2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化單元綜合練習(xí)含解析魯科版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE14單元綜合3專題突破專練專題1氣體的制備和性質(zhì)試驗(yàn)1.(2024·湖北黃岡高二檢測(cè))下列制備和收集氣體的試驗(yàn)裝置合理的是()。A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B.用銅片和稀硝酸制NOC.用鋅粒和稀硫酸制H2 D.用雙氧水和二氧化錳制O2答案:D解析:大試管的管口應(yīng)略向下傾斜,且收集氣體的試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花,A項(xiàng)不合理;NO很簡(jiǎn)單被空氣中的氧氣氧化,所以采納B裝置得不到NO,B項(xiàng)不合理;氫氣的密度比空氣小,所以集氣瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)比出氣導(dǎo)管要短,C項(xiàng)不合理。2.下圖是用于干燥、收集并汲取多余氣體的裝置,下列方案正確的是()。選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c答案:C解析:A項(xiàng),氯化氫是酸性氣體,能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),氨氣的密度小于空氣,采納此方法收集氨氣時(shí)應(yīng)當(dāng)短導(dǎo)管進(jìn),長導(dǎo)管出,錯(cuò)誤;C項(xiàng),二氧化硫是酸性氣體,能用中性干燥劑氯化鈣干燥,且二氧化硫的密度大于空氣,可用向上排空氣法收集,正確;D項(xiàng),一氧化氮極易被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮,不能用排空氣法收集,錯(cuò)誤。3.(2024·山東青島一調(diào))如圖是試驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)試驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是()。A.關(guān)閉K2,打開K1,滴加硫酸,則裝置B中每消耗1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.關(guān)閉K1,打開K2,試劑X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,均可證明SO2有還原性C.為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D.試驗(yàn)過程中體現(xiàn)了濃硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性答案:B解析:裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Na2O2Na2SO4,則每消耗1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤;關(guān)閉K1,打開K2,試劑X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,兩試劑均能將生成的二氧化硫氧化從而使溶液褪色,均可證明SO2有還原性,B正確;為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用濃的氫氧化鈉溶液,保證將未反應(yīng)的二氧化硫汲取完全,避開造成污染,C錯(cuò)誤;試驗(yàn)過程中體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性,D錯(cuò)誤。4.(2024·山東煙臺(tái)一中期中考試)二氧化硫和氯氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體,探究二者的制法和性質(zhì)是非常重要的內(nèi)容。(1)試驗(yàn)室可由多種途徑制取SO2。途徑Ⅰ:Na2SO3固體與較濃的H2SO4溶液(質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%)反應(yīng)制取;途徑Ⅱ:銅與濃硫酸加熱制取。兩種途徑相比,(填“途徑Ⅰ”或“途徑Ⅱ”)更合理,你的理由是

(答出一點(diǎn)即可)。

答案:途徑Ⅰ制備等量的二氧化硫途徑Ⅰ消耗的H2SO4較少(合理即可)(2)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。裝置B、C、D、E的作用依次是;;;。

答案:汲取Cl2中混有的HCl向上排空氣法收集氯氣防止E中的液體倒吸進(jìn)入C中汲取尾氣,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境專題2離子的檢驗(yàn)與鑒別5.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列推斷正確的是()。A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí),可確定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí),可確定有SO4D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO3答案:B解析:Cl-、SO42-均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;I2遇淀粉變藍(lán),通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),則溶液中有I-存在,B項(xiàng)正確;SO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀,加入稀鹽酸后在H+和NO3-的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2,原溶液中可能存在的離子有CO32-6.某無色溶液中可能含有大量的KOH、Na2CO3、Na2SO4,為驗(yàn)證其中的陰離子,若限定只能運(yùn)用試管和膠頭滴管且只準(zhǔn)取一次待測(cè)液,則加入試劑依次正確的是()。A.BaCl2溶液、酚酞、鹽酸 B.BaCl2溶液、鹽酸、酚酞C.酚酞、BaCl2溶液、鹽酸 D.酚酞、鹽酸、BaCl2溶液答案:A解析:先加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中至少含有CO32-、SO42-中的一種;滴加酚酞,溶液呈紅色,證明溶液中含有OH-;滴加鹽酸,產(chǎn)生氣體,且沉淀不能完全溶解,證明溶液中含有C7.化學(xué)試驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是()。A.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-時(shí),用HNO3酸化后再加B.為提高KMnO4溶液的氧化實(shí)力,用鹽酸酸化KMnO4溶液C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+時(shí),用HNO3酸化后,加KSCN溶液D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí),用鹽酸酸化后,加答案:D解析:HNO3具有強(qiáng)氧化性,能氧化SO32-生成SO42-,加BaCl2溶液后生成BaSO4沉淀干擾SO32-的檢驗(yàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能氧化鹽酸中的Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HNO3具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成8.把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉末投入肯定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng),然后取出部分溶液(忽視水電離出的離子)。(1)若滴加一滴KSCN溶液,溶液顯紅色,則溶液中存在的離子有。

答案:Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-解析:還原性:Fe>Cu,故Fe3+優(yōu)先與Fe反應(yīng):2Fe3++Fe3Fe2+,然后與Cu反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。若滴加KSCN溶液顯紅色,說明Fe3+過量,則Cu、Fe粉末均已溶解,故溶液中的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-。(2)若滴加一滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,則溶液中肯定存在的離子有,可能存在的金屬粉末有。

答案:Fe2+、Cl-Fe、Cu或Cu解析:還原性:Fe>Cu,故Fe3+優(yōu)先與Fe反應(yīng):2Fe3++Fe3Fe2+,然后與Cu反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。若滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色,則Fe3+已完全反應(yīng),溶液中肯定存在的離子是Fe2+、Cl-,金屬粉末可能是Fe、Cu的混合物,也可能只有Cu。(3)若加入的金屬全部溶解,則溶液中n(Cu2+)∶n(Fe2+)=。

答案:1∶5解析:還原性:Fe>Cu,故Fe3+優(yōu)先與Fe反應(yīng):2Fe3++Fe3Fe2+,然后與Cu反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。通過反應(yīng)方程式分析,等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉末完全溶解,所產(chǎn)生的n(Cu2+)∶n(Fe2+)=1∶5。(4)若(3)反應(yīng)后的溶液中有三種金屬離子,欲從中回收Cu和FeCl3,須要用到的試劑有(按反應(yīng)依次填寫)。

答案:Fe、稀鹽酸、Cl2解析:還原性:Fe>Cu,故Fe3+優(yōu)先與Fe反應(yīng):2Fe3++Fe3Fe2+,然后與Cu反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。若(3)反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子,則為Fe3+、Fe2+、Cu2+,欲從中回收Cu和FeCl3,應(yīng)先加入過量的鐵粉,先后發(fā)生Fe+2FeCl33FeCl2、Fe+CuCl2FeCl2+Cu,過濾后向?yàn)V渣中加入鹽酸來除去Fe,在濾液中通入氯氣,可發(fā)生2FeCl2+Cl22FeCl3。專題3與HNO3有關(guān)的離子共存推斷和計(jì)算分析9.(2024·山東棗莊高一月考)下列各組離子在pH=1的溶液中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。A.Na+、K+、ClO-、NO3- B.NH4+、K+、SC.Al3+、Fe2+、I-、NO3- D.Cu2+、Fe2+、S2-、答案:C解析:pH=l的溶液顯酸性,存在大量H+。A項(xiàng),H+與ClO-生成弱酸HClO,不屬于氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),H+與SO32-生成H2SO3,H2SO3分解得到SO2、H2O,不屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),酸性條件下,NO3-分別將Fe2+、I-氧化成Fe3+、I2,屬于氧化還原反應(yīng):D項(xiàng),Cu2+、Fe2+、H+分別能與S2-反應(yīng)生成CuS沉淀、FeS沉淀和H10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=2.5mol·L-1。取200mLA.12.8g B.19.2gC.32.0g D.38.4g答案:B解析:混酸與金屬反應(yīng)一般用離子方程式進(jìn)行計(jì)算,3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O,當(dāng)n(H+)∶n(NO3-)=8∶2時(shí),消耗的銅的質(zhì)量最大;依據(jù)n(SO42-)+n(NO3-)=0.5mol、[2n(SO42-)+n(NO3-)]∶n(N11.肯定量的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與肯定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是()。A.參與反應(yīng)的硝酸是0.4molB.消耗氧氣的體積為1.68LC.混合氣體中含NO21.12LD.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol答案:C解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為2.24L22.4L·mol-1=0.1mol;50mL4mol·L-1的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol·L-1×0.05L=0.2mol。Cu2+恰好沉淀時(shí),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉,依據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol,依據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol+0.2mol=0.3mol,A錯(cuò)誤;生成氫氧化銅的物質(zhì)的量為0.2mol×12=0.1mol,反應(yīng)消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子,依據(jù)得失電子守恒,氧氣得到的電子與銅失去的電子數(shù)目相等,則消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol4=0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為22.4L·mol-1×0.05mol=1.12L,B錯(cuò)誤;設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.1mol,依據(jù)電子守恒可得:3x+y=0.2mol,解得:x=0.05mol、y=0.05mol,12.14g銅銀合金與肯定量某濃度的硝酸完全反應(yīng),將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中,恰好全部被水汲取,則合金中銅的質(zhì)量是()。A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.4.8g答案:C解析:Cu、Ag合金與HNO3反應(yīng)的過程如下:Cu失去電子變成Cu2+,Ag失去電子變成Ag+,HNO3在反應(yīng)過程中相當(dāng)于沒有改變,而O2得到電子變成-2價(jià)氧。所以在整個(gè)過程中14gCu、Ag失去的電子數(shù)等于1.12LO2得到的電子數(shù)。設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量分別為x、y,則:64g·mo所以銅的質(zhì)量為m(Cu)=64g·mol-1×0.05mol=3.2g。專題4元素化合物的推斷13.(2024·安徽合肥月考)下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,B、E、F、H、I均為氣體,F無色無味且能使澄清石灰水變渾濁,B、E、I均有刺激性氣味,E能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,I為紅棕色。A是一種常見的肥料。C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)。請(qǐng)回答下列問題:(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為。

答案:NH4Cl解析:E是能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,應(yīng)為NH3;I為紅棕色氣體,應(yīng)為NO2,則H為NO,J為HNO3;F是無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則為CO2;C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色,則都含有Na元素,由反應(yīng)③可知G為Na2CO3,K為NaHCO3,C應(yīng)為NaOH;A是一種常見的肥料,應(yīng)為NH4HCO3;B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,B應(yīng)為HCl,則D為NH4Cl。由以上分析可知D為NH4Cl。(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:。

答案:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3解析:反應(yīng)③為Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:。

答案:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2解析:反應(yīng)④為Cu和稀HNO3的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式,并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。

答案:解析:反應(yīng)⑤為3NO2+H2O2HNO3+NO,該反應(yīng)中,只有氮元素化合價(jià)發(fā)生改變,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。14.(2024·吉林一中期末考試)已知X和Y為中學(xué)化學(xué)中的常見元素,其最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸。依據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問題。(1)若A、B、C、D均為含X的化合物,且A和F的分子中均含有10個(gè)電子,則:①F的化學(xué)式為。

②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為。

③將1.92g銅粉與肯定量的D的濃溶液反應(yīng),當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)消耗的D的物質(zhì)的量為mol。

答案:①H2O②4NH3+5O24NO+6H2O③0.11解析:①由于A、B、C、D均為含X的化合物,且A分子中含有10個(gè)電子,結(jié)合題干信息,可知X為氮元素,A為NH3,由A與E反應(yīng)生成B,B與E反應(yīng)生成C,可推出E為O2,B為NO,C為NO2,由C+F→D且F分子中含有10個(gè)電子可知,D為HNO3,F為H2O。②反應(yīng)Ⅰ是氨氣催化氧化生成NO與水的反應(yīng),對(duì)應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。③1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol,生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.03mol,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,依據(jù)氮元素守恒,可知反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.03mol×2+0.05mol=0.11mol。(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物,其中A由兩種元素組成,且A的摩爾質(zhì)量為34g·mol-1,則:①將銅粉與D的濃溶液反應(yīng)所得的溶液加熱蒸干,得到的白色固體物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

②將Na2Y溶液滴加到次氯酸鈉溶液中,有淡黃色沉淀生成,請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

在該反應(yīng)中若有74.5gNaClO被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

答案:①CuSO4②S2-+ClO-+H2OS↓+Cl-+2OH-2解析:由題意可知,Y為硫元素,D為H2SO4,C為SO3,B為SO2,由于A的摩爾質(zhì)量為34g·mol-1,故A為H2S。①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水,所得溶液是硫酸銅溶液,加熱蒸干該溶液得到的物質(zhì)是CuSO4。②Na2S溶液和次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+ClO-+H2OS↓+Cl-+2OH-。74.5gNaClO的物質(zhì)的量為1mol,ClO-被還原為Cl-,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。真題分類專練1鐵元素及化合物1.(2024·天津卷)下列離子方程式能用來說明相應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象的是()。選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2MnD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O答案:A解析:氫氧化鎂與氯化銨反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨,且題給方程式符合守恒規(guī)則,A項(xiàng)正確;沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到的紅褐色液體是氫氧化鐵膠體,不是沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;題給方程式電荷不守恒,C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硝酸具有氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,所以氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),不是復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.推斷下列說法是否正確。(1)(上海高考)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推想Fe與I2反應(yīng)生成FeI3。 ()答案:×解析:因I2的氧化性較弱,故與鐵反應(yīng)生成FeI2,錯(cuò)誤;(2)(全國卷Ⅲ)鐵比銅金屬性強(qiáng),故可用FeCl3腐蝕銅刻制印刷電路板。 ()答案:×解析:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不是置換反應(yīng),該反應(yīng)與鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱無關(guān),錯(cuò)誤;(3)(浙江高考)納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附。 ()答案:×解析:納米鐵粉去除水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+時(shí),發(fā)生的是置換反應(yīng),不是物理吸附,錯(cuò)誤;(4)(重慶高考)用鐵礦石煉鐵不涉及化學(xué)反應(yīng)。 ()答案:×解析:由Fe2O3Fe,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)反應(yīng),錯(cuò)誤;(5)(山東高考)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,溶液中肯定含有Fe2+。 ()答案:×解析:先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入氯水溶液呈紅色,可證明含F(xiàn)e2+,錯(cuò)誤。2硫及其化合物3.(2024·江蘇高考)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。答案:B解析:本題考查化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)問。制取SO2應(yīng)用Cu和濃H2SO4反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的漂白性,B項(xiàng)正確;收集SO2應(yīng)用向上排空氣法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;尾氣處理時(shí),應(yīng)用NaOH溶液汲取,且導(dǎo)管不能伸入液面以下,否則易引起倒吸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2024·江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()。A.NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去鐵銹C.SO2具有氧化性,可用于紙漿漂白D.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁答案:B解析:NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因?yàn)槠涫軣嵋追纸?A項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵銹的主要成分為Fe2O3,加入稀硫酸可以除去Fe2O3,是利用了稀H2SO4的酸性,B項(xiàng)正確;SO2漂白紙漿是利用了SO2的漂白性,不是其氧化性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解Al2O3獲得鋁,是因?yàn)锳l2O3是離子化合物,不是因?yàn)锳l2O3具有兩性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2024·北京高考)依據(jù)SO2通入不同溶液中的試驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()。選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫紅色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案:C解析:將SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。6.(2024·高考組合)下列說法不正確的是()。A.(全國卷Ⅲ)向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃H2SO4制備少量SO2氣體B.(江蘇卷)SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3C.(全國卷Ⅱ)向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管滴加稀鹽酸,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁D.(江蘇卷)S(s)O2(g)點(diǎn)燃SO3(g)H2答案:D解析:Na2SO3與H2SO4反應(yīng)可以制備SO2氣體,A項(xiàng)正確;SO2少量時(shí),氨水過量可以生成正鹽(NH4)2SO3,B項(xiàng)正確;Na2S2O3與稀鹽酸反應(yīng)Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,符合現(xiàn)象,C項(xiàng)正確;S燃燒只能生成SO2不會(huì)生成SO3氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列措施或敘述不合理的是()。A.用SO2漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性D.Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)答案:B解析:SO2具有漂白性,可用來漂白紙漿和草帽辮,但不能用來漂白食品,A項(xiàng)敘述合理;H2SO4能和水垢反應(yīng),但生成的CaSO4微溶,B項(xiàng)敘述不合理;蔗糖變黑,說明濃硫酸有脫水性,膨脹表明有氣體生成,說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性,C項(xiàng)敘述合理;Na2SO3中+4價(jià)的硫元素被H2O2中-1價(jià)的氧元素氧化,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)敘述合理。8.(2024·天津高考節(jié)選)H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上實(shí)行多種方法削減這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。Ⅰ.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2Oa.硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是。

b.由圖甲和圖乙推斷運(yùn)用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其緣由是。

方法2:在肯定條件下,用H2O2氧化H2Sc.隨著參與反應(yīng)的n(H2O2)n(H2S答案:a.作催化劑b.30℃、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)c.H2SO4解析:題考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及反應(yīng)條件的選擇、氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等。a.催化劑可大大加快反應(yīng)速率。b.由題圖可得運(yùn)用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2.0;溫度過高易使蛋白質(zhì)變性而失去活性。c.當(dāng)n(H2O2)n(H2S)=4時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O2+H2SH2Ⅱ.SO2的除去方法(雙堿法):用NaOH汲取SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液d.寫出過程①的離子方程式:。

答案:2OH-+SO2SO32-+H3氮及其化合物9.(2024·全國卷Ⅱ)探討表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)答案:C解析:本題考查硫、氮化合物的相關(guān)學(xué)問。霧和霾的分散劑均為空氣,A項(xiàng)正確;由題圖可知霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B項(xiàng)正確;NH3應(yīng)是形