2025年浙教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是A.二氧化硅與氧化鈣(高溫)B.二氧化硅與氫氧化鈉(常溫)C.二氧化硅與碳(高溫)D.二氧化硅與濃HNO3(常溫)2、一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時總反應(yīng)為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。電解質(zhì)為含的熔融鹽，下列說法正確的是

A.放電時負(fù)極反應(yīng)為B.放電時移向正極C.充電時陽極反應(yīng)為D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原3、某溫度下，在一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)氣體密度不再變化B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.D.單位時間內(nèi)消耗同時生成4、下列過程屬于物理變化的是A.煤的干餾B.石油的分餾C.石油的裂化和裂解D.煤的液化和氣化5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X處于同周期，W、Y處于同主族，W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13；Y的一種同素異形體容易自燃。下列說法錯誤的是A.Y的最高價氧化物可用作干燥劑B.原子半徑：Z>Y>W>XC.X、Z形成的化合物中只含離子鍵D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于強堿評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是A.AgB.CuC.A1D.Fe7、新型微生物電池可應(yīng)用于酸性有機廢水(含)的處理；其放電時的工作原理如圖所示，其中交換膜為質(zhì)子交換膜。下列說法正確的是。

A.N極為電池負(fù)極B.工作時，氫離子從M極移向N極C.N極的電極反應(yīng)式D.N極消耗(標(biāo)況)，M極產(chǎn)生的體積為(標(biāo)況)8、下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為和放電后分別變?yōu)楹拖铝袛⑹稣_的是。

A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為B.充電時，陽極反應(yīng)為C.放電時，經(jīng)過離子交換膜，由池移向池D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生時，池生成9、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是。

A.電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b10、二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好D.在0～50min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝711、在兩個容積均為1L的密閉容器中分別充入amolH2、0.5molCO2和1molH2、0.5molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.ΔH＜0，a＜1B.正反應(yīng)速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強：p(P)＜p(W)C.P點時的化學(xué)平衡常數(shù)為512D.若向Q點容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向移動12、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.若無表中數(shù)據(jù)，可以計算出平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.其他條件不變，再各充入0.16mol氣體X和氣體Y，平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大13、吡啶()是類似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是。

A.EPy的屬于芳香醇的同分異構(gòu)體有6種B.MPy中所有原子可能共平面C.反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)D.反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)14、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3

d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5

(1)根據(jù)蓋斯定神，反應(yīng)a的△H1___(寫出一個代數(shù)式即可)。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___。A．增大CO2與CH4的濃度。反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、c的平衡均向右移動C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分___步進(jìn)行，其中，第___步為決速步驟。

(4)設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法；在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)。反應(yīng)a、c、e的InK隨(溫度的倒數(shù))的變置化如圖所示。

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有___。

②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)c，體系達(dá)到平衡時H2的分壓為40kPa，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

(5)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：___。16、能源的開發(fā)；利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)；充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是_____（填序號)。A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH＞0B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＜0C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＞0D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜0若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；則該原電池的正極反應(yīng)式為______________________。

Ⅱ．如圖所示的裝置；X；Y都是惰性電極。將電路接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：

(1)(甲)裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是_______（填“CH4”或“O2”）；電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________；

(2)在（乙）裝置中；（乙）裝置中總反應(yīng)的離子方程式是：______________.

(3)如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則（甲）裝置中消耗的CH4的質(zhì)量為____。

(4)(丁)裝置中在通電一段時間后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______。17、天然氣的主要成分是甲烷，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯()、丁烯()。請根據(jù)以上物質(zhì)燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式思考：使用天然氣的燃?xì)庠钍欠襁m用于液化石油氣_______________？若不適用，應(yīng)怎樣改造燃?xì)庠頮______________？18、水是人體最不可缺的物質(zhì)，已知水的電離方程式：H2OH++OH-。金屬鈉可以和冷水劇烈反應(yīng)；完成下列問題：

(1)寫出一綠豆粒大小金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。氧化劑是___________。

(2)比較金屬鈉與水、無水乙醇、乙酸溶液反應(yīng)速率的快慢順序__________。19、右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.8~8.0，酸色—紅色，堿色—黃色）

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是________（填編號）；

①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；

③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；

（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_________________________________；

（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_________________________________；

（4）檢驗a管中氣體的方法是_______________________________________；

（5）檢驗b管中氣體的方法是____________________________________________；

（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)20、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤21、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤22、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)25、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變26、生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．二氧化硅與生石灰(高溫)生成硅酸鈣；故A不選；

B．二氧化硅是酸性氧化物；與堿反應(yīng)生成鹽和水，故B不選；

C．二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳；故C不選；

D．二氧化硅是酸性氧化物；除了HF外，與酸不反應(yīng)，所以不與硝酸反應(yīng)，故選D。

故選D。2、C【分析】【分析】

根據(jù)放電時總反應(yīng)為：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-?4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)，知道：放電時負(fù)極上是Al失電子的氧化反應(yīng)，正極上是Cn(AlCl4)得電子的還原反應(yīng)Cn(AlCl4)+e-=AlCl4+Cn；在原電池中，陰離子移向負(fù)極，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒進(jìn)行回答即可。

【詳解】

A．根據(jù)放電時總反應(yīng)為：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-?4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)，知道：放電時負(fù)極上是Al失電子的氧化反應(yīng)Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-；故A錯誤；

B．放電時陰離子AlCl4-移向負(fù)極；故B錯誤；

C．充電時陽極發(fā)生的反應(yīng)和放電時正極反應(yīng)相反，即陽極反應(yīng)為：AlCl4--e-+Cn═Cn(AlCl4)；故C正確；

D．正極上是Cn(AlCl4)得電子的還原反應(yīng)Cn(AlCl4)+e-=AlCl4+Cn，電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有3molCn(AlCl4)被還原；故D錯誤。

故選：C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量不變，因容器容積不變，故氣體的密度一直不變，A項不能判斷平衡；

B．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征；當(dāng)Y的體積分?jǐn)?shù)不變時，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比總等于化學(xué)計量數(shù)之比；故C不能判斷平衡；

D．根據(jù)反應(yīng)速率判斷平衡時；必須是正；逆反應(yīng)兩個方向的速率相等，而單位時間內(nèi)消耗3nmolX同時必然生成2nmolZ，均為正向反應(yīng)，故D不能判斷平衡；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程；在這個過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，A不符合題意；

B．石油的分餾是分離互溶的沸點不同的液體混合物的方法；在這個過程中沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的變化是物理變化，B符合題意；

C．石油的裂化和裂解是在一定條件下；使長鏈烴分子分解變?yōu)槎替溞》肿訜N的過程，在這個過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，C不符合題意；

D．煤的液化和氣化過程中都產(chǎn)生了不同于煤的成分的新物質(zhì)；因此發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，D不符合題意；

故合理選項是B。5、C【分析】【詳解】

由題干知Y的一種同素異形體容易自燃；則Y為P，W；Y處于同主族，則W為N，W、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X為O，Z為Ca，或X為F，Z為K；

A.Y的最高價氧化物為五氧化二磷；可用作干燥劑，故A正確；

B.同周期元素越往后原子半徑越小，同主族元素越往下原子半徑越大，所以原子半徑：Z>Y>W>X；故B正確；

C.若X是O；形成的過氧化物中含有共價鍵，故C錯誤；

D.Z為鉀或者鈣；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鉀或氫氧化鈣，都是強堿，故D正確；

故選C。

【點睛】

從容易自燃的物質(zhì)可推測該元素為P，這是解題的突破口；過氧化物中的過氧根離子中氧和氧原子之間以共價鍵結(jié)合。二、多選題(共9題，共18分)6、AB【分析】【分析】

根據(jù)硝酸的化學(xué)性質(zhì)可知；硝酸具有強氧化性。

【詳解】

濃硝酸有強氧化性，能氧化Cu、Ag等不活潑金屬，而較活潑金屬Al、Fe在常溫下（冷的）濃HNO3中會發(fā)生鈍化，也就是在表面生成的致密氧化物保護(hù)膜，會阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，但Cu、Ag能與足量稀硝酸徹底反應(yīng)．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O；

答案選AB。

【點睛】

本題主要考查了濃硝酸的強氧化性，需要注意的是鈍化是化學(xué)變化，會導(dǎo)致金屬的質(zhì)量增加。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．N電極上，O2轉(zhuǎn)化為H2O；發(fā)生還原反應(yīng)，則N極為電池正極，A項錯誤；

B．N極為正極；M為負(fù)極，陽離子向正極移動，則氫離子從M極移向N極，B項正確；

C．N電極上，O2轉(zhuǎn)化為H2O，電極反應(yīng)式為C項正確；

D．由圖可知，電池總反應(yīng)為N極消耗(標(biāo)況)，其物質(zhì)的量為1mol，M極生成mol標(biāo)況下，其體積為19.2L，D項錯誤；

答案選AD。8、AC【分析】【分析】

放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為(右罐)和(左罐)，則在負(fù)極失電子，在正極得電子；充電時；陰極為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽極為正極的逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．負(fù)極Na2S2失電子，放電時，負(fù)極反應(yīng)為故A正確；

B．充電時，陽極上失電子轉(zhuǎn)化為則陽極的電極反應(yīng)式為：故B錯誤；

C．電池放電時，和反應(yīng)，用電池的總反應(yīng)方程式為：經(jīng)過離子交換膜，由池移向池；故C正確；

D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生時，此氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，無法進(jìn)行換算，則池生成的質(zhì)量不一定是故D錯誤；

答案選AC。9、BC【分析】【分析】

鎂氧電池中Mg為活潑金屬，作為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)（乘以2后）和正極反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式，總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B錯誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率，但是O2在正極上反應(yīng)；C錯誤；

D．電子的移動方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a到b；D正確；

故選BC。

【點睛】

本題要注意B選項，由于電解質(zhì)是KOH濃溶液，故負(fù)極上生成Mg2+后會與溶液中的OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2。10、CD【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知pH=7時，0～20min之間△c(R)=(1.8-0.4)×10-4mol·L-1，降解速率為=7×10-6mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．三條曲線起始濃度不同；pH也不同，無法比較起始濃度對反應(yīng)速率的影響，且一般情況下濃度越小反應(yīng)速率越慢，故B錯誤；

C．據(jù)圖可知pH=2時曲線的斜率最大；即降解速率最大，所以二氧化鈦對pH=2的R溶液催化降解效率最好，故C正確；

D．據(jù)圖可知0～50min之間pH=2和pH=7兩種情況下c(R)均變?yōu)?；即降解率都是100%，故D正確；

故答案為CD。11、BC【分析】【詳解】

A.同一溫度，增大氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率提高，圖中P點轉(zhuǎn)化率高于Q點，則a>1；氫氣物質(zhì)的量相同，升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故ΔH＜0，故A項錯誤；

B.隨著溫度升高；反應(yīng)速率加快，υ(P)＜υ(W)，根據(jù)圖像溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大，p(P)＜p(W)，故B項正確；

C.P、Q點溫度相同，溫度相同，P、Q兩點的平衡常數(shù)相等。Q點：

K=故C項正確；

D.向Q點容器中再通入0.75molH2和0.5molH2O，此時Q點1mol/LH2、1mol/LH2O、0.25mol/LCO2、0.125mol/LC2H4；代入濃度商的計算：

Qc=平衡將向正反應(yīng)方向移動，故D項錯誤；

答案選BC。

【點睛】

此題是典型平衡圖像題，觀察圖像確定P、Q溫度相同，平衡常數(shù)相等，借助Q點數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)，D選項通過C選項的數(shù)據(jù)確定改變條件的瞬間各物質(zhì)濃度，進(jìn)行濃度商的計算，根據(jù)Qc12、BC【分析】【詳解】

A.2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為△n(Y)=0.16mol-0.12mol=0.04mol，故ν(Y)==2.0×10-3mol/(L·min)，用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故ν(Z)=2ν(Y)=4.0×10-3mol/(L·min)；A錯誤；

B.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)；B正確；

C.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量不變，所以即使無表格數(shù)據(jù)，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變，C正確；

D．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；在其它條件不變時，再充入0.16mol氣體X和Y，壓強增大，化學(xué)平衡不移動，平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤；

故合理選項是BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．EPy中含有N原子；不存在屬于芳香醇的同分異構(gòu)體，故A項符合題意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B項符合題意；

C．反應(yīng)①過程中打開了不飽和鍵；屬于加成反應(yīng)，故C項不符合題意；

D．EPy轉(zhuǎn)化為VPy過程中消去了羥基和氫原子；屬于消去反應(yīng)，故D項不符合題意；

故本題選AB。14、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

A．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故B錯誤；

C．如果將反應(yīng)物直接燃燒；化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能還會有一部分能量轉(zhuǎn)化為光能，能量的利用率會發(fā)生變化，故C錯誤；

D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】(1)

因a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1，b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2，c)CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3，d)2CO(g)CO2(g)+C(s)△H4；

e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)△H5，根據(jù)蓋斯定律分析，由b+c-e或c-d均可得到CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4。

(2)

A.增大CO2與CH4的濃度，即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加，故正確；B.移去部分C(s)，因為碳為固體，對平衡無影響，故錯誤；C.加入反應(yīng)a的催化劑，影響反應(yīng)速率，不影響平衡，不能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；故錯誤；D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正；逆反應(yīng)速率都減小，故正確。故選AD。

(3)

從圖分析；反應(yīng)一共經(jīng)歷了4步歷程，根據(jù)差值分析，步驟4的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定該反應(yīng)的快慢；

(4)

①分析圖像；隨著橫坐標(biāo)增大，溫度降低，ac的K值均降低，說明ac平衡向左移動，則反應(yīng)a；c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有a、c。

②反應(yīng)cCH4(g)C(s)+2H2(g)，其相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)c，體系達(dá)到平衡時H2的分壓為40kPa，此時反應(yīng)c的lnK=0，即K=1=則p(CH4)=16kPa，起始=則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為

(5)

二氧化碳的固體為干冰，易升華，故可以用作人工降雨?！窘馕觥?1)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4

(2)AD

(3)44

(4)a、c68%

(5)人工降雨16、略

【分析】【分析】

Ⅰ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，在理論上可以設(shè)計成原電池的反應(yīng)是放熱的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)中；氧氣得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)。

Ⅱ．X、Y都是惰性電極。將電路接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說明Fe極是陰極，水電離產(chǎn)生的H+在鐵電極上放電，使鐵電極附近溶液中OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而即可推斷出碳是陽極，和碳相連的b是正極；a是負(fù)極，Y是陰極，X是陽極，精銅是陰極，粗銅是陽極。根據(jù)原電池和電解池的工作原理回答相關(guān)問題。

【詳解】

Ⅰ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是，A、C是吸熱反應(yīng)，B是非氧化還原反應(yīng)，因此D正確，若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，氧氣為正極，再酸性環(huán)境最終變?yōu)樗?，因此正極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2O；故答案：D；O2+4e－+4H+=2H2O。

Ⅱ．(1)將電路接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說明Fe為陰極，C為陽極，甲裝置左邊為負(fù)極，右邊為正極，即則a處通入的是CH4，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；故答案為：CH4；CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O。

(2)乙為電解飽和食鹽水，其總反應(yīng)的離子方程式是：2H2O+2Cl－Cl2↑++2OH－+H2↑，故答案為：2H2O+2Cl－Cl2↑++2OH－+H2↑。

(3)

256g：6.4g=16g：xg

解得x=0.4g；故答案為：0.4。

(4)(丁)裝置Y為陰極，其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e－=Cu，故答案為：Cu2++2e－=Cu。【解析】DO2+4e－+4H+=2H2OCH4CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O2H2O+2Cl－Cl2↑++2OH－+H2↑0.4Cu2++2e－=Cu17、略

【分析】【詳解】

烴燃燒通式為CxHy+（x+y）O2xCO2+yH2O，可知石油氣較甲烷耗氧量更大，故使用天然氣的燃?xì)庠畈贿m用于液化石油氣，應(yīng)該將燃?xì)庠畹倪M(jìn)空氣口增大或?qū)⑷細(xì)膺M(jìn)口減小。【解析】不適用將燃?xì)庠畹倪M(jìn)空氣口增大或?qū)⑷細(xì)膺M(jìn)口減小18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na元素失電子，化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，即NaOH是氧化產(chǎn)物，Na是還原劑，H元素得電子，化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，即H2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑，得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，電子轉(zhuǎn)移如下答案為H2O；

(2)水、無水乙醇、乙酸溶液分別存在CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-、CH3CH2OHCH3CH2O-+H+，三者電離出氫離子的能力為乙酸＞水＞乙醇，金屬鈉與水、無水乙醇、乙酸溶液反應(yīng)速率的快慢順序是乙酸＞水＞乙醇；答案為乙酸＞水＞乙醇?！窘馕觥縃2O乙酸＞水＞乙醇19、略

【分析】【詳解】

（1）由裝置圖可知A為電解池的陰極，電極反應(yīng)為：4H++4e-=2H2↑；B為電解池的陽極，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑。根據(jù)放電情況可知A管由于H+放電，A管中溶液顯堿性，溶液由紅變黃，同時還會發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；B管由于OH-放電；B管中溶液顯酸性，溶液不變色；答案選①④。

（2）A管中發(fā)生的反應(yīng)有：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。

（3）B管中發(fā)生的反應(yīng)有：4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)。

（4）a管中為H2，檢驗H2時利用其可燃性；方法是：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰。

（5）b管中為O2，檢驗O2時利用其能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)進(jìn)行檢驗；方法是：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃。

（6）由于該電解反應(yīng)的實質(zhì)是電解水，所以將電解液倒入燒杯后，整個溶液呈中性，故溶液呈紅色，Mg(OH)2沉淀會溶解。【解析】①.①④②.2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓③.4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)④.用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰⑤.用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃⑥.溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）四、判斷題(共3題，共27分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。21、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。22、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。五、推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和