^moVL],氧合血紅蛋白HbOz濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbOz表示的平均反應(yīng)速率為2xlO-4mol/(L?s)

B.反應(yīng)達(dá)平衡之前，02與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動原理

7

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbO2^=±O2+HbCO的平衡常數(shù)為10

19、H2G04為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?)=0.100mol?L”的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由圖可知：Kaz(H2C2O4)的數(shù)量級為10」

B.若將0.05molNaHC20j和0.05molNa2c2。4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na*)=0.100mol?L”的溶液中：c(H*)+c(H2C2O4)=c(OHO+c(CzO?')

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O3溶液，可用酚配做指示劑

20、在實驗室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()

A.C點燃>COc，ACO?0H溶液ANazCQ,

B.Cu5溶液>Cu(N€)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe點燃正2。3硒溶液>Fe2(SOJ溶液

D.CaO*。>Ca(OH)2溶液網(wǎng)①，>NaOH溶液

21、已知酸性溶液中還原性的順序為SO32>「>Fe2+>Br>CT,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3422+2+22+

A.2Fe+SOj+H2O->2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O^SO4+2I+2H

243+2+

C.2Fe+l2->2Fe+2ID.Brz+SO.?+H2O->SO4+2Br+2H

22、以FesOJPd為催化材料，利用電化學(xué)原理實現(xiàn)Hz消除酸性廢水中的NO2，其反應(yīng)過程如圖所示［已知FesO」中

Fe元素化合價為+2、+3價，分別表示為Fe(II)、Fe(IH)］。下列說法錯誤的是

A.處理NO?的電極反應(yīng)為2NO2.+8IT+6c=Naf+4H2O

B.Fe(II)與Fe(m)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.用該法處理后，水體的pH降低

13

D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH1,理論上可處理含NO2-4.6mg?L-的廢水2m

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖:

。2

（1）生成A的反應(yīng)類型是____o

（2）試劑a是_____o

（3）B中所含的官能團(tuán)的名稱是o

（4）W、D均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F的結(jié)構(gòu)簡式是____o

②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是____o

（5）Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比

為1：2：2：3的為、（寫結(jié)構(gòu)簡式）

（6）試寫出由1,3-丁二烯和乙煥為原料（無機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用結(jié)構(gòu)簡式

HO人'/'X?

表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

24、（12分）新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

R

已知：RI—NH—R2+C1—R3

-R.CXX'HCOOR.

R1COOR2+R3CH2COOR4I+R2OH

()NHR.

人人(Ri、R2、R3、R4為氫或克基)

R,R2KRZ

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能比名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

⑶③的化學(xué)方程式為。

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時加入毗咤(C5H5N,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是________。

⑸有機(jī)物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

0I()H

(6)d^COOC2HM一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇(J)和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,

0

寫出制備(、一cooc2H5的合成路線：o(已知：RHC=CHR,KMno,H>RCOOH+R，COOH,

R、R'為是基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

25、(12分)二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色氣體，極易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,

在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}:

(1)在處理廢水時，CIO2可將廢水中的CN?氧化成CO2和N2,該反應(yīng)的離子方程式為

(2)某小組通過NaCKh法制備CIO2,其實驗裝置如下圖。

②裝置B的作用是_______________;

③裝置A用于生成CKh氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進(jìn)行的操作是

(3)測定裝置C中CIO?溶液的濃度：用(填儀器名稱)取10.00mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量

的KI溶液和H2s04酸化，用0.1000mol?L」的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：

再加入作指示劑，維續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為終點。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL,

則C中CKh溶液的濃度為md-L-'o

26、(10分)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+(h=2MgO?3Mg+N2-Mg3N2

(3)2Mg+CO2=2MgO+C④Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2

⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示。且假設(shè)正確操作時，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完

(I)實驗開始時，先點燃裝置中的酒精燈，原因是________:再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為(填字母代號)：h-；

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么；

⑶你是否選擇了C裝置，理由是什么；

(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響為什么—

27、(12分)SO?可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。熨驗室可用如圖所示裝置制備SO?,并用純凈

(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是__________,氣體從口(填"a”或"b”)進(jìn)。

⑵檢驗SO2常用的試劑是___________________，利用了SO2的性。

⑶將SO?通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba(NO3)2和BaCb溶液，進(jìn)行如下實驗:

so.so,SO,

pH傳感青飛直物油PH傳感"飛彳pH傳感器□J直物油

D?_01mol/L20niL

昌得------0.1mol/L20mL--------岸犒|最圄"BaCb溶液

Ba(NC)3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

⑸實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是___________________。(用方程式表示)

(6)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是____________________________。若實驗A、B中通入

足量的后，溶液pH：AB(填“>”、"v"或心

’的兩種單體A和B合成PC塑料

28、(14分)用合成EPR橡膠

CH,()

(」士乂~其合成路線如下：

CH,

已知：(I>RCOORI+R2OHf1；'>RCOOR2+R1OH

;+HzO

?(CH,)2C=CHCH3+H2O2/、nc%

OH()OH

+n-1H2

+〃H」—H工<H2iOH.()°

回答下列問題：

⑴F的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)m的反應(yīng)類型為

(2)C的名稱為。

（3）寫出反應(yīng)IV的化學(xué)方程式；o

（4）從下列選項中選擇試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質(zhì)。（填字母）

A.氟化鐵溶液B.濃濱水C.酸性KMnO4溶液

（5）滿足下列條件的有機(jī)物E的同分異構(gòu)體有種。

①與E屬于同類別物質(zhì)；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。

（）

（6）以丙烯和丙酮為原料合成門，、、—I—口，無機(jī)試劑任選，寫出合成路線

（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

29、（10分）生活污水中的氮和磷主要以鏤鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作

陰極、石墨作陽極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。

生活污水

I.電解除氮

（1）在堿性溶液中，N%能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為Nz,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：o

（2）有CT存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HCIO、CIO）將NH4+或N%氧化為N2。在不同pH條

件下進(jìn)行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：

圖1圖2

①當(dāng)pH<8時，主要發(fā)生HCIO氧化NH4+的反應(yīng)，其離子方程式為：o

②結(jié)合平衡移動原理解釋，當(dāng)pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：o

③當(dāng)pH>8時，CKT發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）:

II.電解除磷

(3)除磷的原理是利用Fe2+將PO?轉(zhuǎn)化為FeKPOS沉淀。

①用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：。

②如圖為某含CI污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40min時脫除的元素是,

(4)測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNCh溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3P04沉淀。

將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN=AgSCNl，共消耗c

mol/LNH4SCN溶液VmL。則此污水中磷的含量為—mg/L(以磷元素計)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.Mn(h和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B?NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCOj和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HC1,濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是Co

2、D

【解題分析】

A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化鎰可制備氧氣，故A正確；

B、高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；

C、裝里③可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗裝置③的氣密性，故c正確；

D、裝置④中若溪水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和短，不一定是乙烯，故D錯誤；

故選D。

3、A

【解題分析】

A.一個二80H中含有10中子，常溫常壓下，9.5g羥基(」8OH)的物質(zhì)的量為0.5moL含有的中子數(shù)為5NA，故A

正確；

B.在Si02晶體中，，每個Si原子形成4個Si-O鍵，60gsi。2的物質(zhì)的量為ImoL則含有的Si-O鍵數(shù)量為4NA,

故B錯誤；

C.未指明CL的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計算22.4LC12的物質(zhì)的量，也無法確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤;

D.沒有指明溶液的體積，根據(jù)n=cV,則無法計算溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故答案為Ac

【題目點撥】

順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為

物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾

體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCh>HF等為液體，SO3為固體；②必須明確

溫度和壓強(qiáng)是0℃,lOlkPa,只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/moI是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣

體摩爾體積。

4、D

【解題分析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCI+NaHCO3,等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCO3和Na2c(%都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：

4

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為黑:總=84：106=42：53,選項B錯誤；C、

10684

Na2c(為溶液、NaHCXh溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，即Na2cCh溶液的pH大于

NaHCO3溶液，選項C錯誤；D、向Na2c。3飽和溶液中通入CO2,會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCCh晶體，選項D正確。答案選D。

點睛：本題Na2cCh和NaHC()3的異同，注意把握Na2c。3和NaHCXL性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。

5、B

【解題分析】

A.NaH中氫離子H，得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:

C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

6、I)

【解題分析】

A、通鐵離子被氧化生成鐵離子.遇KSCN溶液為血紅色.而亞鐵離子不能.可檢驗是否變質(zhì),故AiF確：

B、CH3CHO被氧化生成CJhCOOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗是否變質(zhì)，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯誤；

故選：D。

7、A

【解題分析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；

B.N%通入AlCh溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；

C.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；

D.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；

答案選A。

8、C

【解題分析】

A.沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=1026mol/L,故A正確；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；

C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，故C錯誤；

D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應(yīng)，使CI2+H2O=H++CT+HCIO反應(yīng)平

衡右移，故D正確;

題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。

9、C

【解題分析】

A.HA的電離常數(shù)Ka=2.0xl0\則2moi/LHA溶液中氫離子濃度約是x2x1/4=2x1(T4molIL，因此a

點溶液的pHV4,A錯誤；B.b點溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，B錯誤;

C.b點溶液顯中性，c(H+)=10rmol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka="""")可知c(HA)陽A)=5,C正確；

c(HA)

D?c點酸堿恰好中和，生成NaA,根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OW)=c(Na+)+c(H+),D錯誤，答案選C。

10、C

【解題分析】

反應(yīng)CN+OH+C12->CO2+N2+C1+H2O中C1元素化合價由0價降低為?1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2

價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為。價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3-0)]=10價，故CN?系數(shù)為2,

CL系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cr+4H2O,以此來解答。

【題目詳解】

A.反應(yīng)CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CKH2O中。元素化合價由。價降低為?1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N

元素化合價由-3價升高為。價，可知CL是氧化劑，CO2和Nz是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為0價，所以若有ImolCN?發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4?2)+(3?0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OIT+5C12=2CO2+N2+10Cr+4H2O,反應(yīng)中是CN?是還原劑，CL是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,故C錯誤；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為0價，所以CN?失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：Co

11、C

【解題分析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯誤；

久GGQ

B.一中心原子的價電子對數(shù)為3+——蘆^=4,其中有1個孤電子對，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯誤；

C.HzSe和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，則HzSe的熔沸點比高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Sc的非金屬性比S弱，則H?ScO4的酸性比H2SO4弱，

故D錯誤；

故答案為Co

12、A

【解題分析】

A.從反應(yīng)②、③、④看，生成2molHzO,只消耗ImolHzO,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,

A錯誤；

B.從整個歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；

C.從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確；

D.從歷程看,第③步的反應(yīng)物為*H3c0、出0,生成物為CH3OH>*HO,所以反應(yīng)式為*H3CO+H2O-CH3OH+*HO,

D正確；

故選A。

13、A

【解題分析】

A.選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意：

B.中性溶液中，OH?與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH?與HCO3?反應(yīng)產(chǎn)生CO3LH2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH)vJ?的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CUT、F?發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯

誤；

D,H+、Fe2\NO3一會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是A。

14、D

【解題分析】

()

B.Y(/k廣，、(?])分子中含有甲基(?CH3),甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯誤;

）分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤;

）中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確;

故選D。

15、C

【解題分析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下,

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H?O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O.可知Y為Nc

A.X、Y的簡單氫化物分別為CH4、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4VH20,A項錯誤；

B.Z、R對應(yīng)的離子為：O”、Na\電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛2>Na\B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NH3,可用作制冷劑，C項正確；

D.2Na2O2+2H2O=4Na（）H+O2t,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2moi,1molNazO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項錯誤;

答案選C。

16、C

【解題分析】

A.Q-C乩中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一筑代物數(shù)目不

同，故A錯誤；

B.Q-CH,中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，「「CH中不含不飽和鍵,不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.Q-CH，中含碳碳雙鍵，能使酸性高缽酸鉀褪色，C「CH中不含不飽和鍵，不能使酸性高鎰酸鉀褪色，則可用酸

性高鋅酸鉀溶液區(qū)分，故c正確；

D.Q-CH沖與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

17、A

【解題分析】

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，

能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答。

【題目詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為Ci2H2。。2,故錯誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，imol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2m01,故錯誤；

④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成粉基和羥基，只有竣基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物水解時

只能消耗ImolNaOIL故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。

故選A。

18、C

【解題分析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L-r4s=2xl0'5moI/(L*s),A錯誤;

B、Hb(h轉(zhuǎn)化為O2,所以反應(yīng)物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加，B錯誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；

4444

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)*c(HbCO)/c(CO)*c(HbO2)=10.7xl0-x0.8x10/0.2xIOx0.2x10=214,D錯誤；

答案選C。

19、B

【解題分析】

2

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2O4〉)時，pH?2.7,C(HC2O4-)=C(C2O4-)W,pH=4o

【題目詳解】

c(COxc(H+)

+2+

A.H2c2O4的二級電離方程式為：HC2O4FH+C2O4,(2=Cc:，C(HC2O4-)=C(C2O/-)時，/la2=C(H),

C(HC2O4)

即&2=10PH=10”A正確；

Kin14

2210

B.HC2O4=H++C2O4,Ka(HC2O4)=Ka2=10力C2O4+H2OHC2O4+OH,KMC2O4+“K一=--=1O-,

^a(HC2O4)1()4

2

^a(HC204)>^h(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O4-)<C(C2O42)從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

2,++

C.c（H2C2O4）+c（HC2O4'）+c（C2O4-）=0.100mol-L-=c（Na）,所以，e（H2C2O4）（HC2O4-）+c（C2O?*）=c（Na）,該式

子為NaHCzO』的物料守恒，即此時為NaFKMh溶液,NaHCzCh溶液的質(zhì)子守恒為:c（H+）+c（H2c2O4）=C（OH?C（C2O42-）,

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2cCh,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酬做指

示劑，D正確。

答案選及

【題目點撥】

越弱越水解用等式表達(dá)為刖義心=心，常溫下，水解常數(shù)刖和電離常數(shù)心知其中一個可求另外一個。

20、D

【解題分析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡便易行；綠色化學(xué)的核心就

是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.

【題目詳解】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳

酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧

氣中燃燒生成的進(jìn)行實驗時要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為復(fù)

雜，故A錯誤；

B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要

貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較

為簡便，利用碳酸鈉獲得氫軸化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案：D。

21、C

【解題分析】

A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO廣為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SCV＞Fe2+,與己知

的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；

B、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO32?為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO32＞「，與已知的還

原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故B不選；

C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe?+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+＞「，與已知的還原

性強(qiáng)弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；

D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則SCV?為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO』>B-與已知的

還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

答案選C。

22、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，處理NO?得到電子轉(zhuǎn)化為氮氣，電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6C=N2T+4H20,故A正確；

B.Fe(IH)得電子生成Fe(H),Fe(II)失電子生成Fe(IH),則Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B

正確；

+

C.根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H+2NO2-+3H2—N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高，故C錯誤；

D,根據(jù)C項的總反應(yīng)2H++2NO2-+3H2典迎N2+4H2O,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為———=0.3mol,理論上可

22.4L/mol

20.2molx46g/mol

處理NO??的物質(zhì)的量=-x0.3mol=0.2moL可處理含4.6mg?L」NO2?廢水的體積=“=2xl()3L=2m3,故

34.6x10g-L

D正確；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

CH3

23、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基

CH3

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是?-Cl,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到I)，可知B-?

NH2NH2

引入氨基，A-B引入硝基，則B中CI原子被氨基取代生成Q,可推知B為C1—◎>—NO],試劑a為濃硝酸、

NH2

JOz

濃硫酸；還原得到D為HZH-BH2；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CHZ=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)

NH2

CH3

生成F為[》，W為芳香化合物，則X中也含有笨環(huán)，X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境

CH；

的氫原子，結(jié)合W的分子式，可知W為HOOCT^-COOH、則X為H3C-《]-CH3,w與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得

到Y(jié)為H-fC^OH0

(6)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生加成反應(yīng)生成||[|J和澳發(fā)生加成反應(yīng)生成[T,

H0ys^OH

發(fā)生水解反應(yīng)生成J[。

Br人HO人/^OH

【題目詳解】

(1)生