高一化學魯科版單元測試：第二章化學鍵化學反應與能量

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精本章測試【說明】本試卷分為第Ⅰ、Ⅱ卷兩部分，共100分，時間60分鐘。第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，每小題有1個或2個選項符合題意）1下列說法中不正確的是（)A.eq\o\al(1，1)H、eq\o\al（2，1）H、eq\o\al(3，1）H是氫元素的三種核素，互稱為同位素B．有些吸熱反應，不需要加熱也能進行C．使用冰箱保存食物，是因為溫度降低至0℃時,化學反應速率也減小到0D．NH4Cl、MgCl2均為離子化合物,均含有離子鍵和共價鍵2下列說法正確的是（）A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對應速率的影響有關D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行3某溫度下，在一固定容積的密閉容器中，發(fā)生化學反應：H2（g）＋I2（g)2HI(g），下列情況能說明該反應一定達到平衡的是（）A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的壓強不再改變C．單位時間內(nèi)拆開1molH2的共價鍵,同時生成1molH2的共價鍵D．混合氣體的密度不再改變4下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（)A．酸堿中和B．干冰升華C．鋁熱反應D．金屬鈍化5設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．18g2H2O中所含的電子數(shù)為10NAC．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NAD．3.4gNH3中含氮氫共價鍵數(shù)目為0。2NA6下列有關化學反應速率的說法正確的是(）A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98％的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢7下列方法能使化學反應速率降低的有（）A．用電冰箱儲存食物B．用鋅粒與0。1mol·L－1的鹽酸制氫氣，反應一段時間后添加適量0。2mol·L－1的鹽酸C．黃鐵礦(FeS2)煅燒時粉碎成細小的礦粒D．過氧化氫分解時加入少量二氧化錳8合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g）2NH3(g），673K,30MPa下n（NH3）和n(H2）隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d（t1時刻)和點e(t2時刻)處n（N2）不一樣D．升高溫度,逆反應速率增大，正反應速率減小9堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為Zn(s）＋2MnO2（s）＋H2O（l)＝Zn（OH)2（s)＋Mn2O3（s)下列說法錯誤的是()A．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極有2molMnO2被還原為Mn2O3B．電池工作時，鋅是負極C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0。2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6。5g10已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應前后存在六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋.下列敘述不正確的是（）A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．微粒的還原性Cl－＞Co2＋第Ⅱ卷(非選擇題共60分)二、非選擇題（本題包括5題,共60分）11（10分）（1）下列說法正確的是（)A.eq\o\al（3，2）He、eq\o\al（4,2）He形成的分子中存在共價鍵B．有些吸熱反應不需要加熱也能進行C．干冰升華時,分子內(nèi)化學鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期,Y是形成化合物種類最多的元素，W2＋與Ne原子具有相同的電子層結構。①由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的________極反應物。②Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學鍵是________.③即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了。從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學能轉(zhuǎn)化為________能.寫出W與水反應的化學方程式:______________________.12(12分）(1)用下列四種裝置制備和收集Cl2：ABCD將收集到的Cl2置于天平上稱量，若四個集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結果是（）A．A最重B．B最重C．C最重D．D最重(2）無水氯化鋁為白色粉末，極易吸水,常壓下182。7℃升華.學生甲擬選用如下圖所示儀器、裝置（部分儀器連接的橡膠管或橡膠塞省略)和試劑制備無水氯化鋁?；卮鹣铝袉栴}：①實驗前，如何檢查裝置A的氣密性___________________________________________。②裝置A中反應的化學方程式為_____________________________________________。③從上列儀器中選取制備無水氯化鋁的裝置,各裝置的連接順序為：A→________→________→________→________→G④裝置G的作用是__________________________________________________________.13(11分)短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。(1)C的單質(zhì)能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,使布條褪色的物質(zhì)化學式是________。(2）元素A的某種氧化物和氧氣在KOH溶液中可構成燃料電池，該電池工作時________是負極反應物。（3)B的單質(zhì)與氫氣在1L密閉容器中進行反應，進行到2min時，氫氣物質(zhì)的量減少了0。15mol。該反應在2min內(nèi)單質(zhì)B的平均反應速率是________.（4）D單質(zhì)的某種反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。14（12分）給你提供純鋅、純銅片和500mL0。2mol·L－1的硫酸溶液、導線、1000mL量筒.試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要________________________________________________________________________。(2)a電極材料為______,其電極反應式為______。b電極材料為______，其電極反應式為______。(3)當量筒中收集到672mL氣體時（已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為______。15(2010上海徐匯區(qū)高考模擬，25)(15分）SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應為2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中均充入1molO2和2molSO2混合氣體，控溫。反應進行5min時,測得相關數(shù)據(jù)如下表：(1)反應進行5min內(nèi)，五個容器中平均反應速率最大的是______(填容器編號)；（2)計算a容器中O2的反應速率______；(3)已知該反應是放熱反應，在右圖坐標中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.參考答案1解析：使用冰箱保存食物，是因為溫度降低至0℃時，化學反應速率減小，但不能減小到0,故C選項不正確;NH4Cl、MgCl2均為離子化合物是正確的,但MgCl2只含有離子鍵，沒有共價鍵，故D選項不正確。答案：CD2解析：廢舊電池應集中回收,但進行填埋處理是錯誤的，因為填埋處理后的廢舊電池會造成土壤污染、水源污染等；電池放電時，是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；所有燃燒反應都是放熱反應，但不是不需吸收能量就可以進行,不少的放熱反應都需要點燃或加熱等反應條件.答案：C3解析：A項中混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度保持一定,反應已達到平衡狀態(tài)；B項不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),因為該反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，恒溫恒容時,不論是否達到平衡，均無壓強的變化；C項表示v(正)＝v(逆）這一實質(zhì),能說明反應已達到平衡狀態(tài)；D項由于氣體質(zhì)量恒定，在恒容容器中反應，密度始終不變,不能作為判斷依據(jù)。故答案為A、C。答案:AC4解析：干冰升華屬于物理變化，不存在化學能與熱能相互的轉(zhuǎn)化。而酸堿中和、鋁熱反應都是放熱反應,有化學能轉(zhuǎn)化為熱能。常溫下濃硫酸或濃硝酸遇鋁、鐵等金屬發(fā)生的金屬鈍化,金屬表面被氧化成致密的氧化物保護膜，這一過程存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能。答案：B5解析：B選項,應該是20g2H2O中所含的電子數(shù)為10NA；C選項，24g鎂的原子最外層電子數(shù)為2NA;D選項,每摩爾NH3中含有3mol氮氫共價鍵，3。4gNH3中含氮氫共價鍵數(shù)目應為0.6NA。答案:A6解析：由于98%的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化,所以用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98％的濃硫酸不能加快產(chǎn)生氫氣的速率;100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，鹽酸被氯化鈉溶液稀釋使反應速率變慢；無論放熱還是吸熱反應,升高溫度，反應速率加快.答案：D7解析：B選項增大了反應物濃度,C選項增大了固體反應物的表面積,D選項使用催化劑，都增大了化學反應速率。答案：A8解析：反應物濃度越大速率越快，所以A正確。因為c點之后物質(zhì)的含量仍然在變化,所以c點并不是平衡狀態(tài).因為d點和e點已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，所以n(N2)應該相同，所以C錯.升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率也增大，所以D錯。答案：A9解析：根據(jù)電池總反應式，放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極有2molMnO2被還原為Mn2O3，正確;在電池反應中Zn元素化合價升高被氧化，Zn作負極，正確；外電路中每通過0。2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g，正確；C選項應該是:電子由負極通過外電路流向正極。答案：C10解析：用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應的化學方程式是6HCl（濃）＋Co2O3eq\o(=,\s\up7（△)）2CoCl2＋3H2O＋Cl2↑。答案：B11解析：(1)eq\o\al（3，2)He、eq\o\al（4,2)He形成的都是單原子分子,單原子分子中不存在共價鍵，故A不正確。干冰升華是物理性質(zhì)中狀態(tài)的改變，變化的是分子間的距離,分子內(nèi)的共價鍵沒有斷裂，故C不正確.D項中常見的反例為AlCl3,由金屬和非金屬構成的共價化合物，注意由非金屬構成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽。有些吸熱反應不需要加熱也能進行，如氯化銨與氫氧化鋇的反應.（2）X、Y、Z、W分別為H、C、Na、Mg.由X、Y組成的最簡單化合物為甲烷,甲烷燃料電池中甲烷作負極;Na與O組成的化合物Na2O2可作為潛水員的供氧劑，Na2O2含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵；Mg與鐵粉、固體食鹽組成混合物中加入水，發(fā)生Mg＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(△）)Mg(OH)2＋H2↑反應,該過程中有化學能轉(zhuǎn)化為熱能,反應放出的熱使飯菜變熱.答案：(1)B(2)①負②離子鍵和共價鍵③熱Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△）)Mg（OH)2＋H2↑（△不寫不扣分)12解析：(1)由題意可知，四個體積相同的集氣瓶中分別收集的氣體是A(Cl2、H2O），B(Cl2、H2O、HCl），C(Cl2)，D(Cl2、HCl）。（2)①檢查裝置A的氣密性，應該首先關閉分液漏斗的活塞,將導管口接一段帶玻璃管的乳膠管并放入盛水的水槽的水面下，用雙手捂住燒瓶外壁一會兒，若導管口有氣泡產(chǎn)生，松開雙手后，導管內(nèi)回升一段水柱，則證明氣密性良好。或用止水夾封閉導管口，打開分液漏斗活塞和瓶蓋，從中注水，漏斗端會形成一段水柱,一段時間后水柱不動說明氣密性良好。②裝置A為實驗室氯氣的制取裝置,燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=，\s\up7(△)）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑.③選取制備無水氯化鋁的裝置，各裝置的連接順序為：A（制取氯氣)→C(除去氯氣中的氯化氫）→B(除去氯氣中的水蒸氣)→D(制取氯化鋁)→F（收集氯化鋁）→G(尾氣吸收并防止空氣中的水蒸氣進入收集氯化鋁的裝置）.④根據(jù)題給信息“無水氯化鋁為白色粉末，極易吸水”，所以裝置G的作用不僅吸收多余的氯氣，同時防止空氣中水蒸氣進入到裝置F中導致氯化鋁吸水，得不到無水氯化鋁。答案:（1）C（2）①關閉分液漏斗的活塞，將導管口接一段帶玻璃管的乳膠管并放入盛水的水槽的水面下,用雙手捂住燒瓶外壁一會兒，若導管口有氣泡產(chǎn)生，松開雙手后,導管內(nèi)回升一段水柱，則證明氣密性良好(或用止水夾封閉導管口,打開分液漏斗活塞和瓶蓋,從中注水，漏斗端會形成一段水柱，一段時間后水柱不動說明氣密性良好）②4HCl（濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑③CBDF④吸收多余的氯氣,同時防止空氣中水蒸氣進入到裝置F中導致氯化鋁吸水13解析：根據(jù)題意可知,四種元素分別位于第2、3周期，D元素原子最外層有3個電子，位于第3周期ⅢA族,為鋁元素，則元素A、B、C分別為碳、氮和氯元素。Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，是由于氯氣與水反應生成的HClO使布條退色;碳元素的某種氧化物(