2024屆安徽省泗縣劉圩某中學(xué)高考三輪模擬試卷化學(xué)試題卷含解析

2024屆安徽省泗縣劉好高級(jí)中學(xué)高考三輪模擬試卷化學(xué)試題卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈鈉絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na，，無(wú)K+

將CH3cH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CH3cH2Br發(fā)生消去反應(yīng)，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMn（）4溶液中體產(chǎn)物有乙燃

C向AgN03溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3H2O能大量共存

向盛有少量濱水的分液漏斗中加入裂化汽油,充上、下層液體均近無(wú)裂化汽油不可用作溟的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

2、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑

B.用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似

C.光導(dǎo)纖維和聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NA

B.2L0.5moi?L"磷酸溶液中含有的T數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)9NA

D.50mLi2moi?L”鹽酸與足量MMh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

4、298K時(shí)，向20mL濃度均為O.lmol/L的MOH和NH3?H2O混合液中滴加O.lmol的CH3COOH溶液，測(cè)得混合

液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CHhCOOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。已知CLhCOOH的KH

=1.8X1曠s,NH.JH2O的Kb=L8Xl（p5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

0204060K/mL

A.MOH是強(qiáng)堿

B.c點(diǎn)溶液中濃度：c(CH3COOH)<C(NH3?H2O)

C.d點(diǎn)溶液呈酸性

D.a-d過(guò)程中水的電離程度先增大后減小

5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是

A.裝置用于Na2s03和濃H2so反應(yīng)制取少量的氣體

B.裝置用于灼燒CuSONHzO

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

乙醇、乙酸

濃嗯,

D.裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯

NaOH

才溶液

6、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是(

A.穩(wěn)定性：HCI>HIB.密度：HI>HCI

C.沸點(diǎn)：HI>HC1D.還原性：HI>HC1

7、化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生劇毒氣體硫化氫(HzS),可通過(guò)間接電化學(xué)法除去，其原理如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

交換膜

液

3+2++

A.反應(yīng)池中處理硫化氫的反應(yīng)是H2S+2Fe=2Fe+S!+2H

B.電極a為陽(yáng)極，電極b為陰極

C.若交換膜為質(zhì)子（H+）交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大

D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，b電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀

8、下列物質(zhì)的制備中.不符合丁業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）

湍刊

A.NH3一>NONO2

B.濃縮海水S->Br2W—HBr—Bn

C.飽和食鹽水-幽。Cb例」叱—>漂白粉

D.巴和Ch混合氣體光照>HC1氣體上鹽酸

9、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于1972年提出“搖椅式“電池（Rock

ingchairbattery）,1980年開(kāi)發(fā)出LiCoO2材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過(guò)程中，1萬(wàn)在兩極之間“搖來(lái)

搖去”，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+6C（石墨）=Li（i.x）CoO2+LixC6o下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

e一

A.充電時(shí)，Cu電極為陽(yáng)極

B.充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時(shí)，A1電極發(fā)生氧化反應(yīng)

A.b膜是陽(yáng)離子交換膜

B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pH'VpHBVpHc

D.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的K1淀粉試紙變藍(lán)

14、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一

種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被稱(chēng)為“成鹽元素”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y

B.W、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

c.X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來(lái)水的消毒

D.工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來(lái)制取單質(zhì)Y

H—OO-H

15、已知磷酸分子（X）中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3

H—OO

PO2）也可與DzO進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PCh）卻不能與I）2O發(fā)生氫交換。下列說(shuō)法正確的是

A.H3P02屬于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

O

II

C.NaH2P02屬于酸式鹽D.H3P。2的結(jié)構(gòu)式為

16、下匡為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置（忽略其他有機(jī)物）。己知儲(chǔ)氫裝置的電流效率

生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說(shuō)法不亞題的是

轉(zhuǎn)移的電的總數(shù)

高分子電解質(zhì)膜

（只允許H?通過(guò)）

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存

C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為她+60-+6H+==（溫2

D.若〃=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所

示:

O

CHTH-J-O-C-CHj

。-2

P

0

已知：三

①HCCH+RCOOH―H,.C=CH-O-C-R

②RCOOR'+R"OH—JA>RCOOR”+R'OH（R、R\R”代表炫基）

請(qǐng)回答：

（DA中的官能團(tuán)是_____________________o

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。

（3）D-E的反應(yīng)類(lèi)型是____________________<,

（4）E->G的化學(xué)方程式是.

⑸已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學(xué)方程式是

（6）L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放L

①血液中J濃度過(guò)高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCQ,溶液解毒。骨用化學(xué)方程式解釋NaHCCh的作用:

②下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。

a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能

18、某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示:

200℃,NaOH

Zn(CHCOO)2B催化呵-ECH2-CH47,溶液

A3C

CH3coOH[(C4H6。2)|_OCCHOCC3H3③?

①

O

02CII3COOII

D

Cu/ZX催化劑，350℃

已知：①A屬于炫類(lèi)化合物，在相同條件下，A相對(duì)于Hz的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。

體化劑

RCH-CCOOH+HzO

@R,CHO+R2CH2COOH350V

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為，B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有,（不含D）種。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

參照上述流程信息和己知信息，以乙醇和苯乙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）制備化工產(chǎn)品

「口rn設(shè)計(jì)合理的合成路線。合成路線流程圖示例:

112C112kJVV,11，

CH3CH2OH濃昂瞅/加熱>CH3CH2OOCCH3

19、苯胺0是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NH2NH3CI

己知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

N?2

+3Sn+12HCI——>2c+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:5

物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七溶解性密度/K-cm-3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9難溶于水.易溶于乙域1.23

乙娥-116.234.6微溶尸水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)

驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是一O

n.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過(guò)量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

,；!

:口C

5.0ml.硝基笨

匕/102錫粉

由1

（2）冷凝管的進(jìn)水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為一o

TTL提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是一。

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開(kāi)止水夾（1,再停止加熱，理由是一。

（6）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為一。

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：一。

20、（14分）硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石［主要成分CUCO3?CU（OH）2］、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

預(yù)

破

處

碎

理

，

固體

孔雀石浸出液硫酸銅晶體

蒸

氨

△N

氣體

(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑VImm,破碎的目的是_____________________。

(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO.vCu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈

黑色，請(qǐng)寫(xiě)出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：。

(3)蒸氨出來(lái)的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號(hào))；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫(xiě)一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用，其原因是

_______________________(任寫(xiě)兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh^=2CuCI,4CuCl+O2+2H2O^=2[Cu(OH)rCuCl2b

[Cu(OH)rCuC121+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2Oo現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱(chēng)為O

②裝置中加入CuCb的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/p>

③若開(kāi)始時(shí)加入ag銅粉，含)g氯化銅溶質(zhì)的氟化銅溶液，最后制得cgCuSOrSHzO,假設(shè)整個(gè)過(guò)程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為o

21、2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類(lèi)飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二

號(hào)”月球車(chē)，通過(guò)碑化錢(qián)(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為,基態(tài)Ga原子核外有個(gè)未成對(duì)電子。

⑵錢(qián)失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ?mol")的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知錢(qián)的主要化合價(jià)為

和+3,碑的電負(fù)性比錢(qián)一(填"大”或“小

(3)1918年美國(guó)人通過(guò)反應(yīng)：HC三CH+AsCh->CHCkCHAsCb制造出路易斯毒氣。在HC三CH分子中。鍵與幾鍵數(shù)

AICI,

目之比為;AsCb分子的空間構(gòu)型為o

(4)神化鉉可由(CH3"Ga和As%在7001c制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為

⑸GaAs為原子晶體，密度為pg?cnH其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別

為apm和bpm,設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為(列

出計(jì)算式，可不化簡(jiǎn))。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A.用潔凈的絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMMh溶液褪色，因此，不能證

明濱乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；

C.向AgN()3溶液在滴加過(guò)量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag"+NH3H2O=Ag()HI+NH4\Ag()H+

+

2NH3H2O=[Ag(NHj)2]+OH+2H.O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；

D.裂化汽油中含有烯燃，能夠與溪水中的澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無(wú)色，因此裂

化汽油不可用作浪的萃取溶劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

2、A

【解題分析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；

B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，聚酯纖維為有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D.汽油屬于煌類(lèi)物質(zhì)，只含有碳?xì)鋬煞N元素，不含有N元素，汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮?dú)馀c氧氣

在高溫下反應(yīng)生成的，故D錯(cuò)誤；

故選A。

3、A

【解題分析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/moL故60g混合物的物質(zhì)的量為ImoL則含分子數(shù)目為NA個(gè)，故A正確；

B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，所以無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、二氧化鋅只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)

誤；

答案選A。

4、B

【解題分析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導(dǎo)電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CHKOOH溶液時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)先后順序是MOH+CHjCOOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4Oab溶液中電阻率增

大，b點(diǎn)最大，因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NHILO繼續(xù)加入醋酸溶

液，NMHO是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點(diǎn)時(shí)醋酸和一

水合錢(qián)恰好完成反應(yīng)生成醋酸筱，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等。

【詳細(xì)解答】

A.由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，電阻率先增大后減小，說(shuō)明發(fā)生了兩步反應(yīng),

發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

強(qiáng)堿，先和酸反應(yīng)，故A正確；

B.加入醋酸40mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CMCOOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CHjCOOM是強(qiáng)堿

弱酸鹽，又因?yàn)镃H3COOH的Ku=1.8xior等于NHKHZO的Kb=1.8xl(C5,CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿

性，則酷酸根的水解程度大于錢(qián)根的電離程度，貝Ijc(CH3COOH)>C[NH3?H2O),故B錯(cuò)誤；

C.d點(diǎn)加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CWCOOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，

CH3coONH4是中性鹽，溶液相當(dāng)于CMCOOM和CHhCOOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；

D.a-d過(guò)程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來(lái)酸性逐漸增強(qiáng)，水的電離程度減小，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的

電離程度是先增大后減小，故D正確；

故選B。

5、C

【解題分析】

A.簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2s03易溶于水，不能用簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯(cuò)誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在生埸中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

6、A

【解題分析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>L影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵的鍵能，共價(jià)鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定,

與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，A正確；

B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.HI、HCI都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高，可見(jiàn)物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，

C錯(cuò)誤；

D.元素非金屬性F>Cl>Br>L元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣

態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋?zhuān)珼錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

7、C

【解題分析】

A.由圖示知反應(yīng)池中，與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2s+2F*=2Fc2++sl+2H+,故A正確;

B.a極產(chǎn)生Fe31發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為陽(yáng)極，b為陰極，故B正確；

C若交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+進(jìn)入b極，則NaOH溶液的濃度逐漸變小，故C錯(cuò)誤

D.若交換膜為陽(yáng)離子交換膜，F(xiàn)e3+會(huì)向陰極移動(dòng)，與氫氧根離子生成紅褐色Fe(OH)沉淀3,故D正確；

故選c。

8、D

【解題分析】

A.NHR經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO?,NO2與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)澳置換出來(lái)，后面的兩步屬于溟的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；

D.H?和。2的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來(lái)得到HCI,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

9、B

【解題分析】

根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鉆化合價(jià)升高被氧化，因此鉆為陽(yáng)極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鉆為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此

來(lái)判斷各選項(xiàng)即可C

【詳細(xì)解答】

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，B項(xiàng)正確；

C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選R。

【解題點(diǎn)撥】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，鋰離子電池只不過(guò)是換成了Li.

在正、負(fù)極間移動(dòng)罷了，換湯不換藥。

10、B

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，二氧化鎰與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化核固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；

D.Fe?+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

11、A

【解題分析】

+A2

A、濃鹽酸與二氧化銹混合加熱，離子方程式：Mn()2+4H+2C1Mn++C12T+2H2O,故A正確;

B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為C12+H2O=H++C「+HCIO,故B錯(cuò)誤；

C、用過(guò)量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OIT-SO2=H2O+SO32\故C錯(cuò)誤；

3++

D、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，鹿子方程式為Ai+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4,

故D錯(cuò)誤；

答案選Ao

【解題點(diǎn)撥】

考查離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書(shū)寫(xiě)原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。

12、D

【解題分析】

A.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條

件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；

B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降

低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；

C.ts時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆

移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；

D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比h時(shí)刻小，D說(shuō)法

錯(cuò)誤，符合題意；

故答案為：D

13、A

【解題分析】

A、因?yàn)殛?yáng)極是陽(yáng)離子反應(yīng)，所以b為陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A正確；

B、A極室氯離子在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子

濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pH'VpHcVpHB,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A.

14、D

【解題分析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素：X

元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，Y為

Al元素；Z元素和W元素同土族，Z為Si元素；R元素被稱(chēng)為“成鹽元素%R為C1元素，以此來(lái)解答。

【詳細(xì)解答】

由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Q元素。

A。??和A產(chǎn)核外電子排布都是2、8,離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y,A正確；

B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性O(shè)Si。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

就越強(qiáng)，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z,B正確；

C.元素X和R形成的C1O2,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒殺菌，C正確；

D.Y和R化合物為AlCh,AlCb為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電c在工業(yè)上常用電解熔融ALO?的方法制金屬A1,

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【解題點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)

為易錯(cuò)點(diǎn)，注意冶煉金屬A1原料的選擇。

15>D

【解題分析】

根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸(H3P02)也可跟DzO進(jìn)行氫交

換，說(shuō)明羥基上的氫能與DzO進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能跟DzO發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥

基氫，貝!H3P02中只有一個(gè)羥基氫，據(jù)此分析解答。

【詳細(xì)解答】

A.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，則H3P02屬于一元酸，故A錯(cuò)誤；

B.NaH2PO?屬于正鹽并且為強(qiáng)堿形成的正鹽，所以溶液不可能呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，則H3P02屬于一元酸，所以NaH2P02屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；

O

D.根據(jù)以上分析，H3P02中只有一個(gè)羥基氫，結(jié)構(gòu)式為H-LO-H,故D正確；

H

故選：Do

【解題點(diǎn)撥】

某正鹽若為弱堿鹽，由于弱堿根水解可能顯酸性，若為強(qiáng)堿鹽其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解為堿性。

16、B

【解題分析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過(guò)程苯被還原為環(huán)己烷，CH鍵沒(méi)有斷裂，形成新的C?H鍵，故B錯(cuò)誤；

C.儲(chǔ)氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為G&+6e-+61r==CJU故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應(yīng)生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽(yáng)極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應(yīng)式為

2H2O-4e=O2f+4H+,生成l.6molO2失去的電子量為6.4moL根據(jù)院陽(yáng)得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4moL

若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8mol,苯發(fā)生的反應(yīng)C此+6e-6H*==C6H⑵參加反應(yīng)的苯的物

質(zhì)的量為4.8niol/6=0.8mol,故D正確；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

4外一胃上+nCH；CH>OH''.―葉+nCHiCOOC^H5

17、羥基HOCH加聚反應(yīng)i-c?CH.一in

o

【解題分析】

A是C2H5OH,乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是CH3co0H,根據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，C是CH三CH,D是

/D到E是加聚反應(yīng),E是2與飆,根據(jù)信息②可推知F為飆8。叱比,

H2C=CH-O-

0

-ONa

G是|根據(jù)分子式H是0,根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，,1是

6H

0

=

根據(jù)(5)小題,可以推知K是乙酸SH0),由P逆推知L為

HOOC

【詳細(xì)解答】

(1)A是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基,

答案為：羥基；

(2)據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，可以推出C是CH三CH,

故答案為：CH三CH；

(3)D是j,后是6-CCHj，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng),

HC=CHO-C-CH||

23o

故答案為；加聚反應(yīng);

-（■HjC-C吐

（4）E是iCCH.,，A是乙醇，根據(jù)信息②，該反應(yīng)為取代反應(yīng),

-(-CH-CH-^+ncHjCH^OH

24nCH；COOC.H5

答案為：

o-c—CH3

o

OH0

,1<是乙酸肝口),

COCHCH3-O-C-O—CH3

答案為：a*.a；

（6）①我酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，叛基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,

故答案為：CE--?3g-Qr煨、.?5?s

②a.P可以完全水解產(chǎn)生「^匯?！埃痪W(wǎng)中二以及乙酸，a正確；

MACOOH2

b.P可以完全水解產(chǎn)生「52'I。，該物質(zhì)為高分子，b錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能，C正確；

答案選aco

【解題點(diǎn)撥】

解有機(jī)推斷題，要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵：（1）審清題意（分析題意、弄清題目的來(lái)龍去脈，掌握意圖）；（2）用足信息

（準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用）；（3）積極思考（判斷合理，綜合推斷）。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問(wèn)題的突破口，即

抓住特征條件（特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類(lèi)別條件），不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu)，而且

幾個(gè)關(guān)系條件和類(lèi)別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再?gòu)耐黄瓶谙蛲獍l(fā)散，通過(guò)正推法、逆推法、正逆綜合法、

假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。

-tCHs—CH-J,+wNaOH—*--bCHs—CH-i4-nCH3C(X)Na

18、CH三CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基1cCHOH

I

0

”>CHrHC(X)H+長(zhǎng)修力科三此長(zhǎng)HZ-+必。

54OHIz=\

OOCCH-CH

-02/Cu-催化劑CHUCHO

CHCHOH-LCH3CH。--------CH.CH—CHCOOH

32△△CHVOOH催化劑，350C

Q-CH2cH20H,

-

濃破出△*(^-CH2CH2—o—c—CH-CHCH

【解題分析】

A屬于燒類(lèi)化合物，在相同條件下，A相對(duì)于Hz的密度為13,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子式為C2H2,應(yīng)為乙

~ECH2—CH土

塊，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH三CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成ocCII3?結(jié)合B的分子式C4H6。2,可知B

()

*汨2一(尸土

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOCOCH3,說(shuō)明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；IcCH?再在NaOH的水

()

溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為+,“2一(產(chǎn)土；D的分子式為C7H80,遇FeCh溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化

OH

氧化生成了e>-CHO,可知D為球甲醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O-CH2()H；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的

+CH2-CH+

反應(yīng)生成的E為<QKH-CHC(X)H,C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為QHJH-CHCA：

O

0

⑹以乙醒和苯乙醇為原料制備八TTc1kTT可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

12~CH2cH2—0—C―CH-CHCHa,

生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到

O

CH2cH2—o—c—CH-CHCM°

【詳細(xì)解答】

(1)A的分子式為C2H2,應(yīng)為乙煥，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH三CH；

(2)反應(yīng)①CH三CH和CH3coOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3,反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；B為

所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵和酯基；

CH2=CHOCOCH3,

丑汨2一(汨十

⑶反應(yīng)③是OCCII3在

()

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是

"tCHa-CH++?Na()H—*-frCHz-CH-fe+nCH3c(X)、a

OCCHaOH

II

O

（4）D為QACHZQH,有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構(gòu)體中，屬于

芳香族化合物的還包括苯甲酰、對(duì)甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；

fCH2一（'H土

⑸反應(yīng)④是C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為QHCH-CHCO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

O

CHCOOH+長(zhǎng)匕3嗚yt《CHz-CHA+MO

OHIz=\；

OOCCH-CH《）

o

⑹以乙醇和苯乙醇為原料制備/1、，、”，、“山可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

C7—CH2cH2—0—C—CH=CHCH3，

生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到

O

具體的合成路線為:

CH2CH2—O—c—CH-CHCH3

Oz/Cu催化劑CHiCHO

CH：＜CH：()H——KSHaCHO-LCHJC(X)HCHaCH-CHC(X)H

△△催化劑，350C

2cHaOH[)

―破咬'Aa2cH2—O—C—CH-CHCH3

【解題點(diǎn)撥】

常見(jiàn)依據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類(lèi)型的方法：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代危的水解

反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代髭的消去反應(yīng)。（3）在濃H2s存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消

去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與濱水或?yàn)I的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯燃、塊燃的加成反應(yīng)。（5）

能與Hz在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯燃、煥燒、芳香涇、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑺與02或新制的Cu（OH”懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是一CHO

的氧化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為醇-醛一竣酸的過(guò)程）。（8施稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應(yīng)。（9）在光照、XM表示鹵素單質(zhì)）條件下發(fā)生烷基上的