專題01-選擇題增分攻略(一)-浙江省新高考化學增分攻略(解析版)

1.考查物質的分類知識【知識點】酸：含氧酸HnXOm、無氧酸HnX。堿：M(OH)nM為金屬（除NH3·H2O）。四大強堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2。鹽：金屬陽離子或NH4++酸根離子。氧化物：MxOy。單質：金屬單質、非金屬單質、稀有氣體單質（單原子分子）。強酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。弱酸、酸性氧化物、堿性氧化物、酸式鹽（NaHCO3）、堿式鹽（Cu2(OH)2CO3）也可寫成Cu(OH)2·CuCO3等。例1.下列屬于鹽的是A．K2FeO4 B．KOH C．KH D．CO2【答案】：A【解析】A為鉀鹽，B為強堿，C為氫物，不屬于鹽，D為酸性氧化物。練1.以下與氫氧化鈉反應不可能生成鹽的物質是（）A．I2B．SO3C．COD．CH3COOH【答案】：C2.考查認識實驗儀器【知識點】試管、燒杯、容量瓶、分流漏斗、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶，（直形、球形）冷凝管、接收器、水槽、漏斗、長頸漏斗、量筒、研缽、干燥管、坩堝、錐形瓶、滴液漏斗等。反應容器（燒杯、燒瓶、試管、錐形瓶），分離儀器（漏斗、蒸發(fā)皿、分液漏斗、蒸餾燒瓶），取用藥品儀器（鑷子、藥匙、膠頭滴管），定量儀器（量筒、天平、電子稱、酸式滴定管、堿式滴定管）。例1．下列儀器可用來灼燒的是A． B． C． D．【答案】B【解析】固體灼燒用坩堝或蒸發(fā)皿練1.下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是（）A．量筒B．分液漏斗C．容量瓶D．酸式滴定管【答案】A【解析】要檢查漏水的儀器結構中有活塞或塞子，中學只有容量瓶、分液漏斗、酸堿式滴定管。3．考查電解質和非電解質的知識【知識點】酸、堿、鹽、金屬氧化物是電解質（水也是電解質）。非金屬氧化物、非金屬氫化物(除無氧酸如HF、HCl等)、大多數(shù)有機物等是非電解質（有機酸及其鹽除外）。單質既不是電解質也不是非電解質。強酸、強堿、大部分的鹽為強電解質，弱酸、弱堿、少數(shù)鹽為弱電解質。電解質能導電的條件是必須先電離產生自由移動的離子。電離的條件為溶于水或融熔狀態(tài)（含離子鍵的電解質，如金屬氧化物、大部分的鹽、強堿等）。能導電的電解質只能是熔融的離子化合物：熔融的鹽、強堿、金屬氧化物。液態(tài)的酸是共價化合物不能電離，只能溶于水才能電離，所以本身不能導電，水溶液才能導電。溶液的導電能力由溶液中的自由移動的離子濃度大小決定，離子濃度大小又受到電解質的溶解度和電解質的電離能力兩個因素的影響。強電解質的溶液導電能力不一定比弱電解質溶液強，如濃度很小的強電解質溶液和很濃的弱電解質溶液。但物質的量濃度相等時，強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強。例1.下列物質屬于非電解質的是A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵【答案】：A【解析】葡萄糖為有機物，氫氧化鈉為堿，氯化鉀為鹽，鐵為單質。練1.下列物質中，其水溶液能導電但屬于非電解質的是()A．NH3 B．蔗糖 C．空氣 D．液態(tài)HCl【答案】：A【解析】NH3是非電解質，NH3·H2O才是電解質。練2.在空氣中久置會變質的強電解質是()A．氯水 B．Na2SO4 C．NaOH D．SO2【答案】：C【解析】A為混合物B不變質，C為強堿，是強電解質，NaOH能與空氣中CO2反應生成Na2CO3而變質。D是非電解質。練3．下列物質屬于電解質且能導電的是A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3【答案】：D【解析】電解質溶液能導電是電離產生了自由移動的離子，電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)。溶液是混合物，只有熔融時才符合。4.考查氧化還原反應的基本知識【知識點】：氧化還原反應是有化合價變化的反應(如置換反應)。非氧化還原反應是沒有化合價變化的反應（如復分解反應）。氧化劑：有化合價降低的反應物。還原劑：有化合價升高的反應物。氧化產物：有化合價升高的產物。還原產物：有化合價降低的產物等。注意化合價不要標錯，歧化反應氧化劑還原劑是同一種物質。歸中反應氧化產物和還原產物為同一種物質等。氧化劑和氧化產物有氧化性，且氧化性氧化劑>氧化產物。還原劑和還原產物有還原性，且還原性還原劑>還原產物。氧化還原反應后元素化合價及轉移電子的計算方法：先標出化合價升高元素的化合價，（高化合價-低化合價）×每個氧化劑或還原劑中化合價變化的原子個數(shù)×該物質的物質的量×NA=轉移的電子總數(shù)例1．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌【答案】：B練1.下列物質在生活中應用起氧化劑的是（）A．明礬作凈水劑B．硅膠做干燥劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑【答案】：C【解析】A是水解反應(復分解反應)、B是吸水性，非氧化還原反應。D中鐵粉是吸收氧氣作還原劑。練2.下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．H2O2→O2 B．Cu→CuO C．FeCl3→FeCl2 D．KMnO4→MnO2【答案】：C【解析】選項中的物質化合價降低的反應。A、D分解反應。注意自身的氧化還原反應。練3.下列應用不涉及氧化還原反應的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備MgC．鋼鐵生銹D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3【答案】：D【解析】復分解反應都是非氧化還原反應。A、B、C中都有單質參加或單質生成，一定是氧化還原反應。練4.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是A．MB．M2+C．M3+D．MO2+【答案】：B【解析】氧化還原計算的依據是化合價升降守恒。Zn為0.195÷65=0.003mol，Zn從0價變成+2價共升高2×0.003=0.006，MO2+中M從+5價降到x價，共降低了（5-x）×20.00×10-3×0.100=0.006(升降守恒)，x=2，答案為B。練5.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2列說法正確的是A．SO2是還原產物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉移l.2mol電子，有0.2mol硫被氧化【答案】：D練6．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6【答案】D【答案】：根據電荷守恒，求算出n值為2，再根據化合價規(guī)則，R為+6價?；蚋鶕蟽r升降守恒，Cl的化合價從+1價變?yōu)?1價，每個Cl原子降2價，3個Cl原子共降6價，而2個R共升6價，每個升3價，所以從+3升到+6價。5.考查電解質溶液膠體知識【知識點】溶液呈酸性：c(H+)>c(OH_)或25℃時PH<7。溶液呈堿性：c(H+)<c(OH_)或25℃時PH>7。溶液呈中性：c(H+)=c(OH_)或25℃時PH=7。呈酸性的溶液有：酸溶液，強酸的酸式鹽溶液，原因是電離產生H+，即H+來自于酸的電離。強酸弱堿鹽，水解呈酸性，H+來自于水的電離。呈堿性的溶液有：堿溶液，電離呈堿性，來自于堿。強堿弱酸鹽，水解呈堿性，來自于水的電離。有機物中含有氨基的化合物溶于水也有堿性。鹽類水溶液的酸堿性判斷：強酸弱堿鹽溶液呈酸性，原因是鹽中電離產生的陽離子即有弱堿提供的陽離子水解。例如：NH4Cl溶液，溶于水后電離產生NH4+，水解產生H+（來自于H2O），所以溶液呈酸性。弱酸強堿鹽溶液呈堿性，原因是鹽電離產生的陰離子水解即弱酸的酸根離子水解呈堿性。例：Na2CO3溶于水后電離產生的CO32-水解產生OH-（來自于H2O），所以溶液呈堿性。強酸強堿鹽不水解，呈中性。NaHCO3溶液中電離產生的HCO3-既能水解又能電離，溶液呈弱堿性，因為HCO3-水解能力大于電離能力。分散系：一種或多種物質分散到另一種物質中形成的混合物。根據分散質的直徑大小分散系分為三類：溶液、膠體和濁液。膠體：分散質的直徑大小在10-9-10-7m之間。膠體的性質：吸附性用于凈水。膠體與溶液濁液的本質區(qū)別是分散質的直徑不同，溶液與膠體的驗證是（丁達爾效應）。電離方程式的正確判斷（強電解質電離用=，弱電解質用，強酸的酸式鹽的電離NaHSO4，弱酸酸式鹽的電離NaHCO3）等。例1．下列分散系能產生“丁達爾效應”的是A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液【答案】C【解析】常見的膠體有：Fe(OH)3膠體、AgI膠體、淀粉膠體、蛋白質膠體（血液、豆?jié){）、云、霧、有色玻璃等。練1.下列分散系能產生“丁達爾效應”的是A．氯化鐵溶液B．氫氧化鋇溶液C．淀粉溶液D．蔗糖溶液【答案】：C【解析】淀粉溶液實際為膠體。練2．下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaOHB．(NH4)2SO4C．NaAlO2D．NaHSO4【答案】：B【解析】NaOH是強堿，NaAlO2是強堿弱酸鹽，(NH4)2SO4強酸弱堿鹽溶液，水解呈酸性。D電離呈酸性。練3.下列各式表示水解反應的是()A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋D．HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－【答案】B【解析】A、C為電離方程式，D為中和反應的離子方程式。6.考查常見無機物的用途及物質的成分【知識點】碳酸鈉：重要的化工原料，因為呈堿性當成堿使用，去金屬表面的油污，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、編織、石油、冶金、食品等工業(yè)有廣泛的用途。碳酸氫鈉：小蘇打食品工業(yè)的發(fā)酵粉的主要成份、治療胃酸過多。硅：半導體材料，廣泛用于電子工業(yè)的各個領域，太陽能電池、芯片。二氧化硅：光學鏡片、石英坩堝、光導纖維。三氯化鐵：凈水劑、印刷電路的腐蝕劑。氧化鎂：熔點高作耐火材料（三氧化二鋁也一樣）。同位素：18O化學反應的示蹤原子、12C原子量的標準、14C測定文物的年代、放射性同位素治療腫瘤。氯化鈉：調味品、生產氯氣、純堿。氯氣：自來水消毒、農藥的生產、藥物的合成。二氧化氯：自來水最好的消毒劑。漂白粉：水體消毒劑。溴化銀：感光劑。碘化銀：人工降雨。鈉鉀合金：常溫下液態(tài)，快中子反應堆作熱交換劑。過氧化鈉：生氧劑、強氧化劑、漂白劑。鎂合金：制造火箭、導彈和飛機。鎂制造信號彈和焰火。鐵及鐵合金：制造業(yè)的基礎材料。銅及銅的化合物硫酸銅：銅電器工業(yè)、硫酸銅游泳池的消毒劑和除藻劑。硅酸鈉、分子篩、二氧化硫、硫酸鈣、硫酸鋇、硫酸亞鐵、臭氧、液晶等的用途（從書本中查出重要用途）。例1．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料例【答案】C練1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%【答案】D【解析】醫(yī)用酒精的濃度為75%。練2．下列說法不正確的是A．油脂可以制造肥皂和油漆 B．工業(yè)酒精中含有乙醇，不含甲醇C．工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖 D．天然氣與煤、柴油相比是清潔的能源【答案】B【解析】工業(yè)酒精中有甲醇，有毒。練3．下列說法不正確的是A．二氧化碳是形成酸雨的主要物質 B．氫氣是一種理想的清潔燃料C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板【答案】A【解析】酸雨的主要成分是硫酸型和硝酸型。形成酸雨的物質是硫和氮的氧化物。練4．下列說法不正確的是A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【答案】C【解析】氯氣不能和Cu2+反應，故不能處理它。堿性物質用酸處理。膠體凈水。7.考查化學用語【知識點】電子式：表示出原子、離子、分子及離子化合物中的最外層電子數(shù)。根據電子式可推斷出微粒的化學性質。原子的電子式：在該元素符號周圍用小黑點表示電子，畫出最外層電子，上下左右每邊最多標出2個電子。離子的電子式：簡單陽離子就是離子符號。陰離子得到電子后符合8電子的穩(wěn)定結構，上下左右各標出2個電子共8個電子，粒子符號外加[]并標出電荷數(shù)，得到1個電子在右上角標出1個負電荷。離子化合物的電子式：陰陽離子交替排列。共價化合物的電子式、單質分子的電子式，通過共用電子對組成8電子的穩(wěn)定結構。原子最外層電子7個，少1個電子，該原子周圍只有1對共用電子對，原子最外層電子有6個，組成2對共用電子，可以是一邊一對（2個單鍵），也可以是一邊2對（1個雙鍵）?；衔锏碾娮邮降臅鴮懸?guī)則：先確定是離子鍵還是共價鍵，離子鍵的將陰、陽離子的電子式交替寫在一起。共價鍵的先根據8電子穩(wěn)定結構的規(guī)則，確定原子間有幾對共用電子對（如C原子最外層有4個電子，缺少4個，則C原子周圍有4對共用電子對）。分子式：表示真實分子組成的式子。如水的分子式為H2O。有氣體單質、氣態(tài)氫化物、氣態(tài)氧化物、酸、大部分的有機物?；瘜W式：僅表示物質組成中各元素原子的個數(shù)比。如NaCl，只表示物質中Na+和Cl-的個數(shù)比為1:1，沒有NaCl真實