2025年人教A新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷385考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述正確的是（）A.同濃度稀溶液pH：碳酸＞苯酚＞乙酸B.離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+C.晶體熔點：SiO2＞P4＞NaClD.沸點：HF＜HCl＜HBr2、等物質(zhì)量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性電極電解最初在負極發(fā)生反應(yīng)的離子是（）A.Fe3+B.Br-C.Cu2+D.Cl-3、已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI0.4mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A.甲、乙提高相同溫度B.甲降低溫度，乙不變C.甲中加人0.2molHe，乙不改變D.甲增加0.2molH2，乙增加0.2molI24、下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中正確的是()A.空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù)B.pH在5.6～7.0之間的降水可通常稱為酸雨C.含氮、磷合成洗滌劑可以被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染D.汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物和顆粒物等，嚴重污染大氣5、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g6、取質(zhì)量均為mg的鐵銅混合物四份；分別加入同濃度，不同體積的稀硝酸充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如表．下列判斷不正確的是（）

。實驗編號1234稀HNO3體積（mL）100200300400剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800NO體積（L）1.122.243.36VA.實驗1中溶解的金屬是鐵且質(zhì)量為4.2gB.實驗2中4.8g金屬的組成是鐵與銅C.實驗4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OD.實驗4中V的數(shù)值為4.487、高溫下，某反應(yīng)達平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：，恒容時，溫度升高H2濃度減?。铝姓f法正確的是（）A.該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）B.恒溫恒容下，反應(yīng)達平衡時，再通入一定量的CO2氣體，CO的體積分數(shù)一定增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎翟u卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物(如圖所示)，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0

保持溫度不變；測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。恒容容器甲恒壓容器乙X的物質(zhì)的量(mol)n1n2Z的體積分數(shù)φ1φ2下列說法正確的是()A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小B.n2＞n1C.平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前小D.φ2＞φ19、工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：

rm{3Fe_{2}O_{3}+CO隆煤2Fe_{3}O_{4}+CO_{2}}

rm{Fe_{3}O_{4}+CO隆煤3FeO+CO_{2}}

rm{FeO+CO隆煤Fe+CO_{2}}

某次實驗中，用rm{CO}還原rm{4.80g}氧化鐵，當固體質(zhì)量變成rm{4.56g}時，測得此固體中只存在rm{2}種氧化物rm{.}則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是rm{(}rm{)}A.rm{n(FeO)}rm{n(Fe_{3}O_{4})=1}rm{1}B.rm{n(Fe_{2}O_{3})}rm{n(FeO)=2}rm{1}C.rm{n(Fe_{2}O_{3})}rm{n(FeO)=1}rm{2}D.rm{n(Fe_{2}O_{3})}rm{n(Fe_{3}O_{4})=1}rm{1}10、設(shè)rm{N_{A}}為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的rm{(}rm{)}A.rm{46g}二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)大于rm{3N_{A}}B.rm{28g}乙烯、丙烯、丙烷的混合氣體中的碳原子數(shù)小于rm{2N_{A}}C.rm{1mol/L}rm{500mL}氯化鎂溶液中的鎂離子數(shù)小于rm{0.5N_{A}}D.標態(tài)下，rm{11.2L}三氧化硫中所含的氧原子數(shù)大于rm{1.5N_{A}}11、類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否rm{.}根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是rm{(}rm{)}

?；瘜W(xué)事實類推結(jié)論rm{A}rm{pH=3}鹽酸稀釋rm{1000}倍后rm{pH=6}rm{pH=6}鹽酸稀釋rm{1000}倍后rm{pH=9}rm{B}用電解熔融rm{MgCl_{2}}制取金屬rm{Mg}用電解熔融rm{NaCl}冶煉金屬鈉rm{C}rm{Na}著火不能用干冰滅火rm{K}著火不能用干冰滅火rm{D}將rm{SO_{2}}通入rm{BaCl_{2}}溶液無沉淀生成將rm{SO_{2}}通入rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液也無沉淀生成A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}B.rm{CH_{3}COCH_{2}CH_{3}}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}OCH_{3}}13、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是()

。選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀。

生成原溶液中含有SO42-B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃AgI比AgCl更難溶C向無水乙醇中加入濃H2SO4；加熱至170℃

將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4；加熱幾分鐘；

冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱沒有磚紅色。

沉淀生成淀粉沒有水解生。

成葡萄糖A.AB.BC.CD.D14、對下列實驗的描述正確的是()

A.圖1所示的實驗：根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn.Cu的金屬活潑性B.圖2所示的實驗：根據(jù)試管中液面的升降可判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕C.圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化可測量濃硫酸和NaOH反應(yīng)的中和熱D.圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中所示的氣體顏色可判斷2NO2(g)?N2O4(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)15、生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.泡沫滅火器是最常見的滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液B.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用C.rm{PM2.5}受到普遍的關(guān)注，因為rm{PM2.5}在空氣中形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量影響較大rm{(PM2.5}是指大氣中直徑接近于rm{2.5隆脕10^{-6}m}的顆粒物rm{)}D.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、根據(jù)題意提示回答有關(guān)問題。

（1）MgCl2的電子式：____過氧化氫的電子式____

（2）二氧化碳的結(jié)構(gòu)式____

（3）磷元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是H3PO4，推測磷元素在氫化物中的化合價是____．

（4）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是：____

（5）NaOH、Na2O2中均含有的化學(xué)鍵是____．

（6）原子序數(shù)為17的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____．17、Na；Mg、Al、Fe和Cu是中學(xué)常見金屬．其單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)教材中重要的內(nèi)容．請按要求回答下列問題：

（1）Na2O2的電子式為____；Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）檢驗Fe3+中是否含有Fe2+的方法及現(xiàn)象為____．

（3）常溫下Ksp-Mg（OH）2=5.1×10-12，現(xiàn)將常溫下MgO溶于蒸餾水形成的飽和液中滴加酚酞后溶液____（填“能”或“不能”）變紅色．

（4）鋁土礦中主要成份為Al2O3，經(jīng)提純后電解制備Al．電解的陽極反應(yīng)為____鋁通常用來制備一些稀有金屬，如和V2O5混合高溫制V，其反應(yīng)式為____．

（5）銅是最早被人類認識和利用的金屬，銅銹的成份為Cu2（OH）2CO3，通?？捎名}酸除去，其離子反應(yīng)為____．18、硫的化合物與生產(chǎn)；生活、科技等密切相關(guān)．請回答下列問題：

（1）輝銅礦（Cu2S）在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S+3O2═2Cu20+2SO2△H=-773kJ?mol-1

當放出154.6kJ熱量時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____．

（2）某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3溶液，然后用標準濃度的I2溶液進行滴定．標準濃度的I2溶液所用滴定管為____（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定中使用的指示劑的名稱為____，反應(yīng)的離子方程為____．

（3）利用反應(yīng)2SO2+O2+2H20═2H2SO4，可以處理SO2尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計為稀硫酸作電解質(zhì)的原電池，其負極反應(yīng)式為____，反應(yīng)一段時間后，溶液的pH將____（填：“增大”；“不變”或“減小”）．

（4）現(xiàn)將NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml．分別盛放在兩電解池中；將插入兩溶液中的惰性電扱串聯(lián)，以電池為電源進行電解．

①剛開始時，NaCl和NaHCO3混合液陰極反應(yīng)式為____，NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比較緩慢，原因是____．

②向電解后的CuSO4溶液中加入0.01molCu2（OH）2CO3恰好使該溶液恢復(fù)原來的狀態(tài)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的最為____．當有0.04mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，該溶液的pH=____（不考慮溶液體積變化）19、（2015秋?武穴市校級月考）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4）；對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．

（1）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．

當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是____（填字母）．

A．1.3B．1.6C．1.8

（2）將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示：圖中線段a表示____離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少____g．

（3）用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，試計算NOx中x的值=____．20、芳香族化合物A常用來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G；其流程如圖：

已知：

（1）D中除硝基外還含有的官能團的名稱____．D生成E的反應(yīng)類型是____．

（2）鑒別A和E可用的試劑是____．

a．氫氧化鈉溶液b．氯化鐵溶液c．碳酸氫鈉溶液d．濃溴水。

（3）反應(yīng)①、③的作用____．

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____．寫出F與過量NaOH共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____．

①只有一種官能團②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上的一氯取代物只有二種④核磁共振氫譜共有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1．21、現(xiàn)有分子式為C12H12O4X2（X為一未知元素）的物質(zhì)W；可在一定條件下發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

其中W、B為芳香族化合物，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)；A分子中有2個甲基，H是一種對位二取代苯，其中一個取代基是醛基．

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的；它要發(fā)生脫水反應(yīng)：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）X為____（填元素符號）；其判斷依據(jù)是____．

（2）反應(yīng)①、②分別屬于____反應(yīng)、____反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團的名稱是____B的結(jié)構(gòu)簡式____．

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____．

（4）若DL有機玻璃【（C5H8O2）n】反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____．

（5）H有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一種同時滿足（i）遇FeCl3顯紫色（ii）苯環(huán)上-取代物有兩種（iii）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)3個條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式____．22、鈦呈銀白色；因它堅硬；強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．

請回答下列問題：

①基態(tài)鈦原子的核外價電子的電子排布式為____；

②TiCl4常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于____晶體（填“原子”；“分子”或“離子”）．

③在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配位體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為____．23、[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)]（15分）（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝。①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_________________________________________________；②寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；。③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？________________________________________；（2）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)24、海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I-時，通入氯氣，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去．____．（判斷對錯說明理由）25、中性干燥劑無水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3____（判斷對錯）．評卷人得分五、解答題(共4題，共40分)26、已知A；B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)；它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程為______△4NO+6H2O

27、已知在室溫時，Cu（OH）2的溶度積Ksp=2.2×10-20mol/L-1，求室溫下Cu（OH）2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度．28、某烴的含氧衍生物，其蒸氣在標準狀況下的密度是1.96g/L．8.8g該物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，燃燒后的氣體過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加7.2g，剩余氣體過氫氧化鈉溶液，溶液質(zhì)量增加17.6g．又知，該烴的含氧衍生物能與新制氫氧化銅反應(yīng)，求該物質(zhì)的分子式，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式并命名．29、科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=mol?L-1?min-1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小。

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大。

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a；則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；

（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中；電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為______，正極的反應(yīng)式為______．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為______（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸；碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，均為強酸制取弱酸的反應(yīng)；

B；電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越多半徑越?。?/p>

C；不同類型的晶體熔點高低：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；

D、相對分子質(zhì)量越大，氣態(tài)氫化物的熔沸點越大，但HF中含有氫鍵．【解析】【解答】解：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸；碳酸與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，均為強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為乙酸＞碳酸＞苯酚，所以同濃度稀溶液pH：苯酚＞碳酸＞乙酸，故A錯誤；

B、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；故B正確；

C、不同類型的晶體熔點高低，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點的高低為：：SiO2＞NaCl＞P4；故C錯誤；

D、相對分子質(zhì)量越大，氣態(tài)氫化物的熔沸點越大，但HF中含有氫鍵，則熔沸點為HF＞HBr＞HCl；故D錯誤；

故選B．2、A【分析】【分析】根據(jù)電解池的工作原理，和電解池的負極相連的是陰極，在陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：等物質(zhì)量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液中含有鐵離子；銅離子、溴離子和氯離子；在陰極上是陽離子得電子，根據(jù)得電子能力：鐵離子＞銅離子，所以最初在負極發(fā)生反應(yīng)的離子是鐵離子．

故選A．3、B【分析】【分析】相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol，乙中加入HI0.4mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的，然后結(jié)合影響化學(xué)平衡移動的因素來回答．【解析】【解答】解：相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.2mol；乙中加入HI0.4mol，此時甲和乙建立的平衡是等效的．

A；甲、乙提高相同溫度；平衡均逆向移動，HI的平衡濃度均減小，故A錯誤；

B；甲降低溫度；平衡正向移動，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故B正確；

C；甲中加人0.2molHe；在定容密封容器中，平衡不會移動，故C錯誤；

D、甲中增加0.2molH2，乙增加0.2molI2；結(jié)果還是等效的，故D錯誤．

故選B．4、D【分析】【解析】試題分析：A．二氧化碳不屬于空氣質(zhì)量報告的監(jiān)控對象，A不正確；B．pH在5.6～7.0之間的降水為正常降水，pH小于5.6的降水通常稱為酸雨，B不正確；C．含氮、磷合成洗滌劑雖然可以被細菌分解，但超過一定限度會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化等污染，C不正確；D．礦物質(zhì)的燃燒會產(chǎn)生氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物和顆粒物等，嚴重污染大氣，D正確，故選D?？键c：化學(xué)與環(huán)境保護【解析】【答案】D5、C【分析】【解析】試題分析：根據(jù)總反應(yīng)可知：Zn是負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2是正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以A、B正確；原電池中負極失電子，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，C錯誤；每通過0.2mol電子，Zn反應(yīng)掉1mol，質(zhì)量減少6.5g，D正確。答案選C?？键c：原電池【解析】【答案】C6、B【分析】【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價，在實驗1的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9g-4.8g=4.2g，生成NO的體積為2.24L-1.12L=1.12L，NO物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為=0.075mol，參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為=56g/mol；故該過程只有Fe參加反應(yīng)，則實驗1只有Fe參與反應(yīng)；

在實驗2的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為4.8g，生成NO的體積為3.36L-2.24L=1.12L，NO物質(zhì)的量為0.05mol，若該過程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的物質(zhì)的量==0.075mol，Cu的質(zhì)量=0.075mol×64g/mol=4.8g，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，故加入200mL硝酸時，F(xiàn)e恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，在實驗3的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價，在實驗1的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為9g-4.8g=4.2g，生成NO的體積為2.24L-1.12L=1.12L，NO物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量為=0.075mol，參加反應(yīng)金屬的平均摩爾質(zhì)量為=56g/mol；故該過程只有Fe參加反應(yīng)，則實驗1只有Fe參與反應(yīng)；

在實驗2的基礎(chǔ)上加入100mL硝酸，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為4.8g，生成NO的體積為3.36L-2.24L=1.12L，NO物質(zhì)的量為0.05mol，若該過程只有Cu參加反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的物質(zhì)的量==0.075mol；Cu的質(zhì)量=0.075mol×64g/mol=4.8g，等于參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量，故該過程只有Cu反應(yīng)，且Cu恰好完全反應(yīng)，故加入200mL硝酸時，F(xiàn)e恰好反應(yīng)生成硝酸亞鐵，在實驗3的基礎(chǔ)上再加入100mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO；

A．由上述分析可知，實驗①發(fā)生反應(yīng)3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成NO的物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.075mol；故參加反應(yīng)Fe的質(zhì)量=0.075mol×56g/mol=4.2g，故A正確；

B．由上述分析可知；實驗2中4.8g金屬為Cu，故B錯誤；

C．實驗4發(fā)生反應(yīng)為硝酸與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成NO，反應(yīng)離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；故C正確；

D．Fe完全溶解生成NO為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，溶液中n（Fe2+）==0.15mol，由3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，可知生成NO為0.15mol×=0.05mol；故生成NO的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故V=3.36+1.12=4.48，故D正確；

故選B．7、D【分析】【分析】平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：A、由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O；故A錯誤；

B、根據(jù)A知道，反應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O，恒溫恒容下，反應(yīng)達平衡時，再通入一定量的CO2氣體；平衡正向移動，CO的物質(zhì)的量增大，但是向右進行的程度很微弱，體積分數(shù)不一定增大，故B錯誤；

C；升高溫度；正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D、恒容時，溫度升高，H2濃度減??；則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故D正確；

故選D．二、雙選題(共8題，共16分)8、A|D【分析】解：A；容器乙內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；氣體總的物質(zhì)的量減少，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小，故A正確；

B、容器甲內(nèi)反應(yīng)所達到的平衡狀態(tài)可以等效為開始投入3molX，1molY在相同條件下達到的平衡狀態(tài)，容器乙開始投入雖然也是3molX，1molY，但是保持恒壓，而容器甲根據(jù)開始投入3molX，1molY在相同條件下達到的平衡狀態(tài)來分析，隨反應(yīng)進行壓強減小，容器乙所到達的平衡狀態(tài)可以等效為容器甲增加壓強，平衡向體積減小方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，所以n1＞n2；故B錯誤；

C；容器甲內(nèi)反應(yīng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)無法判斷反應(yīng)向哪個方向進行、還是處于平衡狀態(tài)；因此無法判斷平衡時容器內(nèi)的壓強與比反應(yīng)前壓強大小關(guān)系，故C錯誤；

D、根據(jù)B中的分析可知φ2＞φ1；故D正確；

故選AD．【解析】【答案】AD9、rAC【分析】解：固體質(zhì)量減少為rm{CO}獲得的氧原子質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差，可知減少rm{O}原子質(zhì)量為rm{4.8g-4.56g=0.24g}減少rm{O}原子物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.24g}{16g/mol}=0.015mol}氧化鐵的物質(zhì)的量為rm{dfrac{4.8g}{160g/mol}=0.03mol}則反應(yīng)后氧化物中rm{dfrac

{0.24g}{16g/mol}=0.015mol}原子物質(zhì)的量為rm{dfrac

{4.8g}{160g/mol}=0.03mol}反應(yīng)中rm{O}原子物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)后氧化物中rm{0.03moL隆脕3-0.015mol=0.075mol}rm{Fe}原子數(shù)目之比為rm{Fe}rm{O}rm{0.03mol隆脕2}．

A.當rm{0.075mol=4}rm{5}rm{n(FeO)}則rm{n(Fe_{3}O_{4})=1}rm{1}原子數(shù)目之比為rm{Fe}rm{O}rm{(1+3)}故A正確；

B.當rm{(1+4)=4}rm{5}rm{n(Fe_{2}O_{3})}則rm{n(FeO)=2}rm{1}原子數(shù)目之比為rm{Fe}rm{O}rm{(2+1)}故B錯誤；

C.當rm{(3+1)=3}rm{4}rm{n(Fe_{2}O_{3})}則rm{n(FeO)=1}rm{2}原子數(shù)目之比為rm{Fe}rm{O}rm{(2+1隆脕2)}故C正確；

D.當rm{(3+1隆脕2)=4}rm{5}rm{n(Fe_{2}O_{3})}則rm{n(Fe_{3}O_{4})=1}rm{1}原子數(shù)目之比為rm{Fe}rm{O}rm{(2+3)}故D錯誤；

故選：rm{(3+4)=5}．

反應(yīng)中rm{7}固體質(zhì)量減少為rm{AC}獲得的氧原子質(zhì)量，根據(jù)固體質(zhì)量差計算減少rm{CO隆蘆CO_{2}}原子，根據(jù)守恒法計算反應(yīng)后氧原子物質(zhì)的量，反應(yīng)中rm{CO}原子物質(zhì)的量不變，可以確定反應(yīng)后氧化物中rm{O}rm{Fe}原子數(shù)目之比；結(jié)合選項判斷．

本題以化學(xué)式確定為載體，考查學(xué)生分析計算能力，注意利用原子守恒解答，難度中等．rm{Fe}【解析】rm{AC}10、rAD【分析】解：rm{A}二氧化氮與四氧化二氮的最簡式相同，所以混合氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{14}{46}}氧元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{32}{46}}故rm{46g}混合氣體氮元素質(zhì)量為rm{46g隆脕dfrac{14}{46}=14g}氮原子的物質(zhì)的量為rm{1mol}氧元素的質(zhì)量為rm{46g隆脕dfrac{32}{46}=32g}所以氧原子的物質(zhì)的量為rm{2mol}故rm{46g}混合氣體含有的原子總數(shù)為rm{(1mol+2mol)隆脕N_{A}mol^{-1}=3N_{A}}故A錯誤；

B、乙烯、丙烯最簡式為rm{CH_{2}}碳元素的質(zhì)量分數(shù)為定值rm{dfrac{12}{14}}丙烷的中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{9}{11}}小于rm{dfrac{12}{14}}所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)介于為rm{dfrac{9}{11}隆蘆dfrac{12}{14}}之間，根據(jù)烯烴計算碳元素的質(zhì)量，碳原子的數(shù)目最大，所以rm{dfrac{9}{11}隆蘆dfrac

{12}{14}}混合氣體中碳元素質(zhì)量小于rm{28g}rm{28g隆脕dfrac{12}{14}=24g}碳所以含有的碳原子的數(shù)目為rm{dfrac{24g}{12g/mol}隆脕N_{A}mol^{-1}=2N_{A}}故混合氣體中碳原子數(shù)目小于rm{24g}故B正確；

C、鎂離子水解，rm{dfrac

{24g}{12g/mol}隆脕N_{A}mol^{-1}=2N_{A}}氯化鎂溶液中的鎂離子的濃度小于rm{2N_{A}}所以rm{1mol/L}氯化鎂溶液中的鎂離子數(shù)小于rm{2mol/L}故C正確；

D、標準狀況下，三氧化硫是固體，不能使用氣體摩爾體積rm{1mol/L500mL}故D錯誤．

故選：rm{0.5L隆脕1mol/L隆脕N_{A}mol^{-1}=0.5N_{A}}．

A、二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{22.4L/mol}氧元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{BD}計算氮元素與氧元素的質(zhì)量，根據(jù)rm{dfrac{14}{46}}計算氮原子與氧原子物質(zhì)的量，結(jié)合根據(jù)rm{dfrac{32}{46}}計算原子數(shù)目；該值為碳原子的最大值．

B、乙烯、丙烯最簡式為rm{n=dfrac{m}{M}}碳元素的質(zhì)量分數(shù)為定值rm{N=nN_{A}}丙烷的中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{CH_{2}}小于rm{dfrac{12}{14}}所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)介于為rm{dfrac{9}{11}隆蘆dfrac{12}{14}}之間，根據(jù)烯烴計算碳元素的質(zhì)量，碳原子的數(shù)目最大，根據(jù)rm{dfrac{9}{11}}計算碳原子的物質(zhì)的量，結(jié)合根rm{dfrac{12}{14}}計算碳原子數(shù)目．

C、鎂離子水解，rm{dfrac{9}{11}隆蘆dfrac

{12}{14}}氯化鎂溶液中的鎂離子的濃度小于rm{n=dfrac{m}{M}}．

D；標準狀況下；三氧化硫是固體．

考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度中等，注意三氧化硫的熔沸點，在通常狀況為液體，標準狀況為固體．rm{N=nN_{A}}【解析】rm{AD}11、rBC【分析】解：rm{A.pH=3}的鹽酸稀釋rm{1000}倍后rm{pH=6}正確，但常溫下rm{pH=6}的鹽酸稀釋rm{1000}倍后rm{pH}值只能無限接近rm{7}不能超過rm{7}故A錯誤；

B.因鈉；鎂都是活潑金屬；其金屬氯化物都是離子化合物，則利用電解熔融物的方法可以冶煉金屬單質(zhì)，故B正確；

C.鈉和性質(zhì)類似；對應(yīng)的過氧化物都可與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用沙土撲滅，故C正確；

D.rm{SO_{2}}通入rm{BaCl_{2}}溶液中無沉淀生成是因鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強，但將rm{SO_{2}}通入rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液中有沉淀生成時因酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性；則生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；

故選C．

A.鹽酸無論怎么稀釋都呈酸性；

B.鈉；鎂都是活潑金屬；其金屬氯化物都是離子化合物，可用電解的方法冶煉；

C.過氧化鈉；過氧化鉀都可與二氧化碳反應(yīng)；

D.二氧化硫雨氯化鋇不反應(yīng)；酸性條件下可被硝酸根離子氧化．

本題考查類推的學(xué)科思維方法，學(xué)生應(yīng)熟悉rm{pH}的計算、物質(zhì)的性質(zhì)、金屬的冶煉等知識來解答，并注意利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)、尊重客觀事實是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵．【解析】rm{BC}12、rBC【分析】解：rm{A.CH_{3}CH_{2}CH_{3}}中有rm{2}種rm{H}原子，核磁共振氫譜有rm{2}個吸收峰；故A錯誤；

B.rm{CH_{3}COCH_{2}CH_{3}}中有rm{3}種rm{H}原子，核磁共振氫譜有rm{3}個吸收峰；故B正確；

C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}中有rm{3}種rm{H}原子，核磁共振氫譜有rm{3}個吸收峰；故C正確；

D.rm{CH_{3}OCH_{3}}中有rm{1}種rm{H}原子，核磁共振氫譜有rm{1}個吸收峰；故D錯誤．

故選BC．

核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種rm{H}原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有rm{3}三種信號，說明分子中有rm{3}種rm{H}原子rm{.}利用等效氫原子判斷：rm{壟脵}分子中同一甲基上連接的氫原子等效；rm{壟脷}同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一同一碳原子所連氫原子等效；rm{壟脹}處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．

本題以核磁共振氫譜為載體考查有機物的結(jié)構(gòu)，難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種rm{H}原子．【解析】rm{BC}13、A|B【分析】解：A．向該溶液中先加了鹽酸，排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明了該沉淀不溶于稀鹽酸，應(yīng)為BaSO4，溶液中含有SO42-；故A正確；

B．AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)；AgI的溶解度比AgCl的小，則向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，會白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀AgI，故B正確；

C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸在170℃同時發(fā)生副反應(yīng)氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)為C2H5OH+2H2SO42C+2SO2↑+5H2O，含有雜質(zhì)二氧化硫與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色；故C錯誤；

D．葡萄糖與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)需在堿性條件下；應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故D錯誤；

故選AB．【解析】【答案】AB14、A|B【分析】A．Cu；Zn原電池中；活潑金屬為負極，則根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，故A正確；

B．析氫腐蝕生成氫氣；而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少，則根據(jù)試管中液面的升降可判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，故B正確；

C．中和熱測定應(yīng)選稀的強酸；則不能利用濃硫酸測定中和熱，故C錯誤；

D．熱水中顏色深；則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選AB．

【解析】【答案】AB15、rAC【分析】解：rm{A}硫酸鋁水解使溶液顯酸性；故硫酸鋁溶液會與鐵反應(yīng)，應(yīng)放在內(nèi)筒塑料桶里，外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B；地溝油的主要成分為油脂；可用于肥皂和生物柴油，故B正確；

C、rm{PM2.5}是指大氣中直徑小于或等于rm{2.5}微米的顆粒物，如粒子直徑大于rm{100nm}則不形成膠體，故C錯誤；

D；銀離子屬于重金屬離子；可使蛋白質(zhì)變性，故用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)，故D正確．

故選AC．

A；硫酸鋁水解使溶液顯酸性；故硫酸鋁溶液會與鐵反應(yīng)，應(yīng)放在內(nèi)筒里；

B；地溝油的主要成分為油脂；可用于肥皂和生物柴油；

C、如粒子直徑大于rm{100nm}則不形成膠體；

D；銀離子屬于重金屬離子；可使蛋白質(zhì)變性．

本題考查了化學(xué)與社會、生活等關(guān)系，較基礎(chǔ)，要注意理論聯(lián)系實際．【解析】rm{AC}三、填空題(共8題，共16分)16、O=C=O-3第三周期第ⅢA族離子鍵和共價鍵HClO4【分析】【分析】（1）氯化鎂為離子化合物；必須標出陰陽離子的電子式；雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；

（2）二氧化碳中碳原子與氧原子共用4對電子；

（3）元素最高正價與最低負極絕對值和為8；依據(jù)磷酸的分子式推測其最高正價進而求出最低負價；

（4）地殼中含量最高的金屬元素為鋁；鋁原子有3個電子層，最外層有3個電子；

（5）氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵；過氧化鈉含有共價鍵和離子鍵；

（6）原子序數(shù)為17的原子核外有3個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，最高正價為+7價．【解析】【解答】解：（1）氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：故答案為：

（2）二氧化碳中碳原子與氧原子共用4對電子；結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故答案為：O=C=O；

（3）由磷元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是H3PO4；可知P的最高正價為+5價，所以其最低負極為-3價，故答案為：-3價；

（4）地殼中含量最高的金屬元素為鋁；鋁原子有3個電子層，最外層有3個電子，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；

（5）氫氧化鈉；過氧化鈉都含有離子鍵和共價鍵；

故答案為：離子鍵和共價鍵；

（6）原子序數(shù)為17的原子核外有3個電子層，各層容納電子數(shù)分別為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖，最高正價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：HClO4，故答案為：HClO4．17、2Na2O2+2SO2═2Na2SO4向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液顏色褪去，說明含有亞鐵離子，否則不含亞鐵離子能2O2--4e-=O2↑10Al+3V2O55Al2O3+6VCu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑【分析】【分析】（1）Na2O2為離子化合物；具有氧化物，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）亞鐵離子具有還原性；利用還原性檢驗；

（3）常溫下MgO溶于蒸餾水形成的飽和液中，c（OH-）=2c（Mg2+）；結(jié)合Ksp計算；

（4）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧離子在陽極放電生成氧氣；Al與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)；

（5）發(fā)生反應(yīng)為Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．【解析】【解答】解：（1）Na2O2為離子化合物，其電子式為具有氧化物，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；

故答案為：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；

（2）檢驗Fe3+中是否含有Fe2+的方法及現(xiàn)象為向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液顏色褪去；說明含有亞鐵離子，否則不含亞鐵離子；

故答案為：向溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液顏色褪去；說明含有亞鐵離子，否則不含亞鐵離子；

（3）常溫下MgO溶于蒸餾水形成的飽和液中，設(shè)c（OH-）為x，c（Mg2+）=0.5x，則=5.1×10-12，解得x=2.732×10-4＞1×10-7；溶液顯堿性，則加酚酞變紅；

故答案為：能；

（4）電解氧化鋁和冰晶石的熔融液，生成鋁和氧氣，氧元素在陽極上被氧化，生成氧氣，電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑；Al與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)為10Al+3V2O55Al2O3+6V，故答案為：2O2--4e-=O2↑；10Al+3V2O55Al2O3+6V；

（5）Cu2（OH）2CO3可用鹽酸除去，其離子反應(yīng)為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故答案為：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．18、2.4mol酸式淀粉試液H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-減小2H++2e-═H2↑產(chǎn)生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，導(dǎo)致PH緩慢變化0.061【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)熱和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

（2）I2溶液滴定管為酸式滴定管，因為I2遇到淀粉會變藍色；所以可以用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)氧化還原反應(yīng)書寫化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)原電池原理；正極發(fā)生的是化合價降低得電子的反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)判斷pH的變化；

（4）現(xiàn)將NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml．分別盛放在兩電解池中；將插入兩溶液中的惰性電扱串聯(lián)，以電池為電源進行電解．

①剛開始時，NaCl和NaHCO3混合液陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比較緩慢；原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，導(dǎo)致PH緩慢變化；

②電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性，向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實際上電解硫酸銅溶液分兩個階段：第一階段2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段：2H2O2H2↑+O2↑；

將堿式碳酸銅化學(xué)式改變?yōu)?CuO?H2O?CO2，所以加入0.1molCu2（OH）2CO3就相當于加入0.2molCuO和0.1mol水，根據(jù)氧化銅和水的量計算即可．【解析】【解答】解：（1）該反應(yīng)2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）中；當轉(zhuǎn)移12mol電子時放出773kJ熱量，當放出熱量154.6kJ熱量轉(zhuǎn)移2.4mol電子時；

故答案為：2.4mol；

（2）I2溶液滴定管為酸式滴定管，因為I2遇到淀粉會變藍色，所以可以用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時溶液的顏色變化為無色變?yōu)樗{色，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；故答案為：酸式；淀粉試液；H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；

（3）原電池負極發(fā)生的是化合價升高失電子的反應(yīng)，根據(jù)方程式可知是二氧化硫失電子，另外，由于H2SO4存在，所以電極反應(yīng)：SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-；該過程T生成氫離子，所以負極pH會減??；

故答案為：SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-；減小；

（4）現(xiàn)將NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml．分別盛放在兩電解池中；將插入兩溶液中的惰性電扱串聯(lián)，以電池為電源進行電解．

①剛開始時，NaCl和NaHCO3混合液陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比較緩慢；原因是反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，導(dǎo)致PH緩慢變化；

故答案為：2H++2e-═H2↑；產(chǎn)生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水；導(dǎo)致PH緩慢變化；

②電解硫酸銅溶液后溶液呈酸性；向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅能恢復(fù)原溶液，堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加的量是銅、氫氧根離子，所以實際上電解硫酸銅溶液分兩個階段：

第一階段2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

第二階段：2H2O2H2↑+O2↑；

將堿式碳酸銅化學(xué)式改變?yōu)?CuO?H2O?CO2，所以加入0.01molCu2（OH）2CO3就相當于加入0.02molCuO和0.01mol水；

第一階段：根據(jù)銅原子守恒知；電解硫酸銅溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.02mol×2=0.04mol；

第二階段：電解生成0.01mol水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.01mol×2=0.02mol；

所以電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04mol+0.02mol=0.06mol，當有0.04mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，此時0.02molH2SO4，而體積為：400ml，所以該溶液中氫離子的濃度為：=0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案為：0.06；1．19、ANO2-2501.875【分析】【分析】（1）當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，則n（NO2）≥n（NO）；以此計算x；

（2）由圖可知，xx=1.5，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子，a為最大，b為最小；由生成物化學(xué)式可知，NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1：1；

（3）利用差量法計算NO、NO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)平均摩爾質(zhì)量法計算x值．【解析】【解答】解：（1）由方程式可知，NO單獨不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）：n（NO）≥1，當n（NO2）：n（NO）=1時x值最小，x最小值為=1.5；因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范圍為1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3；

故答案為：A；

（2）用極限法：若x=1.5氣體應(yīng)為NO和NO2混合物，物質(zhì)的量比為1：1，按NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2反應(yīng)，沒有NO3-，線a應(yīng)該表示NO2-；

由守恒法可知：反應(yīng)生成的NaNO3和NaNO2中氮元素與鈉元素之比為1：1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸鈉0.5mol，質(zhì)量為53g，所以碳酸鈉溶液的質(zhì)量為=250g，故答案為：NO2-；250；

（3）設(shè)由NO2和純堿反應(yīng)產(chǎn)生CO2為amol；

由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol；

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2質(zhì)量增加。

1mol△m=48g

amol48ag

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2質(zhì)量增加。

1mol△m=32g

bmol32bg

；

解得a=0.75mol，b=0.25mol；

n（NO2）=0.75mol×2+0.25mol=1.75mol

n（NO）=0.25mol

x==1.875；

故答案為：1.875．20、羧基、（酚）羥基酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)c保護酚羥基，防止在B生成C的過程中被硝酸氧化或【分析】【分析】對比A、B的結(jié)構(gòu)可知，A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B與乙酸，對照D的結(jié)構(gòu)簡式可知B發(fā)生硝化反應(yīng)得到C為C在酸性條件下水解得D（），D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到E為E發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成F為F在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時生成甲醇，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：對比A、B的結(jié)構(gòu)可知，A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B與乙酸，對照D的結(jié)構(gòu)簡式可知B發(fā)生硝化反應(yīng)得到C為C在酸性條件下水解得D（），D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到E為E發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成F為F在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時生成甲醇．

（1）D為D中除硝基外還含有的官能團的名稱是羧基；（酚）羥基，D生成E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

故答案為：羧基；（酚）羥基；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

（2）E為A中有羧基，而E中沒有，所以鑒別A和E可用的試劑是碳酸氫鈉溶液，故選c；

（3）反應(yīng)①；③的作用：保護酚羥基；防止在B生成C的過程中被硝酸氧化；

故答案為：保護酚羥基；防止在B生成C的過程中被硝酸氧化；

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：

F為F與過量NaOH共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（5）B的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上的一氯取代物只有二種，說明苯環(huán)上有2種H原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有-CHO，只含一種官能團，B中有4個O，結(jié)合C原子數(shù)目可知，官能團不可能是4個-CHO，只能是含有2個HCOO-、剩余1個CH3，核磁共振氫譜共有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1，B中有8個H，有4種不同環(huán)境，每種環(huán)境的原子數(shù)分別為3、2、2、1，符合題意的B的同分異構(gòu)體為或

故答案為：或．21、Br反應(yīng)產(chǎn)物加硝酸酸化的AgNO3溶液得淺黃色的AgBr沉淀，即說明X為Br水解或取代反應(yīng)消去反應(yīng)羧基等中的任意一種【分析】【分析】W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有羧基，W在酸性條件下水解得到A與B，W中含有酯基，A發(fā)生消去反應(yīng)、B發(fā)生水解反應(yīng)均得到E，E與硝酸銀反應(yīng)得到淡黃色沉淀，故X為Br元素，E為NaBr，F(xiàn)為AgBr；A、B分子中均含有Br原子，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到G，G酸化得到H，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位，則H為結(jié)合碳原子碳原子連接2個羥基不穩(wěn)定，自動轉(zhuǎn)化為羰基，可推知B為則G為A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C酸化得到D，A分子中有2個甲基，結(jié)合D的分子式可知，A為（CH3）2CBrCOOH，則C為CH2=C（CH3）COONa，D為CH2=C（CH3）COOH，綜上分析可知X、W為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有羧基，W在酸性條件下水解得到A與B，W中含有酯基，A發(fā)生消去反應(yīng)、B發(fā)生水解反應(yīng)均得到E，E與硝酸銀反應(yīng)得到淡黃色沉淀，故X為Br元素，E為NaBr，F(xiàn)為AgBr．A、B分子中均含有Br原子，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到G，G酸化得到H，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位，則H為結(jié)合碳原子碳原子連接2個羥基不穩(wěn)定，自動轉(zhuǎn)化為羰基，可推知B為則G為．A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到C，C酸化得到D，A分子中有2個甲基，結(jié)合D的分子式可知，A為（CH3）2CBrCOOH，則C為CH2=C（CH3）COONa，D為CH2=C（CH3）COOH，綜上分析可知W為

（1）根據(jù)上面的分析可知，x為Br，因為反應(yīng)產(chǎn)物加硝酸酸化的AgNO3溶液得淺黃色的AgBr沉淀，即說明X為Br；

故答案為：Br；反應(yīng)產(chǎn)物加硝酸酸化的AgNO3溶液得淺黃色的AgBr沉淀，即說明X為Br；

（2）根據(jù)上面的分析可知，①是W發(fā)生水解或取代反應(yīng)，②是A發(fā)生消去反應(yīng)，A為（CH3）2CBrCOOH、B為A；B中都含有的含氧官能團是羧基；

故答案為：水解或取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；羧基；

（3）反應(yīng)②為A發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為故答案為：

（4）D為CH2=C（CH3）COOH，D和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成L，L發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機玻璃，根據(jù)C原子守恒知，該醇為甲醇，則反應(yīng)④的方程式為故答案為：

（5）H為H的同分異構(gòu)體符合下列條件：（i）遇FeCl3顯紫色說明具有酚羥基；（ii）苯環(huán)上一取代物有兩種說明苯環(huán)上有兩類H原子；

（ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，如果含有一個酚羥基、兩個醛基，則兩個醛基位于酚羥基的鄰位或間位，如果含有一個酚羥基、一個-COCHO，則兩個取代基位于對位，所以符合條件的H同分異構(gòu)體有

故答案為：等中的任意一種．22、3d24s2分子[TiCl（H2O）5]2+【分析】【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理；由原子序數(shù)即可寫出基態(tài)原子的電子排布式，進而可寫出價電子排布式；

（2）根據(jù)題目中提供的物理性質(zhì)來判斷晶體類型；

（3）配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，根據(jù)晶體中水分子和Cl離子個數(shù)分析．【解析】【解答】解：（1）鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d24s2，則基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2；

故答案為：3d24s2；

（2）因TiCl4在常溫下是無色液體，說明熔點低，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，說明鈦離子為弱堿陽離子，由此可判斷TiCl4是由共價鍵結(jié)合的分子；晶體類型屬于分子晶體；

故答案為：分子；

（3）配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，而晶體中只含有3個Cl-，所以配體數(shù)目多的是H2O，H2O和Cl-比值為5：1，所以該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]2+；

故答案為：[TiCl（H2O）5]2+．23、略

【分析】試題分析：（1）①“氨堿法”以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰二氧化碳）、氨氣（極易溶于水）為原料來制取純堿，氨氣的制取是用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)，所以該過程中產(chǎn)生大量的氯化鈣，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；②侯氏制堿法是向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體來制取碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再受熱分解生成碳酸鈉的方法，所以“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（飽和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；③二氧化碳是制堿工業(yè)的重要原料，“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣；（2）①因為Cr易被氧化，所以加入硅、錳、鋁的目的是脫氧及調(diào)整鋼的成分；②根據(jù)以上分析，不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后加入，才能防止Cr被氧化；③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原劑，所以尾氣均含有的主要污染物是CO；因為CO可以燃燒，所以經(jīng)處理后的CO可作燃料。考點：考查制堿工藝的實驗設(shè)計【解析】【答案】（共15分）（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2分）②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（飽和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分）（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）③“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣；（2分）（2）①脫氧和調(diào)整鋼的成分（2分）②后（1分）③CO（2分）燃料（或還原劑）（2分）四、判斷題(共2題，共12分)24、√【分析】【分析】氯氣與KI反應(yīng)生成I2，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，說明繼續(xù)被氧化，生成HIO3，以此解答．【解析】【解答】解：氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，發(fā)生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

故答案為：√，原因是過量的氯氣和碘反應(yīng)生成HIO3而導(dǎo)致溶液褪色．25、×【分析】【分析】氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨氣能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物（CaCl2?8NH3），因此不能使用無水氯化鈣來干燥氨氣，故答案為：×．五、解答題(共4題，共40分)26、略

【分析】

（1）A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，則B為NO，D為O2，A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程為4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知應(yīng)為NaNa2ONa2O2的反應(yīng)，C為Na2O2，電子式為

故答案為：

（3）是金屬，C溶液在貯存時應(yīng)加入少量D，說明C易被氧化而變質(zhì)，則A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，D為Fe，反應(yīng)的原理為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（4）D是一種常見的溫室氣體，應(yīng)為CO2，A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，應(yīng)為NaOH，則B為Na2CO3，C為NaHCO3；

B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

【解析】【答案】（1）A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍