第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-章節(jié)過(guò)關(guān)檢測(cè)(原卷版)

鏈接教材精準(zhǔn)變式練第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)過(guò)關(guān)檢測(cè)一．選擇題（共48分）1．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列敘述中正確的是A．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂B．H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)D．對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，是由于前者分子內(nèi)形成了氫鍵2．（2022·浙江杭州·高二期末）下列說(shuō)法正確的是A．比穩(wěn)定，是由于分子間存在氫鍵 B．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化C．晶體和中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同 D．熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵3．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是A．VSEPR模型可用預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型B．VSEPR模型不能用于預(yù)測(cè)以過(guò)渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定4．（2022·四川資陽(yáng)·高二期末）下列微粒的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO5．（2022·山西·高二期末）下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是A． B． C． D．6．（2022·四川雅安·高二期末）下列現(xiàn)象與氫鍵無(wú)關(guān)的是A．的熔沸點(diǎn)比的高B．水分子高溫也很穩(wěn)定C．易溶于水D．乙醇可以和水以任意比互溶7．（2022·山東·煙臺(tái)市教育科學(xué)研究院高二期末）下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是事實(shí)原因A白磷(P4)為正四面體分子白磷分子中P?P鍵間的夾角是109°28′B分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角共價(jià)鍵具有方向性C鍵的極性H?O鍵＞H?S鍵O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性D通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響8．（2022·湖南邵東·高二期末）在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中心原子采用sp2雜化 B．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵C．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 D．乙烯分子中有4個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵9．（2022·山東·煙臺(tái)市教育科學(xué)研究院高二期末）關(guān)于價(jià)電子對(duì)互斥理論說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)B．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定C．用該理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間結(jié)構(gòu)為角形和平面三角形D．該理論一定能預(yù)測(cè)出多中心原子的分子、離子或原子團(tuán)的空間構(gòu)型10．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列說(shuō)法不正確的是A．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．s-pσ鍵和p-pσ鍵電子云對(duì)稱(chēng)性相同11．（2022·浙江溫州·高二期末）鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BBF3三角錐形B原子采取sp3雜化CC2H4平面三角形C原子采取sp2雜化DClO四面體形Cl原子采取sp3雜化12．（2022·浙江溫州·高二期末）下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確是A．兩個(gè)原子的單電子若自旋方向相同，則兩兩配對(duì)可形成共價(jià)鍵B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價(jià)鍵都具有方向性C．兩個(gè)原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵13．（2022·湖南·高二期末）水()是一種非常重要的資源，下面關(guān)于水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是A．水是平面三角形分子B．水分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因?yàn)樗肿涌梢孕纬蓺滏IC．水形成冰以后密度增大D．水分子中的氧原子采用雜化14．（2022·山東濟(jì)南·高二期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3，基態(tài)Y原子核外s軌道的電子數(shù)與p軌道的電子數(shù)相同，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，基態(tài)W原子核外最高能級(jí)含有5個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．化合物ZW中陰陽(yáng)離子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．基態(tài)原子的第一電離能：D．與分子的空間結(jié)構(gòu)相同15．（2022·山西·高二期末）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能()356413336226318452分析數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是A．鍵的鍵能為B．的穩(wěn)定性小于C．一般原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小D．C與C之間比與之間更易形成鍵16．（2022·遼寧錦州·高二期末）治療新冠肺炎藥物瑞德西韋的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中存在鍵、鍵B．分子中的鍵的鍵能小于鍵的鍵能C．分子中N、O、P原子的第一電離能由大到小的關(guān)系為D．分子中含有手性碳原子二．非選擇題（共52分）17．（2021·河北石家莊·高二階段練習(xí)）有以下物質(zhì)：①HF；②Br2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCHO(1)只含有σ鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；既含有σ鍵又含有π鍵的是___________。(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成σ鍵的物質(zhì)是___________。(3)寫(xiě)出以下分子或離子的空間構(gòu)型：NH3：___________，H2O：___________，SiH4：___________，BeCl2：___________，CO2：___________。18．金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。(1)LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是_________(填元素符號(hào))。(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中鍵角大小順序是_____。(4)有以下物質(zhì)：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ鍵又有π鍵的是_____________________；只含有σ鍵的是__________；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________；含有離子鍵和非極性鍵的是_________。19．（2021·廣東·東莞市光明中學(xué)高二階段練習(xí)）磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)酸性關(guān)系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解釋該酸性關(guān)系是：P和S原子的能層數(shù)相同，___________。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。①電負(fù)性：磷___________硫(填“＞”、“＜”或“=”)。②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。③1molP4S3分子中孤電子對(duì)的數(shù)目為_(kāi)__________。④∠S-P-S___________109°28’(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是___________，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF空間構(gòu)型為_(kāi)__________。20．（2021·吉林長(zhǎng)春·高二期中）Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于________晶體，俗名叫____________。(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是________________，屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為_(kāi)___________；(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是________________，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是_______________，X的雜化軌道類(lèi)型________________。(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________和________；Q與Y形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)。21．（2022·遼寧錦州·高二期末）第四周期過(guò)渡元素常用于制造催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)石墨烯氧化錳復(fù)合催化劑能夠使甲醛()轉(zhuǎn)化生成和。①的基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______。②是制備這種催