2025年冀教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③過(guò)濾④加稀HCl⑤加稀H2SO4，正確的操作順序是A.①③B.④③C.⑤③D.②③2、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6B.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，溶液一定呈堿性C.pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則v（酸）＞v（堿）D.pH加和為12的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則兩溶液體積比為100：13、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-B.H2SO4溶液與氨水反應(yīng)：H+＋OH-=H2OC.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H+=Cu2+＋H2OD.Al粉與NaOH溶液反應(yīng)：Al＋2OH-=AlO2-＋H2↑4、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變黃色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.Fe(OH)2白色變灰綠，最后變紅褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL1mol?L-1硼酸溶液中加入1mL1mol?L-1碳酸鈉溶液，溶液無(wú)明顯變化硼酸與碳酸鈉不反應(yīng)B將銅絲灼燒至表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中，銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中含有醇羥基C充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀鐵被硫氧化至Fe(II)D向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲()，溶液變?yōu)槌燃t色，然后再加入酸，溶液顏色變淺(與加入等量水比較)與鄰二氮菲配位能力：H+＞Fe2+

A.AB.BC.CD.D6、鍵的極性會(huì)影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。羧基上連有不同的基團(tuán)時(shí)，會(huì)影響羧基電離出H+的能力。CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最強(qiáng)的是A.CH3COOHB.HCOOHC.CF3COOHD.CHCl2COOH7、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同,但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)B.石油和煤的主要成分都是碳?xì)浠衔顲.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物8、以溴乙烷為原料制備乙二醇，下列方案最合理的是（）A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇B.CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇C.CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br乙二醇D.CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br乙二醇評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是A.堿式滴定管排氣泡B.究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.驗(yàn)證和的大小D.蒸干溶液提取固體10、實(shí)驗(yàn)室用0.01mol·L-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定一元弱酸疊氮酸(HN3)的濃度。下列敘述錯(cuò)誤的是A.可選用酚酞做指示劑B.開(kāi)始平視，滴定終點(diǎn)仰視，測(cè)定結(jié)果偏低C.KN3溶液呈堿性，其原因是：+H2O?HN3+OH-D.滴定終點(diǎn)的溶液中：c(K+)=c()+c(HN3)-c(H+)11、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))；所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是。

。

被提純的物質(zhì)。

除雜試劑。

分離方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸餾。

B

苯(環(huán)己烯)

溴水。

洗滌；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗氣法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D12、下列除雜方法正確的是（）A.粗鹽中的雜質(zhì)：加水，溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶B.Cl2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和食鹽水，洗氣C.苯中含苯酚雜質(zhì)：加入濃溴水，過(guò)濾D.乙酸乙酯中含乙酸雜質(zhì)：加入足量飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液13、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?biāo)號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取相同體積、不同濃度的HCl溶液，分別與等質(zhì)量的大理石發(fā)生反應(yīng)，對(duì)比現(xiàn)象C探究室溫下的電離程度用pH計(jì)測(cè)量室溫下0.1mol·L?1氨水的pHD通過(guò)官能團(tuán)的檢驗(yàn)，鑒別乙醇和乙醛取兩種待測(cè)液體于兩支潔凈的試管中，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D14、CPAE是蜂膠的主要活性成分；由咖啡酸合成CPAE路線如下，下列說(shuō)法正確的是。

A.1mol咖啡酸最多可與含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)B.苯乙醇與鄰甲基苯酚不是互為同系物C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)D.用FeCl3溶液可以檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成15、（雙選）化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們的生活。下列說(shuō)法正確的是A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)C.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)16、對(duì)下列化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)判斷不正確的是A.2種B.3種C.4種D.5種評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因：______________________________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)____0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

(3)pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c(H＋)分別是_________、_________。

(4)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時(shí)溶液的c(OH-)是____mol·L-1，這種水顯____(填“酸”“堿”或“中”)性，其理由是_____；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=__mol·L-1。

(5)相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O。按pH由大到小順序排列正確的是___________。18、硼氫化鈉(NaBH4)是合成中常用的還原劑。采用NaBO2為主要原料制備NaBH4(B元素化合價(jià)為+3)的反應(yīng)為NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在該反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)容器加熱至100℃以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是_______。

(2)上述反應(yīng)中H2與Na的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，能產(chǎn)生硅酸(H2SiO3)，硬化粘結(jié)，且有堿性，其原因是_______(用離子方程式表示)。鑄造工藝中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑。請(qǐng)用平衡原理加以解釋：_______。

(4)在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無(wú)氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)最新研究發(fā)現(xiàn)以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，則每消耗1L6mol·L?1H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為_(kāi)______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。19、由環(huán)己烷可制得1,4–環(huán)己二醇；下列有7步反應(yīng)(其中無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去)，其中有2步屬于取代反應(yīng)，有2步屬于消去反應(yīng)，有3步屬于加成反應(yīng)。試回答：

（1）以上7步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有：____屬于消去反應(yīng)的有：____屬于加成反應(yīng)的有：____（填序號(hào)）

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②；⑤的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②____

反應(yīng)⑤____20、人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。已知分子式為的甲；乙兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

（1）甲、乙的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別為甲能___________________（填字母，下同），而乙能___________________。

A.被酸性溶液氧化。

B.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

C.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）甲和乙分別與發(fā)生完全加成反應(yīng)，甲消耗___________而乙消耗__________

（3）還可能有另一種結(jié)構(gòu)丙（如圖所示），其二氯代物有___________________種。

21、A～G是幾種烴的分子球棍模型；據(jù)此回答下列問(wèn)題。

(1)這幾種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是D：___，E：___，G：___。

(2)其中A分子的空間構(gòu)型是___，C的官能團(tuán)名稱是___(以下均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式作答)。

(3)寫(xiě)出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___，反應(yīng)類型為_(kāi)__。

(4)寫(xiě)出F與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式___，反應(yīng)類型為_(kāi)__。

(5)等質(zhì)量的B、C、D完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是___。22、根據(jù)題目要求；回答下列問(wèn)題。

（1）選擇下面的實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯到的裝置是_____（填寫(xiě)序號(hào)，下同）；分離苯和甲苯的裝置是_________；提純苯甲酸過(guò)程中進(jìn)行分離操作用到的裝置是_________；用CCl4萃取溴水中的溴用到的裝置是_________。

（2）以下是五種常見(jiàn)有機(jī)物分子模型示意圖，其中A、B、C為烴，D、E為烴的含氧衍生物。

鑒別A和B的試劑為_(kāi)_________；上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的液體是__________（填名稱）；D分子中的官能團(tuán)是________；鑒別E的試劑可以選用______________。

（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

與足量溴水反應(yīng)_____________________________________________；

與足量NaOH溶液反應(yīng)_______________________________。23、工業(yè)上根據(jù)以下工藝流程合成有機(jī)化合物H，請(qǐng)據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)化合物G中的含氧官能團(tuán)為_(kāi)___________、____________和醚鍵(填官能團(tuán)的名稱)。

(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→C______________________，C→D__________________。

(3)在一定的條件下，1molE最多可以與________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(4)由化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物(分子式為C20H24O2)，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。

(5)寫(xiě)出A與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖________________(無(wú)機(jī)試劑任選，可選擇適當(dāng)有機(jī)溶劑)。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、(1)人造象牙的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是它是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的，則合成人造象牙的主要成分的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(2)某藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。25、圖表示800℃時(shí)；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)26、丙炔分子中三個(gè)碳原子在同一直線上。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤27、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過(guò)濾。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤28、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)29、在做鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)；某學(xué)生按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取三塊鍍鋅鐵皮(A；B、C截自同一塊鍍鋅鐵皮)分別量出它們的長(zhǎng)度與寬度。

②用電子天平分別稱量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量。

③將A放入燒杯中；加入40mL6mol/L鹽酸。到反應(yīng)速率突然減小時(shí)(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)，立即將未反應(yīng)的鐵片取出，用自來(lái)水沖掉附著的酸液。

④烘干鐵片并稱量。

⑤分別用鍍鋅鐵片B；C重復(fù)以上步驟。

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)；求出鋅鍍層厚度。

(1)鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，相關(guān)描述正確的是。A．負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+C．電子從鐵流向鋅D．鐵不但得不到保護(hù)，反而被腐蝕的更快(2)在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測(cè)定過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。A．過(guò)早判斷反應(yīng)終點(diǎn)B．過(guò)遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)C．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重D．在測(cè)定鐵皮的面積時(shí)測(cè)得面積比鐵皮的實(shí)際面積大(3)在③的操作中，待反應(yīng)速率突然減小時(shí)(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)判斷鋅層已完全反應(yīng)的依據(jù)是_______。

(4)稱量與酸反應(yīng)前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2)則m1-m2就是____的質(zhì)量，設(shè)鋅的密度為ρ，則鋅鍍層的總體積為V=____。若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S，鋅鍍層單側(cè)厚度為h，則V=___，故可得即30、完成下列填空。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

甲烷分子中5個(gè)原子不在同一平面上，而是形成___________的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的___________，4個(gè)氫原子位于4個(gè)___________，分子中的4個(gè)C—H的長(zhǎng)度和強(qiáng)度___________，相互之間的夾角___________，分子結(jié)構(gòu)示意圖：球棍模型為空間充填模型為

(2)幾種常見(jiàn)的烷烴。烷烴乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________結(jié)構(gòu)式___________結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________

(3)烷烴結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

a．單鍵：碳原子之間都以___________結(jié)合。

b．飽和：碳原子剩余價(jià)鍵全部跟___________結(jié)合。

c．結(jié)構(gòu)：每個(gè)碳原子都與其他原子形成___________結(jié)構(gòu)。

②鏈狀烷烴通式：___________。

(4)寫(xiě)出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___________。31、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來(lái)，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_(kāi)______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為_(kāi)__________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

SiO2不溶于水和酸，生石灰溶于水，石灰石不溶于水但是溶于酸。所以加稀鹽酸直接過(guò)濾就可以得到純凈的SiO2。答案選B。2、A【分析】【詳解】

A.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸，因?yàn)樗岬膒H都小于7，則二者的pH在5-7之間，混合后pH可能為6，故正確；B.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱堿，假設(shè)酸的pH為x，堿的pH為y，有x+y=12，則酸中的氫離子濃度為10-x=10y-12mol/L，堿中的氫氧根離子濃度為10y-14，強(qiáng)酸中的氫離子濃度大于弱堿中的氫氧根離子濃度。但由于是弱堿不完全電離，所以弱堿的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，等體積混合不能確定酸堿是否完全反應(yīng)、是否有剩余，故不能確定溶液的酸堿性，故錯(cuò)誤；C.pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，假設(shè)酸的pH為x，堿的pH為y，有x+y=12，則酸中的氫離子濃度為10-x=10y-12mol/L，堿中的氫氧根離子濃度為10y-14，弱酸中的氫離子濃度大于強(qiáng)堿中的氫氧根離子濃度，弱酸不完全電離，若等體積混合，酸有剩余，顯酸性，若成中性，則v（酸）-x=10y-12mol/L，堿中的氫氧根離子濃度為10y-14，若成中性，則氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量，即10y-12V（酸）=10y-14V（堿）；則兩溶液體積比為1：100，故錯(cuò)誤。故選A。

【點(diǎn)睛】

掌握酸的pH小于7，注意弱酸或弱堿部分電離，所以電離出的氫離子濃度或氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于酸或堿的濃度。3、C【分析】【詳解】

A.Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=H+＋Cl－＋HClO－；故A錯(cuò)誤；

B.H2SO4溶液與氨水反應(yīng)：H+＋NH3?H2O=NH4++H2O；故B錯(cuò)誤；

C.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O；故C正確；

D.Al粉與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。4、A【分析】【詳解】

A．向AlCl3溶液中滴加氨水，一水合氨是弱堿，保留化學(xué)式，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3故A錯(cuò)誤；

B．向FeCl2溶液中通入氯氣，Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故B正確；

C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；故C正確；

D．Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，由于Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，不能拆開(kāi)，則該反應(yīng)的離子方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故D正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

A．硼酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；無(wú)明顯現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；

B．銅絲恢復(fù)紅色；除了醇羥基還有可能是羧基，羧基溶解氧化銅，B錯(cuò)誤；

C．硫酸與鐵反應(yīng)生成的也是Fe(II)；C錯(cuò)誤；

D．Fe(II)與鄰二氮菲形成的配合物呈橙紅色，加入酸后，顏色變淺，說(shuō)明與鄰二氮菲配位能力：H+＞Fe2+；D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

電負(fù)性F>Cl>H，則吸電子能力F>Cl>H，吸電子能力增強(qiáng)導(dǎo)致羧基更容易電離出H+，酸性增強(qiáng)，故CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最強(qiáng)的是CF3COOH；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A.乙烯分子中有碳碳雙鍵；而苯分子中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，故兩者碳碳鍵不同，但二者都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.石油主要由多種烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴組成的復(fù)雜混合物；煤主要是由帶脂肪側(cè)鏈的大芳環(huán)和稠環(huán)芳烴組成的復(fù)雜混合物；故兩者的主要成分都是碳?xì)浠衔?，B正確；

C.乙醇可溶于飽和Na2CO3溶液；乙酸與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生；乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，且密度比水小，混合物分層。因此，能用飽和Na2CO3溶液鑒別它們；C正確；

D.淀粉和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物；而油脂不屬于，D錯(cuò)誤。

綜上所述，關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是D，本題選D。8、D【分析】【詳解】

A．前兩步可以合并成一步，即CH3CH2Br在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯；反應(yīng)步驟過(guò)于復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)過(guò)程中有取代反應(yīng)；難以得到單一的有機(jī)取代產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)過(guò)程中有取代反應(yīng)；難以得到單一的有機(jī)取代產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)步驟少；產(chǎn)物單一，有可行性，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

乙烯的制備可以直接由溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；發(fā)生取代反應(yīng)，難以得到單一的有機(jī)取代產(chǎn)物；有機(jī)物制備中反應(yīng)步驟要盡可能少，減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【詳解】

A．如圖所示為堿式滴定管；堿式滴定管排氣泡的方式正確，故A正確；

B．改變雙氧水濃度；不能確定是否為催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，故B錯(cuò)誤；

C．加入足量的氯化鈉后試管中有氯化鈉、硝酸鈉、氯化銀，加入少量的碘化鉀，會(huì)生成少量的碘化銀，可以驗(yàn)證的大于的故C正確；

D．蒸干會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁和氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．KN3是強(qiáng)堿弱酸鹽；水溶液因水解呈顯堿性，故可選用酚酞做指示劑，A正確；

B．開(kāi)始平視；滴定終點(diǎn)仰視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，B不正確；

C．KN3溶液因水解呈堿性，其原因是：+H2O?HN3+OH-；C正確；

D．滴定終點(diǎn)所得為KN3溶液：據(jù)電荷守恒則有：c(K+)+c(H+)=c(-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒，則c()+c(HN3)=c(K+)；D不正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O可以與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2；而乙醇不反應(yīng)，通過(guò)蒸餾將乙醇蒸出，得到較純凈的乙醇，A正確；

B．環(huán)己烯（）與Br2可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成和苯均為有機(jī)物；可以互溶，因此不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；引入新雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．Br2可以與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO；兩種鹽溶于水，用分液的方法將水層和有機(jī)層分開(kāi)，D正確；

故選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．將粗鹽加水溶解；過(guò)濾可除去不溶性雜質(zhì)；可溶性雜質(zhì)難以除去，故A錯(cuò)誤；

B．飽和食鹽水中含有氯離子，可抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCI氣體；故B正確；

C．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚；溴；三溴苯酚均易溶于苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后；與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱需要測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化；但是應(yīng)該使用量熱計(jì)，不是在錐形瓶?jī)?nèi)，不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；

B．反應(yīng)中還需要控制溫度；大理石顆粒度等變量；不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C．用pH計(jì)測(cè)量室溫下0.1mol·L?1氨水的pH，可以通過(guò)pH計(jì)算出氨水電離出的氫氧根離子濃度，從而測(cè)定溫下的電離程度；故C符合題意；

D．乙醇含羥基；乙醛含有醛基，乙醛能和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，能鑒別，故D符合題意；

故選CD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干可知；1mol咖啡酸中含有2mol酚羥基和1mol羧基，故1mol咖啡酸最多可與含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，A正確；

B．苯乙醇與鄰甲基苯酚由于前者為醇羥基；后者為酚羥基，故官能團(tuán)種類不同既結(jié)構(gòu)不相似，故二者不是互為同系物，B正確；

C．咖啡酸中含有酚羥基；碳碳雙鍵和羧基；故可以發(fā)生取代和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)；苯乙醇中含有醇羥基且羥基鄰碳有氫，故可以發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)，而CPAE含有酚羥基、碳碳雙鍵和酯基，故能發(fā)生取代、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．由于咖啡酸和CPAE中均含有酚羥基，故不管是否生成CPAE，加入FeCl3溶液均得到紫色溶液，故用FeCl3溶液不能檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成；D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．木材纖維屬于纖維素；遇碘水不顯藍(lán)色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．食用花生油和雞蛋清分別屬于油脂和蛋白質(zhì)；二者均能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下可以得到乙醇，乙醇被氧化可以得到乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可以制取乙酸乙酯，選項(xiàng)C正確；

D．油脂的皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BC。16、ABCD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)處于鏡面對(duì)稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)為3種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)處于鏡面對(duì)稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)為5種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)處于鏡面對(duì)稱位置的氫原子是等效的；得到化合物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)為3種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)處于鏡面對(duì)稱位置的氫原子是等效的；得到化臺(tái)物中氫原子化學(xué)環(huán)境種數(shù)為4種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ABCD。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合恰好生成NaA，溶液pH=8，表明溶液呈堿性，是由NaA水解引起的，NaA水解的離子方程式為：A-+H2O?HA+OH-，故答案為：A-+H2O?HA+OH-；

(2)NaA水解促進(jìn)水的電離，NaOH抑制水的電離，因此混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的(H+)；故答案為：＞；

(3)氯化銨溶液中氫離子就是水電離出的，則氯化銨溶液中由水電離出的c(H+)=10-5mol?L-1，鹽酸溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=mol/L=10-9mol?L-1，故答案為：10-5mol?L-1；10-9mol?L-1；

(4)純水中的c(H+)=c(OH-)，已知某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，所以溶液的c(OH-)為2.0×10-7mol/L；純水中c(H+)=c(OH-)，顯中性；此時(shí)Kw=4.0×10-14，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，則c(OH-)=mol/L；

故答案為：2.0×10-7；中；因?yàn)榧兯衏(H+)=c(OH-)，8×10-9；

(5)①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽；其溶液呈堿性，pH＞7；

②NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；

③Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；其溶液呈中性，pH=7；

④NaHSO4是強(qiáng)酸酸式鹽；硫酸氫根離子能完全電離生成氫離子，導(dǎo)致其溶液呈強(qiáng)酸性，其酸性比硝酸銨強(qiáng)，即pH比硝酸銨??；

⑤NH3?H2O是弱堿；其溶液呈堿性，pH＞7，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，其堿性比NaClO強(qiáng)，即其pH比NaClO大；

所以這幾種溶液pH大小順序是⑤＞①＞③＞②＞④；故答案為：⑤＞①＞③＞②＞④?！窘馕觥竣?A-+H2O?HA+OH-②.＞③.10-5mol?L-1④.10-9mol?L-1⑤.2.0×10-7⑥.中⑦.因?yàn)榧兯衏(H+)=c(OH-)⑧.8×10-9⑨.⑤＞①＞③＞②＞④18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaBO2；二氧化硅、鈉和氫氣加熱到100℃以上生成了硼氫化鈉；同時(shí)生成硅酸鈉。因?yàn)榕饸浠c能跟水發(fā)生反應(yīng)且有很強(qiáng)的還原性，所以通入氬氣，排出反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣。

(2)配平化學(xué)方程式：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，得到物質(zhì)的定量關(guān)系，反應(yīng)中H2與Na的物質(zhì)的量之比為1∶2。

(3)硅酸鈉水溶液產(chǎn)生硅酸(H2SiO3)，硬化粘結(jié)，且有堿性，是硅酸根離子水解生成硅酸，+2H2O?H2SiO3+2OH?；鑄造工藝中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑是因?yàn)椋汗杷徕c和氯化銨二者雙水解相互促進(jìn)生成更多硅酸加速硬化。

(4)硼氫化鈉中氫是?1價(jià)，體現(xiàn)出很強(qiáng)的還原劑，把Au3+還原成單質(zhì)，氫本身化合價(jià)升高，由于無(wú)氣體生成，所以氫變成+1價(jià)，再根據(jù)溶液是強(qiáng)堿性，寫(xiě)出離子方程式：8Au3++3+24OH?=8Au+3+18H2O。

(5)在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol·L?1H2O2溶液，消耗雙氧水的物質(zhì)的量為6mol，由題給信息可知正極反應(yīng)式為H2O2+2e?=2OH?，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)×2NA/mol=12NA?！窘馕觥颗懦龇磻?yīng)器中的水蒸氣和空氣1∶2+2H2O?H2SiO3+2OH?硅酸鈉和氯化銨二者的水解相互促進(jìn)生成更多硅酸，加速硬化8Au3++3+24OH?=8Au+3+18H2O12NA19、略

【分析】試題分析：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生光照下的取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，1－氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二氯環(huán)己烷，1，2－二氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4－環(huán)己二烯（），1，4－環(huán)己二烯和溴發(fā)生1、4－加成反應(yīng)，生成發(fā)生水解反應(yīng)生成再和氫氣再發(fā)生加成反應(yīng)生成1，4－環(huán)己二醇；

（1）屬于取代反應(yīng)的有：①⑥；屬于消去反應(yīng)的有②④；屬于加成反應(yīng)的有：③⑤⑦；

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

考點(diǎn)：有機(jī)推斷【解析】（1）①⑥；②④；③⑤⑦（2）

（3）或者是20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖可知，甲為苯，分子中不存在碳碳雙鍵，不具有烯烴的性質(zhì)，因而不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與溴水也不能發(fā)生加成反應(yīng)，但可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，而乙為烯烴，分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與溴水也能發(fā)生加成反應(yīng)，也可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：C；ABC；

(2)1mol苯可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)得到環(huán)己烷，1個(gè)乙分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，1mol碳碳雙鍵可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol乙可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：3；2；

(3)因?yàn)榱鶄€(gè)碳原子共連接6個(gè)氫原子，所以其二氯代物可能有3種，故答案為：3?！窘馕觥竣?C②.ABC③.3④.2⑤.321、略

【分析】【分析】

由分子的球棍模型，可推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A為CH4，B為CH3CH3，C為CH2=CH2，D為CHCH，E為CH3CH2CH3，E為F為

【詳解】

(1)由以上分析可知，以下烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D為CHCH，E為CH3CH2CH3，G為答案為：CHCH；CH3CH2CH3；

(2)A為CH4，分子的空間構(gòu)型是正四面體，C為CH2=CH2；官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵。答案為：正四面體；碳碳雙鍵；

(3)C為CH2=CH2，與溴的四氯化碳溶液中的Br2加成，生成CH2Br—CH2Br，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；加成反應(yīng)；

(4)F為它與液溴反應(yīng)生成和HBr，化學(xué)方程式為+Br2+HBr，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：+Br2+HBr；取代反應(yīng)；

(5)B、C、D的分子式分別為C2H6、C2H4、C2H2，最簡(jiǎn)式分別為CH3、CH2、CH，質(zhì)量一定時(shí)，碳原子數(shù)為1的最簡(jiǎn)式中，氫原子個(gè)數(shù)越多，耗氧越多，則等質(zhì)量的B、C、D完全燃燒時(shí)耗去O2量最多的是CH3CH3。答案為：CH3CH3?！窘馕觥緾HCHCH3CH2CH3正四面體碳碳雙鍵CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br加成反應(yīng)+Br2+HBr取代反應(yīng)CH3CH322、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室加熱乙醇和濃硫酸的混合物在170℃制備乙烯的方法選擇裝置；苯和甲苯屬于互溶的液體，需要用蒸餾的方法分離；提純苯甲酸應(yīng)該用重結(jié)晶的方法，過(guò)程中進(jìn)行分離操作是過(guò)濾；用CCl4萃取溴水中的溴需要萃取和分液；

（2）A；B、C為烴；D、E為烴的含氧衍生物，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)可知，A為乙烯，B為丙烷，C為苯，D為乙酸，E為乙醛，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析解答；

（3）聯(lián)系苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚的方程式書(shū)寫(xiě)；中含有羧基與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯是加熱乙醇和濃硫酸的混合物在170℃制備，應(yīng)該選用A裝置；苯和甲苯屬于互溶的液體，應(yīng)該用蒸餾的方法分離，選用裝置C；提純苯甲酸應(yīng)該用重結(jié)晶的方法，過(guò)程中進(jìn)行分離操作是過(guò)濾，選用裝置B；用CCl4萃取溴水中的溴需要分液；用到的裝置是D；

（2）A；B、C為烴；D、E為烴的含氧衍生物，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)可知，A為乙烯，B為丙烷，C為苯，D為乙酸，E為乙醛。鑒別乙烯被丙烷可以選用溴水或高錳酸鉀溶液，能夠使溴水或高錳酸鉀溶液褪色的是乙烯；上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的液體是苯；乙酸分子中的官能團(tuán)是羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是-COOH；檢驗(yàn)乙醛中的官能團(tuán)可以選用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液；

（3）與足量溴水發(fā)生羥基的鄰對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為與足量NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為【解析】①.A②.C③.B④.D⑤.溴水或高錳酸鉀溶液⑥.苯⑦.-COOH⑧.銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液⑨.⑩.23、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型；寫(xiě)出官能團(tuán)名稱；根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)題干信息，運(yùn)用逆合成法比較原料及目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)合成路線。

【詳解】

根據(jù)題干中流程圖知：A發(fā)生加成反應(yīng)生成B；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G反應(yīng)生成H；

（1）化合物G中的含氧官能團(tuán)為羰基；醛基和醚鍵；故答案為羰基；醛基；

（2）B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，故答案為取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（3）E中苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下，1molE最多可以與5molH2發(fā)生反應(yīng)；故答案為5；

（4）由化合物B合成C時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（5）A與足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)為+4Br2→↓+4HBr，故答案為+4Br2→↓+4HBr；

（6）發(fā)生消去反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成?和環(huán)己醇反應(yīng)生成其合成路線為故答案為【解析】羰基醛基取代反應(yīng)氧化反應(yīng)5+4Br2→↓+4HBr24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)人造象牙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為將兩個(gè)半鍵閉合得所以合成人造象牙的單體是甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(2)該有機(jī)物屬于高聚物，含有3n個(gè)酯基，水解產(chǎn)物中共含有3n個(gè)-COOH和n個(gè)酚羥基，都能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的NaOH物質(zhì)的量為4nmol?！窘馕觥?5、略

【分析】【分析】

隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計(jì)量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)?！窘馕觥?A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)四、判