綜合測評2-第六章-化學(xué)反應(yīng)與能量(A)(原卷版)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量（A卷）一、選擇題(每小題3分共57分.每小題只有一個選項符合題意)1．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg＋O2＋2H2O=2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是()A．鎂片作為正極B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液C．電池工作時鎂片逐漸被消耗D．電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化2．下列說法正確的是()A．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以能量變化也一定會引起化學(xué)變化B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒D．化學(xué)變化一定會引起物質(zhì)種類的變化，所以反應(yīng)體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定是發(fā)生化學(xué)變化3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．AB反應(yīng)，反應(yīng)時一定要加熱4．某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是()A．用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B．用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中C．用鋅片、銅片作電極插入番茄中D．用銅片、鐵片作電極插入酒精中5．對于放熱反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判斷正確的是()A．2molSO2和足量的O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B．當(dāng)v(正)>v(逆)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小C．正反應(yīng)速率之比為v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小6．金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．金屬M作電池負(fù)極B．電解質(zhì)是熔融的MOC．正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．電池總反應(yīng)式為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)27．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是()甲乙丙丁A．圖甲：Zn2＋向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H＋濃度增大B．圖乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－C．圖丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．圖?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減小8．已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子時釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是()A．I2分子比H2分子穩(wěn)定B．2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11kJ熱量C．HI與NaOH的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D．0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量9．用4g單質(zhì)鋅與5mL2mol·L－1的稀硫酸作用制備氫氣時，下列四種情況下生成氫氣速率的大小順序為()①鋅粒＋稀硫酸②鋅粉＋稀硫酸③鋅粉＋稀硫酸＋少量CuSO4粉末④鋅粒＋稀硫酸＋少量3mol·L－1鹽酸A．②>③>④>① B．①>②>③>④C．③>②＞①>④ D．②＞①＞③＞④10．在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應(yīng)時間為()A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s11．熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600～700℃)，具有效率高、噪聲低、無污染等優(yōu)點。熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用B．負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=CO2＋H2OC．電子流向：電極a→負(fù)載→電極b→熔融碳酸鹽→電極aD．電池工作時，外電路中通過0.2mol電子，消耗3.2gO212．X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z。達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A．eq\f(a＋b,5)×100% B．eq\f(2a＋b,5b)×100%C．eq\f(2a＋b,5)×100% D．eq\f(a＋b,5a)×100%13．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其儲存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，已知鍵能是指斷開1mol化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所放出的能量，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)941.7154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)是吸熱反應(yīng)D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是()選項金屬(粉末狀)及其物質(zhì)的量/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg0.16mol·L－1硝酸10mL60BMg0.13mol·L－1鹽酸10mL60CFe0.13mol·L－1鹽酸10mL60DMg0.13mol·L－1硫酸10mL6015．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．開始時，正、逆反應(yīng)同時開始D．2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶116．在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．t2時，v(正)＝v(逆)B．加入催化劑反應(yīng)速率不變C．t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大D．t3時，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－117．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是()A．t1min時正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－118．肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸，但利用其制作的燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是()A．電池工作時，正極附近的pH降低B．當(dāng)消耗1molO2時，有2molNa＋由甲槽向乙槽遷移C．負(fù)極反應(yīng)為4OH－＋N2H4－4e－=N2↑＋4H2OD．若去掉陽離子交換膜，電池也能正常工作19．糖生物電池是一種酶催化燃料電池(EFC)，它使用便宜的酶代替貴金屬催化劑，利用空氣氧化糖類產(chǎn)生電流。下列有關(guān)判斷不合理的是()A．該電池不宜在高溫下工作B．若該電池為酸性介質(zhì)，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OC．放電過程中，電池內(nèi)陽離子向正極遷移D．若該電池為堿性介質(zhì)，以葡萄糖為原料并完全氧化，負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6－24e－＋6H2O=6CO2↑＋24H＋二、非選擇題(包括4小題,共43分)20．反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如圖所示：(1)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施可行的是________(填字母)。A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度 D．減小壓強(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________，外電路中電子由________(填“正”或“負(fù)”，下同)極向________極移動。21．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時間段反應(yīng)速率最大________min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________________________。②求3～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_____________________________(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是________(選填字母)。A．蒸餾水 B．KCl溶液C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。②2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為________。③平衡時，混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為________。22．近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：時間/s01235n(CO)/mol0.0200.0110.0080.0070.007(1)圖甲中表示CH3OH的變化的曲線是______(填序號)。圖甲(2)下列措施不能提高反應(yīng)速率的有________(填序號)。a．升高溫度b．加入催化劑c．增大壓強d．及時分離出CH3OH(3)下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a．CO和H2的濃度保持不變b．v(H2)＝2v(CO)c．CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變d．容器內(nèi)氣體密度保持不變e．每生成1molCH3OH的同時有2molH—H斷裂(4)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖乙所示，圖中CH3OH從________(填“A”或“B”)處通入，b極的電極反應(yīng)式是_______________________。圖乙23．已知Fe3＋具有氧化性，I－具有較強的還原性，二者可自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。通過如下實驗對此反應(yīng)進(jìn)行探究。(1)寫出Fe3＋和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。(2)[實驗一](已知CCl4不溶于水且密度大于水，I2極易溶于CCl4，此實驗中的其他物質(zhì)不溶于CCl4)操作現(xiàn)象結(jié)論①取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加2mLCCl4；充分振蕩溶液分層，下層呈________色②取上層清液，加入2滴KSCN溶液溶液呈紅色[思考]由反應(yīng)方程式知，上述實驗①中KI過量很多，如何解釋實驗②中的結(jié)論？______