高一化學(xué)魯科版教案：第一章第節(jié)元素周期律和元素周期表第課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2節(jié)元素周期律和元素周期表eq\o(\s\up7（),\s\do5(本節(jié)分析）)元素周期律是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的核心內(nèi)容之一，元素周期律的科學(xué)本質(zhì)是在原子結(jié)構(gòu)水平上對(duì)元素性質(zhì)及其規(guī)律性聯(lián)系的認(rèn)識(shí)。學(xué)生在第一節(jié)中認(rèn)識(shí)了原子結(jié)構(gòu)，為他們進(jìn)一步探討元素之間存在怎樣的規(guī)律性聯(lián)系和掌握元素周期表奠定了良好的基礎(chǔ)。學(xué)生在必修1學(xué)習(xí)的宏觀物質(zhì)性質(zhì)的前提上，在本章學(xué)習(xí)中，首先應(yīng)該先學(xué)會(huì)由某種元素的宏觀性質(zhì)到電子得失本質(zhì)，再到電子得失能力強(qiáng)弱的原子結(jié)構(gòu)分析,然后再發(fā)展到學(xué)習(xí)研究不同元素性質(zhì)之間的關(guān)系，這種研究的基本思路和方法在本節(jié)的體現(xiàn)是探討不同元素的不同原子結(jié)構(gòu)屬性（核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、原子半徑）之間的關(guān)系，確定核電荷數(shù)作為自變量,其他結(jié)構(gòu)屬性作為因變量，通過(guò)學(xué)生自主活動(dòng)找尋規(guī)律，歸納出元素周期律.學(xué)生們對(duì)元素周期表并不陌生，他們經(jīng)常使用元素周期表查閱元素的相對(duì)原子質(zhì)量，但是對(duì)元素周期表的深層次的認(rèn)知還不充分.本節(jié)的學(xué)習(xí)需要充分引導(dǎo)學(xué)生在元素周期律的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素周期表的應(yīng)用，預(yù)測(cè)同周期同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，以鐵元素為例,展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息,金屬與非金屬的分區(qū)，最后以ⅡA族、ⅤA族、過(guò)渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生能夠掌握某些元素,并初步從物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和元素、物質(zhì)之間關(guān)系（如同周期關(guān)系、同族關(guān)系、不同類別代表物之間、不同價(jià)態(tài)代表物之間的反應(yīng)關(guān)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系)等幾個(gè)角度進(jìn)行整體認(rèn)識(shí).這節(jié)內(nèi)容是理論和概念的學(xué)習(xí),在教學(xué)設(shè)計(jì)中要關(guān)注學(xué)生對(duì)于這一內(nèi)容的認(rèn)識(shí)發(fā)展脈絡(luò)、認(rèn)識(shí)障礙點(diǎn)，合理完成從感性到理性的提升。課時(shí)分配：2課時(shí)第1課時(shí)元素周期律（案例一）教學(xué)目標(biāo)1．課標(biāo)要求能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2．三維目標(biāo)知識(shí)與技能了解原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)元素周期律的探究,培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：人類對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長(zhǎng)期不懈地努力，才能獲得成功。教學(xué)分析1．教材分析：在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，應(yīng)充分結(jié)合學(xué)生已有的認(rèn)知，通過(guò)合適的設(shè)計(jì),讓學(xué)生總結(jié)出元素周期律，從而認(rèn)識(shí)周期表的結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在提倡有效課堂、高效課堂,如何能讓學(xué)生真正參與到課堂中來(lái)，應(yīng)該說(shuō)教材已經(jīng)給老師提供了很好的活動(dòng)欄目和素材，充分利用好這些欄目，組織好學(xué)生活動(dòng)，就會(huì)取得不錯(cuò)的教學(xué)效果。在教學(xué)中，時(shí)刻圍繞著元素周期律這個(gè)主題，通過(guò)小組合作，繪圖、分析整理數(shù)據(jù)和圖表等形式,讓學(xué)生有機(jī)會(huì)在活動(dòng)中實(shí)踐，在活動(dòng)中思考，老師設(shè)置相應(yīng)的問(wèn)題加以引導(dǎo)，從而幫助學(xué)生歸納出元素周期律。2．學(xué)情分析：我們大多數(shù)人都還是按照原來(lái)的元素周期表教學(xué)進(jìn)行處理，講周期、族等概念。對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，往往只能是強(qiáng)記住周期律的結(jié)論，而并沒(méi)有建立起用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)理解、分析元素性質(zhì)的聯(lián)系。而原子結(jié)構(gòu)正是學(xué)生具備的最基礎(chǔ)的知識(shí)，從學(xué)生已有知識(shí)入手更容易被學(xué)生理解和接受。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．重點(diǎn)：原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。2．難點(diǎn)：原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。教學(xué)方法利用教材提供的原子半徑、元素化合價(jià)等數(shù)據(jù)，讓學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，發(fā)現(xiàn)元素周期律.以講授法、討論法、探究性學(xué)習(xí)及多媒體的應(yīng)用等適合中學(xué)生心理發(fā)展特點(diǎn)的教學(xué)方式和手段為主要授課方法，讓學(xué)生在生動(dòng)活潑的探究活動(dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)。課前準(zhǔn)備制作課件，多媒體輔助,制作預(yù)習(xí)學(xué)案，提前布置完成課本表格的填寫。板書設(shè)計(jì)第2節(jié)元素周期律和元素周期表一、元素周期律1．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)從1到8的周期性的變化。2．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)從＋1到＋7、－4到－1的周期性的變化。3．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性的變化。（1）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大.如Cl＞F.(2)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小.如Na＞Mg,Na＋＞Mg2＋。4．元素周期律的實(shí)質(zhì):元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計(jì)一：展示一張?jiān)刂芷诒?，提出?wèn)題，元素為什么會(huì)按照這樣的順序在周期表中排列？【設(shè)計(jì)思路】創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生深入探究的欲望。導(dǎo)入設(shè)計(jì)二：1875年，法國(guó)的布瓦博德朗在用光譜分析從閃鋅礦得到的提取物時(shí),發(fā)現(xiàn)了鎵.門捷列夫?qū)懶沤o他，指出布瓦博德朗所求出鎵的比重是4.7不對(duì)，應(yīng)當(dāng)在5.9到6.0之間。布瓦博德朗是世界上唯一手中拿著鎵的人,從沒(méi)見(jiàn)過(guò)鎵的俄羅斯教授怎么能這樣說(shuō)呢?布瓦博德朗用嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度重新測(cè)定了純凈鎵的比重,是5。96.門捷列夫是根據(jù)什么原則預(yù)言出鎵的性質(zhì)呢?【設(shè)計(jì)思路】用科學(xué)史實(shí)吸引學(xué)生的注意力,激發(fā)好奇心,為引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究做準(zhǔn)備.推進(jìn)新課【交流與研討】(1)分組填寫教材P11表中所缺的內(nèi)容；（2)對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律?！久襟w展示】填寫的表格元素符號(hào)元素名稱原子序數(shù)核外電子排布電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑相對(duì)原子質(zhì)量最高化合價(jià)最低化合價(jià)H氫11110。0371.008＋1He氦2212—4.0030Li鋰32，1210。1526.941＋1Be鈹42，2220.0899。012＋2B硼52，3230.08210。81＋3C碳62，4240.07712.01＋4,－4N氮72，5250.07514。01＋5,－3O氧82，6260.07416。00－2F氟92,7270.07119。00－1Ne氖102,828—20。180Na鈉112,8，1310。16822.99＋1Mg鎂122，8，2320.16024.31＋2Al鋁132，8,3330。14326.98＋3Si硅142,8,4340.11728.09＋4，－4P磷152，8，5350.11030。97＋5，－3S硫162,8，6360。10232。06＋6,－2Cl氯172,8，7370。09935.45＋7，－1Ar氬182，8，838—39。9501.【活動(dòng)探究】小組合作繪制的柱形圖。小組代表展示?！驹O(shè)計(jì)思路】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識(shí)，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識(shí)，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ).【交流討論】對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論?隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子層排布變化的規(guī)律性（學(xué)案設(shè)計(jì)，讓學(xué)生填表)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～213～10211～183結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)________變化.2.【活動(dòng)探究】小組合作繪制的折線圖。小組代表展示。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律性(學(xué)案設(shè)計(jì)，讓學(xué)生填表)原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)________的變化?！局R(shí)支持】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒(méi)有列出，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其他元素的原子半徑不同?！旧钊胩骄俊坑绊懺影霃降囊蛩兀海?)電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？（2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么?3．【活動(dòng)探究】小組合作繪制的折線圖。小組代表展示。隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)變化的規(guī)律性(學(xué)案設(shè)計(jì)，讓學(xué)生填表)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)負(fù)價(jià)最高正價(jià)1~213~10211~183結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素常見(jiàn)化合價(jià)呈現(xiàn)________的變化。【設(shè)計(jì)思路】柱狀圖說(shuō)明化合價(jià)的變化也很顯著.老師可以補(bǔ)充展示。【深入探究】(1）哪種結(jié)構(gòu)的原子會(huì)出現(xiàn)負(fù)價(jià)?（2）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之間有什么關(guān)系？【交流討論】綜合以上的事實(shí)，大家可以得出什么結(jié)論？【概括提升】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化?！旧钊胩骄俊吭氐男再|(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么?【概括提升】元素周期律的實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果.【設(shè)計(jì)思路】注重培養(yǎng)學(xué)生從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律的概括能力和語(yǔ)言表達(dá)能力;同時(shí)使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹(shù)立“客觀事物本來(lái)是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性"觀點(diǎn)。【概括整合】eq\b\lc\\rc\｝（\a\vs4\al\co1（以18號(hào)元素核外，電子排布為例))eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)，遞增呈周期性變化)）eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（①元素原子半徑的周期性變化,②元素主要化合價(jià)的周期性變化））eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(元素周期律，元素周期律實(shí)質(zhì)））教學(xué)反思有很多老師認(rèn)為元素周期律教學(xué)不存在學(xué)生認(rèn)識(shí)上的難點(diǎn),因此忽略了學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展的過(guò)程，對(duì)教學(xué)中學(xué)生活動(dòng)的處理上過(guò)于簡(jiǎn)化，使得學(xué)生看似沒(méi)有難點(diǎn)的背后確是沒(méi)有得到充分認(rèn)識(shí)發(fā)展的缺陷，也就是對(duì)元素周期律認(rèn)識(shí)功能沒(méi)有得到很好的體現(xiàn).有些學(xué)生學(xué)完周期律之后對(duì)元素性質(zhì)的認(rèn)識(shí)和物質(zhì)的認(rèn)識(shí)無(wú)論是認(rèn)識(shí)角度還是認(rèn)識(shí)水平都還停留在較低水平。而較高的認(rèn)識(shí)水平應(yīng)是能從物質(zhì)看到元素，從元素看到原子，從原子看到原子結(jié)構(gòu),從原子的孤立構(gòu)成看到核電荷數(shù)、原子半徑、核外電子、最外層電子數(shù)及其之間的關(guān)系,再看到這些原子結(jié)構(gòu)屬性與得失電子能力以及氧化還原性之間的初步關(guān)系.從單個(gè)地認(rèn)識(shí)某種元素，到能夠從原子結(jié)構(gòu)屬性角度認(rèn)識(shí)元素之間的關(guān)系。我們?cè)诮虒W(xué)設(shè)計(jì)中要充分注重建立學(xué)生較高層次的認(rèn)知水平。課堂作業(yè)1．下列說(shuō)法正確的是（)。A．原子序數(shù)越大，半徑一定越大B．電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C．元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)D．按C、N、O、F的順序,元素最高正價(jià)依次升高答案：C2．元素的以下性質(zhì)中，隨原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（)。A．化合價(jià)B．原子半徑C．元素原子的最外層電子數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量答案：D3．原子半徑由小到大,且最高正價(jià)依次降低的是（）。A.Na、Mg、AlB．N、O、FC。Ar、Cl、SD．Cl、P、Si答案：D4．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是().A．相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．原子半徑呈周期性變化C．原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化答案：C5．含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n＋2,判斷R的最合理價(jià)態(tài)為（)。A．＋5B．＋7C．＋6答案：B6．X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6,Y元素原子次外層與X元素原子次外層均有8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子層排布，X、Y形成的化合物是（)。A．MgF2B．MgCl2C．CaCl2答案:C7．下列離子所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()。A．Al3＋B．Mg2＋C．Be2＋D．H＋答案：B8．下列微粒半徑比較正確的是()。A．Na＋＞NaB．Cl－＞ClC．Ca2＋＞Cl－D．Mg＞Na答案：B9．有下列四種微粒：①O②eq\o\al(23,11)Na③eq\o\al(24,12)Mg④N（用序號(hào)填空）(1)按原子半徑由大到小順序排列的是__________________________________________.(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________________________.（3)在化合物中呈現(xiàn)化合價(jià)的數(shù)值最多的是______________________________________。（4）能形成X2Y2型化合物的是________（填化學(xué)式），能形成X3Y2型化合物的是_______(填化學(xué)式）.答案：（1)②③④①(2）①②(3)④（4）Na2O2Mg3N2元素周期律（案例二)教學(xué)目標(biāo)1．課標(biāo)要求能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2．三維目標(biāo)知識(shí)與技能了解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用分類比較的方法尋找規(guī)律的能力.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)元素周期律的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到,任何事物都不是孤立存在的，而是存在著千絲萬(wàn)縷的聯(lián)系.學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長(zhǎng)期不懈地努力，才能獲得成功.教學(xué)分析1．教材分析這節(jié)課的內(nèi)容是整個(gè)高中化學(xué)的基礎(chǔ)所在，必須引起學(xué)生的重視。因?yàn)閷W(xué)生已有一定的原子核外電子排布的基礎(chǔ)，所以可以在此基礎(chǔ)上培養(yǎng)學(xué)生的各項(xiàng)能力。通過(guò)教師的巧妙設(shè)計(jì)，合理引導(dǎo)，充分利用各種教學(xué)手段，使學(xué)生真正融入課堂,成為課堂的主人.2．學(xué)情分析學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),掌握了前20號(hào)元素的結(jié)構(gòu)，對(duì)它們之間的變化規(guī)律應(yīng)該有一些感覺(jué),只要稍加分析引導(dǎo)，元素周期律在學(xué)生的頭腦中就可以呼之欲出。所以這節(jié)課主要就是在教師的適當(dāng)引導(dǎo)下，學(xué)生通過(guò)分類比較、繪圖分析的方法自己總結(jié)出元素周期律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．重點(diǎn)：元素周期律.2．難點(diǎn)：元素周期律的探究與得出.教學(xué)方法利用小游戲，引導(dǎo)學(xué)生用分類比較、圖像分析的方法，發(fā)現(xiàn)元素周期律.充分利用道具、圖像、多媒體等輔助條件，采取互動(dòng)探究的教學(xué)方式，不斷激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)和熱情，讓學(xué)生在游戲中學(xué)習(xí)，體會(huì)科學(xué)的規(guī)律之美.課前準(zhǔn)備1．教師準(zhǔn)備:①制作課件，多媒體輔助,制作預(yù)習(xí)學(xué)案。②提前布置完成課本表格的填寫,圖像的繪制。③指導(dǎo)幫助學(xué)生準(zhǔn)備元素卡片。2．學(xué)生準(zhǔn)備：①以小組為單位準(zhǔn)備20張卡片，每張上標(biāo)明一種元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子半徑、主要化合價(jià)。還可自己查找資料補(bǔ)充信息。例如：②預(yù)習(xí)課本，查詢了解有關(guān)門捷列夫與元素周期表的知識(shí)信息,完成學(xué)案，畫好圖像。板書設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律和元素周期表一、元素周期律1．隨原子序數(shù)的遞增eq\b\lc\{\rc\｝（\a\vs4\al\co1(原子最外層電子排布呈現(xiàn)從1到8，化合價(jià)呈現(xiàn)從＋1到＋7、－4到－1，原子半徑呈現(xiàn)從大到小)）呈周期性的變化①最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多，原子半徑越大，如原子半徑Cl＞F。②2．元素周期律的實(shí)質(zhì):元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化.情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計(jì)一：觀看視頻資料《信念》——門捷列夫.導(dǎo)入設(shè)計(jì)二：1875年法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，他命名為鎵，并把測(cè)得的關(guān)于它的主要性質(zhì)公布了。不久他收到了門捷列夫的來(lái)信，門捷列夫在信中指出關(guān)于鎵的比重不應(yīng)該是4。7,而是5.9～6.0。當(dāng)時(shí)布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道它的比重的呢？經(jīng)過(guò)重新測(cè)定，鎵的比重確實(shí)為5。9，這一結(jié)果使他大為驚奇。他感慨地說(shuō):“我沒(méi)有可說(shuō)的了，事實(shí)證明門捷列夫這一理論的巨大意義。"門捷列夫的什么理論有如此大的神奇力量，那就是元素周期律。下表是個(gè)更有力的說(shuō)明。類鋁門捷列夫預(yù)言鎵布瓦博德朗測(cè)定原子量6969。72比重5.9~6。05.94熔點(diǎn)低30。1和氧氣反應(yīng)不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)能分解水汽灼熱時(shí)確能分解水汽能生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶較好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在用分光鏡發(fā)現(xiàn)的鎵的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)史上第一個(gè)事先預(yù)言的新元素的發(fā)現(xiàn)，之后還有鈧（類硼)、鍺（類硅）等元素，也都是先預(yù)言，后發(fā)現(xiàn)。這些都有力地證明了門捷列夫元素周期律的科學(xué)性。【設(shè)計(jì)思路】用門捷列夫科學(xué)語(yǔ)言的神奇來(lái)震撼學(xué)生的心靈，激發(fā)學(xué)生的好奇心，產(chǎn)生極強(qiáng)的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。推進(jìn)新課【過(guò)渡引入】讓我們站在巨人的肩膀上來(lái)探究一下元素之間存在哪樣的規(guī)律?！緦W(xué)生活動(dòng)】每小組利用準(zhǔn)備好的前20號(hào)元素的卡片，分析信息,分類比較，找出規(guī)律。步驟一：以不同方式進(jìn)行分類，并指出分類原則?！驹O(shè)計(jì)思路】分類法是一種重要的認(rèn)識(shí)事物、分析問(wèn)題的研究方法,在化學(xué)學(xué)習(xí)中尤為重要。必修1中,學(xué)生已利用這種方法學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，現(xiàn)在對(duì)元素進(jìn)行分類既可提高學(xué)生的統(tǒng)籌分析、分類比較的能力，又比較簡(jiǎn)單，可以讓學(xué)生感到再高深的理論,都離他并不遙遠(yuǎn)，他完全有能力完成,進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。學(xué)生可能提出的分類原則有：電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同；化合價(jià)相同等。步驟二:將各類別的元素按一定順序（原子序數(shù)遞增）排列比較,找出變化規(guī)律。建議①將電子層數(shù)相同的橫著排，最外層電子數(shù)相同的豎著排.建議②借助學(xué)案中，課本交流研討中的圖表圖像?！驹O(shè)計(jì)思路】①知識(shí)存在于分類比較之間。②學(xué)生此時(shí)可能會(huì)對(duì)氫和氦的位置產(chǎn)生混亂，完全可以留給學(xué)生自己，隨著元素周期律的推出，學(xué)生自己會(huì)解決這個(gè)問(wèn)題。步驟三:【成果展示】在教師的系統(tǒng)引導(dǎo)下邊展示邊整理歸納，一點(diǎn)點(diǎn)找到規(guī)律。1．相同電子層數(shù)的元素最外層電子數(shù)的變化表:原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)變化該層最多可容納電子數(shù)1～211~223～1021～8811～1831～88【歸納總結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。【設(shè)計(jì)思路】看到規(guī)律一點(diǎn)點(diǎn)找到，學(xué)生感到自己的學(xué)習(xí)已有了成果,這種成就感進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)信心，促使學(xué)生以更強(qiáng)的主動(dòng)性投入學(xué)習(xí).2．相同電子層數(shù)的元素化合價(jià)的變化表：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)負(fù)價(jià)最高正價(jià)1~211～2＋1、03～1021～8－4、－3＋1~＋7、011～1831～8－4～－1＋1～＋7、0【歸納總結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。【設(shè)計(jì)思路】成就感進(jìn)一步得到滿足，學(xué)習(xí)信心進(jìn)一步被激發(fā),學(xué)習(xí)更主動(dòng)?！旧钊胩骄俊竣贋槭裁从械脑貨](méi)有負(fù)價(jià)？對(duì)于有負(fù)價(jià)的元素，最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系.②最高正價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的哪部分有關(guān)?③最外層電子數(shù)相同的原子,元素的化合價(jià)有何變化規(guī)律。3．相同電子層數(shù)的元素原子半徑的變化表:原子序數(shù)原子半徑的變化3～9逐漸減小11～17逐漸減小【媒體展示】原子半徑規(guī)律性變化示意圖一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖【知識(shí)支持】稀有氣體元素的原子半徑由于測(cè)定方法不同，與其他元素的原子半徑?jīng)]有可比性。【歸納總結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化?！驹O(shè)計(jì)思路】成就感進(jìn)一步得到滿足，學(xué)習(xí)信心進(jìn)一步被激發(fā)，學(xué)習(xí)更主動(dòng)。【深入探究】①電子層數(shù)相同的元素,原子半徑為什么隨原子序數(shù)的遞增而減??？②最外層電子數(shù)相同的元素，原子半徑有何變化規(guī)律。③影響原子半徑的因素有哪些？【設(shè)計(jì)思路】清晰的問(wèn)題線索，層層深入，有效解決學(xué)生的理解難點(diǎn)。【知識(shí)拓展】元素還有很多性質(zhì)都存在這種周期性變化規(guī)律。【交流討論】根據(jù)大家的分類比較，我們可以得出什么結(jié)論？【概括提升】①元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增,而呈現(xiàn)出周期性的變化。②元素周期律的實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。【設(shè)計(jì)思路】①水到渠成。從一開(kāi)始的激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，到稍有成就感,最后探究到科學(xué)本質(zhì).整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程讓學(xué)生充分體會(huì)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣.②使學(xué)生初步意識(shí)到，任何事物都不是孤立存在的，而是存在著內(nèi)在聯(lián)系?！居懻摶?dòng)】氫、氦的位置到底如何解決?！驹O(shè)計(jì)思路】此時(shí)學(xué)生完全可以從最外層是否全滿、化合價(jià)是否相同、原子半徑的大小等角度經(jīng)過(guò)討論自己解釋這一問(wèn)題。學(xué)習(xí)當(dāng)中遇到的問(wèn)題，經(jīng)過(guò)自己的探究解決了，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)習(xí)成就感。【教師點(diǎn)撥】我們站在前人的肩膀上，體會(huì)了元素周期律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程；那么我們用元素卡片擺出的表格,就是簡(jiǎn)單的元素周期表了。下節(jié)課我們就來(lái)系統(tǒng)探究元素周期表的結(jié)構(gòu)和意義。課堂小結(jié)教學(xué)反思①本節(jié)知識(shí)看似