2021年全國高考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（十四）（附答案詳解）

2021年全國高考化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（十四）

i.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.《泉州府志》中有：“元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，

后人遂效之?！逼湓硎悄嗤辆哂形阶饔?，能將紅糖變白糖

B.將海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入凈水劑明磯可以使海水淡化

C.“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理解決食品安全的問題

D.“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

2.下列說法正確的是（）

A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.聚氯乙烯、纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉均屬于天然高分子化合物

C.醋酸、燒堿、純堿和干冰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

D.根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液

3.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)

點(diǎn)就

諸藥者?！被鹚幦紵〞r發(fā)生的反應(yīng)為：s+2KNO3+3C—K2S+N2T+3CO2T。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化劑只有KNO3

B.電是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

C.若有ImolS參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2moi

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.川2。3的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

C.硫酸銅溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用來浸泡毛豆以保持新鮮

D.Na2s具有還原性，可用于除去廢水中的Hg2+

5.下列離子方程式書寫正確的是（）

3+

A.向沸水中滴加FeCh飽和溶液制備Fe（OH”膠體：Fe+3H2O-Fe（OH）3X

+3H+

B.向NaOH溶液中加入少量Ca（HC03）2溶液：Ca?++2HC0]+20H.=CaC（）31

+C01~+2H20

+

C.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S201-+6H=2SI+3H20

3+

D.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al+4NH3-H20=AIO24-4NH：+2H2O

6.下列說法不正確的是（）

A.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H<0

B.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和流固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

1

C.lOlkPa時,2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-572kJ-mol-,則出的燃燒熱為

572kJ-mol-1

D.使用催化劑，并不能改變反應(yīng)的AH

7.某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuC12?

2H2。的工藝流程如圖。下列說法正確的是（）

空丁鹽倭

A????C41ch,2H

ft

I

A.焙燒過程中每消耗ImolCuS則消耗3moiO2

B.為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的廢氣可回收利用

C.酸浸過程中使用的酸也可以是硝酸，且可過量使用

D.將獲得的CuC12?2H2。直接加熱可制得CuCk固體

8.實驗室可用如圖所示裝置制取少量氮?dú)狻Ｏ铝姓f法錯誤的是（）

A.固體X可能是生石灰或氫氧化鈉

B.②處干燥管中的試劑可能是堿石灰

C.實驗過程中，裝置③中玻璃管中發(fā)生反應(yīng)2NH3+3CuO士N2+3Q1+3H2。

D.實驗結(jié)束時先熄滅裝置③中的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出

9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，Ix|Y

Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的

是（）

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A.X、Y、Z的原子半徑大?。篨>Y>Z

B.Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>W

D.X、Y與氫三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

10.設(shè)町為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.lLO.lmol-L-】CH3cH20H水溶液中含H原子數(shù)目為0.6町

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

C.常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為2NA

D.3.4gH2（）2參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0?1NA

11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）

A.淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類，一定條件下水解都只生成葡萄糖

B.丙烯和苯分子中所有原子均在同一平面內(nèi)

C.乙烯和聚乙烯均可使酸性高鎬酸鉀溶液褪色

D.石油分儲是物理變化，可獲得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.黑&=IO］2的溶液:K+、Fe3+>Cr、SO；-

B.pH=0的溶液:Na+、MnO］、SOj-

C.在pH=7的某透明溶液中：Fe3+>Ca2+>NO］、Cl-

2+

D.加入鋁片能放出電的溶液：Na+、CH3COO->CU>SOj-

13.下列實驗方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨概c現(xiàn)象

項

向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色口

A證明新制氯水具有酸性

顏色保持不變

證明酸性條件下，氧化性:向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的出。2溶液，溶

B

3+

H2O2>Fe液變黃色

證明同溫下，溶度積常數(shù):向體積為100mL,濃度均為O.Olmol?廣1的NaCl和

CKsp(AgCl)>NazCrO4混合溶液中滴加OQlmol?LTAgN()3溶液，

Ksp(Ag2CrO4)先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀AgzCrOd

向溶液X中先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCk溶

D證明溶液X中含有sof

液，出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

14.已知：8NH3(g)+6N02(g)#7N2(g)+12H2O(I)△H<0?相同條件下，向2L恒

容密閉容器內(nèi)充入一定量的N%和NO?，分別選用不同的催化劑進(jìn)行已知反應(yīng)(不考

慮NO?和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

A.在催化劑A的作用下，0?4min內(nèi)V(NF<3)=l.Omol-L-1-min-1

B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平

衡

C.不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)

D.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

15.下列有關(guān)說法正確的是()

A.O.lmol?LT(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO^)>c(NH；)>c(Fe2+)>c(H+)

B.pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液等體積混合后，溶液的pH>2

C.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)：c(NH：)=C(cr)

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D.25久時，將pH=ll的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶

液中：c(Na+)>(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

16.我國成功研發(fā)一種新型鋁-石墨雙離子電池，這種新型電池采用石墨、鋁鋰合金作

為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池總反應(yīng)為

放電

Cr(PE)+LiAl+尸際+Li++4.該電池放電時的工作原理如圖所示。

充電

電解液

A.放電時，B極的電極反應(yīng)為LiAl-e-=Li++Al

B.Li2sO4溶液可作該電池的電解質(zhì)溶液

C.充電時A極的電極反應(yīng)式為xC+PFg-e-=CX(PF6)

D.該電池放電時，若電路中通過O.Olmol電子，B電極減重0.07g

17.氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)亞硝酸鈉(化學(xué)式為NaNO?)是一種常用的防腐劑。

①NaNO?中N元素的化合價為,

②亞硝酸鈉在320久時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③工業(yè)廢水中的NaNOa可用鋁粉除去。已知反應(yīng)體系中包含Al、NaAlOz、NaNO2、

NaOH、NH3、出0六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)朧(N2HJ又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池等方面。

①傳統(tǒng)制備明的方法是用NaClO氧化N&制得朧的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式

是。N2H4的化學(xué)性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，生成弱堿N2H4,電0。用電

離方程式表示N2H4?電0為弱堿的原因：o

②用亞硝酸氧化朋可生成氮的一種氯化物，該氯化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中

氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫出肺與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

③常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2HJ的水溶液中，混合溶液中N2H4、N2H八N2H針

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(X)隨一Igc(OH-)的變化如圖所示［已知b(X)=

n(N2HJ+n(N2H力+n(N2H針)1°下列敘述錯誤的是------°

a.反應(yīng)N2H/+N2H4=2N2Hl的pK=90(已知pK=-IgK)

+

b.N2H5cl溶液中存在:c(Cr)+c(OH-)=C(N2H^)+2c(N2H藍(lán))+c(H)

C.N2Hse溶液中c(H+)>c(OH-)

60

d.Kbl(N2H4)=10-

18.氯化鐵(熔點(diǎn)為306汽，沸點(diǎn)為315。0可用于金屬蝕刻，可用作有機(jī)合成的催化劑,

研究其制備方法及性質(zhì)是一個重要的課題。

I.氯化鐵的制備(實驗裝置如圖所示，部分夾持裝置省略):

(1)裝置接口的連接順序為a-

(2)飽和食鹽水的作用是。

口.探究氯化鐵溶液與堿性溶液之間的反應(yīng):

實

實驗操作實驗現(xiàn)象

驗

取2mL0.2mol?LFeCb溶液(pH?1)于試管中，加入2mL白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅

①

氫氧化鎂濁液(pHa11)褐色沉淀

取2mL0.2moi-LFeCh溶液溶液(pH?1)于試管中，滴加產(chǎn)生無色氣體同時

②

2mL0.2mol?LNa2cO3溶液(pH?12)生成紅褐色沉淀

取2mL0.2moi?kiFeCb溶液(pH?1)于試管中，滴加無氣體產(chǎn)生，黃色溶

③

-1

2mL0.2mol-LNa2SO3i§i?(pH?10)液變?yōu)闇\綠色

(3)實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(4)實驗②中逸出的無色氣體是o

(5)對于實驗③中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，并繼續(xù)進(jìn)行以下實驗:

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a.甲同學(xué)取實驗③中反應(yīng)生成的淺綠色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaC%溶液,

產(chǎn)生白色沉淀。甲同學(xué)得出結(jié)論：FcCh與Na2s。3發(fā)生了氯化江原反應(yīng)，離子方程

式是

b.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進(jìn)行實驗，證實了甲同學(xué)的結(jié)論是

正確的，其實驗方案是

19.一種由菱鎂礦(主要成分為MgCCh、CaCO3>FeC03等)制備高純氫氧化鎂的工藝流

程如圖。

姜憒曠一國純

過低化線

回答下列問題:

(1)“煨燒”時FeC()3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)“浸取"時NH4Q用量對Mg2+浸出率的影響如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

(填序號)。

9

與

多

咯

皮

三

春

空1

'.3

hH

iz

NH,?：g川M

、此<」珥論用N

a.“浸取”時適當(dāng)攪拌漿料

b.適宜用超理論用量20%的NH4cl進(jìn)行浸取

c.可用NH4cl對浸取、過濾后的濾渣進(jìn)行二次浸取，將兩次浸取液合并

d.浸出溫度采用100汽可促進(jìn)NH4cl的水解和Nh的逸出

(3)在實驗室中，進(jìn)行過濾操作時用到的主要玻璃儀器有玻璃棒、和

。(填儀器名稱)

(4)若要得到高純Mg(OH)z，需對“沉鎂”步驟所得的固體進(jìn)行洗滌，簡述實驗室

中洗滌沉淀的操作：。

(5)木工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有o

5

(6)已知：25℃時,Ksp(CaS04)=7.2xlO-,當(dāng)溶液中離子濃度41.0xlO'mol?

LT1時，認(rèn)為該離子沉淀完全。25久“除鈣”時，欲使lLc(Ca2+)=1.5mol」T的

溶液中Ca2+沉淀完全，需加入等體積的MgS()4溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

(溶液混合時體積變化忽略不計)。

20.氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

■仃4H兩版

(1)工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0o

①合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行實驗，所得

結(jié)果如圖1所示(其他條件相同)，則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是(填“A”、

“B”或"C”),理由是<,

②合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為。表示吸附態(tài))：

第一步(慢反應(yīng))電值)-2N*；H2(g)t2H*

第二步(快反應(yīng))N*+H*=NH*；NH*+H*=NH2*；NH2*+HNH3*

第三步(快反應(yīng))NH3*=NH3(g)

比較第一步反應(yīng)的活化能％與第二步反應(yīng)的活化能E2的大?。篍i(填“>”、

“V”或“=”泡，判，斷理由是O

(2)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為2N&(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)△H<0,

在恒定溫度下，將NH3(g)和CO2(g)按物質(zhì)的量之比2：1充入一體積為10L的密閉

容器中(假設(shè)反應(yīng)過程中容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經(jīng)20min達(dá)到平

衡，NH3和CO2的濃度變化曲線如圖2所示。

①若保持平衡時的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3moi的CO?，則此時v止

(填、“<”或“=")”，判斷的理由是<,

②若保持平衡時的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2moiNH3和

lmolC02,在40min時重新達(dá)到平衡，請在圖2中畫出25?50min內(nèi)N&的濃度變

化曲線。

(3)已知液氨中存在平衡2NH3=NH：+NHI以金屬氨基化合物(如KN%)作為電

解質(zhì)電解液氨制氫的工作原理如圖3所示。

①電極X是(填“陽極”或“陰極”)。

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②圖3中陽極的電極反應(yīng)式為。

③若圖3中電解質(zhì)改用NHKI,則陰極的電極反式為o

21.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要的作用。請回答下列問四:

圖1

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價電子排布式為。

(2)已知高溫下Ct。比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布的角度解釋高溫下CuzO更穩(wěn)定的

原因：。

(3)某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①該離子中存在的作用力有o

a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.氫鍵

e.范德華力

②該離子中N原子的雜化類型有。C、N、O三元素的第一電離能由大到

小的順序是(用元素符號表示)。

(4)銅能與類鹵素(SCN為反應(yīng)生成CU(SCN)2,(SCN)?對應(yīng)的酸有硫銀酸(H-S-C=

N)、異硫鍬酸(H-N=C=S)兩種，理論上前者沸點(diǎn)低于后者，原因是o

(5)Cu與Au的某種合金可形成面心立方最密堆積的晶體(密度為pg-cm-3),在該晶

胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶胞中，與Au原子距離最近的Cu原子個數(shù)為。

②該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，

儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖2所示)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為

,該晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=cm。

22.肉桂酸羊脂又名苯丙烯酸節(jié)酯，主要用作東方型香精的定香劑，也可用作香皂的香

料。以下是一種合成肉桂酸葦酯的路線。

CH.CH他一

①②、/?③④2)H?⑤

()6熱虢酸/△

—ZCHNH-LOTH2y蘆毗戈條竹

肉桂篋卡由1^/*--f----------G

已知：I.相同條件下，燃A相對氫氣的密度為13

n.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為io。％

R1%OH

EC”心

TIT.C=O-----------C

/2)H*/\

R?R2COOH

回答下列問題：

(1)B的名稱為,DTE的反應(yīng)類型是o

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱是；G在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)

簡式為o

(3)寫出反應(yīng)C-D的化學(xué)方程式o

(4)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有2個取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

③能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示有6組峰，且峰面積之比為3：2：2：1：1：1的是

(填結(jié)構(gòu)簡式)。

-ECH,-CHi

(5)參照上述合成路線，以乙醇為原料，設(shè)計制備的合成路線(無機(jī)

C1OOH

試劑任選)O

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.黃泥疏松多孔，具有吸附作用，可除雜質(zhì)，所以蔗糖變白的原因是利用

黃泥的吸附作用，故A正確：

B.向海水中加入凈水劑明磯能除去海水中懸浮的顆粒，但是不能除去鹽分，不能使海水

淡化，故B錯誤；

C.“綠色化學(xué)”的核心是從源頭上消除污染，不是利用化學(xué)原理解決食品安全的問題，

故C錯誤；

D.晶體硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，太陽能電池板的主要材料是晶體硅，故D錯誤；

故選：Ao

A.黃泥疏松多孔，具有吸附作用；

B.向海水中加入凈水劑明磯不能除去鹽分；

C.“綠色化學(xué)”的核心是從源頭上消除污染；

D.太陽能電池板的主要材料是晶體硅。

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)

現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

2.【答案】C

【解析】解：A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都是混合物，應(yīng)該是氯化氫、硫酸、硝酸是強(qiáng)

電解質(zhì)，故A錯誤；

B.聚氯乙烯雖然是高分子化合物，但不是天然高分子化合物，故B錯誤；

C.醋酸、燒堿、純堿和干冰與對應(yīng)的物質(zhì)分類相符合，故C正確；

D.分散系分為溶液、濁液和膠體是依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分類，分散質(zhì)微粒直徑在1-

lOOnm的分散系為膠體，小于Inm的分散系為溶液，大于lOOnm的分散系為濁液，故

D錯誤；

故選：Co

A.強(qiáng)電解質(zhì)是電解質(zhì)，是化合物；

B.聚氯乙烯不是天然高分子化合物；

C.醋酸屬于酸；燒堿NaOH屬于堿；純堿Na2（X）3屬于鹽；干冰屬于氧化物；

D.分散系的區(qū)分是依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小進(jìn)行區(qū)別。

本題考查酸性氧化物、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、分散系分類依據(jù)等知識，題目難度不大，明確

基本概念即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

3.【答案】D

【解析】解：A.該反應(yīng)中，N和S元素化合價降低，則KN。?和S作氧化劑，故A錯誤；

B.N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，則電是還原產(chǎn)物，C02

是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C.若有ImolS參加反應(yīng)，消耗3moice元素的化合價升高4價，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子12mo1,

故C錯誤；

D.反應(yīng)中，S和KNO3都是氧化劑，C是還原劑，則々S、”是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)

物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2,故D正確：

故選：Do

點(diǎn)影

反應(yīng)S+2KN()3+3C二&S+N2T+3C02T中，N和S元素化合價降低，被還凰C

元素化合價升高，被氧化，據(jù)化分析解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查對基本概念的理解和掌握，明確元素化合價變化與氧

化劑和還原劑關(guān)系、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】解：A.AI2O3是離子化合物，熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故A正確；

B.氮元素是植物生長的必要元素，NH4HCO3中含有氮元素，可用作化肥，故B錯誤；

C.硫酸銅是重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性，會使毛豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，不可用來浸

泡毛豆以保持新鮮，故C錯誤；

D.Na2s能與Hg2+反應(yīng)生成HgS,HgS難溶于水，所以Na2s可用于除去廢水中的Hg2+,

與Na2s的還原性無關(guān)，故D錯誤；

故選：Ao

A.耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；

B.氮元素是植物生長的必要元素；

C.硫酸銅是重金屬鹽，可以使蛋白質(zhì)變性；

D.HgS難溶于水。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用

途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度

不大。

第12頁，共29頁

5.【答案】B

【解析】解：A.將幾滴飽和FeCl?溶液加入沸水中，反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，正確的離子

方程式為：Fe3++3H2()2Fe(0H)3(膠體)+3H+,故A錯誤；

B.向NaOH溶液中加入少量Ca(HC()3)2溶液，離子方程式為：Ca2++2HCO3+20H-=

CaCO3X4-COj-+2HZO,故B正確；

C.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸，離子方程式為：2H++S2O『=S1+S()2T+H2O,故

C錯誤；

3+

D.反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸錢，離子反應(yīng)為：Al4-3NH3-H20=A1(OH)3I+3NHJ,

故D錯誤；

故選：Bo

A.生成的為氫氧化鐵膠體，不能使用沉淀符號；

B.碳酸氫鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；

C.該反應(yīng)違反了電荷守恒；

D.一水合氨為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。

本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的

書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子

反應(yīng)考查。

6.【答案】C

【解析】解：A.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)=C(石

墨，s)△H<0,故A正確；

B.燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物中氣態(tài)S比固體S能量高，則將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分

別完全燃燒，前者放出熱量多，故B正確；

C.燃燒熱：Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物釋放的能量，則山的燃燒熱為券kJ?

mol-1,故C錯誤；

D.催化劑降低活化能，但不改變反應(yīng)熱數(shù)值，故并不能改變反應(yīng)的AH,故D正確；

故選：Co

A.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；

B.燃燒為放熱反應(yīng)；

C.燃燒熱：Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物釋放的能量；

D.催化劑降低活化能，但不改變反應(yīng)熱數(shù)值。

本題考查反應(yīng)熱與焙變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、穩(wěn)定性與能量為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

7.【答案】B

【解析】解：A.CuS在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成CuO和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：

高海

2CUS+3O2-2CUO+2SO2?則焙燒時每消耗ImolCuS則消耗ISmoQ，故A錯誤;

B.廢氣中含有二氧化硫，可用于制備硫酸或石膏，以回收利用，故B正確；

C.如用硝酸，生成硝酸銅，引入雜質(zhì)，不能得到3。2?2%0,故C錯誤；

D.將CuCk?2出0晶體加熱，銅離子會發(fā)生水解，所以應(yīng)該在氯化氫氣氛中加熱才能得

到CuCh固體，故D錯誤。

故選:Bo

煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，焙燒可生產(chǎn)氧化銅、氧化鐵，廢氣含有二

氧化硫，加入鹽酸，調(diào)節(jié)pH=4,過濾，得到濾渣為氫氧化鐵，溶液含有氯化銅，經(jīng)蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CUC12-2H2。，以此解答該題。

本題考查了物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于實驗

原理和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、鹽的水解原理

等內(nèi)容。

8.【答案】D

【解析】解:A.裝置①為氨氣的制取，可以用濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體反應(yīng)得到，

故A正確；

B.干燥氨氣應(yīng)該用堿性干燥劑，所以②中盛放的是堿石灰，故B正確；

C.加熱條件下，氨氣與CuO反應(yīng)生成氮?dú)?、Cu和水，反應(yīng)的方程式為2NF+

3CuO—N2+3CU+3H2O?故C正確；

D.結(jié)束實驗時，先把水槽中的導(dǎo)管取出，然后熄滅酒精燈，否則水槽中的導(dǎo)管會產(chǎn)生倒

吸，故D錯誤；

故選：Do

A.裝置①為氨氣的制取，可以用濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體反應(yīng)得到；

B.干燥氨氣應(yīng)該用堿性干燥劑；

C.加熱條件下，氨氣與CuO反應(yīng)生成氮?dú)?、Cu和水；

第14頁，共29頁

D.結(jié)束實驗時，先把水槽中的導(dǎo)管取出，然后熄滅酒精燈。

本題考查了氣體的制備實驗，明確制備原理和操作方法是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實

的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識、信息分析解決問題能力，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X>Y,Z>W,同主族元

素從上到下原子半徑逐漸增大,則Z>Y,且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，貝0>X,

所以原子半徑大小順序為Z>X>Y,故A錯誤；

B.非金屬性0>N,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為H2O>NH3,故BE確：

C.W為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HC104,HC1CU是最強(qiáng)的無機(jī)酸，故C錯誤；

D.X為氮元素,Y為氧元素，與氫三種元素形成的化合物中可以為錢鹽，錢鹽含離子鍵，

故D錯誤；

故選：B。

X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，則若

Y原子有2個電子層，Y為氯元素，則若Y原子有3個電子層，Y不存在，根據(jù)X、丫、

Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。

A.同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，丫為氧元素，X為氮元素；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，X為氮元素，W為氯

元素；

D.X為氮元素，Y為氧元素，與氫三種元素形成的化合物中可以為錢鹽。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的

關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律。

10.【答案】C

【解析】解：A.ILO.lmolLTCH3cH20H水溶液中n(CH3cH2OH)=0.1mol/Lx1L=

O.lmol,由于水分子中也含有H,則溶液中含H原子數(shù)目大于0.6叫，故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN0與11.2L02的物質(zhì)的量都是0.5moLNO和。2混合后生成的NO2中

存在平衡：2NO2N2O4,導(dǎo)致分子個數(shù)減小，所以混合后所含分子數(shù)目小于0.75必，

故B錯誤；

C.l4g乙烯和丙烯的混合氣體中含有14g最簡式CH2,n(CH2)=喘黑=lmol,含有

2molH原子，則該混合氣體中含有2moic-H鍵，含有C-H鍵的數(shù)目為2辦，故C正確；

D.3.4gH2（）2的物質(zhì)的量為：元黑I=°jmoL電。2與SO2的反應(yīng)中，SlmolH?。?完全

■54g/moi

反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；

故選：Co

A.水分子中也含有氫原子；

B.NO和氧氣混合后生成的NO?中存在平衡：2NO2=N204：

C.乙烯和丙烯的最簡式為CH2,結(jié)合最簡式計算；

D.H2O2參加的氧化還原反應(yīng)中，雙氧水可以只作氧化劑或還原劑，也可以既是氧化劑

又是還原劑。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有美計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為

中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能

力。

11.【答案】D

【解析】解：A.蔗糖是葡萄糖和果糖的脫水縮合物，故蔗糖水解為葡萄糖和果糖，故A

錯誤；

B.丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不在同一個平面上，故B錯誤;

C.乙烯中含碳碳雙鍵，而聚乙烯中不含雙鍵，則乙烯可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，而聚

乙烯不能，故C錯誤；

D.根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)的不同，用加熱的方法將各組分分離的操作為石油的分鋤,

石油分儲是物理變化，可獲得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，故D正確；

故選：D。

A.蔗糖是葡萄糖和果糖的脫水縮合物；

B.丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；

C.乙烯中含碳碳雙鍵，而聚乙烯中不含雙鍵；

D.分鐳與混合物的沸點(diǎn)有關(guān)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)以及石油的綜合應(yīng)用為

解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解；A.溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和H+不反應(yīng)，所以能大量共存，

故A正確：

第16頁，共29頁

B.pH=0的溶液呈酸性，酸性條件下C20『、MnO了發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，

故B錯誤：

C.Fe3+只能存在于酸性溶液中，中性溶液中Fe3+生成沉淀，故C錯誤；

D.與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸溶液或強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)酸性條件下CH3COO一生

成弱電解質(zhì)而不能大量共存，強(qiáng)堿性條件下C/+生成沉淀而不能大量共存，且CH3COO,

CM+能發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；

故選：A.,

A.溶液呈酸性；

B.pH=0的溶液呈酸性；

C.Fe3+只能存在于酸性溶液中；

D.與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液為弱氧化性酸溶液或強(qiáng)堿溶液。

本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，明確離子共存條件

及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干信息分析判斷，C為解答易錯點(diǎn)。

13.【答案】D

【解析】解：A.由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊試液，溶液先

變?yōu)榧t色后褪色，故A錯誤；

B.向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的電。2溶液，溶液變黃色，不能證明氧化性

3+

H202>Fe,因為酸性環(huán)境中硝酸根離子也有氧化性，故B錯誤；

C.Ag25O4和AgCl組成類型不同，所以不能以沉淀先后順序判斷K中大小，故C錯誤；

D.向溶液X中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，則排除了銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等對后

續(xù)試驗的干擾，再滴加BaC%溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液X中含有SO/,故D正確；

故選：Do

A.氯水中含HC1O,具有漂白性；

B.酸性溶液中稍酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.AgzCrOd和AgCl組成類型不同；

D.先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，可排除干擾離子，再滴加BaCk溶液，生成白色沉淀為硫酸

領(lǐng)。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、

離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分

析，題目難度不大。

14.【答案】A

【解析】解：A.由圖可知在催化劑A的作用下，0?4mir^4n(N2)=3.5mol,△c(N2)=

17I/L_11

1.75mol/L,V(N2)=^=mol-L-min_,8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+

12H2O(1),則V(NH3)=；v(Nz)=0.5mol?『1.mirT］，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在恒容絕熱的密閉容器中，反應(yīng)正向進(jìn)行則容器溫度會升高，當(dāng)

容器內(nèi)溫度不變時，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.由圖可知，v(A)>v(B)>v(C),活化能越低,反應(yīng)速率越快，則Ea(C)>Ea(B)>Ea(A),

故C正確；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則NO?的濃度增大，容器內(nèi)氣體顏色

變深，故D正確；

故選：Ao

A.由圖可知在催化劑A的作用下,0?4min內(nèi)△MN2)=3.5moL△c(N2)=1.75mol/L,

根據(jù)v=寮十算v(Nz),結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算(NH3)；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生

的一些量也不發(fā)生變化；

C.由圖可知，相同時間內(nèi)，在催化劑A條件下生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量最大，其次是在催化

劑B條件下，最后是在催化劑C條件下，說明v(A)>v(B)>v(C),活化能越低，反應(yīng)

速率越快；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡狀態(tài)及影響因素、化學(xué)平衡圖象分析等知識，為

高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析、計算和靈活運(yùn)用能力的考查，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面

的意義、理解運(yùn)用化學(xué)平衡影響因素為解題關(guān)鍵，注意活化能大小與反應(yīng)速率快慢的關(guān)

系，題目難度不大。

15.【答案】A

【解析】解：A.(NH4)2Fe(S04)2溶液中，NH我和Fe?+能發(fā)生水解，濃度減小，所以

c(SOj-)>c(NHj),水解程度較小,則氫離子濃度最小，則溶液中存在：c(SO廣)>

c(NH：)>c(Fe2+)>c(H+),故A正確；

B.pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度相同，等體積混合后，溶液中氫離子

濃度不變，即溶液的pH不變，溶液的pH=2,故B錯誤；

第18頁，共29頁

C.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)生成NH4CLNHJ"發(fā)生水解，所以c(NH：)V

c(Cl-),故C錯誤；

D.CHsCOOH為弱酸，醋酸中醋酸分子的濃度大于氫離子的濃度，所以pH=ll的NaOH

溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體枳混合時，醋酸過量，混合溶液的溶質(zhì)為醋酸和醋

酸鈉，溶液呈酸性，則(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤；

故選：A。

A.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中，NH：和Fe?+能發(fā)生水解；

B.pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度相同；

C.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)生成NHRLNH；發(fā)生水解：

D.CH3COOH為弱酸，醋酸中醋酸分子的濃度大于氫離子的濃度，所以pH=ll的NaOH

溶液與pH=3的CH3COOH溶掖等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性。

本題考查溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)后混合液的酸堿性為

解答關(guān)鍵，注意明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)

了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

16.【答案】B

【解析】解：A、放電時B極為負(fù)極，負(fù)極上LiAl失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為

LiAl-e-=Li++Al,故A正確;

B、鋰鋁合金會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以該電池的電解質(zhì)溶液不能使用任何

水溶液，故B錯誤；

C、充電時A為陽極，C發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子電極反應(yīng)式為xC+PFg-e-=CXPF6,

故C正確；

D、該電池放電時，若電路中通過0.01mol電子，則B極有0.01molLi失去電子變成Li+,

B電極減重0.07g,故D正確：

故選：Bo

A、放電為原電池，B極為負(fù)極，負(fù)極上LiAl失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)

方程式；

B、鋰鋁合金會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣：

C、充電時A為陽極，C發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)方程式；

D、該電池放電時，若電路中通過0.01mol電子，則B極有0.01molLi失去電子變成Li+,

B電極減重0.07g,據(jù)此進(jìn)行分析。

本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、離子移動方向即可解答，

難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

320℃

17.【答案】+34NaN022Na2O+4N0T+02TNaNO2+2A14-NaOH+H20=

--

2NaA102+NH3TCIO+2NH3=N2H4+Cl+H2ON2H4H2。UN2Hg十

-

OHN2H44-HNO2=NH3+2H2Oa

【解析】解：(1)①Na的化合價是+1價，。的化合價是-2價，根據(jù)在化合物中正負(fù)化

合價代數(shù)和為零，貝ijNaNO?中N元素的化合價為+3,

故答案為:+3；

②正硝酸鈉在320。(：時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體，

生成NO時N元素的化合價降低，則O元素的化合價升高，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為。2，

320y

即發(fā)生：4NaNO2^^2Na2O+4NOt+02

320X

故答案為：4NaNO22Na2O+4N0T+02T;

③亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁只有還原性，發(fā)生的反應(yīng)是亞硝酸鈉和金屬鋁之間的

反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為NaNOz+2A1+NaOH+H20=2NaA102+NH3T,

故答案為：NaNO2+2A1+NaOH+H20=2NaA102+NH3T；

⑵①NaClO氧化NH3可以制得冊的離子方程式為：CIO-+2NH3=N2H4+Cl-+H20,

肝易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OFT和陽離子，電離方程式為N2H4?

H2O#N2HJ+0H-,

故答案為：CIO-+2NH3=N2H4+cr+H20；N2H4H2O#N2HJ+OH-；

②氮的氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,則氮?dú)湓觽€

數(shù)比二竺詈二：竺等生=3：1,所以該氫化物是N2H”聯(lián)和亞硝酸反應(yīng)生成N3H和水，

所以其反應(yīng)方程式為：N2H4+HNO2=NH3+2H2O,

故答案為：N2H4+HNO2=N3H+2H2O；

③a.反應(yīng)N2H針+N2H4=2電時的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=黑說)=

_____1______

c(N2H[)c(°H-)?N2H/)《。1)=Kb.=10-6=109.所以pK=—lgK=—9.0,故a錯誤；

)

c(N2H4C(N2H+)Kb210-1S

++

b.N2H5cl溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cr)=c(H)+c(N2Hj)+2c(N2H^),故

b正確；

c.N2H押水解平衡常數(shù)為七2=暑=得=10-8>&2,則電出口溶液呈酸性，所以

溶液中c(H+)>c(OH-),故c正確;

第20頁，共29頁

d.當(dāng)溶液中c(N2H4)=c(N2H部時,溶液的pOH=6.0,則Kg="至然等2=10-6,

C(N2H4)

故d正確，

故答案為：a。

(1)①化合物中正負(fù)化合價的倒數(shù)和為0；

②亞硝酸鈉在320久時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體為

氧氣，生成NO時N元素的化合價降低；

③工業(yè)廢