2025年上外版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高二化學(xué)下冊階段測試試卷836考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是()A.鋁熱反應(yīng)B.燃料燃燒

C.酸堿中和反應(yīng)D.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{?8H}rm{?8H}與rm{2}rm{2}rm{O}與rm{NH}固體混合rm{O}rm{NH}2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是()A.人工合成具有生命活力的蛋白質(zhì)rm{隆陋}結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在rm{1965}年首次合成的B.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，加水，不溶解C.重金屬鹽類能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽類能使人中毒D.濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)3、根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是A.rm{SO_{2}}和rm{O_{3;;;;;;;;}}B.rm{N_{2}O}和rm{H_{2}O}C.rm{NH_{4}^{+}}和rm{CH_{4;;;;;;}}D.rm{H_{3}O^{+}}和rm{NH_{3;;;}}4、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是。選項項目分析rm{A}制備乙烯、制備硝基苯實驗時均用到了溫度計rm{B}乙烯制備乙醇、氯乙烷制備乙醇屬于同一反應(yīng)類型rm{C}丙烯可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色褪色原理不同rm{D}乙醇燃燒、乙醇使重鉻酸鉀變色均為氧化反應(yīng)

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、把rm{7.2g}鐵粉投入rm{40ml}某rm{HNO_{3}}溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體rm{1.6g}產(chǎn)生rm{NO_{2}}和rm{NO}的混合氣體rm{0.08mol}若不考慮rm{N_{2}O_{4}}的存在，則原rm{HNO_{3}}溶液的物質(zhì)的量濃度rm{(}rm{)}A.rm{3.5}rm{mol/L}B.rm{4.5}rm{mol/L}C.rm{7.0}rm{mol/L}D.rm{9.0}rm{mol/L}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、按要求完成下列問題：（1）某有機物的鍵線式是請寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________：（2）DDT人類合成的第一種有機氯農(nóng)藥，其分予結(jié)構(gòu)球棍模型如圖所示。請分析該物質(zhì)的核磁共振'H譜圖中有____________個吸收峰。（3）F和是日常生活中常用的兩種合成高分子材料，可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到請回答下列問題：①F的結(jié)構(gòu)簡式為____________②C中所含官能團的名稱為________。用____________儀可以測定D中所舍官能團。③A→B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。請參考題目中的合成途徑，若合成起始原料的某烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________，最少用____________步反應(yīng)，可以合成產(chǎn)物。7、現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

rm{壟脵0.01mol?L^{-1}}rm{HCl}溶液；rm{壟脷0.01mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COOH}溶液；

rm{壟脹pH=12}的rm{NaOH}溶液；rm{壟脺pH=12}的氨水；

rm{壟脻0.01mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COOH}溶液與rm{pH=12}的氨水等體積混合所得溶液。

rm{壟脼0.01mol?L^{-1}}rm{HCl}溶液與rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液等體積混合所得溶液．

rm{(1)}其中水的電離程度最大的是______rm{(}填序號，下同rm{)}水的電離程度相同的是______．

rm{(2)}若將rm{壟脵壟脺}混合后所得溶液的rm{pH=7}則消耗溶液的體積：rm{壟脵}______rm{壟脺(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(3)}將六份溶液同等稀釋rm{10}倍后，溶液的rm{pH}rm{壟脵}______rm{壟脷}rm{壟脹}______rm{壟脺}rm{壟脻}______rm{壟脼(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．8、已知：

rm{壟脵}在稀堿溶液中；溴苯難發(fā)生水解。

rm{壟脷}

現(xiàn)有分子式為rm{C_{10}H_{10}O_{2}Br_{2}}的芳香族化合物rm{X}其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為rm{1}rm{2}rm{6}rm{1}在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

請回答下列問題：

rm{(1)X}中官能的名稱是______．

rm{(2)F隆煤H}的反應(yīng)類型是______．

rm{(3)I}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(4)E}不具有的化學(xué)性質(zhì)______rm{(}選填序號rm{)}．

rm{a.}取代反應(yīng)rm{b.}消去反應(yīng)。

rm{c.}氧化反應(yīng)rm{d.1molE}最多能與rm{2molNaHCO_{3}}反應(yīng)。

rm{(5)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{壟脵X}與足量稀rm{NaOH}溶液共熱的化學(xué)方程式：______．

rm{壟脷F隆煤G}的化學(xué)方程式：______．

rm{(6)}同時符合下列條件的rm{E}的同分異構(gòu)體共有______種；其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{a.}苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種rm{b.}不能發(fā)生水解反應(yīng)。

rm{c.}遇rm{FeCl_{3}}溶液不顯色rm{d.1molE}最多能分別與rm{1molNaOH}和rm{2molNa}反應(yīng)．9、某有機物rm{X}的化學(xué)式rm{C_{12}H_{16}O_{3}N_{2}}某同學(xué)經(jīng)過化學(xué)分析和儀器分析測定其結(jié)構(gòu)，其過程如下：rm{(1)}經(jīng)實驗，rm{X}既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)rm{.}則rm{X}一定不可能屬于的物質(zhì)別____．A.蛋白質(zhì)rm{B.}氨基酸rm{C.}肽rm{D.}硝基化合物rm{(2)}光譜分析，rm{X}分子中含有一個苯環(huán)一個一個還有一個顯堿性、一個顯酸性的官能團rm{.}將該物質(zhì)在一定條件下水解，能得到兩種rm{婁脕-}取代羧酸rm{.}其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為：另一種水解產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：____；rm{(3)}與rm{CH_{3}OH}在一定條件下生成的酯是一種有用的合成中間體，利用該酯可與一種醇rm{X}發(fā)生取代反應(yīng)，生成一種新的酯rm{(}rm{)}和rm{CH_{3}OH}則醇rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式為____．10、現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：rm{Na}rm{SiO_{2}}rm{NO_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}回答下列問題：rm{(1)}上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，可用于制造光導(dǎo)纖維的是________。rm{(2)NO_{2}}可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，寫出rm{NO_{2}}溶于水的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。評卷人得分三、實驗題(共8題，共16分)11、如圖所示“合成氨”的演示實驗(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側(cè)用Zn粒和稀H2SO4反應(yīng)制取H2，另一側(cè)用NaNO2固體和NH4Cl飽和溶液反應(yīng)制取N2，N2和H2混合后通過還原鐵粉來合成NH3，再將產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，則說明產(chǎn)生了氨氣。某課外活動小組通過查閱資料和多次實驗，得到了如下信息：信息一：NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過程中發(fā)生如下反應(yīng)：①NaNO2＋NH4ClNH4NO2＋NaCl②NH4NO2NH3↑＋HNO2③2HNO2N2O3↑＋H2O④2NH3＋N2O32N2＋3H2O信息二：查閱資料，不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實驗條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時間如下：。N2和H2的體積比5∶13∶11∶11∶31∶5酚酞變紅色所需時間/min8～97～86～73～49～10據(jù)此回答下列問題：(1)Y形管左側(cè)管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。(2)鐵粉撒在石棉絨上的目的是_________________________________(3)課外活動小組的同學(xué)們認(rèn)為，該實驗中即使酚酞變紅也不能說明N2和H2反應(yīng)合成了NH3，得出此結(jié)論的理由是________________________。請你另設(shè)計一個簡單的實驗驗證你的理由____________________。欲解決這一問題，可以選用下圖中的________裝置連接在原裝置中的________和________之間。(4)在上述實驗過程中，為盡快觀察到酚酞試液變紅的實驗現(xiàn)象，應(yīng)該控制N2和H2的體積比為________比較適宜；但該裝置還難以實現(xiàn)此目的，原因是______________________________________。(5)實驗過程中通入試管C中的氣體成分有________。12、（12分）某化學(xué)興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏D1圖2（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式。（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是。a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請簡述。（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是，B中的試劑為。（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是。a．冷卻后倒入下水道中b．冷卻后倒入空廢液缸中c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和13、某學(xué)習(xí)小組在實驗室里用乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯；并進行有關(guān)乙烯性質(zhì)的探究．裝置如圖．請幫助回答下列問題：

（1）濃硫酸在反應(yīng)中的作用______

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______

（3）反應(yīng)過程中因溫度過高反應(yīng)液變黑，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，為驗證該氣體可用______并用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因______

（4）一段時間后，發(fā)現(xiàn)裝置（II）中硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．甲同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象一定能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你是否同意的他的觀點？______（填“是”或“否”）；原因是______．14、如圖所示rm{3}套實驗裝置，分別回答下列問題。rm{(1)}裝置rm{1}為鐵的吸氧腐蝕實驗rm{.}一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被_________rm{(}填“氧化”或“還原”rm{);}向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_______________________________。rm{(2)}裝置rm{2}中的rm{Cu}是_______極，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。rm{(3)}裝置rm{3}中甲燒杯盛放rm{100mL0.2mol/L}的rm{NaCl}溶液，乙燒杯盛放rm{100mL0.5mol/L}的rm{CuSO_{4}}溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。rm{壟脵}電源的rm{M}端為______極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_____________________。電源的rm{壟脵}端為______極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_____________________。rm{M}乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。rm{壟脷}乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。停止電解，取出rm{壟脷}電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重rm{壟脹}甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________rm{Cu}。rm{0.64g}15、糖原[(C6H10O5)n]是一種相對分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝臟和肌肉中，常常稱為動物淀粉，下列有關(guān)糖原的敘述正確的是()。A．糖原與纖維素互為同分異構(gòu)體，與淀粉互為同系物B．糖原水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．糖原具有還原性，是還原性糖D．肌肉中的肌糖原是肌肉內(nèi)能量的儲備形式，運動需要供能，機體可以直接利用肌糖原16、（10分）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要檢驗溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為____（填代號）。a．KMnO4b．鐵粉c．NaCld．KSCN（2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________；實驗室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是_____________________________________。（3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是____。（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：寫出212－248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。17、為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)；某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是______．

（2）取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中；加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用下列試劑中的______（選填序號）進行實驗分析．

a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液。

②乙同學(xué)取經(jīng)干燥過的氣體Y336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中H2的體積分?jǐn)?shù)為______．18、rm{(12}分rm{)}氯堿廠電解飽和食鹽水制取rm{NaOH}溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：rm{(1)}在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為____，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液rm{pH}____rm{(}選填“不變”、“升高”或“下降”rm{)}rm{(2)}工業(yè)食鹽含rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，。rm{(3)}為了有效除去rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}加入試劑的合理順序為_________rm{(}不定項選擇，錯選沒有分rm{)}rm{a.}先加rm{NaOH}后加rm{Na_{2}CO_{3}}再加鋇試劑rm{b.}先加rm{NaOH}后加鋇試劑，再加rm{Na_{2}CO_{3}}rm{c.}先加鋇試劑，后加rm{NaOH}再加rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(4)}脫鹽工序中利用rm{NaOH}和rm{NaCl}在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、____rm{(}填寫操作名稱rm{)}除去rm{NaCl}評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。21、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________評卷人得分五、其他(共1題，共8分)23、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。評卷人得分六、推斷題(共1題，共9分)24、短周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是rm{5.X}元素原子最外電子層上的電子數(shù)是rm{Y}和rm{Z}兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；rm{Y}元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的rm{2}倍，rm{X}和rm{Z}可以形成rm{XZ_{3}}的化合物rm{.}請回答：

rm{(1)X}元素的名稱是______；rm{Y}元素的名稱是______；rm{Z}元素的名稱是：______．

rm{(2)XZ_{3}}化合物的分子式是______；電子式是______．

rm{(3)}分別寫出rm{X}rm{Y}的含氧酸的分子式______、______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹緼.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故C錯誤；

D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}固體混合是吸熱反應(yīng)；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】本題主要考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，掌握蛋白質(zhì)的變性是解答本題的關(guān)鍵，難度較小?！窘獯稹緼.rm{1965}年rm{9}月rm{17}日；中國首次人工合成首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素，具有與天然牛胰島素相同的生物活性和結(jié)晶狀態(tài)，故A正確；

B.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液；蛋白質(zhì)析出，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化，若再加水，還能溶解，故B錯誤；

C.重金屬鹽類能使蛋白質(zhì)凝結(jié)變性；失去原有的生理功能，是化學(xué)變化，所以誤食重金屬鹽能使人中毒，故C正確；

D.濃rm{HNO_{3}}濺在皮膚上能使皮膚呈現(xiàn)黃色；是蛋白質(zhì)的“變性”，是化學(xué)變化，是由于蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生了顏色反應(yīng)，故D正確；

故選B。

【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】本題以分子空間構(gòu)型的判斷為載體考查了等電子體，明確等電子體的概念以及電子的計算是解本題關(guān)鍵，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征，據(jù)此回答，難度不大?！窘獯稹緼.rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}和rm{O}rm{O}價電子數(shù)：前者硫和氧都為rm{{,!}_{3}}共為的原子個數(shù)都為rm{3}價電子數(shù)：前者硫和氧都為rm{6}共為rm{18}后者氧為rm{6}共為rm{18}原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故A不選；后者氧為rm{3}共為rm{6}原子數(shù)和價電子數(shù)都相等，屬于等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故A不選；

rm{18}rm{6}rm{18}B.rm{CO}rm{CO}的原子個數(shù)都為rm{{,!}_{2}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}的原子個數(shù)都為rm{3}rm{CO}rm{O}rm{3}的價電子數(shù)為rm{CO}二者含有相同原子數(shù)，但價電子數(shù)不相同，不是等電子體，結(jié)構(gòu)不相似，前者為直線型，后者為rm{{,!}_{2}}型，故B選；

的價電子數(shù)為rm{4+6隆脕2=16}rm{H}rm{4+6隆脕2=16}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}的價電子數(shù)為rm{1隆脕2+6=8}二者含有相同原子數(shù)，但價電子數(shù)不相同，不是等電子體，結(jié)構(gòu)不相似，前者為直線型，后者為rm{V}型，故B選；rm{O}rm{1隆脕2+6=8}rm{V}C.rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)，是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故C不選；

和rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{4}}的原子個數(shù)都為rm{5}rm{NH}rm{5}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}的價電子數(shù)為rm{5+1隆脕4-1=8}rm{CH}rm{5+1隆脕4-1=8}rm{CH}rm{{,!}_{4}}的價電子數(shù)為rm{4+1隆脕4=8}二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)，是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故C不選；rm{4+1隆脕4=8}D.rm{H}rm{H}二者含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)，是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故D不選。

rm{{,!}_{3}}rm{O}【解析】rm{B}4、B【分析】【分析】本題從有機化學(xué)出發(fā)，但是落點在不同的比較上，實驗方法、反應(yīng)類型、反應(yīng)原理。這三點也是我們學(xué)習(xí)有機物的重要方面，需要學(xué)生熟練掌握。

【解答】A.乙烯的制備要求溫度為rm{170隆忙}，硝基苯的制備要求溫度為rm{55隆蘆60隆忙}，因此必須使用溫度計，故A正確；，硝基苯的制備要求溫度為rm{170隆忙}，因此必須使用溫度計，故A正確；

rm{55隆蘆60隆忙}

B.乙烯制備乙醇屬于加成反應(yīng)，氯乙烷制備乙醇屬于取代反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型，故B錯誤；C.丙烯與rm{Br}rm{Br}加成使溴水褪色，丙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故C正確；rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}

rm{{,!}}加成使溴水褪色，丙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故C正確；【解析】rm{B}5、C【分析】解：把rm{7.2g}純鐵粉投入到rm{40mL}某rm{HNO_{3}}溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體rm{1.6g}說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)；

參加反應(yīng)的rm{Fe}的質(zhì)量為：rm{m(Fe)=7.2g-1.6g=5.6g}其物質(zhì)的量為：rm{n(Fe)=dfrac{5.6g}{56g/mol}=0.1mol}則生成硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：rm{n(Fe)=dfrac

{5.6g}{56g/mol}=0.1mol}

反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成rm{n[Fe(NO_{3})_{2}]=n(Fe)=0.1mol}和rm{NO}根據(jù)rm{NO_{2}}元素守恒可知該硝酸溶液中含有硝酸的總物質(zhì)的量為：rm{N}

所以原rm{n(HNO_{3})=2n[Fe(NO_{3})_{2}]+n(NO+NO_{2})=0.1mol隆脕2+0.08mol=0.28mol}溶液的物質(zhì)的量濃度為：rm{c(HNO_{3})=dfrac{0.28mol}{0.04L}=7.0mol/L}

故選C．

把rm{HNO_{3}}純鐵粉投入到rm{c(HNO_{3})=dfrac

{0.28mol}{0.04L}=7.0mol/L}某rm{7.2g}溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體rm{40mL}說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據(jù)rm{HNO_{3}}元素守恒計算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成rm{1.6g}和rm{Fe}根據(jù)rm{NO}元素守恒可知rm{NO_{2}}最后根據(jù)rm{N}計算出原rm{n(HNO_{3})=2n[Fe(NO_{3})_{2}]+n(NO+NO_{2})}溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查氧化還原反應(yīng)計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意從rm{c=dfrac{n}{V}}元素守恒的角度解答該題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．rm{HNO_{3}}【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】試題分析：（1）從所給鍵線式可知分子中含有酯基，可在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)；（2）從DDT的模型可以看出其分子中含有3種氫，故有3個吸收峰；（3）C3H6能發(fā)生加聚反應(yīng)，應(yīng)含有C=C，為CH3CH=CH2，則F為A為CH3CHBrCH2Br，B為CH3CHOHCH2OH，C為D為E為可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G，以此解答該題。考點：考查有機物的鍵線式、球棍模型、核磁共振氫譜、有機合成與推斷等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?、略

【分析】解：rm{(1)}酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}抑制水電離，rm{壟脼}既不促進水電離也不抑制水電離，所以水的電離程度最大的是rm{壟脼}

酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時，水的電離程度相同，rm{壟脵}中氫離子濃度和rm{壟脹壟脺}中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是rm{壟脷壟脹壟脺}

故答案為：rm{壟脼}rm{壟脷壟脹壟脺}

rm{(2)}一水合氨是弱電解質(zhì)，rm{pH=12}的氨水濃度大于rm{0.01mol/L}所以rm{壟脵}的濃度小于rm{壟脹}混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的物質(zhì)的量等于氨水的物質(zhì)的量，因為酸的濃度小于氨水，所以酸的體積大于氨水，故答案為：rm{>}

rm{(3)}將這幾種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，rm{壟脷}中醋酸電離程度小于rm{壟脵}所以rm{壟脵}中氫離子濃度大于rm{壟脷}所以rm{壟脷}的rm{pH>壟脵}

rm{壟脹壟脺}中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進一水合氨電離，導(dǎo)致rm{壟脺}中氫氧根離子濃度大于rm{壟脹}所以rm{壟脺}的rm{pH>壟脹}

rm{壟脻}中加水稀釋后；促進一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，但溶液仍然呈堿性；

rm{壟脼}的混合溶液呈中性，所以rm{pH壟脻>壟脼}

故答案為：rm{<}rm{<}rm{>}．

rm{(1)}酸或堿抑制水電離；含有弱離子的鹽促進水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相等時，其抑制水電離程度相等；

rm{(2)}一水合氨是弱電解質(zhì)，rm{pH=12}的氨水濃度大于rm{0.01mol/L}所以rm{壟脵}的濃度小于rm{壟脹}混合后恰好完全反應(yīng)，則酸的體積大于氨水；

rm{(3)}弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋過程中促進弱電解質(zhì)電離，相同rm{pH}的酸或堿溶液中，rm{pH}變化大的是強電解質(zhì)；變化小的是弱電解質(zhì)．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離及rm{pH}簡單計算，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點判斷相同rm{pH}的溶液中物質(zhì)的量濃度關(guān)系，題目難度中等．【解析】rm{壟脼}rm{壟脵壟脹壟脺}rm{>}rm{<}rm{<}rm{>}8、略

【分析】解：rm{A}能連續(xù)被氧化，則rm{A}是醇，rm{B}是醛，rm{C}是羧酸，rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{C}是甲酸或二甲酸，rm{X}水解生成rm{C}和rm{D}且rm{X}中只含rm{2}個氧原子，所以rm{C}是rm{HCOOH}rm{B}是rm{HCHO}rm{A}是rm{CH_{3}OH}．

rm{D}能與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明rm{D}中含有醛基，rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯色，說明rm{E}中含有酚羥基，由于在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解，說明rm{X}中酯基為甲酸與酚形成的，即存在rm{HCOO-}兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應(yīng)，說明存在rm{-CHBr_{2}}芳香族化合物rm{X}其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明rm{X}中苯環(huán)上只有一類氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，說明含有rm{4}種氫原子，吸收峰的面積比為rm{1}rm{2}rm{6}rm{1}可以確定rm{X}含有rm{2}個甲基，結(jié)合rm{E}能與能與濃溴水反應(yīng)，故HCrm{OO-}基團的鄰、對位位置有rm{H}原子，綜上分析可推知rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{X}水解然后酸化得rm{D}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{D}被氧化生成rm{E}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{E}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{F}發(fā)生縮聚反應(yīng)生成rm{G}rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{H}能使溴水褪色，應(yīng)是rm{F}在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{H}故H為rm{H}能發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{I}rm{I}的結(jié)構(gòu)簡式為：．

rm{(1)X}為含有官能團是：酯基；溴原子，故答案為：酯基、溴原子；

rm{(2)F隆煤H}的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)；故答案為：消去反應(yīng)；

rm{(3)}由上述分析可知，rm{I}的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

rm{(4)E}的結(jié)構(gòu)簡式為：

rm{a.E}含有酚羥基和甲基；能發(fā)生取代反應(yīng)，故不選；

rm{b.E}不能發(fā)生消去反應(yīng)；故選；

rm{c.E}是有機物能氧化反應(yīng)；且酚羥基易被氧化，故不選；

rm{d.}羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以rm{1molE}最多能與rm{1molNaHCO_{3}}反應(yīng)；故選；

故答案為：rm{bd}

rm{(5)壟脵X}與足量稀rm{NaOH}溶液共熱的化學(xué)方程式：

rm{壟脷F隆煤G}的化學(xué)方程式：

故答案為：

rm{(6)E(}rm{)}同分異構(gòu)體同時符合下列條件：

rm不能發(fā)生水解反應(yīng)，沒有酯基，rm{c}遇rm{FeCl_{3}}溶液不顯色，說明不含酚羥基，rm4vhlfzjrm{1mol}該同分異構(gòu)體最多能分別與rm{1molNaOH}和rm{2molNa}反應(yīng)，含有rm{1}個rm{-OH}rm{1}個rm{-COOH}rm{a}苯環(huán)上的一氯代物有兩種，苯環(huán)上有rm{2}種rm{H}原子，應(yīng)含有rm{2}個取代基且處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體有：共有rm{4}種；

故答案為：rm{4}任意一種．

rm{A}能連續(xù)被氧化，則rm{A}是醇，rm{B}是醛，rm{C}是羧酸，rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則rm{C}是甲酸或二甲酸，rm{X}水解生成rm{C}和rm{D}且rm{X}中只含rm{2}個氧原子，所以rm{C}是rm{HCOOH}rm{B}是rm{HCHO}rm{A}是rm{CH_{3}OH}．

rm{D}能與新制氫氧化銅反應(yīng)，說明rm{D}中含有醛基，rm{E}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯色，說明rm{E}中含有酚羥基，由于在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解，說明rm{X}中酯基為甲酸與酚形成的，即存在rm{HCOO-}兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定，會發(fā)生脫水反應(yīng)，說明存在rm{-CHBr_{2}}芳香族化合物rm{X}其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，說明rm{X}中苯環(huán)上只有一類氫原子，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，說明含有rm{4}種氫原子，吸收峰的面積比為rm{1}rm{2}rm{6}rm{1}可以確定rm{X}含有rm{2}個甲基，結(jié)合rm{E}能與能與濃溴水反應(yīng)，故HCrm{OO-}基團的鄰、對位位置有rm{H}原子，綜上分析可推知rm{X}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{X}水解然后酸化得rm{D}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{D}被氧化生成rm{E}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{E}和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{F}發(fā)生縮聚反應(yīng)生成rm{G}rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{H}能使溴水褪色，應(yīng)是rm{F}在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{H}故H為rm{H}能發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{I}rm{I}的結(jié)構(gòu)簡式為：據(jù)此解答．

本題考查了有機物的推斷，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求，采取正、逆推法相結(jié)合確定rm{X}結(jié)構(gòu)，注意rm{X}和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解時不僅酯基水解，溴原子還水解，含有溴原子的碳原子上有兩個羥基時不穩(wěn)定，易變成醛基，為易錯點．【解析】酯基、溴原子；消去反應(yīng)；rm{bd}rm{4}任意一種9、（1）D（2）CH3CH（NH2）COOH（3）（CH3）3COH【分析】【分析】本題旨在考查有機物的推斷、結(jié)構(gòu)簡式等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}經(jīng)實驗，rm{X}既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)rm{.}有機物含有氨基和羧基，故蛋白質(zhì)、氨基酸、肽都含有氨基和羧基，一定不屬于硝基化合物，故D錯誤。經(jīng)實驗，rm{(1)}既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)rm{X}有機物含有氨基和羧基，故蛋白質(zhì)、氨基酸、肽都含有氨基和羧基，一定不屬于硝基化合物，故D錯誤。rm{.}故答案為：rm{D}根據(jù)題意，水解產(chǎn)物其中一種結(jié)構(gòu)為rm{D}rm{(2)}根據(jù)題意，水解產(chǎn)物其中一種結(jié)構(gòu)為rm{(2)}，另一種水解產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}CH}rm{CH_{3}CH}rm{(}rm{(}rm{NH_{2}}rm{NH_{2}}rm{)}rm{)}rm{COOH}rm{COOH}；故答案為：rm{CH_{3}CH}rm{CH_{3}CH}在一定條件下生成的酯是一種有用的合成中間體，利用該酯可與一種醇rm{(}發(fā)生取代反應(yīng)，生成一種新的酯rm{(}rm{NH_{2}}和rm{NH_{2}}rm{)}rm{)}則醇rm{COOH}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{COOH}；rm{(3)}rm{(3)}與rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH}在一定條件下生成的酯是一種有用的合成中間體，利用該酯可與一種醇rm{X}發(fā)生取代反應(yīng)，生成一種新的酯rm{(}rm{OH}rm{X}rm{(}rm{)}和rm{CH}

rm{)}【解析】rm{(1)D}rm{(2)CH_{3}CH(NH_{2})COOH}rm{(3)(CH_{3})_{3}COH}10、rm{(1)K_{2}CO_{3}}rm{SiO_{2}}

rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O=

2HNO_{3}+NO}rm{1:2}【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)的概念和元素化合物知識，難度不大。【解答】rm{(1)}在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，故碳酸鉀是電解質(zhì)；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為：rm{K_{2}CO_{3}}；rm{SiO_{2}}rm{(2)NO_{2}}溶于水生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的方程式為：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}其中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為rm{3NO_{2}+H_{2}O=

2HNO_{3}+NO}故答案為：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{1:2}rm{3NO_{2}+H_{2}O=

2HNO_{3}+NO}【解析】rm{(1)K_{2}CO_{3}}rm{SiO_{2}}rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{(2)3NO_{2}+H_{2}O=

2HNO_{3}+NO}rm{1:2}三、實驗題(共8題，共16分)11、略

【分析】(1)根據(jù)Y形管右側(cè)管需加熱，說明右側(cè)管反應(yīng)制取N2，左側(cè)管反應(yīng)制取H2。(2)鐵粉撒在石棉絨上的目的是增大與混合氣體的接觸面積，從而提高催化效率，增大反應(yīng)速率。(3)因為NH4NO2分解可產(chǎn)生NH3，所以不能證明N2和H2反應(yīng)生成了NH3。直接將Y形管中混合氣體通入酚酞試液，若試液變紅，則理由成立，否則理由不成立。在A、B之間加一個除NH3的裝置，排除了NH3的干擾。(4)由表可知V(N2)∶V(H2)＝1∶3時，反應(yīng)最快，在Y形管中，無法控制氣體的體積。(5)氣體成分中有生成的NH3，同時還有未反應(yīng)的N2、H2。【解析】【答案】(1)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)增大混合氣體與催化劑的接觸面積，使反應(yīng)進行得更快(3)從分步反應(yīng)可知，產(chǎn)生N2的過程中，有可能直接產(chǎn)生氨氣將混合加熱產(chǎn)生的氣體直接通入酚酞試液，若試液變紅，則說明理由成立；否則，說明理由不成立③AB(4)1∶3無法控制通入B中N2和H2的體積比(5)NH3、N2、H212、略

【分析】試題分析：（1）乙醇在濃硫酸的作用下加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O。（2）乙烯與溴水不易發(fā)生取代反應(yīng)，a不正確；使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，B正確；由于濃硫酸具有強氧化性，在反應(yīng)過程中乙醇被濃硫酸氧化，而濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，c正確，乙醇答案選b、c。（3）如果乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)則反應(yīng)中有鹵代烴產(chǎn)生，而鹵代烴不溶于水，乙醇如果觀察到液體分層，油狀液體在下層，證明有溴代烴生成；用pH試紙測定水溶液的pH增大，證明發(fā)生加成反應(yīng)，因為若發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr，水溶液的pH會明顯減小。（4）二氧化硫是酸性氧化物，用NaOH溶液除去即可，為了經(jīng)驗是否除盡，B中應(yīng)該盛放品紅溶液原來檢驗是否除盡。（5）實驗后燒瓶中廢液中含有濃硫酸，濃硫酸密度大于水，溶于水放熱，且濃硫酸具有腐蝕性，因此正確的處理方法是冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和，答案選c?？键c：考查乙烯實驗室制備、性質(zhì)探究【解析】【答案】（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O（2）b、c（3）觀察到液體分層，油狀液體在下層，證明有溴代烴生成；用pH試紙測定水溶液的pH增大，證明發(fā)生加成反應(yīng)，若發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr，水溶液的pH會明顯減?。?）NaOH溶液（其他合理答案也行）品紅溶液（5）c13、略

【分析】解：（1）濃硫酸在反應(yīng)中的作用為催化劑；吸水劑；故答案為：催化劑、吸水劑；

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（3）反應(yīng)過程中因溫度過高反應(yīng)液變黑，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，為驗證該氣體可用品紅溶液，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

故答案為：品紅溶液；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）一段時間后；發(fā)現(xiàn)裝置（II）中硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．甲同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象一定能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了，不同意的他的觀點，乙醇易揮發(fā)，原因是乙醇；乙烯均能被高錳酸鉀氧化，故答案為：否；乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

（1）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；濃硫酸作催化劑；吸水劑；

（2）乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水；

（3）同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；為二氧化硫，具有漂白性，濃硫酸與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫；

（4）乙醇；乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

本題考查有機物的制備實驗及性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握反應(yīng)原理、實驗裝置的作用、實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，綜合性較強，題目難度中等．【解析】催化劑、吸水劑；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；品紅溶液；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；否；二氧化硫、乙烯均能被高錳酸鉀氧化14、(1)氧化O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)負(fù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)①正Fe-2e-=Fe2+

②

③224【分析】【分析】本題考查電化學(xué)知識，題目難度中等，做題時注意電極的判斷和電極反應(yīng)的書寫，注意串聯(lián)電路中各電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，利用反應(yīng)的方程式計算?！窘獯稹縭m{(1)}裝置rm{1}為鐵的吸氧腐蝕實驗，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負(fù)極，被氧化，碳為正極，觀察到碳棒附近的溶液變紅，說明在碳極上氧氣得電子生成rm{OH^{-}}離子，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O簍T4OH^{-}}故答案為：氧化；rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O簍T4OH^{-}}

rm{(2)}裝置rm{2}為原電池，負(fù)極為rm{Cu}電極反應(yīng)為：rm{Cu-2e^{-}簍TCu^{2+}}正極為石墨，電極反應(yīng)為rm{2Fe^{3+}+2e^{-}簍T2Fe^{2+}}反應(yīng)的總方程式為rm{2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}故答案為：負(fù)；rm{2Fe^{3+}+Cu簍T2Fe^{2+}+Cu^{2+}}

rm{(3)壟脵}反應(yīng)一段時間后，停止通電rm{.}向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明在石墨電極上生成rm{OH^{-}}離子，電極反應(yīng)為：rm{2H_{2}O+2e^{-}簍T2OH^{-}+H_{2}隆眉}發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，即rm{M}端為正極，rm{N}端為負(fù)極，陽極反應(yīng)為rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}故答案為：正；rm{Fe-2e^{-}簍TFe^{2+}}

rm{壟脷}乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應(yīng)為rm{4OH^{-}-4e^{-}簍TO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Cu}為陰極，電極反應(yīng)為rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}電解的總反應(yīng)為：rm{2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2Cu+{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}S{O}_{4}}故答案為：rm{2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2Cu+{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}S{O}_{4}}rm{2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}O

overset{碌莽陸芒}{=}2Cu+{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}S{O}_{4}}取出rm{2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}O

overset{碌莽陸芒}{=}2Cu+{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}S{O}_{4}}電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重rm{壟脹}則生成rm{Cu}的物質(zhì)的量為rm{0.64g}rm{Cu}rm{0.64g/64}rm{g}rm{/}rm{m}rm{o}轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為rm{l}根據(jù)甲燒杯產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)計算生成氣體的體積，rm{=0.01mol}

rm{0.01mol隆脕2=0.02mol}rm{2H_{2}O+2e^{-}簍T2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{2mol}rm{22.4L}

rm{0.02mol}即rm{V}故答案為：rm{V=(22.4L隆脕0.02mol)隆脗2mol==0.224L}

rm{224mL}【解析】rm{(1)}氧化rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+4e}rm{+4e}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}負(fù)rm{O=4OH}rm{O=4OH}rm{{,!}^{-}}rm{(2)}rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+Cu=2Fe}rm{+Cu=2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu}rm{壟脷2CuS{O}_{4}+2{H}_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}2Cu+{O}_{2}隆眉+2{H}_{2}S{O}_{4}}rm{+Cu}rm{{,!}^{2+}}15、略

【分析】糖原可水【解析】

(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6。糖原葡萄糖糖原分子中不含有醛基，不具有還原性；肌糖原是肌肉內(nèi)能量的儲備形式，運動需要供能，機體首先消耗糖，肌糖原經(jīng)過幾步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為葡萄糖，然后氧化釋放能量，供給肌肉運動使用。故選項B正確。【解析】【答案】B16、略

【分析】【解析】【答案】10分（1）a（2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）不會引入新的雜質(zhì)離子（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）引流（1分）（4）CuSO4·H2OCuSO4+H2O（2分）17、略

【分析】解：（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中；濃硫酸有較強的氧化性，鐵釘遇冷濃硫酸在表面形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行；

故答案為：鐵釘遇冷濃硫酸在表面形成致密的氧化膜；

（2）①+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，a、b都不能檢驗亞鐵離子；只有d能檢驗溶液中含有+2價鐵離子，選c會生成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別，只能選d；

故答案為：d；

②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

標(biāo)況下336mL混合氣體的物質(zhì)的量為：n（混合氣體）==0.015mol；

SO2→BaSO4

1mol233g

n2.33g

則：n==0.01mol；

則混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol-0.01mol=0.005mol；相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；

故混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為：×100%≈33.3%；

故答案為：33.3%．

（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中；濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化；

（2）①利用+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色來檢驗；

②生成的SO2具有還原性，通入足量溴水中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒并結(jié)合關(guān)系式：SO2→BaSO4求出SO2的物質(zhì)的量；從而得出氫氣的物質(zhì)的量，再計算出氫氣的體積分?jǐn)?shù)．

本題綜合考查元素化合物知識、提出假設(shè)并設(shè)計實驗方案的能力和文字表達(dá)能力，題目難度中等，試題開放性較強，涉及濃硫酸的強氧化性，C、S與Fe及其化合物的性質(zhì)，注意熟練掌握濃硫酸的性質(zhì)及性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價原則．【解析】鐵釘遇冷濃硫酸在表面形成致密的氧化膜；d；33.3%18、略

【分析】本題主要考查電解食鹽水的實驗，粗鹽的提純，操作的判斷，試劑的選擇，電極反應(yīng)，離子方程式的書寫等知識點。rm{(1)}rm{(1)}電解食鹽水，與正極相連為陽極，生成氯氣，該電極反應(yīng)為rm{2Cl}rm{2Cl}rm{2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}與電源負(fù)極相連為陰極，生成氫氣和rm{簍T}rm{Cl}，生成堿，所以rm{簍T}升高rm{Cl}

rm{Cl}粗鹽中含有鈣、鎂離子，加入氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入碳酸鈉溶液，可以除去鈣離子，離子方程式為rm{2}rm{2}

rm{隆眉}與電源負(fù)極相連為陰極，生成氫氣和rm{NaOH}，生成堿，所以rm{pH}升高因為除雜的過程中試劑是過量的，所以鋇試劑一定不能最后加入，排除rm{隆眉}碳酸鈉中的碳酸根離子不僅除去鈣離子，還可以除去過量的鋇離子，所以碳酸鈉是最后加入，而氫氧化鈉、鋇試劑的先后無要求，所以答案選rm{NaOH}

rm{NaOH}氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，利用rm{pH}和rm{pH}在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)溶液、冷卻、過濾；

rm{(2)}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{2Cl}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{2Cl}rm{2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}升高；rm{簍T}rm{Cl}rm{簍T}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{隆眉}升高；rm{隆眉}rm{(}rm{2}rm{)}rm{Ca}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{2-}}

rm{簍T}rm{CaCO}過濾rm{簍T}四、原理綜合題(共4題，共24分)19、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC20、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-