2025年牛津上海版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、阿司匹林rm{(}rm{)}是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.分子中含有兩種含氧官能團(tuán)B.阿司匹林與互為同分異構(gòu)體C.阿司匹林可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)D.rm{1mol}阿司匹林可以與rm{5molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，也可與rm{1mol}碳酸氫鈉反應(yīng)2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{0.0672L}rm{H_{2}S}氣體通入含有rm{1.0隆脕10^{-3}mol}rm{X_{2}O_{7}^{2-}}離子的酸性溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，而且rm{H_{2}S}全部被氧化成硫單質(zhì)，則rm{X}元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為rm{(}rm{)}A.rm{+3}B.rm{+4}C.rm{+2}D.rm{+1}3、下列過程不屬于化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.裂解B.裂化C.分餾D.干餾4、下列敘述正確的是（）A.已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)也放出57.3kJ的熱量B.C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H=-283kJmol-1，則石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-283kJ．mol-1C.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同D.已知：①S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ．mol-1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ．mol-1，則a＜b5、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10ml0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol?L-1C.V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）D.V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）。請回答下列問題：(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的____棒；乙池中的棒。②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是。(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式。②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。③若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液的體積是200mL，則溶液混勻后的pH=____。7、（8分）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫③水銀④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液⑦CaCO3固體⑧SO3填空回答（填序號(hào)）：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。8、（9分）根據(jù)下圖兩個(gè)裝置回答：（1）甲圖是鹽橋電池，①Cu是極，溶液a是，（寫化學(xué)式）；②負(fù)極的電極反應(yīng)為；③鹽橋中Cl—移向，鹽橋起的作用是。（2）乙圖是電解池。①若e是食鹽水，則d極產(chǎn)物是（寫化學(xué)式），c極附近滴入酚酞顯色。②若用該裝置精煉銅，d極材料是，e是（寫化學(xué)式）溶液。9、(8分)CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。（1）科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3．25molH2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________計(jì)算從反應(yīng)開始到3min時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____________________。②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________。A在原容器中再充入1molH2B在原容器中再充入1molCO2C縮小容器的容積D使用更有效的催化劑E．在原容器中充入1molHeF．將水蒸氣從體系中分離出（2）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1，（3）在一定壓強(qiáng)下，測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。。溫度(K)CO2轉(zhuǎn)化率/(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001．545332012260432815383623722①上述反應(yīng)的a________0(填“大于”或“小于”)。②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③在一定溫度下，增大的值，CO2轉(zhuǎn)化率_________，生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。10、環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）

②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL．有關(guān)反應(yīng)式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______；

（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手______，眼睛要注視______．

（3）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開_____色．

（4）水中溶解氧的計(jì)算式是（以g/L為單位）______．

（5）測定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果______．（填“偏高”；“偏低”、“無影響”）

（6）記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果______．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）11、傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4）的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是______．12、（1）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照；觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．

①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？______．

②上述實(shí)驗(yàn)可能涉及的反應(yīng)類型有______．

（2）含有的化合物與CH2=CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH-Cl聚合而成的，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______．

（3）實(shí)驗(yàn)室用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，產(chǎn)物氣體中常?；煊卸趸颍孟聢D裝置和可選試劑驗(yàn)證產(chǎn)物氣體中乙烯和二氧化硫均存在，圖中①、②、③、④的容器內(nèi)盛放的化學(xué)試劑分別是（填寫代號(hào)）①______②______③______④______

可選擇的化學(xué)試劑有：A．品紅溶液B．濃燒堿溶液C．濃硫酸D．酸性高錳酸鉀溶液確認(rèn)乙烯氣體存在的現(xiàn)象是______若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．13、電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是____，所用玻璃儀器有____；

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為____（填化學(xué)式）溶液；

（3）寫出固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式____；

（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中；在溶解；過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時(shí)：____．

過濾時(shí)：____．

蒸發(fā)時(shí)：____．14、(14分)如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________________________。（2）鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為________________________________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應(yīng)式為___________，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2．24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標(biāo)況下的體積為________；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________。評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共9題，共18分)15、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。16、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。17、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。18、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。21、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共32分)24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共7分)28、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。評(píng)卷人得分六、簡答題(共4題，共36分)29、如圖是用鉛蓄電池為電源，電解飽和食鹽水的裝置圖rm{(C}rm{D}均為惰性電極rm{).}電解一段時(shí)間后，若在電解池中rm{C}極一側(cè)出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味，rm{D}極一側(cè)出來的氣體無色無味，已知：鉛蓄電池在放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)：rm{PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}請回答以下問題：

rm{(1)C}極產(chǎn)生的黃綠色氣體是______rm{(}填物質(zhì)名稱rm{)}rm{C}極的電極反應(yīng)：______；檢驗(yàn)該氣體常用的試紙是：______；

rm{(2)}若在電解池rm{D}極一側(cè)滴加幾滴酚酞試液；現(xiàn)象是______；

rm{(3)}鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：______；

rm{(4)}請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：______；

rm{(5)}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若rm{D}極收集到氣體rm{17.92L}則電路上有______rm{mol}電子的電量通過。30、已知在室溫的條件下，rm{pH}均為rm{5}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液和rm{NH_{4}Cl}溶液；回答下列問題：

rm{(1)}兩溶液中rm{c(H^{+})?c(OH^{-})=}______．

rm{(2)}各取rm{5mL}上述溶液，分別加水稀釋至rm{50mL}rm{pH}較大的是______溶液．

rm{(3)}各取rm{5mL}上述溶液，分別加熱到rm{90隆忙}rm{pH}較小的是______溶液．

rm{(4)}兩溶液中由水電離出的rm{c(H^{+})}分別為：rm{H_{2}SO_{4}}溶液______；rm{NH_{4}Cl}溶液______．

rm{(5)}取rm{5mL}rm{NH_{4}Cl}溶液，加水稀釋至rm{50mL}rm{dfrac{c(NH_{4}^{+})}{c(H^{+})}}______rm{dfrac{c(NH_{4}^{+

})}{c(H^{+})}}填“增大”、“減小”或“不變”rm{(}．

rm{)}在rm{(6)}硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的rm{0.10mol?L^{-1}}時(shí)，rm{pH=8}______rm{c(Cu^{2+})=}若在rm{mol?L^{-1}(K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2隆脕10^{-20}).}硫酸銅溶液中通入過量rm{0.1mol?L^{-1}}氣體，使rm{H_{2}S}完全沉淀為rm{Cu^{2+}}此時(shí)溶液中的rm{CuS}濃度是______rm{H^{+}}．rm{mol?L^{-1}}31、在rm{2L}密閉容器內(nèi)，rm{800隆忙}時(shí)反應(yīng)：rm{2NO(g)+O_{2}(g)?2NO_{2}(g)}體系中，rm{n(NO)}隨時(shí)間的變化如表：

。時(shí)間rm{(s)}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{n(NO)(mol)}rm{0.020}rm{0.01}rm{0.008}rm{0.007}rm{0.007}rm{(1)}寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：rm{K=}______；若其他條件不變，容器體積縮小為rm{1L}則rm{K}值______rm{.(}增大、減小或不變r(jià)m{)}若rm{K_{300^{circ}C}>K_{350^{circ}C}}則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)．

rm{(2)}用rm{O_{2}}表示從rm{0隆蘆2s}內(nèi)該反應(yīng)的平均速率rm{v=}______；

rm{(3)}能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______．

rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})}

rm{b.}容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

rm{c.v_{脛忙}(NO)=2v_{脮媒}(O_{2})}

rm{d.}容器內(nèi)密度保持不變。

rm{(4)}為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______．

rm{a.}及時(shí)分離除rm{NO_{2}}氣體。

rm{b.}適當(dāng)升高溫度。

rm{c.}增大rm{O_{2}}的濃度。

rm{d.}選擇高效催化劑．32、氮是地球上極為豐富的元素．

rm{(1)Li_{3}N}晶體中氮以rm{N^{3-}}的形式存在，基態(tài)rm{N^{3-}}的電子排布式為______．

rm{(2)}根據(jù)等電子原理，rm{C0}與rm{N_{2}}互為等電子體，請寫出rm{CO}分子的結(jié)構(gòu)式：______．

rm{(3)}在極性分子rm{NC1_{3}}中，rm{N}元索的化合價(jià)為rm{-3}rm{C1}元素的化合價(jià)為rm{+1}請推測rm{NC1_{3}}水解的最初產(chǎn)物是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(4)}往硫酸銅溶液中加人過量氨水，可生成rm{[Cu(NH_{3})_{4}]2+}配離子rm{.}已知rm{NF_{3}}與rm{NH_{3}}的空間構(gòu)型都是三角錐形，但rm{NF_{3}}不易與rm{Cu^{2+}}形成配離子，其原因是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹緼.分子中含有羧基和酯基，共兩種含氧官能團(tuán)，故A正確；B.阿司匹林與分子式相同結(jié)構(gòu)相同互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.阿司匹林中含有苯環(huán)可與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，含羧基可發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D.阿司匹林中含有苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1mol}阿司匹林可以與rm{3molH}阿司匹林可以與rm{1mol}rm{3molH}rm{{,!}_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，阿司匹林含rm{1mol}rm{1mol-COOH}碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?？膳crm{1mol}碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

rm{1mol}【解析】rm{D}2、A【分析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化劑和還原劑的得失電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，并注意信息中兩者恰好完全反應(yīng)，而且rm{H_{2}S}全部被氧化成硫單質(zhì)來解答。

根據(jù)rm{H_{2}S}具有還原性，rm{X_{2}O_{7}^{2-}}離子具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中得電子數(shù)等于失電子數(shù)來計(jì)算rm{X}元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)。

【解答】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{0.0672LH_{2}S}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{0.0672L}{22.4L/mol}=0.003mol}

設(shè)rm{dfrac{0.0672L}{22.4L/mol}

=0.003mol}元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為rm{X}

rm{x}全部被氧化成硫單質(zhì)；由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知；

rm{H_{2}S}

解得rm{0.003mol隆脕(2-0)=1.0隆脕10^{-3}mol隆脕2隆脕(6-x)}故A正確。

故選A。

rm{x=+3}【解析】rm{A}3、C【分析】解：rm{A.}石油的裂解采用比裂化更高的溫度；使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機(jī)化工原料，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.石油的裂化就是在一定的條件下；將相對分子質(zhì)量較大；沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法；該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D.煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油；焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選B．

化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下；有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如石油的裂化；裂解及煤的干餾為化學(xué)變化，而分餾為物理變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查較為綜合，涉及化學(xué)變化與物理變化、石油裂化與裂解、煤的干餾等知識(shí)，題目難度不大，明確物理變化與化學(xué)變化的概念及區(qū)別為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{C}4、D【分析】解：A．由于鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成沉淀時(shí)放熱，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量大于57.3kJ；故A錯(cuò)誤；

B．1mol石墨生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱為燃燒熱，則C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H=-283kJmol-1，反應(yīng)熱-283kJ．mol-1不是燃燒熱；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，則同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同；故C錯(cuò)誤；

D．等量的同種物質(zhì)氣態(tài)的能量大于液態(tài)的能量，則氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，由于反應(yīng)熱為負(fù)值，則a＜b；故D正確．

故選D．

A．生成沉淀放熱；

B．1mol石墨生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱為燃燒熱；

C．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)；

D．等量的同種物質(zhì)氣態(tài)的能量大于液態(tài)的能量．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要考查了中和熱、燃燒熱、反應(yīng)熱的大小比較，題目難度不大．【解析】【答案】D5、C【分析】解：A．草酸是二元中強(qiáng)酸，V（NaOH）=0時(shí)，NaHC2O4不能完全電離出H+，所以溶液中c（H+）＜1×10-2mol?L-1；故A錯(cuò)誤；

B．V（NaOH）=10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液顯堿性，則溶液中的c（H+）＜1×10-7mol?L-1；故B錯(cuò)誤；

C．V（NaOH）＞10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2C2O4，草酸根離子水解但其水解程度較小，結(jié)合物料守恒得：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）；故C正確；

D．V（NaOH）＜10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4，當(dāng)電離程度等于水解程度，即溶液中c（H+）=c（OH-），可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；故D錯(cuò)誤；

故選C．

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性，說明HC2O4-電離程度大于其水解程度；

A．V（NaOH）=0時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4；草酸根離子發(fā)生電離和水解；

B．V（NaOH）=10mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4；草酸根離子水解，溶液顯示堿性；

C．V（NaOH）＞10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2C2O4；草酸根離子水解但程度較?。?/p>

D．V（NaOH）＜10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4．

本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答，題目難度不大．【解析】【答案】C二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①根據(jù)裝置圖可知，甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極，有Cu析出。乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氯氣。陰極鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)有Cu析出。②乙池中，惰性電極為陽極，電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH――4e－＝2H2O+O2↑。（2）①若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，總的離子反應(yīng)方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑。②反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸，其中一種是鹽酸。根據(jù)電子的得失守恒可知碘元素的化合價(jià)應(yīng)該升高到＋5價(jià)，所以氧化產(chǎn)物是碘酸，因此反應(yīng)的方程式是5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3。③電解氯化鈉溶液的方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-后，會(huì)生成0.02mol的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L，則pH＝13?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)該判斷、應(yīng)用和計(jì)算【解析】【答案】(1)①碳(C)；鐵(Fe)(2分)②4OH――4e－＝2H2O+O2↑(2分)(2)①2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑(2分)②5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3(2分)③13(2分)7、略

【分析】【解析】【答案】（1）③⑥（2）④⑧（3）①②⑤⑦（4）①②⑦8、略

【分析】試題分析：（1）甲圖是鹽橋電池，①Cu是正極，溶液a是含鋅離子的鹽溶液，可以是ZnSO4；②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；③鹽橋中Cl-移向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性；（2）惰性電極陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-失去電子產(chǎn)生Cl2，c極是陰極，H+放電，氫氧根離子的濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，附近滴入酚酞顯紅色；②若用該裝置精煉銅，d極是陽極，粗銅作陽極，e是含可溶性的銅鹽溶液，可以是CuSO4。考點(diǎn)：考查原電池和電解池原理?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①正極ZnSO4②Zn—2e-=Zn2+③正極中和兩個(gè)燒杯溶液中的是電性（或保持溶液電中性）（2）①Cl2紅②粗銅CuSO49、略

【分析】試題分析：（1）①根據(jù)題意可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2＋3H2CH3OH＋H2O；V(CO2)=(1．00-0．25)mol÷2L÷3min=0．125mol/(L·min),V(H2)=3V(CO2)=0．375mol/(L·min),②A．增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)，因此可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率，正確；B．在原容器中再充入1molCO2,平衡正向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于加入量，因此CO2的轉(zhuǎn)化率反而降低，錯(cuò)誤；C．縮小容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率，正確；D．使用更有效的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是不能時(shí)平衡移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；E．在原容器中充入1molHe，由于反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變，所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤；F．將水蒸氣從體系中分離出，則減小了生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，因此可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率，正確；（2）①在加入物質(zhì)的量的比相同時(shí)，由于升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此上述反應(yīng)的a<0．②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑由于溫度不變，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱a值不變，③在一定溫度下，增大的值，即增大其中一種反應(yīng)物的濃度，可以使其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大故CO2轉(zhuǎn)化率增大；由于平衡正向移動(dòng)，所以生成乙醇的物質(zhì)的量增大。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的措施、反應(yīng)熱的判斷的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①CO2＋3H2CH3OH＋H2O；0．375mol·L－1·min－1②A、C、F；（2）①小于；②不變；③增大，增大。10、略

【分析】解：（1）中和滴定前需進(jìn)行趕氣泡；調(diào)零等操作；用燒杯盛液體，滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：錐形瓶、燒杯；

（2）滴定時(shí)；左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故答案為：不斷震蕩錐形瓶；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

（3）碘遇淀粉變藍(lán)；若單質(zhì)碘被還原完，則藍(lán)色褪去，半分鐘不恢復(fù)藍(lán)色證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

故答案為：藍(lán)；無；

（4）根據(jù)反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O，I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；

可知關(guān)系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-

32g4mol

mbmol/L×VmL×10-3L/mL

解得m=8bV×10-3g，則1L水樣含氧氣質(zhì)量為：=g/L；

故答案為：g/L；

（5）滴定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液，標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋，濃度變稀，造成V偏大，根據(jù)溶解氧=g/L；

可知濃度偏高；故答案為：偏高；

（6）記錄測定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，讀數(shù)偏大，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，讀數(shù)偏小，造成V偏小，根據(jù)溶解氧=g/L；

可知濃度偏低；故答案為：偏低．

（1）根據(jù)中和滴定所需儀器判斷；

（2）滴定時(shí)；左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

（3）碘遇淀粉變藍(lán)；若單質(zhì)碘被還原完，則藍(lán)色褪去；

（4）根據(jù)關(guān)系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-可計(jì)算水樣中溶解氧的濃度；

（5）根據(jù)溶解氧濃度表達(dá)式分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差；

（6）根據(jù)溶解氧濃度表達(dá)式分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差．

本題考查了氧化還原滴定的操作、儀器、誤差分析和數(shù)據(jù)處理，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．【解析】錐形瓶、燒杯；不斷震蕩錐形瓶；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；藍(lán)；無；g/L；偏高；偏低11、略

【分析】解：NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4），Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，由電子、原子、電荷守恒，可知離子反應(yīng)為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；

故答案為：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4）；Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子；原子、電荷守恒來解答．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O12、略

【分析】解：（1）①因?yàn)镃H2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；則不能確定是否含有甲烷；

故答案為：不正確，因?yàn)镃H2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；

②乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

（2）由氯乙烯合成聚氯乙烯的反應(yīng)為：

故答案為：

（3）裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗(yàn)二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗(yàn)乙烯的存在；裝置③中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液退色，可證明乙烯的存在，若將酸性高錳酸鉀溶液換成溴水，溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

故答案為：A；B；A；D；③中品紅溶液不褪色，④中酸性高錳酸鉀溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

（1）乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

（2）CH2═CHCl含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，聚苯乙烯的單體為苯乙烯；

（3）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目著重考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法以及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，氣體檢驗(yàn)的順序，題目難度不大．【解析】不正確，因?yàn)镃H2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體；取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；A；B；A；D；③中品紅溶液不褪色，④中酸性高錳酸鉀溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br13、略

【分析】

（1）在食鹽水中；實(shí)現(xiàn)溶液和泥沙難溶物的分離可以采用過濾的方法，故答案為：過濾；

（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)；加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子形成氫氧化鎂和氫氧化鐵沉淀，故答案為：NaOH；

（3）氯化鋇可以讓硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉可以讓鈣離子以及過量的鋇離子形成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，并且碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，在第Ⅴ步中，加入試劑鹽酸可以講過量的氫氧化鈉以及過量的碳酸鈉除掉；故答案為：CaCO3和BaCO3；

（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中；在溶解；過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，軟件工程是為了加快物質(zhì)溶解，過濾是利用玻璃棒引流作用把需呀阿噢過濾的混合物進(jìn)入過濾器，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌，避免局部受熱引起液體飛濺，故答案為：加快溶解，引流，攪拌避免液體飛濺．

【解析】【答案】流程是操作Ⅰ通過過濾除去不溶性雜質(zhì)，得到溶液中含有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，加入過量試劑甲為氫氧化鈉沉淀鐵離子和鎂離子，過濾得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-雜質(zhì)，加入過量試劑乙為氯化鋇沉淀硫酸根離子，過濾得到溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+加入過量碳酸鈉溶液，除去Ca2+、Ba2+；過濾得到溶液中含有氫氧根離子；碳酸根離子，加入適量鹽酸到不再有氣體產(chǎn)生得到較純凈的食鹽水；

（1）操作a是通過過濾除去不溶性雜質(zhì)的操作；實(shí)現(xiàn)固體和溶液分離的方法是過濾，依據(jù)過濾裝置回答需要的儀器；

（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)；加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子沉淀，試劑甲為氫氧化鈉溶液；

（3）流程中Ⅳ操作是加入過量碳酸鈉溶液用來除去鈣離子和過量鋇離子；溶液中鈣離子；過濾鋇離子加入碳酸鈉溶液沉淀除去；

（4）溶解是加快溶解；過濾是引流作用，蒸發(fā)是攪拌避免局部受熱液體飛濺．

14、略

【分析】試題分析：（1）燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O，（2）乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以是陰極，則石墨電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，（3）乙池中陰極是鐵，陽極是碳，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電，導(dǎo)致陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度溶液呈堿性，所以乙裝置中生成氫氧化鈉主要在鐵極區(qū)，（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，陽極上不僅銅還有鋅、銀失電子進(jìn)入溶液，陰極上析出銅離子，陽極電極方程式分別為Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，所以丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減小，（5）根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得氧氣、氫氣和銅的關(guān)系式為：O22H22Cu，設(shè)生成氫氣的體積為x，生成銅的質(zhì)量是y，則O22H22Cu22．4L44．8128g2．24Lxy解得x=4．48L,y=12．8g。考點(diǎn)：考查燃料電池、電解池的工作原理及相關(guān)計(jì)算。【解析】【答案】（共14分）（1）正極（1分）CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO＋11H2O（2分）（2）陰極（1分）2Cl－－2e－===Cl2↑（2分）（3）鐵極（1分）（4）Zn－2e－===Zn2＋、Cu－2e－===Cu2＋（2分）減?。?分）（5）4．48L（2分）12．8g（2分）三、原理綜合題(共9題，共18分)15、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C216、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減小；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問計(jì)算時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時(shí)要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008518、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要