2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；其中W、Y、Z組成的化合物M遇稀硫酸得到Z的單質(zhì)及其氧化物，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞ZB.M中W原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X的單質(zhì)可與Y2Z溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)ZD.Y分別與W、Z形成的二元化合物中可能均含有非極性鍵2、2017年5月9日，我國正式向社會發(fā)布113號、115號、117號、118號元素的中文名稱。至此，全部完成了1～118號元素的中文命名。已知115號元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如等。下列說法正確的是A.和的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B.Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族C.基態(tài)Mc原子核外電子共占據(jù)7個(gè)能級D.在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號元素正下方的將是147號元素3、常用作分析試劑、脫水劑等，其Born-Haber循環(huán)如圖所示。

已知：第一電子親和能是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量。

下列說法錯(cuò)誤的是A.Ba的第一電離能為B.鍵能(x)為C.Cl的第一電子親和能為D.轉(zhuǎn)變成吸收的能量為177.8kJ4、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A.PH3分子呈三角錐形B.PH3分子是極性分子C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵高5、離子液體是室溫或稍高于室溫時(shí)呈液態(tài)的離子化合物，大多數(shù)離子液體有體積很大的陰、陽離子。常見的陰離子如等。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如下圖所示：

下列說法正確的是A.該離子液體中陰陽離子間的作用力弱于NaCl中陰陽離子間B.該離子液體的陽離子間可能會形成氫鍵C.內(nèi)F-B-F之間的鍵角為90°D.1mol該離子液體的陽離子中所含σ鍵的數(shù)目為18mol6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NAB.124g白磷(P4)晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NAC.12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NAD.SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、A；B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為____。

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為___，C的元素符號為________。

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿，D的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為____________。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。8、二氧化碳；二氧化硅和氧化鎂的晶體結(jié)構(gòu)或晶胞如下圖。

回答下列問題：

(1)每個(gè)晶胞a中平均含有_______個(gè)CO2分子。

(2)晶體b中粒子間作用力是_______，其中Si原子與Si-O鍵的數(shù)目比是_______。

(3)晶胞c中，O2-的配位數(shù)為_______。

(4)二氧化碳與二氧化硅比較，熔點(diǎn)較高的是_______(填化學(xué)式)。9、針對下表中十種元素；填寫空格。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅧAO2NOF3NaMgAlSClAr4KCa（1）最不活潑的元素是_______________________。

（2）N、F、C1中，原子半徑最大的是________。

（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________（填名稱）。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式________________________________。10、(1)是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是_______；中心原子的雜化形式為_______。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，的氣態(tài)分子中；中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是_______。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷.中；陰離子空間構(gòu)型為_______，C原子的雜化形式為_______。

(4)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，中存在離子，離子的幾何構(gòu)型為_______，中心原子的雜化形式為_______。11、過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注,因?yàn)檫@方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都具有重要意義。

⑴銅離子與氨基酸形成的配合物具有殺菌、消炎和抗腫瘤活性。與銅屬于同一周期,且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________.

⑵CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為____________,與CO互為等電子體的離子為_____________(填化學(xué)式)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________。

⑶氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會生成紫色配合物,其配離子的結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①此配離子中含有的作用力有__________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有__________。

⑷Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物,一種為紫色,另一種為綠色。相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種配合物的成鍵情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液;分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng),均產(chǎn)生白色沉淀;測定沉淀質(zhì)量并比較,發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3.則原綠色配合物的內(nèi)界的化學(xué)式為__________.12、第四周期過渡金屬元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為___，鉻元素在周期表中___區(qū)。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請按要求填空：

①所得Fe3+與SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是___。

②鐵的另一種配合物鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe2+，兩者反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀，該赤血鹽中心原子的配位數(shù)___，請寫出一種與其配體互為等電子體的分子：___。13、目前；全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅；鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

①基態(tài)的核外電子排布式為___________。

②在中存在的化學(xué)鍵有___________(填序號)。

A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．氫鍵D．鍵E．鍵。

Ⅱ．丁二酮肟是一種較靈敏地檢驗(yàn)的試劑。

(2)丁二酮肟()分子中C原子軌道雜化類型為___________，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為___________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。14、SiO2為何是原子晶體，原因是___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)21、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可以完成中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些實(shí)驗(yàn)。

(1)現(xiàn)有稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉粉末、硅酸鈉溶液五種試劑。選擇三種試劑利用如圖裝置證明酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

①儀器B的名稱：____；A中試劑：____，B中試劑：____。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得C和Si簡單氫化物的穩(wěn)定性大小：____。

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(2)利用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明二氧化硫氣體具有漂白性。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末；則：

①C中應(yīng)加入____溶液(填“品紅”或“石蕊”)。打開分液漏斗活塞；一段時(shí)間后觀察到C中現(xiàn)象是____，反應(yīng)完全后，將C試管加熱一段時(shí)間發(fā)生的現(xiàn)象是____。

②如果僅用如圖裝置進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)；缺點(diǎn)是____；可以怎樣改進(jìn)：____。

③將二氧化硫氣體通入H2S溶液中，會看到產(chǎn)生淡黃色的沉淀，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。22、某小組設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實(shí)驗(yàn)(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實(shí)驗(yàn)中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實(shí)驗(yàn)(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時(shí)間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(寫出一個(gè)即可)。

實(shí)驗(yàn)(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產(chǎn)生。

(5)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)23、為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。W的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；Y原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Q和具有相同數(shù)目的未成對電子，的價(jià)電子數(shù)是的二分之一，的核外電子充滿三個(gè)電子層。請回答下列問題：

(1)基態(tài)X原子的核外電子排布圖為_______。

(2)的第一電離能由小到大的順序是_______。(用對應(yīng)元素符號作答)

(3)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_______。(用對應(yīng)化學(xué)式作答)

(4)基態(tài)Q原子核外有_______種能量不同的電子，R元素在周期表中處于_______區(qū)。

(5)分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_______。24、A；B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的八種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子數(shù)相同；A與E、D與G分別為同主族，D的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，含B元素的化合物種類最多，C的某種氧化物為紅棕色氣體，F(xiàn)為地殼中含量最多的金屬元素，B與E的核外電子數(shù)之和與H的核外電子數(shù)相同。請回答下列問題：

（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為________，所含化學(xué)鍵類型有_________。

（3）A2D的沸點(diǎn)高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱__________（填化學(xué)式）。

（5）上述元素可組成鹽R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL1mol/LR溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液；沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示：

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

②若在R中改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)，過濾，所得固體是_____。（填化學(xué)式）25、四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示，請回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在常溫下為固體，難溶于水，易溶于CS2。能形成兩種二元含氧酸原子的M層有1個(gè)未成對的p電子，核外p電子總數(shù)大于7單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”與鋰形成的合金常用于制造航天飛行器。單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有很高的熔、沸點(diǎn)

(1)A原子的最外層電子排布式為_______________，D原子核外共有____________個(gè)電子。

(2)寫出C的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

(3)A、B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是__________________________（填分子式）；分子較穩(wěn)定的是__________________（填分子式）。

(4)E、D同主族，均為短周期元素。它們的最高價(jià)氧化物晶體中熔點(diǎn)較高的是________________。

(5)已知D的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)與SiC的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中C原子的雜化方式為______________。SiC與D的單質(zhì)的晶體的熔、沸點(diǎn)高低順序是________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

由M的結(jié)構(gòu)以及M遇稀硫酸得到Z的單質(zhì)和氧化物，可知M為Na2S2O3；即W為O，Y為Na；Z為S。根據(jù)W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可知X為F，據(jù)此分析。

【詳解】

A．經(jīng)分析；X為F，W為O，Z為S，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞O＞S，故A項(xiàng)正確；

B．由M的結(jié)構(gòu)可知；氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B項(xiàng)正確；

C．F2遇水溶液直接與H2O劇烈反應(yīng)，不能與Na2S溶液直接反應(yīng)得到S單質(zhì)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．O、S屬于同主族元素，Na與O、S分別可形成Na2O2、Na2S2等化合物；分子中均含有非極性鍵，故D項(xiàng)正確。

本題答案C。2、A【分析】【詳解】

A．Mc和Mc屬于同一種元素；化學(xué)性質(zhì)相同，A正確；

B．Mc為第115號元素；位于元素周期表的第七周期VA族，B錯(cuò)誤；

C．Mc為第115號元素，[Rn]5f146d107s27p3；C錯(cuò)誤；

D．按照現(xiàn)有規(guī)則；第八周期的元素種類數(shù)應(yīng)為50種，則115號元素的正下方應(yīng)為165號元素，D錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．由圖示可知，Ba(g)變?yōu)锽a+(g)的能量變化為520.9kJ/mol；Ba的第一電離能為520.9kJ/mol，A正確；

B．通過蓋斯定律可得下列式子：177.8kJ/mol+520.9kJ/mol+926.3kJ/mol+x-697.2kJ/mol-2026.7kJ/mol=-856.3kJ/mol；解得x=242.6kJ/mol，B正確；

C．由圖示可知，Cl的第一電子親和能為C錯(cuò)誤；

D．由圖示可知，轉(zhuǎn)變成吸收的能量為177.8kJ；D正確；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3是三角錐形，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，故PH3分子也呈三角錐形；故A正確；

B．PH3分子是三角錐形；空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；

C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子；因?yàn)镻—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定，故D正確。

故答案為C。5、A【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)為離子液體；說明其熔點(diǎn)較低，而氯化鈉常溫下為固體，說明該離子液體中的陰陽離子間的作用力弱于氯化鈉，A正確；

B．該離子液體中的氫原子沒有直接連接在電負(fù)性大的原子上；不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C．中B原子的價(jià)層電子對數(shù)為空間結(jié)構(gòu)為正四面體，離子內(nèi)F-B-F之間的鍵角為109°28′，C錯(cuò)誤；

D．單鍵為σ鍵；雙鍵含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故該陽離子中含有19個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則1mol該陽離子中鍵為19mol，D錯(cuò)誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．1mol晶體硅含有2molSi—Si鍵，28g晶體硅物質(zhì)的量為1mol，因此中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA；故A正確；

B．1mol白磷含有6molP—P鍵，124g白磷(P4)物質(zhì)的量為1mol，因此124g白磷晶體中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NA；故B錯(cuò)誤；

C．1mol金剛石含有2molC—C鍵，12g金剛石物質(zhì)的量為1mol，因此12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為2NA；故C錯(cuò)誤；

D．SiO2晶體中每個(gè)Si與周圍4個(gè)O原子結(jié)合形成4個(gè)Si—O鍵，因此SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子；次外層有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素為N元素，故答案為：N；

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同；由于氬原子是18電子的，所以B為Cl，C為K，故答案為：Cl；K；

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d原子軌道為半充滿，根據(jù)構(gòu)造原理可知，D為Fe元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，根據(jù)構(gòu)造原理，E為Cu元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1?！窘馕觥竣?N②.Cl③.K④.Fe⑤.1s22s22p63s23p63d64s2⑥.Cu⑦.1s22s22p63s23p63d104s18、略

【分析】【詳解】

（1）晶胞a表示的是CO2晶體，對于CO2晶體，CO2分子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，則每個(gè)晶胞中含有的的CO2分子數(shù)目是8×+6×=4；

（2）晶胞b表示的是SiO2共價(jià)晶體；每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)Si-O共價(jià)鍵，則晶胞中含有的Si原子與Si-O共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比是1：4；

（3）晶胞c是MgO晶體，在其中O2-的上、下、前、后、左、右六個(gè)方向各有1個(gè)Mg2+，故O2-的配位數(shù)為6個(gè)；

（4）二氧化碳晶體屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂分子間作用力消耗較少能量，因此二氧化碳晶體的熔沸點(diǎn)比較低；而二氧化硅屬于共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵是強(qiáng)烈的相互作用力，斷裂需消耗較高能量，因此二氧化硅的熔沸點(diǎn)較高，故二氧化碳與二氧化硅比較，熔點(diǎn)較高的是SiO2?！窘馕觥?1)4

(2)共價(jià)鍵1：4

(3)6

(4)SiO2

9、略

【分析】【詳解】

（1）元素周期表中最不活潑的元素是位于0族的稀有氣體元素，則最不活潑的元素是Ar，故答案為：Ar；

（2）同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則N；F、C1中，原子半徑最大的是C1，故答案為：C1；

（3）非元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故答案為：高氯酸；

（4）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】ArCl高氯酸10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中的陰離子是中心原子鋁原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，且不存在孤電子對，所以其空間構(gòu)型是正四面體；中心原子的雜化軌道類型是雜化；

(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型可知，的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)分別是因此中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是

(3)碳酸鋅中的陰離子為根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，其中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，C原子為雜化；

(4)的中心I原子形成2個(gè)鍵，孤電子對數(shù)為即中心I原子形成2個(gè)鍵，還有2個(gè)孤電子對，故的幾何構(gòu)型為V形；中心I原子采取雜化?！窘馕觥空拿骟w平面三角形V形11、略

【分析】【分析】

(1).銅位于第4周期,該周期中未成對電子數(shù)最多的元素中3d軌道上應(yīng)是半充滿狀態(tài),4s軌道上也是半充滿狀態(tài),為Cr元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外層有4個(gè)電子,O原子最外層有6個(gè)電子,當(dāng)二者都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),電子式為即C與O之間形成共價(jià)叁鍵,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);CO分子共含有14個(gè)電子,與其互為等電子體的離子為CN-;同周期元素自左到右,第一電離能有增大的趨勢,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充滿(,ⅡA族)或半充滿(ⅤA族)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能要高于其相鄰的主族元素,即三者第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C；

(3).①在該配離子中含有C-O、C-H等極性鍵,含有C-C非極性鍵,O與Fe3+之間的配位鍵,C-C；C-O、C-H、O-H等σ鍵,C=O、C=C含有π鍵；

②碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化,-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3雜化；

（4）.兩種物質(zhì)的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,說明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的關(guān)系可知,綠色物質(zhì)中的Cl-有2個(gè)在外界,而紫色物質(zhì)中的Cl-全部在外界,故綠色物質(zhì)的內(nèi)界的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+；

【詳解】

(1).銅位于第4周期,該周期中未成對電子數(shù)最多的元素中3d軌道上應(yīng)是半充滿狀態(tài),4s軌道上也是半充滿狀態(tài),為Cr元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外層有4個(gè)電子,O原子最外層有6個(gè)電子,當(dāng)二者都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),電子式為即C與O之間形成共價(jià)叁鍵,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);CO分子共含有14個(gè)電子,與其互為等電子體的離子為CN-;同周期元素自左到右,第一電離能有增大的趨勢,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充滿(,ⅡA族)或半充滿(ⅤA族)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能要高于其相鄰的主族元素,即三者第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C，答案為：C≡O(shè)；CN-；N>O>C；

(3).①在該配離子中含有C-O、C-H等極性鍵,含有C-C非極性鍵，O與Fe3+之間的配位鍵,C-C；C-O、C-H、O-H等σ鍵,C=O、C=C含有π鍵；答案為：CDEGH；

②碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3雜化，答案為：sp2、sp3；

（4）.兩種物質(zhì)的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,說明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的關(guān)系可知,綠色物質(zhì)中的Cl-有2個(gè)在外界，而紫色物質(zhì)中的Cl-全部在外界,故綠色物質(zhì)的內(nèi)界的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+，答案為：[TiCl(H2O)5]2+；

【點(diǎn)睛】

等電子體的電子式相同，CO與氮?dú)饣榈入娮芋w，則CO的電子式為【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.C≡O(shè)③.CN-④.N>O>C⑤.CDEGH⑥.sp2、sp3⑦.[TiCl(H2O)5]2+12、略

【分析】【詳解】

(1)Ni質(zhì)子數(shù)為28，因此Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，鉻是24號元素，在周期表中d區(qū)；故答案為：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；d。(2)①Fe3+與SCN－的配合物中Fe3+與SCN－以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子，因此該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe(SCN)]Cl2。②鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]赤血鹽中心原子的配位數(shù)6，根據(jù)價(jià)電子數(shù)O=N－，與CN－互為等電子體的分子CO或N2；故答案為：6；CO或N2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②.d③.[Fe(SCN)]Cl2④.6⑤.CO或N213、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)①是28號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)的核外電子排布式為故答案為：

②中的中N、H原子形成共價(jià)鍵，也是鍵；故答案為：BD；

Ⅱ．(2)丁二酮肟()分子中甲基上碳原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，且不含孤電子對，為雜化，連接甲基的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)是3，且不含孤電子對，為雜化；已知丁二酮肟的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，則共含有15個(gè)鍵，所以丁二酮肟分子中含有鍵的數(shù)目為故答案為：和【解析】BD和14、略

【分析】【詳解】

Si原子與O原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2為原子(共價(jià))晶體?！窘馕觥縎i原子與O原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)強(qiáng)酸可以制弱酸，所以稀硫酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成二氧化碳可證明酸性：:H2SO4＞H2CO3；二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)可生成硅酸沉淀說明酸性：H2CO3＞H2SiO3；

(2)裝置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，二者反應(yīng)生成SO2，SO2可以使品紅溶液褪色，所以裝置C中盛放品紅溶液可以檢驗(yàn)SO2；二氧化硫會對空氣造成污染；需要處理，其可與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液吸收據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為圓底燒瓶；根據(jù)分析可知A中應(yīng)盛放稀硫酸；B中應(yīng)盛放碳酸鈉粉末；

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)可生成硅酸沉淀說明酸性：H2CO3＞H2SiO3，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，可得非金屬性：C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡單氫化物的穩(wěn)定性大?。篊H4＞SiH4；

③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C中為二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；

(2)①品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫；所以C中應(yīng)加入品紅溶液，可觀察到C中紅色溶液褪色；完全反應(yīng)后將C試管加熱一段時(shí)間可觀察到C中溶液顏色恢復(fù)；

②二氧化硫會造成酸雨；所以屬于酸雨污染，需要吸收尾氣處理；可以用NaOH溶液吸收二氧化硫，在C裝置出氣口的導(dǎo)管再接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，將產(chǎn)生的二氧化硫通入到氫氧化鈉溶液中；

③將二氧化硫氣體通入H2S溶液中，二氧化硫具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O?！窘馕觥繄A底燒瓶稀硫酸碳酸鈉粉末CH4＞SiH4CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3品紅紅色溶液褪色紅色恢復(fù)會污染環(huán)境，造成酸雨在C裝置出氣口的導(dǎo)管再接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的燒杯，將產(chǎn)生的二氧化硫通入到氫氧化鈉溶液中SO2+2H2S=3S↓+2H2O22、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進(jìn)行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時(shí)間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，說明上層清液含有還原劑，則含有+4價(jià)S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時(shí)能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)方程式可以為Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O；經(jīng)檢驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)步驟1中還得到含銀單質(zhì)的灰黑色濁液，則+1價(jià)銀轉(zhuǎn)變?yōu)锳g，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；銀化合價(jià)降低1價(jià)，按得失電子守恒，每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。

（4）

結(jié)合(3)可知，Ag2SO3溶于NH3·H2O還得到了Ag，則亞硫酸根離子作還原劑被氧化為SO故還可能發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。綜上，灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O。(寫出一個(gè)即可)。

（5）

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則沉淀為氯化銀、并且AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-；說明無色溶液B中存在Ag+。

向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液，試管中無沉淀產(chǎn)生。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，二者一比較可推知，無色溶液B中存在的Ag+濃度?。粦?yīng)該是銀離子與亞硫酸根離子生成了難以解離的可溶性離子。

（6）

經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2SO+2H+=H2O+SO2↑，導(dǎo)致[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO平衡正向移動(dòng)，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)。

（7）

取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合(6)可知，白色沉淀可能為氯化銀、也可能為硫酸鋇——由氧氣氧化+4價(jià)硫轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徜^沉淀。若有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時(shí)間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)。

（8）

通過上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。通常，F(xiàn)e3+的氧化性略小于銀離子，由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是Fe3+與SO之間的非氧化還原反應(yīng)——雙水解反應(yīng)，另一種是Fe3+與SO之間的氧化還原反應(yīng)，得到Fe2+和SO則離子方程式為2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+?！窘馕觥?1)C

(2)通過觀察氣泡控制SO2流速(或除去SO2中H2SO4形成的酸霧或其他合理答案)

(3)1

(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++SO+4H2O(或Ag2SO3+2NH3·H2O2Ag+SO+2NH+H2O)

(5)存在。

(6)溶液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO加入濃鹽酸，c(SO)降低，平衡向正方向移動(dòng)，使c(Ag+)·c(Cl-)＞Ksp(AgCl)

(7)向鹽酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2；無白色沉淀生成，放置空氣中一段時(shí)間，若溶液變渾濁，則上述猜想正確，否則不正確(或其他合理答案)

(8)2Fe3++SO+H2O2Fe2++SO+2H+五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

W的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級，各能級中的電子數(shù)相等，則W是C；Y原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則應(yīng)該是8號元素，即Y是O，X是N；Q和具有相同數(shù)目的未成對電子，的價(jià)電子數(shù)是的二分之一，的核外電子充滿三個(gè)電子層；則Q是Mn，R是Cu。

【詳解】

(1)X是N，則其核外電子排布圖為：

(2)分別是C、N、O，其第一電離能N和O是反常的，所以其順序?yàn)椋篊

(3