第25練-反應(yīng)熱的計(jì)算(解析版)

專題09化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第25練反應(yīng)熱的計(jì)算1．下列關(guān)于蓋斯定律的說(shuō)法不正確的是()A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱【答案】D【解析】A項(xiàng)，蓋斯定律指若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應(yīng)熱效應(yīng)，所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，B正確；C項(xiàng)，有些反應(yīng)很慢，有的反應(yīng)有副反應(yīng)，其反應(yīng)熱通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定有困難，可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來(lái)，C正確；D項(xiàng)，方程式按一定系數(shù)比加和時(shí)其反應(yīng)熱也按該系數(shù)比加和，D錯(cuò)誤。故選D。2．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)熱的大小與生成物所具有的能量與反應(yīng)物所具有的能量無(wú)關(guān)C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同【答案】C【解析】A項(xiàng)，△H<0時(shí)為放熱反應(yīng)，則當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)熱△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無(wú)關(guān)，遵循能量守恒定律，所以C選項(xiàng)是正確的；D項(xiàng)，同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，因?yàn)榉磻?yīng)的△H和反應(yīng)條件沒關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選C。3．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】A【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難以測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D項(xiàng)正確。故選A。4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)ΔH1=-57.3kJ?mol-1，向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是()A．H1>H2>H3 B．H1<H2<H3C．H1=H3>H2 D．H1>H3>H2【答案】D【解析】稀醋酸是弱酸，電離吸熱，所以向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出熱量小于28.65kJ；濃硫酸溶于水放熱，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入濃硫酸，放出熱量大于28.65kJ；稀硝酸是強(qiáng)酸，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出熱量等于28.65kJ；反應(yīng)熱ΔH為負(fù)值，放出熱量越少，數(shù)值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，D正確；故選D。5．已知：(1)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH1=akJ?mol-1(2)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(g)ΔH2=bkJ?mol-1(3)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH3=ckJ?mol-1(4)4H2(g)+2O2(g)＝4H2O(l)ΔH4=dkJ?mol-1則a、b、c、d的關(guān)系正確的是()A．2a=b＜0 B．2c=d＞0 C．a(chǎn)＜c＜0 D．b＞d＞0【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)(2)的系數(shù)是反應(yīng)(1)的2倍，所以反應(yīng)熱為(1)的2倍，即2a=b，燃燒反應(yīng)放熱，所以ΔH＜0，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)(4)的系數(shù)是反應(yīng)(3)的2倍，所以反應(yīng)熱為(3)的2倍，即2c=d，燃燒反應(yīng)放熱，所以ΔH＜0，2c=d＜0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同物質(zhì)的量的氫氣，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，a、c為負(fù)值，所以a＞c，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同物質(zhì)的量的氫氣，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放熱多，b、d為負(fù)值，所以d＜b＜0，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。6．天然氣經(jīng)O2和H2O(g)重整制合成氣，再由合成氣制備甲醇的相關(guān)反應(yīng)如下：①主反應(yīng)：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)?H1②副反應(yīng)：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H2③主反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H3=+206.1kJ?mol-1④主反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?H4=-90.0kJ?mol-1⑤主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H5=-49.0kJ?mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A．?H1大于?H2B．反應(yīng)①為反應(yīng)③提供能量C．?H2-4?H1=659.3kJ·mol-1D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，等物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)放出的熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，①是不完全燃燒，②是完全燃燒，所以?H1大于?H2，A正確；B項(xiàng)，③的主反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?H3=+206.1kJ?mol-1為吸熱反應(yīng)，需要大量的熱，而反應(yīng)①甲烷的燃燒，產(chǎn)生大量的熱，則反應(yīng)①為反應(yīng)③提供能量，B正確；C項(xiàng)，將①×4，整理可得：4CH4(g)+2O2(g)=4CO(g)+8H2(g)4?H1，與②反應(yīng)不同，因此無(wú)法計(jì)算?H2-4?H1的數(shù)值，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，將④-⑤，整理可得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，△H=-41kJ?mol-1＜0，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故選C。7．蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列錯(cuò)誤的是()A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1B．A→D，ΔH＝－ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律及圖示知，物質(zhì)A經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終又得到物質(zhì)A，所以初始狀態(tài)相同，反應(yīng)熱為0，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A→D與D→A互為逆反應(yīng)，則根據(jù)蓋斯定律得，ΔH＝－ΔH4，故B正確；C項(xiàng)，ΔH1＋ΔH2表示A→C的反應(yīng)熱，C→A的反應(yīng)熱為ΔH3+ΔH4，則ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4，故C正確；D項(xiàng)，如圖所示B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故D正確；故選A。8．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=eq\f(3,2)S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為()A．ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝eq\f(3,2)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律找出各反應(yīng)的反應(yīng)熱之間的關(guān)系。將前三個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由eq\f(2,3)×①＋eq\f(2,3)×②－2×③可得：2S(g)=S2(g)ΔH4＝eq\f(2,3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。9．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()A．|ΔH1|＞|ΔH2| B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2【答案】A【解析】A項(xiàng)，在過程中ΔH1與ΔH2的大小無(wú)法判斷，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|，B正確；C項(xiàng)，因?yàn)榧住捅资莾蓚€(gè)相反的過程，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，C正確；D項(xiàng)，題述過程中甲為始態(tài)，乙為中間態(tài)，丙為終態(tài)，由蓋斯定律可知：甲丙，ΔH=ΔH1+ΔH2＜0，D正確；故選A。10．已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖(Ⅰ)所示：△H1＝△H2+△H3，根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A．A→F△H＝﹣△H6B．A→D△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0D．△H1+△H6＝△H2+△H3+△H4+△H6【答案】D【解析】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，根據(jù)蓋斯定律以及熱化學(xué)方程式的含義分析判斷。A項(xiàng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，互為可逆的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)其焓變是互為相反數(shù)的關(guān)系，A→F△H=-△H6，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律：A→D的△H＝△H1+△H2+△H3，故B正確；C項(xiàng)，對(duì)于具體的物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＝0，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律：△H1+△H6＝﹣(△H2+△H3+△H4+△H5)，故D錯(cuò)誤；故選D。11．298K、101kPa時(shí)，根據(jù)6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)設(shè)計(jì)的反應(yīng)路徑如下：上述條件下石墨、氫氣、苯的燃燒熱依次為△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列說(shuō)法正確的是()A．△H1＝△H2＋△H3B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量C．1molC6H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2【答案】D【解析】A項(xiàng)，由題中圖像，結(jié)合蓋斯定律的原理，有△H2＝△H1＋△H3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C6H6與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)物還有O2，故不能判斷C6H6的能量與CO2和H2O的能量高低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C6H6(g)是氣態(tài)，能量要高于C6H6(l)，1molC6H6(g)燃燒時(shí)放出的能量要高，但是△H要更小，故1molC6H6(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)的△H<△H3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H(石墨)；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H(H2)；6×①+3×②得：6C(石墨)+3H2(g)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H2；△H2=6×△H(石墨)＋3×△H(H2)，故D正確。故選D。1．(2021?浙江1月選考)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H-HH-O鍵能/(kJ·mol-1)436463熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1則2O(g)=O2(g)的ΔH為()A．428kJ·mol-1 B．-428kJ·mol-1 C．498kJ·mol-1 D．-498kJ·mol-1【答案】D【解析】反應(yīng)的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O鍵的鍵能為498kJ/mol，2個(gè)氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。2．已知：Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝234.1kJ·mol－1 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1 ②則2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH3是()A.－824.4kJ·mol－1 B.－627.6kJ·mol－1C.－744.7kJ·mol－1 D.－169.4kJ·mol－1【答案】A【解析】由蓋斯定律可知：eq\f(3,2)×②－①得2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)，所以ΔH＝eq\f(3,2)×(－393.5kJ·mol－1)－234.1kJ·mol－1＝－824.35kJ·mol－1≈－824.4kJ·mol－1。3．在298K、100kPa時(shí)，有下列反應(yīng)：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)?H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)?H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)?H3，則?H3與?H1和?H2間的關(guān)系正確的是()A．?H3=?H1+?H2 B．?H3=?H1+2?H2C．?H3=2?H2-?H1 D．?H3=?H1-?H2【答案】C【解析】①O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1；②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2；③2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)+O2(g)△H3；則反應(yīng)③＝﹣①+2×②，由蓋斯定律可知，△H3＝﹣△H1+2△H2，故選C。4．已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221．0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6kJ·mol－1則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H為()A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－1【答案】D【解析】①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221.0kJ?mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ?mol－1；根據(jù)蓋斯定律：(①-②)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=131.3kJ?mol－1；故選D。5．鍵能是指在25℃、1．01×105Pa時(shí)，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量。已知鍵能：H—H為436kJ·mol－1；Cl—Cl為243kJ·mol－1；H—Cl為431kJ·mol－1。下列說(shuō)法中不正確的是()A.1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝183kJ·mol－1D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1【答案】C【解析】由鍵能可知，每摩爾H—H鍵斷開需要吸收436kJ的能量，每摩爾Cl－Cl鍵斷開需要吸收243kJ能量，每摩爾HCl鍵形成會(huì)放出431kJ的能量，由此可知A、B說(shuō)法正確；同時(shí)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫要求，1molH2和1molCl2反應(yīng)的反應(yīng)熱為436kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－431kJ·mol－1×2＝－183kJ·mol－1，則eq\f(1,2)molH2和eq\f(1,2)molCl2摩爾反應(yīng)的反應(yīng)熱為eq\f(－183kJ·mol－1,2)＝－91.5kJ·mol－1，ΔH為負(fù)，故C項(xiàng)的說(shuō)法錯(cuò)誤，D項(xiàng)的說(shuō)法正確。6．化學(xué)反應(yīng)：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1<0CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3<0；下列說(shuō)法中不正確的是(相同條件下)()A.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D.將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多【答案】B【解析】A項(xiàng)由CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2<0得2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝2ΔH2<0，為放熱反應(yīng)，說(shuō)明56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，A正確；B項(xiàng)由C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1<0，不能判斷C與CO能量的相對(duì)大小，B錯(cuò)；C項(xiàng)由蓋斯定律知ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，C正確；D項(xiàng)質(zhì)量相等的碳完全燃燒時(shí)比不完全燃燒時(shí)放出的熱量多，D正確。7．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于()A．-319.68kJ·mol-1 B．-417.91kJ·mol-1C．-448.46kJ·mol-1 D．+546.69kJ·mol-1【答案】A【解析】已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.84kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律①+×②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)△H=-319.68kJ/mol；故選A。8．SF6分子中只存在S-F鍵。已知：1moLS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1moLS-F鍵需吸收330kJ能量。S(s)+3F2(g)=SF6(s)△H=-1220kJ·mol-1，則斷裂1moLF-F鍵需要的能量為()A．80kJ·mol-1 B．160kJ·mol-1 C．240kJ·mol-1 D．320kJ·mol-1【答案】B【解析】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)斷裂1molF-F鍵需吸收的能量為x，熱化學(xué)方程式為S(s)+3F2(g)═SF6(g)△H=-1220kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=280KJ/mol+3×xKJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol，x=160kJ/mol，即斷裂1molF-F鍵需吸收的能量為160kJ，故選B。9．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．?H2<0；?H5>0 B．?H1>?H2+?H3+?H4C．?H1+?H2+?H3+?H4+?H5=0 D．O-H鍵鍵能為|?H1|【答案】C【解析】A項(xiàng)，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，要吸收能量，所以ΔH5＞0；氫原子結(jié)合生成氫氣形成化學(xué)鍵要放出能量，所以ΔH2＜0，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，又因?yàn)棣5＞0，所以ΔH1＞ΔH2+ΔH3+ΔH4，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5-ΔH1=0，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，2mol氣態(tài)氫原子和1mol氣態(tài)氧原子生成1mol氣態(tài)水時(shí)焓變?yōu)棣1，所以O(shè)-H鍵鍵能為|ΔH1|，故D正確；故選C。10．NO催化O3分解的反應(yīng)機(jī)理與總反應(yīng)為：第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g)?H1第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g)?H2第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g)?H3總反應(yīng)：2O3(g)→3Q2(g)?H4其能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．?H1＞0，?H2＞0 B．?H2=?H3??H1C．?H2＞?H1，?H1＞?H3 D．?H3=?H4??H2??H1【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息，第一步、第二步都是吸熱反應(yīng)即?H1＞0，?H2＞0，故A正確；B項(xiàng)，第二步不等于第三步減去第一步，因此不能得到?H2=?H3??H1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖像，第二步吸收的熱量大于第一步吸收的熱量即?H2＞?H1，第三步是放熱反應(yīng)，焓變小于零，所以有?H1＞?H3，故C正確；D項(xiàng)，第三步反應(yīng)等于總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)，再減去第二步反應(yīng)，得到?H3=?H4??H2??H1，故D正確。故選B。11．在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是()A．S8(s)的燃燒熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=-2bkJ·mol-1C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)ΔH=-akJ·mol-1D．由1molS8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)燃燒熱的定義，25℃下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，所以S8(s)的燃燒熱ΔH＝－8akJ·mol－1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)能量關(guān)系圖，SO3分解生成SO2和氧氣是吸熱反應(yīng)，所以ΔH＝2bkJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖提供的數(shù)據(jù)，1molS8的反應(yīng)熱ΔH＝－8akJ·mol－1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由1molS8(s)生成SO3的反應(yīng)熱ΔH＝－8(a＋b)kJ·mol－1，D正確。故選D。12．在熱的堿性水溶液1molCl-、1molClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()2ClO-(aq)=Cl-(aq)+ClO2-(aq)ΔH13ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)ΔH22ClO2-(aq)=Cl-(aq)+ClO4-(aq)ΔH32ClO2-(aq)=ClO-(aq)+ClO3-(aq)ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＞0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＜0 D．ΔH3＞ΔH4【答案】C【解析】Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+1、+3、+5、+7，ΔH等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，由圖示可以計(jì)算出2ClO-(aq)=Cl-(aq)+ClO2-(aq)△H1=0+100-260=-20kJ?mol-1，3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)ΔH2=20+63-360=-117kJ?mol-1，2ClO2-(aq)=Cl-(aq)+ClO4-(aq)△H3=0+40-2100=-160kJ?mol-1，2ClO2-(aq)=ClO-(aq)+ClO3-(aq)△H4=60+63-2100=-77kJ?mol-1。A項(xiàng)，由分析可知，ΔH1＜0；ΔH2＜0，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，ΔH1＞ΔH2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析可知，ΔH3＜0；ΔH4＜0，C正確；D項(xiàng)，由分析可知，ΔH3＜ΔH4，D錯(cuò)誤；故選C。13．生成水的能量關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．△H2>0B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4，則△H4<△H1C．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH－O放出akJ熱量，則該條件下△H3＝－4akJ?mol-1D．△H1＋△H2＋△H3＝0【答案】D【解析】A項(xiàng)，△H2所示過程為氫分子和氧分子化學(xué)鍵斷裂的過程，該過程吸熱，故△H2>0，A正確；B項(xiàng)，由于氣態(tài)水到液態(tài)水的過程為放熱過程，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4<△H1，B正確；C項(xiàng)，△H3所示過程共形成4molH-O鍵，則氣態(tài)原子生成1molH－O放出akJ熱量，該條件下△H3＝－4akJ?mol-1，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，△H1=△H2＋△H3，故D錯(cuò)誤；故選D。14．根據(jù)下列能量變化示意圖，說(shuō)法不正確的是()A．破壞相同質(zhì)量的NO2(g)和N2O4(g)中的化學(xué)鍵，后者所需的能量較高B．N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)?H；則?H?H4C．2H2O(g)2H2(g)+O2(g)?H6<-?H5D．?H5=?H1+?H2+?H3+?H4【答案】B【解析】A項(xiàng)，?H3<0，即1molNO2(g)轉(zhuǎn)化為1/2molN2O4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以破壞1molNO2(g)分子中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成1/2molN2O4(g)分子中的化學(xué)鍵所放出的熱量少，所以破壞相同質(zhì)量的NO2(g)和N2O4(g)中的化學(xué)鍵，后者所需的能量較高，故A不符合要求；B項(xiàng)，N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)?H，?H=?H4+?H3，因?yàn)?H3<0，故?H4>?H，故B符合要求；C項(xiàng)，?H5為生成2mol液態(tài)水的反應(yīng)熱，則有2mol的液態(tài)水分解吸收熱量為?H6=-?H5，而C中是2mol的氣態(tài)水分解，則吸收的熱量減少即?H6的值減小，所以?H6<-?H5，故C不符合要求。D項(xiàng)，由蓋斯定律可知?H5=?H1+?H2+?H3+?H4，故D不符合要求；故選B。1．(2021?浙江6月選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是()A．ΔH1ΔH2 B．ΔH3ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2 D．ΔH2ΔH3ΔH4【答案】C【解析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時(shí)，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A項(xiàng)，環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，ΔH1ΔH2，A不正確；B項(xiàng)，苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即ΔH3≠ΔH1ΔH2，B不正確；C項(xiàng)，環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，ΔH1ΔH2，由于1mol1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其ΔH1ΔH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH4)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3ΔH4ΔH2，因此ΔH3ΔH2，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3ΔH4ΔH2，因此ΔH2ΔH3ΔH4，D不正確。故選C。2．(2022·浙江省1月選考)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是()A．2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性【答案】A【解析】A項(xiàng)，2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但是不能是存在相互作用的兩個(gè)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；C項(xiàng)，3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；D項(xiàng)，ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，故D正確；故選A。3．(2022·浙江省6月選考)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ·mol-l249218391000可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-l。下列說(shuō)法不正確的是()A．H2的鍵能為436kJ·mol-lB．O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C．解離氧氧單鍵所需能量：HOOH2O2D．H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH＝-143kJ·mol?1【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H2的鍵能為218×2=436kJ·mol-l，A正確；B項(xiàng)，由表格中的數(shù)據(jù)可知O2的鍵能為：249×2=498kJ·mol-l，由題中信息可知H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-l，則O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍，B正確；C項(xiàng)，由表格中的數(shù)據(jù)可知HOO=HO+O，解離其中氧氧單鍵需要的能量為249+39-10=278kJ·mol-l，H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ·mol-l，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由表中的數(shù)據(jù)可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的，D正確；故選C。4．(2021?北京卷)已知C3H8脫H2制烯烴的反應(yīng)為C3H8=C3H6+H2。固定C3H8濃度不變，提高CO2濃度，測(cè)定出口處C3H6、H2、CO濃度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2043.9kJ/molC3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-1926.1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是()A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)的差異是因?yàn)榘l(fā)生了CO2+H2CO+H2OC．相同條件下，提高C3H8對(duì)CO2的比例，可以提高C3H8的轉(zhuǎn)化率D．如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H1=-2043.9kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H2=-1926.1kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-241.8kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△H=△H1-△H2-△H3==(-2043.9kJ/mol)-(-1926.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+124kJ/mol，A正確；B項(xiàng)，僅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢(shì)是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)CO2+H2CO+H2O，從而導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)出現(xiàn)這樣的差異，B正確；C項(xiàng)，從圖中可知，相同條件下，C3H6的百分含量隨著CO2的濃度增大，C3H6的百分含量增大，即表示C3H8的轉(zhuǎn)化率增大，而增大CO2的濃度，相當(dāng)于減小C3H8對(duì)CO2的比例，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正確；故選C。5．(2020?浙江7月選考)關(guān)于下列的判斷正確的是()COeq\o\al(2?,3)(aq)＋H+(aq)eq\o(=)HCOeq\o\al(?,3)(aq) ΔH1COeq\o\al(2?,3)(aq)＋H2O(l)eqHCOeq\o\al(?,3)(aq)＋OH?(aq) ΔH2OH?(aq)＋H+(aq)eq\o(=)H2O(l) ΔH3OH?(aq)＋CH3COOH(aq)eq\o(=)CH3COO?(aq)＋H2O(l) ΔH4A．ΔH1＜0ΔH2＜0 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH3＜0ΔH4＞0 D．ΔH3＞ΔH4【答案】B【解析】碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則COeq\o\al(2?,3)(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)為放熱反應(yīng)，所以△H1<0；COeq\o\al(2?,3)(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，COeq\o\al(2?,3)的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以△H3<0；醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反