2025年滬科新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1

H-H、O＝O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，則a為A.+332B.+118C.+350D.+1302、已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H="-571.6"kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H="-1452"kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)?H="-57.3"kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是A.CH3OH的燃燒熱?H為-1452kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H>-571.6kJ·mol-1C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H="-57.3"kJ·mol-1D.2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)?H="-880.4"kJ·mol-13、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不正確的是()A.表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞aB.b表示25℃時(shí)，分別加水稀釋體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1>p2D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象4、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO25、關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列判斷不正確的是A.粒子種類與NaHCO3溶液相同B.升高溫度，c(CO32-)增大C.加入CaCl2溶液，c(CO32-)減小D.c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)6、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：。弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11

則下列說法正確的是（）A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.濃度均為0.2mol/LNaHCO3和Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同C.0.4mol·L－1HCN溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D.25℃時(shí)，pH＝4且濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、氮元素可以形成多種氫化物，如NH3、N2H4等。

（1）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備N2H4（肼），副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

②已知原料氣中的氨碳比[]為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是______。圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）①在氨水加水稀釋的過程中，NH3·H2O的電離程度增大，的值_______。（填“增大”；“減小”或“不變”；）

②室溫下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。8、將一定量純凈的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固體，置于特制密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到分解平衡，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及反應(yīng)時(shí)間（t123）的有關(guān)表格：

氨基甲酸銨分解時(shí)溫度、氣體總濃度及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。溫度/℃氣體總濃度(mol/L)

時(shí)間/min1525350000t10.9×10-32.7×10-38.1×10-3t22.4×10-34.8×10-39.4×10-3t32.4×10-34.8×10-39.4×10-3

(1)在25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為___。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出，15℃時(shí)合成反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)平衡常數(shù)K約為___。

(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放熱bkJ，則a和b滿足的關(guān)系___。9、在一定溫度下，現(xiàn)有三種酸：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸；現(xiàn)回答下面問題（注：填對(duì)應(yīng)的字母）

（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_____________。

（2）若三者c(H+)相同時(shí)；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）當(dāng)三者c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí)；分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序_______________。

（4）當(dāng)c(H+)相同；溶液體積相同時(shí)；同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______________。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_____。10、(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(填“>”或“=”或“<”)11、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共10分)13、汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝?566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝?116.5kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

（2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___。14、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計(jì)算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率______；(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)

（2）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)_______。(不帶單位)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)15、已知:用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng).

反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)?H1=-1807.0kJ·mol—1,

反應(yīng)②:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)?H2=?

反應(yīng)③:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反應(yīng)②的?H2==_____________。

(2)為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn).在相同時(shí)間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。

①反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)。

②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是_____________________。

(3)某溫度下，在1L恒容密閉容器中初始投入4molNH3和6molNO發(fā)生反應(yīng)①.當(dāng)氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____，達(dá)平衡所用時(shí)間為5min.則用NO表示此反應(yīng)0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______.評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)16、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝akJ·mol-1①

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol-1②

將①-②×得：H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH＝(a+110)kJ·mol-1

2×462-(436+×496)=a+110；a=+130。

故選D。2、B【分析】A.根據(jù)方程式2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H="-1452"kJ·mol-1可知，CH3OH的燃燒熱為×1452kJ·mol-1="726"kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B.液態(tài)水變成水蒸氣會(huì)吸熱，因此2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H>-571.6kJ·mol-1，故B正確；C.醋酸為弱酸，電離需要吸熱，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)?H＞-57.3kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D.①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H="-571.6"kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H="-1452"kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)?H="-308.8"kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【分析】【詳解】

A.增加CO的量，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，即c>b>a；故A說法正確；

B.相同pH時(shí)，加水稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的酸pH變化大，根據(jù)圖像，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HX，即HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)；故B說法正確；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式，增大壓強(qiáng)，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增高大，根據(jù)圖像p1>p2；故C說法正確；

D.該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；加入少量KCl固體，對(duì)平衡移動(dòng)無影響，故D說法錯(cuò)誤；

答案：D。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生根據(jù)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固體，KCl濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，認(rèn)為選項(xiàng)D正確，忽略了此題應(yīng)從離子方程式角度進(jìn)行分析，KCl不參與反應(yīng)，對(duì)平衡無影響。4、B【分析】【詳解】

同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱為：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HCN；則pH最小的是HF，故B正確；

答案：B

【點(diǎn)睛】

同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而得到氫離子濃度的大小。5、B【分析】【詳解】

A.Na2CO3溶液中粒子種類與NaHCO3溶液相同，均含有HCO3－、H＋、OH－、H2O、H2CO3；故A正確；

B.水解吸熱，所以升高溫度，水解程度增大，c(CO32-)減小；故B錯(cuò)誤；

C.加入溶液，CO32-會(huì)轉(zhuǎn)化為沉淀，c(CO32-)減小；故C正確；

D.溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故D正確。

故答案選B。6、C【分析】【詳解】

由所給電離平衡常數(shù)知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>

A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞HCN＞則水解程度＞CN-＞CH3COO-，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH大小順序是pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸氫鈉能發(fā)生電離和水解，碳酸鈉能發(fā)生兩步水解，碳酸氫鈉溶液中存在：?H+++H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-，碳酸鈉溶液中存在：+H2O?+OH-、+H2O?H2CO3+OH-、H2O?H++OH-，所以兩種溶液中存在的粒子種類相同，都有Na+、H2CO3、H+、OH-、H2O；故B錯(cuò)誤；

C．二者等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，HCN的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10，NaCN的水解平衡常數(shù)為=2×10-5，則電離程度小于水解程度，混合溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，鈉離子不水解，則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D．混合溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈酸性，則c(OH-)很小，所以醋酸電離程度較小，大部分以分子存在，所以c(Na+)+c(H+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）由題，NH3和NaClO反應(yīng)副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，可知產(chǎn)物為NaCl和H2O，反應(yīng)方程式為：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O；

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0；

②x增大說明NH3含量增加，即增大了c(NH3)，平衡正向移動(dòng)，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故a隨著x的增大而增大；由圖A點(diǎn)處x=3，若假設(shè)原料氣中n(CO2)=1mol，則n(NH3)=3mol，又CO2的轉(zhuǎn)化率為63%，即CO2反應(yīng)了0.63mol，由題給反應(yīng)方程式可知NH3反應(yīng)了1.26mol，所以NH3的轉(zhuǎn)化率為：

（3）①由題：其中Kb表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，Kw表示水的離子積常數(shù)，在溫度不變的情況下，數(shù)值不變，故的值不變；

②(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是NH4+發(fā)生水解，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，故c(H+)=10-5mol/L，故c(NH3·H2O)=10-5mol/L，又NH4+發(fā)生水解部分不計(jì)，故c(NH4+)=2amol/L，所以平衡常數(shù)為：【解析】2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O＜增大c(NH3)，平衡正向移動(dòng)，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率42%不變NH4++H2ONH3·H2O+H+8、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物呈固態(tài)，所以生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，由25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)混合氣的總濃度，可求得c(NH3)；從而求出產(chǎn)生氨氣的平均速率。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求出15℃時(shí)2.4×10-3mol/L混合氣中所含NH3、CO2的濃度，代入公式K=可求出平衡常數(shù)。

(3)將原容器中加入2molCO2和6molH2后平衡移動(dòng)過程分解為兩個(gè)過程：一個(gè)過程為加壓但平衡不移動(dòng)，另一過程為平衡移動(dòng)過程，然后分別進(jìn)行分析，確定熱量變化，然后與原平衡進(jìn)行比較，確定a和b滿足的關(guān)系。

【詳解】

(1)25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)混合氣的總濃度為2.7×10-3mol/L，生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，因?yàn)榉磻?yīng)物呈固態(tài)，所以c(NH3)=×2.7×10-3mol/L=1.8×10-3mol/L，氨氣的平均速率==×10-3mol/(L·min)。答案為：×10-3mol/(L·min)；

(2)15℃時(shí),c(總)=2.4×10-3mol/L，c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=8×10-4mol/L，K==4.9×108。答案為：4.9×108；

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，1molCO2和3molH2充分反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量akJ。將原容器中加入2molCO2和6molH2，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來的二倍，若加壓但平衡不移動(dòng)，則放熱2akJ；加壓后平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)繼續(xù)放出熱量，所以與原平衡進(jìn)行比較，放出的熱量比原來的二倍還要大，故a和b滿足的關(guān)系為b>2a。答案為：b>2a。

【點(diǎn)睛】

在進(jìn)行反應(yīng)后濃度或熱效應(yīng)的分析時(shí)，為便于與原平衡進(jìn)行比較，可將平衡移動(dòng)過程分解為幾個(gè)簡單的階段，對(duì)最終結(jié)果不產(chǎn)生影響。【解析】×10-3mol/(L·min)4.9×108b>2a9、略

【分析】【分析】

鹽酸、硫酸分別是一元、二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，電離微弱，結(jié)合一元酸和二元酸的關(guān)系不難解答小題(1)(2)(3)(4)。將溶液稀釋時(shí)，弱酸的PH值變化慢；據(jù)此分析可解答(5)。

【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸完全電離，氫離子濃度大；鹽酸是一元強(qiáng)酸，二元強(qiáng)酸硫酸電離的氫離子濃度是鹽酸的兩倍；醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度小。所以氫離子濃度為b>a>c，故答案為：b>a>c。

(2)氫離子濃度相同時(shí)電離氫離子能力越弱的酸所需的濃度越高；等物質(zhì)量的硫酸電離的氫離子是鹽酸的兩倍，所以所需的濃度是鹽酸的一半，所以這三種酸所需濃度大小關(guān)系是：c>a>b或c>a=2b。答案為c>a>b(或c>a=2b)。

(3)當(dāng)c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí)，三種酸已電離的氫離子物質(zhì)的量相同，這部分H+與鋅產(chǎn)生的氣體體積相同。鹽酸和硫酸已完全電離所以產(chǎn)生等量的H2；而醋酸溶液中大量未電離的醋酸會(huì)隨反應(yīng)進(jìn)行不斷電離出氫離子直至反應(yīng)完，所以產(chǎn)生H2最多。所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是：c>a=b。答案為：c>a=b。

(4)活潑金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸電離出的氫離子反應(yīng)，三種酸氫離子濃度相同，其他條件也完全相同，所以反應(yīng)速率相同，故答案為：a=b=c。

(5)強(qiáng)酸已完全電離，稀釋促進(jìn)弱酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，弱酸氫離子濃度由于得到補(bǔ)充而變化較小。故答案為：c>a=b。

【點(diǎn)睛】

決定活潑金屬與酸反應(yīng)速率的是氫離子的濃度，而不是酸的濃度；決定與活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量的是酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量，不能只看已電離的氫離子的物質(zhì)的量，沒有電離的弱酸會(huì)由于氫離子的消耗而繼續(xù)電離?！窘馕觥縝>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b10、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積?！窘馕觥竣?堿性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞11、略

【分析】【分析】

在原電池中；負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負(fù)極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒有變，則正極反應(yīng)式也沒有變化，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應(yīng)為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質(zhì)的量為:根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，2molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點(diǎn)睛】

燃料電池電極方程式的書寫，掌握正極反應(yīng)式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)等于總反應(yīng)減去正極反應(yīng)?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共2題，共10分)13、略

【分析】【分析】

(1)CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒生成1molCO2時(shí)釋放的能量；已知N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量；

(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算此反應(yīng)的反應(yīng)熱；寫出熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)已知2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1，可知1molCO完全燃燒生成1molCO2時(shí)釋放的能量為=283kJ，則CO的燃燒熱為283kJ/mol；已知N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，且1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ；498kJ的能量；設(shè)1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為QkJ，則180kJ=(946kJ+498kJ)-2QkJ，解得：Q=631.8，故答案為：283kJ/mol；631.8；

(2)①2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1、②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1、③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-116.5kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②-③可得：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)，則△H=(-566.0kJ?mol-1)×2-(+180.5kJ?mol-1)-(-116.5kJ?mol-1)=-1196kJ/mol，則CO將NO2還原的熱化學(xué)方程式為2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol，故答案為：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g)△H=-1196kJ/mol。【解析】283kJ·mol?1631.82NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)?H=-1196kJ·mol?114、略

【分析】【分析】

設(shè)反應(yīng)過程消耗xmolN2(g)；

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始物質(zhì)的量/mol0.601.600

平衡物質(zhì)的量/mol0.60－x1.60－3x2x

根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=氨氣的量與平衡時(shí)各氣體的總量的比值列方程求出x；再根據(jù)氮?dú)獾淖兓颗c氮?dú)獾钠鹗剂恐?，求出氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；

（2）根據(jù)（1）可以知道各物質(zhì)平衡時(shí)的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為濃度后，根據(jù)K＝帶入數(shù)值進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）設(shè)反應(yīng)過程消耗xmolN2(g)。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始物質(zhì)的量/mol0.601.600

平衡物質(zhì)的量/mol0.60－x1.60－3x2x

平衡時(shí)反應(yīng)體系總物質(zhì)的量＝(2.20－2x)mol；NH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝＝解得x＝0.40mol，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝66.7%；

（2）設(shè)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)為K，平衡時(shí)，c(NH3)＝＝0.40mol·L－1，c(N2)＝＝0.10mol·L－1，c(H2)＝=0.20mol·L－1，K＝＝＝5.0×10－3mol2·L－2。

，【解析】①.66.7%②.5.0×10－3mol2·L－2五、原理綜合題(共1題，共4分)15、略

【分析】【分析】

（1）由蓋斯定律求反應(yīng)②的?H2；

（2）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義，寫出反應(yīng)①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c5(N2)/c4(NH3)c6(NO)；催化劑不影響平衡常數(shù)；

②N點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生副反應(yīng)；溫度升高催化劑活性降低；

（3）列出三行式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）反應(yīng)①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)?H1=-1807.0kJ?