河南省信陽市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試 化學(xué) 含解析

2023—2024學(xué)年普通高中高一(下)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷共6頁，18題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷，草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫较鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分。)1.文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)B.松木可用于制墨，墨主要成分是單質(zhì)碳C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D.大理石可用于制硯臺(tái)，主要成分硅酸鹽2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑又是還原劑B.銅鋅原電池在工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)C.的金屬性隨核外電子層數(shù)的增多而增強(qiáng)D.工業(yè)上合成氨的過程中同時(shí)存在氨氣的生成與分解3.下列說法正確的是A.和互為同素異形體 B.和互為同系物C.和互為同位素 D.環(huán)烷烴()與異戊二烯互為同分異構(gòu)體4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸的原因：B.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：C.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：D.過量通入溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁：5.食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)，下列食品添加劑所屬類別錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)谷氨酸鈉碳酸氫銨碘酸鉀碳酸鈣類別增味劑膨松劑防腐劑營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑A.A B.B C.C D.D6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，甲基含有電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿中含有鍵的數(shù)目為C.常溫常壓下，乙烯和丙烯混合氣體含有原子數(shù)為D.有機(jī)物的分子中含有的鍵數(shù)目一定為7.下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷都正確的是A.氧化反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.酯化反應(yīng)D.加聚反應(yīng)8.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A硝酸溶液非金屬性：B濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C硫酸加有酚酞的溶液褪色具有漂白性D濃鹽酸溶液變?yōu)辄S色氧化性：A.A B.B C.C D.D9.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，正確的是A.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C.可以用右圖表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.已知右圖可以表示白磷轉(zhuǎn)化為黑磷的能量變化，則說明白磷比黑磷穩(wěn)定11.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol·L-1硝酸10mL30℃BMg0.13mol·L-1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol·L-1鹽酸10mL30℃DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60℃A.A B.B C.C D.D12.為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.化合物X可以作為工業(yè)上制備硫酸的原料B.空氣中燃燒黑色化合物A最多可消耗氧氣C.無色氣體D能形成酸雨，總共產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無色氣體DD.將無色氣體D全部通入黃色溶液E中，溶液變成淺綠色，且D有剩余13.莽草酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，還可作為抗病毒和抗癌藥物中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)莽草酸的說法，錯(cuò)誤的是A.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)B.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能同一個(gè)平面上C.莽草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可確認(rèn)分子中含碳碳雙鍵D.相同條件下，葬草酸分別與足量反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積比為14.硝酸工業(yè)廢氣中一定量的NO和NO2能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的NO和NO兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x()變化關(guān)系如圖所示。已知溶液中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：、，下列說法正確的是A.圖中線段a表示NO離子B.隨x值增大，溶液中增大C.x=0.8時(shí)，反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.若所得溶液中為0.4mol，則x值為0.6二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。某一類化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：。請(qǐng)回答下列問題：（1）若A為非金屬氣體單質(zhì)，B在水中的溶解度隨溫度升高而降低，其中D是漂白粉的有效成分。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）若A為黑色非金屬固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生兩種氣體，兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）若均含有鋁元素，當(dāng)B是鹽酸時(shí)，鈉鹽A的化學(xué)式是_______。（5）若為固體，氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。列舉C的兩種用途：_______。（6）若A為水垢的主要成分，有機(jī)物B是常用調(diào)味品的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。16.綠色發(fā)展必由之路，我國(guó)宣布二氧化碳排放力爭(zhēng)于2030年前達(dá)到峰值，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。I．以制備甲醇是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。在體積為的密閉容器中，充入和，在、催化劑作用下反應(yīng)得甲醇(沸點(diǎn))和物質(zhì)X，測(cè)得各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化圖如圖：（1）和制備甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（2）生產(chǎn)甲醇反應(yīng)的原子利用率為_______。（3）內(nèi)，甲醇的平均反應(yīng)速率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。Ⅱ．與制備合成氣，該反應(yīng)也是綜合利用的研究熱點(diǎn)之一。（4）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的館量或氣態(tài)原子形成化學(xué)鍵所放出的能量。結(jié)合下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，試計(jì)算合成反應(yīng)中消耗時(shí)_______(填“吸收”或“放出”)的熱量是_______?；瘜W(xué)鍵鍵能4137454361075（5）恒容條件下，下列描述能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填字母)。A.容器中氣體密度不再改變 B.不再改變C.斷裂同時(shí)斷裂 D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變Ⅲ．利用“”電池將變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出可充電“”電池，以鈉箔和多壁碳納米管為電極材放電料，總反應(yīng)為：。放電時(shí)，該電池會(huì)“吸入”，且生成的和C全部沉積在電極表面。其工作原理如圖所示。（6）在電池_______極(填“正”或“負(fù)”)被“吸入”。假設(shè)放電前兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_______g。17.乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，其所含官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（2）向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（3）淀粉完全水解得到的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物D，某同學(xué)向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)。你認(rèn)為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_______。（4）兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（5）B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物與E在濃硫酸催化作用下反應(yīng)可制得具有果香味的酯，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：①大試管中，預(yù)先加入碎瓷片，混合溶液的加入順序?yàn)開______(填字母)。a．濃硫酸b．濃硫酸c．濃硫酸②該制備反應(yīng)中，濃硫酸的作用是作催化劑和_______。③與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還有_______。④飽和碳酸鈉的作用為：溶解醇、反應(yīng)除酸、_______。18.浩瀚的海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小，每升海水中平均含碘，但海洋里碘的總儲(chǔ)量卻達(dá)到驚人的，比陸地上要多得多。一般生長(zhǎng)在海底的海帶含碘，有的可達(dá)，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！請(qǐng)完成下列問題：I．海水制鹽所得的鹵水中可提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：a．時(shí)，溶液只能將氧化為，同時(shí)生成。b．，氧化性：。（1）反應(yīng)①的離子方程式是_______。（2）方案甲中，根據(jù)的特性，分離操作X應(yīng)為_______、冷凝結(jié)晶。（3）已知：反應(yīng)②中每吸收轉(zhuǎn)移電子，離子方程式是_______。（4）、酸性等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的卻選擇了價(jià)格較高的，原因是_______。（5）方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的。為了檢驗(yàn)濾液中的，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀、淀粉溶液、溶液、。a．將濾液用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。b．從水層取少量溶液于試管中，_______。Ⅱ．海帶中含有豐富碘。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：（6）實(shí)驗(yàn)步驟①不需要下列儀器中的_______(填字母)。a．酒精燈b．漏斗c．坩堝d．泥三角（7）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______。（8）海帶灰中含有的硫酸鹽，碳酸鹽等，在實(shí)驗(yàn)步驟_______(填序號(hào))中實(shí)現(xiàn)與碘分離。2023—2024學(xué)年普通高中高一(下)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題本試卷共6頁，18題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马?xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試卷，草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫较鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分。)1.文房四寶是中華傳統(tǒng)文化瑰寶。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D.大理石可用于制硯臺(tái)，主要成分為硅酸鹽【答案】D【解析】【詳解】A．動(dòng)物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白質(zhì)，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，A正確；B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一種單質(zhì)，碳的單質(zhì)在常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故用墨汁書寫的字畫歷經(jīng)千年仍不褪色，B正確；C．竹子可用于造紙，竹子的主要成分是纖維素，用其造的紙的主要成分也是纖維素，C正確；D．大理石可用于制硯臺(tái)，大理石主要成分為碳酸鈣，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，氯氣既是氧化劑又是還原劑B.銅鋅原電池在工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)C.的金屬性隨核外電子層數(shù)的增多而增強(qiáng)D.工業(yè)上合成氨的過程中同時(shí)存在氨氣的生成與分解【答案】C【解析】【詳解】A．氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A正確；B．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B正確；C．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．氨氣的生成與分解是對(duì)立的，當(dāng)生成速率和分解速率相等時(shí)，建立了化學(xué)平衡，因此生成和分解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中，因此合成氨的過程中同時(shí)存在氨氣的生成與分解的化學(xué)平衡符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D正確；故選C。3.下列說法正確的是A.和互同素異形體 B.和互為同系物C.和互為同位素 D.環(huán)烷烴()與異戊二烯互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，和為同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．表示的物質(zhì)可能是丙烯(CH2=CH-CH3)，也可能是環(huán)丙烷()，則和的結(jié)構(gòu)不一定相似，故它們不一定互為同系物，B錯(cuò)誤；C．同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，為單質(zhì)，為離子，二者不互為同位素，C錯(cuò)誤；D．環(huán)烷烴()分子式為C5H8，異戊二烯()分子式為C5H8，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；故選D。4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸的原因：B.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：C.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：D.過量通入溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氟酸不拆：，A錯(cuò)誤；B．稀硝酸被還原為NO，，B錯(cuò)誤；C．不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，C錯(cuò)誤；D．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過量生成：，D正確；故選D。5.食品添加劑是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質(zhì)，下列食品添加劑所屬類別錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)谷氨酸鈉碳酸氫銨碘酸鉀碳酸鈣類別增味劑膨松劑防腐劑營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．谷氨酸鈉(即味精)能夠增加食品的鮮味，是一種常見的增味劑，故A正確；B．碳酸氫銨與酸會(huì)生成CO2等氣體，可作饅頭、面包等食物的膨松劑，故B正確；C．食鹽中加入碘酸鉀，可以補(bǔ)充人體所需的碘元素，屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣可以為人體補(bǔ)充鈣元素促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)，是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，故D正確；故選C。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，甲基含有電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿中含有鍵的數(shù)目為C.常溫常壓下，乙烯和丙烯混合氣體含有原子數(shù)為D.有機(jī)物的分子中含有的鍵數(shù)目一定為【答案】C【解析】【詳解】A．一個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，17g甲基物質(zhì)的量為1mol，含有9NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下氯仿不是氣體，11.2L氯仿物質(zhì)的量大于0.5mol，含有C-Cl鍵的數(shù)目大于1.5NA，B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，28g兩者的混合氣體中含有2molCH2，含有的原子數(shù)為6NA，C正確；D．46gC2H6O物質(zhì)的量為1mol，但是C2H6O可能為CH3OCH3，此時(shí)含有C-H鍵數(shù)目為6NA，D錯(cuò)誤；故答案選C。7.下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)類型判斷都正確的是A.氧化反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.酯化反應(yīng)D.加聚反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．選項(xiàng)中異丙醇發(fā)生醇的催化氧化生成丙酮和水，發(fā)生了氧化反應(yīng)，A正確；B．丙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，選項(xiàng)中的產(chǎn)物錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中與發(fā)生取代反應(yīng)生成了和乙酸，并不是酯化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；故答案選A。8.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A硝酸溶液非金屬性：B濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C硫酸加有酚酞的溶液褪色具有漂白性D濃鹽酸溶液變?yōu)辄S色氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸易揮發(fā)，會(huì)與溶液直接反應(yīng)，無法驗(yàn)證非金屬性：，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有脫水性使蔗糖碳化，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與碳反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，使溴水褪色，故B正確；C．濃硫酸與反應(yīng)生成二氧化硫，能使加有酚酞的溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，通入溶液使之變?yōu)辄S色，是因?yàn)槁葰鈱嗚F離子氧化為鐵離子，溶液變黃，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，干餾的過程不產(chǎn)生煤油，煤油是石油分餾的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．石油分餾是利用其組分中的不同物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將組分彼此分開，石油分餾不能得到乙烯，B錯(cuò)誤；C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，C正確；D．淀粉是多糖，其發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，D錯(cuò)誤；故答案選C。10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，正確的是A.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C.可以用右圖表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.已知右圖可以表示白磷轉(zhuǎn)化為黑磷的能量變化，則說明白磷比黑磷穩(wěn)定【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．能量變化不一定伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如水氣化，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故B正確；C．右圖表示的是放熱過程，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱過程，故C錯(cuò)誤；D．右圖可以表示白磷轉(zhuǎn)化為黑磷的能量變化，說明黑磷所具有的能量低，則說明白磷沒有黑磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選B。11.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol·L-1硝酸10mL30℃BMg0.13mol·L-1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol·L-1鹽酸10mL30℃DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60℃A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】金屬和酸反應(yīng)，硝酸是氧化性酸、和金屬反應(yīng)不能生成氫氣，金屬與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬越活潑、溫度越高、反應(yīng)物氫離子的濃度越大，反應(yīng)速率越快，D符合；答案是D。12.為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.化合物X可以作為工業(yè)上制備硫酸的原料B.空氣中燃燒黑色化合物A最多可消耗氧氣C.無色氣體D能形成酸雨，總共產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)無色氣體DD.將無色氣體D全部通入黃色溶液E中，溶液變成淺綠色，且D有剩余【答案】B【解析】【分析】X中僅含有兩種元素，其中黃色單質(zhì)B為S，S點(diǎn)燃生成無色氣體D為SO2，黑色化合物A高溫下與空氣反應(yīng)生成紅棕色化合物C，C與稀硫酸反應(yīng)得到黃色溶液E，則E為硫酸鐵，化合物C為Fe2O3，0.8gFe2O3中含有Fe0.01mol，質(zhì)量為0.56g?；衔顰中含有Fe和S，根據(jù)質(zhì)量守恒，黑色化合物A的質(zhì)量為0.88g，含有Fe質(zhì)量為0.56g，則剩余S質(zhì)量為0.32g，則A的化學(xué)式為FeS。根據(jù)質(zhì)量守恒，X中含有Fe0.56g，S0.64g，X的化學(xué)式為FeS2?！驹斀狻緼．工業(yè)上用灼燒FeS2的方法得到SO2，進(jìn)而制備硫酸，A正確；B．黑色化合物A為FeS，物質(zhì)的量為0.01mol，空氣中灼燒FeS生成SO2和Fe2O3，化學(xué)方程式為4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，0.01molFeS消耗氧氣0.0175mol，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)S有0.01mol，生成SO20.01mol，0.01molFeS反應(yīng)生成SO20.01mol，因此共生成SO20.02mol，標(biāo)況下體積為0.02mol×22.4L/mol=448mL，C正確；D．SO2共有0.02mol，根據(jù)鐵守恒，硫酸鐵溶液中含有鐵離子0.01mol，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，0.01molFe3+反應(yīng)完消耗SO20.005mol，生成亞鐵離子溶液變淺綠色，且SO2剩余0.015mol，D正確；故答案選B。13.莽草酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，還可作為抗病毒和抗癌藥物中間體。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)莽草酸的說法，錯(cuò)誤的是A.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)B.該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能同一個(gè)平面上C.莽草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可確認(rèn)分子中含碳碳雙鍵D.相同條件下，葬草酸分別與足量反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積比為【答案】C【解析】【詳解】A．該結(jié)構(gòu)中含羥基和羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，含羥基和碳碳雙鍵，可以被氧化，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．該結(jié)構(gòu)中含多個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能共面，B正確；C．莽草酸中碳碳雙鍵和羥基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法確認(rèn)分子中含碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；D．相同條件下，葬草酸與足量反應(yīng)生成1molCO2，與足量產(chǎn)生2molH2，氣體體積比為，D正確；故選C。14.硝酸工業(yè)廢氣中一定量的NO和NO2能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的NO和NO兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x()變化關(guān)系如圖所示。已知溶液中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：、，下列說法正確的是A.圖中線段a表示NO離子B.隨x值增大，溶液中增大C.x=0.8時(shí)，反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.若所得溶液中為0.4mol，則x值為0.6【答案】C【解析】【詳解】A．當(dāng)x=0.5時(shí)，NO和NO2物質(zhì)的量相等，只發(fā)生NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n(NO)=2.0mol，NO的物質(zhì)的量為0，因此a表示NO，b表示NO，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析，n(NO)+n(NO)=2mol，當(dāng)x=1時(shí)，NO和NO物質(zhì)的量相等，只發(fā)生2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，n(NO)+n(NO)=2mol，因此隨x增大，n(NO)+(NO)不變，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A和B選項(xiàng)分析以及題中所給反應(yīng)方程式，有n(NO2)+(NO)=2n(CO2)=2mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V(CO2)=22.4L，故C正確；D．只有2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2反應(yīng)中產(chǎn)生NO，此反應(yīng)中消耗NO2物質(zhì)的量為0.8mol，因?yàn)閚(NO)+n(NO)=2mol，因此n(NO)=1.2mol，根據(jù)反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，求出此反應(yīng)中消耗n(NO)=0.6mol，n(NO2)=0.6mol，x==0.7，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。某一類化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：。請(qǐng)回答下列問題：（1）若A為非金屬氣體單質(zhì)，B在水中溶解度隨溫度升高而降低，其中D是漂白粉的有效成分。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）若A為黑色非金屬固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生兩種氣體，兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（4）若均含有鋁元素，當(dāng)B是鹽酸時(shí)，鈉鹽A的化學(xué)式是_______。（5）若為固體，氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。列舉C的兩種用途：_______。（6）若A為水垢的主要成分，有機(jī)物B是常用調(diào)味品的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。【答案】（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）Na[Al(OH)4]（5）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.用于制造氮肥，也可以用作制冷劑（6）CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑【解析】【小問1詳解】A為非金屬氣體單質(zhì)，B在水中的溶解度隨著溫度升高而降低，D為漂白粉的有效成分，則A為Cl2、B為Ca(OH)2、D為Ca(ClO)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！拘?詳解】A為黑色非金屬固體單質(zhì)，A為C，與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2，兩種氣體均可使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【小問3詳解】A為紫紅色金屬，A為Cu，D為紅棕色氣體，D為NO2，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?！拘?詳解】A、C均含有鋁元素，B為鹽酸，A為鈉鹽，則A為Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。【小問5詳解】氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為NH3，A和B分別為氯化銨和氫氧化鈣，兩者加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。氨氣可用于制造氮肥，也可以用作制冷劑?！拘?詳解】A為水垢的主要成分，A為碳酸鈣，有機(jī)物B為常用調(diào)味品的主要成分，B為醋酸，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、CO2和水，化學(xué)方程式為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。16.綠色發(fā)展是必由之路，我國(guó)宣布二氧化碳排放力爭(zhēng)于2030年前達(dá)到峰值，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。I．以制備甲醇是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑。在體積為的密閉容器中，充入和，在、催化劑作用下反應(yīng)得甲醇(沸點(diǎn))和物質(zhì)X，測(cè)得各物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化圖如圖：（1）和制備甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（2）生產(chǎn)甲醇反應(yīng)的原子利用率為_______。（3）內(nèi)，甲醇的平均反應(yīng)速率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。Ⅱ．與制備合成氣，該反應(yīng)也是綜合利用的研究熱點(diǎn)之一。（4）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的館量或氣態(tài)原子形成化學(xué)鍵所放出的能量。結(jié)合下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)值，試計(jì)算合成反應(yīng)中消耗時(shí)_______(填“吸收”或“放出”)的熱量是_______?；瘜W(xué)鍵鍵能4137454361075（5）恒容條件下，下列描述能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填字母)。A.容器中氣體密度不再改變 B.不再改變C.斷裂同時(shí)斷裂 D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變Ⅲ．利用“”電池將變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出可充電“”電池，以鈉箔和多壁碳納米管為電極材放電料，總反應(yīng)為：。放電時(shí)，該電池會(huì)“吸入”，且生成的和C全部沉積在電極表面。其工作原理如圖所示。（6）在電池_______極(填“正”或“負(fù)”)被“吸入”。假設(shè)放電前兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_______g?！敬鸢浮浚?）CO2+3H2CH3OH+H2O（2）64%（3）0.027mol·L-1·min-1（4）①.吸收②.120（5）BD（6）①.正②.15.8【解析】【小問1詳解】CO2與H2在180℃、催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O?！拘?詳解】CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應(yīng)中生成物總相對(duì)分子質(zhì)量為50，其中甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則原子利用率為32÷50=64%?！拘?詳解】0-1min內(nèi)，氫氣減少0.2mol，則生成甲醇mol，甲醇的平均反應(yīng)速率為mol÷2.5L÷1min=0.027mol·L-1·min-1。【小問4詳解】ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=(413×4+745×2-1075×2-2×436)kJ/mol=120kJ/mol。故合成反應(yīng)中消耗1molCO2時(shí)吸收熱量120kJ。【小問5詳解】A．該反應(yīng)中反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，則無論是否達(dá)到平衡，氣體密度始終不變，A錯(cuò)誤；B．c(CH4)：c(CO2)=1：3且不再改變，說明甲烷和二氧化碳的濃度都不再改變，否則無法保持c(CH4)：c(CO2)=1：3，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．?dāng)嗔?molC-H同時(shí)斷裂1molH-H，由方程式可知斷裂4molC-H的同時(shí)生成2molH-H，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO2的體積分?jǐn)?shù)不斷變化，CO2體積分?jǐn)?shù)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故答案選BD?！拘?詳解】從圖中可知，該原電池中CO2得電子轉(zhuǎn)化為C，因此通入CO2的電極為正極，即CO2在電池正極被吸入。負(fù)極電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，正極電極反應(yīng)為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，負(fù)極上消耗0.2molNa，質(zhì)量減少4.6g，正極上增加的質(zhì)量為0.15molCO2和0.2molNa+，質(zhì)量增加11.2g，故兩者質(zhì)量差為11.2g+4.6g=15.8g。17.乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點(diǎn)。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述有機(jī)物中有一種可作為水果的催熟劑，其所含官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（2）向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（3）淀粉完全水解得到的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。為檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物D，某同學(xué)向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)。你認(rèn)為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是_______。（4）兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。（5）B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物與E在濃硫酸催化作用下反應(yīng)可制得具有果香味的酯，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：①大試管中，預(yù)先加入碎瓷片，混合溶液的加入順序?yàn)開______(填字母)。a．濃硫酸b．濃硫酸c．濃硫酸②該制備反應(yīng)中，濃硫酸的作用是作催化劑和_______。③與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還有_______。④飽和碳酸鈉的作用為：溶解醇、反應(yīng)除酸、_______?！敬鸢浮浚?）（2）磚紅色沉淀出現(xiàn)（3）①.CH2OH(CHOH)4CHO②.未用堿中和作催化劑的酸（4）（5）①.b②.吸水劑③.防倒吸④.降低乙酸乙酯的溶解度【解析】【分析】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，所以A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；乙烯與發(fā)生加成反應(yīng)生成，即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B到C為醇的催化氧化，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C在堿性條件下與HCN反應(yīng)生成，在水解得到乳酸；淀粉水解生成葡萄糖，所以D為葡萄糖，葡萄糖體內(nèi)無氧呼吸生成乳酸；【小問1詳解】乙烯可作為水果的催熟劑，其所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵，官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；【小問2詳解】新制氫氧化銅懸濁液加入，加熱，，有Cu2O磚紅色沉淀出現(xiàn)；【小問3詳解】淀粉完全水解得到葡萄糖，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO；淀粉水解需在稀硫酸催化下進(jìn)行，要檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖的存在應(yīng)該在堿性環(huán)境中進(jìn)行，因此需先用堿將催化劑硫酸中和。而小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時(shí)間，冷卻后的溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液，并沒有加入堿中和硫酸，就直接加熱，所以無磚紅色沉淀出現(xiàn)，則小明實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因是未用堿中和作催化劑的酸；【小問4詳解】?jī)煞肿尤樗嵩谝欢l件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，根據(jù)酯化反應(yīng)脫水方式：酸脫羥基，醇脫氫，可知產(chǎn)生的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；【小問5詳解】B是CH3CH2OH，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機(jī)物E是CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOC2H5。①加入順序?yàn)镃H3CH2OH、濃硫酸、CH3COOH，如將乙醇加入濃硫酸中，濃硫酸的密度較大會(huì)引起液體飛濺，故選b；②該制備反應(yīng)中，濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，濃硫酸吸水，使平衡正向移動(dòng)；③與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還有防倒吸作用；④飽和碳酸鈉的作用為：溶解醇、反應(yīng)除酸、降低乙酸乙酯的溶解度；18.浩瀚的海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小，每升海水中平均含碘，但海洋里碘的總儲(chǔ)量卻達(dá)到驚人的，比陸地上要多得多。一般生長(zhǎng)在海底的海帶含碘，有的可達(dá)，比海水中