2020高考模擬化學試題后附答案

2020高考模擬化學試題及答案

1.化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關,下列說法不正確的是

A.針對新冠肺炎疫情，可用高鎰酸鉀溶液、無水酒精、雙氧水對場所進行殺菌消毒

B.常用危險化學品標志中的數(shù)字主要表示的是危險的級別

C.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化

2.下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是

A.洗凈的錐形順口容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C,使用CCL萃取浸水中的漠時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

3Weiss利用光敏劑QD制備2一環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖LaPdaD^——0

LJ>d(I)<P

(b)

所示。下列有關說法正確的是

A.a不能使酸性KMn04溶液褪色

B.a、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應

C.c中所有原子共平面

D.b、c為同系物

4.膽磯CUSO4,5H2?？蓪憺閇CU(H2O)4]SO4?H2。，其結構示意圖如下:

下列有關膽研的說法正確的是

A.CW+的價電子排布式為3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽磯中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽研所含元素中，H、0、S的半徑及電負性依次增大

5.一定條件下，有機化合物Y可發(fā)生重排反應：

下列說法不正確的是

A.X、Y、Z互為同分異構體

B.ImolX最多能與3m0我發(fā)生加成反應

C.ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應

D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物

6.下列化學用語對事實的表述正確的是

2+

A.電解CuCL溶液：CUCI2==CU+2C1-

B.Mg和Cl形成離例的過程：:??C<Mg介?:―?立

C.向AL(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2A13++3CO32-===AI2(CO3)3l

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CHKOOH+C2H518OH些警CH3coi80c2H5+H2O

A

7.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

A.最外層都只有一個電子的X、Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3P軌道上有三個未成對電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合

Z

II

物甲的結構如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2ZX

/\

WzYYW：

常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120°

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質甲分子中存在6個出建

D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸

9.下列方案設計能達到實驗目的的是

BCD

由褪色快慢研究反應物濃驗證Ksp[Cu(OHM

檢驗淀粉是否水解證明發(fā)生了取代反應

度對反應速率的影響<Ksp[Mg(OH)J

由試管內(nèi)液面變化軻斯產(chǎn)生藍色沉淀

10.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將

H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、FeCl2.CuCL的混合溶液

中反應回收S,其物質轉化如圖所示。下列敘述正確的是

A.在轉化過程中化合價不變的元素只有Cu和C1

B.由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：02>CU2+>S

C.在轉化過程中能循環(huán)利用的物質只有FeCI2

D.反應中當有34gH2s轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗02的質量為16g

11.現(xiàn)向下列裝置中緩慢通入氣體X,分別進行關閉和打開活塞K的操作，則品紅溶液和澄清石

灰水中現(xiàn)象相同的一組是

選項ABCD

XNO,SO,Cl,CO2

Y(過量)濃H2sosNaHCOj飽和溶液Na2sO3溶液NaHSO,飽和溶液

12.中科院科學家設計出一套利用S02和太陽能綜合制氫方案，其基

本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該電化學裝置中,Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

C.電子流向：Pt電極一導線-BiV04電極-電解質溶液-Pt電極

22

D.BiVCU電極上的反應式為SO3--2e+2OH-==SO4-+H2O

13.分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)D(g)o其中容器甲

中反應進行至5min時達到平衡狀態(tài)，相關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

起始物質的量/mol平衡物質的量/mol

容器溫度/I化學平衡常數(shù)

〃(A)MB)"(D)"(D)

甲5004.04.003.2

乙5004.0a02.0

丙6002.02.02.02.8

下列說法不正確的是

A.。?5min內(nèi),甲容器中A的平均反應速率v（A）=0.64mo卜L-Lmin1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應達到平衡時,A的轉化率小于80%

D.KI=K2>K3

14.用惰性電極電解飽?口食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）并進行相關實驗（裝置如下圖），電解一段時

間后，各部分裝置及對應的現(xiàn)象為：Q）中黑色固體變紅；（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；（3）中溶

液出現(xiàn)渾濁；（4）中溶液紅色褪去。

下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是

飽和Na2sNaOH溶液

食鹽水溶液酚歆

A.⑴中:CUO+H2ACU+H2O

2+

B.(2)中a電極:2H2O+2e==H2t+2OH-,Mg+2OH-==Mg(OH)2l

2

C.⑶中:C12+S===SI+2C1-

D.(4)中：C12具有強氧化性

15.已知：常溫下,KSP(ZnS)=1.6x10-24；pM=

2+

lgc(M2+)(M2+為CW+或Zn)e常溫下，向

lOmLO.lOmol-L^CuCh溶液中滴加

0.10molL-iNa2S溶液，滴加過程中pM與Na2s溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的

是

A.KSP(CUS)的數(shù)量級為10-36

+

B.a點溶液中,c(Na)=2[c(S2-)+c(HS)+c(H2S)]

C.d點溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2)>c(H+)

D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCL溶液代替上述CuCD溶液，則反應終點c向上移動

泰安市高三一輪檢測

化學試題

2020.3

第n卷(選擇題共60分)

注意事項：

1.第u卷共4頁，用鋼筆或中性筆直接答在答題卡對應區(qū)域中(除邈目有■規(guī)定外)。

2.答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(11分)苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氧來制取苯乙烯：

(g)+H2(g)AH=U7.6kJ?mo『

已知：上述反應的速率方程為v正二k正P乙苯，v逆二k逆P苯乙搟P氫氣，其中k正、k逆分別為正、逆

反應速率常數(shù)，P為各組分分壓。

(1)同時增大乙苯的反應速蔚口平衡轉化率所采取的措施是

(2)在C02氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過程同時存在下圖兩種途徑：

C02(g)

△H:=l17.6kj?m()[7

途徑1

△Hi=akJ?mol-1

△耳3=41.6kJ*mol-1

CO(g)+HO(g)

2(g)CO(g)+H2O(g)

途徑2

a=；與摻水蒸汽工藝相比，該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2==CO+H2O,

新工藝的特點有(填序號)。

CO2+C==2COO

a.CO?與W反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

b.不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

c.有利于減少生產(chǎn)過程中可能產(chǎn)生的積炭

d.CO2在反應體系中作催化劑

（3）在實際生產(chǎn)中,往反應釜中同時通入乙苯和水蒸氣,加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原

因是_____________o測得容器總壓（P總）和乙苯轉化率a隨時間變化結果如圖所示。平衡時，

P（H2O）=kPa,平衡常數(shù)Kp=_kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算）；a處的

2k=

17.（11分）超分子在生命科學和物理學等領域中具有重要意義。由M。將2個C60分子、2個p

一甲酸丁酯叱陡及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示。

（l）Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，

態(tài)價電子排布式是_______；核外未成對電子數(shù)是________

（2）該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是______（填元

號），P一甲酸丁酯叱咤配體中C原子的雜化方式有O

口比口定可看做苯分子中的一個CH原子團被N取代的化合物）

（3）已知（60分子中存在碳碳單、雙鍵（60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；

C60分子只含有五邊形和六邊形多面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱邊數(shù)E遵循歐拉定理V+F-E=2O

則一個C60分子的結構是由一個五邊形和一個六邊形組成的球體，用文字簡述C60跟F2在一

定條件下反應所得的物質的組成：.

(4)已知某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原

(0.1/2,1/2

表示，其中所有頂點原子坐標均為(0,0,0)。鋁(M。)

立方晶系的晶體結構中，每個晶胞有2個M。原子，其

原子坐標是(0,0,0)及(1/2,1/2,1/2)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是

o已知該晶體的密度是pg?cm-3,Mo的摩爾質量是Mg?moR,阿伏加德羅常數(shù)是

NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為pm。

18.(13分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶

解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CUSOLNaCl混合液與Na2s溶液反應制取CuCL相關裝置及轆如下圖.

A|電動攪拌棒

2.3

1.9

1,5020406080100120

時間/min

甲乙丙

回答以下問題：

⑴甲圖中儀器1的名稱是_______；制備過程中Na2s。3過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]3-,為

提高產(chǎn)率，儀器2中所加試劑應為

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產(chǎn)率

隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中

Na2CO3的作用是_____并維持pH在_____左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用"去氧水〃作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是

n.工業(yè)上常用cuci作。2、co的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤

氣中CO、82、N2和。2的含量。

TTT4"

ABC

CuCI的鹽酸溶液Na，S20s和KOHKOH溶液

的混合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學方程式表示)。用D裝

置測此含量，讀數(shù)時應注意o整套實驗裝置的連接JII頁序應為

D。

19.(12分)馬日夫鹽［Mn(H2Po4)2舊20］主要用作磷化劑。以軟鎰礦(主要成分為MnS及少量的

FeO、AI2O3和SiCh)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程W圖：

稀硫酸、S0：有機萃取劑Na2coi溶液磷酸

一馬日夫鹽

濾渣含F(xiàn)/?有機相濾渣X

步驟一步驟二步驟三步驟四步驟五

⑴按照無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽［Mn(H2Po4)2?2氏0］的化學名稱為

在反應中，MN+若再失去一個電子比Fe2+再失去一個電子難，從原子結構解釋其原因

(2)"浸錦"過程中主要反應的離子方程式為。濾渣X主要成分為

。檢驗"沉鎰”已完成的實驗操作及現(xiàn)象是____________o步驟五產(chǎn)生馬日夫

鹽晶體的化學方程式為O

萃

間

之間

取

(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時率

%

306090120150(min)

的關系如圖，據(jù)此分析,萃取的最佳條0.5L01.5L7(pH)件為

反應pH環(huán)境接觸時間

(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用

的FeHPO4,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是________(用相關化學用語回答)。

20.(13分)〃達蘆那韋〃是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路

線如下:

回答下列問題:

(1)有機物A的名稱是_____________；反應②反應類型是_______________o

(2)物質B的結構簡式是____________；E的分子式為o

(3)G中含氧官能團的名稱是______________；F中有_______個手性碳原子。

(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式o

⑸物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式

①分子結構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使浸水褪色；③核磁共振氫譜有6組

峰，峰面積之比為6:3:2:2:1:1。

(6)設計由苯甲醋口CH3NH2為原料制備的合成路線。

1.A2.C3.B4.C5.B6.D7.C8.B9.A10.D

11.AD12.C13.A14.D15.BD

16.（11分）

（1）升溫（1分）

（2）159.2（1分）abc（l分）

（3）體系總壓不變時，加入水蒸氣，相當于反應體系減壓，平衡正向移動，乙苯轉化率增大（2分）

80（2分）45（2分）2.5（2分）

17.（11分）

（l）4d5s1（1分）6（1分）

⑵C（1分）sp2和sp3（l分）

（3）12（1分）20（1分）

由結構和碳的四個價鍵理論，可知一個碳需連接一個雙鍵,一個雙鍵被兩個碳原子共用，故

C60

含有60-2=3