2025年上外版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鉻原子的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B.基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖：C.第一電離能：N＞O＞CD.石墨質(zhì)軟的原因是其層間作用力微弱2、A；B、C、D、E均為短周期主族元素；其在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

。

A

B

E

D

C

A.簡(jiǎn)單陰離子半徑大小：E>D>A>BB.A與D氫化物穩(wěn)定性：A>DC.C與D簡(jiǎn)單陰離子的還原性：C>DD.D與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性D>E3、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸；則下列判斷正確的是。

A.非金屬性：ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RC.R與Q的電子數(shù)相差26D.氧化物的水化物的酸性：T>Q4、元素周期律對(duì)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較中正確的是（）A.堿性：NaOH＞LiOHB.原子半徑：Mg＜AlC.酸性：H3PO4＞HClO4D.非金屬性：N＞O5、下列說(shuō)法正確的是A.離子化合物中只含有離子鍵B.化學(xué)鍵只存在于分子之間C.氯化氫溶于水時(shí)破壞了共價(jià)鍵D.由非金屬元素組成的化合物都是共價(jià)化合物6、下列說(shuō)法正確的是A.金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為120°B.SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2D.ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類(lèi)型相同7、Q；X、Y和Z為短周期元素；它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（）

。

X

Y

Q

Z

A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.X、Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B.鐵元素位于第4周期VIIIB族C.中C原子的雜化方式為sp2D.CO2分子中鍵和鍵數(shù)目比為1：19、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.10、一種藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；其中X；Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子序數(shù)為W的兩倍。下列說(shuō)法中正確的是。

A.的鍵角為180°B.X、Z、W只能形成分子晶體C.第一電離能：D.Y、Z、W分別與X形成的最簡(jiǎn)單化合物中，W所形成的化合物的沸點(diǎn)最高11、幾種常見(jiàn)的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽(yáng)、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)D.可與反應(yīng)生成和均是共價(jià)化合物12、金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.金屬釙也采取這種堆積方式B.這種堆積方式中，金屬原子的配位數(shù)為12C.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu原子D.這種堆積方式的空間利用率較低評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、判斷正誤。

(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子_____________

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(3)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)_____________

(5)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成_____________

(6)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大_____________

(7)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同_____________

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍_____________

(9)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和_____________

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(11)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)_____________14、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。

(1)BeCl2___________；

(2)SO___________；

(3)SCl2___________；

(4)BF3___________；

(5)PF3___________；

(6)NH___________；15、下表是一些鍵能數(shù)據(jù)

回答下列問(wèn)題。

（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出下列結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大），__________（填“能”或“不能”）；

②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：______________________________。試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：__________<__________。

（2）由熱化學(xué)方程式并結(jié)合上表數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_____________；

（3）由熱化學(xué)方程式和表中數(shù)值可計(jì)算出變?yōu)闀r(shí)將__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的熱量。16、(1)在水中的溶解度很大。下列說(shuō)法與的水溶性無(wú)關(guān)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.和都是極性分子。

b.在水中易形成氫鍵。

c.溶于水建立了平衡

d.是一種易液化的氣體。

(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體呈正四面體形。易溶于下列物質(zhì)中的_______(填標(biāo)號(hào))。

a.水b.c.苯d.溶液。

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______。17、選擇以下物質(zhì)的編號(hào)；填寫(xiě)下列空格：

A.CaCl2固體B.硫酸銨固體C.晶體硅D.銅E.冰。

（1）物質(zhì)中存在分子的是___________；

（2）在此狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________；

（3）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___________；

（4）晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是___________；

（5）熔點(diǎn)最高的是___________，熔點(diǎn)最低的是___________，A、C、E中硬度由大到小的順序是___________。18、中國(guó)煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金。回答下列問(wèn)題：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________，銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)________________。

(2)硫酸鋅溶于過(guò)量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_(kāi)______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

19、(1)苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)21、（1）碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素。

①C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___（填字母）。

a.b.CH4c.CH2=CHCH3d.CH3CH2C≡CH

（2）BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__，B與N之間形成___鍵。硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。[B（OH）4]-中B的原子雜化類(lèi)型為_(kāi)__，不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)__。

（3）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類(lèi)醫(yī)學(xué)史上一項(xiàng)了不起的成就。

①“笑氣”（N2O）是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為_(kāi)__，其分子立體構(gòu)型是___形。

②另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光氣（COCl2）分子的立體構(gòu)型是___形。

（4）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是___，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是___。

②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型有___。22、催化重整對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)為回答下列問(wèn)題：

(1)將原料按初始組成充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①下，n(平衡時(shí)氣體)：n(初始?xì)怏w)=___________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(以分壓表示；列出計(jì)算式)。

②若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下已達(dá)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，則___________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理由是___________。

(2)900℃下，將和的混合氣體(投料比)按一定流速通過(guò)盛有炭催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示。(注：目數(shù)越大；表示炭催化劑顆粒越小)

由圖可知，后的轉(zhuǎn)化率與炭催化劑的目數(shù)的關(guān)系為_(kāi)_______，原因是__________。

(3)磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中P原子的空間堆積方式為_(kāi)__________；已知晶體中硼原子和磷原子的半徑分別為和距離最近的硼原子和磷原子的核間距為二者原子半徑之和。則磷化硼晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)__________(寫(xiě)出計(jì)算式)。

23、回答下列問(wèn)題:

（1）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________，該材料的化學(xué)式為_(kāi)__________。

（2）Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是___________。

（3）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4.銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為_(kāi)__________。

評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中為短周期元素。元素相關(guān)信息在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類(lèi)對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得它的一種單質(zhì)，含它的另一種單質(zhì)的濃度相對(duì)較高的平流層是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑室溫下其單質(zhì)為粉末狀固體，加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰它是人體不可缺少的微量元素，含該元素的合金是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬材料，常用于建造橋梁、樓房等

根據(jù)上述信息填空：

（1）元素的原子含有________個(gè)能層，其中第二能層中的能級(jí)包括_________；畫(huà)出的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。

（2）與形成的某種化合物能和與形成的另一種無(wú)色化合物（這兩種化合物分子中與另一元素原子的個(gè)數(shù)比均為）一起用作火箭推進(jìn)劑，寫(xiě)出二者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（3）某礦藏主要含兩種元素組成的化合物，它是我國(guó)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的主要原料。試寫(xiě)出生產(chǎn)該強(qiáng)酸過(guò)程中第一階段主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。25、A；B、C、D、E都為短周期元素；A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是______________；

（2）畫(huà)出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是______（舉一例；填化學(xué)式，）；

（4）A與D形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是_____。26、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________；堿性最強(qiáng)的是_________。

(2)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________；電負(fù)性最大的元素是__________。

(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__________（填"高"或"低"）；原因_____________

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________；E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)；p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

(5)B；C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是______晶體、______晶體。

(6)畫(huà)出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規(guī)則。27、為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。W的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；Y原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Q和具有相同數(shù)目的未成對(duì)電子，的價(jià)電子數(shù)是的二分之一，的核外電子充滿三個(gè)電子層。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)X原子的核外電子排布圖為_(kāi)______。

(2)的第一電離能由小到大的順序是_______。(用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)作答)

(3)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_______。(用對(duì)應(yīng)化學(xué)式作答)

(4)基態(tài)Q原子核外有_______種能量不同的電子，R元素在周期表中處于_______區(qū)。

(5)分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鉻的原子序數(shù)為24，所以鉻原子的電子排布式為：ls22s22p63s23p63d54s1；故A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)Si原子價(jià)電子排布式為3s23p2，則價(jià)電子排布圖為：故B正確；

C．同周期元素自左至右；第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素的2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：N＞O＞C，故C正確；

D．在石墨中；同層的C原子以共價(jià)鍵結(jié)合，而層與層之間以范德華力結(jié)合，其層間作用力微弱，層與層之間可以滑動(dòng)，因此石墨質(zhì)軟，故D正確；

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)周期表中的位置；D；E比A和B多一個(gè)電子層，同周期中原子序數(shù)越大，簡(jiǎn)單陰離子的半徑越小，則簡(jiǎn)單陰離子半徑大?。篍＞D＞A＞B，A說(shuō)法正確；

B．A與D為同主族元素；A的非金屬性大于D，非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：A＞D，B說(shuō)法正確；

C．同周期中；非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的失電子能力越弱，則C的非金屬性大于D，簡(jiǎn)單陰離子的還原性：C＜D，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．同周期中；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，D的非金屬性大于E，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性D＞E，D說(shuō)法正確；

答案為C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，根據(jù)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。

A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，但稀有氣體較穩(wěn)定，所以非金屬性T>X；故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性R>T>Q，所以氫化物的穩(wěn)定性R>T>Q；故B錯(cuò)誤；

C．R的原子序數(shù)是9；Q的原子序數(shù)是35；則R與Q的電子數(shù)的差=35-9=26，故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)(O、F元素除外)，非金屬性T>Q，元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性T>Q；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Li和Na位于同一主族；在元素周期表中，鈉在鋰的下方，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，堿性：NaOH＞LiOH，故A正確；

B．在元素周期表中；Mg和Al位于同一周期，Mg在Al的左邊，除稀有氣體外，同周期元素的原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；

C．在元素周期表中，P和Cl位于同一周期，P在Cl的左邊，同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，故酸性：H3PO4＜HClO4；故C錯(cuò)誤；

D．在元素周期表中；N和O位于同一周期，N在O的左邊，同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：N＜O，故D錯(cuò)誤；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．離子鍵只能存在于離子化合物中；離子化合物中一定含有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)鍵既可以存在于相鄰的原子之間；也可存在于相鄰的離子之間，故B錯(cuò)誤；

C．氯化氫是共鍵化合物；分子中存在共價(jià)鍵，溶于水時(shí)形成鹽酸，鹽酸電離出氫離子和氫氧根離子，破壞了共價(jià)鍵，故C正確；

D．由非金屬元素組成的化合物可都是共價(jià)化合物；也可能是離子化合物，例如氯化銨，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)；C-C-C夾角為109°28′，故A錯(cuò)誤；

B．SiH4的化學(xué)鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；SiCl4的化學(xué)鍵為Si-Cl；為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；

C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p2；故C錯(cuò)誤；

D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體；而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22；根據(jù)元素周期表的位置，假設(shè)Q最外層電子數(shù)為a，則X的最外層電子數(shù)為a+1，Y的最外層電子數(shù)為a+2，則Z的最外層電子數(shù)為a+3，則可得：a+a+1+a+2+a+3=22，則a=4，X；Y位于第二周期，則X是N；Y是O；Q是Si；Z是Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

A．由根據(jù)同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由根據(jù)同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，酸性B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由根據(jù)同周期主族元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，穩(wěn)定性C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．Si單質(zhì)是半導(dǎo)體，Si與Cl能形成D項(xiàng)正確；

答案為D。二、多選題(共5題，共10分)8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，最高能層電子排布式為3s23p63d6；A錯(cuò)誤；

B．鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；其價(jià)電子數(shù)為8，則鐵元素位于第4周期VIII族，B錯(cuò)誤；

C．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，所以雜化方式為sp2；C正確；

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，鍵和鍵各為2個(gè)；二者的數(shù)目比為1：1，D正確；

故選AB。9、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)A正確；

B．中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；有1對(duì)孤電子對(duì)，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C正確；

D．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，無(wú)孤電子對(duì)，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無(wú)孤電子對(duì)，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)提示信息及化合物的價(jià)鍵數(shù)可知；X；Y、Z、W、M依次為H、C、N、O、S，據(jù)此分析；

【詳解】

A．YM2的化學(xué)式為CS2；屬于直線形，鍵角為180°，故A正確；

B．H、N、O可以構(gòu)成HNO3，HNO3為分子晶體，也可以形成離子晶體，如NH4NO3；故B錯(cuò)誤；

C．第一電離能N＞O＞H＞C；故C錯(cuò)誤；

D．Y、Z、W與H構(gòu)成最簡(jiǎn)單的氫化物分別為CH4、NH3、H2O，H2O常溫下為液體，其余為氣體，因此H2O沸點(diǎn)最高；故D正確；

答案為AD。11、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點(diǎn)和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個(gè)，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個(gè)，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價(jià)化合物，離子化合物的熔點(diǎn)一般高于共價(jià)化合物，則GaF2熔點(diǎn)高于AlCl3；故B錯(cuò)誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)圖示；金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積。

【詳解】

A．金屬釙采取簡(jiǎn)單立方堆積故A錯(cuò)誤；

B．以頂點(diǎn)Cu原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共有，故Cu原子配位數(shù)為3×8×=12；故B正確；

C．根據(jù)均攤法，晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4；故C正確；

D．簡(jiǎn)單立方堆積（Po型）空間利用率為52%；體心立方堆積；屬于鉀；鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%；面心立方最密堆積（Cu型）空間利用率為74%，這種堆積方式的空間利用率較高，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價(jià)鍵的成鍵原子也可以是非金屬原子，如Al和Cl通過(guò)共價(jià)鍵形成AlCl3；(1)錯(cuò)誤；

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(2)正確；

(3)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(3)錯(cuò)誤；

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大；形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，(4)正確；

(5)故σ鍵能單獨(dú)形成；如單鍵，π鍵一定不能單獨(dú)形成，如雙鍵；三鍵中含σ鍵和π鍵，(5)正確；

(6)一般情況下σ鍵鍵能大于π鍵，但也有特殊情況，如氮?dú)庵杏捎?s22p3雜化；它的一個(gè)π鍵的鍵能是大于σ鍵鍵能，(6)錯(cuò)誤；

(7)σ鍵有方向性；兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱軸方向接近才能達(dá)到最大重疊，故s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同，(7)正確；

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別小于碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍；(8)錯(cuò)誤；

(9)鍵長(zhǎng)不是成鍵兩原子半徑的和；而是兩原子之間距離和，(9)錯(cuò)誤；

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(10)正確；

(11)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(11)錯(cuò)誤；

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，(12)正確?！窘馕觥垮e(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BeCl2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=2；孤電子對(duì)數(shù)為0，為直線形；

(2)SO中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；孤電子對(duì)數(shù)為0，為正四面體形；

(3)SCl2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；孤電子對(duì)數(shù)為2，為V形；

(4)BF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3；孤電子對(duì)數(shù)為0，為平面三角形；

(5)PF3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；孤電子對(duì)數(shù)為1，為三角錐形；

(6)NH中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，為正四面體形；【解析】①.直線形②.正四面體形③.V形④.平面三角形⑤.三角錐形⑥.正四面體形15、略

【分析】【分析】

(1)比較半徑與鍵能大小要在同一標(biāo)準(zhǔn)下進(jìn)行；否則沒(méi)有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越小；

(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差計(jì)算解答(2)和(3)。

【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固的結(jié)論；②Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固；由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即216kJ?mol-1～339kJ?mol-1之間，故答案為：不能；不能；與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固；216kJ?mol-1；339kJ?mol-1；

(2)已知：熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)△H=-183kJ?mol-1；

可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol；則有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，故答案為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；

(3)由表中數(shù)據(jù)可得：①2H2(g)+S2(g)→2H2S(g)又知②2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)△H=-224.5kJ?mol-1，則②-①得：S2(s)→S2(g)△H=-224.5kJ?mol-1—(-261kJ?mol-1)=+36.5kJ/mol，則1molS2(s)氣化時(shí)將吸收36.5kJ的能量；故答案為：吸收；36.5。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意利用(2)得到的結(jié)論計(jì)算解答。【解析】不能不能與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素原子形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收36.516、略

【分析】【詳解】

(1)極易溶于水，主要原因有分子與分子間形成氫鍵；和都是極性分子，相似相溶；和能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，a、b、c不符合題意；易液化是因?yàn)榉肿又g易形成氫鍵；與其水溶性無(wú)關(guān)，d符合題意,故填d；

(2)由易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，易溶于和苯，故填bc；

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均屬于極性分子，且均能和水分子之間形成氫鍵，故填它們都是極性分子且都能與分子形成分子間氫鍵。【解析】dbc它們都是極性分子且都能與分子形成分子間氫鍵17、略

【分析】【分析】

A.CaCl2固體形成的離子晶體；B.硫酸銨固體形成的離子晶體；C.晶體硅形成的原子晶體；D.銅形成的金屬晶體；E.冰形成的是分子晶體；據(jù)此解答。

（1）

分子晶體中存在分子；則物質(zhì)中存在分子的是冰，答案選E；

（2）

含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電；在此狀態(tài)下能導(dǎo)電的是金屬銅，答案選D；

（3）

熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是分子晶體；破壞的是分子間作用力，答案選E；

（4）

晶體中既有離子鍵；又有共價(jià)鍵的是硫酸銨，答案選D。

（5）

熔點(diǎn)最高的是原子晶體硅，熔點(diǎn)最低的是分子晶體冰，一般情況下硬度是原子晶體大于離子晶體大于分子晶體，則A、C、E中硬度由大到小的順序是C＞A＞E。【解析】（1）E

（2）D

（3）E

（4）B

（5）CEC＞A＞E18、略

【分析】【詳解】

分析：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出基態(tài)Zn的核外電子排布式，進(jìn)而寫(xiě)出價(jià)電子排布式。Cu基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為1個(gè)。

（2）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定SO42-的立體構(gòu)型。Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵。

②NH3分子中N為sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）從電子排布式的穩(wěn)定性上分析。

（4）用“均攤法”確定晶胞中微粒的個(gè)數(shù)，由1mol晶體的質(zhì)量和密度計(jì)算1mol晶體的體積，由1mol晶體的體積和晶胞中微粒的個(gè)數(shù)、NA計(jì)算晶胞的體積；進(jìn)而計(jì)算晶胞參數(shù)。

詳解：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2。Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1個(gè)未成對(duì)電子，即基態(tài)Cu原子有1個(gè)未成對(duì)電子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)=（6+2-42）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體型，S上沒(méi)有孤電子對(duì)，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵。

②NH3分子中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（5-31）+3=4，N原子采取sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”；NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位數(shù)為4。用“均攤法”，1個(gè)晶胞中含O2-：8+1=2個(gè)，Cu+：4個(gè)，1molCu2O的質(zhì)量為144g，1mol晶體的體積為144gdg/cm3=cm3，1個(gè)晶胞的體積為cm3NA2=cm3，晶胞參數(shù)a=cm=107nm?！窘馕觥竣?3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價(jià)鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子⑨.4⑩.×10719、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，因此，苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類(lèi)比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對(duì)，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+?！窘馕觥竣?苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+四、判斷題(共1題，共6分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共15分)21、略

【分析】【詳解】

（1）①飽和C原子采取sp3雜化，雙鍵C原子和苯環(huán)C原子采取sp2雜化；三鍵C原子采取sp雜化，故答案為：d；

（2）B原子的價(jià)電子排布式為2s22p1，BF3分子中B原子采取sp2雜化，B原子有一個(gè)未參與雜化的2p空軌道，NH3分子中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，N與B原子之間形成配位鍵；BF3·NH3中，B原子與3個(gè)F原子和1個(gè)N原子以單鍵結(jié)合形成4個(gè)σ鍵，故B原子采取sp3雜化；[B(OH)4]-中B原子相連的σ鍵數(shù)為4，因此B的原子雜化類(lèi)型為sp3；B原子最外層電子數(shù)為3，與3個(gè)OH-成鍵，B原子有1個(gè)空軌道，OH-提供孤電子對(duì)形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

（3）①因氧原子只與一個(gè)氮原子相連，利用每個(gè)原子最外層8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可寫(xiě)出其電子式為中間氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，故N2O為直線形；

②COCl2的結(jié)構(gòu)式為碳原子形成1個(gè)π鍵和3個(gè)σ鍵，故碳原子采取sp2雜化，COCl2為平面三角形分子；

（4）①單鍵為σ鍵；雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以碳氮之間的共價(jià)鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；氮原子提供孤電子對(duì)，Ni原子提供空軌道，形成配位鍵；

②—CH3中的C原子形成4個(gè)σ鍵，C原子采取sp3雜化，含雙鍵的C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子采取sp2雜化?！窘馕觥竣?d②.sp3③.配位④.sp3⑤.⑥.⑦.直線⑧.平面三角⑨.一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵⑩.配位鍵?.sp2、sp322、略

【分析】【詳解】

（1）①T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，CO2體積分?jǐn)?shù)為30%，設(shè)反應(yīng)消耗CO2xmol，初始投入的CO2為amol，則則x=0.25a，則n(平衡時(shí)氣體)：n(初始?xì)怏w)=2.5a：2a=5：4。該溫度下，平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓為p(CH4)=p(CO2)=p(CO)=p(H2)=Kp=

②從題干可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度升高化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，A點(diǎn)溫度最低，平衡常數(shù)最小。

（2）從圖中可知，碳催化劑的目數(shù)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越大；原因?yàn)樘即呋瘎┑哪繑?shù)越大，其顆粒越小，表面積越大，原料氣與催化劑接觸得更加充分，反應(yīng)更加完全。

（3）由圖可知，晶胞中P原子空間堆積方式為面心立方最密堆積。根據(jù)均攤法可知，該晶胞中P有8×+6×=4個(gè)，B有4個(gè)，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，則體對(duì)角線長(zhǎng)度為距離最近的硼原子和磷原子的核間距為體對(duì)角線長(zhǎng)度的即r1+r2=則晶胞體積為原子總體積為4()，原子體積占晶胞體積的百分率為【解析】(1)5：4Kp=A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度升高化學(xué)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，A點(diǎn)溫度最低，平衡常數(shù)最小。

(2)碳催化劑的目數(shù)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越大碳催化劑的目數(shù)越大；其顆粒越小，表面積越大，原料氣與催化劑接觸得更加充分，反應(yīng)更加完全。

(3)面心立方最密堆積23、略

【分析】【分析】

（1）

一個(gè)晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為12×＋9=12；一個(gè)晶胞中C60的個(gè)數(shù)為8×＋6×=4，M與C60的個(gè)數(shù)比為3∶1，故該材料的化學(xué)式為M3C60。

（2）

Mg與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)：陰離子個(gè)數(shù)：晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是2：1。

（3）

根據(jù)晶胞可知，銅晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，頂點(diǎn)離面心的銅原子距離最近，一個(gè)晶胞中，一個(gè)頂點(diǎn)離它最近的面心銅原子有3個(gè)，經(jīng)過(guò)一個(gè)頂點(diǎn)的晶胞有8個(gè)，共24個(gè)面心銅原子，1個(gè)面心銅原子由2個(gè)晶胞共有，故每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子有12個(gè)?！窘馕觥浚?）12M3C60

（2）2∶1

（3）12六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W為短周期元素；氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，是倍受青睞的清潔燃料，則X為H；分離液態(tài)空氣可得到氮?dú)夂脱鯕猓粞跄鼙Ｗo(hù)地球地表環(huán)境，則Y為O；Z是植物生長(zhǎng)三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑，則Z為N；室溫下W的單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色