第06講-離子反應(yīng)-離子方程式(強(qiáng)化訓(xùn)練)(解析版)

第6講離子反應(yīng)離子方程式（強(qiáng)化訓(xùn)練）1.下列物質(zhì)在指定條件下電離的方程式正確的是()A.Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3AlO2-+H2O+H+B.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++H++CO3C.NaHS溶于水中,HS-的電離:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加熱熔化:NaHSO4Na++HSO4答案：D【解析】A項(xiàng),Al(OH)3的電離應(yīng)用可逆符號(hào);B項(xiàng),NaHCO3為多元弱酸酸式鹽,NaHCO3的電離方程式應(yīng)為NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-;C項(xiàng),題中為HS-的水解方程式,HS-的電離方程式應(yīng)為HS-H+2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCC.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2答案：D【解析】HClO為弱電解質(zhì),不可拆成離子形式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO32-的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子方程式應(yīng)滿足電荷守恒,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3少量,設(shè)為1mol,1molHCO3-只能與1molOH-反應(yīng)生成1molCO32-和1molH2O,1molCO32-3.下列離子方程式書寫正確的是()A．金屬Na加入水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O答案：B【解析】金屬Na加入水中離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正確；CuSO4溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，B正確；Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，C不正確；過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D不正確。4.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeSH2S↑+Fe2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-Al2(CO3)3D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-NO3-+NO2-答案：D【解析】CH3COOH是弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式,A項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能將H2S氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Al2(SO4)3與Na2CO3能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)符合得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒及客觀事實(shí),D項(xiàng)正確。5.不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu答案：D【解析】硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A.室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2ONH3·H2O+H3OB.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2↑D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2答案：B【解析】NH4+的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al與OH-、H2O反應(yīng)生成AlO2-和H2,而Mg不溶于NaOH溶液,B項(xiàng)正確;酚羥基的酸性弱于H2CO3的,酚羥基不能與HCO3-反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;草酸為弱酸,在離子方程式中,應(yīng)寫其化學(xué)式H27.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al(OH)3答案：A【解析】亞硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆寫成NH4+和SO32-形式,其他物質(zhì)均應(yīng)寫成化學(xué)式,且反應(yīng)式中的電荷、原子等均守恒,所以A項(xiàng)正確;濃硫酸與氯化鈉共熱生成HCl氣體,不會(huì)生成Cl2,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;磁性氧化鐵是Fe3O4,為固體難溶物,應(yīng)寫成化學(xué)式,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤;明礬中的硫酸根離子與鋁離子的物質(zhì)的量比是2∶1,2molSO42-消耗2molBa(OH)2,生成2molBaSO4,同時(shí)2molBa(OH)2提供4molOH-,與1molAl8.（雙選）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2Oeq\o\al(2－,3)＋6H＋=2S↓＋3H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2OC．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)D．硫化亞鐵溶于稀硫酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑答案：BD【解析】Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，A錯(cuò)誤。向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全，則KAl(SO4)2與Ba(OH)2按物質(zhì)的量之比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)，即：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O，B正確。向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉沉淀，C錯(cuò)誤。硫化亞鐵與稀硫酸的反應(yīng)可用于硫化氫的制備，這一反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，D正確。9.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是()A.SO2隨雨水降落,形成酸雨:SO2+H2O2H++SO3B.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+2H2C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時(shí)間后,溶液變藍(lán):4H++4I-+O22I2+2H2OD.Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3:Fe2++Cl22Cl-+Fe3+答案：C【解析】SO2隨雨水降落,形成酸雨:SO2+H2OH2SO3,故A錯(cuò)誤;向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故B錯(cuò)誤;淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置—段時(shí)間后,O2能將I-氧化,溶液變藍(lán):4H++4I-+O22I2+2H2O,故C正確;Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3:2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+,故D錯(cuò)誤。10.下列離子方程式書寫正確的是()A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－B．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－=CuS↓D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑答案：A【解析】KI溶液長時(shí)間放置在空氣中會(huì)被氧氣氧化生成I2而變黃，A項(xiàng)正確；0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HS－是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，I－先被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3-、稀H2SO43Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2BFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓CMg2+、HCO3-、NaOH溶液HCO3-+OH-CO32-DAl3+、Cl-、NO稀氨水Al3++3OH-Al(OH)3↓答案：A【解析】在酸性條件下,NO3-具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,A項(xiàng)正確;Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向含Mg2+和HCO3-的溶液中加入少量NaOH溶液,應(yīng)有MgCO3生成,加入足量NaOH溶液,應(yīng)有Mg(OH)2生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3·H2O為弱電解質(zhì)12.對于下列實(shí)驗(yàn),能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2ClB.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH4++OH-NH3·H2答案：A【解析】Na2SO3具有還原性,而Cl2具有氧化性,兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Na2SO4和HCl,當(dāng)參加反應(yīng)的Cl2較少時(shí),反應(yīng)生成的HCl會(huì)與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3,A項(xiàng)正確;CO2通入CaCl2溶液時(shí),CO2與CaCl2不反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2溶液中加入FeCl3溶液時(shí),FeCl3作H2O2分解的催化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時(shí),發(fā)生反應(yīng):H++OH-H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下列離子方程式書寫正確的是()A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+CO2B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng):2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng):H2C2O4+2OH-C2O42-+2H2D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO3答案：B【解析】離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵是“三看”:一看產(chǎn)物是否正確。C項(xiàng)中H2C2O4過量,產(chǎn)物應(yīng)含HC2O4-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中CO2與反應(yīng)不能生成CO32-,而應(yīng)生成HCO3-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;二看拆分是否合理。A項(xiàng)中14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+BaSO4B.電解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓答案：C【解析】(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,生成BaSO4和Fe(OH)2沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解MgCl2水溶液會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙酸乙酯與NaOH溶液共熱,生成乙酸鈉和乙醇,C項(xiàng)正確;書寫離子方程式時(shí),稀氨水應(yīng)寫成化學(xué)式,不能拆成離子形式,與CuSO4溶液發(fā)生如下離子反應(yīng):Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A.將少量CO2通入漂白粉溶液中:ClO-+H2O+CO2HCO3-B.向沸騰的蒸餾水中滴入飽和FeCl3溶液:Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3↓C.將氯氣通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-H2O+Cl-+ClO-D.酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng):2MnO4-+10H++3H2O22Mn2++3O2↑+8H2答案：C【解析】A項(xiàng),正確的離子方程式應(yīng)為Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO;B項(xiàng),應(yīng)生成Fe(OH)3膠體;D項(xiàng),離子方程式中電荷不守恒,正確的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O。16.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.室溫下用稀硝酸溶解銅:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案：A【解析】B項(xiàng)離子方程式電荷不守恒,且反應(yīng)物中缺少水,正確的離子方程式應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;C項(xiàng)離子方程式電荷不守恒、質(zhì)量不守恒,且反應(yīng)原理錯(cuò)誤,應(yīng)生成NO,正確的離子方程式應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D項(xiàng)中硅酸鈉為可溶性強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)拆寫成離子形式,正確的離子方程式應(yīng)為SiO32-+2H+H2SiO17.下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是()A.向三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫:2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+B.將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2C.Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應(yīng):Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-MgCO3↓+CaCO3+2H2D.銅銀合金在稀硫酸中構(gòu)成原電池,正極反應(yīng):2H++2e-H2↑答案：A【解析】選項(xiàng)B,氧化性Cl2>Fe3+>I2,所以當(dāng)氯氣不足量時(shí),I-優(yōu)先被氧化,正確的離子方程式為2I-+Cl22Cl-+I2。選項(xiàng)C,Mg(HCO3)2與過量澄清石灰水反應(yīng),Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。選項(xiàng)D,銅銀合金在稀硫酸中不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng),無法構(gòu)成原電池。18.下列四個(gè)選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是()選項(xiàng)ⅠⅡA將少量SO2通入Ba(OH)2溶液將過量SO2通入Ba(OH)2溶液B將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水C將0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液D將少量BaCl2溶液與Na2SO4溶液相混合將少量Ba(OH)2溶液與MgSO4溶液相混合答案：B【解析】少量SO2通入Ba(OH)2溶液形成沉淀,過量SO2通入Ba(OH)2溶液生成酸式鹽,得澄清溶液,A項(xiàng)不符合題意;氫氧化鋁沉淀不溶于氨水,B項(xiàng)符合題意;FeBr2溶液中有兩種還原性的離子,氧化劑Cl2的量不同會(huì)導(dǎo)致離子方程式不同,C項(xiàng)不符合題意;少量BaCl2溶液和Na2SO4溶液相混合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,而少量Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液相混合,產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鎂兩種沉淀,故離子方程式不相同,D項(xiàng)不符合題意。19.下列離子方程式書寫正確的是()A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4＋2OH－=C2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)答案：B【解析】碳酸鈣是沉淀，在離子方程式中不能拆開，A錯(cuò)誤；溴水具有強(qiáng)氧化性，可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，B正確；草酸溶液過量，不能完全反應(yīng)生成C2Oeq\o\al(2－,4)，C錯(cuò)誤；苯酚鈉和CO2反應(yīng)，無論通入少量還是過量二氧化碳，產(chǎn)物均為HCOeq\o\al(－,3)，D錯(cuò)誤。20.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B．電解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑C．乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2CH3＋OH－=CH3COO－＋CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓答案：C【解析】(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A錯(cuò)誤；電解MgCl2水溶液，離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B錯(cuò)誤；CuSO4溶液中滴加稀氨水發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，D錯(cuò)誤。21.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋=SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB．氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓D．氯氣用于自來水消毒：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－答案：B【解析】硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故B項(xiàng)正確；二氧化碳過量，反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。22.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H3O→2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NOeq\o\al(－,2)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O=5NOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋6OH－C．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)D．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O答案：C【解析】＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槭撬嵝匀芤?，所以產(chǎn)物中不會(huì)有OH－生成，正確的離子方程式為5NOeq\o\al(－,2)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=5NOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3不能與氨水反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中離子方程式中不符合物質(zhì)Ba(OH)2和H2SO4的組成，正確的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。23.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH答案：A【解析】依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)可知，PbSO4能溶于醋酸銨的原因是反應(yīng)生成了難電離的物質(zhì)，使溶液中的離子濃度減小，即(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，書寫時(shí)不能拆寫，故A項(xiàng)正確。24.(雙選)下列離子方程式書寫不正確的是()A.磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2OB.用濃NaOH溶液反萃取法提取碘:3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2C.向次氯酸鈣溶液中通入足量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOD.向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-答案：AC【解析】磁性