2025年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷38考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)中；含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（）

A.N2

B.CO2

C.NaOH

D.Na2O2

2、用石墨作電極電解CuCl2溶液；當(dāng)通電一段時(shí)間后，收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說法正確的是（）

A.陽(yáng)極生成的銅。

B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子。

C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D.電解后溶液呈堿性。

3、下列過程中，發(fā)生了消去反應(yīng)的是A.一氯甲烷和苛性鉀的乙醇溶液混合共熱B.一溴乙烷和NaOH溶液混合共熱C.一溴丁烷與KOH的丁醇溶液混合共熱D.氯苯與NaOH溶液混合共熱4、酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是：A.聞氣味B.分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解C.分別滴加NaOH溶液D.分別滴加石蕊試液5、向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）3，AgNO3各0.1mol的混合溶液中，加入0.15mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，產(chǎn)生的變化是（）A.鐵粉溶解，沒有任何金屬生成B.鐵粉未完全溶解C.析出0.1mol銀和0.1mol銅D.析出0.1mol銀和0.05mol銅6、下列說法正確的是（）A.煤的干餾、石油的分餾都是化學(xué)變化B.溶于汽油、酒精等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物C.除去試管內(nèi)壁上的“銀鏡”，可用稀氨水洗滌D.淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖7、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（）A.四氟乙烯B.甲苯C.乙酸D.甲烷8、對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是（）A.水玻璃屬于純凈物B.SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C.Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質(zhì)D.CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物9、用水稀釋rm{0.1mol/L}氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{c(NH_{3}cdotH_{2}O)}{c(OH^{-})}}B.rm{dfrac{c(NH_{3}cdot

H_{2}O)}{c(OH^{-})}}C.rm{c(H^{+})}和rm{c(H^{+})}的乘積D.rm{c(OH^{-})}的物質(zhì)的量rm{OH^{-}}評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱量11、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}12、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}13、下列有機(jī)化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}14、保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視r(shí)m{.}下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽(yáng)能電池C.電動(dòng)汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放15、實(shí)驗(yàn)室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}評(píng)卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)16、下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（）A.CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)B.NH3與H2O的鍵角C.SO2和CO2在水中的溶解度D.碳化硅和金剛石的硬度17、下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{3}rm{4-}二甲基戊烷B.rm{2}rm{3-}二甲基丁烷C.丁烷D.rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷18、已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法正確的是()A.電解熔融的rm{Al_{2}O_{3}}可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量C.相同狀況下，反應(yīng)rm{2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}}是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)rm{2SO_{3}=2SO_{2}+O_{2}}是一個(gè)吸熱反應(yīng)D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量19、以下電子排布式屬于基態(tài)原子的電子排布的是A.rm{1s^{1}2s^{1}}B.rm{1s^{2}s^{1}2p^{1}}C.rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}D.rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3p^{1}}20、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為rm{N_{A}}則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1.5g}甲基rm{(-CH_{3})}所含有的電子數(shù)是rm{N_{A}}B.rm{14g}乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為rm{N_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1}rm{L}戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為rm{dfrac{5}{22.4}N_{A}}D.常溫常壓下，rm{1mol}rm{C_{n}H_{2n+2}}中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為rm{(3n+1)N_{A}}21、甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法正確的是（）

A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液22、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物C.一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時(shí)相等D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵23、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}B.rm{Mg^{2+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{OH^{-}}C.rm{Na^{+}}rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{H^{+}}D.rm{Fe^{3+}}rm{SCN^{-}}rm{K^{+}}24、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=2}的rm{HA}溶液與rm{pH=12}的rm{MOH}溶液任意比混合：rm{c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}B.在rm{0.1}rm{mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中：rm{2c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}C.在rm{pH=8.37}的rm{NaHCO_{3}}溶液中：rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(H_{2}CO_{3})}D.rm{pH}相同的三種溶液rm{壟脵NH_{4}Cl}rm{壟脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{壟脹NH_{4}HSO_{4}}中，rm{c(NH_{4}^{+})}的大小關(guān)系是：rm{壟脵=壟脷>壟脹}評(píng)卷人得分四、填空題(共1題，共8分)25、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視r(shí)m{.}某燃料電池以熔融的rm{K_{2}CO_{3}(}其中不含rm{O^{2-}}和rm{)}為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極rm{.}試回答下列問題：

rm{壟脵}該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：______．

rm{壟脷25隆忙}時(shí)，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有rm{amol}電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出rm{mgNa_{2}SO_{4}?10H_{2}O}晶體rm{.}若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______．評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共6分)30、已知A；B、C為同一短周期的三種元素；它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1．

（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______；A元素在周期表中位置為______．

（2）寫出B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式______．

（3）A和C形成的化合物的電子式為______；該化合物的水溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．

（4）A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素；從原子結(jié)構(gòu)上看其原因是______．A；B、C三元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)開_____．（用離子符號(hào)表示）

（5）比較A；B單質(zhì)活潑性的實(shí)驗(yàn)方法是______．

31、（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”“堿”“中”）性，常溫時(shí)的pH______7（填“＞”“＜”“=”）原因是（用離子方程式表示）______；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．

（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)；為了防止其發(fā)生水解，可以加入少量的______．

（3）泡沫滅火劑的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡劑，使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液的體積之比約是______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A．N2中只有N-N非極性鍵；且屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．CO2中只有C-O極性鍵；屬于化合物，故B錯(cuò)誤；

C．NaOH中含有離子鍵和O-H極性鍵；屬于化合物，故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2中鈉離子與過氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、O之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，則Na2O2為含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來解答．

2、B【分析】

A．陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；應(yīng)在陰極生成銅，故A錯(cuò)誤；

B．生成的氣體為氯氣，n（Cl2）=0.1mol；由電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B正確；

C．生成0.1mol氯氣；應(yīng)生成0.1molCu，故C錯(cuò)誤；

D．如氯化銅沒有全部電解；水解呈酸性，且氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】用石墨作電極電解CuCl2溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，生成的氣體為氯氣，n（Cl2）=0.1mol；以此解答該題．

3、C【分析】【解析】試題分析：A選項(xiàng)符合消去反應(yīng)的條件，但是一氯甲烷中只有一個(gè)碳，不能發(fā)生消去。B選項(xiàng)條件不符合，需要堿性醇溶液。C選項(xiàng)符合。D選項(xiàng)氯苯不發(fā)生消去?？键c(diǎn)：有機(jī)反應(yīng)類型【解析】【答案】C4、C【分析】試題分析：酒精和乙醇?xì)馕恫煌?，可用聞氣味的方法鑒別，A不選；水垢的成分是CaCO3和Mg（OH）2，溶于醋酸但不與酒精反應(yīng)，可鑒別，B不選；酒精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)，但均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，選C；醋酸使紫色石蕊試液變紅，但酒精不能，可鑒別，D不選?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的鑒別?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、D【分析】【解答】解：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，所以氧化性的順序?yàn)椋篫n2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，則加入0.15mol鐵粉，先是發(fā)生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+，消耗0.05mol鐵析出0.1mol銀和0.05mol二價(jià)鐵，后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗0.05mol鐵生成0.15mol二價(jià)鐵，余下0.05mol鐵和Cu2+反應(yīng)；消耗0.05mol的銅離子，又生成0.05mol二價(jià)鐵；

A；鐵粉溶解；生成0.05mol的銅，故A錯(cuò)誤；

B；鐵粉完全溶解；故B錯(cuò)誤；

C；析出0.1mol銀和0.05mol銅；故C錯(cuò)誤；

D；析出0.1mol銀和0.05mol銅；故D正確；

故選D．

【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，所以氧化性的順序?yàn)椋篫n2+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+，則加入0.15mol鐵粉，先是發(fā)生Fe+2Ag+=Ag+Fe2+，消耗0.05mol鐵析出0.1mol銀和0.05mol二價(jià)鐵，后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，消耗0.05mol鐵生成0.15mol二價(jià)鐵，余下0.05mol鐵和Cu2+反應(yīng)，消耗0.05mol的銅離子，又生成0.05mol二價(jià)鐵，據(jù)此分析．6、D【分析】【解析】【答案】D7、A【分析】【解答】解：A；乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)；四氟乙烯可看作是一個(gè)氟原子取代乙烯中的四個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，故A正確；

B；甲苯中的甲基中的H原子和苯環(huán)不能全部處于同一平面上；故B錯(cuò)誤；

C；乙酸中甲基上的H原子不能全部和﹣COOH中的原子共平面；故C錯(cuò)誤；

D；甲烷中的原子呈現(xiàn)四面體構(gòu)型；能全部在同一平面上，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．8、B【分析】解：A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液的俗稱；屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B．SiO2；燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽；故B正確；

C．銅是單質(zhì)；所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2屬于過氧化物；不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；

B．酸性氧化物能與水作用成酸或與堿作用成鹽和水的氧化物；電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；能電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽；

C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

D．能跟酸起反應(yīng)；生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】B9、A【分析】解：rm{A}由rm{NH_{3}.H_{2}O}rm{OH^{-}+NH_{4}^{+}}可知，加水促進(jìn)電離，則rm{c(NH_{3}.H_{2}O)}減少，rm{c(OH^{-})}減??；但是平衡正向移動(dòng)，氨水的濃度減小得多，所以分子減小的程度大，分母減小的程度小，二者的比值減小，故A正確；

B、氨水加水稀釋，溶液的濃度減小，堿性減弱，氫氧根的濃度減小，根據(jù)溫度不變，則rm{c(H^{+})}和rm{c(OH^{-})}的乘積不變；所以氫氧根的濃度減小，氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；

C、因加水稀釋時(shí)，溫度不變，則rm{c(H^{+})}和rm{c(OH^{-})}的乘積不變；故C錯(cuò)誤；

D、由rm{NH_{3}.H_{2}O}rm{OH^{-}+NH_{4}^{+}}可知，加水促進(jìn)電離，rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量增大；故D錯(cuò)誤；

故選A．

用水稀釋rm{0.1mol/L}氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加，由rm{NH_{3}.H_{2}O}rm{OH^{-}+NH_{4}^{+}}可知，rm{n(OH^{-})}增大，但溶液的體積增大的多，則rm{c(OH^{-})}減小，加水促進(jìn)電離，則rm{n(NH_{3}.H_{2}O)}減少．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時(shí)電離平衡的移動(dòng)及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來解答．【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)10、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時(shí)；氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，題中氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量；故D錯(cuò)誤．

故選ABD．

A.氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)防止氫氧化鈉吸水和變質(zhì)；減小實(shí)驗(yàn)誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質(zhì)的稱量，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}11、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；rm{18gH}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}12、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯(cuò)誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯(cuò)誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}13、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯(cuò)誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團(tuán)的一類有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{BCD}14、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確．

B.太陽(yáng)能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動(dòng)汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質(zhì)；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

保護(hù)環(huán)境；應(yīng)推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護(hù)知識(shí)，題目難度不大，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}15、BCD【分析】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。

rm{100mL}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}三、雙選題(共9題，共18分)16、B|C【分析】解：A．分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越大，所以SiCl4的熔點(diǎn)比CCl4的高；故A錯(cuò)誤；

B．NH3為三角錐形，鍵角為107°，H2O為V形；鍵角為105°，故B正確；

C．二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（6-2×2）=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，SO2是V形的極性分子，CO2是直線型的非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大；故C正確；

D．原子半徑Si＞C；鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，硬度越小，碳化硅＜金剛石，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A．根據(jù)分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越大；

B．NH3為三角錐形，鍵角為107°，H2O為V形；鍵角為105°；

C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型，根據(jù)相似相溶原理分析物質(zhì)的溶解性，SO2在水中溶解度比CO2大；

D．鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，硬度越?。?/p>

本題考查較為綜合，涉及熔點(diǎn)比較、溶解度、硬度比較以及鍵角比較等知識(shí)，題目難度中等，注意把握比較的方法和角度．【解析】【答案】BC17、rAC【分析】解：rm{A.3}rm{4-}二甲基戊烷，該命名中編號(hào)錯(cuò)誤，應(yīng)該從距離取代基最近的一端開始，正確名稱為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；故A錯(cuò)誤；

B.rm{2}rm{3-}二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在rm{2}rm{3}號(hào)rm{C}各含有rm{1}個(gè)甲基；該命名合理，故B正確；

C.丁烷；沒有指出是正丁烷還是異丁烷，該命名不合理，故C錯(cuò)誤；

D.rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基丁烷，在rm{2}rm{3}號(hào)rm{C}各含有rm{2}個(gè)甲基；該命名合理，故D正確；

故選AC．

烷烴命名原則：

rm{壟脵}長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近離支鏈最近一端編號(hào)；

rm{壟脺}小支鏈編號(hào)之和最小rm{.}看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

rm{壟脻}簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)rm{.}如取代基不同；就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

本題考查烷烴命名，題目難度不大，明確有機(jī)物的命名原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{AC}18、CD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)等應(yīng)用。【解答】A.電解熔融的rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)吸收能量，故B錯(cuò)誤；C.由題意可以推測(cè)，如果一個(gè)反應(yīng)過程放出能量，那么使反應(yīng)向該反方向進(jìn)行則需要吸收能量，故C正確；D.氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量。故D正確?！窘馕觥縭m{CD}19、CD【分析】【分析】本題考查核外電子排布，題目難度不大，明確基態(tài)電子排布規(guī)律與能量躍遷的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}}不符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B.基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為rm{1s^{2}2s^{2}}發(fā)生電子躍遷為rm{1s^{2}2s^{1}2p^{1}}所以不是基態(tài)原子電子排布式，故B錯(cuò)誤；

C.基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故C正確；

D.基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}}符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故D正確。

故選CD。【解析】rm{CD}20、rBD【分析】解：rm{A}rm{1.5g}甲基rm{(-CH_{3})}物質(zhì)的量為rm{0.1mol}所含有的電子數(shù)是rm{0.9N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}}計(jì)算rm{14gCH_{2}}中所含碳原子數(shù)rm{=dfrac{14g}{14g/mol}隆脕1隆脕N_{A}=N_{A}}故B正確；

C；標(biāo)況下；戊烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、rm{=dfrac

{14g}{14g/mol}隆脕1隆脕N_{A}=N_{A}}烷烴rm{1molmolC_{n}H_{2n+2}(}中含有rm{)}碳碳鍵和rm{(n-1)mol}碳?xì)滏I，總共含有rm{(2n+2)mol}共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵數(shù)為rm{(3n+1)mol}故D正確；

故選BD．

A；質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)；

B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為rm{(3n+1)N_{A}}計(jì)算rm{CH_{2}}中所含碳原子數(shù)；

C；標(biāo)況下；戊烷為液態(tài)；

D、根據(jù)烷烴中含有的碳碳鍵和碳?xì)滏I計(jì)算出rm{14gCH_{2}}中含有的共價(jià)鍵數(shù)目．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．rm{1mol}【解析】rm{BD}21、A【分析】解：A．甲為H；為非金屬，故A錯(cuò)誤；

B．甲；乙、丙、庚、辛都是非金屬元素；即H、C、O、Si、S都是非金屬元素，故B正確；

C.Si、S都能和氧氣反應(yīng)生成氧化物，C的氧化物有CO2、CO，Si的氧化物有SiO2，S的氧化物有SO2、SO3；故C正確；

D．己的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，所以既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液；故D正確．

故選A．

根據(jù)元素在周期表中的位置知；甲-辛分別是H；C、O、Na、Mg、Al、Si、S元素，以此解答該題．

本題考查元素周期表和元素化合物，為高頻考點(diǎn)，明確元素在周期表中的位置、元素及其化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氧化鋁的兩性，熟練掌握元素周期表及元素周期律．【解析】【答案】A22、rBC【分析】解：rm{A}核外電子排布完全相同的兩種微粒不一定屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如rm{K^{+}}與rm{Cl^{-}}核外電子排布相同；但是二者化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B；只有純凈物有固定熔沸點(diǎn)；故B正確；

C；離子帶電荷；質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，當(dāng)離子和分子的質(zhì)子數(shù)相同時(shí)，他們的電子數(shù)一定不相同，故C正確；

D；由分子組成的物質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵；如稀有氣體，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{BC}．

A；核外電子排布完全相同的兩種微粒不一定屬于同種元素；化學(xué)性質(zhì)不一定相同；

B；混合物沒有固定熔點(diǎn)；純凈物有固定熔點(diǎn)；

C；離子帶電荷；質(zhì)子數(shù)一定不等于電子數(shù)；分子不帶電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；

D；由分子是單原子分子；則組成的物質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵；

本題為綜合題，考查了原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、電解質(zhì)的電離，綜合性強(qiáng)，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】rm{BC}23、rAC【分析】【分析】本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力?！窘獯稹緼.rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{Ca^{2+}}離子之間不反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.rm{Mg^{2+}}與rm{OH^{-}}反應(yīng)生成沉淀；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{H^{+}}離子之間不反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-}}間發(fā)生反應(yīng)生成rm{.Fe(SCN}rm{)_{3}}；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選AC。

rm{)_{3}}【解析】rm{AC}24、rAD【分析】解：rm{A.}任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得rm{c(H^{+})+c(M^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}故A正確；

B.在rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液中存在物料守恒，rm{n(Na)=2n(C)}rm{dfrac{1}{2}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}故B錯(cuò)誤；

C.在rm{dfrac

{1}{2}c(Na^{+})=c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}的rm{pH=8.37}溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，rm{NaHCO_{3}}故C錯(cuò)誤；

D.相同rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(H_{2}CO_{3})>c(CO_{3}^{2-})}的rm{pH}與rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者rm{NH_{4}Cl}濃度相等，由于rm{NH_{4}^{+}}電離時(shí)產(chǎn)生rm{NH_{4}HSO_{4}}使溶液呈酸性，rm{H^{+}}的水解被抑制，因此rm{NH_{4}^{+}}中rm{NH_{4}HSO_{4}}的濃度小于rm{NH_{4}^{+}}所以離子濃度度大小為：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}故D正確；

故選：rm{壟脵=壟脷>壟脹}

A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；根據(jù)電荷守恒判斷；

B.在rm{AD}溶液中存在物料守恒，rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}

C.在rm{n(Na)=2n(C)}的rm{pH=8.37}溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；

D.從兩個(gè)角度考慮，一是相同rm{NaHCO_{3}}的rm{pH}與rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液的水解程度是否相等，二是rm{NH_{4}Cl}電離時(shí)產(chǎn)生rm{NH_{4}HSO_{4}}使溶液呈酸性，rm{H^{+}}的水解被抑制；以此來解答。

本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握等rm{NH_{4}^{+}}時(shí)銨根離子濃度關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。rm{pH}【解析】rm{AD}四、填空題(共1題，共8分)25、略

【分析】解：rm{壟脵}某燃料電池以熔融的rm{K_{2}CO_{3}(}其中不含rm{O^{2-}}和rm{HCO_{3}^{-})}為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，則正極電極為氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+CO_{2}+2e^{-}=CO_{3}^{2-}}

故答案為：rm{O_{2}+CO_{2}+2e^{-}=CO_{3}^{2-}}

rm{壟脷}電解硫酸鈉飽和溶液即電解水，所以當(dāng)電路中有rm{amol}電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的水的質(zhì)量為rm{dfrac{a}{2}隆脕18g=9ag}結(jié)合析出的rm{mgNa_{2}SO_{4}?10H_{2}O}晶體，所以原飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{dfrac{142}{322}隆脕m}{9a+m}隆脕100%=dfrac{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，也為rm{dfrac{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}根據(jù)原池的負(fù)極反應(yīng)rm{dfrac{dfrac

{142}{322}隆脕m}{9a+m}隆脕100%=dfrac{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}可知，當(dāng)電路中有rm{dfrac

{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗掉的丁烷的物質(zhì)的量為rm{C_{4}H_{10}-26e^{-}+13CO_{3}^{2-}=17CO_{2}+5H_{2}O}其體積為rm{dfrac{a}{26}mol隆脕22.4L/mol=0.86aL}

故答案為：rm{dfrac{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}rm{amol}．

rm{dfrac{a}{26}mol}某燃料電池以熔融的rm{dfrac

{a}{26}mol隆脕22.4L/mol=0.86aL}其中不含rm{dfrac

{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}和rm{0.86aL}為電解質(zhì)；以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，則正極電極為氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子；

rm{壟脵}電解硫酸鈉飽和溶液即電解水，所以當(dāng)電路中有rm{K_{2}CO_{3}(}電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的水的質(zhì)量為rm{O^{2-}}結(jié)合析出的rm{HCO_{3}^{-})}晶體，可計(jì)算出原飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，根據(jù)原池的負(fù)極反應(yīng)rm{壟脷}可知，當(dāng)電路中有rm{amol}電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗掉的丁烷的物質(zhì)的量為rm{dfrac{a}{2}g=9ag}據(jù)此答題．

本題考查電化學(xué)和化學(xué)平衡知識(shí)，內(nèi)容比較綜合，在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，本題難度中等，注意守恒思想的運(yùn)用．rm{mgNa_{2}SO_{4}?10H_{2}O}【解析】rm{O_{2}+CO_{2}+2e^{-}=CO_{3}^{2-}}rm{dfrac{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}rm{dfrac

{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}rm{0.86aL}五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）227、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H228、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ