2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法錯(cuò)誤的是A.C3H8中碳原子都采用sp3雜化B.O2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性：H2CO33PO4D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為2、下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A.σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成B.氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵C.鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)D.碳碳雙鍵中有個(gè)鍵、個(gè)鍵，碳碳三鍵中有個(gè)鍵、個(gè)鍵3、“勞動(dòng)創(chuàng)造幸福，實(shí)干成就偉業(yè)。”下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)不正確的是。選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用硅單質(zhì)制作太陽能電池板硅元素在地殼中含量豐富B用高濃度白酒浸泡藥材制成藥酒相似相溶原理C用KSCN溶液檢驗(yàn)菠菜中是否含鐵元素含F(xiàn)e3+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色D用ClO2給自來水消毒ClO2具有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D4、下列分子中，各分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是()A.NH3平面三角形sp3雜化B.CCl4正四面體sp2雜化C.H2OV形sp3雜化D.CO三角錐形sp3雜化5、下列化學(xué)用語表示正確的是A.CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-OB.N2的電子式：C.H2O的VSEPR模型名稱：四面體D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H46、一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如圖：

下列說法中不正確的是A.在電場(chǎng)作用下，水分子排列更有序，分子間作用力增強(qiáng)B.一定條件下給液氨施加一個(gè)電場(chǎng)，也會(huì)出現(xiàn)類似“結(jié)冰”現(xiàn)象C.若“熱冰”為晶體，則其晶體類型最可能為分子晶體D.水凝固形成常溫下的“熱冰”，水的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變7、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕鶥.施肥時(shí)，草木灰不能與銨鹽混合使用，是因?yàn)樗鼈冎g發(fā)生反應(yīng)會(huì)降低肥效C.華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度硅D.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同分異構(gòu)體8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，Z是第IA族元素，元素W與元素Z同周期且W的非金屬性在同周期中最強(qiáng)。下列說法正確的是A.電解由Z和W組成的化合物的水溶液可以用于制備單質(zhì)ZB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YC.X、Y能組成含有配位鍵的化合物D.元素電負(fù)性：X>W評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：C.D，B，E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：10、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵11、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑：B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.分子中既有鍵又有鍵12、下列關(guān)于CO2和N2O的說法正確的是。

A.二者互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似B.由CO2的結(jié)構(gòu)式可推出N2O的結(jié)構(gòu)式為N=O=NC.兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比相同D.由圖可知干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有8個(gè)13、下列有關(guān)說法正確的是A.分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高C.HClO分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長短，故比穩(wěn)定14、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價(jià)電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于共價(jià)晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________。16、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_________

(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________

(4)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。17、填空。

(1)YxNiyBzCw在臨界溫度15.6K時(shí)可實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則其化學(xué)式為___________。

(2)①鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

②在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，如圖3，則α-Fe晶胞體中(1，1，1)晶面共有___________個(gè)。

18、Cr(CO)6中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_______19、下表是元素周期表短周期的一部分：

請(qǐng)按要求用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)開__；

（2）用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程___；

（3）比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為___；

（4）寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式___，若將其溶于水，破壞了其中的___(填“離子鍵”；“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)；

（5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子，請(qǐng)寫出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4：1反應(yīng)的離子方程式___。20、有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在___________。21、以Zn為頂點(diǎn)的ZnGeP2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Zn的配位數(shù)為_______，以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，Zn原子位于______。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共14分)26、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

27、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.C3H8分子中每個(gè)C原子含有4個(gè)δ鍵，所以每個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則C原子采用sp3雜化；故A正確；

B.O2、N2都是以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定為非極性分子，CO2中含有極性鍵；為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故B正確；

C.非金屬性：C2CO33PO42SO44，又H2CO3酸性大于HClO，則有酸性：HClO2CO33PO42SO44；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，如：NO+它的電子式為故D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．單鍵是σ鍵；雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成，A正確；

B．稀有氣體是單原子分子；不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C．鍵是軸對(duì)稱可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵是鏡面對(duì)稱一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；C正確；

D．雙鍵是一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；三鍵是一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，D正確；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．用硅單質(zhì)制作太陽能電池板；將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的性質(zhì)，與硅元素在地殼中含量沒有關(guān)聯(lián)性，A符合題意；

B．高濃度白酒浸泡藥材制成藥酒；利用乙醇能溶解藥材中某些成分的性質(zhì)，是相似相溶原理的具體運(yùn)用，B不符合題意；

C．含F(xiàn)e3+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色；所以可用KSCN溶液及適當(dāng)?shù)难趸瘎z驗(yàn)菠菜中是否含鐵元素，C不符合題意；

D．ClO2具有強(qiáng)氧化性；能使蛋白質(zhì)變性，可以給自來水進(jìn)行殺菌和消毒，D不符合題意；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A.NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5-3×1)=4，N的雜化方式為sp3；含有一對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.CCl4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(4-4×1)=4，C的雜化方式為sp3；沒有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為正四面體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×1)=4，O的雜化方式為sp3；含有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；

D.CO中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+2-3×2)=3，C的雜化方式為sp2；沒有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；故A錯(cuò)誤；

B．氮?dú)獾碾娮邮綖楣蔅錯(cuò)誤；

C．H2O的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型名稱為四面體，故C正確；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；故D錯(cuò)誤；

答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在電場(chǎng)作用下；水分子排列更有序，水分子之間距離縮小，因此分子間作用力增強(qiáng)，A正確；

B．在弱電場(chǎng)力作用下水變?yōu)椤盁岜?，說明水分子是極性分子，只有極性分子才會(huì)在電場(chǎng)中發(fā)生運(yùn)動(dòng)。NH3分子是極性分子；因此在一定條件下給液氨施加一個(gè)電場(chǎng)，也會(huì)出現(xiàn)類似“結(jié)冰”現(xiàn)象，B正確；

C．若“熱冰”為晶體；由于構(gòu)成微粒是水分子，分子之間以分子間作用力結(jié)合，因此其晶體類型最為分子晶體，C正確；

D．水凝固形成常溫下的“熱冰”；只改變了分子之間的距離，構(gòu)成微粒沒有變化，因此水的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。7、B【分析】【詳解】

A．明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，明礬在溶液中電離出Al3+水解生成Al(OH)3膠體；膠體能吸附懸浮顆粒而凈水，故A錯(cuò)誤；

B．N和C會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)；生成氨氣，降低肥效，故B正確；

C．光導(dǎo)纖維是利用光的反射原理傳輸信息；二氧化硅可將光全反射，則光纖的主要成分是高純度的二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C是同種元素的不同原子；互為同位素，故D錯(cuò)誤；

答案選B。8、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；Z是第IA族元素，元素W與元素Z同周期且W的非金屬性在同周期中最強(qiáng)，Z是Na元素、W是Cl元素；X、Y、Z、W原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等，設(shè)X的核外電子數(shù)是a，則Y核外電子數(shù)是2+a，可知a+2+a=42-11-17，解得a=6，所以X是C元素、Y是O元素。

【詳解】

A．電解由NaCl溶液生成氫氧化鈉；氫氣、氯氣；不生成金屬鈉，故A錯(cuò)誤；

B．水分子間能形成氫鍵，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：CH42O；故B錯(cuò)誤；

C．C；O組成的化合物CO中含有配位鍵；故C正確；

D．Cl的非金屬性大于C，所以電負(fù)性：Cl>C；故D錯(cuò)誤；

選C。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【分析】

B元素最高價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則B元素最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設(shè)B元素相對(duì)原子質(zhì)量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對(duì)位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能P＞Cl＞S，A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯(cuò)誤；

故選BC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。11、BD【分析】【分析】

離子與分子均含有14個(gè)電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)；則Z為Na，W為Cl。

【詳解】

A．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減?。还蔔a＞Cl，故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3＞H2CO3；故B正確；

C．NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽；顯堿性，故C錯(cuò)誤；

D．(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；故D正確；

故選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2和N2O互為等電子體；二者的結(jié)構(gòu)相似，A正確；

B．由CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O可以推出N2O的結(jié)構(gòu)式為B錯(cuò)誤；

C．每個(gè)CO2分子中有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，每個(gè)N2O分子中有2個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵；兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1：1，C正確；

D．由干冰晶胞圖可知，每個(gè)CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有12個(gè)；D錯(cuò)誤。

故選：AC。13、AD【分析】【詳解】

A．CH4、C2H4、CO2分別為正四面體型(109°28′)；平面三角型(120°)、直線型(180°)；所以分子中的鍵角依次增大，故A正確；

B．由于HF分子之間除分子間作用力之外還能形成氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)要比HCl的高，而對(duì)于HCl、HBr；HI來說；由于分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增加，三者的沸點(diǎn)依次升高，故B錯(cuò)誤；

C．HClO中含有H原子最外層只有2個(gè)電子；不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．碳的原子半徑小于硅，所以C-H鍵比Si-H鍵鍵長更短，而鍵長越短共價(jià)鍵強(qiáng)度越大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；故D正確；

故選：AD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯(cuò)誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯(cuò)誤；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；據(jù)此回答；

(2)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據(jù)此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；硅的原子結(jié)構(gòu)決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過共價(jià)鍵形成的，故填A(yù)、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價(jià)鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類型，還可以通過性質(zhì)推測(cè)晶體類型?！窘馕觥緼、IG、HEB、C、E、F16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li和它右下方的Mg性質(zhì)相似。Mg的基態(tài)原子核外M層上有兩個(gè)電子，根據(jù)泡利原理，這兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)是相反的。

(2)基態(tài)Fe2+的核外電子排布為[Ar]3d6，有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Fe3+的核外電子排布為[Ar]3d5，有5個(gè)未成對(duì)電子，所以基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4:5。

(3)Co的原子序數(shù)為27，核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+(5+3-4×2)=4，所以雜化軌道類型為sp3；中心原子沒有孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體形。

【解析】①.Mg(鎂)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面體形⑥.4⑦.sp317、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1可知Y原子數(shù)為8×+1＝2，Ni原子位于晶胞面上，則原子數(shù)為8×＝4，B原子位于棱上和體心，則原子數(shù)為8×+2＝4，C原子位于棱上和面上，則原子數(shù)為4×+2×＝2，所以四種原子數(shù)之比為1：2：2：1，化學(xué)式為YNi2B2C。

（2）①鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，γ-Fe中一個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，晶胞質(zhì)量m＝56×4g，晶胞邊長a與Fe的半徑的關(guān)系為a＝4r，所以a＝2r，晶胞體積V＝a3pm3＝(2r×10－10)3cm3，晶體密度ρ＝

②在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有8個(gè)，如圖所示①與3、6體對(duì)角線垂直的晶面是1、5、7和2、4、8，②與4、5體對(duì)角線垂直的晶面是2、6、8和1、3、7，③與1、8體對(duì)角線垂直的晶面是3、5、7和2、4、6，④與2、7體對(duì)角線垂直的晶面是4、6、8和1、3、5?！窘馕觥?1)YNi2B2C

(2)818、略

【分析】【詳解】

共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵。

CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，Cr與6個(gè)CO形成σ鍵，故Cr(CO)6中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1?！窘馕觥?∶119、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是Na；⑥是Mg；⑦是P；⑧是S；⑨是Cl元素。

(1)離子核外電子層數(shù)越多；離子半徑越大；離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

(2)Mg與O先得失電子形成離子；離子間通過離子鍵結(jié)合；

(3)元素⑦是P元素，是15號(hào)元素，比它的原子序數(shù)多17的元素是32號(hào)元素；根據(jù)元素的原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)確定元素位置；

(4)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH；NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-、Na+；

(5)元素①和元素④形成的化合物18電子分子是H2O2，元素①和元素⑧形成的化合物18電子分子是H2S，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合這兩種化合物按物質(zhì)的量之比為4：1；寫出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；Cl?核外有3個(gè)電子層，O2?、Mg2+核外都有2個(gè)電子層，所以Cl?的半徑最大，O2?半徑次之，Mg2+的離子半徑最小，故元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l?>O2?>Mg2+；

(2)Mg原子失去電子形成Mg2+，O原子獲得電子形成O2?，Mg2+與O2?通過靜電作用形成離子鍵，用電子式表示為

(3)元素⑦是P元素；它的原子序數(shù)是15，比該元素的原子序數(shù)大17的元素是32，其核外電子排布是2；8、18、4，所以該元素位于第四周期第IVA；

(4)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH，其電子式是NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，當(dāng)其溶于水電離產(chǎn)生OH?、Na+；所以斷裂的是離子鍵；

(5)元素①和元素④形成的化合物18電子分子是H2O2，該物質(zhì)具有氧化性，元素①和元素⑧形成的化合物18電子分子是H2S，該物質(zhì)具有還原性，二者混合時(shí)按物質(zhì)的量之比為4:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為【解析】Cl?>O2?>Mg2+第四周期第IVA離子鍵20、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵。每個(gè)氮都形成了三對(duì)共用電子，還有一個(gè)孤電子對(duì)，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價(jià)鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵配位鍵。

(2)氫鍵21、略

【分析】【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn原子周為等距離且最近的P原子個(gè)數(shù)為4，故配位數(shù)為4；以Ge為頂點(diǎn)的晶胞中，如圖所示：Zn原子位于面心(底心)、棱心?！窘馕觥?面心(底心)、棱心四、判斷題(共4題，共8分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正