2025年魯教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、硼酸晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法不正確的是。

A.硼酸分子含三個羥基，硼酸屬于三元酸B.硼酸晶體熔融時主要破壞作用力為氫鍵C.硼酸分子中含有兩種極性鍵D.硼酸分子中硼原子采用sp2雜化2、2001年曾報道；硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如右圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為。

A.Mg14B6B.Mg2BC.MgB2D.Mg3B23、下列元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布式不正確的是A.Al3s23p1B.Cr3d44s2C.Ar3s23p6D.H1s14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲烷分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD.0.5mol/LNaCl溶液中含有的Na+數(shù)為0.5NA5、某配位化合物的化學(xué)式為下列說法中不正確的是A.的最外層電子排布式為B.的立體構(gòu)型為三角錐形C.內(nèi)界中提供孤電子對的成鍵原子是氮原子D.該配位化合物在乙醇中的溶解度比在水中小6、下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是A.NH3的熔、沸點比PH3的高B.NH3分子加熱難分解C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶7、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是。選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子能級半充滿B為非極性分子分子中只含非極性鍵C的非金屬性比強的電負性小于D的沸點高于的相對分子質(zhì)量小于

A.AB.BC.CD.D8、分屬周期表前三周期的四種元素W；X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)；該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是。

A.X、Z可形成具有強氧化性的高效消毒劑B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X9、已知元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，用He粒子轟擊Z核會產(chǎn)生W核和中子(即n)，可表示為He+Z→W+n。下列說法正確的是A.Z與W互為同位素B.第一電離能：XC.Y和W形成的化合物不止一種D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說法錯誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應(yīng)生成和均是共價化合物11、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如圖所示；下列敘述正確的是。

A.X的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)B.Z的原子序數(shù)為16C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性12、用價層電子對互斥理論可以預(yù)測空間構(gòu)型，也可以推測鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角錐形的分子13、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯誤的是。

A.當分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時，絡(luò)合反應(yīng)達到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為514、Cu2-xSe是一種鈉離子電池正極材料；充放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標出因放電產(chǎn)生的0價Cu原子。下列說法正確的是。

A.每個Cu2-xSe晶胞中Cu2+個數(shù)為xB.每個Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C.每個NaCuSe晶胞中0價Cu原子個數(shù)為1-xD.當NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時，每轉(zhuǎn)移（1-y）mol電子，產(chǎn)生(1-x)molCu原子15、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.圖1NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形B.圖2晶體中，每個晶胞平均占有4個C.圖3立方相氮化硼中，硼原子與硼氮鍵個數(shù)的比為1∶4D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為816、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是。選項實驗事實理論解釋ANH3空間構(gòu)型為三角錐NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對孤對電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大D硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分斷裂，與水分子產(chǎn)生氫鍵作用A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

18、氮原子價層電子的軌道表示式為___________。19、2019年1月3日上午；嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子的價電子排布圖為________，基態(tài)Ga原子核外有____個未成對電子。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。

(3)1918年美國人通過反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______20、配合物[PtCl2(NO2)2(NH3)2]具有_______個幾何異構(gòu)體。21、H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是___。22、回答下列問題：

(1)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，前者的熔點明顯高于后者，其主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是______。23、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_____NA，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_____。

（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性____>_____（填化學(xué)式）。

（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝；鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備上。

B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體。

C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機。

D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡24、2020年；智能材料已大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療；國防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。

（1）快離子導(dǎo)體是具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。反應(yīng)BF3+NH3=NH3·BF3的產(chǎn)物分子中形成配位鍵提供孤電子對的配位原子名稱是___；采取sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵的原子符號是___。

（2）第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料。基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為________，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有_____種。

（3）金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。鈦（Ti）在元素周期表中位于___區(qū)，鈦（Ti）的基態(tài)原子M能層中有___種能量不同的電子。

（4）鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面體形的［Ni（NH3）6］2+等。下列說法正確的有___（填標號）。

ACO與N2互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2

BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

CNi2+在形成配合物時；其配位數(shù)只能為4

DNi（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，鎳元素均是sp3雜化。

（５）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物汞鋇銅氧晶體的晶胞如圖所示。

則汞鋇銅氧晶體的密度為____g?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。評卷人得分四、實驗題(共4題，共28分)25、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。

（1）鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖鎵元素在周期表中的位置是__________。

（2）GaN是一種直接能隙（directbandgap）的半導(dǎo)體；自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

①“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是__________。

②“酸浸”操作的目的是__________。

③某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

儀器X中的試劑是__________(寫名稱)。加熱前需先通入H2的作用是__________。

（3）As與N同主族；GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。

①下列事實不能用元素周期律解釋的__________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________26、某學(xué)生進行微型實驗研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b；c、d、e五個位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：

（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請配平，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（2）b處實驗現(xiàn)象為___。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。通過此實驗__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___。

（3）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號）。

a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)

c.c(HClO)-)

d.c(Cl-)-)

（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。

a.實驗過程中可以用pH試紙測定溶液的pH

b.由a→b過程中；溶液中HClO的濃度增大。

c.由b→c過程中，溶液中Cl-的濃度減少。

d.c點以后溶液呈堿性，沒有漂白性27、氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥；農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)；實驗室按如圖流程、裝置開展制備實驗(夾持、尾氣處理裝置已省略)。

已知：①難溶于烴；可溶于乙醚；四氫呋喃；

②LiH、在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解；

③乙醚；沸點34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也會對的制備產(chǎn)生嚴重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分數(shù)為0.2%)含水量的是___________。

a．鈉b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列說法正確的是___________

a．能溶于乙醚，可能與可以形成二聚體有關(guān)。

b．濾渣A的主要成分是LiCl

c．為提高過濾出濾渣A的速度；可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

d．為提高合成的速率；可將反應(yīng)溫度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中進行。

(4)該制備原理的不足之處是___________。

(5)(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準確稱取產(chǎn)品記錄量氣管B起始體積讀數(shù)在分液漏斗中準確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)過量四氫呋喃的作用___________；的質(zhì)量分數(shù)為___________(已知25℃時，氣體摩爾體積為列出計算式即可)。

28、鉻是人體必需的微量元素；其在肌體的糖代謝和脂代謝中發(fā)揮著特殊作用，鉻缺乏會造成葡萄糖耐量受損，可能伴隨高血糖；尿糖等。而在工業(yè)中鉻及其化合物在無機合成和有機合成中均有著重要作用。

Ⅰ．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)鉻酸鈉實際操作是將鉻鐵礦和純堿置于坩堝中，在空氣中加熱，得到

Ⅱ．市售的為深綠色晶體，實驗室中可用甲醇在酸性條件下還原制備(裝置如圖A所示)：

①將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸燒瓶中；②升溫至120℃時，緩慢滴加足量濃鹽酸，保持100℃反應(yīng)3h；③冷卻，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為6.5～7.5，得到沉淀；④洗凈沉淀后，加入過量鹽酸溶解，通過結(jié)晶法得到晶體。

已知：易溶于水；乙醇；易水解。

Ⅲ．重鉻酸鉀俗稱紅礬，是一種重要的化工產(chǎn)品，可向溶液中加酸，使轉(zhuǎn)化為再向溶液中加入KCl，升高溫度，經(jīng)過一系列操作后可獲得晶體。已知的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。

回答下列問題：

(1)是配位化合物，由于內(nèi)界配體不同而有不同的顏色，呈深綠色的晶體為該配合物的配體為___________、___________(填化學(xué)式)。

(2)在Ⅱ中制備晶體時，步驟④中“加入過量鹽酸”的目的是___________。

(3)裝置圖A中，儀器c的名稱為___________，儀器b的作用是___________。

(4)已知步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇還原鉻酸鈉的離子方程式為___________。

(5)往溶液中加入KCl，升高溫度能獲得獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過濾、___________、過濾、洗滌、干燥。其中“洗滌”步驟選用的洗滌劑為丙酮，其原因是___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)29、以固體廢鋅催化劑(主要成分為及少量)為原料制備鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時。轉(zhuǎn)化為進入溶液；②25℃時，③深度除雜標準：溶液中

(1)“濾渣1”的主要成分為和_______。

(2)“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的轉(zhuǎn)化為離子方程式為_______。

(3)“深度除銅”時，鋅的最終回收率、[除銅效果以反應(yīng)后溶液中銅鋅比表示]與“加入量”[以表示]的關(guān)系曲線如圖所示。

①當加入量時，鋅的最終回收率下降的原因是_______(用離子方程式表示)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。{已知的}

②“深度除銅”時加入量最好應(yīng)選_______(填字母)。

A.B.C.D.

(4)存在多種晶體結(jié)構(gòu)；其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結(jié)構(gòu)，如圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。

①圖a纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為_______。

②閃鋅礦型中填入所形成的“正四面體”空隙中，閃鋅礦晶胞中含有_______個“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為則與的距離為_______nm。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)30、鉻及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可檢驗司機酒后駕車，請寫出酸性溶液與酒精反應(yīng)的離子方程式_______。的價電子排布式為_______。鉻元素和錳元素的第二電離能分別為的原因是_______。

(2)為研究鉻的性質(zhì)，設(shè)計如圖裝置。裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是_______。

(3)某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣(主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鉆等單質(zhì))中回收鉻的流程如圖所示：

①酸浸時形成的金屬離子的價態(tài)均相同。加入雙氧水時鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫出氧化鉻形成的離子方程式為_______。

②“電解”時，陰極的電極反應(yīng)式為：_______。

③三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子分別是_______(填元素符號)，中心離子的配位數(shù)為_______。

④304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼。鉻和鎳能形成多種配合物，如為正四面體構(gòu)型、為正方形構(gòu)型、為正八面體構(gòu)型等，下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項字母)。

A.中含有共價鍵和離子鍵。

B.304不銹鋼不可長時間盛放鹽；醬油、醋、菜湯等；不能用304不銹鋼鍋煲中藥。

C.不銹鋼不會生銹；哪怕在潮濕惡劣的環(huán)境。

D.和中，鎳原子均為雜化31、對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為___________。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式___________。

(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為___________。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為___________(填化學(xué)式)。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量___________(填化學(xué)式)氣體，再通入足量可析出Y。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。

①該氧化物為___________。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。32、金屬銠(Rh)是一種高效催化劑；在有機合成中發(fā)揮重要作用。一種以高銅銠精礦(主要含Rh，還含有少量的Cu；Fe等雜質(zhì))為原料提取的工藝如下：

已知：陽離子交換過程可表示為

回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為_______。

(2)“氯化溶解”后，Rh元素以的形式存在，其中Rh元素的化合價為_______。

(3)“定向脫銅”時，銅與銠的沉淀率隨pH變化如下圖所示，該過程需將溶液pH調(diào)至2，結(jié)合圖像說明原因_______。

(4)“陽離子交換”過程中，溶液中被陽離子交換樹脂吸附的金屬陽離子主要有_______。

(5)“水解”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)銠錳催化劑可催化反應(yīng)：下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_______(填標號)。

A.存在極性共價鍵的斷裂與形成。

B.所有分子均為非極性分子。

C.含碳化合物中心原子雜化軌道類型有與

D.的VSEPR模型為V形。

E.催化劑可降低該反應(yīng)的焓變；從而增大反應(yīng)速率。

(7)銠摻雜形成的催化劑，在光催化還原反應(yīng)中有很高的催化效率。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其中位于晶胞的體心，則所處的位置為晶胞的_______(填“頂角”或“棱心”)；每個周圍緊鄰的共有_______個。

②當有1%的被替代后，晶體中會失去部分產(chǎn)生缺陷，此時平均每個晶胞所含數(shù)目為_______(保留三位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硼酸分子中雖然含有三個羥基，但硼酸[B(OH)3]的電離方程式為：B(OH)3+H2O?+H+；故硼酸屬于一元酸，故A錯誤；

B．在硼酸分子中；氧原子和氫原子形成一對共用電子對，但是氧的電負性很強，不同硼酸分子間的氧原子和氫原子形成氫鍵，故硼酸晶體熔融時主要破壞作用力為氫鍵，故B正確；

C．硼酸分子中有B?O；H?O兩種極性鍵，故C正確；

D．一個硼原子和三個氧原子形成三對共用電子對，由于硼原子最外層為3個電子，故硼酸分子中硼原子沒有孤電子，故采用sp2雜化；故D正確。

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

略3、B【分析】【詳解】

A．Al原子核外有13個電子，各電子層上電子依次為2，8，3，最外層3個電子，其基態(tài)原子價電子排布式為3s23p1；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故A正確；

B．Cr原子核外有24個電子，各電子層上電子依次為2，8，13，1，最外層1個電子，其原子基態(tài)價電子排布式為3d54s1；呈現(xiàn)半充滿，能量最低，穩(wěn)定，故B錯誤；

C．Ar原子核外18個電子，各電子層上電子依次為2，8，8，最外層8個電子，其基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p6；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故C正確；

D．H原子核外只有一個電子，H原子基態(tài)價電子排布式為1s1；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故D正確；

答案為B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，所以1mol甲烷中含有4mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)目為4NA；故A正確；

B．2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故B錯誤；

C．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為：×2×NA=0.5NA；故C錯誤；

D．溶液體積不知道難以計算離子數(shù)；故D錯誤；

故答案為A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的最外層電子排布式為A項錯誤；

B．中N原子的價層電子對數(shù)為含有1對孤電子對，故的立體構(gòu)型為三角錐形；B項正確；

C．中Cu2+提供空軌道，NH3中N原子提供孤對電子；C項正確；

D．是離子晶體；離子晶體具有較強的極性，乙醇的極性弱于水的極性，故其在乙醇中的溶解度比在水中小，D項正確；

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．因ⅤA族中；N的非金屬性最強，氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔；沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高，與氫鍵有關(guān)，故A不符合題意；

B．NH3分子高溫下也很穩(wěn)定；其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B符合題意；

C．氫鍵的形成具有方向性；水結(jié)成冰后氫鍵的數(shù)目變多，水分子間的空隙變大，因此，相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，與氫鍵有關(guān)，故C不符合題意；

D．因小分子的醇；羧酸與水分子之間能形成氫鍵；氫鍵的形成對其溶解性的影響占主要地位，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故D不符合題意；

答案選B。

【點睛】

氫鍵是分子間(內(nèi))電負性較大的成鍵原子與H原子間形成的靜電作用，分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負性大、有孤對電子的F、O、N原子可以形成氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高、水中溶解度增大。7、A【分析】【詳解】

A．氮原子的第一電離能大于氧原子的，原因有兩個，第一個是氮原子能級半充滿；第二個是，氧原子失去的是配對的電子，配對電子間相互排斥，因而電離能低于氮原子，A正確；

B．極性鍵的定義是由不同元素的原子的形成的共價鍵，分子中碳氧原子間形成的是極性鍵；B錯誤；

C．同主族的元素，從上到下電負性逐漸降低，和在同一主族；氯在溴的上方，電負性氯大于溴，C錯誤；

D．的沸點高于是因為分子間可以形成氫鍵；D錯誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

周期表前三周期的四種元素W；X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)；該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知，W為+1價陽離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，陰離子帶2個負電荷，Y為B元素；Z能夠形成2個共價鍵，則Z為O元素；X形成1個共價鍵，為H元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；W為Na，X為H，Y為B，Z為O元素；

A．H、O形成的H2O2具有強氧化性；故A正確；

B．Y的最高價氧化物的水合物是硼酸，硼酸結(jié)構(gòu)式為該分子中H；B都沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．Z；W形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵；故C正確；

D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減?。浑娮訉釉蕉嘣影霃皆酱?，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D正確。

答案選B。9、C【分析】【分析】

元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，用He粒子轟擊Z核會產(chǎn)生W核和中子(即n)，可表示為He+Z→W+n；W位于第三周期，W的最外層電子數(shù)為5，W為P，Z的質(zhì)子數(shù)a為15-2=13，Z為Al；其中X與W同主族，X為N；且X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y的原子序數(shù)為15-7=8，Y為O，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為N；Y為O、Z為Al、W為P。

A．Z與W是兩種不同的元素；二者不可能互為同位素，故A錯誤；

B．由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；則第一電離能：N＞O，故B錯誤；

C．Y和W形成的化合物有P4O6、P4O10等；故C正確；

D．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為磷酸；磷酸不屬于強酸，故D錯誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3；故B錯誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯誤；

故答案選BD。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X為N元素,Y為P元素,Z為S元素。

【詳解】

A．氮元素常溫下是氮氣；呈氣態(tài)，故A錯誤；

B．Z為第三周期；第VIA族元素，原子序數(shù)為16，故B正確；

C．元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。Z的非金屬性強于Y，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性故C正確；

D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強。同主族元素，X的非金屬性強于Y，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性故D正確；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．SO2中價層電子對個數(shù)=2+=4，且含有2個孤電子對，所以SO2為V型結(jié)構(gòu)，而CS2、BeCl2則為直線形結(jié)構(gòu)；A錯誤；

B．BF3中價層電子對個數(shù)=3+=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NH3中價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，所以NH3為三角錐型結(jié)構(gòu)，由于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以NH3的鍵角小于120°；B正確；

C．CH2O中C原子形成3個σ鍵，C原子形成的是sp2雜化，故平面三角形結(jié)構(gòu)；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2雜化；故形成的都是平面三角形的分子，C正確；

D．NH3、PCl3中價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；而SF6中S原子是以sp3d2雜化軌道形成σ鍵,為正八面體形分子；D錯誤；

故合理選項是BC。13、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯誤；

故選BD。14、BD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個數(shù)分別為a和b，則a+b=8-4x，由化合價代數(shù)和為0可得2a+b=4×2；解得a=4x，故A錯誤；

B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4，則每個晶胞中含有4個Na2Se；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；

C．由題意可知，Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的硒離子個數(shù)為8×+6×=4；則每個晶胞中含有4個NaCuSe，晶胞中0價銅而個數(shù)為(4-4x)，故C錯誤；

D．由題意可知，NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2-xSe+(1-y)e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu；所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子，產(chǎn)生(1-x)mol銅，故D正確；

故選BD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．以頂點鈉離子研究，與之最近的氯離子處于晶胞棱心且關(guān)于鈉對稱，故距最近的有6個；形成為正八面體形，A錯誤；

B．8×+6×=4，晶體中，每個晶胞平均占有4個B正確；

C．圖3立方相氮化硼中，硼原子為3×=1；硼原子與硼氮鍵個數(shù)的比為1∶4，C正確；

D．金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積；每個Cu原子的配位數(shù)均為12，D錯誤；

答案選AD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中價層電子對個數(shù)=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，S原子采用sp3雜化；NH3分子中價層電子對個數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，且含有一個孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)都是三角錐形，NH3中N原子雜化方式為sp3；所以S和N雜化方式相同，A正確；

B．白磷分子為P4；4個P原子位于正四面體的4個頂點，每個面都是正三角形，P-P鍵鍵角為60°，B錯誤；

C．HF和HCI的熔；沸點與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)；只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點高，C錯誤；

D．硼酸分子由于分子間氫鍵的存在；形成了集團形成了塊狀，使得硼酸固體難溶于水；加熱時破壞了硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸更易與水產(chǎn)生分子間氫鍵，故溶解度增大，D正確。

【點睛】

硼酸的分子間可以形成氫鍵、硼酸與水分子間也可以形成氫鍵是解題關(guān)鍵。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質(zhì)沸點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個硅原子，氧原子個數(shù)為所以硅、氧原子個數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉。【解析】(1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO318、略

【分析】【詳解】

N是7號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子核外電子排布式是：1s22s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知其價層電子的軌道表示式為：【解析】19、略

【分析】【詳解】

(1)As與N同主族，位于第四周期，故基態(tài)As原子的價電子排布圖為Ga與B同主族；故基態(tài)Ga原子核外有1個未成對電子；

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577；1985、2962、6192；由此可推知鎵失去第二個電子、第4個電子時，能量陡增，故鎵的主要化合價為+1和+3；

(3)1mol碳碳三鍵含1molσ鍵，2molπ鍵，在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:2；As與P同主族，則可類比及計算：AsCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子形成甲基，則碳原子的雜化方式為sp3?！窘馕觥?+13：2三角錐形sp320、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】521、略

【分析】【詳解】

水分子與乙醇分子間易形成氫鍵，硫化氫分子與乙醇分子間不能形成氫鍵，所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S?！窘馕觥克肿优c乙醇分子之間能形成氫鍵22、略

【分析】【詳解】

（1）MnS與NaCl均是離子晶體；其熔點與晶格能大小有關(guān)，即MnS中陰；陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般來說熔點：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體；共價晶體的熔點與共價鍵強弱有關(guān)，離子晶體的熔點與晶格能大小有關(guān)，分子晶體的熔點與范德華力、氫鍵有關(guān)，故CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大。【解析】(1)MnS中陰；陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大23、略

【分析】【分析】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計量數(shù)之比為3：4，所以SiO2、C、N2化學(xué)計量數(shù)之比為3：6：4，令SiO2的化學(xué)計量數(shù)為3，結(jié)合元素守恒可知Si3N4；CO化學(xué)計量數(shù)分別為1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據(jù)CO計算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，N2與CO的相對分子質(zhì)量都是28；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅機械強度高，硬度大，熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，制備氮化硅的資源豐富，自然界中有大量的氮氣與二氧化硅，具有廣闊的發(fā)展前景。

【詳解】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學(xué)計量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學(xué)計量數(shù)為3，C、N2化學(xué)計量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案為：3；6、2、1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價升高，氮氣有剩余，根據(jù)CO計算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價由0價升高為+2價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×2×NAmol?1=10NA，N2與CO的相對分子質(zhì)量都是28；所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為28；故答案為：10；28。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性N2＞C；故答案為：N2；C。

⑷A．氮化硅熱穩(wěn)定性好，可以用于熱工設(shè)備，故A正確；B．氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，故B錯誤；C．氮化硅機械強度高，硬度大，可以替代同類型金屬發(fā)動機，故C正確；D．制備氮化硅的資源豐富，具有廣闊的發(fā)展前景，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC?！窘馕觥竣?3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC24、略

【分析】【詳解】

（1）由BF3+NH3=NH3·BF3可知，產(chǎn)物分子中的配位鍵是由N提供孤電子對，B提供空軌道形成的，故答案為氮，其中N,B都采用sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵；故答案為N,B;

（2）Ga的電子排布式為[Ar]4s24p1,故基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為3，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有3種；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但IA族、VA族元素原子具有全充滿、半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能B<Be

（3）鈦的核外電子排布式為[Ar]3d24s2；最后一個電子填充在3d層，故鈦元素屬于d區(qū)元素，M能層中有有3種能量不同的電子；

（4）

A．CO與CN-、N2都互為等電子體；這三種微粒結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮氣分子結(jié)構(gòu)式知，CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，共價三鍵中含有1個σ鍵；2個丌鍵，所以CO分子內(nèi)σ鍵和丌鍵個數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；故B錯誤；

C．Ni2+的價電子為3d8，Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可以是4，也可為6，故C錯誤；

D．Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中；鎳元素提供了空軌道，不存在雜化，故D錯誤；

故答案選A；

（5）由圖可知晶胞的體積為a2C×10-30cm3，晶胞中的原子數(shù)目為：Hg，1；Ba，2；Cu，1；O，4；故晶胞的質(zhì)量為(200+137.3×2+64+16×4)/NA故晶胞的密度為6.03×1032/a2cNA；【解析】①.氮原子②.Ｂ、N③.3④.3⑤.d⑥.3⑦.A⑧.6.03×1032/a2cNA四、實驗題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，稀鹽酸與催化劑鎳反應(yīng)生成氯化鎳和水，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌、干燥得到氮化鎵固體。

【詳解】

（1）由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；鎵原子核外有4個電子層，最外層有3個電子，則鎵元素位于周期表第四周期ⅢA族，故答案為：第四周期ⅢA族；

（2）①由分析可知，“熱轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的反應(yīng)為在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案為：2Ga+2NH32GaN+3H2；

②“酸浸”操作的目的是；使催化劑鎳與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳和水，達到除去氮化鎵固體中混有的少量鎳，故答案為：除去GaN中混有的少量Ni；

③儀器X中的試劑是濃氨水；濃氨水的作用是常溫下與氧化鈣反應(yīng)制得反應(yīng)所需的氨氣；加熱前需先通入排盡裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，同時防止氧氣與鎵與氨氣發(fā)生生成的氫氣反應(yīng)，發(fā)生爆炸，故答案為：濃氨水；排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸；

（3）①a.同主族元素，從上到下金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強，則Ga(OH)3的堿性強于Al(OH)3能用元素周期律解釋；故不符合題意；

b.同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，As的非金屬性強于Ga能用元素周期律解釋，故不符合題意；

c.H3AsO4的酸性強于H3AsO3與酸中含有的非羥基氧有關(guān)；與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故符合題意；

c符合題意；故答案為：c；

②由題意可知，GaAs與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H3AsO4、Ga(NO3)3、NO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，故答案為：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O?！窘馕觥康谒闹芷冖驛族2Ga+2NH32GaN+3H2除去GaN中混有的少量Ni濃氨水排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸cGaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O26、略

【分析】【分析】

濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣；氯氣與周圍四點均存在氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此回答問題。

【詳解】

（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和單鍵橋原理：

（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，即實驗現(xiàn)象為由無色變?yōu)樗{色。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過此實驗?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。

（3）在氯水中，溶液為酸性，根據(jù)鹽類三大守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)-)。

綜上可知，正確的是bc。

（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和；然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個實驗過程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。

a.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；具有漂白性，故實驗過程中不可以用pH試紙測定溶液的pH，A錯誤；

b.a→b過程中；氯氣還在不斷與水反應(yīng)，溶液中HClO的濃度增大，B正確；

c.b→c過程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變；C錯誤；

d.c點以后溶液呈堿性；次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸，仍有漂白性，D錯誤。

答案為b。【解析】①.②.由無色變?yōu)樗{色③.Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+④.能⑤.KMnO4>Cl2>FeCl3⑥.bc⑦.b27、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，過濾得到乙醚和氫化鋁鋰乙醚濾液；向濾液中加入苯，蒸餾得到乙醚和氫化鋁鋰；苯的混合物；混合物經(jīng)過一系列操作C得到粗產(chǎn)品。

【詳解】

（1）由實驗裝置圖可知，儀器a為恒壓滴液漏斗；由氫化鋰、氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解可知，裝置b中盛有的固體干燥劑用于吸收裝置內(nèi)的水分；防止空氣中水蒸氣進入，保持反應(yīng)裝置干燥，防止氫化鋰；氫化鋁鋰發(fā)生水解，故答案為：恒壓滴液漏斗；吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進入，保持反應(yīng)裝置干燥；

（2）a．鈉能與水反應(yīng)生成不溶于乙醚的氫氧化鈉和氫氣；則用金屬鈉可以除去乙醚中的水，故正確；

b．乙醚微溶于水；不能用分液的方法除去乙醚中的水，故錯誤；

c．五氧化二磷是酸性干燥劑；能與水反應(yīng)生成磷酸，則五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正確；

d．乙烯不能與水反應(yīng)；溶于乙醚，則通入乙烯不能除去乙醚中的水，故錯誤；

故選ac；

（3）a．氯化鋁中氯離子和鋁離子可以通過配位鍵形成二聚氯化鋁；由相似相溶原理可知，二聚氯化鋁能溶于乙醚，則氯化鋁能溶于乙醚與氯化鋁可以形成二聚體有關(guān)，故正確；

b．由分析可知；濾渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化鋰，故正確；

c．氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解；所以過濾時不能加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，故錯誤；

d．由題給信息可知；乙醚的沸點34.5℃，則實驗時不能將反應(yīng)溫度提高到50℃，否則乙醚揮發(fā)不利于氯化鋁和氯化鋰的接觸反應(yīng)，會使反應(yīng)速率減慢，故錯誤；

e．由分析可知；操作B為蒸餾，不能在分液漏斗中進行，故錯誤；

故選ab；

（4）由分析可知，氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4LiHLiAlH4+3LiCl↓；由方程式可知，該制備原理的不足之處是反應(yīng)中氫化鋰主要轉(zhuǎn)化為氯化鋰導(dǎo)致氫化鋰的利用率低，故答案為：LiH的利用率低；

（5）氫化鋁鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為mol，則氫化鋁鋰的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。【解析】(1)恒壓滴液漏斗吸收裝置內(nèi)的水分；防止空氣中水蒸氣進入，保持反應(yīng)裝置干燥。

(2)ac

(3)ab

(4)LiH的利用率低。

(5)減緩LiAlH4與水反應(yīng)的速率×100%28、略

【分析】【分析】

鉻酸鈉、甲醇與足量濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)3沉淀，往Cr(OH)3沉淀中加入過量鹽酸溶解，通過結(jié)晶法得到CrCl36H2O晶體。

【詳解】

（1）配合物中，配體為和

（2）易水解，步驟④中“加入過量鹽酸”的目的是抑制(或)水解。

（3）裝置圖A中，儀器c的名稱為球形干燥管；儀器b為(球形)干燥管；其作用是導(dǎo)氣和冷凝回流。

（4）步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇將鉻酸根離子還原為+3價鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為

（5）由于的溶解度受溫度影響比較大，可通過降溫結(jié)晶的方法析出晶體，因此獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過濾、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；其中“洗滌”步驟中選用丙酮作為洗滌劑，目的是減少的溶解，并便于干燥?！窘馕觥?1)(兩空答案不分先后)

(2)抑制(或)水解。

(3)(球形)干燥管導(dǎo)氣；冷凝回流。

(4)

(5)降溫結(jié)晶減少的溶解，并便于干燥五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

廢鋅催化劑加入氨水氯化銨混合液浸取，鋅、銅元素以進入溶液；同時鐵；鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀和不反應(yīng)的二氧化硅成為濾渣1；濾液加入過氧化氫將錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，加入適量的硫化銨生成硫化銅沉淀，過濾除去沉淀濾液加入有機萃取劑萃取分離出含鋅的有機相，加入硫酸反萃取得到含鋅的水相，電解得到鋅；

【詳解】

（1）由分析可知，“濾渣1”的主要成分為和

（2）在氨水存在的堿性條件下，過氧化氫和錳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化錳沉淀和水、銨根離子，反應(yīng)為

（3）①當加入量時，鋅的最終回收率下降的原因是過量的硫離子和將鋅轉(zhuǎn)化為硫化鋅沉淀，反應(yīng)為該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

②“深度除銅”時加入量最好應(yīng)選C.此時除銅效果較好且鋅的回收率仍然較高；

（4）①圖a中氧離子周圍與4個鋅離子相連，則纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為4。

②根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個氧離子；每個氧離子可形成2個正四面體，則閃鋅礦晶胞中含有8個“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為設(shè)晶胞邊長為anm；根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個4個則晶體密度為與的距離為為體對角線的四分之一，故為：nm?！窘馕觥?1)

(2)或

(3)C

(4)4830、略

【分析】【分析】

銅鉻渣加入稀硫酸，則鋅、鐵、鉻、鈷等單質(zhì)溶解，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則料渣I為銅；過濾后加入Zn、As2O3得到大量的CoAs合金，則料渣II為CoAs合金；向濾液中加入雙氧水，F(xiàn)e、Cr形成的離子均被氧化；加入ZnO，調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，電解溶液，得到單質(zhì)鉻，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）檢查司機是否飲酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時迅速變綠(Cr3+)，+6價的Cr被還原為+3價，乙醇具有還原性，易被氧化為乙酸，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為為24號元素，Cr原子核外有24個電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則價電子排布式為Cr失去2個電子成為Cr2+，核外電子排布從[Ar]3d54s1變?yōu)閇Ar]3d4能量較高的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mn失去2個電子成為Mn2+，核外電子排布從[Ar]3d54s2變?yōu)閇Ar]3d5能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的電子，更容易，所需能量更少，所以故答案為：鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子；錳的第二電離能是失去上的電子；更容易，所需能量更少；

（2）原電池中，負極上是失電子的氧化反應(yīng)，裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體，說明金屬銅是正極；裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，是硝酸得到電子產(chǎn)生的二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，則金屬鉻是正極，原因是常溫下鉻在濃硝酸中鈍化，故答案為：由裝置甲知鉻的金屬活動性比銅強，且與稀硫酸可反應(yīng)生成由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化。

（