2024屆福建省福清市高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2024屆福建省福清市高考仿真卷化學(xué)試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.新制氯水中：NHZ>Na+>SO?>SO32

B.O.lmolLTLaCC溶液:Na+>K+>AKh、SiOj2

C.濃氨水中：A|3+、Ca?+、C「、I"

D.0.1molL-1Fe2（SO03溶液：H+>Mg2+^NO3,Br-

2、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2W2NH3+Q（Q>0）,下列判斷正確的是（）

A.3體積4和足量反應(yīng)，必定生成2體積工電

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.500T左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高；和不的利用率

3、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

4、銘。1）與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tr+ZAg^rr+ZAg^下列推斷錯誤的是

A.1T的最外層有1個電子

B.T1能形成+3價和+1價的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性強(qiáng)

D.IV的還原性比Ag弱

5、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.BaSO4

B.濃H2sO4

C.漂白粉

D.SO2

2

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的X原子的核電荷數(shù)

等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點：W<X

B.簡單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

7、教材中證明海帶中存在碘元素的實驗過程中，下列有關(guān)裝置或操作錯誤的是

A.過濾母

B.灼燒

C.溶解

D.檢驗

8、對下列事實的解釋合理的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

9、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是

A.用石茂作指示劑

B.錐形瓶要用待測液潤洗

C.如圖滴定管讀數(shù)為25.65mL

D.滴定時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

10、分子式為C4H8B。的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

11、某固體混合物可能由％2。3、Fe、Na2so3、NaBr、AgNCh、BaCb中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組

為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如圖所示：

白色沉淀（一段時向后般色登深）

SBItU

白色沉淀卜

-淚液*

-溶液＜；

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、出中的一種

B.固體C可能含有BaSCh或者Ag2s04

C.該固體混合物中FezO3和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質(zhì)都不確定

12、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

*

COj,HQ$CH,OH

B.生產(chǎn)甲醇燃料

T”亦標(biāo)

D.太陽能空間發(fā)電

A.有機(jī)物I從/可由2分子b反應(yīng)生成

B.b、d、p均能使稀酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)

D.p的二氯代物有五種

14、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是

A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

B.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應(yīng)

C.同溫同壓下，等質(zhì)量的乙煥和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物不考慮立體異構(gòu)共5種

15、下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高缽酸鉀溶液和濃硫酸洗氣

洗滌分解KMHO4制02的

B先用稀鹽酸洗滌試管，再用水清洗

試管

C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸銹飽知溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸儲水

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集

D提純混有NH4CI的粗碘

燒瓶外壁的固體

A.AB.BC.CD.D

16、25c時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

c(HCOj)

MH?)

0

1

2

3

4

10.29.48.6

A.25C時，H2cCh的一級電離K(H2co3)=1.0X1064

B.圖中a=2?6

76

C.25c時，HCO3+H2O^^H2CO3+OHWKh=1.0X10

+2

D.M點溶液中：C(H)+C(H2CO3)=C(C1-)+2C(CO3-)+C(OH-)

17、在使用下列各實驗裝置時，不合理的是

①②③④水

A.裝置①用于分離CCL和H2O的混合物

B.裝置②用于收集Hz、CO2、Cb等氣體

C.裝置③用于吸收NM或HC1,并防止倒吸

D.裝置④用于收集NH3,并吸收多余的NH3

18、分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是（）

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、C60、金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

19、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達(dá)到該目的的是（）

選

目的試劑儀器或用品

項

驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)

A酸化Na。溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氯化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管

法

漉紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaCINaCI

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

20、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融）=^=2Na+Clzt

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO+-2s03

2A

C.氨敘化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+5024NO+6H2O

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2A1+Fe2O3高溫AI2O3+2Fe

21、某無色溶液中可能含有AB、HCO3\Ba?+和Cl,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸

產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中（）

A.一定有C1

B.一定有HCO3

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成COz和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將ImolCMCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO?數(shù)目等于NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間休，其合成路線如圖：

回回

0E回□

回答下列問題:

(1)G中官能團(tuán)的名稱是一：③的反應(yīng)類型是

(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星

號3)標(biāo)出其中的手性碳

(4)寫出⑨的反應(yīng)方程式

(5)寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式」

(6)寫出以對硝基甲苯為主要原料(無機(jī)試劑任選)，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線

24、(12分)以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚猷的合成路線。

?_qh?

H

A-Br一囚—6一囚一*回一0—OCo°

Y鄰甲星神、?小

②叫①H?C-H乙歌水溫

00o

匕收。H一匕CH。樂.?一回普

頻%

(1)寫出“甲苯-A”的化學(xué)方程式。

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為；

(3)上述涉及反應(yīng)中，“E一酚酬”發(fā)生的反應(yīng)類型是,>

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCh溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使溟的CCL溶液褪色。

（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：,

（6）由D合成E有多步，請設(shè)計出D-E的合成路線o（有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

反應(yīng)試劑奧反應(yīng)試劑，

（合成路線常用的表示方式為：D反應(yīng)條件,反應(yīng)條件.

25、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的

消毒劑和漂白劑。已知：

I.常溫常壓下，ChO為棕黃色氣體，沸點為3.8C,42c以上會分解生成Ch和02,ChO易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HClOo

n.將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1:3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成ChO氣體，用水吸收Cbo（不含。2）制得

次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

⑴裝置D的作用為o

（2）配平裝置B中的反應(yīng)___________：C12+Na2CO3+H2O=ChO+NaCI+NaHCOjo寫出CLO的結(jié)構(gòu)式為。

⑶裝置C中加入的試劑X為CC14,其作用是o

（4）各裝置的連接順序為AT-_>TE。

（5）此方法在對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是。（答出1條即可）

⑹若裝置B中生成的ChO氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為g。

26、（10分）K3[Fe（C2O4）J-3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）為翠綠色晶體，可用于攝影和藍(lán)色印刷，U0C失去結(jié)

晶水，230C分解。某化學(xué)研究小組對K3[Fe（C2O4）3）3H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復(fù)使用）。

（1）實驗室常用飽和NHjCl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）裝置的連接順序為：（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2,其目的是,實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N2至

常溫，其目的是。

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物一（填化學(xué)式）。

（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K,,C（）3、FeO、Fe。

定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

T罰含上一口丁

①②③④⑤⑥⑦⑧

設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進(jìn)行含量的測定

（甲方案）ag樣品一超靂~＞溶液一玲邈~＞―普翳一＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一畸遨一＞—3維一＞測得氣體體積VmL（標(biāo)況）

（丙方案）

ag樣品＞2501rL翻盛器:溫盤）三次平均消耗0.值。1171酸性高鏡酸鉀溶液\?nL

你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出&[Fe（C2Oj13H?O分解的化學(xué)方程式。

27、（12分〕氮化硼（BN）是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉（黑色）為原料制備氮化硼的裝

置如圖1所示：

圖1

(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是一(填標(biāo)號)。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為

氯化鉞

熟石灰

無

水

X

化

仲

圖1中多孔球泡的作用是一。

(4)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)—的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全，此時應(yīng)立即停止通入02,原因是_。

(5)為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計以下實驗：

i.稱取0.1)625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為錢鹽;

ii.向錢鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL(M008moi的稀硫酸吸收；

iii,用O.lOOOmolL'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL0

①氮化硼樣品的純度為一(保留四位有效數(shù)字)。

②下列實驗操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是—(填標(biāo)號)。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.滴定時選用酚配作指示劑

28、(14分)貯氫合金ThNis可催化由CO、H?合成CH』等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)：①

①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJ?mol”

②CO(g)+也0值)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mor'

③CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)

@CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)

(1)溫度為TK時，催化由CO、％合成CH&反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(2)已知溫度為TK時CH,(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H?(g)的活化能為485.2kJ/mob則其逆反應(yīng)的活化能為

____kJ/moL

(3)7K時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和HzO(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾)，測得

CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：

時間/(min)0256910

x(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2moL恒壓容器容積10L,用HzO(g)表示該反應(yīng)0?5分鐘內(nèi)的速率y(H2O(g))=。6分鐘

時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為—

(4)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始壓強(qiáng)為101kPa,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.

0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(5)某溫度下，將2molcO與5molHz的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。

經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子6moL若保持體積不變，再充入2moicO和L5moicH3OH,此時八正〉

一八遂)(填“”或"=")。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一。

aCH3OH的質(zhì)量不變b混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

cv逆(CO)=2v正(H2)d混合氣體密度不再發(fā)生改變

(6)已知400K、500K時水煤氣變換中CO和H,分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時

體系中的"H2O和尸CO相等、PCO2和P%相等；已知700K時CO(g)+H2O(g).)的K=l.31。

4.8

4.4

4.0

3.6

3.2

<2,8

C2.4

2.0

1.6

0.8

060120180240300360

//min

400K時pH?隨時間變化關(guān)系的曲線是500K時pCO隨時間變化關(guān)系的曲線是____

29、(10分)我國是全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家。可燃冰中的甲烷作為種重要

的原料，可與CO2、等作用從而減少溫室效應(yīng)、消除氮氧化物的污染。回答下列問題：

(1)已知：①CH4(g)+；O2(g)一—CH20H(1)AHi=-164.0kJ?mo「

,

@2CO(g)+02(g)^-^2CO2(g)△H2=-566.0kJmor

@2H2(g)+CO(g)——CH30H(1)AH3=-128.3kJ?mo「

則利用氣體甲烷與二氧化碳作用獲得兩種氣態(tài)燃料的熱化學(xué)方程式為o

⑵分別向不同的恒壓密閉容器中通入等量的CHh與CO2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫

壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

溫度江

①溫度不變，壓強(qiáng)由。逐漸變化到P4,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

②在壓強(qiáng)為P4=0.36MPa、溫度為110UC的條件下，平衡時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=(MPaKKp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留2位小數(shù))。

(3)在一定溫度下，甲烷還可與N(h作用實現(xiàn)廢氣的脫硝，反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)r<O2+N2(g)+2H2O(g),體系

壓強(qiáng)直接影響脫硝的效率，如圖所示，當(dāng)體系壓強(qiáng)約為425kPa時，脫硝效率最高，其可能的原因是

貨硝效率7%

（4）對于反應(yīng)，有科學(xué)家提出如下反應(yīng)歷程：

第一步NCh；w^NO+O慢反應(yīng)

第二步CH4+3O-CO+2H2?？旆磻?yīng)

第三步2cO+2NO—2cO2+N2慢反應(yīng)

下列表述正確的是（填標(biāo)號）。

A.第一步需要吸收外界的能量

B.整個過程中，第二步反應(yīng)活化能較高

C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO

D.第三步中CO與NO的碰撞僅部分有效

（5）利用CHj與NO?的反應(yīng)還可設(shè)計成如圖電化學(xué)裝置，則正極電極反應(yīng)式為;電路中轉(zhuǎn)移Imol電子,

可去除NO2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

負(fù)裁

<?<>?

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HC1O,具有強(qiáng)氧化性，還原性離子不能存在，SO3??和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項A錯誤；

B.0.1molL-1CaCL溶液中Ca?+與SiCh??反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；

C.濃氨水中A13+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；

2

D.0.1mol?LrFe2（SO4）3溶液呈酸性，H\Mg\NO3\Br-相互不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確；

答案選D。

2、D

【解析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積Hz和足量反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項A錯誤；

B.催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項B錯誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則室溫比500c左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項C

錯誤；

D.及時使氨液化、分離，可使平衡正向移動，則提高刈和Hz的利用率，選項D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,

注意選項A為解答的易錯點，合成氨為可逆反應(yīng)。

3、D

【解析】

A.灼燒時應(yīng)使用培煙和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應(yīng)從下口放出，故C錯誤；

D.有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過漉得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為Do

4、A

【解析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個電子，則T1+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)Tp++2Ag=T|++2Ag+可知，TI能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；

C.TP++2Ag=Tr+2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則T產(chǎn)的氧化性最強(qiáng)，所以丁伊比TT氧化性強(qiáng)，故C

正確；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)TF++2Ag=TT+2Ag+,還原性Ag>lT,故D正確；

故選Ao

5、A

【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。

【詳解】

A.BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選；

B.濃H2s04是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；

C.漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選；

故選A。

【點睛】

BaSO4這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSO4是

電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

6、R

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的|,則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N,Z為CI。

【詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單庭的沸點C>N2,故A錯誤；

B.簡單離子的半徑:CT>Mg2+,故B正確；

C.N、。的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C錯誤；

D.N、Mg可形成離子化合物MpNz,即Y3X2,故D錯誤；

故答案為Bo

7、B

【解析】

A.過濾時使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；

B.灼燒海帶應(yīng)該在培埸中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；

C.溶解時用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；

D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；

故選B。

8、D

【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強(qiáng)酸性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。

綜上所述，答案為Do

【點睛】

鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

9、D

【解析】

A.滴定終點時石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯誤；

B.錐形瓶如果用待測液潤洗，會使結(jié)果偏高，故B錯誤；

C.如圖滴定管讀數(shù)為24.40mL,故C錯誤；

D滴定時眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D正確：

故選：Do

O

10、A

【解析】

(y-C-C

先分析碳骨架異構(gòu),分別為C-C-C-C與12種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分別添加Br原子的種類有6種，

Q-C-C

②骨架占上分別添加Br原子的種類有有3種，

所以滿足分子式為C4HsBr2的有機(jī)物共有9種，

故選:A。

11、C

【解析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，則其為AgCL原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe(OH”，說明

2+

溶液B中含有Fe,原固體中可能含有Fe(與硫酸反應(yīng)生成Fe?+和H2),可能含有FezOK與硫酸反應(yīng)生成的Fe3+全部被

SO3?一還原為Fe2+),還可能含有AgNOK必須少量，與硫酸電離出的H+構(gòu)成的HN6能被Fe或SCh?-全部還原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+)。

【詳解】

A.氣體A可能為Hz,可能為SO2,可能為Hz、NO的混合氣，可能為SCh、NO的混合氣，還可能為Hz、NO、SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSOs可能含有Ag2sO4,B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有FezO3還是含有Fe,都能產(chǎn)生Fe?＞，C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【點睛】

在進(jìn)行物質(zhì)推斷時，不僅要注意物質(zhì)存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe?+,不含有Fe味此時我們很可能會考慮到若含AgN(h,則會與硫酸電離出的H+構(gòu)成HNO3,將

FF+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結(jié)論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s(h過量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

12、C

【解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B不符；

C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

13、D

【解析】

A.根據(jù)己知反應(yīng)可知，有機(jī)物0O可由2分子b反應(yīng)生成，故A正確;

B.b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高銃酸鉀溶液褪色，故B正確;

C.根據(jù)已知反應(yīng)可知，b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)，故C正確;

D.p有2種等效氫原子，根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是

種，故D錯誤;

故選D。

14、B

【解析】

A.植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故A正確;

B.鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.乙煥和苯的最簡式相同，都是CH,則相同質(zhì)量的乙塊和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；

D.分子式為C3H6BrCl的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結(jié)構(gòu)；②Br在2號C

上，C1有2種位置，即2種結(jié)構(gòu)，共5種結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高

級脂肪酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵。

15、C

【解析】

A.乙烯會被酸性高錦酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；

R.高鎰酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有一氧化鎰，稀鹽酸和一氧化銘不反應(yīng)，故R錯誤：

C.硫酸鐵飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸儲水可以重新溶解，故C正確；

D.加熱時碘升華，氯化校受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；

故答案為Co

16、D

【解析】

皿，4c(HCO-),c(HCO；)

A.25c時L，在N點，pH=7.4,則c(H+)=10-7.4,愴=1,則ra：=1。，H2cO3的一級電離

C(H2CO3)C(H2CO3)

c(H+)c(HCO?)—

K(H2co3)=--------------------—=1074xl0=1.0xl064,A正確；

C(H2CO3)

+

-+o9c(H)c(HCO3：)「c(HCO；)“c(HCO；)

B.圖中M點，pH=9,c(H)=10,^(H2CO3)=''x=1.0x10^,二二、二1。，a=1g;=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)c(H2co3)

B正確；

KwIQ14

C.25c時，HCCh+H2O=^H2co3+OH的Kh=—=——=1.0x1076,C正確；

丸IO64

D.M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(C|-)+2c(CO32)+c(OH-)+c(HCO3),此時溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，fflc(Na*)>c(H2CO3)+C(HCO3"),所以C(H+)+C(H2a)3)<C(CT)+2C(COF)+C(OH),D錯誤；

故選D。

17、D

【解析】

A.CCbi和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項A正確；

B.短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集Hz、CO2、

Ck等氣體，選項B正確；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NM或HCL并防止倒吸，選項

C正確；

D.不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握圖中裝置的作用

及實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

18、C

【解析】

A.干冰為二氧化碳、明磯為十二水合硫酸鋁伊、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C6。、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選C。

19、A

【解析】

A.酸化NaCI溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵狼化鉀后，無藍(lán)色沉淀生成，說明鐵作正極被保護(hù)，A

可以達(dá)到實驗?zāi)康?，A正確；

B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應(yīng)，無鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；

C.用NaCl固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸儲水，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，C錯誤；

D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；

故合理選項是A。

20、A

【解析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯減工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉;

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeS2+UO2居基8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+02噢乳2s03；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+七0二

H2s04。

C工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2型里4NO+6H20：②

A

2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：2AI+Fe2O3AI2O3+2Feo

【詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O

,Mg.ZNaOH+HzT+ChT，故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2so2+02嗯乳2s03,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2衛(wèi)14NO+6H20,故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用Fe2(h或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2AI+FeiO3高TAhO3+2Fe,故D正確;

本題答案選A。

【點睛】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+110208SO2+2Fe2O3；2so2+O2一般?禮2sO3;SO3+H2O=H2SO4O

2.工業(yè)制取稍酸：：4NH3+5O2J^l4NO+6H20；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

3,工業(yè)合成氨：N2+3H2

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2。皂星2NaOH+H2t+CI2t；

5.制水煤氣：C+HiO(g)=S=CO+H2;

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=Caa2+Ca(CIO)2+2H2O；

7.高爐煉鐵：3CO+Fe2O3=S=3CO2+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+Si(h*=Si+2c0(制得粗硅)；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=S=Na2SiO3+CO2t,CaCOj+SiOz^tcaSiOj+COzf;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e'=Cu2+

Kfi：Cu2*+2e-=Cu

U.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NHCl+NaHCChl，2NaHCOa二Na,COa+CO,T+H'O

21、B

【解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-與A13+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液

中一定不含AP+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸銀，綜上所述，原溶液中一定含

HCO3-、Ba2+,一定不含Al",可能含Cr，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A、原溶液中可能含C「，故A錯誤；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCOd、Ba2+,故B正確；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO“Ba2+,故C錯誤；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D錯誤；

故選：Bo

【點睛】

本題考查離子檢驗與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

22、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是

3m01,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2皂絲2co2+4H2O,根據(jù)方程式可知；2moi甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12moi電子，則

Imol甲醇完全燃燒生成CO?和HzO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=ii(OH>ii(CH3COO)由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH)所以

n(Na+)=n(CH3COO),因此將ImoICMCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO?數(shù)目等于NA,D正確；

故合理選項是Do

二、非選擇題(共84分)

COOH

23、叛基、肽鍵(或酰胺鍵)取代反應(yīng)定位

COOHRCOOH艾10

言NHCCH_2H2ONW+CH3COOH+H2SO4或O(任寫1種)

lN

zC