高一化學(xué)魯科版教案：第一章第節(jié)元素周期律和元素周期表第課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2節(jié)元素周期律和元素周期表eq\o(\s\up7（),\s\do5(本節(jié)分析）)元素周期律是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的核心內(nèi)容之一，元素周期律的科學(xué)本質(zhì)是在原子結(jié)構(gòu)水平上對元素性質(zhì)及其規(guī)律性聯(lián)系的認(rèn)識。學(xué)生在第一節(jié)中認(rèn)識了原子結(jié)構(gòu)，為他們進(jìn)一步探討元素之間存在怎樣的規(guī)律性聯(lián)系和掌握元素周期表奠定了良好的基礎(chǔ)。學(xué)生在必修1學(xué)習(xí)的宏觀物質(zhì)性質(zhì)的前提上，在本章學(xué)習(xí)中，首先應(yīng)該先學(xué)會由某種元素的宏觀性質(zhì)到電子得失本質(zhì)，再到電子得失能力強(qiáng)弱的原子結(jié)構(gòu)分析,然后再發(fā)展到學(xué)習(xí)研究不同元素性質(zhì)之間的關(guān)系，這種研究的基本思路和方法在本節(jié)的體現(xiàn)是探討不同元素的不同原子結(jié)構(gòu)屬性（核電荷數(shù)、核外電子數(shù)、原子半徑）之間的關(guān)系，確定核電荷數(shù)作為自變量,其他結(jié)構(gòu)屬性作為因變量，通過學(xué)生自主活動找尋規(guī)律，歸納出元素周期律.學(xué)生們對元素周期表并不陌生，他們經(jīng)常使用元素周期表查閱元素的相對原子質(zhì)量，但是對元素周期表的深層次的認(rèn)知還不充分.本節(jié)的學(xué)習(xí)需要充分引導(dǎo)學(xué)生在元素周期律的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn),為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素周期表的應(yīng)用，預(yù)測同周期同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時，以鐵元素為例,展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息,金屬與非金屬的分區(qū)，最后以ⅡA族、ⅤA族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)使學(xué)生能夠掌握某些元素,并初步從物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和元素、物質(zhì)之間關(guān)系（如同周期關(guān)系、同族關(guān)系、不同類別代表物之間、不同價(jià)態(tài)代表物之間的反應(yīng)關(guān)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系)等幾個角度進(jìn)行整體認(rèn)識.這節(jié)內(nèi)容是理論和概念的學(xué)習(xí),在教學(xué)設(shè)計(jì)中要關(guān)注學(xué)生對于這一內(nèi)容的認(rèn)識發(fā)展脈絡(luò)、認(rèn)識障礙點(diǎn)，合理完成從感性到理性的提升。課時分配：2課時第1課時元素周期律（案例一）教學(xué)目標(biāo)1．課標(biāo)要求能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2．三維目標(biāo)知識與技能了解原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。過程與方法通過對元素周期律的探究,培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，能使學(xué)生認(rèn)識到：人類對客觀存在的事物的認(rèn)識是隨著社會和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。教學(xué)分析1．教材分析：在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，應(yīng)充分結(jié)合學(xué)生已有的認(rèn)知，通過合適的設(shè)計(jì),讓學(xué)生總結(jié)出元素周期律，從而認(rèn)識周期表的結(jié)構(gòu)。現(xiàn)在提倡有效課堂、高效課堂,如何能讓學(xué)生真正參與到課堂中來，應(yīng)該說教材已經(jīng)給老師提供了很好的活動欄目和素材，充分利用好這些欄目，組織好學(xué)生活動，就會取得不錯的教學(xué)效果。在教學(xué)中，時刻圍繞著元素周期律這個主題，通過小組合作，繪圖、分析整理數(shù)據(jù)和圖表等形式,讓學(xué)生有機(jī)會在活動中實(shí)踐，在活動中思考，老師設(shè)置相應(yīng)的問題加以引導(dǎo)，從而幫助學(xué)生歸納出元素周期律。2．學(xué)情分析：我們大多數(shù)人都還是按照原來的元素周期表教學(xué)進(jìn)行處理，講周期、族等概念。對于學(xué)生來說，往往只能是強(qiáng)記住周期律的結(jié)論，而并沒有建立起用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)理解、分析元素性質(zhì)的聯(lián)系。而原子結(jié)構(gòu)正是學(xué)生具備的最基礎(chǔ)的知識，從學(xué)生已有知識入手更容易被學(xué)生理解和接受。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．重點(diǎn)：原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。2．難點(diǎn)：原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。教學(xué)方法利用教材提供的原子半徑、元素化合價(jià)等數(shù)據(jù)，讓學(xué)生對數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，發(fā)現(xiàn)元素周期律.以講授法、討論法、探究性學(xué)習(xí)及多媒體的應(yīng)用等適合中學(xué)生心理發(fā)展特點(diǎn)的教學(xué)方式和手段為主要授課方法，讓學(xué)生在生動活潑的探究活動過程中學(xué)習(xí)、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)。課前準(zhǔn)備制作課件，多媒體輔助,制作預(yù)習(xí)學(xué)案，提前布置完成課本表格的填寫。板書設(shè)計(jì)第2節(jié)元素周期律和元素周期表一、元素周期律1．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)從1到8的周期性的變化。2．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)從＋1到＋7、－4到－1的周期性的變化。3．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性的變化。（1）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大.如Cl＞F.(2)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小.如Na＞Mg,Na＋＞Mg2＋。4．元素周期律的實(shí)質(zhì):元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計(jì)一：展示一張?jiān)刂芷诒?，提出問題，元素為什么會按照這樣的順序在周期表中排列？【設(shè)計(jì)思路】創(chuàng)設(shè)情境，提出問題，激發(fā)學(xué)生深入探究的欲望。導(dǎo)入設(shè)計(jì)二：1875年，法國的布瓦博德朗在用光譜分析從閃鋅礦得到的提取物時,發(fā)現(xiàn)了鎵.門捷列夫?qū)懶沤o他，指出布瓦博德朗所求出鎵的比重是4.7不對，應(yīng)當(dāng)在5.9到6.0之間。布瓦博德朗是世界上唯一手中拿著鎵的人,從沒見過鎵的俄羅斯教授怎么能這樣說呢?布瓦博德朗用嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度重新測定了純凈鎵的比重,是5。96.門捷列夫是根據(jù)什么原則預(yù)言出鎵的性質(zhì)呢?【設(shè)計(jì)思路】用科學(xué)史實(shí)吸引學(xué)生的注意力,激發(fā)好奇心,為引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究做準(zhǔn)備.推進(jìn)新課【交流與研討】(1)分組填寫教材P11表中所缺的內(nèi)容；（2)對表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律?！久襟w展示】填寫的表格元素符號元素名稱原子序數(shù)核外電子排布電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑相對原子質(zhì)量最高化合價(jià)最低化合價(jià)H氫11110。0371.008＋1He氦2212—4.0030Li鋰32，1210。1526.941＋1Be鈹42，2220.0899。012＋2B硼52，3230.08210。81＋3C碳62，4240.07712.01＋4,－4N氮72，5250.07514。01＋5,－3O氧82，6260.07416。00－2F氟92,7270.07119。00－1Ne氖102,828—20。180Na鈉112,8，1310。16822.99＋1Mg鎂122，8，2320.16024.31＋2Al鋁132，8,3330。14326.98＋3Si硅142,8,4340.11728.09＋4，－4P磷152，8，5350.11030。97＋5，－3S硫162,8，6360。10232。06＋6,－2Cl氯172,8，7370。09935.45＋7，－1Ar氬182，8，838—39。9501.【活動探究】小組合作繪制的柱形圖。小組代表展示?！驹O(shè)計(jì)思路】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ).【交流討論】對于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論?隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子層排布變化的規(guī)律性（學(xué)案設(shè)計(jì)，讓學(xué)生填表)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～213～10211～183結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)________變化.2.【活動探究】小組合作繪制的折線圖。小組代表展示。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑變化的規(guī)律性(學(xué)案設(shè)計(jì)，讓學(xué)生填表)原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)________的變化。【知識支持】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其他元素的原子半徑不同。【深入探究】影響原子半徑的因素：（1)電子層數(shù)相同時，影響原子半徑的因素是什么？（2)最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是什么?3．【活動探究】小組合作繪制的折線圖。小組代表展示。隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)變化的規(guī)律性(學(xué)案設(shè)計(jì)，讓學(xué)生填表)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)負(fù)價(jià)最高正價(jià)1~213~10211~183結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素常見化合價(jià)呈現(xiàn)________的變化。【設(shè)計(jì)思路】柱狀圖說明化合價(jià)的變化也很顯著.老師可以補(bǔ)充展示。【深入探究】(1）哪種結(jié)構(gòu)的原子會出現(xiàn)負(fù)價(jià)?（2）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之間有什么關(guān)系？【交流討論】綜合以上的事實(shí)，大家可以得出什么結(jié)論？【概括提升】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化?！旧钊胩骄俊吭氐男再|(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么?【概括提升】元素周期律的實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果.【設(shè)計(jì)思路】注重培養(yǎng)學(xué)生從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律的概括能力和語言表達(dá)能力;同時使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性"觀點(diǎn)?！靖爬ㄕ稀縠q\b\lc\\rc\｝（\a\vs4\al\co1（以18號元素核外，電子排布為例))eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)，遞增呈周期性變化)）eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（①元素原子半徑的周期性變化,②元素主要化合價(jià)的周期性變化））eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(元素周期律，元素周期律實(shí)質(zhì)））教學(xué)反思有很多老師認(rèn)為元素周期律教學(xué)不存在學(xué)生認(rèn)識上的難點(diǎn),因此忽略了學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的過程，對教學(xué)中學(xué)生活動的處理上過于簡化，使得學(xué)生看似沒有難點(diǎn)的背后確是沒有得到充分認(rèn)識發(fā)展的缺陷，也就是對元素周期律認(rèn)識功能沒有得到很好的體現(xiàn).有些學(xué)生學(xué)完周期律之后對元素性質(zhì)的認(rèn)識和物質(zhì)的認(rèn)識無論是認(rèn)識角度還是認(rèn)識水平都還停留在較低水平。而較高的認(rèn)識水平應(yīng)是能從物質(zhì)看到元素，從元素看到原子，從原子看到原子結(jié)構(gòu),從原子的孤立構(gòu)成看到核電荷數(shù)、原子半徑、核外電子、最外層電子數(shù)及其之間的關(guān)系,再看到這些原子結(jié)構(gòu)屬性與得失電子能力以及氧化還原性之間的初步關(guān)系.從單個地認(rèn)識某種元素，到能夠從原子結(jié)構(gòu)屬性角度認(rèn)識元素之間的關(guān)系。我們在教學(xué)設(shè)計(jì)中要充分注重建立學(xué)生較高層次的認(rèn)知水平。課堂作業(yè)1．下列說法正確的是（)。A．原子序數(shù)越大，半徑一定越大B．電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C．元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)D．按C、N、O、F的順序,元素最高正價(jià)依次升高答案：C2．元素的以下性質(zhì)中，隨原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（)。A．化合價(jià)B．原子半徑C．元素原子的最外層電子數(shù)D．相對原子質(zhì)量答案：D3．原子半徑由小到大,且最高正價(jià)依次降低的是（）。A.Na、Mg、AlB．N、O、FC。Ar、Cl、SD．Cl、P、Si答案：D4．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是().A．相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．原子半徑呈周期性變化C．原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化答案：C5．含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n＋2,判斷R的最合理價(jià)態(tài)為（)。A．＋5B．＋7C．＋6答案：B6．X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之差為6,Y元素原子次外層與X元素原子次外層均有8個電子，X、Y的離子具有相同的電子層排布，X、Y形成的化合物是（)。A．MgF2B．MgCl2C．CaCl2答案:C7．下列離子所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()。A．Al3＋B．Mg2＋C．Be2＋D．H＋答案：B8．下列微粒半徑比較正確的是()。A．Na＋＞NaB．Cl－＞ClC．Ca2＋＞Cl－D．Mg＞Na答案：B9．有下列四種微粒：①O②eq\o\al(23,11)Na③eq\o\al(24,12)Mg④N（用序號填空）(1)按原子半徑由大到小順序排列的是__________________________________________.(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________________________.（3)在化合物中呈現(xiàn)化合價(jià)的數(shù)值最多的是______________________________________。（4）能形成X2Y2型化合物的是________（填化學(xué)式），能形成X3Y2型化合物的是_______(填化學(xué)式）.答案：（1)②③④①(2）①②(3)④（4）Na2O2Mg3N2元素周期律（案例二)教學(xué)目標(biāo)1．課標(biāo)要求能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2．三維目標(biāo)知識與技能了解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。過程與方法通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用分類比較的方法尋找規(guī)律的能力.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過元素周期律的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識到,任何事物都不是孤立存在的，而是存在著千絲萬縷的聯(lián)系.學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功.教學(xué)分析1．教材分析這節(jié)課的內(nèi)容是整個高中化學(xué)的基礎(chǔ)所在，必須引起學(xué)生的重視。因?yàn)閷W(xué)生已有一定的原子核外電子排布的基礎(chǔ)，所以可以在此基礎(chǔ)上培養(yǎng)學(xué)生的各項(xiàng)能力。通過教師的巧妙設(shè)計(jì)，合理引導(dǎo)，充分利用各種教學(xué)手段，使學(xué)生真正融入課堂,成為課堂的主人.2．學(xué)情分析學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的知識,掌握了前20號元素的結(jié)構(gòu)，對它們之間的變化規(guī)律應(yīng)該有一些感覺,只要稍加分析引導(dǎo)，元素周期律在學(xué)生的頭腦中就可以呼之欲出。所以這節(jié)課主要就是在教師的適當(dāng)引導(dǎo)下，學(xué)生通過分類比較、繪圖分析的方法自己總結(jié)出元素周期律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1．重點(diǎn)：元素周期律.2．難點(diǎn)：元素周期律的探究與得出.教學(xué)方法利用小游戲，引導(dǎo)學(xué)生用分類比較、圖像分析的方法，發(fā)現(xiàn)元素周期律.充分利用道具、圖像、多媒體等輔助條件，采取互動探究的教學(xué)方式，不斷激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)和熱情，讓學(xué)生在游戲中學(xué)習(xí)，體會科學(xué)的規(guī)律之美.課前準(zhǔn)備1．教師準(zhǔn)備:①制作課件，多媒體輔助,制作預(yù)習(xí)學(xué)案。②提前布置完成課本表格的填寫,圖像的繪制。③指導(dǎo)幫助學(xué)生準(zhǔn)備元素卡片。2．學(xué)生準(zhǔn)備：①以小組為單位準(zhǔn)備20張卡片，每張上標(biāo)明一種元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子半徑、主要化合價(jià)。還可自己查找資料補(bǔ)充信息。例如：②預(yù)習(xí)課本，查詢了解有關(guān)門捷列夫與元素周期表的知識信息,完成學(xué)案，畫好圖像。板書設(shè)計(jì)第二節(jié)元素周期律和元素周期表一、元素周期律1．隨原子序數(shù)的遞增eq\b\lc\{\rc\｝（\a\vs4\al\co1(原子最外層電子排布呈現(xiàn)從1到8，化合價(jià)呈現(xiàn)從＋1到＋7、－4到－1，原子半徑呈現(xiàn)從大到小)）呈周期性的變化①最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多，原子半徑越大，如原子半徑Cl＞F。②2．元素周期律的實(shí)質(zhì):元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化.情景導(dǎo)入導(dǎo)入設(shè)計(jì)一：觀看視頻資料《信念》——門捷列夫.導(dǎo)入設(shè)計(jì)二：1875年法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，他命名為鎵，并把測得的關(guān)于它的主要性質(zhì)公布了。不久他收到了門捷列夫的來信，門捷列夫在信中指出關(guān)于鎵的比重不應(yīng)該是4。7,而是5.9～6.0。當(dāng)時布瓦博德朗很疑惑，他是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道它的比重的呢？經(jīng)過重新測定，鎵的比重確實(shí)為5。9，這一結(jié)果使他大為驚奇。他感慨地說:“我沒有可說的了，事實(shí)證明門捷列夫這一理論的巨大意義。"門捷列夫的什么理論有如此大的神奇力量，那就是元素周期律。下表是個更有力的說明。類鋁門捷列夫預(yù)言鎵布瓦博德朗測定原子量6969。72比重5.9~6。05.94熔點(diǎn)低30。1和氧氣反應(yīng)不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水汽灼熱時確能分解水汽能生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶較好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在用分光鏡發(fā)現(xiàn)的鎵的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)史上第一個事先預(yù)言的新元素的發(fā)現(xiàn)，之后還有鈧（類硼)、鍺（類硅）等元素，也都是先預(yù)言，后發(fā)現(xiàn)。這些都有力地證明了門捷列夫元素周期律的科學(xué)性?！驹O(shè)計(jì)思路】用門捷列夫科學(xué)語言的神奇來震撼學(xué)生的心靈，激發(fā)學(xué)生的好奇心，產(chǎn)生極強(qiáng)的學(xué)習(xí)動機(jī)。推進(jìn)新課【過渡引入】讓我們站在巨人的肩膀上來探究一下元素之間存在哪樣的規(guī)律?！緦W(xué)生活動】每小組利用準(zhǔn)備好的前20號元素的卡片，分析信息,分類比較，找出規(guī)律。步驟一：以不同方式進(jìn)行分類，并指出分類原則。【設(shè)計(jì)思路】分類法是一種重要的認(rèn)識事物、分析問題的研究方法,在化學(xué)學(xué)習(xí)中尤為重要。必修1中,學(xué)生已利用這種方法學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，現(xiàn)在對元素進(jìn)行分類既可提高學(xué)生的統(tǒng)籌分析、分類比較的能力，又比較簡單，可以讓學(xué)生感到再高深的理論,都離他并不遙遠(yuǎn)，他完全有能力完成,進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。學(xué)生可能提出的分類原則有：電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同；化合價(jià)相同等。步驟二:將各類別的元素按一定順序（原子序數(shù)遞增）排列比較,找出變化規(guī)律。建議①將電子層數(shù)相同的橫著排，最外層電子數(shù)相同的豎著排.建議②借助學(xué)案中，課本交流研討中的圖表圖像?！驹O(shè)計(jì)思路】①知識存在于分類比較之間。②學(xué)生此時可能會對氫和氦的位置產(chǎn)生混亂，完全可以留給學(xué)生自己，隨著元素周期律的推出，學(xué)生自己會解決這個問題。步驟三:【成果展示】在教師的系統(tǒng)引導(dǎo)下邊展示邊整理歸納，一點(diǎn)點(diǎn)找到規(guī)律。1．相同電子層數(shù)的元素最外層電子數(shù)的變化表:原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)變化該層最多可容納電子數(shù)1～211~223～1021～8811～1831～88【歸納總結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！驹O(shè)計(jì)思路】看到規(guī)律一點(diǎn)點(diǎn)找到，學(xué)生感到自己的學(xué)習(xí)已有了成果,這種成就感進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)信心，促使學(xué)生以更強(qiáng)的主動性投入學(xué)習(xí).2．相同電子層數(shù)的元素化合價(jià)的變化表：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)負(fù)價(jià)最高正價(jià)1~211～2＋1、03～1021～8－4、－3＋1~＋7、011～1831～8－4～－1＋1～＋7、0【歸納總結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化?！驹O(shè)計(jì)思路】成就感進(jìn)一步得到滿足，學(xué)習(xí)信心進(jìn)一步被激發(fā),學(xué)習(xí)更主動?！旧钊胩骄俊竣贋槭裁从械脑貨]有負(fù)價(jià)？對于有負(fù)價(jià)的元素，最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系.②最高正價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的哪部分有關(guān)?③最外層電子數(shù)相同的原子,元素的化合價(jià)有何變化規(guī)律。3．相同電子層數(shù)的元素原子半徑的變化表:原子序數(shù)原子半徑的變化3～9逐漸減小11～17逐漸減小【媒體展示】原子半徑規(guī)律性變化示意圖一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖【知識支持】稀有氣體元素的原子半徑由于測定方法不同，與其他元素的原子半徑?jīng)]有可比性?！練w納總結(jié)】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化?！驹O(shè)計(jì)思路】成就感進(jìn)一步得到滿足，學(xué)習(xí)信心進(jìn)一步被激發(fā)，學(xué)習(xí)更主動?！旧钊胩骄俊竣匐娮訉訑?shù)相同的元素,原子半徑為什么隨原子序數(shù)的遞增而減??？②最外層電子數(shù)相同的元素，原子半徑有何變化規(guī)律。③影響原子半徑的因素有哪些？【設(shè)計(jì)思路】清晰的問題線索，層層深入，有效解決學(xué)生的理解難點(diǎn)?！局R拓展】元素還有很多性質(zhì)都存在這種周期性變化規(guī)律?！窘涣饔懻摗扛鶕?jù)大家的分類比較，我們可以得出什么結(jié)論？【概括提升】①元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增,而呈現(xiàn)出周期性的變化。②元素周期律的實(shí)質(zhì)是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果?！驹O(shè)計(jì)思路】①水到渠成。從一開始的激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)，到稍有成就感,最后探究到科學(xué)本質(zhì).整個學(xué)習(xí)過程讓學(xué)生充分體會到學(xué)習(xí)的樂趣.②使學(xué)生初步意識到，任何事物都不是孤立存在的，而是存在著內(nèi)在聯(lián)系?！居懻摶印繗?、氦的位置到底如何解決?！驹O(shè)計(jì)思路】此時學(xué)生完全可以從最外層是否全滿、化合價(jià)是否相同、原子半徑的大小等角度經(jīng)過討論自己解釋這一問題。學(xué)習(xí)當(dāng)中遇到的問題，經(jīng)過自己的探究解決了，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)習(xí)成就感?！窘處燑c(diǎn)撥】我們站在前人的肩膀上，體會了元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程；那么我們用元素卡片擺出的表格,就是簡單的元素周期表了。下節(jié)課我們就來系統(tǒng)探究元素周期表的結(jié)構(gòu)和意義。課堂小結(jié)教學(xué)反思①本節(jié)知識看似