分析化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋湖州師范學院

分析化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋湖州師范學院第一章單元測試

分析化學是獲得物質的組成和結構的信息科學。（）

A:對B:錯

答案:對分析化學的任務是定性分析和定量分析。（）

A:錯B:對

答案:對分析化學根據測定原理的不同可分為化學分析和儀器分析。（）

A:錯B:對

答案:對化學分析法是以物質的化學反應為基礎的分析方法，它包括滴定分析和重量分析兩類分析方法。（）

A:錯B:對

答案:對按照試樣用量，稱取樣品質量高于0.1g為常量分析，小于0.1mg為超微量分析。（）

A:錯B:對

答案:對

第二章單元測試

關于提高準確度的方法，以下描述正確的是（）

A:只要提高測定值的精密度，就可以提高測量的準確度B:通過對儀器進行校正可減免偶然誤差C:增加平行測定次數，可以減小系統(tǒng)誤差D:作空白試驗可以估算出試劑不純等因素帶來的誤差

答案:作空白試驗可以估算出試劑不純等因素帶來的誤差作對照試驗的目的是（）

A:提高分析方法的精密度B:使標準偏差減小C:檢查分析方法的系統(tǒng)誤差D:消除隨機誤差

答案:檢查分析方法的系統(tǒng)誤差下列定義不正確的是（）

A:相對誤差是絕對誤差在真實值中所占的百分比B:偏差是指測定值與各次測量結果的平均值之差C:總體平均值就是真實值D:絕對誤差是測定值與真實值之間的誤差

答案:總體平均值就是真實值在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結果的準確度越高。（）

A:錯B:對

答案:錯增加平行測定次數可以提高分析結果的準確度。（）

A:錯B:對

答案:錯

第三章單元測試

在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為（）

A:滴定分析B:滴定終點C:化學計量點D:滴定誤差

答案:滴定終點在滴定分析中，對其化學反應的主要要求是（）

A:滴定劑必須是基準物B:反應必須定量完成C:反應必須有顏色D:滴定劑與被滴定物必須是1:1反應

答案:反應必須定量完成使用高錳酸鉀法測定石灰石中鈣的含量時，應采用的滴定方式是（）

A:間接滴定法B:直接滴定法C:置換滴定法D:返滴定法

答案:間接滴定法EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+，應采用（）

A:返滴定法B:間接滴定法C:直接滴定法D:置換滴定法

答案:返滴定法標準溶液都可以長期保存。（）

A:錯B:對

答案:錯

第四章單元測試

KH2PO4水溶液的質子條件式為：[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]。（）

A:對B:錯

答案:錯NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。（）

A:錯B:對

答案:錯酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）

A:指示劑的變色范圍應完全落在滴定的pH突躍范圍之內B:Ka=KHInC:指示劑的變色范圍與化學計量點完全符合D:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內酸堿滴定中，若指示劑恰好在化學計量點變色，就不存在滴定誤差。（）

A:對B:錯

答案:錯用HCl溶液滴定某堿液，量取兩份堿液，一份以甲基橙為指示劑，消耗HCl體積為V1，另一份以酚酞為指示劑，消耗HCl體積為V2。若V1=V2，則該堿液為（）

A:Na2CO3B:NaOHC:NaHCO3D:NaOH+Na2CO3

答案:NaOH

第五章單元測試

EDTA的各種型體中，和金屬離子形成的主要型體是（）

A:H2Y2-B:Y4-C:HY3-D:H3Y-

答案:Y4-在EDTA配位滴定中（）

A:pH值愈大，酸效應系數愈大B:酸效應系數愈大，配位滴定曲線的pM突躍范圍愈大C:酸效應系數愈大，配合物的穩(wěn)定性愈大D:酸效應系數愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大

答案:酸效應系數愈小，配合物的穩(wěn)定性愈大不論溶液的pH值的大小，EDTA和金屬離子只形成MY一種形式配合物。（）

A:對B:錯

答案:錯在配位滴定中，不能在酸性范圍內使用的指示劑是（）

A:鈣指示劑B:二甲酚橙C:磺基水楊酸D:鉻黑T

答案:鈣指示劑金屬離子指示劑與金屬離子生成的配合物過于穩(wěn)定稱為指示劑的封閉現象。（）

A:對B:錯

答案:對

第六章單元測試

下列對條件電極電位沒有影響的因素是（）

A:溶液離子強度B:配位效應C:沉淀效應D:氧化型濃度

答案:氧化型濃度在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下列何種溶液，Fe3+、Fe2+的電位將降低（不考慮離子強度的影響）（）

A:鄰二氮菲B:H2SO4C:NH4FD:HCl

答案:NH4F關于預處理時所用的氧化劑或還原劑的說法錯誤的是（）

A:反應速率快B:反應應具有一定的選擇性C:氧化劑或還原劑必須穩(wěn)定D:必須將預測組分定量的氧化或還原

答案:氧化劑或還原劑必須穩(wěn)定用K2Cr2O7滴定Fe2+時，若加入的SnCl2不足，則導致測定結果（）

A:偏高B:偏低C:無法判斷D:不變

答案:偏低氧化還原滴定突躍的大小與濃度無關。（）

A:對B:錯

答案:對

第七章單元測試

根據同離子效應，在進行沉淀時，加入沉淀劑過量的越多，則沉淀越完全，所以沉淀劑過量越多越好。（）

A:對B:錯

答案:錯在沉淀重量法中，同離子效應和鹽效應都使沉淀的溶解度增大。（）

A:對B:錯

答案:錯沉淀的類型與定向速度有關，定向速度的大小主要相關因素是（）

A:離子大小B:溶液濃度C:相對過飽和度D:物質的極性

答案:物質的極性沉淀的類型與聚集速度有關，聚集速度大小主要相關的因素是（）

A:離子大小B:過飽和度C:溶液濃度D:相對過飽和度

答案:相對過飽和度BaSO4沉淀在0.1mol/LKNO3溶液中的溶解度較其在純水中的溶解度大，其合理的解釋為（）

A:形成過飽和效應B:鹽效應C:配位效應D:酸效應

答案:鹽效應Ag2CrO4在0.0010mol/LAgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol/LK2CrO4溶液中的溶解度（）

A:大B:相等C:可能大可能小D:小

答案:小

第八章單元測試

pH玻璃電極的膜電位是由于離子的交換和擴散而產生的，與電子得失無關。（）

A:對B:錯

答案:對電極電位隨被測離子活度的變化而變化的電極稱為參比電極。（）

A:錯B:對

答案:錯電位分析中，為控制溶液的離子強度而加入的總離子強度調節(jié)劑（TISAB）是（）。

A:活性電解質B:活性非電解質C:惰性電解質D:惰性非電解質

答案:惰性電解質指示電極的電極電