分析化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋西安理工大學(xué)

分析化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋西安理工大學(xué)第一章單元測(cè)試

試樣用量為0.1~10mg的分析稱為（）。

A:半微量分析B:常量分析C:痕量分析D:微量分析

答案:微量分析海水平均含1.08×103mg/gNa+和270mg/gSO42-，海水平均密度為1.02g/mL，則海水中Na+和SO42-濃度(mol/L)為（）。

已知Ar(Na)=23.0，Mr(SO42-)=96.1

A:4.79×10-2，2.87×10-3B:4.79×10-5，2.87×10-6C:4.60×10-2，2.76×10-3D:1.10×10-3，2.75×10-4

答案:4.79×10-2，2.87×10-3以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）。

A:H2C2O4·2H2OB:ZnC:K2Cr2O7D:Na2S2O3

答案:Na2S2O3用HCl標(biāo)液測(cè)定硼砂（Na2B4O7·10H2O）試劑的純度有時(shí)會(huì)出現(xiàn)含量超過100％的情況，其原因是（）。

A:試劑吸水B:試劑不穩(wěn)，吸收雜質(zhì)C:試劑失水D:試劑不純

答案:試劑失水移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液體積(mL)是（）。

A:20.00B:31.25C:25.00D:40.00

答案:20.00

第二章單元測(cè)試

打開干燥器的蓋子時(shí),應(yīng)用力將蓋子向上掀起。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)滴定管，容量瓶，移液管在使用之前都需要用試劑溶液進(jìn)行潤洗。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)移液管移取溶液經(jīng)過轉(zhuǎn)移后，殘留于移液管管尖處的溶液應(yīng)該用洗耳球吹入容器中。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在分析過程中，若加入的試劑含有少量被物質(zhì)，所引入的誤差應(yīng)屬于（）。

A:方法誤差B:操作誤差C:試劑誤差D:儀器誤差

答案:試劑誤差無論物料是否均勻，其采樣和制樣步驟、方法完全相同。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第三章單元測(cè)試

當(dāng)對(duì)某一試樣進(jìn)行平行測(cè)定時(shí),若分析結(jié)果的精密度很好,但準(zhǔn)確度不好,可能的原因是（）。

A:試樣不均勻B:稱樣時(shí)某些記錄有錯(cuò)誤C:操作過程中溶液嚴(yán)重濺失D:使用未校正過的容量?jī)x器

答案:使用未校正過的容量?jī)x器做滴定分析遇到下列情況時(shí)，會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是（）。

A:移液管轉(zhuǎn)移溶液后管尖處殘留有少量溶液B:稱樣用的雙盤天平不等臂C:滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)D:確定終點(diǎn)的顏色略有差異

答案:稱樣用的雙盤天平不等臂用重量法測(cè)定試樣中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)能引起系統(tǒng)誤差的是（）。

A:加動(dòng)物膠凝聚時(shí)的溫度略有差別B:析出硅酸沉淀時(shí)酸度控制不一致C:硅酸的溶解損失D:稱量試樣時(shí)天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)

答案:硅酸的溶解損失重量法測(cè)定硫酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)以下情況可造成負(fù)系統(tǒng)誤差的是（）。

A:沉淀的溶解損失B:沉淀劑加得過快C:使用定性濾紙過濾D:過濾時(shí)出現(xiàn)穿濾現(xiàn)象而沒有及時(shí)發(fā)現(xiàn)

答案:沉淀的溶解損失用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是（）。

A:NaOH溶液吸收了空氣中的CO2B:用甲基橙作指示劑C:每份加入的指示劑量不同D:每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同

答案:NaOH溶液吸收了空氣中的CO2

第四章單元測(cè)試

含0.10mol/LHAc-0.10mol/LNaAc-0.20mol/LNaCl溶液中的離子強(qiáng)度為（）。

A:0.30mol/LB:0.40mol/LC:0.20mol/LD:0.60mol/L

答案:0.30mol/L在一定溫度下，離子強(qiáng)度增大，弱酸的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將（）。

A:減小至一定程度后趨于穩(wěn)定B:無影響C:增大D:減小

答案:無影響下列表述中，正確的是（）。

［已知pKa(Hac)=4.74，pKb(NH3)=4.74］

A:各組分濃度相同的HAc-NaAc溶液和Hac-NH4Ac溶液，前者的pH大于后者B:濃度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同C:濃度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液，前者的pH大于后者D:各組分濃度相同的HAc-NaAc溶液和Hac-NH4Ac溶液，前者的pH小于后者

答案:濃度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液，前者的pH大于后者今有三種溶液分別由兩組分組成:（a）0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc溶液，（b）0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液，（c）0.10mol/LHac-0.10mol/LNH4Ac溶液，則三種溶液pH的大小關(guān)系是（）。

[已知pKa(Hac)=4.74，pKa(NH4+)=9.26]

A:a<c<bB:a=b<cC:a=b=cD:a=b>c

答案:a=b=c用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若兩者濃度相同，當(dāng)?shù)味ㄖ?0%時(shí)溶液pH=5.00；當(dāng)?shù)味ㄖ?00%時(shí)溶液pH=8.00；當(dāng)?shù)味ㄖ?00%時(shí)溶液pH=12.00，則該酸pKa值是（）。

A:8.00B:5.00C:7.00D:12.00

答案:5.00

第五章單元測(cè)試

在絡(luò)合滴定中有時(shí)采用輔助絡(luò)合劑，其主要作用是（）。

A:作指示劑B:控制溶液的酸度C:掩蔽干擾離子D:將被測(cè)離子保持在溶液中

答案:將被測(cè)離子保持在溶液中αM(L)=1表示（）。

A:[M]=[L]B:M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重C:M與L沒有副反應(yīng)D:M的副反應(yīng)較小

答案:M與L沒有副反應(yīng)用EDTA滴定Mg2+，采用鉻黑T為指示劑,少量Fe3+的存在將導(dǎo)致（）。

A:與指示劑形成沉淀,使其失去作用B:使EDTA與指示劑作用緩慢,終點(diǎn)延長C:在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開始游離出來,使終點(diǎn)提前D:終點(diǎn)顏色變化不明顯以致無法確定終點(diǎn)

答案:終點(diǎn)顏色變化不明顯以致無法確定終點(diǎn)在pH=10含酒石酸（A）的氨性緩沖溶液中,用EDTA滴定同濃度的Pb2+，已計(jì)算得此條件下lgαPb（A）=2.8，lgαPb(OH)=2.7，則lgαPb為（）。

A:2.8B:2.7C:5.5D:3.1

答案:3.1在pH=10氨性緩沖液中，以EDTA滴定Zn2+，已計(jì)算lgαZn(NH3)=4.7，lgαZn(OH)=2.4，此時(shí)lgαZn值為（）。

A:7.1B:2.3C:2.4D:4.7

答案:4.7

第六章單元測(cè)試

MnO4-/Mn2+電對(duì)的條件電位與pH的關(guān)系是（）。

A:=-0.047pHB:=-0.47pHC:=-0.094pHD:=-0.12pH

答案:=-0.094pHFe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（lgK）為（）。

((Fe3+/Fe2+）=0.77V,（Sn4+/Sn2+)=0.15V）

A:(0.77-0.15)/0.059B:3×(0.77-0.15)/0.059C:2×(0.77-0.15)/0.059D:2×(0.15-0.77)/0.059

答案:2×(0.77-0.15)/0.059以下電對(duì)中，條件電位隨離子強(qiáng)度增高而增高的是（）。

A:Ce4+/Ce3+B:Sn4+/Sn2+C:Fe3+/Fe2+D:Fe(CN)63-/Fe(CN)4-

答案:Fe(CN)63-/Fe(CN)4-若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9％，兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于（）。

A:0.18VB:0.27VC:0.09VD:0.24V

答案:0.27V為使反應(yīng)2A2A++3B4+2A=2A4++3B2+完全度達(dá)到99.9％，兩電對(duì)的條件電位至少大于（）。

A:0.12VB:0.18VC:0.15VD:0.1V

答案:0.15V

第七章單元測(cè)試

下列說法中違背非晶形沉淀?xiàng)l件的是（）。

A:沉淀應(yīng)在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑；B:沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化；C:沉淀應(yīng)在濃的溶液中進(jìn)行；D:沉淀應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行；

答案:沉淀應(yīng)放置過夜使沉淀陳化；測(cè)定銀時(shí)為了保證使AgCl沉淀完全，應(yīng)采取的沉淀?xiàng)l件是（）。

A:在冷卻條件下加入NH4Cl+NH3；B:加入適當(dāng)過量的稀HCl；C:加入飽和的NaCl；D:加入濃HCl；

答案:加入適當(dāng)過量的稀HCl；有一黃鐵礦試樣，分解處理試樣后，溶液中主要含有Fe3+和SO42-，如果采用沉淀為Fe(OH)3和BaSO4的重量法分別測(cè)定鐵和硫的含量，通常都是先沉淀分離Fe(OH)3后再沉淀BaSO4。在弱酸性溶液中沉淀Fe(OH)3應(yīng)選的試劑是（）。

A:NaOH；B:稀NH3·H2O；C:濃NH3·H2O；D:NH4Cl+NH3；

答案:NH4Cl+NH3；今在銨鹽存在下，利用氨水作為沉淀劑沉淀Fe3+，若銨鹽濃度固定，增大氨的濃度，F(xiàn)e(OH)3沉淀對(duì)Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四種離子的吸附量將是（）。

A:四種離子都增加；B:Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+減少；C:Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+減少；D:四種離子都減少；

答案:Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+減少；用沉淀滴定法測(cè)定銀，下列方式中適宜的是（）。

A:莫爾法直接滴定；B:莫爾法間接滴定；C:佛爾哈德法直接滴定；D:佛爾哈德法間接滴定；

答案:佛爾哈德法直接滴定；

第八章單元測(cè)試

某石灰石試樣含CaO約30％，用重量法測(cè)定其含量時(shí)，F(xiàn)e3+將共沉淀.設(shè)Fe3+共沉淀的量為溶液中Fe3+含量的1％，則試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不超過下列何數(shù)值時(shí)，所產(chǎn)生的誤差才能≤0.1％（）。

A:0.03%；B:0.1%；C:3%；D:1%；

答案:3%；在重量分析中對(duì)無定形沉淀洗滌時(shí)，洗滌液應(yīng)選擇（）。

A:冷水；B:有機(jī)溶劑；C:沉淀劑稀溶液；D:熱的電解質(zhì)稀溶液；

答案:熱的電解質(zhì)稀溶液；用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+時(shí)，若試液中含有Mg2+，為了提高CaC2O4沉淀的純度應(yīng)采取的措施是（）。

A:在加熱的情況下，慢慢滴加稀(NH4)2C2O4；B:采用均勻沉淀法，并延長陳化時(shí)間；C:沉淀時(shí)加強(qiáng)攪拌，并增加洗滌次數(shù)；D:縮短陳化時(shí)間，并再沉淀一次；

答案:縮短陳化時(shí)間，并再沉淀一次；用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是（）。

A:包藏共沉淀；B:混晶共沉淀；C:后沉淀；D:吸附共沉淀；

答案:吸附共沉淀；用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+含量，若結(jié)果偏低，可能是由于（）。

A:沉淀灼燒的時(shí)間不足；B:沉淀中包藏了BaCl2；C:沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì)；D:沉淀劑H2SO4在灼燒時(shí)揮發(fā)；

答案:沉淀中包藏了BaCl2；

第九章單元測(cè)試

符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增加時(shí)，最大吸收波長和吸光度分別是（）。

A:減少、不變；B:不變、增加；C:不變、減少；D:增加、不變；

答案:不變、增加；符合朗伯比爾定律的有色溶液，通過1cm比色皿,測(cè)得透射比為80%，若通過5cm的比色皿,其透射比為（）。

A:40.0%；B:67.3%；C:32.7%；D:80.5%；

答案:32.7%；在作分光光度測(cè)定時(shí)，下列有關(guān)的幾個(gè)步驟：①旋轉(zhuǎn)光量調(diào)節(jié)器，②將參比溶液置于光路中，③調(diào)節(jié)至A=∞，④將被測(cè)溶液置于光路中，⑤調(diào)節(jié)零點(diǎn)調(diào)節(jié)器，⑥測(cè)量A值，⑦調(diào)節(jié)至A=0。其合理順序是（）。

A:⑤③②①⑦④⑥；B:②①③⑤⑦④⑥；C:②①⑦⑤③④⑥；D:⑤⑦②①③④⑥；

答案:⑤③②①⑦④⑥；相同質(zhì)量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85，