高一化學(xué)魯科版課后訓(xùn)練：第一章第節(jié)元素周期律和元素周期表第3課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課后訓(xùn)練1．下列說法正確的是()①元素周期表中有7個橫行，也就是7個周期②元素周期表中有9個橫行，分為7個周期③元素周期表中有18個縱行,也就是18個族A．①B．②③C．①③D．③2．著名化學(xué)家徐光憲（畫面正中），因為在稀土萃取領(lǐng)域取得的卓越成就被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”.稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素.下列說法正確的是（）A．稀土元素全部是金屬元素B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液作萃取劑C．鑭系元素均屬于主族元素D．某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁3．海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn).下列對砷(As)的有關(guān)判斷正確的是()A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族元素B．砷的得電子能力小于磷C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)D．砷酸的酸性比硫酸的強(qiáng)4．鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷中，正確的是（)A．鈹能與冷水反應(yīng)B．氫氧化鈹水溶液呈堿性C．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3D．氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液,不溶于強(qiáng)堿溶液5．在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是()A．制備催化劑的元素B．耐高溫的合金元素C．制備農(nóng)藥的元素D．用于作半導(dǎo)體材料的元素6．下圖為周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，E位于周期表中第四周期,則B元素是()A．PB．SC．ClD．Si7．下列不屬于過渡元素通性的是（)A．單質(zhì)具有還原性B．單質(zhì)比較穩(wěn)定，有的不能與空氣和水反應(yīng)C．單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性D．單質(zhì)都有很低的熔點和較小的硬度8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如右圖所示，下列判斷正確的是(）A．X是最活潑的非金屬元素B．Y的最高化合價為＋7C．Z原子的最外層電子數(shù)是6D．3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子9．下列關(guān)于主族元素的說法中正確的是(）A．金屬元素都是主族元素B．主族元素都是非金屬元素C．稀有氣體元素不是主族元素D．主族元素都是長周期元素10．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：（1)地殼中含量最多的金屬元素原子序數(shù)是_________________________________。(2）分析上表規(guī)律，可推知，表中x＝________.（3）表示的是(寫粒子符號)________.(4）寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學(xué)式________。11．堿金屬元素在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛用途。(1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示,填寫以下空格.①Li在元素周期表中的位置：_________________________________________________。②6.941的意義：____________________________________________________________。(2)光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的.①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖:②下列有關(guān)銫的說法正確的是________。A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈B．其原子半徑比鉀原子半徑小C．其氫氧化物為弱堿D．其碳酸鹽易溶于水12．A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N.已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬.（1)寫出下列元素符號：A________，B________，C________，D______,E______，F(xiàn)________________________________________________________________________。(2)M能在一定條件下生成N，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________.(3)寫出F在元素周期表中的位置______________________________________________。(4）寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：________________________________。

參考答案1.答案：A解析：不要認(rèn)為在元素周期表下面展開的鑭系、錒系是周期表的兩行，它們應(yīng)分別處于周期表的第6和第7橫行.周期表中的8、9、10三個縱行為第Ⅷ族，其余則是每個縱行各為一個族。2。答案：A解析:B項中NaOH和碘反應(yīng),不能用作萃取劑;C項，鑭系是副族元素；D項地殼中的金屬元素中鋁元素含量最高。3.答案：B解析：砷為ⅤA族元素，在元素周期表中位于磷的下方、溴的左邊,元素原子得電子能力As＜P＜S，故A錯、B對、D錯。As與Br處于同一周期,As在Br的左邊，故元素原子得電子能力As＜Br，故砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的弱,C錯。4。答案:B解析:此題中因為鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，因為鋁不與冷水反應(yīng),所以鈹不能與冷水反應(yīng)，故A錯。又因為鈹?shù)淖钔鈱佑袃蓚€電子，因此其化合價為＋2價，所以C錯。因氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液,又溶于強(qiáng)堿溶液，因此氧化鈹既溶于強(qiáng)酸溶液,又溶于強(qiáng)堿溶液,所以D錯。5。答案：D解析：本題考查元素周期表第三個層次的意義:對生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用。制備催化劑的元素在過渡元素區(qū);耐高溫的合金元素在ⅢB～ⅥB的過渡元素區(qū)；制備農(nóng)藥的元素主要集中在周期表的右上方;用于半導(dǎo)體材料的元素才是位于金屬和非金屬元素的交界處。6.答案：A解析：因E在第四周期,設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x－1，C為x＋1，D為x－8,E為x＋18，則(x－1)＋x＋（x＋1）＋（x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B為P。7.答案：D解析：在過渡元素的單質(zhì)中，只有汞在常溫常壓下呈液態(tài)，其他的都有較高或很高的熔點，較大或很大的硬度.8.答案:C解析:由于X、Y、Z都屬于短周期，則X一定是第1周期，而第1周期只有兩種元素，X一定是He，不難判斷出Y、Z分別為F、S。He為稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,是單原子分子，A、D錯誤;F是最活潑的非金屬元素，沒有正價,B錯誤；硫原子的最外層電子數(shù)是6，C正確。9.答案：C解析：所有的過渡元素都是金屬元素；主族元素中也有金屬元素，如ⅠA族、ⅡA族中的Li、Na、Mg等元素；稀有氣體元素屬于0族元素；主族元素中既有短周期元素又有長周期和不完全周期的元素.10。(1)答案：13(2)答案：16(3）答案：K＋（4）答案：NH4Cl解析：(1)地殼中含量最多的金屬元素是Al，其原子序數(shù)為13；(2）由元素周期表可推知x的大小為16;（3)中19號元素為K，核外電子數(shù)比核電荷數(shù)少1，為K＋；（4)1號元素為H，7號元素為N，17號元素為Cl，組成的化合物為NH4Cl。11。（1）答案：①第2周期第ⅠA族②鋰元素的相對原子質(zhì)量(2）答案：①②D解析:（1)Li原子序數(shù)為3,位于第2周期第ⅠA族,圖中6.941的意義是鋰元素的相對原子質(zhì)量。(2）主族元素銫的L層應(yīng)排8個電子,銫屬于堿金屬，最外層電子數(shù)為1，將所有電子數(shù)加和為55,所以核電荷數(shù)為55。由Na→K→Cs，原子序數(shù)依次增大,原子半徑依次增大，失電子能力依次增強(qiáng)，所以銫與水反應(yīng)比鈉強(qiáng)烈，其氫氧化物的堿性強(qiáng)于NaOH、KOH；Na2CO3、K2CO3都易溶于水，所以Cs2CO3易溶于水。12。(1)答