2025年華東師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷699考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.煤就是碳，屬于單質(zhì)C.煤的氣化是物理變化過程D.天然氣是一種清潔的化石燃料2、下列離子方程式書寫一定正確的是：rm{(}rm{)}

A.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}=3Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}B.rm{NaHSO_{4}}溶液與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)至中性：rm{H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}C.以rm{KOH}溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}D.向rm{O_{2}+4e^{-}

+2H_{2}O=4OH^{-}}溶液中通入過量rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}隆媒+2HSO_{3}^{-}}rm{SO_{2}}3、為了除去rm{KCl}固體中少量rm{K_{2}SO_{4}}和rm{CaCl_{2}}雜質(zhì)，需進行下列六項操作，正確的次序是rm{壟脵}加水溶解rm{壟脷}蒸發(fā)結(jié)晶rm{壟脹}加過量rm{BaCl_{2}}溶液rm{壟脺}加過量鹽酸rm{壟脻}加過量rm{K_{2}CO_{3;}壟脼}過濾A.rm{壟脵壟脻壟脹壟脼壟脺壟脷}B.rm{壟脵壟脻壟脹壟脺壟脼壟脷}C.rm{壟脵壟脹壟脺壟脼壟脻壟脷}D.rm{壟脵壟脹壟脻壟脼壟脺壟脷}4、下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是（）①單質(zhì)的氧化性增強②單質(zhì)的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質(zhì)的沸點升高⑤陰離子的還原性增強A.①②③B.②③④C.②④⑤D.①③⑤5、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，其中代表反應(yīng)物的能量減去生成物的是（）A.①B.②C.③D.④6、下列有關(guān)有機物的敘述正確的是A.毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B.纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C.由煤的干餾可知煤中含苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物D.向蛋白質(zhì)溶液中滴入rm{CuSO_{4}}溶液，蛋白質(zhì)聚沉后還能溶于水7、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{3}+H_{2}O簍TH_{2}SO_{4}}B.rm{NH_{4}Cldfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NH_{3}隆眉+HCl隆眉}C.rm{NH_{4}Cldfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NH_{3}隆眉+HCl隆眉}D.rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}rm{NaOH+HNO_{3}簍TNaNO_{3}+H_{2}O}8、下列各組物質(zhì)中，前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.硫酸、三氧化硫B.食鹽、酒精C.氯化鈣、氫氧化鈣D.碳酸氫鈉、醋酸9、若甲、丙為同主族元素的單質(zhì)，乙、丁為氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲rm{+}乙rm{隆煤}丙rm{+}丁，則滿足條件的甲和丙為rm{(}rm{)}A.鈉和氫氣B.氯氣和溴C.鋁和鐵D.碳和硅評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、標準狀況下，14gN2所占有的體積為______含有______個電子．11、rm{壟脵}干冰rm{壟脷Ba(OH)_{2}壟脹CCl_{4}壟脺NH_{4}Cl}固體rm{壟脻}硫酸溶液rm{壟脼}水rm{壟脽NH_{3}壟脿}氯氣rm{壟謾}液態(tài)氯化氫rm{壟芒}鋁片。

rm{(1)}上述為物質(zhì)能導(dǎo)電的是______rm{(}填序號rm{)}屬于電解質(zhì)的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}寫出rm{壟脷}與rm{壟脻}反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(3)}寫出rm{壟脵}與過量rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(4)}在標準狀況下，含rm{0.3molH}的rm{NH_{3}}的質(zhì)量為______rm{g}體積為______rm{L}與______rm{molH_{2}O}所含電子數(shù)相同．12、rm{(I)}目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的rm{NO}和rm{CO}轉(zhuǎn)化成rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}化學(xué)方程式如下：rm{2NO+2CO}rm{2CO_{2}+N_{2}}為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究。【資料查閱】rm{壟脵}不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；rm{壟脷}使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響?！緦嶒炘O(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗。rm{(1)}完成以下實驗設(shè)計表rm{(}表中不要留空格rm{)}。實驗編號實驗?zāi)康膔m{T/隆忙}rm{NO}初始濃度rm{mol隆隴L^{-1}}rm{CO}初始濃度rm{mol隆隴L^{-1}}同種催化劑的比表面積rm{m^{2}/g}Ⅰ為以下實驗作參照rm{280}rm{6.50隆脕10^{-3}}rm{4.00隆脕10^{-3}}rm{80}Ⅱ________________rm{120}Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響rm{360}rm{6.50隆脕10^{-3}}rm{4.00隆脕10^{-3}}rm{80}【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中rm{CO}濃度隨時間變化的曲線圖如下：rm{(2)}計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時rm{NO}的濃度為__________________；rm{(3)}由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________rm{(}填“增大”、“減小”、“無影響”rm{)}rm{(II)}隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}rm{(1)}在rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}的反應(yīng)中，一段時間后，rm{NH_{3}}的濃度增加了rm{0.9mol隆隴L^{-1}}用rm{N_{2}}表示其反應(yīng)速率為rm{0.15mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}則所經(jīng)過的時間為_________；A.rm{2s}rm{B.3sC.4sD.6s}rm{(2)}在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。A.容器內(nèi)氣體密度保持不變rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)

triangleH<0}容器內(nèi)溫度不再變化C.斷裂rm{B.}鍵的同時，斷裂rm{1molN隆脭N}鍵D.反應(yīng)消耗rm{6molN隆陋H}rm{N_{2}}與產(chǎn)生rm{H_{2}}的速率之比rm{NH_{3}}rm{1漏U3漏U2}13、(1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成氣體的成分是________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_______________________。

(2)在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是________。

A．碳B．銅C．鎂D．硫14、已知HNO3具有強氧化性；在化學(xué)反應(yīng)中常做氧化劑．請完成下列問題：

（1）請將下列5種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和NO2（氣體）分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式（不必配平）：____+____→____+____+____+H2O．

（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)____，被還原的元素是____．

（3）反應(yīng)中生成2.24L（標準狀況）NO2氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____．15、在Fe、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、Cu、H+；S等物質(zhì)或粒子中：

（1）只能被氧化，不能被還原的是____；

（2）只能被還原，不能被氧化的是____．16、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上rm{A}萃取分液法rm{B}結(jié)晶法rm{C}分液法rm{D}蒸餾法rm{E}過濾法。

rm{壟脵}______分離飽和食鹽水與沙子的混合物．

rm{壟脷}______分離水和汽油的混合物．

rm{壟脹}______分離互溶的四氯化碳rm{(}沸點為rm{76.75隆忙)}和甲苯rm{(}沸點為rm{110.6隆忙)}的混合物．

rm{壟脺}______從碘的水溶液里提取碘．

rm{壟脻}______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）19、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）20、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）21、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）22、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）23、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）24、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、綜合題(共4題，共28分)26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：A．在石油化工生產(chǎn)過程里；常用石油分餾產(chǎn)品（包括石油氣）作原料，采用比裂化更高的溫度（700～800℃，有時甚至高達1000℃以上），使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，少量液態(tài)烴可作汽油，汽油屬于混合物，故A錯誤；

B．煤是古代的植物壓埋在地底下；在不透空氣或空氣不足的條件下，受到地下的高溫和高壓年久變質(zhì)而形成的黑色或黑褐色礦物，是混合物不是單質(zhì)，故B錯誤．

C．煤的氣化過程是煤炭的一個熱化學(xué)加工過程．它是以煤或煤焦為原料；以氧氣（空氣；富氧或工業(yè)純氧）、水蒸氣作為氣化劑，在高溫高壓下通過化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的工藝過程．氣化時所得的可燃氣體成為煤氣，煤的氣化屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D．天然氣的主要成分為甲烷；燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故D正確；

故選D．

A．根據(jù)裂解原理和汽油成分分析汽油屬于混合物；

B．煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的生物化學(xué)和物理化學(xué)變化逐漸形成的固體可燃性礦產(chǎn)屬于混合物；

C．根據(jù)煤的氣化原理分析；在高溫高壓下通過化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的工藝過程；

D．從是否有較大污染來判斷；甲烷燃燒充分，生成物為二氧化碳和水．

本題考查化石燃料的使用，涉及到煤和石油的綜合利用等知識，難度不大，注意積累基礎(chǔ)知識．【解析】【答案】D2、D【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫。【解答】A.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：由于亞鐵離子比溴離子的還原性強，所以只是亞鐵離子被氧化，離子方程式為：rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}故A錯誤；B.因陰、陽離子配比錯誤，rm{Cl_{2}

+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}溶液與rm{NaHSO_{4}}溶液反應(yīng)至中性：rm{Ba(OH)_{2}}，故B錯誤；C.甲烷燃料電池以rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}溶液為電解質(zhì)溶液時，負極上是甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，又因為電解質(zhì)是rm{KOH}溶液，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)得到的是碳酸鉀，即rm{KOH}故C錯誤；D.向rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}=CO_{3}^{2-}+7H_{2}O}溶液中通入過量rm{Na_{2}SiO_{3}}會產(chǎn)生硅酸沉淀和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是：rm{SiO_{3}^{2-}+2SO_{2}+H_{2}O=H_{2}SiO_{3}隆媒+2HSO_{3}^{-}}故D正確。故選D。rm{SO_{2}}【解析】rm{D}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、C【分析】【解析】【答案】C5、B【分析】【解答】解：由圖可知①代表反應(yīng)物的總能量；②反應(yīng)放出的熱量，③反應(yīng)的活化能，④生成物的總能量，根據(jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)物的能量減去生成物等于反應(yīng)放出的能量，即①﹣④=②，故選B．

【分析】由圖可知①代表反應(yīng)物的總能量，②反應(yīng)放出的熱量，③反應(yīng)的活化能，④生成物的總能量，由能量守恒判斷．6、A【分析】【分析】本題考查有機物的性質(zhì)，難度不大，明確有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答關(guān)鍵?！窘獯稹緼.毛織品和絲織品是蛋白質(zhì)制品，會被洗衣粉中的堿性蛋白酶水解，所以不能用該加酶洗衣粉，故A正確；B.油脂不是高分子化合物，故B錯誤；C.煤中不含苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，故C錯誤；

D.向蛋白質(zhì)溶液中滴入rm{CuSO}rm{CuSO}rm{4}故選A。rm{4}【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)中各元素化合價不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故A不選；

B.該反應(yīng)中各元素化合價不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故B不選；

C.該反應(yīng)中rm{Fe}元素化合價由rm{0}價變?yōu)閞m{+2}價、rm{Cu}元素化合價由rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，同時還屬于置換反應(yīng)，故C選；

D.該反應(yīng)中各元素化合價不變；不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選．

故選C．

屬于氧化還原反應(yīng)；說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，知道氧化還原反應(yīng)本質(zhì)及特征的區(qū)別，題目難度不大．【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A.}硫酸是酸；在水溶液中完全電離出離子溶液導(dǎo)電，硫酸屬于強電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.食鹽溶于水完全電離出離子；溶液導(dǎo)電屬于強電解質(zhì)，酒精水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.氯化鈣是鹽；在溶于水完全電離出離子屬于強電解質(zhì)，氫氧化鈣是強堿，在水溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉溶于水完全電離是強電解質(zhì)；醋酸溶于水部分電離是弱電解質(zhì)，故D正確；

故選D．

電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電離程度劃分的；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強電解質(zhì)，部分電離是電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強酸；強堿和大部分的鹽屬于強電解質(zhì)．

本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電離程度劃分的，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱劃分強弱電解質(zhì)，為易錯點，題目較簡單．【解析】rm{D}9、D【分析】解：若甲；丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)；乙、丁都是由兩種元素組成的氧化物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)．

A.鈉能和水或酸反應(yīng)生成氫氣；但是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不是氧化物，故A錯誤；

B.氯氣能和溴化鈉反應(yīng)生成溴；溴化鈉不是氧化物，故B錯誤；

C.鐵不是主族元素；且與鋁不處于同一族，故C錯誤；

D.碳和二氧化硅反應(yīng)生成rm{Si}單質(zhì)，且rm{C}和rm{Si}都屬于同一主族短周期元素，符合條件，故D正確rm{.}故選D．

若甲；丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)；乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

本題以元素化合物知識為載體考查置換反應(yīng)及元素周期表結(jié)構(gòu)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，鐵為第rm{VIII}族元素，不是主族，為易錯點．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】解：14gN2的物質(zhì)的量n===0.5mol；在標況下的體積V=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

由于1molN2中含14nol電子，故0.5molN2中含電子7mol，電子的個數(shù)N=n?NA=7mol×NA/mol=7NA；

故答案為：11.2L；7NA．

根據(jù)n=計算出標況下氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=n?Vm計算出氮氣的體積；結(jié)合1molN2中含14nol電子來計算含有的電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n?NA來計算電子的數(shù)目．

本題考查了物質(zhì)的量和體積的相關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】11.2L；7NA11、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}干冰只存在分子；不能導(dǎo)電，在水中電離的不是其本身，則干冰屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脷Ba(OH)_{2}}固體不導(dǎo)電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；

rm{壟脹CCl_{4}}只存在分子；不能導(dǎo)電，在水中電離的不是其本身，則屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脺NH_{4}Cl}固體固體不導(dǎo)電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；

rm{壟脻}硫酸溶液中存在自由移動的離子；能導(dǎo)電，為混合物，不屬于電解質(zhì)；

rm{壟脼}水；幾乎不導(dǎo)電，能自身微弱電離，該化合物屬于電解質(zhì)；

rm{壟脽NH_{3}}只存在分子；不能導(dǎo)電，在水中電離的不是其本身，則屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脿}氯氣只存在分子；不能導(dǎo)電，在水中電離的不是其本身，為單質(zhì)，則不屬于電解質(zhì)；

rm{壟謾}液態(tài)氯化氫只存在分子；不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；

rm{壟芒}鋁片存在自由移動的電子能導(dǎo)電；為單質(zhì)，則不屬于電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脻壟芒}rm{壟脷壟脺}

rm{(2)壟脷}與rm{壟脻}反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為rm{Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

故答案為：rm{Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}

rm{(3)}用過量rm{Ba(OH)_{2}}溶液吸收rm{CO_{2}}生成的是正鹽，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，離子反應(yīng)為：rm{CO_{2}+2OH^{-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

故答案為：rm{CO_{2}+2OH^{-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(4)n(H)=3n(NH_{3})=0.3mol}rm{n(NH_{3})=0.1mol}rm{m(NH_{3})=nM=0.1mol隆脕17g/mol=1.7g}在標準狀況下，rm{V=nV_{m}=0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}rm{1mol}水分子、rm{NH_{3}}中都含有rm{10mol}電子，rm{n(NH_{3})=0.1mol}與rm{0.1molH_{2}O}所含電子數(shù)相同．

故答案為：rm{1.7}rm{2.24}rm{0.1}．

rm{(1)}存在自由移動的電子或自由移動的離子時能夠?qū)щ?；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下能不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)；

rm{(2)壟脷}與rm{壟脻}反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

rm{(3)}氫氧化鋇過量；反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；

rm{(4)}根據(jù)公式rm{m=nM}rm{V=nV_{m}}結(jié)合物質(zhì)的微粒構(gòu)成來計算，水分子和rm{NH_{3}}含有的電子數(shù)相同，都含有rm{10}個電子．

本題考查電解質(zhì)及離子反應(yīng)方程式書寫、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，明確基本概念及發(fā)生的離子反應(yīng)、在離子反應(yīng)中單質(zhì)、氣體、氧化物、水、沉淀、弱電解質(zhì)等保留化學(xué)式即可解答，注意對公式的理解與靈活運用，題目難度不大．【解析】rm{壟脻壟芒}rm{壟脷壟脺}rm{Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{CO_{2}+2OH^{-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{1.7}rm{2.24}rm{0.1}12、（Ⅰ）

（1）探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響2806.50×10-34.00×10-3

（2）3.50×10-3mol/L

（3）增大

（II）

（1）B

（2）BC【分析】【分析】本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡的計算和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，rm{I}中注意利用控制變量法分析解答，反應(yīng)速率快慢比較還可用速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值大小判斷，難度中等。中注意利用控制變量法分析解答，反應(yīng)速率快慢比較還可用速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值大小判斷，難度中等?！窘獯稹縭m{I}實驗?zāi)康氖牵禾骄磕承┩饨鐥l件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，應(yīng)采取控制變量法進行研究，實驗rm{(I)(1)}Ⅱ催化劑比表面積不同，其它條件要相同，是探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，故Ⅱ中的溫度為rm{I}rm{280隆忙}初始濃度為rm{NO}rm{6.50隆脕10^{-3}mol/L}的初始濃度為rm{CO}

故答案為：探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響；rm{4.00隆脕10^{-3}mol/L}rm{280}rm{6.50隆脕10^{-3}}rm{4.00隆脕10}

rm{{,!}^{-3}}由方程式可知rm{trianglec(NO)=trianglec(CO)=4.00隆脕10^{-3}mol/L-1.00隆脕10^{-3}mol/L=3.00隆脕10^{-3}mol/L}故平衡時rm{{,!}^{-3}}濃度rm{(2)}

故答案為：rm{trianglec(NO)=triangle

c(CO)=4.00隆脕10^{-3}mol/L-1.00隆脕10^{-3}mol/L=3.00隆脕10^{-3}mol/L}

rm{NO}由曲線Ⅰ；Ⅱ可知；增大催化劑比表面積，縮短到達平衡的時間，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大；

故答案為：增大；

rm{=6.5隆脕10^{-3}mol/L-3.00隆脕10^{-3}mol/L=3.5隆脕10^{-3}mol/L}由于rm{3.5隆脕10^{-3}mol/L}速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以rm{(3)}所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為rm{dfrac{0.9mol/L}{0.3mol/(L隆隴s)}=3s}；

故答案為：rm{(II)(1)}

rm{v(N_{2})=0.15mol/(L?s)}該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終保持不變，所以容器內(nèi)氣體密度保持不變不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)在絕熱容器內(nèi)進行；正向放熱，若容器內(nèi)溫度不再變化，說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.斷裂rm{v(NH_{3})=2v(N_{2})=2隆脕0.15mol/(L?s)=0.3mol/(L?s)}鍵的同時斷裂rm{dfrac{0.9mol/L}{0.3mol/(L隆隴s)}=3s

}鍵即消耗rm{B}同時消耗rm{(2)A.}說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.反應(yīng)消耗rm{1molN隆脭N}rm{6molN-H}與產(chǎn)生rm{1molN_{2}}的速率之比rm{2molNH_{3}}比例正確，方向不對，所以不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

故答案為：rm{N_{2}}rm{H_{2}}【解析】rm{(}Ⅰrm{)}

rm{(1)}探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響rm{280}rm{6.50隆脕10^{-3}}rm{4.00隆脕10^{-3}}rm{(2)3.50隆脕10^{-3}mol/L}rm{(3)}增大rm{(II)}rm{(II)}rm{(1)}rm{(1)}rm{B}13、略

【分析】【分析】

NH4Cl是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，碳酸鈣在酸性溶液中生成CO2氣體；促進水解，從而生成氨氣。

【詳解】

(1)加入CaCO3粉末，消耗水解產(chǎn)生的H+離子，生成CO2氣體，促進水解，從而生成氨氣，故氣體成分為：CO2和NH3，離子方程式：2＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O；(2)產(chǎn)生類似現(xiàn)象則要求消耗溶液中的H+離子，能與酸反應(yīng)的單質(zhì)為鎂，故答案為C?！窘馕觥緾O2和NH32＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2OC14、略

【分析】

（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NO2，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，故發(fā)生的反應(yīng)為：HNO3+FeSO4→NO2+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O，故答案為：HNO3；FeSO4；NO2；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；

（2）還原劑FeSO4發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低的N元素被還原，故答案為：FeSO4；N；

（3）發(fā)生的反應(yīng)為5HNO3+3FeSO4═3NO2+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+3H2O，轉(zhuǎn)移電子為30mol，生成二氧化氮的物質(zhì)的量為3mol，所以生成2.24L（標準狀況，即0.1mol）NO2氣體；反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1mol．

【解析】【答案】（1）元素處于最高價只有氧化性；元素居于低價有還原性，根據(jù)所給物質(zhì)的化合價情況來分析；

（2）在氧化還原反應(yīng)中；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低的元素被還原；

（3）根據(jù)電子守恒配平方程式并進行相應(yīng)的計算．

15、略

【分析】

Fe的化合價是0價；最低價態(tài)，只有還原性，只能被氧化；

Fe2+的化合價是+2價；中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原；

Fe3+的化合價是+3價；最高價態(tài)，只有氧化性，只能被還原；

S2-的化合價是-2價；最低價態(tài)，只有還原性，只能被氧化；

SO2的化合價是+4價；中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原；

Cu的化合價是0價；最低價態(tài)，只有還原性，只能被氧化；

H+的化合價是+1價；最高價態(tài)，只有氧化性，只能被還原；

S的化合價是0價；中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原；

故答案為：（1）Fe，Cu，S2-；

（2）Fe3+，H+

【解析】【答案】根據(jù)元素的化合價判斷；最高價態(tài)的元素只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性．

16、ECDAB【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離，分離方法的選擇依據(jù)混合物性質(zhì)的差異。根據(jù)混合物中各物質(zhì)溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結(jié)晶、蒸餾rm{(}或分餾rm{)}紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純。或分餾rm{(}紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純。rm{)}【解答】飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過濾方法分離；rm{壟脵}飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過濾方法分離；

rm{壟脵}水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離；

rm{壟脷}水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離；四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離；rm{壟脷}

碘在苯等有機溶劑中的溶解度較水中大，可用萃取的方法分離；rm{壟脹}四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離；

rm{壟脹}硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離。

；rm{壟脺}碘在苯等有機溶劑中的溶解度較水中大，可用萃取的方法分離；；rm{壟脺}；；rm{壟脻}硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離。

rm{壟脻}故答案為：rm{E}；rm{C}；rm{D}；rm{A}；rm{B}【解析】rm{E}rm{C}rm{D}rm{A}rm{B}三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．19、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目20、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．21、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．24、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)25、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實驗②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握。【解析】298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、綜合題(共4題，共28分)26、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．27、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中