2025年滬科版選修4化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選修4化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的反應熱(△H)等于-183kJ/mol，又知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H—Cl鍵的鍵能為A.248kJ/molB.431kJ/molC.862kJ/molD.496kJ/mol2、工業(yè)制硝酸時NH3在500℃時可發(fā)生如下3個反應：

下列說法正確的是A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H="362"kJ·mol-1B.增大壓強，則反應②的K不變，反應①和③的K減小C.500℃，2N2O(g)+O2(g)="4NO(g)"K=400D.使用合適的催化劑可提高反應的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率3、時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是。

A.平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B.達到平衡后，將容器體積擴大為1L，平衡向正反應方向移動C.時，該反應的化學方程式為：平衡常數(shù)D.時，若起始時X與Y均為則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于4、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度；應采取的措施是（）

①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸。A.①②B.②③C.③④D.②④5、室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)]。下列說法不正確的是（）

A.a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)B.b點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)C.a、b、c三點溶液中，b點溶液導電性最強D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的電離度約為1%6、5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，達到平衡。下列說法不正確的是()A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.加入FeSO4固體，平衡逆向移動C.該反應的平衡常數(shù)K=D.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該化學反應存在限度評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、有一種觀點認為：與燃燒化石燃料相比，以乙醇為燃料不會增加大氣中二氧化碳的含量。你認為這種觀點是否正確_________？請說明理由_________。8、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH=____。

化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)4144895651559、在密閉容器中進行反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=_________________________，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。10、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。11、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:

（1）由圖中信息可知HA為_________酸(填“強”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a______________7(填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點對應的溶液中，溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。12、現(xiàn)有濃度為0.1mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________（填編號）；

⑵將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是___________（填編號）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出所有可能發(fā)生的化學反應方程式：_____；

⑷常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考慮乙組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸_________；乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出該混合溶液中下列算式的結(jié)果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。13、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)15、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能；代入相關(guān)數(shù)據(jù)計算。

【詳解】

反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能，則：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)中有：-183KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol-2×E(H-Cl)；E(H-Cl)=431KJ/mol；

故選B。

【點睛】

利用鍵能計算△H或者利用△H計算鍵能時，原理為△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，不能與能量計算相混淆。2、D【分析】【詳解】

試題分析：A．（①-③）÷2，整理可得：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H="+181"kJ·mol-1，錯誤；B．由于化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，增大壓強，三個反應的化學平衡常數(shù)都不變，錯誤；C．①-②，整理，可得2N2O(g)+O2(g)="4NO(g)"K=所以500℃，K=2.5×10-3；錯誤；D．使用合適的催化劑可提高目標反應的產(chǎn)物的物質(zhì)的量，提高反應的選擇性，提高NO的產(chǎn)出率，正確。

考點：考查蓋斯定律的應用、外界條件對化學平衡移動的影響的知識。3、D【分析】【分析】

根據(jù)圖知，X、Y是反應物而Z是生成物，達到平衡狀態(tài)時，同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應方程式中X、Y、Z的計量數(shù)之比為1：2，則該反應方程式為

【詳解】

A.X、Y的轉(zhuǎn)化率分別為：故A錯誤；

B.該反應前后氣體計量數(shù)之和不變；則壓強不影響平衡移動，所以將容器體積壓縮為1L，平衡不移動，故B錯誤；

C.反應達到平衡狀態(tài)時，該反應平衡常數(shù)故C錯誤；

D.溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，設參加反應的Y的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)方程式知，參加反應的X物質(zhì)的量為amol，生成Z的物質(zhì)的量為2amol，平衡時Y轉(zhuǎn)化率為平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于故D正確；

故選：D。4、D【分析】【分析】

氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度；則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應的離子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①適當升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大；故①錯誤；

②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減??；故②正確；

③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大；故③錯誤；

④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減??；故④正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為③，要注意通入NH3，相當于增大氨水的濃度。5、C【分析】【分析】

由圖可知，HA為弱酸，b點溶液中水電離的c(H+)最大；說明氫氧化鈉和HA恰好完全反應生成NaA，a點為HA和NaA的混合液，c點為NaA和NaOH的混合液。

【詳解】

A.a點為HA和NaA的混合液，c點為NaA和NaOH的混合液，溶液中均存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)；故A正確；

B.b點為NaA溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H+)+c(HA)=c(OH-)；故B正確；

C.a點為HA和NaA的混合液，b點為NaA溶液；c點為NaA和NaOH的混合液，c點中離子濃度最大，溶液導電性最強，故C錯誤；

D.由圖可知0.1mol·L-1的HA溶液中水電離的c(H+)為10—11mol·L-1，溶液中的c(H+)為mol·L-1=10—3mol·L-1，HA的電離度約為×100%≈1%；故D正確；

故選C。

【點睛】

b點溶液中水電離的c(H+)最大，說明氫氧化鈉和HA恰好完全反應生成NaA是判斷解答的關(guān)鍵。6、C【分析】【詳解】

A.加入苯，導致溶液中碘單質(zhì)的濃度減小，減少生成物的濃度平衡正向移動，故A正確；B.加入FeSO4固體，導致溶液中亞鐵離子的濃度變大，平衡逆向移動，故B正確；C.由反應2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)可知：平衡常數(shù)K=故C錯誤；D.在FeCl3與過量的KI溶液充分反應后的溶液用苯萃取后，往溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有三價鐵離子，即鐵離子沒有完全反應，說明該化學反應存在限度，故D正確；故選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

植物利用太陽能將二氧化碳、水轉(zhuǎn)化為有機物，有機物發(fā)酵生成乙醇，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳還會重新進入這個碳循環(huán)，并不會增加大氣中二氧化碳的含量，這個過程相當于我們將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能進行利用?！窘馕觥空_乙醇為生物質(zhì)燃料，燃燒乙醇產(chǎn)生的二氧化碳會被植物吸收轉(zhuǎn)化再轉(zhuǎn)化為乙醇，實現(xiàn)平衡，燃燒乙醇并不會增加大氣中二氧化碳的含量。8、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來回答；

(3)化學反應的焓變可以用反應物和生成物的鍵能計算；依據(jù)△H=反應物鍵能之和?生成物鍵能之和計算得到。

【詳解】

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過程是吸熱反應，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應依次編號為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應熱△H=反應物鍵能之和?生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol?！窘馕觥縈a+-1940kJ·mol-19、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=c(CO)/c(CO2)，設轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應①，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故a＞0；

A．該反應前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應器體積，壓強增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應移動，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應正反應是吸熱反應；升高溫度，速率加快，平衡向正反應移動，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應，達到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應，達到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%?！窘馕觥竣?(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%10、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12?！窘馕觥?211、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA為強酸；

（2）根據(jù)圖示，當加入51mLMOH溶液時，溶液的pH=7，說明加入50mLMOH溶液時，HA與MOH恰好完全反應，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進水的電離，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根據(jù)圖示，K點加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解水解，離子濃度的大小關(guān)系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K點對應的溶液，根據(jù)電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根據(jù)物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，兩式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1?！窘馕觥竣?強②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.00512、略

【分析】【分析】

（1）先根據(jù)酸；堿、鹽確定PH大?。畸}中陽離子相同；酸越弱，其鹽的堿性越強，據(jù)此分析鹽溶液的PH值大小；

（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷；不存在平衡的PH值變化大；

（3）由題意可知；碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，過量的碳酸可與反應生成碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，過量的偏鋁酸鈉可與反應生成的碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；

（4）①酸；堿的物質(zhì)的量相等；即酸、堿恰好反應生成鹽，若鹽溶液的a=7時，該鹽是強酸強堿鹽，HA是強酸；a＞7時，該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【詳解】

（1）④②①③是鹽；⑤是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽溶液的pH值小于堿溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四種鹽的陽離子相同，其陰離子相應的酸越弱，鹽的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的，則相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是④②①③⑤，故答案為：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；當稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進行補充；氫氧化鈉是強堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當稀釋時，其pH變化最大，故答案為：⑤；

（3）由題意可知，碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應的化學方程式為H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，過量的碳酸可與反應生成碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，反應的化學方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，過量的偏鋁酸鈉可與反應生成的碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應的化學方程式為NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，則可能發(fā)生的化學反應方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、堿的物質(zhì)的量相等，即酸、堿恰好反應生成鹽，若鹽溶液的a=7時，該鹽是強酸強堿鹽，HA是強酸；a＞7時，該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸；乙組實驗溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根據(jù)c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案為：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L?！窘馕觥竣?④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3④.a＝7