2025年滬科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、W；X、Y、Z是同周期主族元素；Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，上述四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質，其結構如圖所示。下列說法不正確的是。

A.W是同周期中原子序數最大的元素B.元素的非金屬性強弱順序：C.圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D.Y、Z兩元素組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子2、下列原子的電子排布圖中，正確的是A.B.C.D.3、我國擬定于2022年底發(fā)射“愛因斯坦”探針衛(wèi)星；首次填補時域天文觀測和高能天體物理研究的國際空白。X射線主探器單體結構如圖，下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是。

A.金屬鈹有延展性，可作主探器的射線窗B.石英對光線全反射，可作光導材料C.SiO2屬于原子晶體，可作耐高溫材料D.NaI、CsI遇光易分解，作為閃爍體4、下列說法正確的是A.PH3的電子式為：B.沸點：CCl4>CBr4C.第一電離能：S>PD.CH4分子立體結構模型：5、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W原子的最外層電子數是次外層的3倍，X-、Y+具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：Z>W>X>YB.簡單氫化物的沸點：W>X>ZC.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>ZD.元素第一電離能：X>W6、下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是A.乙醛[]B.丙烯腈[]C.甲醛[]D.丙炔[]7、下列事實與氫鍵無關的是A.密度：水＞冰B.穩(wěn)定性：HF＞HClC.溶解性：苯酚＞甲苯D.沸點：對羥基苯甲酸＞鄰羥基苯甲酸8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(的結構式為下列說法正確的是A.第一電離能：B.簡單離子半徑：C.簡單離子的還原性：D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下例關于化學用語表示錯誤的是A.氮原子的電子排布圖是：B.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)C.鉀原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d1D.F元素的電負性大于O元素10、已知火藥爆炸的反應為下列有關說法正確的是A.上述反應中生成1molN2轉移的電子是10molB.氣體產物與均是非極性分子C.上述化學方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學方程式涉及元素的簡單離子半徑：11、ApralactoneA的結構簡式如圖所示，下列有關該化合物的敘述錯誤的是。

A.分子中有3種含氧官能團B.分子中有2個手性碳原子C.1mol該化合物至多與1molBr2發(fā)生反應D.1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應12、下列事實中可以用“相似相溶”原理說明的是A.易溶于水B.可溶于水C.可溶于水D.易溶于苯13、在分析化學中，常用丁二酮肟鎳重量法來測定樣品中Ni2+的含量；產物結構如圖所示。下列關于該物質的說法，正確的是。

A.含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內氫鍵，很難再與水形成氫鍵14、關于氫鍵，下列說法正確的是A.每一個水分子內含有兩個氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致15、能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應為(CINO各原子均達到8電子穩(wěn)定結構)。下列說法正確的是A.晶體屬于分子晶體B.ClNO的結構式為C.NaCl晶胞中的配位數為6D.是由極性鍵構成的非極性分子16、已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是()A.第一電離能：Y一定小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的D.X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價17、某些花崗巖會產生氡(Rn)，從而對人體產生傷害，下列關于Rn的敘述中錯誤的是A.質子數是86B.電子數是222C.質量數是222D.中子數是222評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結構簡式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為___________。19、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中；其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。回答下列問題：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價電子排布式為_____。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③20、三氟化氯(ClF3)可用作氟化劑；燃燒劑、推進劑中的氧化劑、高溫金屬的切割油等。回答下列問題：

(1)ClF3中Cl的化合價為__。

(2)Cl與F的電負性大小關系為__。

(3)ClF3可由Cl2和F2在200~300℃、銅反應器中制得，反應的化學方程式為Cl2+3F22ClF3。

①每生成185gClF3，轉移電子的物質的量為__。

②ClF3能將NH3氧化生成N2，同時產生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質。寫出該反應的化學方程式：__，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。

(4)工業(yè)上可用Cl2與消石灰反應制備漂白粉。漂白粉是___(填“純凈物”或“混合物”)，其有效成分的名稱是__。21、(1)在水中的溶解度很大。下列說法與的水溶性無關的是_______(填標號)。

a.和都是極性分子。

b.在水中易形成氫鍵。

c.溶于水建立了平衡

d.是一種易液化的氣體。

(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體呈正四面體形。易溶于下列物質中的_______(填標號)。

a.水b.c.苯d.溶液。

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______。22、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，得到配合物[Cu(NH3)4]SO4。

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]__，有__個未成對電子。

（2）NH3極易溶于水除了因為NH3與H2O都是極性分子，還因為它們之間能形成__。

（3）SO的空間結構為__，中心原子的雜化方式為___。

（4）配合物[Cu(NH3)4]SO4的中心離子是__，配位原子是__，配位體是__，配位數是__，[Cu(NH3)4]2+的結構式是___。23、下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是()。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃－57℃1723℃

A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體。

B．在共價化合物中各原子都形成8電子結構。

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體。

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高。

19-II如圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。

請回答下列問題：

（1）這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____________。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是_______________。

（4）每個銅晶胞中實際占有________個銅原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為________。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_________。24、下列各組晶體的熔沸點從高到低排列的是_____________

A.氯化鈉；金剛石、鈉、干冰。

B.氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁。

C.金剛石；碳化硅、硅。

D.CF4、CCl4、CBr4、CI4

E.鈉、鎂、鋁評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共12分)28、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數相等；Z元素原子的最外層電子數是次外層的兩倍；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數相等；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學鍵類型是______________。

(3)Y能與氟元素形成YF3，該分子的空間構型是_______，該分子屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。Y與X可形成具有立體結構的化合物Y2X6，該結構中Y采用______雜化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵，寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式_______________。

(5)Z的一種單質晶胞結構如下圖所示。

①該單質的晶體類型為___________。

②含1molZ原子的該晶體中共有_____mol化學鍵。

③已知Z的相對原子質量為M，原子半徑為rpm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為____g·cm-3。29、氮；磷、硼、砷的化合物用途非常廣泛。根據所學知識回答下列問題：

(1)如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a、b、c、d、e對應元素電負性最大的是__（用元素符號表示），e點代表的第三周期某元素的基態(tài)原子核外電子占據的最高能層符號為__，該能層具有的原子軌道數為__。

(2)已知反應：(CH3)3C-F+SbF5→(CH3)3CSbF6，該反應可生成(CH3)3C+，該離子中碳原子雜化方式有__。

(3)一種新型儲氫化合物氨硼烷是乙烷的等電子體，且加熱氨硼烷會慢慢釋放氫氣，推斷氨硼烷的結構式為__（若含有配位鍵；要求用箭頭表示）。

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為__；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因為___。

(5)砷化硼為立方晶系晶體；該晶胞中原子的分數坐標為：

B：（0，0，0）；（0）；（0，）；（0，）

As：()；()；()；()

①請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖__。

②與砷原子緊鄰的硼原子有__個，與每個硼原子緊鄰的硼原子有__個。30、研究發(fā)現，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中；Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景?；卮鹣铝袉栴}∶

(1)Co基態(tài)原子核外價層電子排布式為___________，其原子核外未成對電子數是___________個。元素Co與Mn相比，第一電離能較大的是___________。

(2)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的三種無機物中，沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。

(3)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為___________和___________。

(4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在___________鍵。

(5)MgO具有NaCl型結構(如下圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，則一個晶胞中Mg2+的個數是___________個。若MgO晶胞參數為anm，則晶體密度為___________g·cm-3(列出計算式)

31、錳單質及其化合物應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Mn位于元素周期表中第四周期__族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有__個。

（2）MnCl2可與NH3反應生成[Mn(NH36]Cl2，新生成的化學鍵為__鍵。NH3分子的空間構型為___，其中N原子的雜化軌道類型為___。

（3）金屬錳有多種晶型，其中δ—Mn的結構為體心立方堆積，晶胞參數為apm，δ—Mn中錳的原子半徑為__pm。已知阿伏加德羅常數的值為NA，δ—Mn的理論密度ρ=___g·cm-3。(列出計算式)

（4）已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價為__，其配位數為__。

評卷人得分六、計算題(共4題，共24分)32、(1)鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有___________個；與一個鈷原子等距離且次近的氧原子有___________個；若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為___________；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為___________(用含a、b的式子表示)。

(2)筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現了在5K下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是___________。

33、S；Se、N、Fe等元素及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有重要的作用。

如圖是金屬鐵晶體中的一個晶胞。

①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為___________(用含π的最簡代數式表示)。

②鐵原子的半徑為rpm，其晶體密度為___________g?cm﹣3(用含有r、NA的最簡代數式表示)。34、回答下列問題。

(1)新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔；便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖所示。

該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為______；該晶胞中，與I﹣緊鄰的I﹣個數為__________。

(2)金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，若晶體鉬的密度為ρg·cm－3，鉬原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，M表示鉬的相對原子質量，則鉬晶胞中原子的空間利用率為________(用含有ρ、r、NA；M的代數式表示)。

(3)阿伏加德羅常數的測定有多種方法，X﹣射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的X﹣射線衍射圖像分析，可以得出其晶胞如圖所示。若晶體中Te呈立方面心最密堆積方式排列，Te的原子半徑為apm，晶體的密度為ρg·cm－3，碲化鋅的摩爾質量為193g·mol－1，則阿伏加德羅常數NA=_________mol－1(列計算式表達)

(4)氮化鈦的晶胞如圖1所示，圖2是氮化鈦的晶胞截面圖。NA是阿伏加德羅常數的值，氮化鈦的摩爾質量為62g·mol－1，氮化鈦晶體密度為dg·cm－3，計算氮化鈦晶胞中N原子半徑為_________pm。

35、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

W；X、Y、Z是同周期主族元素；Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，可知X的次外層電子數只能為2，Y的最外層電子數為6，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質，Z可形成4個共價鍵，Y可形成2個共價鍵，X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Z為C、Y為O、X為B，W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為F；X為B、Y為O、Z為C；

A．W為F；同周期中原子序數最大的元素是Ne，故A錯誤；

B．同周期從左向右非金屬性增強；則非金屬性：W＞Y＞Z＞X，故B正確；

C．該化合物的陰離子中；F；B、O、C均滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D．O；C形成的CO為極性分子；形成的二氧化碳為非極性分子，故D正確；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．2p軌道違背洪特規(guī)則；故A錯誤；

B．2s軌道違背泡利不相容原理；故B錯誤；

C．電子排布遵循能量最低原理；泡利不相容原理和洪特規(guī)則；故C正確；

D．2s軌道沒有填充滿；違背能量最低原理，不是基態(tài)原子排布，應是激發(fā)態(tài)，故D錯誤；

故選：C。3、D【分析】【詳解】

A．鈹窗利用了鈹的延展性；將鈹做成鈹片，A不選；

B．石英對光線全反射；傳導光的能力非常強，可作光導材料，B不選；

C．SiO2屬于原子晶體；熔點很高，可作耐高溫材料，C不選；

D．NaI；CsI能作為閃爍體的原因是：吸收高能粒子；閃爍體中的電子被激發(fā)躍遷后又回到基態(tài)，釋放光能而發(fā)光，不涉及化學變化，即不涉及NaI、CsI的分解，D選；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．PH3中P滿足8電子的穩(wěn)定結構，其電子式為：A說法錯誤；B．CCl4、CBr4均為分子晶體，二者的組成和結構相似，相對分子質量CCl4＜CBr4，則沸點：CCl4＜CBr4，B說法錯誤；C．P最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能：S＜P，C說法錯誤；D．CH4分子為正四面體構型，則立體結構模型：D說法正確；答案為D。5、C【分析】【分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W原子的最外層電子數是次外層的3倍，則W的電子排布為2、6，從而得出W為8號元素氧；X-、Y+具有相同的電子層結構；則X為F，Y為Na；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，則Z為Cl元素。

【詳解】

A．W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl元素，O2-、F-、Na+的電子層結構相同，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，Cl-的電子層數比O2-、F-、Na+多一層，電子層數多，通常離子半徑大，所以簡單離子半徑：Cl->O2->F->Na+；A正確；

B．W、X、Z分別為O、F、Cl，H2O、HF分子間都能形成氫鍵，且H2O常溫下呈液態(tài)，所以簡單氫化物的沸點：H2O>HF>HCl；B正確；

C．X、Z分別為F、Cl，雖然F的非金屬性比Cl強，但F不能形成最高價氧化物的水化物，而HClO4是最強的含氧酸，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性關系F>Cl不成立；C不正確；

D．X、W分別為F和O，非金屬性F>O，它們原子的最外層既不是半滿、全滿，也不是全空，所以元素第一電離能與非金屬性關系相同，即F>O；D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醛中甲基中的C原子采用sp3，醛基中的C原子采用sp2雜化；故A符合題意；

B．丙烯腈中碳碳雙鍵中的碳原子采用sp2雜化；碳碳三鍵中的碳原子采用sp雜化，故B不符合題意；

C．甲醛分子中的C原子采用sp2雜化；故C不符合題意；

D．丙炔中甲基中的C原子采用sp3；碳碳三鍵中的碳原子采用sp雜化，故D不符合題意；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．冰中一個水分子與周圍四個水分以分子間氫鍵形成四面體結構；中間有空隙，因此密度比水小，故A不符合題意；

B．非金屬性越強；簡單氫化物穩(wěn)定性越強，因此穩(wěn)定性：HF＞HCl，與氫鍵無關，故B符合題意；

C．苯酚與水形成分子間氫鍵；因此溶解性：苯酚＞甲苯，故C不符合題意；

D．對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵；鄰羥基苯甲酸存在分子內氫鍵，分子間氫鍵致使熔沸點升高，分子內氫鍵致使熔沸點降低，因此沸點：對羥基苯甲酸＞鄰羥基苯甲酸，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。8、A【分析】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，由化合物（ZXY）2的結構式可知；X形成4個共價鍵，位于ⅣA族，Y形成3個共價鍵，位于ⅤA族，Z形成2個共價鍵，位于ⅥA族，W的最外層電子數比X的最外層電子數少1個，則W最外層電子數為3，為Al元素，結合原子序數大小可知X為C元素；Y為N元素、Z為O元素。

【詳解】

A．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，N原子的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結構，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為故A正確；

B．電子層結構相同的離子；隨核電荷數依次增大，離子半徑依次減小，則電子層結構相同的鋁離子；氧離子和氮離子中，鋁離子的離子半徑最小，故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強；單質的氧化性越強，對應簡單陰離子得還原性越弱，則氮離子的還原性強于氧離子，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強；最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，三種元素中C元素的非金屬性最弱，最簡單氫化物的穩(wěn)定性最弱，故D錯誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【詳解】

A．基態(tài)氮原子核外電子總數為7；2p軌道3個電子各占據1個軌道，并且自旋方向相同，故A錯誤；

B．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當變?yōu)?s22s22p63p2時；電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B正確；

C．鉀元素核外有19個電子，根據構造原理書寫出基態(tài)原子簡化電子排布式為：1s2s22p63s23p64s1；故C錯誤；

D．同周期自左而右電負性增大；故F元素的電負性大于O元素，故D正確；

故答案選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．上述反應中硝酸鉀中氮化合價降低，硫化合價降低，碳化合價升高，根據方程式分析生成1molN2轉移的電子是12mol；故A錯誤；

B．氣體產物與都是直線形分子；均是非極性分子，故B正確；

C．根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學方程式涉及元素第一電離能：故C正確；

D．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小，則上述化學方程式涉及元素的簡單離子半徑：故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。11、AC【分析】【詳解】

A.由的結構簡式可知；分子中有羥基；酯基、羰基、醚鍵4種含氧官能團，故A錯誤；

B.由的結構簡式可知；分子中有2個手性碳原子，故B正確；

C.由的結構簡式可知，含酚羥基與碳碳雙鍵可以和溴水分別發(fā)生取代反應和加成反應，故至多與3molBr2水發(fā)生反應；故C錯誤；

D.由的結構簡式可知；含酚羥基和酯基能和氫氧化鈉溶液反應，故1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應，故D正確；

故答案：AC。12、AD【分析】【詳解】

一般情況下，由極性分子構成的物質易溶于極性溶劑，由非極性分子構成的物質易溶于非極性溶劑，HCl是極性分子，I2、Cl2是非極性分子，H2O是極性溶劑，苯是非極性溶劑，所以HCl易溶于水，I2易溶于苯，AD符合題意，故選AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質含有共價鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價鍵和配位鍵是化學鍵，氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價層電子對數為3，雜化方式為sp2；故C錯誤；

D．該化合物難溶于水；是因為形成了分子內氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

略15、BC【分析】【詳解】

A．晶體屬于離子晶體；故A錯誤；

B．ClNO各原子均達到8電子穩(wěn)定結構則，O原子要連兩根共價鍵，N原子要連三根共價鍵，Cl原子要連一根共價鍵，結構式為故B正確；

C．配位數指的是某個離子周圍的異種電荷的離子數，NaCl中Na+周圍的Cl-是6個；配位數為6，故C正確；

D．是由極性鍵構成的極性分子；故D錯誤；

故選BC。16、AC【分析】【分析】

X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則原子序數X>Y；非金屬性X＞Y。

【詳解】

A.同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢；當能級處于半滿；全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能可能Y大于X，如N＞O，故A錯誤；

B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX；故B正確；

C.元素的非金屬性越強；最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O；F沒有正化合價除外，故C錯誤；

D.電負性大的元素在化合物中顯負價；所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故D正確；

故選AC。

【點睛】

電負性值大的吸引電子能力強，在化合物中顯負價，電負性值小的吸引電子能力弱，在化合物中顯正價。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

因為左下角得為質子數，左上角的為質子數加上中子數等于質量數，因此根據氡(Rn)可知，Rn得質子數為86，原子的核外電子數等于質子數，則Rn得核外電子數為86；質量數為222，中子數為222-86=136，所以錯誤的是BD；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結構式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為3mol；

(3)根據HOCH2CN的結構簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數和價電子數分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp19、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上；1個3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當原子核外電子排布的電子層數相同時，核外電子數越多則有效核電荷數越少，對應的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數比Fe2+少，故離子半徑大小關系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據能級構造原理可知：不同能層的相同能級的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B。【解析】(1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B20、略

【分析】【詳解】

(1)ClF3中F為-1價；則Cl的化合價為+3，故本題答案為：+3；

(2)同主族從下往上電負性逐漸增強；所以F的電負性大于Cl，故本題答案為：Cl＜F；

(3)①185gClF3的物質的量為2mol，根據化學方程式，每生成2molClF3時；氯的化合價從0升高到+3價，所以轉移電子的物質的量為6mol，故本題答案為：6mol；

②已知ClF3能將NH3氧化生成N2，同時產生Cl2和一種能雕刻玻璃的物質，能雕刻玻璃的物質的物質是HF，所以該反應的化學方程式：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF，該反應中氧化劑為ClF3，還原劑為NH3，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3，故本題答案為：2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF；2:3；

(4)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣；是混合物，有效成分是次氯酸鈣，故本題答案為：混合物；次氯酸鈣。

【點睛】

在化合物中，F的化合價為-1價，F無正價，所以推出Cl為+3價，此為易錯點?！窘馕觥竣?+3②.Cl＜F③.6mol④.2ClF3+2NH3=N2+Cl2+6HF⑤.2:3⑥.混合物⑦.次氯酸鈣21、略

【分析】【詳解】

(1)極易溶于水，主要原因有分子與分子間形成氫鍵；和都是極性分子，相似相溶；和能發(fā)生化學反應，a、b、c不符合題意；易液化是因為分子之間易形成氫鍵；與其水溶性無關，d符合題意,故填d；

(2)由易揮發(fā)且其空間結構為正四面體形可知，為非極性分子，根據“相似相溶”規(guī)律可知，易溶于和苯，故填bc；

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數較少的醛、醇和羧酸均屬于極性分子，且均能和水分子之間形成氫鍵，故填它們都是極性分子且都能與分子形成分子間氫鍵。【解析】dbc它們都是極性分子且都能與分子形成分子間氫鍵22、略

【分析】【詳解】

(1)銅原子序數為29，應用洪特規(guī)則及其特例，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1；有1個未成對電子。

(2)NH3極易溶于水主要原因是NH3與H2O內存在強極性鍵；它們分子之間能形成氫鍵。

(3)SO中孤電子對數為價層電子對數為4+0=4，故硫酸根離子的空間結構為正四面體形，中心原子的雜化方式為sp3。

(4)銅離子有空軌道，氨分子中氮原子有孤電子對，故配合物[Cu(NH3)4]SO4的中心離子是Cu2+，配位原子是N，配位體是NH3，由化學式知配位數是4，每個氨分子和銅離子形成1個配位鍵，故[Cu(NH3)4]2+結構式是【解析】3d104s11氫鍵正四面體形sp3Cu2+NNH3423、略

【分析】【詳解】

I：A．只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體。可能為金屬晶體；故A錯誤；

B．在共價化合物中各原子不一定都形成8電子結構；水分子中氫原子滿足2電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體；二氧化碳屬于分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，故C正確；

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高；金屬汞常溫下為液態(tài)，硫常溫下為固體，故D正確；

故選AB；

II：(1)分析各種物質的晶胞發(fā)現；冰是以分子間作用力和氫鍵形成的分子晶體，金剛石是以共價鍵結合的晶體；銅是以金屬鍵結合的金屬晶體；氧化鎂；氯化銅是以離子鍵形成的離子晶體，固體二氧化碳是以分子間作用力形成的分子晶體；故粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石；

(2)一般來講，熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，由于氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，且氧離子帶電荷比氯離子多，所以離子鍵：氧化鎂大于氯化鈣，氧化鎂熔點高；冰分子間存在氫鍵，熔點大于干冰；所以熔點高低順序為：金剛石>氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰；

(3)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體；由于鎂離子和氧離子所帶電荷數大于鈉離子和氯離子；并且氧離子半徑小于氯離子半徑，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氧化鎂中離子鍵作用力大，所以MgO的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；

(4)分析銅晶胞的特點頂點的Cu原子為8×=1，位于面上的Cu為6×=3，所以實際占有4個銅原子；根據CaCl2晶胞分析，每個Ca2＋周圍有8個氯離子；所以其配位數為8；

(5)冰的熔點遠高于干冰，除因為H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是冰的晶態(tài)時存在氫鍵，而干冰沒有。【解析】①.AB②.金剛石晶體③.金剛石>氧化鎂>氯化鈣>冰>干冰④.小于⑤.因為鈣離子和氧離子電荷數大于鈉離子和氯離子，并且離子半徑氧的也小些⑥.4⑦.8⑧.冰的晶態(tài)時存在氫鍵，而干冰沒有24、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉為離子晶體；金剛石為原子晶體、鈉為金屬晶體、干冰為分子晶體；一般情況下，原子晶體的熔沸點高于離子晶體，離子晶體高于金屬晶體，金屬晶體鈉高于分子晶體干冰，則晶體的熔沸點從高到低排列為金剛石、氯化鈉、鈉、干冰，故A錯誤；

B．氧化鈉；氧化鎂、氧化鋁都為離子晶體；離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數越多，離子晶體的晶格能越大，熔沸點越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數依次減小，離子半徑依次增大，則氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉的晶格能依次減小，熔沸點依次減小，則晶體的熔沸點從高到低排列為氧化鋁、氧化鎂、氧化鈉，故B錯誤；

C．金剛石；碳化硅、硅都為原子晶體；原子晶體的熔沸點高低取決于共價鍵的強弱，共價鍵的鍵長越小、鍵能越大，共價鍵越強，碳碳鍵、碳硅鍵、硅硅鍵的鍵長依次增大、鍵能依次減弱，共價鍵依次減弱，則晶體的熔沸點從高到低排列為金剛石、碳化硅、硅，故C正確；

D．結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，CF4、CCl4、CBr4、CI4都為結構相似的分子晶體，則晶體的熔沸點從高到低排列為CI4、CBr4、CCl4、CF4；故D錯誤；

E．鈉；鎂、鋁都為金屬晶體；金屬晶體中金屬陽離子的電荷數越大、離子半徑越小，金屬晶體中的金屬鍵越強，熔沸點越高，鋁離子、鎂離子、鈉離子的電荷數依次減小，離子半徑依次增大，則鋁、鎂、鈉的金屬鍵依次減弱，熔沸點依次減弱，則晶體的熔沸點從高到低排列為鋁、鎂、鈉，故E錯誤；

故選C。四、判斷題(共3題，共24分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、結構與性質(共4題，共12分)28、略

【分析】【詳解】

Z元素原子的最外層電子數是次外層的兩倍，則Z為碳元素；W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數相等，則其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912；說明最外層是1個電子，則Q為Na元素；再結合X；Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數相等可知X為H，Y為B；

(1)Na的核電荷數為11，基態(tài)Na原子的核外電子排布式是[Ne]3s1(或1s22s22p63s1)；

(2)Na、O形成的化合物Na2O2中含有Na+和O22-；則所含化學鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵；

(3)BF3分子中心B原子孤電子對數==0，價層電子對數=3+0=3，故B原子采取sp2雜化，VSEPR構型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形；BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；在B2H6分子中心B原子孤電子對數==0，價層電子對數=4+0=4，故B原子采取sp3雜化；

(4)B(OH)3中B原子因缺電子而易與水電離出的OH-中氧原子間形成配位鍵，促進水的電離，使得溶液顯酸性，則B(OH)3在水溶液中的電離方程式為B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+；

(5)①碳原子間通過C—C鍵形成立體網狀結構；此晶體類型為原子晶體；

②由晶胞結構可知；每個碳原子平均形成2個C—C鍵，含1molC原子的該晶體中共有2mol化學鍵；

③晶胞中碳原子數目為4+8×+6×=8，則晶胞的質量為8×g，處于體對角線上的C原子相鄰，若C原子半徑為(r×10-10)cm，則晶胞體對角線長度為8(r×10-10)cm，則晶胞棱長為cm，則該晶體的密度為[8×g]÷[]3cm3=×1030g·cm-3。

【點睛】

把握非極性分子和極性分子的判斷方法，對于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子；雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：電子對數n=（中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數±電荷數）。注意：①當上述公式中電荷數為正值時取“-”，電荷數為負值時取“+”；②當配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數為零；根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化?！窘馕觥縖Ne]3s1(或1s22s22p63s1)離子鍵、非極性井價鍵平面三角形非極性）sp3B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+原子晶體2或×103029、略

【分析】【分析】

(1)從圖中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氫化物的沸點，由于NH3、H2O、HF分子間都能形成氫鍵，使它們的沸點升高，只有CH4分子間不能形成氫鍵，所以沸點最低，從而得出d為CH4的沸點，e為SiH4的沸點。在形成氫化物的分子中；HF形成氫鍵的能量最大，沸點最高。

(2)(CH3)3C+離子中，CH3-價電子對數為4，與3個-CH3相連的C；價電子對數為3，由此可確定碳原子雜化方式。

(3)氨硼烷是乙烷的等電子體，則氨硼烷的結構簡式為H2NBH2；由此可推出其結構式。

(4)PCl5晶體中，正四面體形陽離子應為AB4+型，正八面體形陰離子應為AB6-型，由此可得出兩種離子的化學式；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；其原因可從孤電子對的排斥作用進行分析。

(5)從砷化硼晶體中原子的分數坐標可以看出；B原子在立方體的頂點和面心：As原子在晶胞中的八個小立方體的體心。

①砷化硼晶胞的俯視圖中；B原子位于正方形的中心；頂點和棱心，4個As原子位于對角線上，且離頂點四分之一處。

②與砷原子緊鄰的硼原子位于小立體的體心；砷原子位于小立方體的頂點；與每個硼原子(設此硼原子在立方體的頂點)緊鄰的硼原子在相交于此頂點的三個面心。

【詳解】

(1)由以上分析可知，d為CH4的沸點，e為SiH4的沸點。在形成氫化物的分子中，HF形成氫鍵的能量最大，沸點最高。從而得出a、b；c、d、e對應元素電負性最大的是F；在Si的基態(tài)原子中，核外電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道(包括3s、3p、3d所具有的軌道)數共為9。答案為：F；M；9；

(2)(CH3)3C+離子中，CH3-價電子對數為4，與3個-CH3相連的C，價電子對數為3，由此可確定碳原子雜化方式分別為sp3、sp2。答案為：sp3、sp2；

(3)氨硼烷是乙烷的等電子體，則氨硼烷的結構簡式為H2NBH2，由此可推出其結構式為答案為：

(4)PCl5晶體中，正四面體形陽離子應為AB4+型，正八面體形陰離子應為AB6-型，由此可得出兩種離子的化學式分別為PCl4+、PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角，其原因是：兩者磷原子均采取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，孤電子和對成鍵電子對斥力更大，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角。答案為：PCl4+、PCl6-；兩者磷原子均采取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，孤電子和對成鍵電子對斥力更大，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角；

(5)從砷化硼晶體中原子的分數坐標可以看出；B原子在立方體的頂點和面心：As原子在晶胞中的八個小立方體的體心。

①砷化硼晶胞的俯視圖中，B原子位于正方形的中心、頂點和棱心，4個As原子位于對角線上，且離頂點四分之一處。則砷化硼晶胞的俯視圖為答案為：

②與砷原子緊鄰的硼原子位于小立體的體心；砷原子位于小立方體的頂點，則與砷原子緊鄰的硼原子有4個；與每個硼原子(設此硼原子在立方體的頂點)緊鄰的硼原子在相交于此頂點的三個面心，則與每個硼原子緊鄰的硼原子有12個。答案為：4；12。

【點睛】

在計算與硼原子距離最近且相等的硼原子時，我們可設定便于觀察其周圍硼原子所在位置的一個硼原子，即在晶胞右上角的硼原子，它屬于8個晶胞。在每個晶胞中，與它距離最近且相等的硼原子分別位于相交的三個面的面心，每個面屬于兩個晶胞，則與每個硼原子緊鄰的硼原子有=12個?！窘馕觥竣?F②.M③.9④.sp3、sp2⑤.⑥.PCl4+、PCl6-⑦.兩者磷原子均采取sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，孤電子和對成鍵電子對斥力更大，PCl4+中P沒有孤電子對，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角⑧.⑨.4⑩.1230、略

【分析】【分析】

Mn為25號元素，Co為27號元素，結合基態(tài)原子核外電子排布式和電離能的變化規(guī)律分析解答；水是極性分子，且水分子間能夠形成氫鍵，CO2、H2都是非極性分子，氫氣的相對分子質量最小，據此分析排序；根據VSEPR理論分析判斷C的雜化類型；MgO具有NaCl型結構，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，根據均攤法結合ρ=計算解答。

【詳解】

(1)Co為27號元素，位于周期表中第4周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；所以Co基態(tài)原子核外價電子排布式為3d74s2，核外未成對電子數為3；Mn為25號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，元素Mn與Co中，第一電離能較大的是Co，故答案為：3d74s2；3；Co；

(2)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的三種無機物為CO2、H2、H2O，都是分子晶體，水是極性分子，水分子間能夠形成氫鍵，沸點最高，CO2、H2都是非極性分子，氫氣的相對分子質量最小，沸點最低，沸點從高到低的順序為H2O＞CO2＞H2，故答案為：H2O＞CO2＞H2；水是極性分子，水分子間存在氫鍵，CO2、H2都是非極性分子；氫氣的相對分子質量最小，分子間作用力最小；

(3)對于CO2，根據VSEPR理論，其價電子對數為VP=BP+LP=2+=2，根據雜化軌道理論，C的雜化方式為sp雜化；CH3OH分子中，C形成4個σ鍵，所以C的雜化方式為sp3雜化，故答案為：sp；sp3；

(4)Mn(NO3)2中Mn2+和NO之間為離子鍵，