2017年海南高考化學(xué)試題及答案

絕密★啟用前

2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5K39Fe56

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

求的。

1.下列說法錯誤的是

A.蔗糖可作調(diào)味劑B.細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑

C.雙氧水可作消毒劑D.熟石灰可作食品干燥劑

2.分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是

A.COB.S02C.HC1D.CO2

3.下列分子中，其中子總數(shù)為24的是

I4,6I4,6

A.忖3B.2H2“。2C.NO2D.CO2

3+-+

4.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：CIO；+2M+4H2O=M2O；+C1+8H,中M的化合價(jià)是

A.+4B.+5C.+6D.+7

5.下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是

6.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2T+H2。

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2ST+Fe2+

3+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2A1+3CO；=A12(CO3)31

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO；+NO；+H20

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確

答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都

正確得4分，但只要選錯一個(gè)就得0分。

7.下列敘述正確的是

A.稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅

B.碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫

C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣

D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

8.下列敘述正確的是

A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)

B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

C.乙烯和聚氯乙烯都能使溟的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A.1mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA

B.Imol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.IL0.1mol1T的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1必

D.1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

10.一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是

A.Pd電極b為陰極

+

B.陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e=2NH3

C.H+由陽極向陰極遷移

D.陶瓷可以隔離Nz和H2

11.已知反應(yīng)C0(g)+H20(g)里里CO2(g)+H2(g)A//<0o在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到

平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K減小B.減小壓強(qiáng)，〃(CO?)增加

C.更換高效催化劑，a(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)猓?H*不變

12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C.蒸館完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱

D.分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

三、非選擇題：共64分。第13~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

(-)必考題(共44分)

13.18分)

X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元索的質(zhì)子

數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

：1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為o

：2)X與M組成的物質(zhì)為(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)

急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

：3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化學(xué)式為。

：4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是o

14.：8分)

碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

U)碳酸鈉俗稱,可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示)。

：2)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)A//i=-127.4kJ-mol-1

-

@NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)AWi=-131.5kJ-mol

反應(yīng)2Na2co3（s）=Na2CCh（s）+比0您〕+CCh（g）的A7/=kJ-mol1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

K=。

：3）向含有BaSCh固體的溶液中滴加Na2cCh溶液，當(dāng)有BaCCh沉淀生成時(shí)溶液中）

&S0：）

=o已知Ksp（BaCO3）=2.6xl0-9,/Csp（BaSO4）=l.lxl0-10o

15.18分）

已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題:

CD反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,化合物A的化學(xué)名稱為

12）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為o

B）如何僅用水鑒別苯和溟苯o

16.〔10分）

鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：

；1）用碳酸鋰和反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCLKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰

極上的電極反應(yīng)式為o

12）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是。

（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為學(xué)科&網(wǎng)高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬

脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是o

：4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF3和

17.(10分)

以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4-7H2O的過程如圖所示:

Ca(C10)2>MgO

］酸解過濾|除雜一反濾濃縮過濾|一鼠縮結(jié)晶＞

碉鎂泥f?IT?MgS04-7H2O

濾渣1濾渣2濾渣3

硼鎂泥的主要成分如下表：

A1O

MgOSiO2FeO>FezOjCaO23B2O3

30%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%

回答下列問題：

U）“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是,“濾渣1”中主要含有（寫化學(xué)式）。

：2）“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是、o

：3）判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是o

：4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是o

（二）選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第

18、19題中，第I題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題

目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第II題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。

18.［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（20分）

18-1（6分）

香茅醛（JCHO可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的敘述正確的有

A.分子式為CU）HI8OB.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫

18-11（14分）

當(dāng)雄鍵兩端的烷基不相同時(shí)（Ri—O-Rz，R*R2）,通常稱其為“混?若用醇脫水的常規(guī)方法制備

混酸，會生成許多副產(chǎn)物：

Ri—0H+R2—OHO—R2+RI—O—RI+R2—O—R2+H2O

一般用Williamson反應(yīng)制備混酸：Ri—X+R2—ONa->Ri—O—R2+NaX,某課外研窕小組擬合成

O_CH?—O——C2H5（乙基不基?。捎萌缦聝蓷l路線進(jìn)行對比：

1：

CH2OH+C2H5OH-—CH2—o—C2H5+H2O

n：-CH20H濃:酸〉囚+H2<J

H

@C2H5OH+Na—>l^-1+2

③國+向一—CH.-O—C2H5+NaCl

回答下列問題：

（1）路線I的主要副產(chǎn)物有、。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）B的制備過程中應(yīng)注意的安全事項(xiàng)是。

（4）由A和B生成乙基茱基酸的反應(yīng)類型為o

（5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點(diǎn)：。

（6）苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種。

（7）某同學(xué)用更為廉價(jià)易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基羊基酸，請參照路線H,寫出合成路線

19.［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（20分）

19-I（6分）

下列敘述正確的有

A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層學(xué)@科網(wǎng)電子數(shù)的5倍，則其最高正價(jià)為+7

B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能

C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對羥基裝甲醛的熔點(diǎn)

19-11（14分）

WA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：

（1）碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖（a）所示。該單質(zhì)的晶體類型為，原子間存在的共價(jià)鍵類

型有,碳原子的雜化軌道類型為o

（2）SiCl4分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為,分子的立體構(gòu)型為,屬于

分子:填“極性”或“非極性”）。

（3）四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbXz的熔點(diǎn)如圖（b）所示。

①SiXi的沸點(diǎn)依F、Cl.Br、I次序升高的原因是。

②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbXz的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、CkBr、I次序，PbX?中的化學(xué)鍵的離

子性、共價(jià)性o（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）

（4）碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。K位于立方體的棱

上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學(xué)式為；其晶胞參數(shù)為L4nm,晶體密度為

______gcm_3o

2017年高考化學(xué)試題（海南卷）參考答案

一、誥擇窟（每小H2分，共12分）

l.D2B3D4,C5A6,D

二、選擇題（每小?」分，共“分）

7.CD8AD9C10.A11.AD12BD

三、非選擇題：共8分.

（一）必考題（共44分）

13.《8分）

H

U）H-PH

（2）離f；U1H2+H9Y以。

（3）第二周期,IHA族；H,BO,

（4）-3

14.（8分）

⑴蘇打；COr+H2O.'HCO；+OH-

（2）+135.6；CXCOJJ*QH^O）

（3）23.63

IS.（8分）

（1）加成反應(yīng)；耳己烷

（3）取兩種未知有機(jī)物少量,分別加入約等體枳的水，充分抵藩后前置.水叢在卜層的

原液體是不，水層在上層的*液體是讀茶.

16.（10分）

（1）盤械；Li4+c--L*

（2）傕在點(diǎn)燃條件卜能在CCh中燃燒

（3）格色反應(yīng)（或用潔凈的的紂言辭取.種物痂備少員，在無色的燈焰1.灼燒，猊察格色,J

焰色為黃色的原物城是健脂酸輛；珀色為淺紫色的原鈾坊是帙脂酸鉀；烙色為紫二色的

埠物質(zhì)是硬脂酸徑.

（4）LiF

17.（10分）

⑴硫酸；SiO:

⑵將FR笈化成Fe%調(diào)節(jié)溶液pH,使Fc±Al*大全轉(zhuǎn)化為乳氧化物沉淀.

U）取卜層清液少HL滴加KSCN溶液,若不變紅色，表明除雜基本完成.

（4）防止硫酸鎂結(jié)晶析出.

（二j選考翅：共20分.

18.【選修&有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（2。分）

18-1（6分）AC

18-11（14分）

H-O-CH-^^.

UJ22CHjCIh-O-CIhCH,

13）規(guī)超使用金屬鈉；防止焦?爆炸

（4J取代反應(yīng)

（5J路線I步驟少,但副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低；路線口步驟多，但副產(chǎn)物少，產(chǎn)率高;

⑼4

CH,H2C，￡￡!

O-^€"）^^廠OYM

19.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（20分）

19-1（6分）AD

19-HU4分）

（1）混合晶體；。健、■鍵;sp2

（2）4;正四面體型；北極性

0}1SM分子間作用力的&兄的相對分子質(zhì)境的增加而增大；②減弱；增強(qiáng)

（4）KCeo；2.027

1.下列說法錯誤的是

A.蔗糖可作調(diào)味劑B.細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑

C.雙氧水可作消毒劑D.熟石灰可作食品干燥劑

【答案】D

【解析】A、蔗糖具有甜味，且對人體無害，因?yàn)檎崽强梢宰髡{(diào)味劑，故A說法正確；B、細(xì)鐵箱可以空

氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，防止食品被氧化變質(zhì)，故B說法正確；C、雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能消滅細(xì)菌和病

毒，因此雙氧水可作消毒劑，故C說法正確；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，故D說法錯

、D

1天。

【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的用途，此題比較基礎(chǔ)，平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，體現(xiàn)對化學(xué)

知識的學(xué)以致用。

2.分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是

A.COB.SO2C.HC1D.CO2

【答案】B

【解析】A、CO不與Na2s發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B、SO2具有弱氧化性，與Na2s發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，即SO2+2S2-+4H=3Sl+2H20,故B正確；C、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)

生2H++S2—=H2S,沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D、不產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。

【名師點(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，此題比較基礎(chǔ)，考查硫及其叱合物的性質(zhì)以及酸性的強(qiáng)的

制取酸性弱，本題體現(xiàn)了SO2的弱氧化性，平時(shí)注意基礎(chǔ)的夯實(shí)。

3.下列分子中，其中子總數(shù)為24的是

,82,7,4I6I4I6

A.O3B.H2O2C.NO2D.CO2

【答案】D

【解析】A、Imo"O中含有中子物質(zhì)的量為(18-8)mol物Omol,即Imd股中含有中子物質(zhì)的量為

3xl0mol=30mob故A錯誤；B、ImoFH—O:中含有中子物質(zhì)的量為(2xl+2x9)moi=20mol,故B錯誤;

C、ImoWNMO：中含有中子物質(zhì)的量為(7+2x8)mol=23mol,故C錯誤；D、lmoWC160：中含有中子物

質(zhì)的量為(7+2x8)mol=23mol,故D正確。

【名師點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)的表示以及幾個(gè)數(shù)量之間的關(guān)系，左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)

量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)二原子序數(shù)等進(jìn)行判斷，此題屬于基礎(chǔ)題，體現(xiàn)學(xué)生對知識的掌握和運(yùn)用

程度。

3++

4.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：CIO；+2M+4H?O=M,O；~+C1+8H,M］。：中M的化合價(jià)是

A.+4B.+5C.+6D.+7

【答案】C

【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6—1=8—n-l,解得n=2,從而得出M207n

一中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。

【名師點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式中所帶電荷數(shù)守恒以及化合價(jià)的判斷一反應(yīng)前所帶電荷數(shù)為5,反應(yīng)

n-

后所帶電荷數(shù)為為(8-1-n),反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，即8-l-n=5,n=2,M2O7+0為-2

價(jià)，因此M的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，此題屬于基礎(chǔ)題。

5.下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是

【答案】A

【解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯誤,；C、為輻射標(biāo)志，故C錯誤；D、

為易燃液體或依然固體標(biāo)志，故D錯誤。

【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)標(biāo)志的認(rèn)識，此題屬于基礎(chǔ)題，要了解化學(xué)中每個(gè)標(biāo)志的用途，所對應(yīng)的物質(zhì)。

6.能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A.川醋酸除去水垢：2H++CaCO3二C/++CO2T+H2O

f2+

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=H2ST+Fe

+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2AP+3COf-A12（CO3）31

D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO；+NO；+H2O

【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆寫成常子，應(yīng)是2CH；COOH+CaCO；=2CH：COO-+Ca--+CO2T+H:O,故

A錯誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H?S氧化成S,把Fd-氧化成故B錯誤；C、發(fā)生雙水

解反應(yīng)，應(yīng)是2A13-+3CO32-+3H：O=2A1（OH）31+3CO23故C錯誤；D、NO:與OIT發(fā)生歧化反應(yīng)，

離子反應(yīng)方程式為2N6-2OH?=NOT-NOr-氐0,故D正確。

【名師點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，熟悉掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還需要掌握書寫

離子方程式應(yīng)注意的問題（1）易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）以實(shí)際

參加反應(yīng)的離子符號表示：非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。（2）

離子方程式書寫時(shí)?，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。（3）多元弱酸

的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++COM”。（4）氨水作為反應(yīng)物寫為

NHrH2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3T+H2O”。（5）高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)

一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、

NH4C1固體與NaOH固體的反應(yīng)。

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確

答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都

正確得4分，但只要選錯一個(gè)就得0分。

7.下列敘述正確的是

A.稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅

B.碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫

C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣

D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

【答案】CD

【解析】A、根據(jù)金屬活動順序表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B、濃硫

酸具有強(qiáng)氧化性，能把HI氧化，故B錯誤；C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此可以制備氧氣,

故C正確：D、鋁在氯氣中燃燒生成AlCb，故D正確。

【名師點(diǎn)睛】本題考查常見物質(zhì)的制備，應(yīng)從反應(yīng)的原理入手，同時(shí)涉及某些物質(zhì)的性質(zhì)，如濃硫酸不僅

具有強(qiáng)酸性，同時(shí)還具有強(qiáng)氧化性，能把還原性的物質(zhì)氧化,因此制備.丕原性物質(zhì)時(shí).?般不用濃硫

酸，此題屬于基礎(chǔ)題目。

8.下列敘述正確的是

A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)

B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

C.乙烯和聚氯乙烯都能使溟的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體

【答案】AD

【解析】A、乙酯被氧化成乙酸，乙醞和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即CH；CH:OH+CH：COOH^

CH；COOCH:CH；+H：O,與醋化反應(yīng)有關(guān)，故A正確；B、7烷和丙烷沒有同分導(dǎo)構(gòu)體，T烷存在同

分異構(gòu)體，即正丁烷和異丁烷，故B錯誤；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使'漠的四氯化碳溶滿褪色，聚

乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使漠的四氯化碳溶滿褪色，可以鑒別，故C錯誤；D、甲烷和氯氣發(fā)生取代

反應(yīng)，生成CH3CI、CH：C12XCHCI3、CCI4,CH3cl為氣體，CH2c1"CHCI3、CCL為難溶于水的油狀

流體，故D正確。

【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識，平時(shí)學(xué)習(xí)中熟練掌握每種代表物的性質(zhì)，包括化學(xué)性質(zhì)和物理

性質(zhì)，本題中注意選項(xiàng)C和選項(xiàng)D,選項(xiàng)C中的聚乙烯，名稱為聚乙烯，但不含碳碳雙鍵，是由乙烯

聚合而成，選項(xiàng)D中注意文字，在光照條件下旦生成難溶于水的油狀液外，而不是都是難.溶于水的油

狀液體，此題屬于基礎(chǔ)題目，相對簡單。

9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A.Imol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NA

B.Imol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.ILO.ImolL"的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為O.INA

D.Imol的CO和Nz混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14/VA

【答案】C

【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,Imol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4mol,故A說法正確：B、

甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價(jià)為一4價(jià)，C02中C的化合價(jià)為+4價(jià)，因此Imol甲烷完全燃

燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol,故B說法正確；C、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H+物質(zhì)的量小

于O.lmoL故C說法錯誤；D、ImoICO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6+8)mol=14moLImolN2中含有質(zhì)子物

質(zhì)的量為2x7mol=14mol,因此ImolN?和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14moi，故D說法正確。

【名師點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含條件、微粒

數(shù)、氣體摩爾體積等角度進(jìn)行考查，從結(jié)構(gòu)：書寫常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如金剛石為原子晶體，一個(gè)碳原

子與四個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，因此一個(gè)碳原子真正具有的共價(jià)鍵為2個(gè)，1個(gè)SiCh中Si有4個(gè)化學(xué)鍵

等等；轉(zhuǎn)移電子：一般涉及歧化反應(yīng)，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如NazCh與HzO的反應(yīng)，

從氧氣中進(jìn)行判斷，生成ImolCh轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lx2x[0—(―l)]mol=2mol；隱含「條件：一般涉及

可逆反應(yīng)，如NO和02的反應(yīng)，2NO+O2=2NCh，2NO2^^N2O4，可逆反應(yīng)不能僅到底；氣體摩爾

體積：看清楚條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，此物質(zhì)是否是氣體，記住HzO、SO3、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下不是氣體；這需要夯實(shí)基礎(chǔ)知識，此題一般屬于基礎(chǔ)題，容易拿分。

10.?種電化學(xué)制備N%的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是

氮

=y＞原，制氣

0

獻(xiàn)

―石英電解池

一Pd電極a

jPd電極b

A.Pb電極b為陰極

+

B.陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6C=2NH3

C.H+由陽極向陰極遷移

D.陶瓷可以隔離N2和H2

【答案】A

【解析】A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是W+3HL2NH”Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化

合價(jià)升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，Pd電極a為陽極，反應(yīng)式為N?

-6H-+6e-=2NH”故B說法正確；C、根據(jù)電解池的原理，陽離子在陰極上放電，即有陽極移向陰極,

故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶姿隔離N二和H「故D說法正確。

【名師點(diǎn)睛】本題考查電解原理，首先判斷陰陽兩極，陰極連接電源的負(fù)極，陰極上得到電子化合價(jià)降低，

發(fā)生還原反應(yīng)，陽極連接電源的正極，陽極上失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，然后判斷電極材

料，惰性電極還是活動性金屬作電極，活動性金屬作陽極，活動性金屬先失電子，如果是惰性材料作

陽極，則是還原性強(qiáng)的陰離子先失電子，氧化性強(qiáng)的離子在陰極上得電子；電極反應(yīng)式的書寫是高考

的熱點(diǎn)，一般需要根據(jù)裝置圖完成，需要看清反應(yīng)環(huán)境。

11.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=^:CO2(g)+H2(g)AHVO。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到

平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K減小B.減小壓強(qiáng)，”(CO2)增加

C.更換高效催化劑，a(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)?，MH"不變

【答案】AD

【解析】A、此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,

即升高溫度，K值減小，故A說法正確；B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此減小壓強(qiáng)，平衡不移動,

即n(COz)不變，故B說法錯誤；C、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，因比CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C說

法錯誤；D、恒壓下，充入Ni容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變,

因此化學(xué)平衡不移動，口(氐)不變，故D說法正確。

【名師，點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的和影響化學(xué)平衡移動的因素，化學(xué)平衡常數(shù)：是一定條件下達(dá)到平

衡時(shí)，生成物濃度的幕之積與反應(yīng)物濃度的暴之積的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；影響化學(xué)

平衡移動的因素是溫度、壓強(qiáng)、濃度等，要熟記這些因素如何影響平衡的移動，尤其是壓強(qiáng)對化學(xué)平

衡的移動，首先判斷物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，然后判斷反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和是否相等，然后作出合

理判斷，此題較簡單。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C.蒸館完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱

D.分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

【答案】BD

【解析】A、滴定前錐形瓶不能用待測液泡洗，否則造成所測濃度不準(zhǔn)確，故A錯誤；B、容量瓶和滴定管

使用前都需要檢漏，否則對實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；C、蒸館完畢時(shí)，先停止加熱，后關(guān)閉冷

凝水，故C錯誤；D、分液時(shí)，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確。

【名師點(diǎn)睛】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，在進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中常涉及物質(zhì)的分離提純、氣體的制取、

除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常見的分離

混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學(xué)試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，

這樣才可以得心應(yīng)手，作出正確的分析與判斷，此題相對簡單。

三、非選擇題：共64分。第13~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

(-)必考題(共44分)

13.：8分)

X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子

數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：

Cl)X與L組成的最簡單化合物的電子式為。

：2)X與M組成的物質(zhì)為(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)

急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

：3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化學(xué)式為<,

：4)L與M形成的化,合物中L的化合價(jià)是o

H：P：H

??

【答案】(1)H;(2)離子,CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2t;

(3)第二周期IIIA族,H3BO3；(4)-3。

【解析】超為最輕的氣體，即X為H,Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)

子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個(gè)，四種元素為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別

H：P：H

為B、P、Ca,(1)形成簡單化合物是PH”其電子式為訂；(2)形成的化合物是CaH:,屬于

離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH?+2HQ<；a(OHh+Hm⑶Y為&屬于第二周期1小族元素,

其含氧酸為H；BO3^(4)形成的化合物是Ca5P2,其中P顯-3價(jià)。

【名師點(diǎn)睛】考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學(xué)鍵類型的判斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書

寫等，高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子

結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期

律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典

和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)(主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子

或離子半徑等)，充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化

學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全

面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。

14.：8分)

碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)。回答下列問題：

U)碳酸鈉俗稱,可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示)。

1

：2)已知：?2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)4-H2O(g)A//I=-127.4kJmoF

@NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)A//i=-131.5kJmol」

反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CC)2(g)的bH=kJ-moF',該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)

式K=o

13)向含有BaSOa固體的溶液中滴加Na2c03溶液，當(dāng)有BaCCh沉淀生成時(shí)溶液中空常

dSOf)

-9-10

=odfeKSp(BaCO3)=2.6xl0,KSp(BaSO4)=l.lxl0o

2-

【答案】(1)純堿或蘇打；CO3+H2OF=^HCO3"+OH-；(2)135.6,c(H2O)xc(CO)；(3)24。

【解析】(1)碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，C03?一發(fā)生水解反應(yīng)，其水解方程式為：

CO?~+H2OHCO3-+OH,溶液顯堿性；(2)①一2X②得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CCh(g)

1,

-FH2O(g)AH=(-127.4+2x131.5)kJmor=+135.6kJmor,Na2cO3和NaHCCh為固體，根據(jù)化學(xué)平

衡常數(shù)的定義K=C(H2O)XC(CO)；(4)在同一個(gè)溶液中，"Ba?')相同，依據(jù)溶度積的數(shù)學(xué)表達(dá)式，則

有以cq2)_c(CO：-)xc(8》-)_Ksp(BaC()3)_2.6xlO^

【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的俗稱、鹽類水解、熱化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)、溶度積的計(jì)

算，本題相對比較簡單，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，一般采用先找出目標(biāo)反應(yīng)方程式，通過對已知反

應(yīng)方程式變形進(jìn)行加減，注意AH的符號和數(shù)值的變化；溶度積的計(jì)算，根據(jù)信息，因?yàn)槭峭环N溶液

中c(Ba2+)相等，因此此比值分子分母同乘以c(Ba?+),得到相應(yīng)的溶度積，然后進(jìn)行計(jì)算，注意理解溶

度積的含義。

15.18分)

已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題:

：1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為，化合物A的化學(xué)名稱為

：2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為.反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。

：3）如何僅用水鑒別苯和濱苯o

【答案】（1）加成，環(huán)己烷:（3）在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或

溟苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溟苯，若浮在水面上，則該液體為苯。.

【解析】（D苯的分子式為C6山，與氫氣反應(yīng)后生成A,A的分子式為C6H1；,即此反應(yīng)類型為加成反應(yīng),

A的結(jié)構(gòu)簡式為O,此有機(jī)物為環(huán)己烷；（2）根據(jù)A和B分子式確定，A生成B發(fā)生取代反應(yīng)，

O-對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式，去掉-個(gè)氯原再添加-個(gè)碳碳雙鍵，B-C

艮【B的結(jié)構(gòu)簡式為

發(fā)生消去反應(yīng)5<3）苯為密度小于水且不溶于水的液體，漠苯是密度大于水，且不溶于水的液體，因

此用水進(jìn)行鑒別，操作是：在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或嗅苯未知液體，若沉入水底，

則該液體為溪苯，若浮在水面上，則該液體為苯。

【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，有機(jī)反應(yīng)類型和有機(jī)物鑒別等知識，此題應(yīng)從反應(yīng)條件以及有機(jī)物

的結(jié)構(gòu)簡式或分子式的對比，從而判斷反應(yīng)類型，進(jìn)一步得出合理答案，因此平時(shí)的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意有

機(jī)物的反應(yīng)的條件，這有可能是解有機(jī)物推斷題的突破口。

16.：10分）

鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題：

：1）用碳酸鋰和反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬觸，陰

極上的電極反應(yīng)式為。

（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是o

：3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、

硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是。

：4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PFs和

【答案】（1）鹽酸，Li"+e=Li；（2）金屬鋰在CO2仍可燃燒；（3）分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰

色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；（4）LiFo

【解析】（1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)制備氯

化鋰，根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電極反應(yīng)式為Li++e-=Li；（2）根據(jù)元素周

期表中對角線原則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO?中燃燒，Mg與CO?反應(yīng)生成MgO和C,因

舊鋰也能與CO?反應(yīng),因此不能用C6滅火：（3）陽離子不同，陽離子屬于堿金屬元素,因此采用焰

色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽宿色為黃色，鉀鹽焰色為紫色

:透過藍(lán)色鉆玻璃）：LiPF6中Li顯+1價(jià)，P顯+5價(jià)，F(xiàn)顯一1價(jià)，PFs中P顯+5價(jià)，F(xiàn)顯一1價(jià)，

因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li,即另一種產(chǎn)物是LiF。

【名師點(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)原理，涉及物質(zhì)的制備，元素及其化合物的性質(zhì)、焰色反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書

寫等知識，本題從元素周期表中的對角線原則進(jìn)行判斷，Li和Mg處于對角線，性質(zhì)具有一定的相似

性，屬于中等題，平時(shí)學(xué)生需要夯實(shí)基礎(chǔ)，注意知識的綜合運(yùn)用。

17.（10分）

以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4-7H2O的過程如圖所示：

Ca（C10）2.MgO

I

硼鎂泥■酸解|-A］過濾|―A|除雜—A］過濾|―A|濃縮過漉I—A|濃縮結(jié)匐—AMgSOj?7比0

—

—

濾渣

濾

2渣3

硼鎂泥的主要成分如下表:

MgOCaO

SiO2FeO>FezChAI2O3B2O3

30%~40%20%~25%5%-15%2%~3%1%~2%1%-2%

回答下列問題：

U）“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是,“濾渣1”中主要含有（寫化學(xué)式）。

：2）“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是、o

：3）判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是。

：4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是o

【答案】（1）H2so4,SiO2；（2）將Fe＞氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe?*、Ap+以氫氧化物的形式沉

淀除去；（3）取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全；（4）防止MgSO4-7H2O

結(jié)晶析出。

【解析】⑴流程制備的是MgSOy7H2O,為了不引入雜質(zhì)，因此所用的酸是硫酸，化學(xué)式為H2so4；根

據(jù)硼鎂泥的成分，SiCh不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣1為SiCh;（2）硼鎂泥中含有FeO,與硫酸反應(yīng)后生

成FeSCh,次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2‘氧化成Fe3‘，氧化鎂的作用是調(diào)節(jié)pH,使AU?和Fe3‘

以氫氧化物形式沉淀出來，除去Fe3'和AN；（3）除雜是除去的Fe3’和AP,因此驗(yàn)證Fe3?就行,

方法是取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全；（4）防止MgS03H20

結(jié)晶析出。

【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用

框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工

藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題

的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時(shí)要從成本角度（原料是否廉價(jià)易得）、環(huán)保角度（是

否符合綠色化學(xué)的要求）、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮；解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思

考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的

試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件（或是什么條件）一根據(jù)什么理論一所以有什么變化一結(jié)

論。

（-）選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第

18、19題中，第I題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有晅個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請將符合題

目要求的選項(xiàng)標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第II題為非選擇題，請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。

18.［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（20分）

18-1（6分）

香茅醛（JCHO可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的敘述正確的有

A.分子式為GOHMOB.不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫

18-11（14分）

當(dāng)酸鍵兩端的烷基不相同時(shí)（RLO—R2,小視2）,通常稱其為“混酸”，若用醇脫水的常規(guī)方法制備

混酸，會生成許多副產(chǎn)物：

Ri—OH+R2—0H濃等ARI—O—Rz+Ri—O—Ri+R2—O—R2+H2O

一般用Williamson反應(yīng)制備混醒：Ri—X+R2—ONa^Ri—O—R2+NaX,某課外研究小組擬合成

—CH、一O—C2H5（乙基葦基酸），采用如下兩條路線進(jìn)行對比：

:

］CH?OH+C