2025年滬教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物；其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.M中只有1種含氧官能團(tuán)B.M能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色C.1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM完全水解消耗3molNaOH2、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象、結(jié)論中；不正確的是（）

A.AB.BC.CD.D3、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4、下面四個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)類(lèi)型與其它三個(gè)不同的是（）A.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OD.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NAB.足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NAC.14g乙烯中所含的C-H鍵數(shù)目為2NAD.0.1molNH3中所含的電子數(shù)為NA6、有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。下列反應(yīng)中，有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是（）A.甲醛和氫氣反應(yīng)制甲醇B.乙烯和水反應(yīng)制乙醇C.乙醇在銅或銀作催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)D.乙醇在濃硫酸加熱條件下制乙烯評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。

(1)寫(xiě)出化學(xué)方程式：____________

(2)滴定時(shí)可用_________作指示劑，當(dāng)溶液由___色變成___色；且0.5min不褪時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(3)取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉30.00mL，待測(cè)鹽酸溶液的濃度為_(kāi)_______8、室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液；溶液pH的變化曲線如圖所示。

(1)a點(diǎn)(橫坐標(biāo)為10)所示溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)__，其中c(Na+)___(填“>”“<”或“=”)c(A-)+c(HA)。

(2)c點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)___(填“>”“<”或“=”)c(A-)。

(3)b點(diǎn)所示溶液中，c(A-)___(填“>”“<”或“=”)c(HA)。

(4)以下滴定操作會(huì)導(dǎo)致V(HA溶液)偏大的是___。

A.滴定管滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

B.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥。

C.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出。

D.滴定開(kāi)始前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視9、回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，將mmol·L－1的CH3COOH溶液和nmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則m與n的大小關(guān)系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)與堿中c(OH-)的大小關(guān)系是c(H+)____c(OH-)。

（2）常溫下，將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性。則混合溶液中各離子濃度由大到小排序?yàn)開(kāi)____。關(guān)于該混合溶液的說(shuō)法不正確的是___(填代號(hào))。

a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

c．此溶液中水的電離程度一定大于純水的電離程度。

d．向此溶液中加少量氫氧化鈉或鹽酸；溶液pH變化不大。

（3）用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。其中點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點(diǎn)③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并計(jì)算醋酸的電離常數(shù)_____，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol·L－1。

10、考查有機(jī)物名稱(chēng)。

(1)A()的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)A()的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

(3)A()的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(4)A(C2HCl3)的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(5)A()的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(6)A()的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

(7)A()的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(8)CH3C≡CH的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

(9)ClCH2COOH的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(10)的化學(xué)名稱(chēng)是_______。

(11)CH3CH(OH)CH3的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(12)的化學(xué)名稱(chēng)是_______。11、Ⅰ.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型；試回答下列問(wèn)題：

（1）A；B、C三者的關(guān)系是___。

（2）A的分子式為_(kāi)__；C的名稱(chēng)為_(kāi)_。

（3）寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

Ⅱ.如圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中更能反映其真實(shí)的存在狀況的是__(填字母)。12、甲基丙烯酸甲酯(CH2=C(CH3)COOCH3)是合成有機(jī)玻璃的單體，一種新的合成方法為CH3C≡CH+CO+XCH2=C(CH3)COOCH3；該方法的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有副產(chǎn)物，原子利用率達(dá)到100%。請(qǐng)回答：

(1)物質(zhì)X的分子式為_(kāi)______

(2)甲基丙烯酸甲酯中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______

(3)CH2=C(CH3)COOH可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有_______。A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．酯化反應(yīng)(4)也可以用CH2=C(CH3)COOH和CH3OH反應(yīng)制取甲基丙烯酸甲酯，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(5)寫(xiě)出由甲基丙烯酸甲酯合成有機(jī)玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(6)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)甲基丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵：_______評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯(cuò)誤14、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑。(______)A.正確B.錯(cuò)誤15、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、灼燒蛋白質(zhì)有類(lèi)似燒焦羽毛的特殊氣味?？梢澡b別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共18分)20、某酸堿催化反應(yīng)(E和S是反應(yīng)物；P是產(chǎn)物)機(jī)理如下：

K1=1.0×107mol-1dm3s-1，k2=1.0×102mol-1dm3s-1，pKa=5.0；反應(yīng)決速步驟為中間物HES*和ES*之生成。

(1)推導(dǎo)表觀反應(yīng)速率常數(shù)kexp的表達(dá)式___________，式中只能含有基元反應(yīng)的速率常數(shù)k1和k2以及氫離子濃度[H+]和E的電離平衡常數(shù)Ka。

(2)推斷上述反應(yīng)屬于酸催化還是堿催化。若控制此反應(yīng)緩慢進(jìn)行，通過(guò)計(jì)算，判斷pH在什么范圍___________，kexp基本不隨pH發(fā)生變化(在1%以?xún)?nèi))。21、現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1mol?L-1的甲、乙、丙、丁四種溶液，甲為NaOH溶液，乙為HCl溶液，丙為CH3COOH溶液，丁為氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）試回答下列問(wèn)題：

（1）甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH?)的大小關(guān)系為甲___?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保?/p>

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則二者的體積比為v甲∶v乙=___。

（3）某同學(xué)用甲滴定丙溶液；乙滴定丁溶液；得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②計(jì)算滴定至b點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___mol?L-1

③向氨水中滴加鹽酸至a點(diǎn)，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)__，若加鹽酸vmL時(shí)，溶液恰好呈中性，用含v的代數(shù)式表示出Kb=___（不考慮溶液混合體積變化）。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)22、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種有機(jī)物；它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28。

（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分是_____、_____、_____。

（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是_____、_____。

（3）A到D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。

（4）C→A的反應(yīng)條件是_____。

（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。23、ATRP技術(shù)與點(diǎn)擊化學(xué)相結(jié)合制備H(環(huán)狀-PMMA)的合成路線如下：

已知：Ⅰ.E在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解；

Ⅱ.(R1為取代基，R2、R3、Z1、Z2為取代基或H)；

Ⅲ.(R；R′為烴基)

回答下列問(wèn)題：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______。

(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(5)上述合成路線中，原子利用率達(dá)到100%的反應(yīng)有_______(填標(biāo)號(hào))。

(6)寫(xiě)出具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)、能發(fā)生水解反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(只寫(xiě)一種)。

(7)設(shè)計(jì)以苯和苯乙炔為原料制備的合成路線：_______。(其他試劑任選)24、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機(jī)化工原料；下圖是以它為初始原料設(shè)計(jì)合成阿司匹林關(guān)系圖：

已知：①

②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：

③（苯胺；易被氧化）

請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型________，在③之前設(shè)計(jì)②這一步的目的是_____________。

(3)G(阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(4)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫(xiě)出核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________（只寫(xiě)一種）。

a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

b．遇氯化鐵溶液顯紫色。

c．能發(fā)生水解反應(yīng)。

(5)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和信息合成功能高分子材料（如圖，無(wú)機(jī)試劑任選）_______________。

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、鎳氫電池是一種新型綠色電池，利用廢舊鎳氫電池的金屬電極芯[主要成分為Ni(OH)2、Co(OH)2及少量鐵；鋁的氧化物等]生產(chǎn)硫酸鎳、碳酸鈷的工藝流程如圖。

已知：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物的形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：。金屬陽(yáng)離子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH6.31.53.46.27.15完全沉淀時(shí)pH(金屬陽(yáng)離子濃度<10-5mol/L)9.03.24.79.29.15

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①用稀硫酸浸取金屬電極芯前，提高浸取率方法___________________(寫(xiě)一種)。

(2)沉淀A的主要成分___________，步驟②調(diào)pH的范圍為_(kāi)__________，證明沉淀A已經(jīng)洗凈的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_____________。

(3)將“母液1”的pH調(diào)至3~4，再加入NaClO，NaClO的作用是__________。

(4)步驟④離子方程式___________，若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到目的，從環(huán)保角度分析不采用鹽酸的原因：___________________________。

(5)步驟⑤中“母液3”與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

(6)步驟⑧的操作為_(kāi)__________________。26、亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))；某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：

(1)氣體A的主要成分是______，為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入______；通入N2的目的是______。

(2)寫(xiě)出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是______。

(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果______(填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”)

(5)若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.01000mol·L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是______g(用含w、V的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示；M中含氧官能團(tuán)只有酯基，故A正確；

B．M中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能使酸性KMnO4溶液褪色；也能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；

C．M中含有苯環(huán)和3個(gè)碳碳雙鍵，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．根據(jù)圖示；1molM中含有3mol酯基，完全水解生成3mol羧酸，則消耗3molNaOH，故D正確；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.含-CHO的有機(jī)物與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；則有紅色沉淀生成可知葡萄糖有還原性，A正確；

B.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀可氧化維生素C；紫色褪去可知維生素C有還原性，C正確；

D.植物油含碳碳雙鍵；與碘發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【分析】

A；四氧化三鐵為氧化物；離子方程式中不能拆開(kāi)．

B；電荷不守恒；要加熱才能反應(yīng)；

C；二氧化碳足量；反應(yīng)生成碳酸氫根離子；

D；反應(yīng)條件為堿性；

【詳解】

A、四氧化三鐵不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑；故A錯(cuò)誤；

B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－；故C正確；

D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，解題關(guān)鍵：注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意溶液的酸堿性。4、C【分析】【詳解】

A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O為取代反應(yīng)；

B．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O為取代反應(yīng)；

C．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O為消去反應(yīng)；

D．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O為取代反應(yīng)；

A、B、D為取代反應(yīng)，C與消去反應(yīng)，與其它反應(yīng)類(lèi)型不同，答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．44g乙醛中含有氧原子的物質(zhì)的量為1=1mol；故A正確；

B.10mol·L－1HNO3是濃硝酸；因?yàn)殂~過(guò)量，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸濃度降低，與銅反應(yīng)生成NO，因此產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量小于0.2mol，故B錯(cuò)誤；

C．1molCH2=CH2中含有4molC－H，因此14g乙烯中含有C－H的物質(zhì)的量為=2mol；故C正確；

D．1molNH3中含有10mol電子，因此0.1molNH3中含有電子物質(zhì)的量為1mol；故D正確；

答案選B。6、A【分析】【分析】

有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.甲醛和氫氣反應(yīng)制甲醇屬于加氫的還原反應(yīng)；A符合題意；

B.乙烯和水反應(yīng)制乙醇屬于加成反應(yīng)；B不符合題意；

C.乙醇在銅或銀作催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；C不符合題意；

D.乙醇在濃硫酸加熱條件下制乙烯屬于消去反應(yīng)；D不符合題意；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；

(2)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸；反應(yīng)后呈中性，可用酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；

(3)酸堿恰好完全反應(yīng)，滿(mǎn)足c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)；以此計(jì)算。

【詳解】

(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(2)氫氧化鈉滴定鹽酸；根據(jù)滴定終點(diǎn)氫氧化鈉的顯色用酚酞較合適，酸堿恰好中和時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且0.5min不褪時(shí)證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(3)根據(jù)c(酸)V(酸)=c(堿)V(堿)，c(酸)===0.4218mol/L?！窘馕觥竣?NaOH+HCl=NaCl+H2O②.酚酞③.無(wú)④.粉紅⑤.0.4218mol/L8、略

【分析】【分析】

向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HA=NaA+H2O，當(dāng)加入HA溶液體積為10mL時(shí)，溶質(zhì)為NaA，此時(shí)溶液pH=8.7，說(shuō)明A-會(huì)水解；即HA為弱酸。

【詳解】

(1)a點(diǎn)溶質(zhì)為NaA，其中A-會(huì)水解而消耗，溶液呈堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；根據(jù)物料守恒，其中c(Na+)=c(A-)+c(HA)。

(2)c點(diǎn)電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，此時(shí)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+)=c(A-)；

(3)b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaA、HA，且c(NaA)=c(HA)，此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A-水解程度，因此c(A-)>c(HA)；

(4)A．滴定管滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，氣泡會(huì)計(jì)入HA溶液體積，因此HA溶液體積將偏大；

B．錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥不會(huì)影響參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量；因此不會(huì)影響HA溶液體積；

C．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出會(huì)導(dǎo)致NaOH的量偏小；滴定所消耗的HA溶液體積將偏?。?/p>

D．滴定開(kāi)始前讀數(shù)時(shí)平視；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視會(huì)使讀數(shù)偏小，使HA溶液體積偏??；

故答案為：A?！窘馕觥竣?c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)②.=③.=④.>⑤.A9、略

【分析】【詳解】

（1）pH＝7，說(shuō)明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH為弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，因此反應(yīng)后醋酸是過(guò)量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

（2）將濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等體積混合c(CH3COO-)最多，濃度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各離子濃度由大到小排序?yàn)椋篶(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

a．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)；a項(xiàng)正確；

b．根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．混合溶液呈酸性；抑制了溶液中水的電離，因此溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d．形成的混合溶液為緩沖溶液；加入氫氧化鈉抑制了水解促進(jìn)了電離，加入鹽酸抑制了電離，促進(jìn)了水解，因此溶液pH變化不大，d項(xiàng)正確；

答案選bc。

（3）點(diǎn)①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此時(shí)pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5；

點(diǎn)③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，說(shuō)明NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，則此時(shí)c(CH3COOH)==0.1005mol/L?！窘馕觥浚荆糲(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)bc1.7×10-50.100510、略

【分析】（1）的化學(xué)名稱(chēng)為間苯二酚(或1；3-苯二酚)；

（2）的化學(xué)名稱(chēng)是2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)；

（3）的化學(xué)名稱(chēng)為鄰二甲苯；

（4）C2HCl3的化學(xué)名稱(chēng)為三氯乙烯；

（5）的化學(xué)名稱(chēng)為3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)；

（6）的化學(xué)名稱(chēng)是2?羥基苯甲醛(水楊醛)；

（7）的化學(xué)名稱(chēng)為間苯二酚(1；3-苯二酚)；

（8）CH3C≡CH的化學(xué)名稱(chēng)是丙炔；

（9）ClCH2COOH的化學(xué)名稱(chēng)為氯乙酸；

（10）的化學(xué)名稱(chēng)是苯甲醛；

（11）CH3CH(OH)CH3的化學(xué)名稱(chēng)為2-丙醇(或異丙醇)；

（12）的化學(xué)名稱(chēng)是三氟甲苯?！窘馕觥?1)間苯二酚(或1；3-苯二酚)

(2)2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)

(3)鄰二甲苯。

(4)三氯乙烯。

(5)3-甲基苯酚(或間甲基苯酚)

(6)2?羥基苯甲醛(水楊醛)

(7)間苯二酚(1；3-苯二酚)

(8)丙炔。

(9)氯乙酸。

(10)苯甲醛。

(11)2-丙醇(或異丙醇)

(12)三氟甲苯11、略

【分析】【分析】

烷烴由C和H元素組成，大球表示C，小球表示H，其通式為CnH2n+2，所以A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3。

【詳解】

（1）三者的關(guān)系為碳原子數(shù)不同的烷烴；應(yīng)屬同系物，故答案為：同系物；

（2）根據(jù)圖示可知，A的分子式為：C2H6，C的名稱(chēng)為正丁烷，故答案為：C2H6；正丁烷；

（3）丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH3，故答案為：（CH3）2CHCH3；

Ⅱ．由于比例模型表示的是原子的相對(duì)大小及連接形式，更接近分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，所以D正確，故答案為：D?！窘馕觥客滴顲2H6正丁烷（CH3）2CHCH3D12、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給反應(yīng)式，結(jié)合原子利用率達(dá)到100%，推測(cè)X的分子式；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)；根據(jù)有機(jī)物所含官能團(tuán)，判斷可能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型；根據(jù)CH2=C(CH3)COOH和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出制有機(jī)玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式；根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)，設(shè)計(jì)其檢驗(yàn)方法；據(jù)此解答。

(1)

合成甲基丙烯酸甲酯方法為CH3C≡CH+CO+XCH2=C(CH3)COOCH3，因?yàn)樵摲椒](méi)有副產(chǎn)物，原子利用率達(dá)到100%。根據(jù)原子守恒可知X的分子式為CH4O；答案為CH4O。

(2)

由甲基丙烯酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C(CH3)COOCH3可知；該結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵和酯基二種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)為酯基；答案為酯基。

(3)

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C(CH3)COOH可知；該結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)碳碳雙鍵能反生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，ABCD選項(xiàng)均符合題意；答案為ABCD。

(4)

CH2=C(CH3)COOH和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制取甲基丙烯酸甲酯，反應(yīng)機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫，故反應(yīng)的方程式為答案為

(5)

甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)合成有機(jī)玻璃，反應(yīng)的方程式為。

nCH2=C(CH3)COOCH3答案為nCH2=C(CH3)COOCH3

(6)

碳碳雙鍵能夠與溴水或溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，檢驗(yàn)其中是否含有碳碳雙鍵的方法是取少量甲基丙烯酸甲酯于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說(shuō)明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵；答案為取少量甲基丙烯酸甲酯于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說(shuō)明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵?！窘馕觥?1)CH4O

(2)酯基。

(3)ABCD

(4)

(5)nCH2=C(CH3)COOCH3

(6)取少量甲基丙烯酸甲酯于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說(shuō)明甲基丙烯酸甲酯中含碳碳雙鍵三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會(huì)把乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會(huì)引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無(wú)色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑；

答案為：正確。15、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，判斷正確。17、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時(shí)沒(méi)有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來(lái)區(qū)分，故該說(shuō)法正確。18、A【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會(huì)逐漸“逃逸”出來(lái)，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會(huì)釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

總反應(yīng)速率為。

r=k1[HE+][S]+k2[E][S]

Ka=共1分：r和K。各0.5分。

帶入并消去(HE+]得。

r=[E][S]=kexp[E][S]

kexp=

7-2

將已知數(shù)據(jù)帶入上式得。

kexp/(mol-1·dm3·s-1)=102+1012[H+]/(mol·dm-3)。pH2468101214lg[kexp/(dm3mol-1s-1)]10.08.06.04.02.32.02.0

kexp與氫離子濃度正相關(guān)，可知是酸催化。0.5分+0.5分=1分。

當(dāng)pH大于12，kexp基本不隨pH發(fā)生變化。【解析】大于1221、略

【分析】【詳解】

（1）堿抑制水的電離，c(OH-)越大抑制程度越大，0.1mol?L-1的NaOH溶液和氨水中，前者c(OH-)大，水的電離程度小，故甲、丁兩種溶液中由水電離出的c(OH?)的大小關(guān)系為甲小于?。?/p>

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則=0.01，二者的體積比為v甲∶v乙=9：11；

（3）①HCl溶液滴定氨水；恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)，則滴定終點(diǎn)最適合的指示劑是甲基橙；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

②因CH3COOH溶液和NaOH溶液的濃度均為0.1mol?L-1，滴定至b點(diǎn)時(shí)，兩溶液均為25mL，溶液體積增加一倍，根據(jù)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol?L-1；

③向氨水中滴加鹽酸至a點(diǎn)，所得溶液為氯化銨和NH3?H2O按1：1形成的溶液，溶液呈堿性，則NH3?H2O電離大于氯化銨的水解，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，若加鹽酸vmL時(shí)，溶液恰好呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)，n(Cl-)=0.1mol?L-1×v×10-3L=v×10-4mol，設(shè)溶液的體積為V總，則c(NH4+)=c(Cl-)=×10-4mol/L，c(NH3?H2O)=×10-4mol/L，用含v的代數(shù)式表示出Kb==×10-4mol/L?！窘馕觥啃∮?：11甲基橙溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色0.05mol?L-1c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)×10-4mol/L五、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D，D的相對(duì)分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br；

故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；

（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br；含有的官能團(tuán)為溴原子；

故答案為醛基；溴原子；

（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；故答案為消去反應(yīng)；

（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH；

故答案為NaOH的水溶液；加熱；

（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為

故答案為

（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥竣?CH3CH2OH②.CH3CHO③.CH3CH2Br④.醛基⑤.溴原子⑥.消去反應(yīng)⑦.NaOH的水溶液，加熱⑧.⑨.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O23、略

【分析】【分析】

由流程可知，A丙烯轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C，結(jié)合C化學(xué)式可知，B引入碳碳雙鍵得到C，C為D轉(zhuǎn)化為E，E在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解則應(yīng)該含有酯基，結(jié)合E化學(xué)式可知，E為CE發(fā)生已知反應(yīng)原理生成F：F發(fā)生已知反應(yīng)原理生成G，G轉(zhuǎn)化H，推斷G為

【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)可知；A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵；

（2）②的反應(yīng)為B引入碳碳雙鍵得到C類(lèi)型是消去反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）；

（3）反應(yīng)③為D和CH≡CCH2OH生成E化學(xué)方程式為+CH≡CCH2OH+HBr；

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）上述合成路線中；反應(yīng)①④⑥中反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為生成物中，原子利用率達(dá)到100%；

（6）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有5個(gè)碳、2個(gè)氧、不飽和度為2；具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)、能發(fā)生水解反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體，則含有酯基，則結(jié)構(gòu)可以為

（7）苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子，再和NaN3反應(yīng)引入-N3，再和苯乙炔發(fā)生已知反應(yīng)原理得到產(chǎn)物，故流程為：+【解析】(1)碳碳雙鍵。

(2)消去反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）

(3)+CH≡CCH2OH+HBr

(4)

(5)①④⑥

(6)

(7)+24、略

【分析】【分析】

根據(jù)E的結(jié)構(gòu)并結(jié)合已知②可知，D為C與CH3I反應(yīng)生成D，再結(jié)合C的分子式可知，C為烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，則A為B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為FeBr3作催化劑，B為

（1）

根據(jù)上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（2）

根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)④為與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3I；而在③之前設(shè)計(jì)②可以保護(hù)酚羥基；防止酚羥基被氧化。

（3）

G(阿司匹林)中含酯基和羧基，都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+CH3COONa+2H2O。

（4）

E為E的同分異構(gòu)體滿(mǎn)足：a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；b．遇氯化鐵溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；c．能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，因此滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)是：苯環(huán)上連接有1個(gè)羥基和1個(gè)-C2H3O2(含有酯基)，-C2H3O2的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2-、CH3COO-、-COOCH3，因此滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)有3×3=9種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或

（5）

用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成單體根據(jù)題干已知③，可以由合成羧基可以由甲基氧化得到，結(jié)合題給已知，注意先將甲基氧化后將硝基還原，因此合成路線為：【解析】(1)

(2)取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基；防止酚羥基被氧化。

(3)+3NaOH+CH3COONa+2H2O

(4)9或

(5)六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

含鎳廢電池的金屬電極芯加入硫酸溶液酸溶，浸取液加入雙氧水氧化將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)pH，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，過(guò)濾后，母液1加入次氯酸鈉將Co2+氧化為Co3+、調(diào)pH，得到Co(OH)3沉淀，在硫酸參與下，被雙氧水還原為Co2+，加入碳酸氫鈉溶液得CoCO3沉淀；過(guò)濾所得母液2，經(jīng)加入氨氣、硫酸后轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，過(guò)濾后，在硫酸參與下，得到NiSO4，用于生成NiSO4·7H2O；

【詳解】

（1）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知；用硫酸浸