2025年上外版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于如圖中四個圖象的說法正確的是（）

注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時間，V表示體積．A.①表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183kJ/molB.②表示其他條件不變時，反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化，則D一定是氣體C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液2、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離或提純與對應(yīng)原理都正確的是()。選項(xiàng)目的分離方法原理rm{A}分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大rm{B}分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)升溫易升華rm{C}除去rm{KNO_{3}}固體中混雜的rm{NaCl}重結(jié)晶rm{NaCl}在水中的溶解度很大rm{D}除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液后過濾硫酸鋇難溶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為rm{8}的氮原子：rm{{}_{8}^{15}N}B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.銨根離子的電子式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式4、有關(guān)下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（）A.向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液時，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2OB.向鋁粉中滴加少量的NaOH溶液時，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2-+3H2↑C.若乙醇的燃燒熱為1367.0kJ/mol，則表示乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ?mol﹣1D.用電子式表示鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂的過程：5、如圖是甲；乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線；下列說法正確的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃時，甲的溶解度為agC.升高溫度，乙的飽和溶液全變成不飽和溶液D.t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等6、1molCH4與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)生成HCl的物質(zhì)的量為（）A.1.25molB.2molC.2.5molD.4mol7、可以通過兩種單質(zhì)直接化合生成的物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{3}}B.rm{NO_{2}}C.rm{CO_{2}}D.rm{FeCl_{2}}8、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)}己知反應(yīng)中rm{X}rm{Y}的起始濃度分別為rm{0.1mol?L^{-1}}rm{0.2mol?L^{-1}}在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是rm{(}rm{)}A.rm{X}為rm{0.05}rm{mol?L^{-1}}B.rm{Y}為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}C.rm{Z}為rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}D.rm{W}為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}9、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是rm{(}rm{)}A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防止rm{SO_{2}}污染B.實(shí)施綠化工程、防止揚(yáng)塵污染C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是______．11、完成下列填空．

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2______Na2O2______

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：NH3______、MgCl2______．12、已知rm{A}元素原子的核電荷數(shù)大于rm{B}元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，rm{A}元素原子最外層電子數(shù)為rm{B}元素的兩倍，rm{A}元素原子rm{M}層電子數(shù)為rm{K}層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{C}元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的rm{4}倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的rm{6}倍rm{.}請完成下列空白：

rm{(1)A}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；rm{A}元素的名稱為______．

rm{(2)B}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；rm{B}元素的名稱為______．

rm{(3)C}的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；rm{C}元素的名稱為______．13、I．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體物質(zhì)的量之比為____．

II．請寫出以下物質(zhì)溶于水的電離方程式：

H2SO4____

NaOH____

并據(jù)此回答：

0.5molH2SO4的質(zhì)量是____，電離產(chǎn)生的H+為____個，能和____gNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與____molH3PO4或____HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．14、（7分）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：（1）L的元素符號為___________；M在元素周期表中的位置為__________________。（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_________________________。（3）Y的最高價氧化物的電子式為__________。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是___________________。15、如表是元素周期表的一部分，請參照元素①?⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）①?⑦元素中原子半徑最大的是____（用元素符號表示）；

（2）②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是____（用化學(xué)式表示）；

（3）⑤、⑥兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____（用化學(xué)式表示）

（4）寫出③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式____16、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。rm{(1)}如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。rm{(2)}在rm{Ca}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素中任意選擇三種元素組成合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在rm{壟脵}rm{壟脷}后面的橫線上。rm{(3)}寫出rm{壟脷}和rm{壟脹}的稀溶液相互反應(yīng)的離子方程式：________。rm{(4)}在盛有rm{FeCl_{3}}溶液的燒杯中，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，得到的分散系類別是________，將其進(jìn)行過濾時，可觀察到的現(xiàn)象是________；將rm{Fe(OH)_{3}}膠體進(jìn)行過濾時，可觀察到的現(xiàn)象是________；通過比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）18、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）21、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）22、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評卷人得分四、簡答題(共3題，共12分)23、生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。

Ⅰrm{.}下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

北京市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單。

。分析項(xiàng)目檢測結(jié)果單位參考范圍rm{1}鋅rm{(Zn)}rm{115.92}rm{婁脤mol/L}rm{66隆蘆120}rm{2}鐵rm{(Fe)}rm{6.95}rm{mmol/L}rm{7.52隆蘆11.82}rm{3}鈣rm{(Ca)}rm{1.68}rm{mmol/L}rm{1.55隆蘆2.10}rm{}根據(jù)上表的數(shù)據(jù)；回答下列問題：

rm{(1)}該兒童______元素含量偏低。

rm{(2)}報(bào)告單中“rm{婁脤mol/L}”是______rm{(}填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”rm{)}的單位。

rm{(3)}服用維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}在這個過程中體現(xiàn)維生素rm{C}的______rm{(}填“氧化性”或“還原性”rm{)}

Ⅱrm{.}生活中為了長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是rm{0.5L}某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量；閱讀后回答下列問題：

。成分質(zhì)量rm{(g)}摩爾質(zhì)量rm{(g/mol)}rm{壟脵}蔗糖rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}rm{25.00}rm{342}rm{壟脷}硫酸鉀rm{(K_{2}SO_{4})}rm{0.25}rm{174}rm{壟脹}高錳酸鉀rm{(KMnO_{4})}rm{0.25}rm{158}rm{壟脺}阿司匹林rm{(C_{9}H_{8}O_{4})}rm{0.17}rm{180}rm{壟脻}硝酸銀rm{(AgNO_{3})}rm{0.02}rm{170}rm{(1)}上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}欲配制rm{500mL}該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：rm{a.}把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；rm{b.}把rm{壟脵}所得溶液小心轉(zhuǎn)入rm{500mL}容量瓶中；rm{c.}繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度rm{1cm隆蘆2cm}處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；rm{d.}用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒rm{2隆蘆3}次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；rm{e.}將容量瓶塞緊；充分搖勻。

rm{壟脵}操作步驟的正確順序?yàn)閞m{(}填序號rm{)}______。

rm{壟脷}在容量瓶的使用方法中；下列操作不正確的是______。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；需要干燥。

C.蓋好瓶塞；用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次。

rm{壟脹}若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低，沒有進(jìn)行操作步驟rmfhp51b3會______；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會______。

rm{(3)}寫出該鮮花保鮮劑中rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式：______rm{mol/L(}可以不化簡rm{)}24、某烴rm{A}是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，rm{A}還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，rm{A}可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中rm{壟脵壟脷壟脹}屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖回答下列問題：

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式：

rm{A}______；

rm{B}______；

rm{C}______；

rm{D}______．

rm{(2)}寫出rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脻}三步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

rm{壟脷}______；反應(yīng)類型______．

rm{壟脺}______；反應(yīng)類型______．

rm{壟脻}______，反應(yīng)類型______．25、rm{(1)}現(xiàn)有下列物質(zhì)：rm{壟脵}干冰rm{壟脷NaHCO_{3}}晶體rm{壟脹HCl壟脺}純醋酸rm{壟脻FeCl_{3}}溶液rm{壟脼}銅rm{壟脽}氫氧化鈉固體rm{壟脿}蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是rm{(}填編號rm{)}_________________rm{(2)}氯氣與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室用密度為rm{1.25g隆隴mL^{-1}}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{36.5%}的濃鹽酸配制稀鹽酸，求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________rm{(4)}現(xiàn)有rm{9.6g}銅恰好和rm{800ml}稀硝酸完全反應(yīng)，已知，銅和稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)為：rm{3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)=3Cu(NO_{3})_{2}}rm{+2NO隆眉}rm{+4H_{2}O}求：rm{壟脵}此稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為______________；rm{壟脷}標(biāo)況下，產(chǎn)生氣體的體積為______________；rm{(5)}把rm{7.5}克克鎂鋁合金放入過量的鹽酸中，得到rm{7.5}氫氣rm{7.84L}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{(}則，該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為_____________rm{)}評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)27、已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為wmol·L－1，放出熱量為Q2kJ。

（1）達(dá)到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大“；“減小”或“不變”)

（3）恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=－Q1kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（____）。A．v(A2):v(C3)=3:2B．反應(yīng)混合氣體的密度不再變化C．反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．A2、B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化E．A2、B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等F．密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化（4）改變某一條件；得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是____；

a．反應(yīng)速率c＞b＞a

b．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項(xiàng)序號)。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎゜．增大壓強(qiáng)。

c．及時分離生成的C3d．升高溫度參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】解：A；分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱△H=-183kJ/mol，故A錯誤；

B、先拐先平壓強(qiáng)大，P2＞P1；壓強(qiáng)越大B的含量越小，平衡正向進(jìn)行，正向是氣體體積減小的反應(yīng)，D一定不是氣體，故B錯誤；

C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入過量鋅；醋酸溶液中生成氫氣多，故C正確；

D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成，滴入到碳酸鈉反應(yīng)為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸會生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體，b為碳酸氫鈉；故D錯誤；

故選C．

A；分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B、先拐先平壓強(qiáng)大，P2＞P1；壓強(qiáng)越大B的含量越小，平衡正向進(jìn)行，正向是氣體體積減小的反應(yīng)，D一定不是氣體；

C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中加入過量鋅；醋酸溶液中生成氫氣多；

D；碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成；滴入到碳酸鈉反應(yīng)為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸會生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體．

本題考查了反應(yīng)能量變化，化學(xué)平衡的圖象分析，弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的過程判斷，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理。【解答】

A.乙醇和水混溶；不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤；

B.分離氯化鈉和碘的固體混合物，可以用加熱法，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)升溫易升華；故B正確；

C.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法，rm{NaCl}隨溫度升高溶解度變化不大，rm{KNO_{3}}隨溫度升高溶解度變化大；經(jīng)冷卻過濾，故C錯誤；

D.除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉，不能加入適量氯化鋇溶液后過濾，又引入了新的雜質(zhì)rm{NaCl}故D錯誤。

故選B。rm{NaCl}【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語，易錯選項(xiàng)是rm{D}注意根據(jù)丙烯生成聚丙烯的斷鍵方式確定結(jié)構(gòu)簡式?！窘獯稹緼.中子數(shù)為rm{8}的氮原子為：rm{{}_{7}^{15}{N}}故A不符合題意；

B.硫離子原子核內(nèi)有rm{16}個質(zhì)子；故B不符合題意；

C.銨根離子的電子式：故C符合題意；

D.聚苯丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故D不符合題意。

故選C。

【解析】rm{C}4、C【分析】【解答】A．少量氫氧化鈉溶液與Al2（SO4）3溶液生成白色沉淀氫氧化鋁，Al（OH）3具有兩性，過量沉淀會溶解消失，所以發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O；故A正確；

B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應(yīng)為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；故B正確；

C．因燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，而氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量，所以C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H數(shù)值大于1367.0kJ/mol，故C錯誤；

D．氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為電子轉(zhuǎn)移箭頭可以省略，故D正確；

故選C．

【分析】A．向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液時；氫氧根離子過量，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子；

B．鋁粉能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和氫氣；

C．根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量；應(yīng)生成液態(tài)水，而液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收熱量；

D．氯化鎂為離子化合物，由離子形成離子鍵．5、B【分析】解：A．甲的溶解度和乙的溶解度大小與溫度有關(guān)，t1°C后甲的溶解度大于乙，t1°C前甲溶解度小于乙；故A錯誤；

B．圖象是隨溫度變化物質(zhì)溶解度的變化曲線，從圖象中讀取溶解度，t1℃時；甲的溶解度為ag，故B正確；

C．乙的溶解度隨溫度升高減小；升高溫度，乙的飽和溶液析出晶體后仍為飽和溶液，故C錯誤；

D．t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃；乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，甲溶液中會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；

故選B．

A．t1°C后甲的溶解度大于乙，t1°C前甲溶解度小于乙；

B．圖象是隨溫度變化物質(zhì)溶解度的變化曲線；從圖象中讀取溶解度；

C．乙的溶解度隨溫度升高減?。簧邷囟?，乙的飽和溶液析出晶體；

D．t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃；乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?/p>

本題考查了物質(zhì)溶解度隨溫度的變化特征、注意隨溫度升高溶解度的變化趨勢和溶液飽和程度，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】B6、C【分析】解：1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol；該四種取代物中n（Cl）=0.25mol×（1+2+3+4）=2.5mol，可知被取代的H原子的物質(zhì)的量為n（H）=2.5mol，即生成的HCl的物質(zhì)的量為2.5mol．

故選C．

氯氣發(fā)生的取代反應(yīng)是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，即取代1molH～1molCl2～1molHCl角度分析．

本題考查甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)．【解析】【答案】C7、C【分析】解：rm{A.}硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)只生成二氧化硫；不可通過單質(zhì)與氧氣直接反應(yīng)生成，故A錯誤；

B.氮?dú)夂脱鯕饪稍诜烹姉l件下反應(yīng)生成rm{NO}rm{NO}能與氧氣反應(yīng)生成rm{NO_{2}}所以不可通過單質(zhì)與氧氣直接反應(yīng)生成rm{NO_{2}}故B錯誤；

C.碳和氧氣氣發(fā)生化合反應(yīng)可生成一氧化碳或是二氧化碳；可通過單質(zhì)與氧氣直接反應(yīng)生成，故C正確；

D.鐵和氯氣發(fā)生反應(yīng)只生成氯化鐵；氯化亞鐵不可通過單質(zhì)與氯氣直接反應(yīng)生成，故D錯誤；

故選：rm{C}

A；硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)只生成二氧化硫；

B；氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng)只能生成一氧化氮；

C；碳和氧氣氣發(fā)生反應(yīng)可生成一氧化碳；或是二氧化碳；

D；鐵和氯氣發(fā)生反應(yīng)只生成氯化鐵．

本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點(diǎn)為rm{A}．【解析】rm{C}8、A【分析】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；假定完全反應(yīng)，則：

rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)}

開始rm{(mol/L)}rm{0.1}rm{0.2}rm{0}rm{0}

變化rm{(mol/L)}rm{0.1}rm{0.1}rm{0.2}rm{0.1}

平衡rm{(mol/L)}rm{0}rm{0.1}rm{0.2}rm{0.1}

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為rm{0<c(X)<0.1}rm{0.1<c(Y)<0.2}rm{0<c(Z)<0.2}rm{W<0.1}故A正確；BCD錯誤；

故選：rm{A}

化學(xué)平衡的建立；既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。

本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大。【解析】rm{A}9、D【分析】本題意在考查學(xué)生對環(huán)境保護(hù)知識的理解和掌握、增強(qiáng)全民的環(huán)境保護(hù)意識。化石燃料屬于不可再生資源并且它們的燃燒過程都會生成對大氣產(chǎn)生污染的有害氣體，如rm{SO_{2}}等，因此不符合“藍(lán)天工程”的要求?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】解：在H、H、H為氫元素的3種不同核素；Mg、Mg為鎂元素的2種不同核素，Cu為銅元素的一種核素；故共有3種元素，6種原子；

H的中子數(shù)為0、H的中子數(shù)為2-1=1、H的中子數(shù)為3-1=2、Mg的中子數(shù)為23-12=11、Mg的中子數(shù)為24-12=12、Cu的中子數(shù)為65-29=26，中子數(shù)最多的是Cu；

故答案為：3；6；Cu．

核電荷數(shù)相同的一類原子為一種元素；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的同一種原子；根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行計(jì)算．

本題考查元素和核素的概念，質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，難度不大．【解析】3；6；Cu11、略

【分析】解：（1）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為．故答案為：

（2）NH3為共價化合物，用電子式表示氨氣分子的形成過程為：3H?+→鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為：

（1）二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵；C；O原子最外層都達(dá)到最外層8個電子；過氧化鈉為含有非極性共價鍵的離子化合物，鈉離子與過氧根中為離子鍵，過氧根中的兩個氧原子間為共價鍵；

（2）氨氣為共價化合物；根據(jù)共價化合物電子式的表示方法用電子式表示出氨氣；鎂原子最外層有兩個電子易失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，鹵原子最外層有7個電子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂；

本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別，能夠用電子式正確表示化合物的形成過程．【解析】3H?+→12、略

【分析】解：因?yàn)閞m{K}層最多容納rm{2}個電子，又已知rm{A}元素原子rm{M}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{3}倍，所以rm{M}層電子數(shù)為rm{2隆脕3=6}則rm{A}為硫rm{.B}元素原子最外層上的電子數(shù)為rm{6隆脗2=3}則rm{B}為鋁rm{.}已知rm{C}的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的rm{4}倍，質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的rm{6}倍，rm{4}與rm{6}的最小公倍數(shù)為rm{12}可見該元素原子的核電荷數(shù)為rm{12}時，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的rm{4}倍，并為其最外層電子數(shù)的rm{6}倍，則rm{C}為鎂，最外層電子數(shù)少于rm{4}的原子；易失去電子形成離子．

rm{(1)A}為硫元素，核外rm{16}個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：硫；

rm{(2)B}為鋁元素，核外有rm{13}個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：鋁；

rm{(3)C}為鎂元素，核外有rm{12}個電子，鎂離子核外有rm{10}個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：鎂．

因?yàn)閞m{K}層最多容納rm{2}個電子，又已知rm{A}元素原子rm{M}層電子數(shù)是rm{K}層電子數(shù)的rm{3}倍，所以rm{M}層電子數(shù)為rm{2隆脕3=6}則rm{A}為硫rm{.B}元素原子最外層上的電子數(shù)為rm{6隆脗2=3}則rm{B}為鋁rm{.}已知rm{C}的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的rm{4}倍，質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的rm{6}倍，rm{4}與rm{6}的最小公倍數(shù)為rm{12}可見該元素原子的核電荷數(shù)為rm{12}時，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)恰好為其電子層數(shù)的rm{4}倍，并為其最外層電子數(shù)的rm{6}倍，則rm{C}為鎂，最外層電子數(shù)少于rm{4}的原子，易失去電子形成離子rm{.}根據(jù)具體元素；按要求寫結(jié)構(gòu)示意圖和名稱．

本題考查了元素的推斷，中等難度，注意根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)特征推斷元素，書寫結(jié)構(gòu)示意圖要看清題目要求，是寫原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖．【解析】硫；鋁；鎂13、略

【分析】

Ⅰ．設(shè)金屬的質(zhì)量都為mg，則n（Na）=mol，n（Mg）=mol，n（Al）=mol；

又：Na～H2，Mg～H2，Al～H2；

放出的氣體物質(zhì)的量之比為×mol：mol：×mol=36：69：92；

故答案為：36：69：92；

Ⅱ．H2SO4和NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離；

則有：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；

m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g；

n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol；

N（H+）=n?NA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023；

根據(jù)H++OH-=H2O；

則n（NaOH）=n（H+）=1mol；

m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g；

n（H3PO4）=n（H+）=×1mol=mol；

n（HCl）=n（H+）=1mol；

m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g；

故答案為：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；49g；6.02×1023；40；36.5g．

【解析】【答案】Ⅰ．根據(jù)n=計(jì)算各金屬的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計(jì)算；

Ⅱ．H2SO4和NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，根據(jù)n==結(jié)合分子組成計(jì)算各物理量．

14、略

【分析】W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al。L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，且原子序數(shù)大于鋁的，所以L是Si。X、M的單質(zhì)是氣體，原子序數(shù)大于Si的，所以M是Cl。Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于鋁的，所以Y是C。X的原子序數(shù)小于C的，所以X是氫。Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，則Z是Na。（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)，所以順序?yàn)镠2SiO3<H2CO3<HClO4。（3）原子序數(shù)比C多2的是氧。和氫形成的化合物雙氧水分解生成氧氣和水。（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，則R是N。根據(jù)N和Si的價電子可知，化合物的化學(xué)式為Si3N4?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Si、第3周期第ⅦA族（2）H2SiO3<H2CO3<HClO4（3）、2H2O2=====2H2O+O2↑（或其他合理答案也給分）（4）Si3N415、NaHFH2SO4H++OH﹣=H2O【分析】【解答】根據(jù)元素所在周期表中的位置；可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．

（1）同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大是③，即Na原子半徑最大，故答案為：Na；

（2）同主族自上而下非金屬性減弱；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：HF；

（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案為：H2SO4；

（4）③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應(yīng)生成硫酸鈉與水，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O．

【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置；可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．

（1）同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大；

（2）同主族自上而下非金屬性減弱；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；

（4）③和⑥兩種元素的最髙價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應(yīng)生成硫酸鈉與水．16、（1）樹狀分類法。

（2）HNO3或HNO2Ca(OH)2或NH3?H2O

（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

（4）懸濁液濾紙上留有紅褐色的固體，濾液為澄清溶液濾紙上無紅褐色固體，濾液仍為紅褐色膠體可通過濾紙，懸濁液不能通過濾紙【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意rm{H}rm{O}rm{S}rm{N}rm{Na}五種元素常見的物質(zhì)的存在形式，以及物質(zhì)的分類方法。rm{H}rm{O}rm{S}rm{N}五種元素常見的物質(zhì)的存在形式，以及物質(zhì)的分類方法。

rm{Na}

【解答】交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)；對同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式，樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進(jìn)行在分類的分類法，無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：無機(jī)化合物；鹽、堿、酸、氧化物、氫化物屬于樹狀分類法；

故答案為：樹狀分類法；

rm{(1)}以rm{(2)}rm{Ca}rm{H}rm{O}中三種元素組成合適的物質(zhì)，可組成酸有：rm{N}或rm{HNO_{3}}堿有：rm{HNO_{2}}或rm{Ca(OH)_{2}}

故答案為：rm{NH_{3}?H_{2}O}或rm{HNO_{3}}rm{HNO_{2}}或rm{Ca(OH)_{2}}

rm{NH_{3}?H_{2}O}為rm{(3)壟脷}或rm{Ca(OH)_{2}}rm{NH_{3}?H_{2}O}為rm{壟脹}溶液，rm{FeCl_{3}}和rm{壟脷}的稀溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：rm{壟脹}或rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}故答案為：rm{Fe^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Fe(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}或rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}rm{Fe^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Fe(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}在盛有rm{(4)}溶液的燒杯中，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，rm{FeCl_{3}}，分散系類別是懸濁液，將其進(jìn)行過濾時，可觀察到的現(xiàn)象是濾紙上留有紅褐色的固體，濾液為澄清溶液；將發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀膠體進(jìn)行過濾時，可觀察到的現(xiàn)象是濾紙上無紅褐色固體，濾液仍為紅褐色；通過比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是：膠體可通過濾紙，懸濁液不能通過濾紙；故答案為：懸濁液；濾紙上留有紅褐色的固體，濾液為澄清溶液；濾紙上無紅褐色固體，濾液仍為紅褐色；膠體可通過濾紙，懸濁液不能通過濾紙。rm{Fe(OH)_{3}}【解析】rm{(1)}樹狀分類法。

rm{(2)HNO_{3}}或rm{HNO_{2;;;}Ca(OH)_{2}}或rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{(3)Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}或rm{Fe^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Fe(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{(4)}懸濁液濾紙上留有紅褐色的固體，濾液為澄清溶液濾紙上無紅褐色固體，濾液仍為紅褐色膠體可通過濾紙，懸濁液不能通過濾紙三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．21、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．22、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；四、簡答題(共3題，共12分)23、略

【分析】解：rm{I(1)}鐵rm{(}或rm{Fe)}元素含量偏低，故答案為：鐵rm{(}或rm{Fe)}

rm{(2)}報(bào)告單中rm{婁脤mol/L}是濃度的單位；故答案為：濃度；

rm{(3)}服用維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}轉(zhuǎn)化為rm{Fe^{2+}}rm{Fe}元素的化合價降低被還原，則則維生素rm{C}所起還原作用；故答案為：還原性；

rm{II(1)}陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，故屬于鹽的有rm{壟脷壟脹壟脻}故答案為：rm{壟脷壟脹壟脻}

rm{(2)壟脵}根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻可知，正確的操作順序是rm{abdce}故答案為：rm{abdce}

rm{壟脷A.}容量瓶在配制過程中要倒轉(zhuǎn)過來搖勻；故使用容量瓶前應(yīng)檢查它是否漏水，故A正確；

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；不需要干燥，有少量的水對溶液的配制無影響，故B錯誤；

C.搖勻時；應(yīng)蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，故C正確；

故選B。

rm{壟脹}沒有進(jìn)行操作步驟rm33p5lxx會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，則溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；偏低；

rm{(3)}高錳酸鉀的物質(zhì)的量為rm{n(KMnO_{4})=dfrac{m}{M}=dfrac{0.25g}{158g/mol}=dfrac{0.25}{158}mol}

硫酸鉀的物質(zhì)的量為rm{n(K_{2}SO_{4})=dfrac{0.25}{174}mol}

所以rm{c(K^{+})=dfrac{dfrac{0.25}{174}隆脕2+dfrac{0.25}{158}}{0.5}}

故答案為：rm{dfrac{dfrac{0.25}{174}隆脕2+dfrac{0.25}{158}}{0.5}}

rm{n(KMnO_{4})=dfrac{m}{M}=dfrac

{0.25g}{158g/mol}=dfrac{0.25}{158}mol}根據(jù)檢測結(jié)果和參考范圍解題；

rm{n(K_{2}SO_{4})=dfrac

{0.25}{174}mol}是濃度的單位；

rm{c(K^{+})=dfrac{dfrac

{0.25}{174}隆脕2+dfrac{0.25}{158}}{0.5}}反應(yīng)中rm{dfrac{dfrac{0.25}{174}隆脕2+

dfrac{0.25}{158}}{0.5}}轉(zhuǎn)化為rm{I(1)}為被還原的過程，則維生素rm{(2)婁脤mol/L}所起還原作用；

rm{(3)}陽離子是金屬離子或銨根離子；陰離子是酸根離子的化合物為鹽；

rm{Fe^{3+}}根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等步驟來分析；

rm{Fe^{2+}}容量瓶是專門用于溶液的配制的儀器；不能受熱，使用前需查漏；

rm{C}根據(jù)物質(zhì)的量濃度rm{II(1)}結(jié)合實(shí)際操作來分析；

rm{(2)壟脵}來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由rm{壟脷}計(jì)算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀離子守恒可知rm{壟脹}再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計(jì)算鉀離子物質(zhì)的量濃度；

本題以鮮花保鮮劑為載體，主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度中等，注意從rm{c=dfrac{n}{V}}理解溶液配制原理與誤差分析。rm{(3)K^{+}}【解析】鐵rm{(}或rm{Fe)}濃度；還原性；rm{壟脷壟脹壟脻}rm{abdce}rm{B}偏低；偏低；rm{dfrac{dfrac{0.25}{174}隆脕2+dfrac{0.25}{158}}{0.5}}rm{dfrac{dfrac{0.25}{174}隆脕2+

dfrac{0.25}{158}}{0.5}}24、略

【分析】解：某烴rm{A}是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，rm{A}還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，則rm{A}是乙烯，在催化劑條件下，rm{A}反應(yīng)生成高分子化合物rm{E}則rm{E}是聚乙烯，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}乙烷，rm{B}和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}氯乙烷，rm{A}和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇rm{D}．

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式分別為：rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(2)壟脷}一定條件下，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)方程式為rm{CH_{2}=CH_{2}+HCloverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}加熱、催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為該反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)；

rm{壟脺}光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{壟脻}氯乙烷，反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+HCloverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)；rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}取代反應(yīng)．

某烴rm{1-}是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，則rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}是乙烯，在催化劑條件下，rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}反應(yīng)生成高分子化合物rm{A}則rm{A}是聚乙烯，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}乙烷，rm{A}和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{E}氯乙烷，rm{E}和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇rm{B}．

rm{B}根據(jù)以上推斷寫出各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；

rm{C}根據(jù)推斷寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型．

本題考查了有機(jī)物的推斷，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的區(qū)別．rm{A}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CH_{2}+HCloverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)；rm{CH_{3}CH_{3}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}CH_{2}Cl+HCl}取代反應(yīng)rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}Cl}25、（1）②③④⑦

（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（3）12.5mol/L

（4）①0.5mol/L

②2.24L

（5）2:1【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度中等。【解答】rm{(1)}溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，所以所給物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：rm{壟脷壟脹壟脺壟脽}故答案為：rm{壟脷壟脹壟脺壟脽}rm{(2)}氯氣與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氯氣與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(2)}故答案為：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}實(shí)驗(yàn)室用密度為rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室用密度為rm{1.25g隆隴mL}rm{(3)}rm{1.25g隆隴mL}的濃鹽酸配制稀鹽酸，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：rm{dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕12.5隆脕36.5攏樓}{36.5}mol/L=12.5mol/L}rm{{,!}^{-1}}，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{36.5%}的濃鹽酸配制稀鹽酸，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：rm{dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=

dfrac{1000隆脕12.5隆脕36.5攏樓}{36.5}mol/L=12.5mol/L}現(xiàn)有rm{36.5%}銅恰好和rm{dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=

dfrac{1000隆脕12.5隆脕36.5攏樓}{36.5}mol/L=12.5mol/L}稀硝酸完全反應(yīng)，設(shè)故答案為：rm{12.5mol/L}稀硝酸中含有rm{12.5mol/L}為rm{(4)}現(xiàn)有rm{9.6