第4章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律(提分小卷)(原卷版)

第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律提分小卷（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：60分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列敘述中正確的是A．除零族元素外，原子最外層電子數(shù)都等于該元素所屬的族序數(shù)B．各主族元素都是由金屬元素和非金屬元素組成的C．過渡元素包括副族元素和第VIII族元素D．ⅠA、IIA族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣2．下列說法正確的是A．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層?先排滿M層再排N層C．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高D．同一周期中，IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差13．關(guān)于下面8種微粒中子數(shù)相同的微粒是①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦4．日本政府于2021年4月13日召開會(huì)議，決定在未來2年內(nèi)將核電站產(chǎn)生的核廢水分批排入大海，核廢水中包含63種放射性物質(zhì)，其中可導(dǎo)致白血病，下列有關(guān)說法不正確的是A．的質(zhì)子數(shù)為38B．內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為11C．和互為同位素D．轉(zhuǎn)變?yōu)閷儆谖锢碜兓?．已知原子M的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，則mg中所含電子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．6．某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是A．元素X有三種同位素 B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D．元素單質(zhì)X2的平均式量為717．下列各組比較不正確的是（）A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K>Na，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．金屬性：K>Na>LiD．堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同8．遵義鳳岡出產(chǎn)的茶葉中富含元素硒(Se)，已知硒元素與氧元素同主族，與K元素同周期，下列說法正確的是A．單質(zhì)的氧化性：B．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：C．氫化物的沸點(diǎn)：D．Se單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)9．已知下列原子的半徑：原子NSO半徑0.701.060.661.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是A． B．C． D．10．Ge、As、Se、Br為第四周期相鄰元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．還原性：C．酸性： D．非金屬性：11．根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測(cè)，其中推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)12．元素X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失2個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若X原子半徑小于Y原子的半徑，則下列說法中正確的是()A．金屬性：X>YB．它們可能是非金屬元素C．兩種原子都有相同的電子層數(shù)D．堿性：Y(OH)2大于X(OH)213．（2021·泉州現(xiàn)代中學(xué)高一期中）下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是A．CaBr2 B．HCl C．NaOH D．H2O214．下列說法正確的是A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵B．水分子間既存在分子間作用力，又存在氫鍵C．氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵D．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵15．五種主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是XYZMN……A．M的原子半徑比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C．X2M的熱穩(wěn)定性比X2Y強(qiáng) D．M和N的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共30分。16．（9分）某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素原子得電子能力強(qiáng)弱進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反應(yīng)后，加1mL四氯化碳振蕩，靜置；Ⅲ.在淀粉碘化鉀試紙上滴加幾滴溴水?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象_______。(2)根據(jù)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_______，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其原因：_______。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ得到的層中含有鹵素單質(zhì)，可用濃溶液反萃取分離回收。以下是反萃取回收的操作過程：①向裝有的溶液的_______(填儀器名稱)中加入少量濃溶液；②振蕩至溶液的_______色消失，振蕩過程中儀器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，需要打開_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放氣；③靜置、分層，先將層從儀器的下口放出，再將含碘的堿溶液從儀器的_______(填“上”、“下”)口倒入燒杯中；④邊攪拌邊加入幾滴45%的溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。17．（7分）1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，

回答下列問題：（1）元素Ga在元素周期表中的位置為：_______；（2）Sn的最高正價(jià)為_______，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______；（3）根據(jù)元素周期律，推斷①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是_______；(寫化學(xué)式)②H3AsO4、H2SeO4

的酸性強(qiáng)弱為：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)；③氫化物的還原性：H2O_______H2S

(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)；④原子半徑比較：N_______Si

(填“>”、“＜”、“=”或“無法比較”)。18．（7分）現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：元素符號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)X原子結(jié)構(gòu)示意圖為Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Z原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為WW2-離子結(jié)構(gòu)與Ne電子結(jié)構(gòu)相同（1）寫出X的元素符號(hào)：___________，元素Y位于元素周期表第___________周期第___________族，請(qǐng)寫出YW2的電子式___________。（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為___________，用電子式表示Z2W2的形成過程___________。（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式___________。19．（7分）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于強(qiáng)酸的是_______(用化學(xué)式表示)；堿性最強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示)。(2)④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。(3)有